精品解析：天津市滨海新区2025-2026学年度第一学期期末质量检测高一化学试题

滨海新区2025—2026学年度第一学期期末质量检测 高一年级化学试题(样卷) 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共100分，考试用时60分钟。第I卷第1至7页，第II卷第8至10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第I卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 第I卷选择题 本卷共30小题，每小题2分，共60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 宋应星 D. 张青莲 2. 科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 3. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B. 铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质 C. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D. CO2水溶液能导电，CO2是电解质 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. NaHSO4溶于水的电离方程式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 5. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. N2→NH3 B. S→SO2 C. Ca→Ca(OH)2 D. Cu→Cu(NO3)2 6. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 选项 物质 类别 应用 A Na2O2 氧化物 作潜水艇供氧剂 B Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药 C NaHCO3 盐 作膨松剂 D FeO 碱性氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 C. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 云、雾属于胶体 8. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 澄清透明的水溶液中： B. 含的溶液中： C. 使紫色石蕊变红的溶液中： D. 0.1 mol/L NaOH溶液中： 9. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. NH3、NaBH4 B. H2O、CO2 C. CaCl2、KNO3 D. NaOH、MgCl2 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 11. 下列说法中正确的是 A. 在中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 C. 相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是 D. 2 mol MgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 12. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备Fe(OH)2 B．测新制氯水的pH C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时定容操作 D．比较镁、铝金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌原子核内质子数为30 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 14. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 15. 铁及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 B. FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水 C. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D. 储氢合金吸氢和放氢都是物理变化 16. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 17. 如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是 A. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C. 湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 D. 淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 被氧化 18. 下列有关金属及其化合物的说法中不合理的是 A. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀 B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 19. 下列关于碱金属的说法中，正确的是 A. 第A族元素叫作碱金属元素 B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： B. 将稀盐酸滴到石灰石上： C. 将氯气通入足量的水中： D. FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应： 21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1L 12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为 B. 个所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 D. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为 22. 下列说法正确的是 A. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 B. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 C. 元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 D. 原子的最外层有1个或2个电子，一定是第IA或IIA族元素 23. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 24. 下列有关除杂的操作中正确的是 A. CO2气体（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气 B Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C. FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质：向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D. Al2O3固体中混有少量Fe2O3：加入NaOH溶液，充分反应后过滤 25. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 26. 下列关于某些物质（离子）检验方法和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 B. 利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种溶液 C. 取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 D. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐 27. 下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 B. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是右上方区域的非金属元素 C. 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液需要18 mol/L H2SO4溶液的体积约为13.9 mL D. 元素周期表中有8个主族，8个副族 28. 数字化实验主要是运用各种功能传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为 B. 由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 C. 由图乙可推知增大的主要原因是能电离出 D. 由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率 29. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 6.4g 30. 高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. 用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用 C. 反应 中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水 第II卷非选择题 用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共3题，共40分。 31. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______；用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程_______。 （2）元素①~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)；③、⑥、⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号) （3）元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______>_______(填化学式)。 （4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 （5）非金属性②_______⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 _______(用化学方程式表示)。 （6）W是第四周期与④同主族的元素。 ①根据元素周期律推测元素W的原子序数为 _______。 ②据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．最高正化合价为+6   B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱   D．单质在常温下不易与氢气化合 32. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是_______；发生化学反应的离子方程式是_______。 （2）b中的试剂为_______；c中反应的产物是KCl、H2O和_______。 （3）d中采用冰水浴冷却的目的是_______；装置e的作用是_______。 Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （4）HClO的结构式为：_______；在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是_______。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是_______。 33. Ⅰ、“84消毒液”在生活生产应用广泛。完成下列问题。 （1）某实验需用470mL 0.2mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒置摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。正确的操作顺序为_______(填序号)。 （2）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出     D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 Ⅱ、FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （3）写出反应①中发生的离子方程式：_______(任写一个)；操作Ⅰ的名称为_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A．KMnO4 B．Cl2 C．Zn D．H2O2 E．HCl 根据所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （5）检验废液中是否含有所需的试剂：_______，实验现象：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海新区2025—2026学年度第一学期期末质量检测 高一年级化学试题(样卷) 注意事项： 1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共100分，考试用时60分钟。第I卷第1至7页，第II卷第8至10页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第I卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 S-32 Fe-56 第I卷选择题 本卷共30小题，每小题2分，共60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是 A. 侯德榜 B. 徐光宪 C. 宋应星 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯德榜是侯氏制碱法的创立者，与制碱工业相关，与稀土无关，A不符合题意； B．徐光宪因在稀土分离提取领域的开创性贡献，被誉为“中国稀土之父”，且2008年获国家最高科学技术奖，B正确； C．宋应星明代科学家，著有《天工开物》，与当代奖项无关，C不符合题意； D．张青莲以同位素化学和原子量测定研究闻名，与稀土领域无直接关联，D不符合题意； 故选B。 2. 科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是 A. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于金属材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D. “雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属与合金，钛合金符合定义，A正确； B．同素异形体强调同种元素的不同单质结构，碳纳米管与石墨烯均为碳单质的不同形态，B正确； C．同位素需满足质子数相同、中子数不同，（1质子+1中子）与（1质子+2中子）互为同位素，C正确； D．化学变化本质是原子重组生成新物质，破冰过程中仅为分子间距变化，无新物质生成，D错误； 故答案选D。 3. 下列叙述中，正确的是 A. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 B. 铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质 C. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D. CO2水溶液能导电，CO2是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶于水时，在水分子作用下即可电离为Na+和Cl-，无需通电条件，A错误； B．铜丝是单质，盐酸是混合物，电解质必须是化合物，二者均不符合电解质定义，B错误； C．熔融KNO3能导电是因为电离出K+和，符合电解质定义，C正确； D．CO2水溶液导电是因CO2与水反应生成的碳酸电离所致，CO2本身未电离，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. NaHSO4溶于水的电离方程式： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为18+17=35，可表示为，A错误； B．NaHSO4是强电解质，溶于水的电离方程式为，B错误； C．是离子化合物，电子式为，C错误； D．硫为16号元素，质子数和核外电子数都为16，硫离子为硫原子得两个电子形成，所以的结构示意图为，D正确； 故答案选D。 5. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. N2→NH3 B. S→SO2 C. Ca→Ca(OH)2 D. Cu→Cu(NO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2中氮元素化合价为0价，NH3中氮元素化合价为-3价，氮元素化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意； B．S中硫元素化合价为0价，SO2中硫元素化合价为+4价，硫元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B不符合题意； C．Ca中钙元素化合价为0价，Ca(OH)2中钙元素化合价为+2价，钙元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意； D．Cu中铜元素化合价为0价，Cu(NO3)2中铜元素化合价为+2价，铜元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D不符合题意； 故答案选A。 6. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 选项 物质 类别 应用 A Na2O2 氧化物 作潜水艇供氧剂 B Al(OH)3 两性氢氧化物 作抗酸药 C NaHCO3 盐 作膨松剂 D FeO 碱性氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为过氧化物，属于氧化物，可与或水反应生成，可用作潜水艇供氧剂，A不符合题意； B．为两性氢氧化物，可与胃酸（）反应：，可用作抗酸药，B不符合题意； C．为盐，受热分解生成：，可用作膨松剂，C不符合题意； D．为碱性氧化物，呈黑色，不能作红色颜料，常用作红色颜料的为，D符合题意； 故选D。 7. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 C. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 云、雾属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误； B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．滤纸孔隙较大，Fe(OH)3胶体粒子和FeCl3电离出的离子均能透过滤纸，无法分离，除去胶体中的小分子杂质应使用渗析法（半透膜），C错误； D．云、雾是液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子直径大小在1-100 nm范围内，符合胶体定义，D正确； 故答案选D。 8. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的 A. 澄清透明的水溶液中： B. 含的溶液中： C. 使紫色石蕊变红的溶液中： D. 0.1 mol/L NaOH溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的水溶液中相互之间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存，A符合题意； B．含的溶液中，与会生成AgCl沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．使紫色石蕊变红溶液为酸性环境，具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．0.1 mol/L NaOH溶液为碱性环境，与反应生成，与反应生成和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A. NH3、NaBH4 B. H2O、CO2 C. CaCl2、KNO3 D. NaOH、MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3是共价化合物，只含共价键；NaBH4是离子化合物，含有离子键和共价键；两者化学键类型不完全相同，不符合题意； B．H2O是共价化合物，只含共价键；CO2是共价化合物，只含共价键；两者化学键类型完全相同，符合题意； C．CaCl2是离子化合物，只含离子键；KNO3是离子化合物，含有离子键和共价键；两者化学键类型不完全相同，不符合题意； D．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；两者化学键类型不完全相同，不符合题意； 故选B。 10. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 点燃氢气前，先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气和氧气混合后点燃易爆炸，故点燃氢气前，先进行验纯操作，A项符合； B．金属钠容易与空气中的氧气及水反应，反应放出热量，导致火灾发生，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应放回原试剂瓶中，B项符合； C．NaOH具有强腐蚀性，不能直接放到口鼻上，C项不符合； D．浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，所以应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D项符合； 答案选C。 11. 下列说法中正确的是 A. 在中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 B. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 C. 相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是 D. 2 mol MgCl2固体溶于1 L水中，所得溶液浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，SO2中的硫被还原（从+4价到0价），生成1 mol还原产物S，H2S中的硫被氧化（从-2价到0价），生成2 mol氧化产物S，故氧化产物与还原产物物质的量之比为，A错误； B．铝与足量盐酸反应，与足量氢氧化钠反应，二者均为2 mol Al 产生 3 mol H2，相同质量的铝，物质的量相同，均产生相同物质的量的氢气，同温同压下，氢气体积之比等于物质的量之比，为，B正确； C．设CO和CO2质量均为m g，则CO和CO2的物质的量分别为、，故所含原子个数比为，C错误； D．2 mol MgCl2溶于1 L水中，溶液体积不等于1 L，故溶液浓度不等于4 mol/L，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．制备Fe(OH)2 B．测新制氯水的pH C．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时定容操作 D．比较镁、铝金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化亚铁时，为防止生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，应将胶头滴管伸入氯化亚铁溶液液面以下再挤出NaOH溶液，而图中胶头滴管未伸入液面以下，A不合理； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测新制氯水的pH，应该使用pH计测量，操作不合理，B不合理； C．定容时，当液面离刻度线约1−2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，图中在液面离刻度线约1 cm时，还未改用胶头滴管，操作不合理，C不合理； D．金属性的强弱可通过比较金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断。向氢氧化镁悬浊液和氢氧化铝悬浊液中分别加入NaOH溶液，氢氧化铝能与NaOH溶液反应而溶解；氢氧化镁不与NaOH溶液反应，说明氢氧化铝的碱性比氢氧化镁弱，进而可得出铝的金属性比镁弱，该操作合理，D合理； 故选D。 13. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌原子核内质子数为30 B. K层电子的能量与N层电子的能量相同 C. 锌元素的相对原子质量为65.38 D. 锌在反应中容易失去2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子序数等于原子的质子数，由题干图示信息可知，锌原子核内质子数为30，A正确； B．原子核外电子在核外能量不同的不连续壳层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，B错误； C．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，C正确； D．由题干原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故答案为：B。 14. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意； D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意； 故选B。 15. 铁及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 B. FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水 C. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 D. 储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁的合金，具有很强的抗腐蚀能力，钢的含碳量越高，硬度和脆性就越大，这是铁合金的基本性质，A正确； B．FeO与酸反应生成亚铁盐和水，，Fe2O3生成铁盐和水，，但Fe3O4（含和）与酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，，B错误； C．常温下铝制品耐腐蚀，不是因为铝不活泼，而是因为铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，铝金属活动性顺序中靠前，本身活泼，C错误； D．储氢合金的吸氢和放氢过程涉及金属与氢气的化学反应，生成金属氢化物，属于化学变化，D错误； 故答案选A。 16. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 17. 如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是 A. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C. 湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 D. 淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误； B．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确； C．由于HCl易挥发，因此挥发的HC l使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确； D．淀粉碘化钾试纸先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，说明氯气将I-氧化，故D正确； 综上所述，答案为A。 18. 下列有关金属及其化合物的说法中不合理的是 A. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水可制得Al(OH)3沉淀 B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．在AlCl3溶液中加入过量氨水，与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于过量氨水（弱碱），故可制得Al(OH)3沉淀，说法合理，A不符合题意； B．铝合金具有低密度、高强度的特点，可用于航空工业，说法合理，B不符合题意； C．盐碱地含较多Na2CO3（碱性），施加熟石灰（Ca(OH)2）会发生反应，生成的NaOH会使土壤碱性更强，无法改良盐碱地，说法不合理，C符合题意； D．向Na2CO3和NaHCO3固体中滴加盐酸，NaHCO3与盐酸直接反应生成CO2，而Na2CO3需先转化为NaHCO3再反应，故NaHCO3反应更剧烈，说法合理，D不符合题意； 故答案选C。 19. 下列关于碱金属的说法中，正确的是 A. 第A族元素叫作碱金属元素 B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．第A族包含氢和碱金属元素，但氢元素不是碱金属元素，A错误； B．碱金属熔点随原子半径增大、金属键减弱而降低，顺序符合实际数据，B正确； C．钠密度大于钾，C错误； D．同主族从上往下元素的金属性增强，碱金属从上到下金属性增强，D错误； 故选B。 20. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： B. 将稀盐酸滴到石灰石上： C. 将氯气通入足量的水中： D. FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，与、与均按2:2和1:1的比例反应，正确的离子方程式应为，A错误； B．碳酸（）不稳定，应分解为水和二氧化碳，正确的离子方程式为，B错误； C．次氯酸（）是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，C错误； D．FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，该方程式电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故答案选D。 21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1L 12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为 B. 个所含有的电子数为 C. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 D. 1mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．若盐酸全部与MnO2反应，理论生成Cl2物质的量为0.3mol，数目为0.3NA，实际上随着反应进行，盐酸浓度降低会导致反应不完全，故生成的Cl2的数目小于，A错误； B．每个含10个电子，故NA个总电子数为10NA，B正确； C．标准状况下H2O为液体，不确定Vm的数值，无法计算H2O的数目，C错误； D．铁与水蒸气反应为，1mol Fe生成H2，数目为NA，不是2NA，D错误； 故答案选B。 22. 下列说法正确的是 A. 第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 B. 原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数 C. 元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化 D. 原子的最外层有1个或2个电子，一定是第IA或IIA族元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．第四周期ⅡA族元素为钙（原子序数20），ⅢA族元素为镓（原子序数31），两者原子序数相差11，符合周期表中过渡元素导致的族序数差规律，故A正确； B．原子的核外电子层数等于其所在周期数，但离子的电子层数可能不等于周期数，例如钠原子（第三周期）的电子层数为3，而钠离子（）的电子层数为2，故B错误； C．元素性质周期性变化的根本原因是原子核外电子排布（特别是价电子层结构）的周期性变化，原子半径的变化是电子排布的结果而非根本原因，故C错误； D．原子的最外层有1个或2个电子不一定是IA或IIA族元素，例如铬（Cr，最外层1个电子，属VIB族）或氦（He，最外层2个电子，属0族），故D错误； 故答案选A。 23. 用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 每消耗转移电子 C. 中碳元素被氧化，氮元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2中的Cl元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，A错误； B．每1mol Cl2参与反应转移2mol电子（每个Cl原子得1e-），B错误； C．CN-中C从+2升至+4（被氧化），N从-3升至0（被氧化），两者均被氧化，C错误； D．Cl2是氧化剂（5mol），CN-是还原剂（2mol），其物质的量之比为5:2，D正确； 故选D。 24. 下列有关除杂的操作中正确的是 A. CO2气体（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气 B. Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3：往该溶液中通入过量CO2气体 C. FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质：向溶液中加入过量铁粉，然后过滤 D. Al2O3固体中混有少量Fe2O3：加入NaOH溶液，充分反应后过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，导致CO2损失，不能有效除杂，A错误； B．通入过量CO2会将主体Na2CO3转化为NaHCO3，，无法除去杂质NaHCO3，反而使溶液变质，B错误； C．铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，，除去杂质FeCl3，过量铁粉可通过过滤除去，C正确； D．NaOH溶液会溶解主体Al2O3，，而Fe2O3不反应，导致主体被除去，不能除杂，D错误； 故答案选C。 25. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b和c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，Na2CO3靠近热源不分解，NaHCO3远离热源分解，故甲为Na2CO3，乙为NaHCO3； 【详解】A．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误； B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误； C．将Na加入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误； D．b和c为Na2O、Na2O2，Na2O与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色(有探究实验表明，Na2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)，D正确； 故答案为D。 26. 下列关于某些物质（离子）检验方法和结论均正确的是 A. 向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有 B. 利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种溶液 C. 取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 D. 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，可能由、或等引起，无法确定一定有，A不符合题意； B．NaOH溶液与Na2SO4无现象，与MgCl2生成不溶的白色沉淀，与AlCl3生成沉淀且过量NaOH时溶解，现象不同可鉴别，B符合题意； C．加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体，可能来自、或等，无法确定一定是，C不符合题意； D．火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但钾盐的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察才能确定，原操作未透过蓝色钴玻璃，不能判断是否含钾盐，D不符合题意； 故答案选B。 27. 下列说法正确的是 A. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为时，三种溶液中的物质的量浓度之比为 B. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是右上方区域的非金属元素 C. 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液需要18 mol/L H2SO4溶液的体积约为13.9 mL D. 元素周期表中有8个主族，8个副族 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，Cl-的物质的量浓度取决于溶质的化学组成，与体积无关，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度均为c mol/L，则NaCl溶液中浓度为c mol/L，MgCl2溶液中浓度为2c mol/L，AlCl3溶液中浓度为3c mol/L，浓度之比为1:2:3，A错误； B．用于制造半导体材料的元素位于元素周期表的金属与非金属的分界线附近，而非右上方区域的非金属元素，B错误； C．根据稀释公式，所需18 mol/L H2SO4溶液的体积，C正确； D．元素周期表中有7个主族、7个副族，还有一个0族和Ⅷ族，D错误； 故答案选C。 28. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为 B. 由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 C. 由图乙可推知增大的主要原因是能电离出 D. 由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大的原因是光照分解生成，并非直接反应所致，且生成是还原反应，不是氧化反应，A错误； B．图甲为pH随时间变化，氯水pH随光照时间延长而减小，说明酸性增强（H+浓度增大）。50s时pH高于100s时，即50s时H+浓度小于100s时，Zn与H+反应产生H2，H+浓度越大反应越剧烈，故100s时产生气泡更剧烈，B错误； C．由图乙可推知增大的主要原因是分解生成HCl，HCl完全电离产生H+和Cl-，C错误； D．电导率与溶液中离子浓度正相关，图乙中Cl-浓度随光照增大，结合图甲pH减小（H+浓度增大），可知溶液中离子总浓度增大，故光照后氯水电导率提高，D正确；  故选D。 29. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 6.4g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应后溶液中还有较多H＋离子剩余，且滤液中没有Cu2＋，可以知道残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H＋和Fe2+，反应后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，2n(H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2×=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14mol，由铜元素守恒，则n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol，则n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，滤液中溶质为FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n总(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol，由Fe原子守恒，原混合物中铁的物质的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)，n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol，m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，答案选C。 30. 高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。 下列叙述不正确的是 A. 反应的化学方程式是 B. 用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用 C. 反应 中氧化剂与还原剂的个数比为 D. 用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水 【答案】C 【解析】 【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。 【详解】A．反应I是氯气和铁反应生成氯化铁，化学方程式是，故A正确； B．用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物生成FeCl3，可再利用，故B正确； C．反应II是，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为-1，FeCl3中Fe元素化合价由+3升高为+6，NaClO是氧化剂、FeCl3是还原剂，氧化剂与还原剂个数比为3∶2，故C错误； D．胶体具有吸附性，用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水，故D正确； 选C。 第II卷非选择题 用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共3题，共40分。 31. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______；用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程_______。 （2）元素①~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)；③、⑥、⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号) （3）元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______>_______(填化学式)。 （4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。 （5）非金属性②_______⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明 _______(用化学方程式表示) （6）W是第四周期与④同主族的元素。 ①根据元素周期律推测元素W的原子序数为 _______。 ②据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．最高正化合价为+6   B．气态氢化物比H2S稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱   D．单质在常温下不易与氢气化合 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. （2） ①. Na ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. < ②. （6） ①. 34 ②. B 【解析】 【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。 【小问1详解】 ①地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； ②⑥为镁元素，⑨为氯元素，二者可组成离子化合物，用电子式表示的形成过程为： ； 【小问2详解】 ①在元素周期表中，同周期元素，从左往右，半径逐渐减小，同族元素中，从上到下，半径逐渐在增大，所以在元素①~⑨中原子半径最大的是Na； ②③为氮元素、⑥为镁元素、⑧为硫元素，层数越多，半径越大，层数相同时，原子序数越大，半径越小，所以三种元素的离子半径由大到小的顺序是； 【小问3详解】 ⑧为硫元素，⑨为氯元素，同周期元素，从左往右，非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是>； 【小问4详解】 ⑦为铝元素，最高价氧化物为，⑤为钠元素，最高价氧化物对应的水化物为，所以反应的离子方程式为： 【小问5详解】 ①②为碳元素，⑧为硫元素，所以非金属性C < S； ②非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，碳的最高价氧化物对应的水化物碳酸，硫的最高价氧化物对应的水化物硫酸，所以可通过比较硫酸和碳酸酸性强弱证明非金属性的强弱，所以答案为：； 【小问6详解】 ①W是第四周期与氧同主族的元素，氧的原子序数为8，第三周期硫的原子序数为8+8=16,第四周期硒的原子序数为16+18=34； ②A．最外层有六个电子，所以最高正化合价为+6，A正确； B．元素周期表中，同族元素从上到下，非金属性减弱，所以气态氢化物稳定性减弱，所以气态氢化物稳定性比H2S差，B错误； C．元素周期表中，同族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，所以硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C正确； D．元素周期表中，同族元素从上到下，非金属性减弱，单质与氢气化合难度增加，硫与氢气在常温下就难以与氢气化合，所以硒单质在常温下不易与氢气化合，D正确； 故答案选B。 32. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是_______；发生化学反应的离子方程式是_______。 （2）b中的试剂为_______；c中反应的产物是KCl、H2O和_______。 （3）d中采用冰水浴冷却的目的是_______；装置e的作用是_______。 Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （4）HClO的结构式为：_______；在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是_______。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水或者饱和NaCl溶液 ②. KClO3 （3） ①. 避免生成NaClO3 ②. 吸收尾气(Cl2)，防止污染空气 （4） ①. ②. （5）pH控制在6左右时，HClO的物质的量浓度较高，HClO的氧化性大于，所以此时NO的去除率最高 （6）NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降 【解析】 【分析】a装置制备氯气；b中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢；c中氯气和氢氧化钾在加热条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和水；d中氯气和氢氧化钠在冰水浴下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；e中盛放碱性溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据制取氯气的装置图，a中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。发生化学反应的离子方程式是：。 【小问2详解】 根据分析可知，b中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢。c中氯气和氢氧化钾在加热条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和水，。 【小问3详解】 若反应温度过高，则会生成，不能达到实验目的。e中盛放碱性溶液吸收氯气，防止污染。 【小问4详解】 HClO的结构式为。酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，根据电子转移、原子、电荷守恒，其离子方程式为：。 【小问5详解】 由图(c)可知，左右时，溶液中HClO含量较高，因为HClO的氧化性大于ClO⁻，HClO含量高有利于氧化NO，所以去除效率最高。 【小问6详解】 温度高于25℃，NO去除率下降，可能是因为温度升高，HClO或次氯酸根分解，导致HClO浓度降低，氧化NO的能力减弱，导致NO去除率下降。 33. Ⅰ、“84消毒液”在生活生产应用广泛。完成下列问题。 （1）某实验需用470mL 0.2mol/L NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g。 b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒置摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。正确的操作顺序为_______(填序号)。 （2）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒     B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出     D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 Ⅱ、FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （3）写出反应①中发生离子方程式：_______(任写一个)；操作Ⅰ的名称为_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A．KMnO4 B．Cl2 C．Zn D．H2O2 E．HCl 根据所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （5）检验废液中是否含有所需的试剂：_______，实验现象：_______。 【答案】（1） ①. 7.5 ②. ②①③⑧⑤⑥⑦④ （2）BD （3） ①. 或 ②. 过滤 （4） ①. BD ②. 或 （5） ①. 硫氰化钾溶液（或KSCN溶液） ②. 溶液变为红色 【解析】 【分析】含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的废液中加过量铁把Fe3+还原为Fe2+、把Cu2+还原为Cu，过滤，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y是Cu和Fe的混合物，滤渣Y加过量盐酸溶解，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Cu不溶于盐酸，过滤得金属铜，滤液Z是氯化亚铁，氯化亚铁中通入过量氯气或双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，经一系列操作得到氯化铁晶体。 【小问1详解】 a．实验需用470mL 0.2mol/L NaClO的消毒液，应选用500mL容量瓶，需要用托盘天平称量NaClO的固体质量m=cVM=0.5L ×0.2mol/L ×74.5g/mol≈7.5g。 b．配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；配制时，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 【小问2详解】 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少， 配制溶液浓度偏低，故不选A；    B．称量固体时，砝码部分锈蚀，称取溶质的质量偏大，配制溶液浓度偏高，故选B； C．移液时，有少量液体溅出，溶质偏少， 配制溶液浓度偏低，故不选C；     D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故选D； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶液体积和溶质的质量，配制溶液浓度无影响，故不选E； 选BD。 【小问3详解】 试剂a是Fe，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应①中发生的离子方程式为或；操作Ⅰ是固液分离，操作的名称为过滤； 【小问4详解】 加试剂c的目的是把Fe2+氧化为Fe3+。 A．KMnO4能把Fe2+氧化为Fe3+，但会引入杂质离子，且高锰酸钾能氧化氯离子，故不选A； B．Cl2能把Fe2+氧化为Fe3+，且不会引入杂质离子，故选B； C．Zn能把Fe2+还原为Fe，故不选C； D．H2O2能把Fe2+氧化为Fe3+，且不会引入杂质离子，故选D； E．HCl不能把Fe2+氧化为Fe3+，故不选E； 选BD； 根据所选试剂，反应③的离子方程式为或。 【小问5详解】 遇KSCN溶液变红，检验废液中是否含有所需的试剂为KSCN溶液，实验现象为溶液变为红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $