普通高中2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题（人教版）

普通高中2025一2026学年 化学（人教版） 1.B解析：石墨属于非金属材料，B项符合题意。故 选B。 2.C解析：在NaCl溶液中，Na+带正电，会吸引水 分子的负电端（氧原子一端），如图：6，C 0QQ0 项错误。故选C。 3.A解析：Mg(OH)Cl属于碱式盐，能和盐酸反应， A项正确；同温同压下等体积的N2与NH3分子 数之比为1：1，但题中未指明两种气体处于同温 同压下，B项错误；Mg3N2属于离子化合物，不含 非极性键（氮显一3价，为简单阴离子），C项错误； MgCO3能和盐酸反应，且高温能分解，D项错误。 故选A。 4.A解析：氢气和氯气混合后光照会发生爆炸，A 项错误；高温坩埚不能直接放在实验台上降温，应 该先放在陶土网上自然冷却，以防炸裂或烫伤，B 项正确；容量瓶属于定量仪器，使用前只需洗净、检 漏，无需烘干，烘干会影响容量瓶的容积精度，C项 正确；泡沫灭火器中含HO和CO2,会与Na或 Na2O2反应，D项正确。故选A。 5.C解析：向漂白粉溶液中通入少量CO2,溶液变 浑浊，离子方程式应为Ca2++2C1O+CO2+ H2O-CaCO3V+2HClO,A项错误；用“管道 通”（含烧碱和铝粒）疏通管道，有大量气体产生，离 子方程式应为2A1+2OH+6H20一 2[AI(OH)4]-+3H2个，B项错误；水壶中的水垢 (CaCO3)能溶于食醋：CaCO3十2CH3COOH Ca2++2CH3C00+C02个+H2O,C项正确；向 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 离子方程式应为2H++SO?+Ba2++2OH= BaSO4'+2H2O,D项错误。故选C。 6.C解析：22.4LBr2未指明是否处于标准状况下， 且标准状况下和常温、常压下Br2均为液态，不能 计算其物质的量，A项错误；5.6g铁置于足量氯气 中完全燃烧生成0.1 mol FeCl3,转移电子数为 ·化学（人教版）答案 （上)高一年级期末考试 参考答案 0.3NA,B项错误；常温常压下，1.8gD2O含有的 质子数、中子数均为0.9NA,C项正确；44gCO2溶 于足量水配成的溶液中含CO2分子数小于NA(部 分CO2与水反应生成H2CO3),D项错误。故 选C。 7.B解析：该含氯化合物可能是离子化合物如 NaCl,也可能是共价化合物如HCl,二者溶于水后 均能电离出CI,与Ag反应生成AgC1白色沉 淀，A项不符合题意；Al2O3是两性氧化物，可与 NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],而Fe2O3不 与NaOH反应，过滤后，难溶物为Fe2O3,洗涤后 可除去附着的杂质，达到除杂目的，B项符合题意； 比较元素非金属性应通过其最高价氧化物对应水 化物的酸性强弱，盐酸(HC)是无氧酸，C项不符 合题意；溴水褪色可能有两种原因：Br2作氧化剂， 溶液具有还原性如Na2SO,等，还可能发生歧化反 应，如和NaOH溶液反应等，D项不符合题意。故 选B。 8.B解析：从题图中可以看出，d位于第四周期第 IA族，对应元素为硒(Se),其原子序数为34，A 项正确；同主族自上而下，元素非金属性减弱，同周 期自左向右，元素非金属性增强，最高价含氧酸的 酸性也增强，应该是b>d>c,而选项未指明是“最 高价含氧酸”，B项错误；d、e位于同一周期，非金属 性越弱，简单氢化物的还原性越强，即还原性： H2Se>HBr,C项正确；a为氮元素，位于第VA 族，则其最高正价和最低负价分别为十5、一3，D项 正确。故选B。 9.D解析：MnO2与浓盐酸在加热条件下制氯气的 反应方程式为MnO,十4HCl(浓)△MnCl,+ 2H2O十Cl2↑，A项正确；因氯气在饱和食盐水中 的溶解度非常小，可用饱和食盐水除去C12中含有 的HC1杂质，B项正确；C2为酸性气体且有毒，需 用NaOH溶液吸收多余的Cl2,防止其污染环境，C 项正确；实验时为了得到纯净且干燥的氯气，除杂 时应先除HCI再除水蒸气，且收集氯气应用向上 第1页，共4页)· 排空气法，正确的连接顺序为e→c→d→a→b→ h→g→f,D项错误。故选D。 10.D解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增 强，A1(OH)3为两性氢氧化物，T1位于A1下方， 金属性远强于A1,其氢氧化物未必为两性氢氧化 物，A项错误；镁的金属性强于铝，事实上MgCl2 为离子化合物，B项错误；因金属性：Ca>Mg,金 属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强， 故由Ca(OH)2为强碱得不出Mg(OH)2也是强 碱，C项错误；Brˉ的还原性强于C1,酸性条件下 MnO,更易氧化Br,故三者同样不能共存，D项 正确。故选D。 11.B解析：实验I中反应的离子方程式为FeO,+ 8H+—2Fe3++Fe2++4H2O,A项正确；因盐 酸过量，实验Ⅱ中发生的反应有2Fe3+十Fe 3Fe2+、Fe十2H+一Fe2++H2个，实验Ⅲ中Cu 不与盐酸反应，故实验Ⅱ中消耗还原剂的物质的 量比实验Ⅲ多，B项错误；0.696gFeO4为 0.003mol,溶獬液中共有0.006 mol Fe3+,平均 分成3等份，实验Ⅲ中的反应为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu+,可溶解铜0.001mol,其质量为 0.064g,C项正确；实验V中逐滴加入新制氯水， 发生反应2Fe2+十CL2—2Fe3++2C1,能观察 到溶液由黄绿色变为棕黄色，D项正确。故选B。 12.B解析：由题给信息可知，n(NH4C1)= 0.04mol,n[(NH4)2SO4]=0.02mol,由元素守 恒得最多可产生n(NH3)=0.08mol,A项正确； 溶液中c(K2S04)=0.1mol·L1,200mL溶液 中含有0.02molK2S04,需称量0.02mol×174 g·mol-1=3.48g,B项错误；该培养液也可由 (NH4)2SO.(0.04mol)、KC1(0.04mol)两种溶质配 制，C项正确；原溶液中c(SO)=0.2mol·L1, 由200mL稀释至1L时，根据稀释公式c1V1 c2V2,则稀释后溶液中c(SO)=0.04mol·L1, D项正确。故选B。 13.C解析：由题意推测，X是氢、Y是氨、Z是铝、M 是磷。同素异形体是同种元素形成的不同单质， H2、D2、T2只是组成的原子不同，是同一种物质， A项错误；Z的最高价氧化物Al2O3难溶于水且 ·化学（人教版）答案 不与水反应，B项错误；HNO?与NH反应生成 NH4NO3,该盐中含有的化学键：NH与NO 之间为离子键，NH内部N一H键、NO?内部 N一O键为共价键，C项正确；M(磷)的最高价氧 化物对应的水化物是H3PO4,H3PO4属于三元 中强酸，D项错误。故选C。 14.B解析：实验①说明新制氯水中含有C1,证明 Cl2与H2O发生了反应，A项正确；新制氯水中 含C2和HCIO,两者都具有氧化性，因此实验② 不能证明I2一定是由Cl2直接将I厂氧化所致，B 项错误；实验③中白色沉淀增多的原因是2HCO 光照2HCl十0，个，C项正确；加人CaCO,粉末， 发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O,说明新制氯水中存在H中，D项正确。故 选B。 15.(14分) (1)第二周期第VA族(2分) (2)Na+[:O:0:]2-Na+(2分) (3)HC1O4(1分)HF(1分) (4)H202(2分) (5)2Na+2H2O=2Na++2OHΓ+H2个(2分) (6):Cl·+·S·+·C:→：C1:S:Cl: 或2：Ci·+·S→C:s:C:(2分) 。， (7)将Cl2与H2S气体混合有淡黄色固体生成 (2分，合理即可) 解析：由题意推断出：X是氢、Y是碳、Z是氧、W 是氟、M是钠、D是硫、G是氯。 (1)元素Y(碳)在元素周期表中的位置为第二周 期第NA族。 (2)M的单质在氧气中燃烧所得产物为Na2O2, 其电子式为Na+[:O:O:]2-Na+。 (3)所给元素中最高价氧化物对应的水化物酸性 最强的是HClO4,氟无含氧酸；因F的非金属性 最强，其简单氢化物HF最稳定。 (4)O和H组成的含有18个电子的分子为H2O2。 (5)Na与水反应的离子方程式为2Na十2H2O -2Na++2OH+H2↑。 第2页，共4页)· (6)化合物DG2为SCl2,S与两个Cl通过共用电 子对形成共价键，用电子式表示其形成过程为 :Ci·+·S·+·C:→：C:s:Cl:。 (7)可利用CL2氧化性大于S设计实验，操作及现 象为将Cl2与H2S气体混合有淡黄色固体生成。 16.(15分) (1)①-1(2分) ②Fe2+、H20(2分，1个1分)8(2分) (2)①小苏打(1分) ②CO+C02+H20—2HC03(2分) ③b中产生气体较多，气球较大或b中开始时产 生气体速率快(2分，合理即可) (3)NaOH、Na2CO3(2分) 1.06(V2-V1) 0 (2分) 解析：(1)①根据化合物中化合价代数和为0，又 知B显十3价，推知NaBH4中H元素的化合价 为-1。 ②分析化合价变化可知，Fe2+和H2O是反应的氧 化剂；当生成1 mol Fe时，反应转移电子的物质 的量为8mol。 (2)①小苏打（碳酸氢钠）常用于焙制糕点。 ②实验室中稀NaHCO3溶液中若混有少量 Na2CO3杂质，最佳的除杂方法是通入足量的 CO2,相关的离子方程式为CO十CO,+H2O -2HCO3。 ③等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应 时，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，开始时 产生气体的速率较快。 (3)向Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol·L 的盐酸，依次发生反应：CO?十H一HCO?、 HCO?+H+-C02个+H2O,即若固体中只有 NaHCO3时立即产生气体，若固体中只有 Na2CO3时，2V1=V,,若固体中有NaOH、 Na2CO3时2V>V2,若固体中有NaHCO3、 Naz CO3时2V1<V2。mg固体中n(Naz CO3)= n(CO2)=(V2一V1)×10-4mol,则白色固体中 Na2CO3的质量分数 (V2-V1)×10-4mol×106g·mol1 ×100%= m g 1.06(V2-V)%。 m ·化学（人教版）答案 17.(15分) (1)玻璃棒(1分)100mL容量瓶(1分，与 前一空顺序可互换，缺少“100mL”不得分) 5.560(2分) (2)③④①⑥②⑤(2分) (3)a(2分) (4)4Fe2++02+4H+-4Fe3++2H20(2分) (5)40(2分) (6)铁粉(1分)铁粉能将Fe3+还原为Fe2+, 且不会引入新的杂质离子(2分，合理即可) 解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要的 仪器有电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 100mL容量瓶、胶头滴管，注意必须标明容量瓶 规格。绿矾的摩尔质量为278g·mol-1,所配溶 液中n(FeS04)=0.200mol·L1×0.1L= 0.020mol,用电子天平（准确度0.001g)需要称 取的绿矾质量为m=0.020mol×278g·mol1= 5.560g。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液时正确的操作 顺序为称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。 (3)定容时俯视刻度线导致加水量少，n不变，V 偏小，c偏高，a项符合题意；未洗涤会造成溶质损 失，c偏低，b项不符合题意；加水过多，c偏低，c 项不符合题意；容量瓶内有少量蒸馏水不影响浓 度，d项不符合题意。故选a。 (4)酸性条件下，Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+ 的离子方程式为4Fe2+十O2+4H+ 4Fe3++2H2O。 (5)消耗的n(KMnO4)=0.040mol·L×12× 10-3L=4.8×10-4mol,由Mn04+5Fe2++ 8H+-Mn2++5Fe3++4H20可知，20.00mL 溶液B中n(Fe2+)=2.4×10-3mol,而20.00mL 溶液A中n(Fe2+)=0.200mol·L-1×20× 10-3L=4×10-3mol,则Fe2+的氧化率= (4-2.4)X109mol×56gmo1×100%= 4×10-3mol×56g·mol1 40%。 (6)FeSO,溶液中Fe+易被空气中的氧气氧化为 Fe3+,导致溶液变质。加入铁粉后，铁粉可与 Fe3+发生反应：Fe十2Fe3+一3Fe2+,此外，铁粉 第3页，共4页)· 作为固体试剂，过量时可通过过滤除去，且不会引 入新的杂质离子。若加人铜粉，虽然Cu能与 Fe3+反应，但会引人杂质离子Cu2+。 18.(14分) (1)a+3b(2分)10(a+3b)(2分) (2)2C1O3+H2O2+2H+-2C1O2个+O2个+ 2H2O(2分) 失2e (3)2NaCIO,+4HCI=2NaCl+2CI0,1+Clt+2H,0 (2) 得2e 会生成副产物C2,导致CIO2不纯(2分，合理 即可) (4)冷却至38℃以下结晶(2分，不写“38℃以 下”不给分) (5)c(2分) 解析：(1)C2通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2十 2NaOH NaCl NaClO H2O,3Cl2+ 6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。根据得 失电子守恒，溶液中n(Cl)=(a+5b)mol,根据 氯原子守恒，消耗的n(Cl2)=（a十3b)mol: NaOH溶液中n(NaOH)≥(2a+6b)mol,故c≥ 2a+6b=10(a+3b)。 0.2 ·化学（人教版）答案 (2)酸性条件下CIO?氧化性增强，氧化H2O2生 成O2,C1O被还原为C1O2,根据得失电子守恒 知生成C1O2的离子方程式为2C1O?+H2O2十 2H+-2C1O2个+O2个+2H2O。 (3)根据氧化还原反应规律一“只靠拢，不交叉”， 反应2NaC1O3+4HCl=2NaC1+2ClO2个+ Cl2个+2H2O的氧化剂为NaClO3、还原剂为 HC1,还原产物为CIO2、氧化产物为CL2,用“双线 桥”表示该反应转移电子的方向与数目为 失2e 2NaCI0+4HC1一2NaC1+2CI0,t+CLt+2H,0。该方法存在 得2e 的问题是会生成副产物C2,导致ClO2不纯。 (4)根据信息“NaClO2饱和溶液低于38℃时析出 晶体NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体 NaClO2”,从NaClO2溶液中得到NaCIO.2·3H2O 的系列操作为蒸发浓缩、冷却至38℃以下结晶、 过滤、洗涤。 (5)敲击亚氯酸钠固体时发生氧化还原反应，根据 化合价升降规律，若产物之一氯元素化合价高于 十3价，则必有氯元素化合价低于十3价的产物生 成，c项符合题意。故选c。 (第4页，共4页)·秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（上）高一年级期末考试 化学（人教版） 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na一23S-32K一39Fe一56 装 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列科技领域的应用中，与金属材料不相关的是 A.高铁“复兴号”列车车体采用铝合金材料 B.新能源汽车动力电池负极采用石墨材料 C.5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 D.镧镍合金能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物，可作储氢材料 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.用于测定文物年代的C核素：14C B.钙原子结构示意图 9oo C.NaCl溶液中的水合钠离子：® D.水分子的结构模型：O .c8 班 级 线 3.镁的常见化合物有Mg(OH)Cl、MgN2、MgCO3。已知MgN2遇水剧烈反应生成 NH3,下列说法正确的是 A.Mg(OH)Cl能和盐酸反应，且属于盐类物质 B.等体积的N2与NH3分子数之比为1：1 姓 名 C.Mg3N2属于离子化合物且含有非极性键 D.MgCO3能和盐酸反应，且高温难分解 4.下列有关化学实验操作和安全的说法中，错误的是 A.实验室可将氢气和氯气混合光照制备氯化氢 B.灼烧样品后的坩埚应放在陶土网上降温 化学（人教版）试题第1页（共6页） C.容量瓶经检漏洗净后，无需烘干即可使用 D.金属钠着火时不可用泡沫灭火器灭火 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向漂白粉溶液中通人少量CO2,溶液变浑浊：Ca2++H2O+CO2一 CaCO3↓+2H+ B.用“管道通”（含烧碱和铝粒）疏通管道，有大量气体产生：2A1+2OH十4H2O —2[AI(OH)4]-+H2个 C.水壶中的水垢(CaCO3)能溶于食醋：CaCO3+2CH,C0OH一Ca2++ 2CHC00+C02个+H2O D.向NaHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO?+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.22.4LBr2中共用电子对数目为NA B.5.6g铁置于足量氯气中完全燃烧，转移电子数为0.2NA C.常温常压下，1.8gD20含有的质子数、中子数均为0.9NA D.44gC02溶于足量水配成的溶液中含CO2分子数为NA 7.下列实验操作和实验现象能够达到实验目的的是 选项 实验操作和实验现象 实验目的 将某含氯化合物溶于水后，滴加AgNO3溶液， 验证该含氯化合物是离子 A 产生白色沉淀 化合物 向Fe2O3和Al2O3的混合物中加人过量的 B 除去Fe2O3中混有的A2O3 NaOH溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 C 向硅酸钠溶液中滴人稀盐酸，溶液变浑浊 比较非金属性：氯>硅 D 将某溶液加人溴水中，溴水褪色 检验该溶液是否具有还原性 8.元素周期表的一部分如图，其中所列字母分别代表一种元素。 b d 下列说法错误的是 A.d的原子序数为34 B.含氧酸酸性：b>d>c C.简单氢化物的还原性：d>e D.a的最高正价和最低负价分别为十5、一3 化学（人教版）试题第2页（共6页） 9.某同学设计如下装置制备并收集纯净、干燥的CL,,下列说法错误的是 危浓盐酸 _c MnO, 腰 NaOH溶液 浓硫孢 饱和食盐水 A.该装置制Cl2的化学方程式为MnO,+4HCI(浓)△MnCl,+2H,0+Cl, B.饱和食盐水的作用是除去CL2中含有的HCl杂质 C.NaOH溶液的作用是吸收多余的CL2,防止污染环境 D.实验时仪器接口的连接顺序为e→a→b→c→d→g→h→f 10.由已知事实，根据元素周期律做出的相应推测，正确的是 选项 已知事实 推测 A 81T1位于第六周期，与A1同主族 TI(OH)3是两性化合物 B A1CL3是共价化合物 MgCl2也是共价化合物 Ca(OH)2是强碱 Mg(OH)2也是强碱 H+、MnO,、CI-在溶液中不能大量 H+、MnO,、Br在溶液中也不能大 D 共存 量共存 11.某化学实验小组称量0.696gFe3O4粉末进行如下实验： ,加人过量铁粉 10mL3mol·L- 盐酸 (Ⅱ) 每 加人过量铜粉 平均分成 三等份 () 振荡、固体完全溶解， 新制氯水 溶液呈黄绿色 (I) (V) 下列说法错误的是 A.实验I中反应的离子方程式为FeO,十8H+一2Fe3++Fe2++4H2O B.实验Ⅱ和实验Ⅲ中消耗还原剂的物质的量相等 C.实验Ⅲ中能溶解0.064g铜粉 D.实验V中逐滴加入新制氯水，能观察到溶液由黄绿色变为棕黄色 化学（人教版）试题第3页（共6页） 12.某200mL植物培养液由NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4三种溶质配制，其溶液中 c(CI-)=c(K+)=c(SO)=0.2mol·L-1,若向该溶液中加人足量NaOH并 加热可发生反应NH时+OH△NH,个+H,O。下列关于该培养液的说法错 误的是 A.最多可产生n(NH3)=0.08mol B.配制时需称量K2SO,的质量为6.96g C.也可由(NH)2SO4、KCl两种溶质配制 D.将该营养液稀释至1L,溶液中c(SO?-)=0.04mol·LI 13.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体； Y的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐W;Z和M同 周期，其中Z的简单离子半径是同周期简单离子中最小的，M原子核外电子总数 是最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.1X2、X2、3X2是X的同素异形体 B.Z的最高价氧化物易和水反应 C.W中含有的化学键有离子键、共价键 D.M的最高价氧化物对应的水化物是三元强酸 14.为探究新制氯水的成分和性质，某同学设计并完成了下列实验： 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取2mL新制氯水于试管中，滴加足量AgNO3溶液 产生白色沉淀 ② 取少量新制氯水于试管中，滴加淀粉-KI溶液 溶液变为蓝色 取2mL新制氯水于试管中，置于光照下一段时间， 产生的白色沉淀 ③ 再滴加足量AgNO3溶液 比①中多 ④ 取2mL新制氯水于试管中，加入CaCO3粉末 有气泡产生，气 体无色无味 下列说法错误的是 A.实验①证明新制氯水中含有CI~,说明Cl2与H2O发生了反应 B.实验②中溶液变蓝，一定是氯水中的CL2直接将I厂氧化成I2所致 C.实验③中白色沉淀增多的原因是HCIO见光分解生成了HC D.实验④说明新制氯水中含有H+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、D、G的原子序数依次增大，且分布于三 个不同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，含M元素的物质焰 色试验为黄色，D和Z同主族，它们中的某些元素能形成分子：D一Y一D、 W W一Y一W。回答下列问题： W 化学（人教版）试题第4页（共6页） (1)Y在元素周期表中的位置为 (2)M的单质在Z2中燃烧所得产物的电子式为 (3)上述元索中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式，下 同)，简单氢化物最稳定的是 0 (4)由元素X、Z组成的且含有18个电子的分子为 (填化学式)。 (5)M单质与Z的简单氢化物反应的离子方程式为 (6)用电子式表示化合物DG2的形成过程： 0 (7)设计一个实验比较D、G非金属性强弱： (简要写出实验操作和现象)。 16.(15分)钠及其化合物在生活、生产中应用广泛。回答下列问题： (1)某环保公司利用硼氢化钠(NaBH4,一种强还原剂，其中B显十3价)处理含 Fe2+废水制纳米铁！ ①NaBH,中H元素的化合价为 ②在制纳米铁的反应2BH+Fe2++6H2O一Fe↓+2H3BO3+7H2个中，氧 化剂有 ;当生成1 mol Fe时，反应转移 mol电子。 (2)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐。 ①常用于焙制糕点的是 （填“苏打”或“小苏打”)。 m g NaCO3 mg NaHCO3 ②实验室中稀NaHCO3溶液中若混有少量Na2CO3杂质， 最佳的除杂方法是 (用离子方程式表示)。 气球 足量、 ③某同学设计如图甲实验鉴别Na2CO3和NaHCO3,能说 a 稀盐酸 明b中是NaHCO3的实验现象是 甲 (3)为探究NaOH与CO2的反应，设计如下实验：称 取一定量NaOH固体溶于水，向该水溶液中通人一 n(CO2)/mol 定量的CO2气体，将充分反应后的溶液蒸干（假设无 分解)，得到白色固体。取mg该固体溶于水配成溶 液，向所配溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1盐酸，边 V盐酸)/mL 滴加边搅拌，生成CO2的物质的量与加人盐酸的体 乙 积的关系如图乙（已知：2V1>V2)。 白色固体中的成分为 (填化学式)；其中Na2CO3的质量分数为 % (用含m、V1、V2的式子表示)。 17.(15分)绿矾(FeSO,·7H2O)是一种浅绿色晶体，中学实验室常用作还原剂。某 化学兴趣小组配制了100mL0.200mol·L-1的FeS04溶液，并探究其在空气 中的氧化情况。回答下列问题： (1)配制溶液时需要的仪器有电子天平（准确度0.001g)、药匙、烧杯、量筒、 化学（人教版）试题第5页（共6页） (填仪器名称)、胶头滴管；需要称取的绿矾质量为 g。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液时正确的操作顺序为 (填序号)。 ①移液②定容③称量④溶解⑤摇匀⑥洗涤并移液 (3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（填选项字母）。 a.定容时俯视刻度线 b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 装 d.容量瓶使用前未干燥，有少量蒸馏水 (4)所配溶液（记为溶液A,配制时加人少量硫酸）在空气中放置一段时间后（记 为溶液B),部分Fe2+被氧化为Fe3+,相关反应的离子方程式为 (5)氧化率的测定：准确量取20.00L溶液B于锥形瓶中，然后逐滴滴人0.040 mol·L-1的酸性KMnO,溶液，恰好完全反应时消耗酸性KMnO,溶液l2mL (已知：MnO;+5Fe2++8H+一Mn2++5Fe3++4H2O)。则溶液B中Fe2+的 %(Fe2+的氧化率= 被氧化的铁元素质量 氧化率为 样品中铁元素的总质量×100%)。 (6)为防止FeSO,溶液变质，应在所配溶液中加人少量 （填“铁粉”或“铜 粉”)，其原因为 订 18.(14分)以Cl2为原料制备亚氯酸钠晶体(NaCIO2·3H2O)的流程如下： 注意清点有无漏印或缺页， Cl2NaOH溶液 双氧水硫酸 双氧水NaOH溶液 反应I 温度>70℃ Nac10,溶液，反应1C0,反应口Nac0,溶液系列操作 +NaC102·3H,0 已知：NaClO2饱和溶液低于38℃时析出晶体NaClO2·3HzO,高于38℃时析 出晶体NaClO2。回答下列问题： (1)一定温度下，将mol Cl2缓缓通入200 mL c mol·L-1NaOH溶液中完全 若有要及时更换 反应，测得反应后的溶液中含氯微粒有a mol ClO-、b mol ClO3和一定量Cl。 则x=_(用含a、b的代数式表示，下同)，c≥ (2)反应Ⅱ中生成ClO2的离子方程式为 线 (3)若反应Ⅱ中将硫酸改用盐酸，会发生反应2 NaClo,+4HCl一2NaC1+ 2CIO2个+CL2个+2H2O,用“双线桥”标出该反应转移电子的方向与数目： ;该方法存在的问题是 (4)“系列操作”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (5)NaC1O2较稳定，但敲击其固体时易发生分解，则分解后的产物可能为 (填选项字母)。 a.NaCl、Cl2 b.NaCl、NaClo c.NaCl、NaClOa d.NaClO3、NaClO, 化学（人教版）试题第6页（共6页）普通高中2025一2026学年（上）高一年级期末考试 化学（人教版） 评分细则 15.(14分) 17.(15分) (1)第二周期第IWA族(2分) (1)玻璃棒(1分)100mL容量瓶(1分，与 (2)Na+[:0:O:]2-Na+(2分) 前一空顺序可互换，缺少“100mL”不得分) 5.560(2分) (3)HCIO4(1分)HF(1分) (2)③④①⑥②⑤(2分) (4)H2O2(2分) (3)a(2分) (5)2Na+2H20-2Na++2OH+H2↑(2分) (4)4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H20(2分) (6):ci·+·s·+·ci:→：Ci:s:Ci: (5)40(2分) 或2：ci+,s→：C:s:C: (6)铁粉(1分)铁粉能将Fe3+还原为Fe+, (2分) 且不会引入新的杂质离子(2分，合理即可) (7)将C12与H2S气体混合有淡黄色固体生成 18.(14分) (2分，合理即可) (1)a+3b(2分)10(a+3b)(2分) 16.(15分) (2)2CIO3+H2O2+2H+—2C1O2个+O2↑+ (1)①-1(2分) 2H20(2分) ②Fe+、H20(2分，1个1分)8(2分) 失2e (2)①小苏打(1分) (3)2NaC10,+4HC1一2NaC1+2C10,↑+C1↑+2H,0(2分) ②CO?+C02+H2O-2HCO3(2分) 得2e ③b中产生气体较多，气球较大或b中开始时产 会生成副产物C2,导致CIO2不纯(2分，合理 生气体速率快(2分，合理即可) 即可) (3)NaOH、NaCO,(2分) 1.06(V2-V1) (4)冷却至38℃以下结晶(2分，不写“38℃以 m 下”不给分) (2分) (5)c(2分) ·化学（人教版）评分细则（第1页，共1页)·