精品解析：山东省济南市济阳区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级化学 本试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Fe-56 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Mg-24 Ag-108 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 2. 2025年1月济南市十八届四次会议政府工作报告指出“聚力加强生态环境保护，全面推进美丽济南建设”。下列做法不合理的是 A. 保护水资源，坚守泉水保护生态红线 B. 为生活方便，大量使用一次性塑料制品 C. 持续推进水泥、焦化等行业企业超低排放改造 D. 推进低效煤电机组关停退出，加快长清区2×66万千瓦先进燃煤机组建设 3. 下列实验或操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 去除水中的色素 C. 检查装置气密性 D. 测定溶液值 4. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 氯原子的相对原子质量为17 B. ②在化学反应中容易得到电子 C. ①③属于同种元素 D. ③④表示的均是阳离子 5. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 6. 下列事实解释不合理的是 A 汽油要密封保存——分子之间有间隔 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 面包片上滴加碘水变蓝——碘与淀粉溶液作用变成蓝色 7. 警示标志能够传达安全信息，下列物质运输过程中需要张贴如图标志的是 A. 浓硫酸 B. 苏打 C. 乙醇 D. 干冰 8. 某实验小组做铁与硫酸铜溶液反应的实验，二者恰好完全反应，按图a装置进行。下列说法错误的是 A. 该实验不可以验证质量守恒定律 B. 锥形瓶中溶液颜色会由蓝色逐渐变为浅绿色 C. 该实验说明铁的金属活动性强于铜 D. 图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程 9. 如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫黄、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是 A. 硝酸钾的化学式为，其中氮元素的质量分数最低 B. 火折子中的硫黄和磷均为单质 C. 对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D. 打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 10. 工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 粉碎铝土矿是为了增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 B. 铝是地壳中含量最高的金属元素 C. 流程中Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作名称为蒸馏 D. 在电解的反应中，生成了两种单质。一种为，则另一种。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有）中喷入，将烟气中的转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法正确的是 A. 甲是一种形成酸雨的空气污染物 B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C. 该反应的基本反应类型为置换反应 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 果蔬洗盐可去除水果、蔬菜表面残留的农药，某果蔬洗盐的主要成分及质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠、氯化钠属于易溶物质 B. 该果蔬洗盐不能与酸性溶液一起混合使用 C. 时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将果蔬洗盐放入水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液 14. 将一定质量和混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法正确的是 A. 滤渣中可能含有单质 B. 滤渣中一定含有单质、 C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤液中一定含有，， 15. 向含有和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液和气体。下列说法中，不正确的是 A. 气体的质量为 B. 原混合溶液中的质量为 C. 加入的稀盐酸中氢元素的质量分数为0.2% D. 原混合溶液中钠元素的质量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16 完成下列小题： （1）按要求从碳酸、一氧化碳、氢氧化钙、硫酸钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种能燃烧的气体氧化物_______； ②一种易分解的酸_______； ③一种能改良酸性土壤的碱_______； ④一种难溶于水的盐_______。 （2）我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。在进行《空间站中“再生生保系统”方案设计》的跨学科实践活动中，某小组同学查阅资料后，设计出“再生生保系统”流程如图所示。 资料：常温常压下甲烷（）是无色无味的气体；“萨巴蒂尔反应”需要在一定条件下进行。 ①宇航员呼吸过程中发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 ②萨巴蒂尔反应系统中发生反应的化学方程式为_______。 ③下列说法中，不正确的是_______。 A.“氧气生成系统”不需要从系统外提供能量 B.“萨巴蒂尔反应系统”中可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C.该“再生生保系统”有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D.我国空间站自主研发“再生生保系统”过程虽然艰辛，但是自主创新对国家科技安全很重要。 （3）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 ①三种土壤中，最适宜培植绿萝的是_______（填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 ②绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是_______（填元素符号）。 ③浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制质量分数为的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要的硝酸钾溶液_______g。 ④上述稀释过程，用到仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_______、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 17. 化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生活、生产息息相关。 （1）科学饮食 ①人们每天摄入的食品都要多种多样，以保持营养均衡。鱼肉为我们提供的主要营养素是_______（填字母序号，下同）； A.糖类 B.维生素 C.蛋白质 ②水是生命之源，医生建议多喝白开水、矿泉水为宜，少喝饮料。下列关于碳酸饮料的说法中，错误的是_______（填序号）。 A.夏天天气炎热，可以随意饮用大量的冰镇碳酸饮料解暑降温 B.不锈钢保温杯不适合盛装碳酸饮料，因为它们之间会发生化学反应 C.喝了冰镇碳酸饮料易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而变小 D.欲测定某碳酸饮料的酸性强弱，可选用湿润的试纸 （2）科学用药 奥司他韦是一种抗病毒药物，可以用于甲型或乙型流感治疗，主要是甲型流感，也可以用于流感的预防。奥司他韦（化学式）属于_______（填“混合物”“氧化物”或“有机物”之一），奥司他韦的相对分子质量为_______，奥司他韦中氮、氧两种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）新能源汽车的普及和发展备受关注 ①电池是电动汽车的灵魂，大部分电动汽车使用锂电池驱动。锂电池工作时将_______能转化为电能。磷酸亚铁锂（化学式为）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为_______。 ②氢燃料电车其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是_______。 ③汽车的下列配件中，其中主要由有机合成材料制成的是_______（填选项序号）。 A.合成橡胶轮胎 B.铝合金轮毂 C.钢架车门 D.玻璃车窗 已知铝合金能加工成箔片，这是利用了金属的_______性。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： （1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液去除） ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________。 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“（含少量水蒸气）”的顺序连接（、为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，A中玻璃管内发生反应的化学方程式为________，洗气瓶C的作用为________。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是________（填选项序号之一）。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重，洗气瓶增重，则该氧化铁样品中的质量分数为________（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ④该实验装置的缺陷为________。 （3）乙组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某塑料试样的组成进行了分析探究实验（查阅资料显示，该塑料只含、、三种元素中的三种或两种）。所选仪器按下图所示“”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。他们将该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。（假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气） 将该塑料试样充分燃烧后，测得装置质量增加，装置质量增加，则该塑料试样中含有碳元素________g（结果用代数式表示），若缺少装置所测碳元素质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19. Ⅰ.某化学兴趣小组的同学围绕碳酸钠的性质，开展了如下实验探究。 （1）甲同学向盛有酚酞和碳酸钠溶液的试管中滴入过量稀盐酸，他观察到的现象是_______、_______。 （2）乙同学的实验，发生反应的化学方程式是_______；化学基本反应类型属于_______反应。 （3）丙同学观察到的实验现象是_______。 （4）丁同学将甲、丙两位同学实验后的两支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想一：、； 猜想二：_______（填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现_______（填实验现象）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的_______代替（填序号）。 A.铁粉 B.铜粉 C.硫酸铜溶液 D.硝酸银溶液 Ⅱ. （5）人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助，但胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药有一类能直接与胃酸发生反应，常见的有氧化镁、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等。但胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 ①燕麦中铁粉遇到胃酸发生化学反应，其化学方程式为_______。 ②从分类角度看，属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）类。 ③上述药品中，对于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者适合服用的药物有_______（填化学式）。 20. 水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如下图所示。 （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。 A. 分子的间隔 B. 分子的质量 C. 分子的种类 （2）生成的在加热条件下会分解生成和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_______。 （3）在上述流程从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有_______（填化学式）。海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。 （4）①海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的元素为_______（填元素符号）。 ②如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： i.将时等质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至，此时，溶液的溶质质量分数_______NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ii.若固体中含少量时，可采用_______结晶的方法提纯 （5）某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入溶液时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是_______（填写离子符号）。 ②当加入溶液时（即图中B点），恰好完全反应。试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数_______（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 本试题共8页，全卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 Fe-56 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Mg-24 Ag-108 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 我们生活的物质世界是不断变化的。下列变化中，与另外三个有本质区别的是 A. 牛奶变质 B. 陶瓷烧制 C. 美酒酿造 D. 冰雪融化 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是指物质的状态、形状或大小发生改变，但分子构成和化学性质不变，没有新物质生成；化学变化是指物质发生化学反应，分子结构改变，生成新物质，本质区别在于是否有新物质生成。 【详解】A.牛奶变质是细菌作用导致的腐败过程，蛋白质和糖类等成分分解，生成新物质（如酸、臭味物质），属于化学变化； B.陶瓷烧制是黏土等原料在高温下发生化学反应，形成新的硅酸盐矿物和结构，生成新物质（陶瓷），属于化学变化； C.美酒酿造是发酵过程，糖类在酵母菌作用下转化为酒精和二氧化碳，生成新物质（酒精），属于化学变化； D.冰雪融化是水从固态（冰）变为液态（水），状态改变，但分子组成（H2O）不变，没有新物质生成，属于物理变化； 综上，A、B、C均为化学变化，而D为物理变化，因此，D与另外三个有本质区别，故选D。 【点睛】本题考查物质变化的类型（物理变化与化学变化的区别）。 2. 2025年1月济南市十八届四次会议政府工作报告指出“聚力加强生态环境保护，全面推进美丽济南建设”。下列做法不合理的是 A. 保护水资源，坚守泉水保护生态红线 B. 为生活方便，大量使用一次性塑料制品 C. 持续推进水泥、焦化等行业企业超低排放改造 D. 推进低效煤电机组关停退出，加快长清区2×66万千瓦先进燃煤机组建设 【答案】B 【解析】 【详解】A、坚守泉水保护生态红线，有利于保护水资源，做法合理； B、为生活方便，大量使用一次性塑料制品，一次性塑料制品大多难以降解，会造成严重的白色污染，同时消耗大量资源，不符合绿色生活方式，做法不合理； C、持续推进水泥、焦化等行业企业超低排放改造，有助于改善环境，保护环境，做法合理； D、推进低效煤电机组关停退出，加快先进燃煤机组建设，能有效利用煤炭，减少环境污染，做法合理； 故选B。 3. 下列实验或操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 去除水中的色素 C. 检查装置气密性 D. 测定溶液值 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边用玻璃棒不断搅拌。图中操作正确，符合题意； B、通过过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶的色素和有异味的物质。图示方法错误，不符合题意 C、左边试管中有长颈漏斗，无法形成密闭装置，手捂住试管外壁，热量使试管内的气体受热膨胀，会从长颈漏斗逸出，无法检查装置的气密性。图示操作错误，不符合题意； D、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将pH试纸放在溶液中。图中操作错误，不符合题意； 故选：A。 4. 如图是几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 氯原子的相对原子质量为17 B. ②在化学反应中容易得到电子 C. ①③属于同种元素 D. ③④表示的均是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯原子的结构示意图中，圆圈内的数字 “17” 是质子数（核电荷数），不是相对原子质量。所以错误。 B、②的粒子是钠原子，最外层只有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子，而不是得到电子，所以错误。 C、①和③的质子数都是 17，质子数相同则属于同种元素（氯元素），所以正确。 D、③的质子数（17）小于核外电子数（18），是阴离子；④的质子数（12）大于核外电子数（10），是阳离子，所以错误。 故选C。 5. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，该选项说法正确。 故选B。 6. 下列事实解释不合理的是 A. 汽油要密封保存——分子之间有间隔 B. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了与氧气的接触面积 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢——沙漠地区空气干燥 D. 面包片上滴加碘水变蓝——碘与淀粉溶液作用变成蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、汽油密封保存是为了防止挥发，这是由于分子在不停运动，而不是分子之间有间隔，该选项符合题意。 B、煤粉与空气接触面积比煤块大，故煤粉比煤块燃烧更旺，该选项不符合题意。 C、铁的锈蚀是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，沙漠地区空气干燥，则沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，该选项不符合题意。 D、面包中有淀粉，故面包片上滴加碘水会变蓝，该选项不符合题意。 故选A。 7. 警示标志能够传达安全信息，下列物质运输过程中需要张贴如图标志的是 A. 浓硫酸 B. 苏打 C. 乙醇 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【详解】这个标志是腐蚀品标志，对应的是具有强腐蚀性的物质。 A、浓硫酸：具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，运输时必须张贴此标志。 B、苏打（碳酸钠）：是一种盐类，没有腐蚀性，无需张贴腐蚀品标志。 C、乙醇：属于易燃液体，应张贴易燃品标志，无需张贴腐蚀品标志。 D、干冰（固态二氧化碳）：主要是低温冻伤风险，不属于腐蚀品。无需张贴腐蚀品标志。 故选A。 8. 某实验小组做铁与硫酸铜溶液反应的实验，二者恰好完全反应，按图a装置进行。下列说法错误的是 A. 该实验不可以验证质量守恒定律 B. 锥形瓶中溶液颜色会由蓝色逐渐变为浅绿色 C. 该实验说明铁金属活动性强于铜 D. 图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。说法错误，符合题意； B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。说法正确，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性强于铜。说法正确，不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为： ，可得出：每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，置换出的固体质量增加，则溶液的质量会减少，图b表示锥形瓶中溶液质量的变化过程。说法正确，不符合题意； 故选：A。 9. 如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫黄、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法错误的是 A. 硝酸钾的化学式为，其中氮元素的质量分数最低 B. 火折子中的硫黄和磷均为单质 C. 对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D. 打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：（16×3）=39：14：48，所以其中氮元素的质量分数最低，故选项说法正确； B、硫黄由硫元素组成，磷由磷元素组成，它们都是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确； C、对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，为燃烧提供一定量的氧气，防止可燃物因缺氧而彻底熄灭，故选项说法正确； D、打开竹筒帽对着火星吹，可以补充氧气，从而使草纸立即燃烧起来，而不是为了使温度达到可燃物的着火点，故选项说法错误。    故选D。 10. 工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如下图所示，下列说法不正确的是 A. 粉碎铝土矿是为了增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 B. 铝是地壳中含量最高的金属元素 C. 流程中Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作名称为蒸馏 D. 在电解的反应中，生成了两种单质。一种为，则另一种。 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉碎铝土矿是为了增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，该选项不符合题意。 B、地壳中含量从高到低前四位的元素是氧、硅、铝、铁，故含量最高的金属元素是铝，该选项不符合题意。 C、流程中Ⅰ、Ⅱ都包含固液分离的操作，该操作名称为过滤，该选项符合题意。 D、在电解的反应中，生成了两种单质，根据反应前后元素的种类不变，可知是分别由铝元素和氧元素组成的两种单质，即一种是，则另一种是，该选项不符合题意。 故选C。 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对两个及以上但选不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气（含有）中喷入，将烟气中的转化为无毒无污染的两种物质，如图所示。有关说法正确的是 A. 甲是一种形成酸雨的空气污染物 B. 反应中消耗乙与生成丙的分子个数比为2：3 C. 该反应的基本反应类型为置换反应 D. 反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、由图可知甲二氧化氮，二氧化氮会导致酸雨，该选项符合题意。 B、由图可知，该反应的化学方程式为：，故消耗乙与生成丙的分子个数比为，该选项符合题意 C、反应前有2种化合物，没有单质，不符合置换反应的定义，该反应不属于置换反应，该选项不符合题意。 D、根据催化剂的定义，催化剂改变反应速率，但其化学性质和质量不变，该选项符合题意。 故选ABD。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B 鉴别硝酸铵和硝酸钾 加入熟石灰，研磨，闻气味 C 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 D 从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛味的是羊毛，有特殊气味的是合成纤维，选项符合题意； B、分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，选项符合题意； C、除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙，选项符合题意； D、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2，选项不符合题意； 故选D 13. 果蔬洗盐可去除水果、蔬菜表面残留的农药，某果蔬洗盐的主要成分及质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%，三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠、氯化钠属于易溶物质 B. 该果蔬洗盐不能与酸性溶液一起混合使用 C. 时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数等于 D. 时，将果蔬洗盐放入水中，形成的溶液是氯化钠的不饱和溶液 【答案】ABD 【解析】 【详解】A、在20℃时，溶解度大于10g（包括等于10g）的物质，属于易溶物质，从曲线图中看出：在20℃时，碳酸钠的溶解度大于20g、氯化钠的溶解度大于35g，所以，碳酸钠、氯化钠属于易溶物质。说法正确，符合题意； B、该果蔬洗盐中含有碳酸钠、碳酸氢钠，这两种物质能与酸反应，所以，不能和酸一起混合使用。说法正确，符合题意； C、30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝，说法错误，不符合题意； D、在忽略溶质间相互影响的情况下，50g果蔬洗盐中氯化钠的质量=50g×50%=25g，20℃时，氯化钠的溶解度大于35g，故将50g果蔬洗盐放入100g水中，形成的溶液一定是氯化钠的不饱和溶液。说法正确，符合题意； 故选ABD。 14. 将一定质量和的混合溶液，按如图所示进行实验，现象如图中所述： 分析图中信息进行判断，下列说法正确的是 A. 滤渣中可能含有单质 B. 滤渣中一定含有单质、 C. 滤渣的质量一定小于ag D. 滤液中一定含有，， 【答案】BD 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 【详解】A、滤渣中不可能含有单质Zn，是因为滤液是浅绿色溶液，说明铁反应生成了硝酸亚铁，如果滤渣中含有锌，则锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故选项说法不正确； B、滤渣中一定含有单质Ag、Fe，是因为反应过程中生成的银不能再反应，滴加稀硫酸产生无色气体，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项说法正确； C、根据反应关系、可知，镁和硝酸银、硝酸锌反应后固体质量增大，铁和硝酸银反应后固体质量增大，因此滤渣的质量一定大于ag，故选项说法不正确； D、滤液中一定含有镁反应生成的硝酸镁，还有硝酸锌和反应生成的硝酸亚铁，滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+，故该选项说法正确。 故选BD。 15. 向含有和两种溶质的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液和气体。下列说法中，不正确的是 A. 气体的质量为 B. 原混合溶液中的质量为 C. 加入的稀盐酸中氢元素的质量分数为0.2% D. 原混合溶液中钠元素的质量为 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据质量守恒，反应前总质量300g，反应后溶液295.6g，气体N质量为：，该选项不符合题意。 B、稀盐酸中质量为：，，故可知气体N是二氧化碳，其中氯化氢、碳酸钠、氯化钠、水和二氧化碳的质量比为：，二氧化碳的质量为4.4g，则质量为10.6g，消耗质量为7.3g，剩余质量为：，则有7.3g与反应，，其中氯化氢和氢氧化钠的质量比为：，氯化氢的质量为7.3g，则氢氧化钠的质量为8g，该选项符合题意。 C、稀盐酸中氢元素包括和水中氢，总氢质量为：，质量分数为：，该选项符合题意。 D、原混合溶液中钠元素质量：，该选项不符合题意。 故选BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 完成下列小题： （1）按要求从碳酸、一氧化碳、氢氧化钙、硫酸钡中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种能燃烧的气体氧化物_______； ②一种易分解的酸_______； ③一种能改良酸性土壤的碱_______； ④一种难溶于水的盐_______。 （2）我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，将空间站打造成了节能典范，有效保障了航天员的太空生存。在进行《空间站中“再生生保系统”方案设计》的跨学科实践活动中，某小组同学查阅资料后，设计出“再生生保系统”流程如图所示。 资料：常温常压下甲烷（）是无色无味的气体；“萨巴蒂尔反应”需要在一定条件下进行。 ①宇航员呼吸过程中发生_______（填“物理”或“化学”）变化。 ②萨巴蒂尔反应系统中发生反应的化学方程式为_______。 ③下列说法中，不正确的是_______。 A.“氧气生成系统”不需要从系统外提供能量 B.“萨巴蒂尔反应系统”中可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C.该“再生生保系统”有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D.我国空间站自主研发“再生生保系统”过程虽然艰辛，但是自主创新对国家科技安全很重要。 （3）绿萝是一种常见的室内装饰植物，既可以美化环境，又可以净化空气，被称为“生命之花”。兴趣小组同学开展“培植一株绿萝”的实践活动。 查阅资料：绿萝喜湿热环境、喜阴、喜弱酸性土壤。 【任务一】选择培植绿萝的土壤 有三种土壤，分别测其如下表。 土壤样品 A B C pH 6.5 7.2 8.3 ①三种土壤中，最适宜培植绿萝的是_______（填序号）。 【任务二】自制绿萝营养液 ②绿萝可用硝酸钾作肥料，该肥料主要为绿萝提供的营养元素是_______（填元素符号）。 ③浓缩营养液不能直接用于绿萝施肥。现有一瓶溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，兴趣小组用它配制质量分数为的硝酸钾溶液作为营养液。计算需要的硝酸钾溶液_______g。 ④上述稀释过程，用到的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、_______、试剂瓶。 【任务三】扦插一株绿萝 选择土培扦插的方法，扦插一株绿萝。 【答案】（1） ①. CO ②. ③. ④. （2） ①. 化学 ②. ③. A （3） ①. A ②. K、N ③. 20 ④. 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 ①能燃烧的气体氧化物：一氧化碳（CO）是由碳、氧两种元素组成的氧化物，具有可燃性，燃烧生成二氧化碳。 ②易分解的酸：碳酸（）不稳定，常温下就容易分解为二氧化碳和水。 ③能改良酸性土壤的碱：氢氧化钙（）是一种微溶于水的碱，价格低廉，可用来中和酸性土壤。 ④难溶于水的盐：硫酸钡（）是一种既不溶于水也不溶于酸的盐。 【小问2详解】 ①宇航员呼吸时，吸入氧气，呼出二氧化碳和水蒸气，有新物质生成，属于化学变化。 ②“萨巴蒂尔反应” 是在一定条件下，二氧化碳与氢气反应，生成甲烷和水的过程。化学方程式为。 ③A、“氧气生成系统” 通常通过电解水产生氧气，这个过程需要消耗电能，所以需要从系统外提供能量。错误。 B、生成的水蒸气遇冷会液化成水，而甲烷是气体，因此可以通过冷却将二者分离。正确。 C、该系统可以循环产生氧气，并消耗二氧化碳，有助于调节空间站内的气体含量。正确。 D、自主研发的 “再生生保系统” 保障了空间站的物资循环，对我国的国家安全具有重要意义。正确。 故选A。 【小问3详解】 ①根据题干资料‘绿萝喜弱酸性土壤’，pH小于7的土壤呈酸性。土壤样品A的pH为6.5，呈弱酸性，符合绿萝的生长条件，故选A。 ②硝酸钾含有钾元素（K）和氮元素（N），为绿萝提供这两种主要营养元素。 ③根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要3%的硝酸钾溶液质量为x。3%×x=0.3%×200g，解得x=20g。 ④稀释溶液时，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用玻璃棒搅拌，以加速溶解和混合均匀。 17. 化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生活、生产息息相关。 （1）科学饮食 ①人们每天摄入的食品都要多种多样，以保持营养均衡。鱼肉为我们提供的主要营养素是_______（填字母序号，下同）； A.糖类 B.维生素 C.蛋白质 ②水是生命之源，医生建议多喝白开水、矿泉水为宜，少喝饮料。下列关于碳酸饮料的说法中，错误的是_______（填序号）。 A.夏天天气炎热，可以随意饮用大量的冰镇碳酸饮料解暑降温 B.不锈钢保温杯不适合盛装碳酸饮料，因为它们之间会发生化学反应 C.喝了冰镇碳酸饮料易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而变小 D.欲测定某碳酸饮料的酸性强弱，可选用湿润的试纸 （2）科学用药 奥司他韦是一种抗病毒药物，可以用于甲型或乙型流感治疗，主要是甲型流感，也可以用于流感的预防。奥司他韦（化学式）属于_______（填“混合物”“氧化物”或“有机物”之一），奥司他韦的相对分子质量为_______，奥司他韦中氮、氧两种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （3）新能源汽车的普及和发展备受关注 ①电池是电动汽车的灵魂，大部分电动汽车使用锂电池驱动。锂电池工作时将_______能转化为电能。磷酸亚铁锂（化学式为）是构成锂电池电极的一种新型材料，其中锂元素的化合价为+1，则磷元素的化合价为_______。 ②氢燃料电车其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是_______。 ③汽车的下列配件中，其中主要由有机合成材料制成的是_______（填选项序号）。 A.合成橡胶轮胎 B.铝合金轮毂 C.钢架车门 D.玻璃车窗 已知铝合金能加工成箔片，这是利用了金属的_______性。 【答案】（1） ①. C ②. AD （2） ①. 有机物 ②. 312 ③. 7∶16 （3） ① 化学 ②. +5 ③. 分子之间有间隔 ④. A ⑤. 延展 【解析】 【小问1详解】 ①鱼肉为我们提供的主要营养素是：蛋白质，选C； ②水是生命之源，医生建议多喝白开水、矿泉水为宜，少喝饮料。 A、夏天天气炎热，随意饮用大量的冰镇碳酸饮料解暑降温，导致摄入糖分过多，冰镇饮料容易造成胃部受伤，影响消化等健康问题，说法错误； B、不锈钢保温杯中含有铁，碳酸饮料中含有碳酸，它们之间会发生化学反应。说法正确； C、人体内的温度高于冰镇碳酸饮料的温度，喝了冰镇碳酸饮料易打嗝，因为气体的溶解度随温度升高而减小逸出导致。说法正确； D、欲测定某碳酸饮料的酸性强弱，选用湿润的试纸，相当于对溶液的稀释，酸性减弱，导致变大。说法错误； 选填：AD 【小问2详解】 根据奥司他韦的化学式 可推断，奥司他韦是一种纯净物，组成中含有碳元素，且不属于碳的氧化物，不是碳酸和碳酸盐，故属于有机物； 奥司他韦的相对分子质量=； 奥司他韦中氮、氧两种元素的质量比=； 【小问3详解】 ①锂电池工作时将化学能转化为电能； 磷酸亚铁锂（化学式为）中锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，根据化合价代数和为零的原则，设磷的化合价为x，则有：； ②氢气能被压缩加注的原因是：氢分子之间有间隔； ③人工合成的高分子材料简称合成材料，常见的合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶。 A、合成橡胶轮胎是合成材料制成的；  B、铝合金轮毂是金属材料制成的 ； C、钢架车门是铁合金制成的，铁合金属于金属材料； D.玻璃车窗是无机非金属材料制成的； 故填：A. 已知铝合金能加工成箔片，这是利用了金属的延展性。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： （1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为________（从左到右填写仪器序号字母）。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液去除） ②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为________。 （2）化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气），测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中的质量分数，设计了实验方案，所选仪器按“（含少量水蒸气）”的顺序连接（、为氢氧化钠洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，A中玻璃管内发生反应的化学方程式为________，洗气瓶C的作用为________。 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在仪器A硬质玻璃管中放入该氧化铁样品后，进行以下操作，其中应该先进行的是________（填选项序号之一）。 a.用酒精灯加热 b.通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重，洗气瓶增重，则该氧化铁样品中的质量分数为________（计算结果精确至0.1%），该氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 ④该实验装置的缺陷为________。 （3）乙组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某塑料试样的组成进行了分析探究实验（查阅资料显示，该塑料只含、、三种元素中的三种或两种）。所选仪器按下图所示“”的顺序连接，检查装置气密性，然后进行实验。他们将该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，并收集了有关实验数据。（假设实验过程中发生的化学反应都充分反应，已知：碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气） 将该塑料试样充分燃烧后，测得装置质量增加，装置质量增加，则该塑料试样中含有碳元素________g（结果用代数式表示），若缺少装置所测碳元素质量________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. BECF ②. （2） ①. ②. 吸收水蒸气 ③. b ④. 66.7% ⑤. 4：1 ⑥. 没有进行尾气处理 （3） ①. ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①以石灰石和稀盐酸为原料制取的：气体中含有杂质和，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收，水可用浓硫酸除去，为保证后续不再带入水，应先将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸；二氧化碳的密度比空气的大，可选用向上排空气法进行收集。故所选仪器的连接顺序为 BECF。 ②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 ①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；浓硫酸具有吸水性，故洗气瓶C的作用是吸收水蒸气，减少实验误差。 ②为可燃性气体，加热前应先排净装置内的空气，防止与空气混合加热时发生爆炸，故选b。 ③ 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，故洗气瓶D1增加的质量=生成的质量=6.6g，设氧化铁的质量为x， 则氧化铁的质量分数为：。 氧化铁中氧元素的质量为：，样品中杂质为铁粉，故铁元素的质量为：，则氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为：。 ④一氧化碳有毒，会污染空气，故该实验装置的缺陷为没有尾气处理。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，装置C质量增加bg，说明生成了bg二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料试样中含有碳元素的质量为；装置G的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，减少实验误差，若缺少装置，测得的二氧化碳质量偏大，碳元素的质量偏大。 19. Ⅰ.某化学兴趣小组的同学围绕碳酸钠的性质，开展了如下实验探究。 （1）甲同学向盛有酚酞和碳酸钠溶液的试管中滴入过量稀盐酸，他观察到的现象是_______、_______。 （2）乙同学的实验，发生反应的化学方程式是_______；化学基本反应类型属于_______反应。 （3）丙同学观察到的实验现象是_______。 （4）丁同学将甲、丙两位同学实验后的两支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想一：、； 猜想二：_______（填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，发现_______（填实验现象）。 【实验结论】猜想二成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用溶液外，还可用下列选项中的_______代替（填序号）。 A.铁粉 B.铜粉 C.硫酸铜溶液 D.硝酸银溶液 Ⅱ. （5）人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助，但胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药有一类能直接与胃酸发生反应，常见的有氧化镁、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等。但胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 ①燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，其化学方程式为_______。 ②从分类角度看，属于_______（填“酸”“碱”或“盐”）类。 ③上述药品中，对于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者适合服用的药物有_______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 溶液由红色变为无色 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）产生白色沉淀 （4） ①. ②. 有气泡产生 ③. A （5） ①. ②. 盐 ③. 、 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入过量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，同时碱性消失，酚酞变为无色。所以他观察到的现象是溶液由红色变为无色、有气泡产生； 【小问2详解】 乙同学的实验是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 丙同学实验是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是产生白色沉淀。 【小问4详解】 甲同学反应后溶液中一定有，有（因为加入过量稀盐酸），丙同学反应后溶液中有，可能有或，丁同学将甲、丙两位同学实验后的两支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，说明溶液显酸性或中性，不存在碱性物质（因为酚酞无色），沉淀溶解，说明溶液中有，则猜想二为； 实验结论是猜想二成立，即溶液中有，取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液，因为会与溶液反应产生二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生； A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可以代替碳酸钠检验氯化氢，该选项符合题意。 B、铜粉不与盐酸反应，无明显现象，该选项不符合题意。 C、硫酸铜不与盐酸反应，无明显现象，该选项不符合题意。 D、硝酸银能与盐酸反应，也能与氯化钠和氯化钙反应生成白色沉淀，无法验证氯化氢的存在，该选项不符合题意。 故选A。 【小问5详解】 ①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可以写出化学方程式：。 ②碳酸氢钠在水中能解离出钠离子和碳酸氢根粒子，故属于盐。 ③胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该过程没有生成气体，适用于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者。 20. 水是宝贵的自然资源，从海水中可获得许多用途广泛的物质。部分海水资源的利用如下图所示。 （1）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）。 A. 分子的间隔 B. 分子的质量 C. 分子的种类 （2）生成的在加热条件下会分解生成和另一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为_______。 （3）在上述流程从海水中获得的物质中，属于金属单质的物质有_______（填化学式）。海水“制碱”：工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。 （4）①海水中含有大量的氯化钠，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的元素为_______（填元素符号）。 ②如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： i.将时等质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至，此时，溶液的溶质质量分数_______NaCl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ii.若固体中含少量时，可采用_______结晶的方法提纯 （5）某化学兴趣小组的同学为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，设计了以下方案： 取纯碱样品置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液。充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当加入溶液时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是_______（填写离子符号）。 ②当加入溶液时（即图中B点），恰好完全反应。试利用测得数据，通过计算，求该纯碱样品中碳酸钠质量分数_______（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【答案】（1）BC （2） （3） （4） ①. ②. 小于 ③. 降温 （5） ①. 、 ②. 解：设碳酸钠的质量为x。 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子间的间隔变小，该过程没有生成新物质，故分子的质量和分子的种类不变，故选BC。 【小问2详解】 在加热条件下会分解生成和另一种常见的氧化物，根据反应前后元素种类不变，可知该氧化物含有氢元素，该氧化物是水，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 由图可知，从海水中获得的物质有钠、氯气、氢气、氢氧化镁和氢氧化钠，其中属于金属单质的物质有钠。 【小问4详解】 ①海水中有氯化钠和水，从元素守恒的角度看，由氯化钠转变为碳酸钠还需要增加的元素为。 ②i、时，氯化钠的溶解度比碳酸钠大，此时氯化钠饱和溶液质量分数比碳酸钠饱和溶液质量分数大，将时等质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至，溶质和溶剂的质量均不变，故此时，溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数。 ii、由图可知碳酸钠的溶解度随着温度的升高变化较大，氯化钠的溶解度随着温度升高变化不大，故要提纯碳酸钠可采用降温结晶的方法。 【小问5详解】 ①该过程的化学方程式为：，当加入溶液时，溶液中的碳酸钠还没完全反应，故溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠，溶液里大量存在的阴离子是。 ②当加入溶液时，恰好完全反应，有氯化钙溶液的质量和溶质质量分数可以计算参加反应的氯化钙的质量，根据氯化钙和碳酸钠的质量比可计算出碳酸钠的质量，结合样品的质量可计算出碳酸钠的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $