四川省内江市2025-2026学年第一学期高一期末检测化学试题

2025-2026学年度第一学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页，全卷满分100分，检测时间为75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的)。 1. 化学与生活息息相关。下列说法不合理的是 A. 牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C. 生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂 D. 胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多，利用了能与盐酸反应 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. 氢元素的不同核素：、、 3. 下列物质分类正确的是 A. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B. 碱性氧化物：、、 C. 同素异形体：石墨、、金刚石 D. 氧化剂：、Fe、 4. 下列有关金属钠的说法错误的是 A. 少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 B. 可作呼吸面具中的供氧剂 C. 钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁 D. Na和Li在空气中加热分别生成、 5. 下列关于铁、铝的说法错误的是 A. 俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 除去溶液中含有的杂质可滴加适量碘水 C. 硬铝中因加入其他原子改变了铝原子有规则的层状排列而硬度变大 D. 分别向溶液和饱和溶液中通入过量的时均可析出白色沉淀 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式正确的是 A. 氧化铁溶于盐酸： B. 加入水中： C. 用食醋处理水垢中的： D. 向溶液中滴入硫酸溶液： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含离子数目为 B. 的浓硫酸中含氧原子数目为 C. 溶液中含的数目为 D. 标准状况下，中含有电子的数目为 8. 下列选项中的描述与对应图像符合的是 A. 图①为第三周期主族元素原子半径随原子序数的变化 B. 图②为分别向盛有和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 C. 图③的纵坐标表示氯水在受到阳光直射时溶液中的变化 D. 图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数的变化 9. 某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在、101 kPa下进行了如下实验并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 时间 0 200 g 0 0 4分钟 198.2 g 1.243 L 下列叙述错误的是 A. 根据可计算出，4分钟时、分别为0.1 mol、0.05 mol B. 该实验条件下，的气体摩尔体积为 C. 若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的 D. 该实验条件下，的密度约为 10. 作净水剂时会产生，该过程能消毒杀菌、吸附水中悬浮物，其制备原理的离子方程式为：。下列说法错误的是 A. 该制备原理中铁元素被氧化 B. 氧化性： C. 参与制备反应时转移电子的物质的量为1.2 mol D. 能吸附水中悬浮物是因为其具有强氧化性 11. 现有三种溶液：①溶液；②溶液；③溶液。下列说法正确的是 A. 相同条件下溶液的导电能力：①② B. 的大小关系为：③② C. 向①②中分别加入足量的Al，产生的体积：①② D. 将固体溶于200 mL水中可得到③ 12. X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大；X与Z同主族，Z是短周期原子半径最大的元素；X、Y能形成两种液态化合物；ZR是典型的离子化合物。下列说法正确的是 A. X所在主族的元素统称为碱金属元素 B. Y的最高正价与最低负价之和为4 C. R的氧化物对应的水化物是强酸 D. X和Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 13. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有钠盐 B 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水 溶液变蓝 非金属性： C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 D 将固体加入过量的NaOH溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 A．除去CO2中的HCl B．探究氯气是否具有漂白性 C．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D．制取Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱，下列说法正确的是 A. ①中 B. ②中 C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随着反应进行，①中反应液酸性减弱，②中反应液由中性变至碱性 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分)。 16. 家庭厨卫品涉及许多中学化学常见的物质(括号内为主要成分)：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④苏打()；⑤小苏打()；⑥84消毒液()；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)。 （1）明矾的化学式为，属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）下列图示中，表示熔融的NaCl导电的示意图是_______(填字母标号)。 a． b． c． （3）制作面点时添加少量⑤有助于得到酥松口感，其原理是_______(用化学方程式解释)。 （4）上述厨卫品的主要成分不属于电解质的有_______(填数字标号)。 （5）使用⑥时，将其与水混合，并在空气中放置，目的是得到杀菌消毒效果更好的_______；⑥和⑦不能混用，原因是_______(用离子方程式解释)。 （6）沾有水的⑨经高温火焰灼烧会发黑，该反应的化学方程式是_______，生成物中铁元素的化合价为_______。 17. 根据部分短周期元素在元素周期表中的位置(如图，小写字母代表元素)回答下列问题。 （1）b的原子结构示意图为_______；c的最简单氢化物的空间结构为_______。 （2）e的单质和d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_______。 （3）c、e、h的简单离子半径由大到小的关系为_______(用离子符号表示)。 （4）写出一种a、b和c形成的离子化合物的化学式：_______；b和f的气态氢化物中，热稳定性强的是_______(填化学式)。 （5）下列事实能说明h的非金属性比g强的是_______(填标号)。 ①常温下h的单质为气态而g的单质为固态 ②单质分别与铁反应，生成物中铁元素的价态：h高于g ③h的单质能在g的氢化物溶液中置换出g的单质 ④简单氢化物的酸性： （6）向含有和淀粉KI的酸性溶液中滴入溶液，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗时，共转移3 mol电子，此时反应的离子方程式为_______。 18. 废旧金属回收和再利用不仅节约资源，减轻环境污染，还能带来经济效益。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、CuO、等，通过如下工艺流程回收Cu、Al和生产绿矾。 （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是_______。 （2）滤液Ⅰ中主要的阴离子有_______。 （3）加入“过量Fe”后发生的化合反应的离子方程式为_______。 （4）绿矾露置在空气中易被氧化，验证绿矾是否变质的实验方法是_______。 （5）酸浸时所用的硫酸可由浓硫酸稀释得到，下图是某浓硫酸试剂标签上的内容。 ①该硫酸的物质的量浓度为_______。 ②实验室要配制的稀硫酸，需用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL。 ③下列说法错误的是_______(填标号)。 a．容量瓶在使用前未干燥，所配溶液浓度会偏低 b．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶并定容，所配溶液浓度会偏高 c．配制过程中未对烧杯和玻璃棒洗涤，所配溶液浓度会偏低 d．定容时俯视观察，所配溶液浓度会偏低 19. 1774年，舍勒将软锰矿(主要含)和浓盐酸混合加热得到；今天，已成为大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等的重要化工原料。 Ⅰ．的实验室制备：可能用到的实验装置如下(夹持装置已省略) （1）上图中仪器M的名称为_______。 （2）实验室用和浓盐酸制取应选择的发生装置为_______(填装置标号)，发生反应的离子方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）欲收集一瓶纯净干燥的，C中集气瓶盛装的试剂为_______，选择上图中的装置，并按接口顺序为_______连接。 Ⅱ．某兴趣小组用上述方法制备过程中发现，反应停止时与盐酸仍有剩余 【提出猜想】 猜想1：随着反应进行，反应混合液中浓度降低，盐酸不能被氧化。 猜想2：随着反应进行，反应混合液中X的浓度降低，盐酸不能被氧化。 【实验探究】将反应后的固液混合物倒出，平均分在三支试管中，设计并进行实验ⅰ、ⅱ、ⅲ。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 加入几滴浓硫酸，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸变蓝 猜想1可能正确 ⅱ 加入固体Y，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸未变蓝 猜想2不正确 ⅲ 加入固体Z，充分振荡，将湿润的淀粉KI试纸放置于试管口，加热试管 试纸未变蓝 猜想1正确 （4）上述过程中的X、Y、Z分别为_______、_______、_______。 Ⅲ．工业制备 （5）一种工业生产的方法，其反应原理如图所示。该过程中，每消耗，理论上可生成的质量为_______t。 2025-2026学年度第一学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页，全卷满分100分，检测时间为75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-10 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分)。 【16题答案】 【答案】（1）纯净物 （2）a （3） （4）②⑨ （5） ①. HClO ②. （6） ①. ②. 、 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. V形 （2） （3） （4） ①. （或） ②. （5）②③ （6） 【18题答案】 【答案】（1）过滤 （2）、 （3） （4）取少量绿矾在试管中溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红则存在变质 （5） ①. ②. 6.3 ③. ad 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. ③. （3） ①. 饱和食盐水 ②. （4） ①. ②. NaCl ③. （5）142 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $