江苏省扬州市仪征市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学（B卷）

2025-2026学年第一学期期末测试试卷(B卷) 九年级化学 (考试时间：100分钟满分：100分） 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Si:28S:32Mn:55Cu:64Zn:65 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.题1图是西汉彩绘雁鱼青铜缸灯，使用时涉及化学变化的是 A.雁体与雁颈子母口相接 B.转动曲鋬控制灯罩开口大小 C.燃烧动物油脂照明 D.将青铜打造成雁鱼的形状 题1图 2.化学已经渗透到社会生产生活的各个领域。下列不是化学研究领域的是 A.材料研制 B.能源利用 C.粮食增产 D.软件开发 3.人体中含量最多的物质是水，则人体中含量最高的元素是 A.碳 B.氢 C.氧 D.氮 4.测得一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A.杨梅2.5-3.5 B.蜜桔4.0-5.0 C.苹果4.5-5.5 D.西瓜5.5-6.5 5.将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A.蔗糖 B.芝麻油 C.味精 D.食盐 6.除水垢时发生反应Mg(OH2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O。其中属于氧化物的是 A.Mg(OH)2 B.CH3COOH C.Mg(CH3COO)2 D.H2O 7.下列物质由离子构成的是 Na A.氯化钠 B.铜片 C.二氧化碳 D.晶体硅 8.空气是人类生产活动的重要资源。下列生产活动中用到的气体不是来自空气的是 A.用于生产氮肥的氨气 B.磁悬浮列车用到的氮气 C.炼钢过程用到的氧气 D.制作电光源的稀有气体 9.俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是 A.干冰：干净无杂质的冰 B.双氧水：每个分子中含有2个氧原子 C.烧碱：NaOH具有可燃性 D.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 九年级化学试卷第1页共8页 10.储存易燃易爆物的场所需要有明显的安全标志。下列图标不属于消防安全标志的是 A B 11.某直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 直饮水机内部 开水 自来水 活性炭 滤膜 紫外光 电热 交 照射 水器 换器 →温开水 >直饮水 A.活性炭可以降低水的硬度 B.滤膜可以除去水中难溶性杂质 C.紫外光照射可以杀菌消毒 D.电热水器可将电能转化为热能 12.仪征世博园非遗打铁花表演时，要先将生铁加热熔为铁水，再将铁水猛力击打至空中，散开 后剧烈燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。下列说法正确的是 A.生铁属于纯净物 B.生铁熔化为铁水后，铁原子发生了变化 C.铁水散开后能燃烧的原因是增大了氧气的浓度 D.打铁花的场地应选择在空旷且通风良好的地方 13.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A.NH4HCO3△N2 B.H,0通电H2 C.CacO3-HCI CaCk2 D.P0P205 点燃 阅读下列材料，完成14、15小题： 大蒜素(C6H10S2O)有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新 鲜大蒜头中并没有大蒜素，只含蒜氨酸(C6HNSO3)。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活，催化蒜 氨酸转化为大蒜素。 14.下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A.两者组成元素种类相同 B.两者碳元素质量分数不同 C.大蒜素相对分子质量为162g D.蒜氨酸中含O3分子 15.下列有关“新鲜大蒜头”的说法正确的是 A.拍碎过程中仅发生物理变化 B.煮熟食用比生食抗菌效果更好 C.与醋一起食用抗菌效果变差 D.蒜氨酸酶在转化前后化学性质不变 九年级化学试卷第2页共8页 16.下列物质性质和用途对应关系正确的是 A.N2沸点低，可作电焊保护气 B.镁是银白色金属，可用于制烟花 C.石墨能导电，可作电池电极 D.浓硫酸有脱水性，可用于干燥O2 17.KNO3和NaCl的溶解度曲线如题17图所示。下列说法不正确的是 溶4 解 A.NaCl的溶解度受温度影响较小 度 g B.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 C.t℃时，KNO3和NaCI饱和溶液溶质质量分数相等 NaCl D.可用降温结晶的方法从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 温度元 18.下列实验操作能达到实验目的的是 题17图 实验操作 实验目的 A 取样，将湿润的p试纸浸入样品中 测定某废水的酸碱度 B 将带火星的木条伸入集气瓶中 检验O2是否收集满 c 分别将气体通入澄清石灰水中 鉴别C0和C02 D 加入适量食盐水，浸泡一段时间 除去铁丝表面的铁锈 19.C0还原Fe203的微型实验装置如题19图（夹持仪器略）。已知HCO0H热浓s0H20+C0↑。 下列叙述不正确的是 A.实验中，所需CO可现制现用 B.实验过程中应先滴入HCOOH C.实验后，乙中固体质量减小 D.实验后，丙中溶液质量增大 软塑料滴瓶 4Mn2+的浓度(mg/L) HCOOH 1.0 Fe203 0.8 。-pH=7.1 尾气处理 ■-pH=7.6 0.6 ▲-pH=8.3 热浓 硫酸 0.4 澄清 石灰水 0.2 丙 51015202530354045 反应时间/s 题19图 题20图 20.二氧化氯(C1O2)可将污水中的Mn2+转化为MnO2而去除，同时CIO2转化为ClO2。控制其他 条件不变，水体的pH不同，Mn2+的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn4 浓度（不计其它成分）随反应时间的变化如题20图所示。下列说法正确的是 （已知：去除率=初始浓度-最终浓度一×100%) 初始浓度 A.ClO2转化为C102过程中，氯元素化合价升高 B.实验条件下，相同时间内，OH的浓度越大，水体中M+的去除效果越好 C.pH=7.1时，充分反应后，可使Mm+去除率与pH=8.3时相同 D.pH=8.3时，处理Mn2+浓度为0.55mg/L的废水100L,40s时可得到MnO2质量为0.87mg 九年级化学试卷第3页共8页 非选择题 (共60分) 21.（11分)2025年，仪征市锚定“提质增效、惠民利民”目标，交出了一份“精致答卷”。 。氢原子 34 Se 硒 ●氧原子 78.96 00 ☑碳原子 丁 题21图-1 催化剂 题21图-2 题21图-3 (1)织密三网动脉，畅通城市肌理。 ①路网体系升级成效显著。修建公路用的水泥主要原料是石灰石、黏土（含SO2)等，它们 都▲（填“难”或“易”）溶于水，SO2中Si和O元素的质量比为▲。路面标线 白色涂料含二氧化钛(TiO2),其中Ti的化合价为▲。 ②管网改造推进水网建设，实现雨污分流。为防止钢管生锈，可采取措施有▲（写一种）。 (2)厚植民生底色，点亮幸福坐标。 ①乡村建设：马集蓝莓小镇种植的蓝莓富含维生素C和硒(S)。维生素C的水溶液能使紫 色石蕊试液变红，其水溶液显▲（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。硒在元素周 期表中的部分信息如题21图-1，硒原子的质子数为▲，硒▲（填“是”或“不是”) 人体所需的微量元素。 ②环境提升：我们常在路上见到如题21图-2洒水车，你认为喷水的作用主要是▲。 (3)赋能产业发展，激活澎湃动能。 ①新材料：夏季穿着用智能纤维制作的衣物，出汗后衣物的透气性变好，有利于吸湿排汗， 说明汗水会使智能纤维的孔隙▲（填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②新能源：天然气(CH4)和水在高温条件下可催化重整制氢气，该过程微观示意图如题21 图3，该反应的化学方程式为▲。 22.(11分)某兴趣小组对浓硫酸的稀释和性质进行了如下探究。 (1)实验一：用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml)配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓 疏酸质量为▲g。下列关于该实验说法不正确的是▲（填字母）。 A.实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B.实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10ml量筒 C.配制过程中，需将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D.量取浓硫酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 九年级化学试卷第4页共8页 (2)实验二：分别将5%、20%的足量H2S04加入到质量相等的锌片中。生成H2的质量为m,反 应时间为t。题22图-1表示5%的HS04与锌片反应m与t的关系图。请在答题卡的题22图 中补画出20%的HS04与锌片反应m与t的关系曲线。 PH 温度/℃ m PH 温度 传感 感 器 搅拌器 M溶液的质量/g 溶液的质量/但 题22图-1 题22图-2 题22图-3 题22图-4 (3)实验三：为了证明稀H2SO4和NaOH溶液发生了反应，该组同学设计了如题22图-2实验， 传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如题22图-3和图-4。 ①图2烧杯中反应的化学方程式为▲，B溶液是▲（填“稀H2SO4”或“NaOH溶液”）。 ②图3中溶液质量为Z时，溶液中阳离子是▲（填离子符号）。 ③图4说明稀H2SO4和NaOH溶液反应▲（填“吸收”或“释放”）热量，图中M与图 3中▲（填“X”、“Y”或“Z”)数值最接近。 23.(12分)氧气在生产和生活中发挥着重要作用。 L.制氧 密封盖 水 单孔塞双孔塞 药剂 a bc e .f 加湿过滤仓隔板 反应仓 题23图-1 题23图-2 (1)若用高锰酸钾制取氧气，题23图-1中还缺少一种加热仪器是▲（填仪器名称），固定 试管时应使试管口略向▲（填“上”或“下”）倾斜。 (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置仪器组合可以是▲（填字母）。 A.adf B.bed C.bce D.aef (3)题23图-2是家用供氧器的原理示意图，“加湿过滤仓”的原理与题23图-3▲（填字母） 装置类似。 接供氧机 、溶解氧传感器 B 微孔输氧棒温度传感器 题23图-3 题23图-4 九年级化学试卷第5页共8页 Ⅱ.用氧 (4)设计鱼类运输供氧箱 ①为保证鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设 计了如题23图-4的鱼类运输供氧箱，O2通过微孔输送，其作用是▲_。 ②其他条件相同时，温度越高，水中溶氧量越▲（填“高”或“低”）。 (5)利用氧气探究蜡烛燃烧时间的影响因素 某小组同学分别将下列点燃的蜡烛置于玻璃片上，将集气瓶倒扣在玻璃片上，记录从倒扣 集气瓶至蜡烛熄灭的时间。 实验序号 蜡烛高度/cm 烛芯长度/cm 燃烧时间s I 2 0.2 16.01 Ⅱ 2 0.5 Ⅲ 2 0.7 11.40 IV 1 0.5 17.58 V 5 0.5 8.99 ①实验、Ⅲ的目的是探究▲对蜡烛燃烧时间的影响。 ②推测x的取值范围是▲一（填序号）。 A.8.99<x<17.58 B.11.40<x<16.01 C.16.01<x<17.58 ③若实验成功，对比IV、V得出的结论是▲一。 ④除了上述因素，你认为还有哪些因素可能会影响蜡烛燃烧时间：▲一（写一点即可）。 24.(13分)铜在生产生活中有广泛应用。 1.铜的应用 题24图-1 题24图-2 (1)题24图-1是文物“大唐黄金碗”，由纯黄金制作而成。不法分子常用黄铜（铜锌合金）仿 制该文物，下列鉴别真假“黄金碗”不正确的是▲（填字母）。 A.滴加稀盐酸 B.用火灼烧 C.观察颜色 九年级化学试卷第6页共8页 (2)扬子公园“盛成铜像”主要由青铜（铜锡合金）铸成，该合金比纯铜更易熔炼，原因是▲。 (3)因长期暴露在空气中，“盛成铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计如题24图-3实 验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与O2有关的实验是▲（填字母)。 CO 粗铜丝 CO 02 植物油 铜片 铜片 铜片 铜片 水 水 水 蒸馏水 题24图-3 题24图-4 (4)基于铜生锈的原理，设计如题24图-4实验装置，粗略测定空气中氧气的含量。分析这个方 案是否可行，并说明理由：▲一。 Ⅱ.铜的回收 电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属C,设计如 题24图-5实验流程： 洗涤剂 H202溶液 ZnO Zn 电池 铜帽 超声水洗 浸取 调pH、过滤 置换、过滤 Cu 个 过量稀H2SO4 滤渣 ZnSO4溶液 题24图-5 (5)电池铜帽的表面常有油污，“超声水洗”时洗涤剂在除去油污的过程中主要起▲作用。 (6)“浸取”时发生的其中一个反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2X,X的化学式为▲。 H2O2溶液需要稍过量，原因是▲。 (7)“调pH”时，加入ZO发生反应的化学方程式为▲。“过滤”时，需用到玻璃棒，其 作用为▲一。 (8)“置换、过滤”中，Zn与CuSO4溶液反应回收Cu。若生成ZnSO4的质量是16.1g,理论上 可回收得到Cū的质量为多少？（写出计算过程） 九年级化学试卷第7页共8页 25.(13分)C02的捕集与利用是化学研究热点。 L.C02的捕集 (1)Ca0捕集C02及其再生的过程如题25图-1所示。 COz H (a(0: C02 吸收 600℃再生 CaO 02 Ca2 Cao C0、H20 题25图-1 题25图-2 已知：碳酸钙的分解温度约为800900C。 ①“吸收”时，Ca0与C02反应生成CaC03,该反应基本类型是▲反应。题25图-2表 示吸收过程，图中CO2和O2结合成▲（填离子符号）。吸收一段时间后，吸收 速率明显减慢，可能的原因是▲。 ②“再生”时，发生的反应化学方程式为▲。该过程温度不宜超过800℃，原因是▲。 ③该过程中可循环利用的物质是▲。 Ⅱ.CO2的利用 中国科学家已实现由C02到淀粉的人工合成，主要过程如题25图-3： 甲醛收 H202 阶段1 反应b 阶段2 C02 甲醇 >甲醛>…一>葡萄糖>…一>淀粉 反应a 甲醇 02 题25图-3 H2O 题25图-4 (2)绿色植物实现从CO2到葡萄糖的转化过程称为光合作用，下图能正确表示该过程中部分物质 消耗和产生的是▲（填字母）。 CO C02 C02 H2O H20 H2O H2O (3)阶段1可用H2与CO2在一定条件下合成甲醇(CH3OH),同时生成水，该反应过程中H2 与CO2的最佳质量比为▲一。 (4)阶段2的物质转化如题25图-4所示。 ①推测分子中氢原子数目：甲醇▲甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上每完成一个甲醇分子到甲醛分子的 转化，至少需要补充▲（填数字）个H202分子。 九年级化学试卷第8页共8页