湖南长沙市雅礼中学2025年下学期期末考试高一化学试卷

雅礼中学2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，总共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料不是金属材料的是 A. 神舟十九号载人飞船的轨道舱壳体——铝合金 B. 大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进——铝锂合金 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金 2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.0 g 与的混合物中所含中子数为NA B. 1 mol C60约含有6.02×1023个碳原子 C. 1 L 1 mol/L NaHCO3溶液中所含的数目为NA D. 含2 mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu反应，转移的电子数为2NA 3. 下列化学用语正确的是 A. 和的结构示意图都可表示为： B. 质量数为11的硼原子核素符号：11B C. NH4Cl的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程 4. 下列说法正确的是 ①在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ②共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 ③合金只能由两种或两种以上金属组成，具有优良的物理、化学或机械性能 ④碱金属单质均能在空气中燃烧生成过氧化物 ⑤中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶 ⑥焰色试验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 5. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质 D. 根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与氨水反应： B. 用Na2SO3溶液吸收过量Cl2： C. 向Na2CO3溶液中滴加少量NaHSO4溶液： D. 向中加入Na2O2： 7. 下列各组中的离子能在溶液中一定能大量共存的是 A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Fe3+、、K+ B. 能使石蕊变红的溶液中：Na+、、、 C. 某酸性溶液中：Fe3+、、、 D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 8. 实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.0 mL B. 将标准状况下2.24 L HCl溶于100mL水中也可以配得1mol/L的稀盐酸 C. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 D. 其他操作正确，定容时俯视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 9. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度足量盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中离子的总物质的量n与通入6.72 L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为FeBr2、FeI2混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，其中b代表的是 10. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有： B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为： D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里一定含有Fe3O4 11. 某无色溶液Y可能含有、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。下列说法不正确的是 A. 溶液Y中一定不存在、 B. 溶液Y中一定含有，且 C. 溶液Y中肯定存在、、、 D. 溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1再验证 12. 用Ni/CaO为催化剂实现CO2的捕获和转化，可减少CO2排放并实现资源利用。其原理示意图如下所示。下列说法正确的是 A. CO2分子中有非极性键 B. 捕获CO2反应属于氧化还原反应 C. 水是共价化合物，所以不是电解质 D. CO2转化为CH4的化学方程式是 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Z>Y B. 离子半径关系Z>W>X C. 氢化物稳定性：W<Y D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 14. 取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为 A. ZnO B. ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D. ZnSO4·H2O 二、填空题(本题包含4小题，每空2分，总共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分。 请回答下列问题： （1）⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （2）②⑤⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为___________(填离子符号)。 （3）元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。 （4）元素③④形成的含有共价键的微粒的电子式：___________。 （5）②、⑦的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，沸点较高的是___________(填化学式)。 （6）用电子式表示元素①的最低价氢化物的形成过程：___________。 16. Ⅰ．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸流程如下： （1）下列说法不正确的是___________。 A. 粉碎黄铁矿可增大黄铁矿与空气的接触面积 B. 沸腾炉中发生反应： C. 接触室内每消耗22.4 L SO2生成80 g SO3 D. 以10吨纯度90%的黄铁矿(设杂质不参加反应)为原料依据上述流程制备硫酸，若SO2转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 （2）下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如下图所示。 则下列判断正确的是___________。 A. 反应①和②的现象说明还原性： B. 浓硫酸与NaCl固体不反应，白雾是浓硫酸吸水所致 C. 反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3 D. 反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还可能析出白色固体 Ⅱ．过硫酸钾(K2S2O8)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时可分解，其分解产物有K2SO4、SO3、SO2和O2，用如下图所示装置验证分解产物中含有SO3和SO2(部分夹持及加热仪器已省略)。 （3）装置D、E中盛放的试剂依次为___________、___________(填字母)。 a．品红溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2溶液 d．浓H2SO4 （4）装置D、E中均有气泡冒出，还观察到的现象分别为___________、___________。 （5）实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置___________(填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为___________。 17. Ⅰ．含铜电路板可以用FeCl3进行刻蚀，对刻蚀后的液体(FeCl3、FeCl2和CuCl2)进行处理以提取FeCl2·4H2O、胆矾，流程如图，回答下列问题。 （1）写出Cu与FeCl3反应的离子方程式___________。 （2）过程②中选择的试剂为___________；过程③中加入铁粉目的是___________。 （3）过程④发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （4）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （5）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （6）硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。已知：溶液中的会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为___________。 18. 铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有Mg、Al)，装置如下： （1）仪器甲的名称是___________。 （2）锥形瓶中反应的化学方程式为___________。 （3）导管a的作用①___________、②___________。 （4）为使测定结果尽可能精确，读取气体体积时应注意的问题有：①待冷却至室温再读取体积；②___________；③视线与凹液面最低处水平。 （5）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%~53%。若实验样品质量为0.52 g，测得生成气体体积为0.336 L(标准状况)，则样品中含铝的质量分数为___________%(保留两位有效数字)。 （6）工业上常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图： 下列说法不正确的是___________。 A. “溶解”时发生反应的离子方程式为 B. “酸化”时不能用HCl代替CO2 C. “过滤2”中所得滤液溶质的主要成分为NaHCO3 D. “熔融电解”时加入试剂X为盐酸，所得AlCl3熔融时电离，可用于电解制铝 雅礼中学2025年下学期期末考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，总共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(本题包含4小题，每空2分，总共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） 【16题答案】 【答案】（1）C （2）AD （3） ①. c ②. a （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. 品红溶液褪色 （5） ①. B ②. 水浴加热 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 除去过量的稀盐酸，且能防止亚铁离子被氧化 （3） （4）一条光路 （5） （6）3:1 【18题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （3） ①. 平衡气压，使氢氧化钠溶液顺利滴下 ②. 减小误差，使测得的氢气体积更准确 （4）调整量气管的高度，使水准管液面与量气管中液面相平 （5）52％ （6）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $