精品解析：广东省普宁市第二中学2025-2026学年度第一学期期终高一教学质量测试化学试题

2025–2026学年度第一学期期终高中一年级教学质量测试 化学科试题 本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并2B铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如否改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列物品中主要材质不属于合金的是 A.福建舰使用的特种钢 B.蒜头纹银盒 C.中华缠枝纹薄胎玉壶 D.三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 中国科学技术大学以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是 A. 金刚石的还原性强于Na B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末属于胶体 D. 这个反应是复分解反应 3. 2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，普宁华附参加展演的实验“铁粉造星河”运用了焰色试验。下列关于该实验的说法正确的是 A. 铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象 B. 所有金属元素都能呈现特征焰色 C. 焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸洗涤 D. 实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 电子式： C. 和互为同位素 D. 氚的原子结构模型： 5. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 6. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只表现氧化性 B. Zn发生还原反应 C. 只作还原产物 D. 若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 8. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. a、b都能与水反应生成对应的氢氧化物 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在d→g→f的转化 D. 理论上a不能与f发生反应 9. 嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是 A. 月壤中的含量丰富，在超低温制冷、航天工程、科研实验等方面具有重要价值 B. 王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含和固体酸，实验过程涉及化学变化 C. 冬奥会“飞扬”火炬的燃料在燃烧时作还原剂 D. 含有极性共价键，结构式为 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C 往溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 D 金属钠保存在煤油中 在空气中燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 11. 已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 13. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中先后加入苯(已知苯不溶于水，密度为，钠与苯不反应)和饱和澄清石灰水 (密度约为)； ②塞紧橡胶塞并拔出大头针，使(密度为)落入试管中。 对上述实验的现象预测错误的是 A. 浮在苯上面四处游动 B. 澄清石灰水变浑浊 C. 苯层可观察到有气泡产生 D. 在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO B. 氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 15. 下列实验中，所采取的分离提纯或除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法或试剂 A 除去中的HCl 饱和溶液、洗气瓶 B 分离水和酒精 分液 C 从溶液得到晶体 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D 除去溶液中的少量盐酸 加入过量，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 二、非选择题：第17-20题，共56分。 17. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是______(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是______(填化学式)。 （2）⑤和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键类型是______。 （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 （4）非金属性①______⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明______(用化学方程式表示)。 （5）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______。 （6）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是______(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 18. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： （1）推测、的溶解性：______(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）属于两性氢氧化物，请写出与盐酸反应的离子方程式______。 （3）方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为______。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有______(任写一种即可)，“酸浸”时发生反应的离子方程式为______，若生成44 g气体B，则消耗______。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是溶液 19. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ、制备纯碱：先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置乙的作用为______，其中发生反应的离子方程式为______。 （2）一段时间后，装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和一种铵盐，该铵盐的化学式为______。 （3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有______、洗涤固体、灼烧，灼烧发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ、测定所得产品的组成和纯度 （4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置(尽量少选)设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 ______ ______ 样品中含 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品中的百分含量为______。 20. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为______。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a______i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是______。(填编号) A. 饱和溶液 B. 浓溶液 C. 足量溶液 D. 浓硫酸 （4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是______。(填编号) A. 图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B. 图2说明久置的氯水失去漂白能力 C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D. 图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 （5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①______ 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②______ 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为______。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应；丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，煮沸的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025–2026学年度第一学期期终高中一年级教学质量测试 化学科试题 本试题共8页，满分100分，考试时间75分钟 说明：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并2B铅笔在“考场号”、“座位号”栏内填涂考场号、座位号 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如否改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；答案不能答在试题卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将答题卡交回，试题卷自己保存 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长，下列物品中主要材质不属于合金的是 A.福建舰使用的特种钢 B.蒜头纹银盒 C.中华缠枝纹薄胎玉壶 D.三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．特种钢是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种不同的特殊性能，属于合金，A不符合题意； B．银盒一般是由银制成，纯银质地较软，实际的银盒通常会加入其他金属制成银合金，以增强硬度等性能，所以蒜头纹银盒主要材质属于合金，B不符合题意； C．玉壶的主要成分是玉石，玉石属于无机非金属材料，不属于合金，C符合题意； D．青铜是铜锡合金，三星堆青铜面具主要材质属于合金，D不符合题意； 故答案选C。 2. 中国科学技术大学以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法正确的是 A. 金刚石的还原性强于Na B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末属于胶体 D. 这个反应是复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意发生的反应方程式为，以此解题。 【详解】A．反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，A错误； B．根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，B正确； C．胶体是 “分散质粒子直径 1~100nm 的分散系（混合物）”，而纳米级金刚石粉末是纯净物，不属于胶体，C错误； D．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，D错误； 故选B。 3. 2025年12月28日，历时半个月的普宁市中小学科技文化节圆满落下帷幕。在闭幕式科学实验展演中，普宁华附参加展演的实验“铁粉造星河”运用了焰色试验。下列关于该实验的说法正确的是 A. 铝箔容器可替换为铜容器，不影响实验现象 B. 所有金属元素都能呈现特征焰色 C. 焰色反应实验结束后，铂丝可用稀硫酸洗涤 D. 实验中金属盐的阳离子决定了火焰的颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜容器在火焰中会产生绿色焰色，会干扰实验现象，不能替换铝箔容器，A错误； B．并非所有金属元素都能呈现特征焰色，例如铁就没有明显的焰色，B错误； C．焰色反应结束后，铂丝应该用稀盐酸洗涤，因为盐酸盐易挥发，而硫酸盐难挥发，会残留杂质干扰后续实验，C错误； D．焰色反应的本质是金属元素的原子或离子在火焰中受热激发，从而发射出特定颜色的光，因此是金属盐的阳离子决定了火焰的颜色，D正确； 故答案选D。 4. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 电子式： C. 和互为同位素 D. 氚的原子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图：，A不正确； B．分子中，两个N原子间形成三对共用电子，电子式为，B不正确； C．和的质量数相同，但质子数不同，二者不互为同位素，C不正确； D．氚的原子核内，有1个质子和2个中子，核外有1个电子，则原子结构模型为，D正确； 故选D。 5. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是 A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒 B. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 C. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮杂质聚沉达到净水的作用，但氢氧化铝没有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，A错误； B．铁粉具有还原性，可以消耗食品包装袋中的氧气防止食品氧化，起到脱氧剂的作用，但铁粉常温下不能与水反应，所以不能吸附食品包装袋中的水蒸气，不能起到干燥剂的作用，B错误； C．豆浆是胶体，能产生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象， C正确； D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于维生素C具有还原性，而非氧化性， D错误； 故选C。 6. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是。已知表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是 A. 只表现氧化性 B. Zn发生还原反应 C. 只作还原产物 D. 若生成标准状况下的N2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2.5 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N元素既有-3价（）升到0价（被氧化），又有+5价（）降到0价（被还原），因此既表现氧化性又表现还原性，A错误； B．Zn的化合价从0价升到+2价（ZnO），发生氧化反应，B错误； C．中的N原子一部分来自（被氧化，氧化产物），另一部分来自（被还原，还原产物），因此既是氧化产物又是还原产物，C错误； D．生成11.2 L（标准状况）即0.5 mol ，根据配平反应，每生成1 mol 转移5 mol电子（贡献3 mol，Zn贡献2 mol），因此0.5 mol 对应转移2.5 mol 电子，数目为2.5，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na+、K+、、OH-在碱性条件下不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．Ca2+与生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2气体，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A. a、b都能与水反应生成对应的氢氧化物 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在d→g→f的转化 D. 理论上a不能与f发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】对于Na，a为Na、b为Na2O或Na2O2，c为NaOH；对于Fe，a为Fe，e为FeO，f为Fe2O3，d为Fe(OH)2，g为Fe(OH)3。 【详解】A．若a为Na，则b为Na2O或Na2O2，它们都能与水反应生成NaOH；若a为Fe，能与水蒸气反应，但不能生成对应的氢氧化物，只能生成Fe3O4，A不合理； B．Na不能表现+2价，d为Fe(OH)2，在空气中强热d会先被氧化生成Fe(OH)3再分解，最后得到Fe2O3，得不到g，B不合理； C．当d为Fe(OH)2时，被氧气氧化生成Fe(OH)3，受热分解生成Fe2O3，实现d→g→f的转化，C合理； D．当a为Fe时，f为Fe2O3，Fe元素的化合价分别为0价、+3价，理论上Fe可能与Fe2O3发生反应，生成+2价铁的化合物，D不合理； 故选C。 9. 嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是 A. 月壤中的含量丰富，在超低温制冷、航天工程、科研实验等方面具有重要价值 B. 王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含和固体酸，实验过程涉及化学变化 C. 冬奥会“飞扬”火炬的燃料在燃烧时作还原剂 D. 含有极性共价键，结构式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．月壤中的在超低温制冷、航天工程等方面具有重要价值，符合事实，A正确； B．泡腾片中的NaHCO3与固体酸反应生成CO2，涉及化学变化，B正确； C．氢气燃烧时被氧化，化合价升高，作还原剂，C正确； D．CO2的结构式应为O=C=O，而非O-C-O，D错误； 故选D。 10. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A “84”消毒液中有效成分次氯酸钠可以杀灭细菌、病毒等 “84”消毒液与洁厕灵混用可以增强消毒效果 B 可作潜水艇的供氧剂 与、反应都生成 C 往溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 胶体可用于净水 D 金属钠保存在煤油中 在空气中燃烧生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确（次氯酸钠可杀灭细菌病毒），但陈述Ⅱ错误，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混用会产生有毒气体氯气，降低消毒效果，A不符合题意； B．陈述Ⅰ正确（Na2O2可作供氧剂），陈述Ⅱ正确（与CO2、H2O反应生成O2），且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因（反应生成氧气使其适合供氧），具有因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ错误（向NaOH溶液中加FeCl3会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体），陈述Ⅱ正确，两个陈述无因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确（钠的密度比煤油大，钠保存在煤油中可隔绝空气），陈述Ⅱ正确（钠燃烧生成Na2O2），但两者无直接因果关系（保存是为防止氧化，燃烧是反应性质），D不符合题意； 故选B。 11. 已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用还原性：H2SO3(SO2)＞I-＞Fe2+＞NO来判断反应能否发生。 【详解】A．反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则H2SO3为还原剂，还原性：SO2＞HI，与已知还原性强弱一致，反应能发生，故A不选； B．反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性：NO＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故B选； C．反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性：I-＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选； D．反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性：I-＞NO，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故D不选； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L含有的分子数为 B. 2.3g金属钠与足量的反应生成，失去的电子数为 C. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为 D. 物质的量浓度为1mol/L的NaCl溶液中，含有个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积使用对象为气体，标况下水不是气体，A错误； B．2.3g金属钠物质的量为，反应中每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，B正确； C．常温常压下，28g氮气物质的量为，氮气为双原子分子，所含有的原子数目为2NA，C错误； D．溶液体积未知，无法求出结果，D错误； 答案选B。 13. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中先后加入苯(已知苯不溶于水，密度为，钠与苯不反应)和饱和澄清石灰水 (密度约为)； ②塞紧橡胶塞并拔出大头针，使(密度为)落入试管中。 对上述实验的现象预测错误的是 A. 浮在苯上面四处游动 B. 澄清石灰水变浑浊 C. 苯层可观察到有气泡产生 D. 在石灰水与苯的界面处反应，并上下跳动 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，苯不溶于水，金属钠的密度小于饱和澄清石灰水而大于苯，所以落入试管中的金属钠会在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气使得钠块上下跳动直至消失，钠与水的反应是放热反应，反应放出的热量会使氢氧化钙的溶解度减小，且反应消耗水，会使饱和澄清石灰水变为过饱和溶液，氢氧化钙析出使得澄清石灰水变浑浊。 【详解】A．由分析可知，金属钠的密度大于苯，所以金属钠不会浮在苯上面，A错误； B．由分析可知，钠与水的反应是放热反应，反应放出的热量会使氢氧化钙的溶解度减小，且反应消耗水，会使饱和澄清石灰水变为过饱和溶液，氢氧化钙析出使得澄清石灰水变浑浊，B正确； C．由分析可知，落入试管中的金属钠会在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，所以实验时在苯层可观察到有气泡产生，C正确； D．由分析可知，落入试管中的金属钠会在澄清石灰水与苯的界面处与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气使得钠块上下跳动直至消失，D正确； 故选A。 14. 下列离子方程式中，正确的是 A. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO B. 氯化铝溶液与氨水反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在溶液中电离产生Na+、H+、，与NaOH溶液混合，本质是H+与OH-反应，对应离子方程式：H++OH-=H2O，A错误； B．氯化铝溶液中加入氨水，反应生成Al(OH)3沉淀，对应离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合，氢氧化钙少量，完全反应，离子方程式为2OH-+Ca2++2=CaCO3↓+2H2O+CO，D正确； 故答案选D。 15. 下列实验中，所采取的分离提纯或除杂方法正确的是 选项 实验目的 方法或试剂 A 除去中的HCl 饱和溶液、洗气瓶 B 分离水和酒精 分液 C 从溶液得到晶体 蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D 除去溶液中的少量盐酸 加入过量，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液会吸收CO2生成NaHCO3，导致CO2损失，A错误； B．水和酒精互溶，分液法仅适用于分离不互溶的液体，B错误； C．从MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O晶体，蒸发结晶过程中高温可能导致晶体脱水，应使用冷却结晶法以确保得到MgSO4·7H2O，C错误； D．加入过量CaCO3与盐酸反应（CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2）生成CaCl2，过滤可除去过量CaCO3固体，不引入新杂质，D正确； 故答案选D。 16. 一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＜Z B. 含有非极性键 C. 非金属性：W>Z D. 该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，X是 H元素，Y是 C元素，Z是O元素，由于原子序数依次增大，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl，据此分析选项； 【详解】A．根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同一周期内，原子半径从左到右逐渐减小，则Y＞Z，A错误； B．根据分析，X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误； C．根据分析，W、Z分别为F、O元素，同一周期内，非金属性从左到右逐渐增强，即W＞Z，C正确； D．题目所给分子结构图中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误； 答案选C。 二、非选择题：第17-20题，共56分。 17. 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ （1）最活泼的金属元素是______(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是______(填化学式)。 （2）⑤和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键类型是______。 （3）③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______(填离子符号)。 （4）非金属性①______⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明______(用化学方程式表示)。 （5）写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______。 （6）能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是______(填序号)。 a．氢化物酸性：⑧弱于⑨ b．⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质 c．单质与反应：⑨比⑧容易 d．含氧酸的酸性：⑨强于⑧ 【答案】（1） ①. ②. （2）离子键 （3） （4） ①. ②. （5） （6）bc 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是C元素；②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素；⑩是K元素。 【小问1详解】 同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，所给元素中最活泼的金属元素是K，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4。 【小问2详解】 ⑤为Mg元素，⑨是Cl元素，二者形成离子化合物为MgCl2，含有离子键。 【小问3详解】 电子层数越多，离子半径越大，如电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。则③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为：。 【小问4详解】 ①是C元素，⑧是S元素，利用强酸制弱酸原理，将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，有二氧化碳生成，反应的化学方程式为：，可得非金属性。 【小问5详解】 元素⑥的单质为铝，可与元素④最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 a．比较非金属性强弱可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不能利用氢化物酸性强弱判断非金属性强弱，故不选a； b．Cl2能与H2S反应生成S单质，说明氧化性Cl2>S，证明非金属性Cl>S，故选b； c．非金属性越强，单质越易与氢气反应，Cl2与氢气反应比S与氢气反应更容易，说明非金属性Cl>S，故选c； d．非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，最高价氧化物水化物酸性HClO4强于H2SO4，说明非金属性Cl>S，但没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故不选d； 故选bc。 18. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题： （1）推测、的溶解性：______(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）属于两性氢氧化物，请写出与盐酸反应的离子方程式______。 （3）方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为______。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有______(任写一种即可)，“酸浸”时发生反应的离子方程式为______，若生成44 g气体B，则消耗______。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 操作a、操作b、操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是溶液 【答案】（1）难溶于水 （2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （3）Ca2++=CaCO3↓ （4） ①. 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可) ②. CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O ③. 100 （5）ABC 【解析】 【分析】方案一中，石灰石焙烧发生反应，水浸时发生反应，沉钙时发生反应，过滤可得到CaCO3； 方案二中，石灰石与盐酸反应，沉钙时发生反应。 【小问1详解】 Al(OH)3、SiO2可用作牙膏摩擦剂，可知其溶解性是难溶于水； 【小问2详解】 Al(OH)3难溶于水，则与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； 【小问3详解】 方案一中“沉钙”时，反应的化学方程式为，离子方程式为Ca2++=CaCO3↓； 【小问4详解】 方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等；“酸浸”时反应的化学方程式为，离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；根据关系式CaCO3~CO2，若生成44g CO2，则消耗CaCO3的质量为100g； 【小问5详解】 A．操作a、操作b、操作c都是分离固体和液体的操作，都是过滤，A正确； B．方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确； C．根据分析，气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确； D．根据分析，溶液B的成分是NaCl溶液，D错误； 故选ABC。 19. 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。 Ⅰ、制备纯碱：先以、、和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。 （1）装置乙的作用为______，其中发生反应的离子方程式为______。 （2）一段时间后，装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和一种铵盐，该铵盐的化学式为______。 （3）用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有______、洗涤固体、灼烧，灼烧发生反应的化学方程式为______。 Ⅱ、测定所得产品的组成和纯度 （4）检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置(尽量少选)设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 ______ ______ 样品中含 （5）测定该纯碱样品的纯度：称取样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为。则该纯碱样品中的百分含量为______。 【答案】（1） ①. 除去挥发的氯化氢 ②. （2） （3） ①. 过滤 ②. （4） ①. AB ②. B中溶液变浑浊 （5） 【解析】 【分析】甲装置制取二氧化碳，利用乙装置的饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢，最后二氧化碳进入丙装置，模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 【小问1详解】 乙装置的饱和碳酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢，离子方程式为：。 【小问2详解】 “侯氏制碱法”制纯碱，，生成碳酸氢钠和。 【小问3详解】 从溶液中分离出碳酸氢钠固体需要进行过滤操作。灼烧发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 因为碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解可生成二氧化碳、碳酸钠和水，所以只要能检验出有二氧化碳（装置B）或水（装置C），即可说明纯碱样品中含有碳酸氢钠。若选择A、B装置，当B中溶液变浑浊，说明样品分解产生了二氧化碳，则样品中含碳酸氢钠；若选择A、C装置，当C中物质变蓝，不一定说明样品分解产生了水，因为样品受热可能产生冷凝水导致C变色，不能有力证明样品中含碳酸氢钠；若选择A、C、B装置，当C中物质变蓝， B中溶液变浑浊，也能说明样品中含碳酸氢钠。为了尽量少选装置，可选择A、B，实验现象为B中溶液变浑浊。 【小问5详解】 发生的反应为，根据反应计量关系可知，则，纯碱样品中碳酸钠的百分含量为。 20. 实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）上述实验制取氯气的离子反应方程式为______。 （2）选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a______i。 （3）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是______。(填编号) A. 饱和溶液 B. 浓溶液 C. 足量溶液 D. 浓硫酸 （4）某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是______。(填编号) A. 图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B. 图2说明久置的氯水失去漂白能力 C. 电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D. 图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气 （5）是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。 假设1：被氧化 假设2：被氧化。 请你完成下表，验证假设： 实验操作 预期现象 得出结论 甲组 取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液 ①______ 假设1成立 乙组 取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②______ 溶液变红 假设2成立 ③甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为______。 ④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水，只能与还原性强的离子先反应；丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，煮沸的作用是______。 【答案】（1） （2） （3）A （4）C （5） ①. 溶液变蓝 ②. KSCN溶液 ③. ④. 除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，依次用饱和食盐水除氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气、用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 上述实验用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子反应方程式为：。 【小问2详解】 根据分析可知，仪器的连接顺序为：。 【小问3详解】 当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气不能使红色布条褪色；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，Cl2和H2O反应生成具有漂白性的，从而使有色布条褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能吸收Cl2，NaOH和AgNO3会和Cl2反应，浓硫酸会吸收水，不符合题意，采用饱和NaCl溶液，既不会吸收Cl2，又可以提供H2O，符合题意，故选A。 【小问4详解】 A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存，故A正确； B．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，次氯酸浓度减小，氯离子浓度增大，图2说明久置的氯水失去漂白能力，故B正确； C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，弱电解质（次氯酸）变为强电解质（HCl），氯水的电导率增大，故C错误； D．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故D正确； 选C。 【小问5详解】 ①碘能使淀粉变蓝。取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设1成立。 ②Fe3+遇KSCN溶液变红。取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则假设2成立。 ③可将氧化,离子方程式为：。 ④用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，溶液中没有Fe3+，证明假设2不成立，证明了还原性：<，煮沸的作用是除去水中的溶解氧，防止氧气对实验的干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $