云南文山州2025年秋季学期高一学业质量监测化学试题

【考试时间：2026年2月1日08：30~09：45】 文山州2025年秋季学期学业质量监测 高一化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第5页， 第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Na23A127 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、 准考证号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，该合金比纯铝熔点高、硬度大 B.用一束强光照射烧杯中的FCl,溶液，可以看到一条光亮的“通路 C.稀土元素均为金属元素，常用于制造永磁材料、制作LED灯、钢铁脱氧剂 D.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”—其中没有涉及氧化还原反应 2.下列化学用语表述正确的是 A.C0,的电子式：O:C:O B.NaHSO在水中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO 8c8 C.NaCI溶液中的水合离子：g① 880 d0 o8 88 D.中子数为17的硫原子：S 高一化学·第1页（共8页) 3.物质分类是化学研究的基本方法，下列各组物质，按酸、酸性氧化物、电解质、混合 物分类顺序排列正确的是 A.醋酸、一氧化碳、碳酸钠、碘酒 B.硝酸、三氧化硫、酒精、食盐水 C.硫酸、二氧化硫、氢氧化钠、石灰水 D.稀盐酸、二氧化碳、熔融氯化钠、空气 4.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.钠与水的反应：2Na+2H,0=2Na+20H+H,↑ B.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2 C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO子=BaS04↓ D.铝单质与氢氧化钠溶液的反应：2A1+2OH+6H20=2[AI(OH)4]+3H2↑ 5.某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A.K+、Na*、SO子、HCO B.Ba2+、Ca2+、CI、Cl0 C.Na、Fe2+、S0、N0g D.K+、Zn2+、C、S0 6.实验和理论是学习化学的两种重要途径，下列说法正确的是 24 A B 导电能力 2.0 522 NaCl A 溶液 C 1.5 1.0+ 20℃ 01 50100150 澄清石灰水 时间 时间/s 时间/s 甲 丙 丁 A.甲装置用于检验NaHCO3、Na2CO3稳定性，A中应盛放NaHCO? B.乙装置用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C.丙为向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的Na,S0,溶液，滴加过程中溶液导电能 力与时间的关系 D.丁是验证次氯酸光照分解的数字化实验数据变化图，由图可知次氯酸分解后氯水 的酸性增强，O,的体积分数增大 7.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gNH4中含有的质子数日为11W B.标准状况下44.8LH,0的分子数日为2N C.1mol/L的FeCL,溶液与足量铁粉充分反应转移的电子数目为2VA D.1 mol CO,和C0的混合气体中氧原子的数日为3VA 高一化学·第2页（共8页） 8.已知短周期主族元素M、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Z是地壳中 含量最多的元素，下列说法错误的是 A.原子半径：X>M B.Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 C.Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z的最简单氢化物中只含有极性共价键 9.已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子(C,O?),该废水有毒，无法直接排放，工 业上常用绿矾(FS04·7H,0)进行处理，离子方程式为6Fe2++C,0号+14H一6fe3+ +2M+7H,O,则下列说法正确的是 A.C,O子中Cr元素的化合价为+7价 B.M的化学式为CO3 C.有0.5molC,0号参与反应时，转移的电子数目为1.5N D.由反应可知，Cr,O号氧化性强于Fe3+ 10.下列物质间的每步转化，不能通过一步实现的是 A.Na→Na,0→Na202 B.HC→CL,→HClO C.FeCl,→Fe(OH),→Fe(OH)3 D.Cu→Cu0→Cu(OH), 11.过氧化钠在化工生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组设计实验探究过氧化钠与水 反应的历程，实验过程如下： ·酚酞溶液 带火星的木条 酚酞溶液 -MnO2 d 已知：双氧水能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 下列叙述错误的是 A.木条复燃说明过氧化钠与水反应有O,生成 高一化学·第3页（共8页） B.向c中滴入几滴酚酞溶液、震荡，溶液先变红后褪色，说明该反应除了生成碱 外，还生成具有漂白性的物质 C.实验结束后MnO2的质量减少 D.c中溶液褪色，e中溶液不褪色，说明Na,02与H20反应历程中有H2O2生成 12.下列实验操作和结论正确的是 选项 实验操作 结论或分析 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯上 溶液中含有Na,不含K 灼烧，火焰呈黄色 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴新制的氯 B 说明厂被氧化成L2 水，溶液变为蓝色 CO,中混有少量HCl,将混合气体通入到 除去HCl 饱和Na,CO,溶液中 检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中 是否含有三价铁：取少量固体溶于稀硫 铁与水蒸气反应后的固体产物 酸，再滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液不 中无+3价的铁元素 变红 A.A B.B C.C D.D 13.下图是F或Cu元素的价类二维图，已知+1价的亚铜离子在酸性溶液中易发生歧化 反应（生成Cu和Cu2+),下列说法正确的是 Fe或Cu的价类二维图 化合价 +3- b +2 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.a中加入稀硫酸溶解，一段时间后能看到有红色固体生成 B.d是两性氢氧化物 C.CuS0,·5H,0俗称胆矾，在空气中风化的过程是物理变化 D.若e为CuCL,或FeCL,,实验室可通过单质与氯气在加热条件下制得 高一化学·第4页（共8页） 14.侯氏制碱法具有“原料循环利用，低成本高产出”的特点，不仅是工业制碱的典范， 也为生活中的“变废为宝”提供了思路，产物纯碱用于制作肥皂、洗衣粉。下列是 侯氏制碱法的工艺流程，说法错误的是 CO. NH, CO 灼烧 滤渣 操作 饱和食盐水 氨盐水 沉淀池 Na,C0,产品 滤液 A.滤渣的主要成分是NaHCO, B.向“饱和食盐水”中通入NH,、CO,气体时，无论先通哪种气体，都不影响产量 C.侯氏制碱法的副产物NH,C1可用作氮肥，具有较高的应用价值 D.核心反应为NaCl+NH3+CO,+H,O=NaHCO,↓+NH,Cl,该反应能发生的关键是 NaHCO,在该条件下溶解度较小 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)以下是1-20号部分元素在周期表中的相对位置，请回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)元素⑤的原子结构示意图为 元素②在周期表中的位置为 ;以上7 种元素中，单质的还原性最强的是 (填元素符号)；元素①有多种核素， 其中质子数等于中子数的核素符号为 (2)②⑤⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)；元素③⑥组成的化合物的电子式为 ；K、S2、CI三种离子 半径由大到小的顺序为 高一化学·第5页（共8页) (3)NaOH属于 化合物（填“离子”或“共价”），溶于水时破坏 键。 (4)③④元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 16.(14分)研究元素价态变化、物质转化规律，为制备和生产新材料、新物质提供理论 依据。已知A、T、R均为金属单质，其中R对应的元素是地壳中含量最多的金属元 素，B为淡黄色固体，T在C中剧烈燃烧火星四射，生成具有磁性的黑色晶体D,J 为黄绿色气体。 G A 潮湿空气 盐酸 R H 红褐色沉淀K B 水 T ①盐酸 点燃 ②足量T E 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式B: G: (2)将F溶液加入到E溶液中，观察到的现象是 ;写出H转变为K的化学方 程式 (3)实验室用W制备氢氧化铁胶体的操作方法是 (4)D到E的过程中加入足量T的目的是 (用离子方程式表示)；将J通入到 F溶液中可得到一种漂白液，该漂白液的有效成分是 (填化学式)。 (5)F和R反应生成G的过程中，每消耗1molR,则生成标准状况下的气体体积为 Lo 17.(15分)氯气在生产生活中应用广泛，可用于自来水的杀菌、消毒，也可用于制备塑 料，合成农药等。某兴趣小组把氯气通入到热的30%的氢氧化钾溶液中制备氯酸钾 (KCl03),反应原理为：3C,+6K0H△5KC+KCl0,+3H,0。 实验装置图如下： 30%的 KOH 溶液 高一化学·第6页（共8页） 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ；在实验前需要进行的操作是 (2)该实验中制取氯气的化学反应方程式为 ；B中盛有浓硫酸，若C中放一块 干燥的有色布条，布条 (填“褪色”或“不褪色”)。 (3)D中采用水浴加热的优点是 ，装置E的作用是 (4)氯酸钾在酸性条件下具有强氧化性，请配平氯酸钾与FS0,溶液反应的离子方程 式： fe2++ CIO+ H- Fe++Cl+H,O (5)已知30%的氢氧化钾溶液的物质的量浓度约为7o/L,现需要配制该氢氧化钾 溶液460ml,选择容量瓶的规格为 mL。配制过程中，定容时仰视刻度线， 将导致物质的量浓度 (填“偏大”、“偏小”或者“无影响”)。向460 mL7mol/L的氢氧化钾溶液中通入足量的氯气，理论上可制得 mol的氯酸 钾（精确到0.01)。 18.(15分)文山铝厂为文山经济发展做出了卓越贡献，生产的铝多用于建筑建材、交通 轻量化、新能源等方面。文山铝厂利用铝土矿（主要成分是AL,O,含有少量的 Fe0、Fe,O3、SiO2)提炼金属铝的流程如图所示。 硫酸 H,O. Fe,O NH, 铝土矿 酸溶 氧化 调pH 沉铝 灼烧 电解 滤渣1 滤渣2 已知：①SiO,不溶于水和硫酸，但可与NOH溶液反应生成可溶于水的硅酸钠 (Na,SiO); ②硅酸(H,Si0,)为难溶于水的白色胶状沉淀且受热分解成S0,和水； ③调pH的目的是把铁元素转化为Fe(OH),除去。 请回答下列问题 (1)“酸溶”时，不能加快反应的操作是 A.粉碎铝土矿 B.搅拌 C.降低温度 高一化学·第7页（共8页） (2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为 ；过滤操作用到的玻璃仪器 有；滤渣1的成分是 (3)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式 (4)“灼烧”后生成A1,03,写出“灼烧”中发生反应的化学方程式。 (5)文山铝厂现有含Al,03质量分数为60%的铝土矿10.2吨，理论上可得到 Al mol。 (6)某化学兴趣小组设计了另一种提炼金属铝的流程如下： 过量NaOH 过量C0, 铝土矿一碱溶滤液，沉锦 灼烧电解一山 滤渣 滤液 与第一种流程相比，该化学兴趣小组生产铝的纯度更 （填“高”或 “低”)，简单说明理由。 高一化学·第8页（共8页）文山州2025年秋季学期学业质量监测 高一化学参考答案 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 5 6 > 答案 C B C D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D Q B A B 【解析】 1.【答案】：C 【解析】 A选项：考查合金性质，合金比组分金属熔点低，硬度大，密度小，故错误； B选项：FCl3溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，故错误； C选项：稀土元素包括金属镧系和金属钪、金属钇常用于制造永磁材料、制作LED灯等， 故正确； D选项：爆竹爆炸伴随着剧烈的氧化还原反应，故错误。 2.【答案】：B 【解析】 A选项：CO2的电子式为0：C:0,故错误； B选项：HSO在水溶液中完全电离，故正确： C 8c8 C选项：NaCI溶液中的水合离钠子、水合氯离子表示为8⊙ 88 8，故错误 o Na D选项：中子数为17的S原子表示为S,故错误。 3.【答案】：C 【解析】 A选项：醋酸属于酸，一氧化碳不属于酸性氧化物，碳酸钠属于电解质，碘酒属于混合物， 不符合题意，故错误： 高一化学参考答案·第1页（共8页） B选项：硝酸属于酸，三氧化硫属于酸性氧化物，酒精属于非电解质，食盐水属于混合物， 不符合题意，故错误； C选项：硫酸属于酸，二氧化硫属于酸性氧化物，氢氧化钠属于电解质，石灰水属于混合 物，符合题意，故正确： D选项：稀盐酸属于混合物，二氧化碳属于酸性氧化物，熔融氯化钠属于电解质，空气属 于混合物，不符合题意，故错误： 综上所述，答案选C。 4.【答案1：C 【解析】 C选项：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：除Ba+与SO?反应生成BaSO4难溶物外，还 存在C+与OH反应生成难溶物Cu(OHD2,故该反应的离子反应方程式为 Ba2+Cu2+S0+2OH=BaSO4↓+Cu(OHD2↓，故答案选C。 5.【答案：D 【解析】 据题意不含有色离子，存在。 A选项：与HCO,生成CO2气体和水，故错误； B选项：H与ClO生成HClO,故错误； C选项：酸性条件下NO,具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+,故错误： 6.【答案】：D 【解析】 A选项：验证NaHCO3、Na2CO3稳定性时，Na2CO3很稳定，受热不易分解，应放在受热温 度高的A试管，故错误； B选项：转移溶液时，需要用玻璃棒引流，故错误： C选项：Ba(O2+2NaSO,=BaSO4↓+2NaOH,生成的NaOH溶液能够导电，因此导 电能力不可能接近0，故错误： D选项：由图可知，随时间的变化氯水pH值在减小，酸性在增强，O2的体积分数逐渐增 大，故正确。 7.【答案】：A 【解析】 A选项：NH的物质的量n= =18g,=1mol,1个Nr中含有11个质子，即18gNH中 M 18g/mol 含有质子数为11NA,故正确： 高一化学参考答案·第2页（共8页） B选项：标准状况下H,0是非气态，不能使用n=”进行计算，故错误： V C选项：FeCl的物质的量n=c·V,无体积，无法计算物质的量，故错误： D选项：混合气体的求解思路：极端假设法。设1mol气体全是CO2,此时氧原子数为2N: 设1mol气体全是C0,此时氧原子数为1Na,则1molC02与C0的混合气体，其氧原子数 目应在1Na2Na之间，故错误。 8.【答案】：A 【解析】 根据各元素在周期表中的相对位置及Z是地壳中含量最多的元素可知，Z为O元素，M为 Si元素，X为P元素，Y为N元素，据此分析。 A选项：M为Si元素，X为P元素，Si、P位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大， 原子半径越小，即Si>P,故错误； B选项：Y为N元素，X为P元素，N、P属于同一主族，非金属性N>P,酸性HNO3>HPO4, 故正确： C选项：非金属性：O>N,所以N的最简单气态氢化物的热稳定性比O的最简单气态氢化 物小，C正确； D选项：Z为0元素，最简单氢化物为HO,其分子结构中只含O一H,为极性共价键， 故正确： 综上所述，答案选C。 9.【答案】：D 【解析】 A选项：根据C2O的化合价为-2价，所以Cr的化合价为+6价，故错误； B选项：根据电荷守恒及原子守恒规律可知，M为Cr3,故错误； C选项1 mol Cr2O号反应时转移6Nae,则0.5 nol Cr20反应转移3Nae,故错误； D选项在反应中C2O作氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，故 正确。 10.【答案1：D 【解析】 D选项：CuO不与水反应生成Cu(O2,故错误。 11.【答案】：C 【解析】 高一化学参考答案·第3页（共8页） A选项：Na2O2与H2O反应生成O2,木条复燃，故正确； B选项：c中滴入酚酞溶液后变红，说明生成了碱性物质：震荡后溶液褪色说明产生了具 有漂白性物质，故正确： C选项：该实验中MnO2作催化剂，质量不发生改变；故正确： D选项：c中溶液褪色，e中溶液不褪色，根据已知信息，说明Na2O2与HzO反应历程中 有H02生成。 12.【答案】：B 【解析】 A选项：焰色试验火焰呈现黄色，说明待测物中含有N元素，欲进一步验证K元素，需 要透过蓝色钴玻璃，观察焰色试验火焰是否呈紫色，故错误： B选项：溶液变蓝，说明I被氧化为I2,故正确。 C选项：因存在反应Na2CO3饱)和+CO2+HO=2 NaHCO3↓，不能选用饱和Na2CO3除去 CO2中含有的HCI气体，故错误。 D选项：Fe与水蒸气反应过程中，因FeO4覆盖在Fe的表面，Fe单质有剩余。加入硫酸 后存在2Fe3+Fe一3Fe2+反应，加KSCN后溶液不变红无法证明固体中是否含有三价铁， 故错误； 13.【答案】：A 【解析】 A选项：ā为Cu2O,在酸性溶液中发生歧化反应生成铜单质，故正确： B选项：d为Fe(OHD3,只显碱性，故错误； C选项：风化过程，失去结晶水，有新物质生成，是化学变化，故错误： D选项：Cu、Fe分别与Cl2在加热条件下制得CuCl2、FeCl,故错误。 14.【答案：B 【解析】 侯氏制碱法的工艺流程中，向饱和食盐水中须先通入NH再通CO2气体，H3溶于水显碱 性，能增大CO2气体的溶解度，从而提高NaHCO3的产率；由于生成的NaHCO3在常温下 溶解度较小，会以晶体的形式析出，再经过过滤、洗涤等操作就可以获得NHCO3晶体 故A、D正确，B错误； C选项：NHCI在农业生产中常用作氮肥，以促进农作物生长，故正确 综上所述，答案选B。 高一化学参考答案·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15.(共14分)除特殊标注外，其余每空1分 【答案】： (1) +16286 第二周期第VA族 K H或H (2)HC1O4>H2S04>H2C03(2分) Na:C(2分)S2>CI>K(2分) (3)离子 离子 (4)Al(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)4]( 【分析】根据元素在周期表中的位置可推知①②③④⑤⑥⑦分别是H、C、Na、A1、S、 Cl、K 【详解】 (1)元素⑤是S,其原子结构示意图为： 元素②是C,在周期表中的位置为 第二周期第VA族；以上7种元素中金属性最强的是K,故K单质还原性最强；元素① 是H,其质子数等于中子数的一种核素符号是H或H; (2)元素②⑤⑥分别是C、S、C1,非金属性CI>S>C, 故最高价氧化物对应的水化物的 酸性由强到弱的顺序为HClO4>HSO4>HCO3;元素③⑥分别是Na、Cl,组成的化合 物是NaCl,其电子式为Na:C;当电子层数相同时，原子序数越大半径越小，K、s2、 C三种离子的电子层数相同，故离子半径由大到小的顺序为：s2>C1>K: (3)NOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，溶于水时只破坏了离子键； (4)元素③④是Na、Al,最高价氧化物对应的水化物分别是A1(OH田3、NaOH,二者反 应的化学方程式为：A1(OD3+NaOH-Na[Al((OHD4]。 16.(14分)除特殊标注外，其余每空2分 【答案】 (1)Na202(1分)H2（1分) (2)先产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4F(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OHD)3 高一化学参考答案·第5页（共8页） (3)向沸水中逐滴加入5-6滴Fcl,饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热， 制得氢氧化铁胶体： (4)2Fe3+Fe3Fe2+ NaCIo (5)33.6 【分析】 T为常见的金属单质，T在C中剧烈燃烧火星四射，生成具有磁性的黑色晶体D,则T 是Fe,C是O2,D是FeO4;A是金属单质，且与C氧气生成淡黄色固体B,B能和水 反应生成O2,则A是Na,B是NaO2,且A、B与水反应均能生成F,则F是NaOH, G是H2;FeO4与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E,E与F(NaOH)反应得到白色沉淀H, 则E为FeCl2;K是红褐色沉淀，则K为Fe(OHD3,H在潮湿的空气中得到K,则H是 Fe(OHD2:K与HCI反应生成W,则W是FeCl3;金属单质R能和NaOH溶液反应生成G 氢气，则R是A山，J为黄绿色气体，则J为C2,据此分析解答。 【详解】 (1)通过以上分析知，A是Na2O2,G是H2: (2)①F是NaOH,E是FeCl2,两者在空气中混合，先生成白色絮状沉淀Fe(OHD2,Fe(OHD2 不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为F(OHD3,故看到的现象为：先产生白色絮状沉淀迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应的化学方式为：4Fe(OH田2+O2+2H,O= 4Fe(OH)3 (3)实验室制备Fe(oD3胶体的步骤：先往洁净的小烧杯中加入25-40mL蒸馏水，将烧 杯放在垫有陶土网的铁架台上，用酒精灯加热至水沸腾：接着用胶头滴管向沸水中逐滴 加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得F(OH)3胶体； 故答案为：向沸水中逐滴加入5-6滴FεCL3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加 热，制得氢氧化铁胶体： (4)D为Fe3O4,与足量的盐酸生成FeCl3和FeCl2,再加入足量的Fe将Fe3+还原为 Fe2+,故反应的离子方程式为2e+Fe3Fe2+: (5)F和R反应生成G的过程中，发生反应的离子方程式为2A1+2OH+6H,O 2[Al(OH4]厂+3H2↑，当消耗1molA1时就会生成1.5molH2,根据V=n×Vm=1.5mol× 22.4L/mol=33.6L。 高一化学参考答案·第6页（共8页） 17.(15分)除特殊标注外，其余每空2分 【答案】 (1)分液漏斗(1分) 检查装置气密性(1分) (2)MnO,+4HCI(w)_△MnCL,+2H,0+CL2↑ 不褪色(1分) (3)受热均匀，便于控制温度 吸收尾气中的C12,防止空气污染(1分) (4)616613 (5)500(1分) 偏小 0.54 【分析】 据反应原理和实验装置图可知：在装置D中制备KCIO3,装置D前制备、净化、干燥C2, 所以A中盛装饱和食盐水，B中盛装浓硫酸，E中盛装氢氧化钠溶液对尾气进行处理。 【详解】 (1)a的仪器名称为分液漏斗，制气装置实验前应检查装置气密性。 (2)根据实验装置图中加热条件，实验室用MO2与HC1(浓)制备Cl2,化学方程式为 MnO2+4HCl()△MnCl+2H,0+CL,↑。B中盛放浓硫酸对C2进行干燥，干燥的Cl,不 具有漂白性，故干燥的有色布条不褪色： (3)水浴加热的优点受热均匀，便于控制温度。装置E用于尾气处理，吸收未反应的C2, 防止空气污染。 (4)配平的离子方程式为6Fe2+ClO,+6H一6Fe3++C1+3H20。 (5)容量瓶选取大而近原则，应选用500l容量瓶；定容时仰视刻度线，则容量瓶中实 际体积偏大，根据c-是体积偏大，故浓度偏小： 3C12+6KOH- 5KCl+KC1O+3H,O 6 0.46×7 61 x≈0.54nol 0.46×7x 18.(15分)除特殊标注外，其余每空2分 【答案】 (1)C(1分) (2)Al203+6H2A1+3H20 漏斗、玻璃棒、烧杯 Si02(1分) 高一化学参考答案·第7页（共8页） (3)2Fe2+H202+2H2Fe3+2H20 (4)2A1(OH)3△A1203+3H20 (5)1.2×10 (6)低(1分) 该兴趣小组的工艺生产中，最终生产的A1中含有硅元素，故A1纯度 降低。 【详解】(1)温度降低，会减慢反应 (2)Al203是两性氧化物，与H2S04反应的化学方程式为Al203+6H2A1+3H20: 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；据已知①可知滤渣1是SO2: (3)“氧化”过程中，H202将Fe2+氧化为Fe3+,离子方程式为2F2+H,02+2H 2Fe+2H0。 (4)2AI(OHD3△A1,0,+3H,0 (5)铝土矿中A,0,的物质的量为n-10,2x10x6096-6x10m0l,则A1的物质的量 102 n=6×104×2=1.2×10mol (6)对比两个流程，该兴趣小组设计的工艺流程中，加入NaOH溶液后，Al2O?和SO2 均发生反应，生成Na[Al(OD4]和Na2SiO3,通入CO2,生成Al(OD,沉淀、HSiO3沉淀， 灼烧，二者均会分解，生成AlO3和SO2,进入电解流程，最终得到的A1中含有硅元素， 故A1的纯度降低。 高一化学参考答案·第8页（共8页）