广东肇庆市第六中学2025-2026学年第一学期期中考试高一化学试题

肇庆市第六中学2025学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 出题人：巨文强 审题人：何仕勇 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16A1一27S-32 第I卷（选择题)共44分 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。 1.小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A.主要源于分子运动 B.主要源于丁达尔效应 C.出现时，空气转化为纯净物 D.出现时，水蒸气发生了分解反应 2.科学家将C,4O。在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18,总反应为 C24O。=C18+6X。下列说法不正确的是 A.X为C02 B.C1s和C6o互为同素异形体 C.NaCl为电解质 D.该反应为氧化还原反应 3.下列关于物质的用途说法错误的是 A.用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 B.Na2CO3可用于制玻璃 C.Na2O可用于呼吸面具的供氧剂 D.NaHCO3可用作治疗胃酸过多的胃药 4.下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是 A.Na202→02 B.Na,CO→NaOH C.Cl2→NaCIo D.Fe,O3→Fe 5.在水溶液中能大量共存的一组离子是 A.K+、Cu2+、SO42、NO3 B.Ca2+、Na、OH、C032 C.Na、Ag、SO42、C D.Mg2+、Ht、CI、C032 6.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A.Na2CO3受热分解产生CO2 B.NaHCO3水溶液呈中性 C.Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 7.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 8.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰（主要成分为K,CO)作化肥 K元素是植物生长必不可少的元素 B 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的还原性物质遇空气变色 C 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 用洁厕灵（主要成分是盐酸）清洗马桶 利用洁厕灵的强氧化性杀菌消毒 9.模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确 的是 ao. ⊙阴离子 ●阳离子 d水分子 d d A.图中表示通电条件下M发生电离 B.M溶于水的过程中发生电子转移 C.M在熔融状态也能电离 D.M也可表示Na2SO4 10.一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的K,C,0,转化为十3价 Cr的化合物，发生颜色变化。这一过程说明乙醇具有 A.还原性 B.酸性 C.氧化性 D.碱性 11.下列离子方程式中正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量CO2:2OH+C02=C0+H,O B.将铁片插入AgNO3溶液中：Fe+Ag=Fe2++Ag C.氨水与稀盐酸发生中和反应：OH+H=H,O D.向CuSO,溶液中加入少量Ba(OH)2:Cu2++SO}+Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 12.己知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠： H2O A C CO2 E NaCl NaCl -NaCl -NaCl B Fe D Ca(OH)2 F 下列说法不正确的是() A.A、C、E一定含有同种元素 B.A与O2反应，条件不同，现象不同 C.C与D反应会产生红褐色沉淀 D.D物质可能为FeCl2 l3.工业副产物HCI可用Deacon催化法制成Cl2,实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下 列说法不正确的是 02 CuCl- H,0反应② Cu(OH)CI、. Cl2← 反应⑤4 HCI 反应① 反应④ Cu2OC12 CuCl2←反应③ Cuo A.①为化合反应，③为分解反应 B.⑤中反应的CuC1和O,个数比为2：1 C.反应④中，CuCI为还原产物 D.总反应为4HC+02=2H,0+2C12 14.“价一类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价一类二维图”说法错误的是 A.e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B.将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C.类比d的分子式，g的分子式为HCIO4,是氯元素的最高价态 化物 盐物质类别 D.84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和 二氧化碳反应生成d 15.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解： ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.NaHCO3、AgCI C.Na2CO3、CuSO4 D.Na2CO3、BaCO3 16.下列实验或装置能达到实验目的的是 NaHCO,Na.CO, 实验装置 澄清 石灰水 实验目的 A.比较Na,CO3和NaHCO,的热稳定性 B. 检验化合物中是否含钾元素 带火星 实验装置 _NaOH 溶液 的木条 Na,02 实验目的 C制备氢氧化铁胶体 D.检验Na,02与水反应生成的气体 第Ⅱ卷（非选择题)本题共4题，共56分 17.按要求完成以下方程式： I,写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)NH4)2SO4: (2)Ba(OH)2: (3)NaHCO3: Ⅱ.完成下列情况下的离子方程式： (4)向KHSO4溶液中加入铁粉： (5)澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ⅲ.回答下列问题： ①液态HCI②NaHCO,溶液③CO2④Zn⑤蔗糖溶液⑥Ba(OD2固体⑦NaHSO4固体⑧饱和FeCl3溶液 回答下列问题： (6能导电的物质有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 (7)向小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 (填序号)， 停止加热，即可制得Fe(OH),胶体。 (8)写出②和⑦混合后发生反应的离子方程式： (⑨)向⑥的溶液中加入上述一种物质，随着加入该物质的量越来越多，溶液的导电能力变化如图所示，则 该物质为 (填序号)。 电 18.氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实 验装置。 铁粉 AA浓盐酸 H 浓硫酸 NaOH溶液 MnO2 饱和食盐水 B C D 有色布条浓硫酸有色布条石灰乳NaOH溶液 (1)仪器A的名称为 :B中饱和食盐水的作用是 (2)请写出I中的化学反应方程式 (3)该实验中设置装置C、D、E的主要目的是 与该实验目的直接相关的实验现象 是 (4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的主要成分是 请用化学方程式表示漂白粉的漂白原 理 A.Ca(OH) B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.Ca(ClO)2和CaCl2 (⑤)烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式 19.(14分)N,O2是实验室中的常用试剂，工业上可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等， 该物质保存不当时易变质某化学学习小组成员以实验室中标有“过氧化钠”的试剂为对象进行实验。回答 下列问题： 对该“试剂的组成进行探究： 实验小组成员取出该标有“过氧化钠”的试剂瓶中的试剂，观察其外部特征：主要为块状、白色，用研钵 捣碎块状物，可观察到内部呈淡黄色。 (1)上述淡黄色物质为 。(填化学式)，其与二氧化碳反应的化学方程式为 猜想块状物外层白色物质的组成： 猜想1：只有NaOH: 猜想2：只有Na,C03: 猜想3： (2)设计实验并得出结论： 可选用试剂：BaCl,溶液、NaCI溶液、Ba(OH),溶液 序号 实验步骤 实验现象 结论或解析 ①取少量上述白色物质，加入到盛有稀 1 “猜想1”不成立 盐酸的试管 ②取少量上述白色物质溶于水，向其中 产生白色沉淀 所涉及的离子方程式： 加入过量的 溶液 2 ③过滤②所得混合物，向滤液中滴加几 溶液不变红 成立 滴酚酞 (3)由H,O2、Na,O2的名称可推知CaO2的名称为 (4)已知Na,O2可与H,0反应产生O2,请写出CaO2与水反应的化学方程式 由此可推测CaO, 也可做供氧剂。 20.I.铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 (I)高铁酸钠(Na,FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①Na,FeO,中铁元素的化合价：。根据高铁酸钠(Na,FeO4)中铁元素的化合价，推测其具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为： 3 NaCIO+2FeCl,+10NaOH-2 Na FeO,+9NaCl+5H,0。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：Clo FeO}(填“>”、“=”或“<)。 (2)绿矾(FS0,·7H,O)常用来处理工业废水中的重铬酸根离子(Cr,O号)，反应的离子方程式为： Fe2++CrO2+H*>Fe+Cr+HO ①被氧化的微粒是 ②配平离子方程式：Fe2++Cr,0号+H=Fe++Cr3++H0 Ⅱ，在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2S04+I2+H2O (3)反应中 元素被氧化， (填化学式)是氧化剂。 (④)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。（写方程式，写在答题卡上） 6肇庆市第六中学2025学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷答案及评分标准 题号 6 P 答案 B D A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A D D B B D D 大题：共第Ⅱ卷（非选择题）本题共4题，共52分 17(14分).【答案】I.(1)NH4)2S04=2NH4+S042(1分) (2)Ba(OH),=Ba2*+20H ( (3)NaHCO3=Na*+HCO, (1分) Ⅱ.(4)Fe+2H=H2↑+Fe2+(1分)(5)C02+Ca2+20H=CaC0,↓+H,0(2分) Ⅲ.(6)②④⑧(2分) ③ (1分) (7⑧ (1分) 加热至液体呈红褐色时 (1分) (8) HC0,+H+=H20+C02↑。(2分) (9) ③(1分) 18.(11分)【答案】(1)分液漏斗(1分) 除去氯气中混有的氯化氢气体(1分) 点燃 (2)2Fe+3Cl2 2 FeCl3 (1分) (3)验证干燥氯气是否具有漂白性(1分)C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色(2分) (4)D (Ca(ClO)2+CO2 +H20=CaCO3+2HCIO ( (5)Cl2+20H=CI+C10+H20(2分) 19.(共14分)【答案】(1)Na02(1分)2Na,02+2C02=2Na,C03+O2(2分) 既有NaOH又有Na,CO,(2分) (2)有气泡产生(1分) BaCl2(1分) Ba2++C0}=BaC0,↓(2分) 猜想2(2分) (3)过氧化钙(1分) (4)2Ca02+2H,0=2Ca(0H)2+02个(2分) 20.【12分】(1) +6(1分) 氧化性(1分)>(1分) (2) Fe2+(1分) 6Fe2++Cr,0号+14H=6Fe++2Cr++7H,0(2分) (3)S(1分) Nalo3(1分) 获得2X5e (4) 2NalOs+5NaHSO3-3NaHSO+2NazSOH2+H2O (4分) 失去5×2e 21:卷面分：5分满分