河南驻马店市驿城区2025-2026学年度第一学期期末质量监测高三化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高三化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡 上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cu64Ag108 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器的叙述正确的是 A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料“液氧甲烷”属于纯净物 B.“C919”大飞机用的氮化硅涂层属于新型陶瓷材料 C.“LNG”船的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.C2H2的球棍模型为：@黎 B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C.SO?的VSEPR模型： 非晶态SiO2 D.晶态和非晶态Si02粉末的X射线衍射图谱对比： 15 2025 30 20℃ 高三化学试题第1页（共8页） 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.32gS(g)与5，(P。)的混合物中所含共价键数为2N, B.1mol苯分子中含有的π键数目为N C.常温下，1LpH=3的FeCl,溶液中，水电离出的H*数目为103N D.1mol硝基(-N02)与46g二氧化氮(N02)所含的电子数均为23N 4.下列反应的离子方程式正确的是 A.向Na2S203溶液中滴加稀硝酸：S20?+2H=S↓+H,0+S02 B.泡沫灭火器反应原理：3H,0+2A13++3C0?=2A1(OH),↓+3C0, C.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2Mn04+5C,0?+16H一2Mn2++10C02个 +8H0 D.向NaHC0,溶液中通入少量的Cl2:HC0+CL2=CI+HCI0+C0, 5.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了 由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃， 其结构如图，下列说法不正确的是 A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 索烃及其示意图 6.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的是 FeCl 新制 2~3滴酸性 1mL5% NaOH溶液 AgNO3溶液 溶液 氯水 KMn04溶液 Zn 8 一K[Fe(CNs]溶液 淀粉KI溶液 2mL苯 ①加热、静置 时间后 含KsC的冒 ②取上层清液 取出的少量的 FeCl2溶液 2mL甲*匐 Fe附近的溶液 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 1mL溴乙烷 A.结论：氧化性顺 B.结论：苯环 C.检验溴乙烷的水 D.验证Zn比Fe活泼 序为CL>e3>12 使甲基活化 解产物Br 7.已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、R在同一周期，五 种元素组成的某化合物结构如右图所示。下列说法中不正确的是 A.元素Y形成的单质属于分子晶体 B.元素电负性的大小关系：R>Q>Z>Y C.化合物Y(RX),能结合水中的OH使溶液呈弱酸性 D.ZX,和YQ,均为非极性分子 高三化学试题第2页（共8页） 8.宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC的合成原理和分子结构如 下图所示。下列说法正确的是 'm0m0又，0-a,o0C义y0a N A.M的核磁共振氢谱有3组峰 B.1molN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 molNaOH C.N分子中所有原子一定共平面 OH D.该反应为缩聚反应，X为 且m=2n-1 9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴 A 溶液变红 Fe(N03)2已变质 加KSCN溶液 木炭与浓热硫酸反应后气体依次通 品红溶液不褪 B 过酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄 色，澄清石灰水 气体产物中含有C0, 清石灰水 变浑浊 同温下用pH试纸分别测定同浓度 CH,COON3.溶 C 酸性：HClO<CH,COOH NaC10溶液和CH,COONa溶液的pH 液的pH较小 将BaS0,浸泡在饱和Na,CO,溶液 中一段时间，过滤、洗涤滤渣，在滤 产生无色气体 Ksp(BaSO)>Ksp(BaCO3) 渣中滴加盐酸 10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,0=H+H0·+e。三唑水溶液微滴表 面接触CO,发生反应，可能的反应机理如下图所示。根据上述反应机理，下列叙述不 正确的是 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.C02换成C1802,可生成02 2H,O C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变 2+2HO·+ 催化剂 D.总反应为2H,0+C02 H,0,+HC00H 高三化学试题第3页 (共8页) 11.工业上常用软锰矿（主要成分为Mn02,含少量Fe,03、A,03、Si02)和Li2C0,合成电极 材料LiM,0,并回收净水剂明矾，其工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是 S02稀硫酸MnC03 02 Li2CO3 软锰矿→酸浸→调p→氧化电解→Mn02→焙烧 →LiMn20a 滤渣I滤渣Ⅱ 滤渣山 ↓ 稀硫酸、K2S04→溶解→一系列操作→KA1(S02·12H20 A.Mn元素的基态原子的外围电子排布式为3d4s2 B.“电解”得到MnO2,一段时间后，需加人Mn0,使溶液复原 C.“焙烧”工艺中的反应：8Mn0,+2L,C0,墙烧4LiMn,0,+0,↑+2C0,↑ D.可以循环使用的物质是硫酸和氧气 12.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学 负载 e 电池的工作原理如右图。下列说法不正确的是 A.热端电极反应：Fe(CN)&-e=fe(CN) 冷 →● 热 e 对流、扩散 B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 殺 极 C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 OFe(CNg●Fe(Cng D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 13.氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如下图所示（●代表 Cu,代表CI),晶胞参数为apm,设N为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为 (0,0,0),3号原子的坐标为(1,1,1)。下列说法不正确的是 A.Cu的配位数为4 3 B.2号原子的坐标为 331 4’4’4 C.离C1最近且等距离的C1有12个 D.晶体的密度为 .98×1023 aW8·cm3 14.25℃时，向25mL0.1mol·L1邻苯二甲酸(H2A,二元弱酸)溶液中加入Na0H固体或 通入HCI气体，混合溶液的pH与-lgc(HA)以及-gc(A2)的关系如下图所示（忽略溶 液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是 高三化学试题第4页（共8页) A.ac线代表pH与-lgc(A2)的关系曲线 9 B.a点溶液中：c(HA)+2c(A2)+c(OH)=c(H) 8 C.从b点到e点，水电离产生的c(H)逐渐增大 6 468 d D.b点溶液中：c(A2)>c(H2A) 3 c b 0 468101214pH 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(14分)1,2-二氯乙烷(CH,C1CH,C1)是重要的有机化工原料，同时可应用于溶剂、萃取 剂、熏蒸剂、洗涤剂等方面。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，相 关反应原理和实验装置如下图所示： 农硫 无水CaCl2 已知：①C12(g)+CH2=CH2(g)→CH2C1CH2CI(1)△H<0; ②1,2-二氯乙烷不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，易燃、高毒，为可疑致癌物。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ;装置乙中盛有的试剂是 (2)装置丙中主要反应的化学方程式为 (3)反应开始前需先向装置甲中装人适量甲苯，其作用是 (4)请指出本实验装置中的一处不足 (5)待装置甲中反应结束后，继续加热，使其保持微沸一段时间，直至瓶中液体颜色彻 底褪去，其目的是 :最终从液体中分离出产品的实验 装置为 (从下列给出选项中选择，填序号)。 高三化学试题第5页（共8页） (6)1,2-二氯乙烷的纯度测定 称取2.64g所得粗产品，加人足量的Na0H溶液并加热，冷却后分出水层，加入足 量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，静置后，过滤、洗涤、干燥，所得滤渣质量为5.74g。 则粗产品中1,2-二氯乙烷的纯度为 16.（15分)以氟碳矿(CeFC03,含Fe203、Ba0、Si0,等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵 [(NH4),Fe(S04)2·6H20]和Ce02的工艺流程如下图所示： 潮湿空气稀H2S04 试剂X(NH4)2S04 氟碳 铈矿一 焙烧 酸浸了→还原→转闷 系列操作 →(NH4)2Fe(S0)26H20 C02HF等 NHHCO3 稀H2S0和H02酸浸Ⅱ沉铈 →Ce,c0灼烧Ce0, 滤渣 气体滤液 已知：①“焙烧”中铈元素转化为Ce02,且C0,既不溶于水，也不溶于稀H2S04。 ②常温下：K(H2C03)=4.2×107;K(H,C03)=5.6×101; Kp[Ce2(C03)3]=1.0x10-28。 ③Ce*在空气中易被氧化为Ce+。 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分是 (填化学式)：“酸浸Ⅱ”中氧化剂与还原剂物 质的量之比为 ;该过程中用浓盐酸代替稀H,S0,和H,02也可达到 目的，但不用浓盐酸的原因是 (2)“试剂X”最好选用 加人(NH4),S0,转化后的“系列操作”是 过滤、洗涤、干燥。 (3)“沉铈”反应的离子方程式为 ;当Ce3+恰好沉淀完全 (浓度等于1.0×10mol·L1)时，溶液的pH为6，则溶液中c(HC03)= mol·L'(保留2位有效数字)。 (4)“灼烧”过程中的化学方程式是 ;上述流程中可以循环利 用的物质有 (写化学式)。 高三化学试题第6页（共8页） 17.(14分)尿素为[C0(NH2)2]农业生产常用氮肥。回答下列问题： I.工业合成 (1)已知：常温下各物质的相对能量如图1所示。 H,(g)O,(g) 催化剂粒径 0 20F ①0.6mm C ① (-ou/ NH,(g) -45.9 ②3.8mm 15 同 ③8.0mm H,O() a 国火 -285.8 C0NH,)2() -321.8 C0,(g) -393.5 300350400450500 TIC 图1 图2 则反应2NH,(g)+C02C0(NH2)2(1)+H20(1)的△H= kJ·mol1。 (H2) (2)NH,是合成尿素的原料之一，在30.4MPa和 比值一定的条件下，混合气体 (N2) 以一定流速通过NH,合成塔。测得出口NH,含量随反应温度和催化剂粒径的变 化曲线如图2所示。a<b<c的原因是 达到最高点后，曲线②下降的原因是 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相 平衡体系。 0.4C0NH) 30.3 女① 主反应：2NH,(1)+C02(1)=C0(NH2)2(1)+H20(1) 0.2 H20 ◆② 副反应：NH(1)+C02(1)+H20(1)=NH4HC0,(1) n(NH,) 平衡体系内，部分组分的物质的量分数x(A)随 n(C0,) (NH) 图3 初始 变化曲线如图3所示，代表x(NH) (C02) 的曲线是 (填标号)。 当(NH) (NH3) n(C02) 2时，x[C0(NH2)2]>x(H,0),随着 (C02) 的增大，x[C0(NH2)2]与 x(H,0)趋于一致，原因是 (4)实际生产中，当初始 (NH,）=4.5、 (H20 (C0,) (C02) =0.2时，C02的平衡转化率为80%， 2NH(1)+C02(1)C0(NH2)2(1)+H20(1)的平衡常数K= (用物质的量 分数代替浓度计算，忽略副反应，保留1位小数)。 高三化学试题第7页 (共8页) Ⅱ.电催化合成 电源 我国科研工作者以污染物NO为氮源，用Zn0纳米片 C021N0 KHCO,溶液 b M 电催化C02与N0合成尿素，图4为电催化合成尿素 的原理示意图。 CO(NH2) 化 (5)a电极为 极。 剂 (6)b电极发生的电极反应式为 气体 扩散电极 18.(15分)聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材 图4 料，广泛用于航空航天、微电子和纳米技术等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下图所 示（部分反应条件略去）： A 浓H2S04 D B 02 (CHs)催化剂 ① ② o CH3Cl_[ 催化剂G 102 H 」催化剂 (CoH608) 定条件K 0C,H CH 已知：①A的质谱图与核磁共振氢谱图如下图所示： 100- 00 29 45 40 收强度 27 46 0 20 30 40 50 质荷比 质谱图 核磁共振氢谱图 CH, CH; ②2RC0OH 定条件 +H,0 CH,CI RC 催化剂 CH; 回答下列问题： (1)物质A为 ,A易溶于水的原因是 (2)有机物I所含官能团的名称是 E→I的反应类型为 (3)F的名称为 ,G的结构简式为 (4)反应②的化学方程式为 (5)Q是D的芳香族同分异构体，且能发生水解和银镜反应的有机物有 种， 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 (任写一种)。 高三化学试题第8页（共8页）2025~2026学年度第一学期期末质量检测 高三化学答案 选择题答案 题号 P 10 11 12 3 答案 B A D D 15.(14分)(1)恒压滴液漏斗(1分) 氢氧化钠溶液(1分)（答案合理即可） (2)CH,CH,OH惑CH,=CH,↑+H,0(2分) 170℃ (3)作溶剂，溶解CL,和CH,=CH,使其充分接触，充分反应(2分)（答案合理即可） (4)缺少尾气处理装置(2分) (5)除去未反应完的CL,（2分) C(2分) (6)75%（2分) 16.(15分)(1) Si0,和BaS0,（2分，答对1个得1分) 2:1(1分) 用浓盐酸会产生CL,污染环境(2分)（答案合理即可） (2)铁粉(1分) 蒸发浓缩、冷却结晶（2分) (3)2Ce++6HC0,=Ce,(C0),↓+3H,0+3C0,↑(2分) 1.8×102(2分) (4)2Ce,(C0+0,約烧4Ce0,+6C0, (2分) NH,S0,（1分) 17.(14分)(1)-122.3kJ/mol (2分) (2)催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快(2分（答 案合理即可) 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢(2分)（答案合理即可） (3)①(1分) ”-2时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的H,00在副反应 n(CO,) 被消耗，所以CO,>x,O,随看C0的塔大，副反应被抑制，几乎没有进新 整个反应主要发生主反应，x[Co(NH),]与(H,O)趋于一致(2分)（答案合理即可） (4)2.3（2分)（5)阳(1分) (6)7H,0+11C0,+2N0+10e=C0(H2),+10HC0(2分) 18.(15分)(1)CH,0H(或乙醇)(1分) 能与水分子间形成氢键（1分) (2)氨基、酯基（2分，各一分，见对给分) 还原反应(1分) (3)对二甲苯（或1,4-二甲苯)(2分) (或 (2分) CH CH 浓疏酸O,N -NO, (4) +2HNO3 +2H20（2分) COOC,Hs COOC,H, CH CH O0CH (5)14（2分) (或 )(2分) HCOO CH CH2025-2026学年度高三年级第一学期期未质量监测 化学试题参考答案与解析 1.【答案】B 【解析】A.液氧甲烷含有O2和CH4,属于混合物，A错误；氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属 材料，B正确；C.不锈钢以铁为基体，含量最高的元素是铁，镍是合金元素但含量远低于铁，C错误；D,太 阳能电池直接将光能转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误。 【答案】 【解析】 的空间填充模型为 B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 晶态Si0 C.S032的VSEPR模型： 非品态Si0 20℃ D,晶态和非晶态 粉未的射线衍射图谱对比： 【答案】 【解析】A.根据S(9与(。。了)的结构每个S原子平均含有-个S-S键，32克混合物中所含 共价键数为N,A错误。B.1mol苯分子中含有的大π键数目为W,正确。C.常温下，1LPH=3的FeCl3 溶液中，由水电离出的H*数目为103N%,盐的水解促进水的电离，C正确。D.1mol硝基(-)与46g二 氧化氮()，硝基和二氧化氮都是电中性的微粒，电子数都是7+8×2=23，故D正确。 4.【答案】 【解析】A.向Na2S2O3溶液中滴加硝酸，硝酸具有强氧化性应发生氧化还原反应，A错误； B.泡沫灭火器的试剂为 和 ,其反应原理： ↑B错误； C,用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，草酸为弱酸不拆。 其反应为： C错误； D. 溶液中通入少量： 与 反应， 不与 反应。 故正确。 5.【答案】C 【解析】A.该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；B质 谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；C,该物质为分子晶体，分子间 存在范德华力，C错误；D.该物质含有共价键，破坏“机械键”时需要断裂共价键，D正确。 6.【答案】C 【解析】A.FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3t>I2,新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液 中，溶液变红色，生成了Fe3+,则氧化性：Cl2>Fe3+,故氧化性： ,A正确；B.酸性高锰酸钾分 别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，B正确；C.溴乙烷在NOH的 水溶液中加热，发生水解反应生成NaBr,但是NaOH有剩余，应加入硝酸酸化的AgNO3,若有淡黄色的沉淀， 说明有Br,C错误。D.该装置为电化学方法（牺牲阳极法）保护Fe,取出溶液，加入K[Fe(CN)6无现象，说明 铁被保护作正极，金属性：Zn>Fe;且记不能将K3[Fe(CN)6d溶液直接加入Fe电极附近的溶液中：Fe(0价)与 K3[F(CN)6l(Fe为+3价)反应生成Fe2+,此时有蓝色沉淀生成。故D正确。 7.【答案】A 【解析】由该物质的结构可推知：为元素，为元素，为元素，为元素，为元素。 晶体硼为共价晶体，项错误；电负性大小： 项正确： 为一元弱酸，也可以写成 硼酸的电离： 项正确； 和 均为非极性分子，正确。 8.【答案】 【详解】A.考虑结构对称可知，M有4种等效 HO OH 氢0，即核磁共振氢谱有4组 峰，A错误； B.N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1molN与足量NaOH溶液反应，最 多消耗4 mol NaOH,B错误；C.N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有 2 OH 原子可能共平面，不是一定共平面，C错误；D.该反应为缩聚反应，X为 且m=2n-1;故选D。 9.【答案】B 【解析】A.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸： 滴加 溶液所以不管是否 变质，溶液都会变红，A错误； 浓 除去 品红检验 已经除 尽，最后能使澄清石灰水变浑油的是 ,B正确： 溶液具有漂白性，用 试纸测不出其，不 能比较，C错误；将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中不能比较两者的Ksp;D错误； 10【答案】B 【解析】A.由机理图可知，三唑在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，A正确；B.由机理图 可知， 换成 ,可生成 ,B错误；C.由机理图可知， 转化为 因此碳原 子轨道的杂化存在从到 的转变，C正确；D.由机理图可知， 和 反应生成 和 总反应为 ,D正确；故选B。 11.【答案】C 【解析】由图可知，热端电极失电子，是负极，电极反应：（)-=（)；冷端电极得电子，是 正极，电极反应：()·=()，据此回答。A.根据分析知，热端电极为负极，发生氧化反应， 电极反应：（)-=()，A正确；B.由图及分析可知，负极（热端）消耗（)生成（)， 正极（冷端）消耗()生成（)，为维持电荷平衡，（）、()需要在两极之间迁移，同 时保持冷端和热端的温差，必须设置隔热材料，故需要在电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜，B正确； C.热电化学工作原理是利用冷端和热端之间的温差产生电能，温差越大，电子转移的驱动力就越强，电池电 压越高，升高冷端电极处的温度，会减小冷端和热端之间的温差，导致电压减小，C错误；D.将装置中的负 载改为电源，则装置变为电解池，控制电流等条件，使冷端吸热（制冷），热端放热（制热）可以同时实现制 冷和制热的效果，D正确；故选C。 12【答案】B 3 【解析】A.元素的基态原子的外围电子排布式为 ,A正确； 电解 B项电解得到 一段时间后，需加入 使溶液复原，B 焙烧 个 错误；C“焙烧”工艺中的反应： ,C正确； D.由B反应生成的 中生成，前面加入的有 和，所以循环使用的物质是硫酸和氧气D正确； 故选B. 13.【答案】D【解析】D中单位换算错误。其他选项正确。 14.【详解】A.对于二元弱酸H2A,随pH增大，A2浓度一直增大，-gc(A2)应单调减小；而HA浓度先增大后 减小，-lgc(HA-)曲线呈V"型（先降后升），图像中ac线代表gc(HA),A错误； B.()=moL1,由电离产生的（+)<moL,而a点（+)=moL1,则-定是向溶液 中通入了HCI气体，则电荷守恒关系式中缺少（)，B错误； C,从b点(NaHA,电离抑制水电离)到e点（过量NaOH,强碱抑制水电离），中间生成Na2A时A2水解 促进水电离，水电离产生的c(H+)先增大后减小，并非逐渐增大，C错误； D.b点显酸性，且b点为-gc(HA)曲线的最低点，即HA浓度最大，此时溶液主要为NHA。根据显酸性 可知HA的电离常数K2大于水解常数Kh,故c(A2)>c(H2A),D正确；故选D。 15.(14分)(1)恒压滴液漏斗(1分) 氢氧化钠溶液(1分)（答案合理即可） (2)CH3CH2OH浓硫酸.CH2=CH2↑+H20(2分) 170C (3)作溶剂，溶解和 ,使其充分接触，充分反应(2分)（答案合理即可） (4)缺少尾气处理装置(2分) (5)除去未反应完的 (2分) (2分) (6)75%(2分) (解析略) 16.（15分)(1) 和 (2分) 2:1(1分) 用浓盐酸会产生 ,污染环境(2分)（答案合理即可） (2)铁粉(1分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) ↑（分） (分) 灼烧 分 (1分) 【详解】(1)①分析可知，焙烧加稀硫酸， 不与稀硫酸反应， 与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀， 、 、BaSO4以滤渣的形式进入制备 主线，用稀H2S04和H202酸浸Ⅱ，H202将Ce02还原 为Ce3+, 、BaSO4不反应，所以滤渣的主要成分为 和 ；酸浸川中，在 作还原剂， 将氧化剂 还原为 ,方程式为： 十十+=+十个+ ，故氧化剂与还原剂物质 的量之比为：；浓盐酸与 反应会生成有毒的，污染环境，故不用浓盐酸： ()试剂的目的是将 还原为+，最好选，避免引入杂质：加入 转化后的系列操作” 是蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥。 ()与 生成 沉淀和二氧化碳，根据质量守恒和电荷守恒，沉铈反应的离子 方程式为 =()↓++个： 由[()]=()()=(×)·()=×·，解得（)=× 时， ,利用 ·，代入数值解得() ()“灼烧”过程中的反应： 根据上述流程中，沉铈后的滤液中主要是灼烧 ，故可以循环利用的物质有 17.分)(1)-122.3k/mol(分) (2)催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效果越好，反应速率越快（分（答案合理即可） 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢（分）（答案合理即可） (3)①（分） 是时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的 ()在副反应中被消 耗，所以[()]小>（)，随若（月 的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要 发生主反应，[（)]与()趋于一致（分）（答案合理即可） (4)2.3(分)(5)阳（分）(6) (分) 【解析】(1) + （)+ 的△=生成物的总能量-反应物的总能量=-285.8 k/mol-321.8k/mol+393.5k/mol+2×45.9k/mol=-122.3k/mol。 (2)由图2可知，a、b、c处催化剂粒径：a>b>c,催化剂的粒径越小，与反应物的接触面积越大，催化效 果越好，反应速率越快，出口 含量越高。达到最高点后，曲线②下降的原因是：温度太高，催化剂的 活性减弱，反应速率减慢。 (3)增大相当于增大(】 ,主反应和副反应平衡均正向移动，但（)增大，（)减小， 则代表()的是0，←时，【()小()，随若←的省大，【()与 ()趋于-效，原因是：（ 时，主反应和副反应同时发生，主反应生成的HO(在副反应中被 消耗，所以[()>()，随着 的增大，副反应被抑制，几乎没有进行，整个反应主要 发生主反应，[()]与()趋于一致。 (4)根据已知条件列出三段式”： × 起始( 转化( 平衡( 平衡时，H2O()的物质的量分数为 () 的物质的量分数为 的物质的量分数为 的物质的量分数为 ,则平衡常数 -X- K- =2.3。 (5)由图4可知，C02和NO在b电极得到电子生成（)，b为阴极，a电极为阳极。 (6)由图4可知，N0在b电极得到电子和C02反应生成（)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极 方程式为：7H20+11C02+2N0+10e=（)+10 6 18.(15分)(1) (或乙醇)（分） 能与水分子间形成氢键（分） (2)氨基、酯基（分，各一分，见对给分） 还原反应（分） (3)对二甲苯（或1,4二甲苯）（分） (分) 浓硫酸 O,N- -NO, (4) 2HNO3 △ +2H0(分) COOC,Hs COOC,H CH CH; OOCH (5)14(分) (或 )(分) HCOO CH CH, 【解析】(1)由分析，A的结构简式为C2H5OH,A易溶于水的原因是乙醇分子中含羟基，能与水分子间形成 氢键，导致其易溶于水； HN- (2)由分析，I为： 其所含官能团的名称是氨基、酯基； COOC,H E中硝基被还原为氨基得到I,为还原反应； (3)F的名称为对二甲苯（或1,4二甲苯），G的结构式为 或 (4)D发生硝化反应引入硝基得到E,反应为： 浓硫酸 O,N- NO2 2HNO +2HO; △ COOC,Hs COOC,H (5)Q是D的芳香族同分异构体，且能发生水解和银镜反应的有机物有14种， 7 CHOOCH CH,OOCH CH,CH,OOCH CH; CH (邻间对3种) OOCH (邻间对3种) CH,CH, OOCH CH CH; (6种) 共1+1+3+3+6=14种 其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 。（任写一种) CH CH3 OOCH (或 HCOO CH CH