第五单元化学反应的定量关系单元练习--2025～2026学年九年级化学人教版上册

第五单元《化学反应的定量关系》单元练习 一、选择题： 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．蜡烛燃烧后质量减小 D．酒精灯不盖灯帽，灯内酒精不断减少 2．碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。它受到撞击时可能会产生大量气体而爆炸，该反应属于分解反应，分解过程中不可能生成的物质是 A． B． C． D． 3．过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，能与水发生反应：，则物质X的化学式是 A． B． C． D． 4．下列反应的化学方程式正确的是 A．镁条在空气中燃烧 B．红磷在空气中燃烧 C．过氧化氢分解制取氧气 D．铁丝燃烧 5．依据化学方程式，判断下列信息正确的是 A．该反应表示氢气加氧气等于水 B．该反应是在点燃的条件下进行的 C．该反应前后分子总数目不变 D．该反应中三种物质的质量最简比为 6．在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 5 25 48 反应后的质量/g 20 5 x 39 A．乙可能是该反应的催化剂 B．甲一定是化合物 C．x的值为31 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1∶2 7．做“铜与氧气反应前后质量的测定”实验，不需要标注的图标是 A． B． C． D． 8．下列实验能直接用于验证质量守恒定律的是 A．食盐溶解在水中 B．蜡烛的燃烧 C．铁钉和硫酸铜反应 D．盐酸和碳酸钠反应 9．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．b=34% B．丁一定是化合物 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和丁的质量比为3∶14 10．微观示意图可以形象地表示微粒的变化，下图是某反应前后分子变化的微观示意图。下列说法不正确的是 A．反应前后原子种类不发生改变 B．参加反应的反应物分子个数比为 C．反应前后分子的个数不变 D．反应后的产物均为无毒物质 11．在化学反应A+2B=C+2D中，若12gA与一定量的B恰好反应，生成28gC和2gD，则参加反应的A与B的质量比是 A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．2：5 12．取一定质量的高锰酸钾在加热的条件下制取氧气，下列图像正确的是 A．B．C． D． 二、非选择题： 13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请回答相关问题。 (1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图甲所示 ①图甲中表示混合物的是 （填序号）。 ②图甲变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于化学变化的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (2)图乙是水在一定条件下分解生成氢气和氧气的微观模拟图。请回答相关问题。 ①在图C中将相关粒子补充完整 。 ②写出该反应的化学方程式： 。 14．化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。 (1)配平下列化学方程式（将化学计量数填入空格内） ① Al+ Fe2O3 Fe+ Al2O3 ② C2H4+ O2 H2O+ CO2 (2)用化学方程式表示下列变化。 ①肼——空气燃料电池有望应用于汽车工业，其原理是肼（N2H4）与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水，该变化的化学方程式 。 ②利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用，可将二氧化碳和水转化为乙醇（C2H5OH）和氧气，从而减少空气中二氧化碳的含量，该反应的化学方程式 。 15．质量守恒定律是定量认识化学变化的规律。利用如下实验探究质量守恒定律： (1)实验A中，反应前天平平衡；将稀盐酸倒入烧杯中后，碳酸钠粉末与稀盐酸反应，天平的指针向 偏转； (2)实验B中，在一根细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却至室温后，观察到的现象为： ； (3)实验C中，反应的化学方程式为： ； (4)只有实验 （填序号）能直接验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，实验装置一定要 。 16．化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为，保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为，与的大小关系是 (填“>”“=”或“<”)，该反应化学方程式 。 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是 ，受浮力影响电子天平示数减小。 (3)实验小组同学为了克服实验二中气球受浮力的影响设计了实验三实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量后，推动注射器活塞，使少量稀盐酸挤入锥形瓶中与碳酸钠接触发生反应，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。 17．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是： ，回答下列问题： (1)高铁酸钠中，钠元素、氧元素的质量比是 (最简整数比)。 (2)若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g(写出详细的计算过程)？ 参考答案 一、选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B B B B C D C 题号 11 12 答案 B D 二、非选择题： 13．(1) A；Ⅰ；(2) ；2H2O2H2↑ + O2↑。 14．(1) 2 1 2 1；1 3 2 2； (2) N2H4+O2N2+2H2O；2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。 15．(1)右；(2)a端粗铜丝变黑并下沉；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4) C；密闭（或密封）。 16．(1)=；4P+5O22P2O5；(2)有气泡产生，气球胀大；(3)不变； (4)化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。 17．(1)23：32； (2)设产生高铁酸钠的质量是x， x=16.6g； 答：若用5.6g铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g。 学科网（北京）股份有限公司 $