精品解析：山东省潍坊市潍城区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

试卷类型：A 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1．试题分第Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷是选择题，Ⅱ卷是非选择题，满分100分。考试时间60分钟。 2．答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应的位置，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ部分（选择题 共35分） 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 鼓励多开私家车 B. 鼓励点外卖并使用一次性塑料餐盒 C. 生活垃圾焚烧处理 D. 合理使用化肥和农药以提高农作物产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、多开私家车会增加尾气排放，污染环境，与此理念不相符，故选项错误； B、点外卖并使用一次性塑料餐盒，会造成资源的浪费，与此理念不相符，故选项错误； C、生活垃圾焚烧会产生有害气体，污染空气，与此理念不相符，故选项错误； D、合理使用化肥和农药以提高农作物产量，可减少污染，与此理念相符，故选项正确； 故选：D。 2. 下列科学家与其所做贡献对应不正确的是 A. 侯德榜——发明了“联合制碱法” B. 张青莲——发现了质量守恒定律 C. 徐光宪——研发了稀土分离技术 D. 闵恩泽——研发用于石油化工的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项对应正确； B、张青莲的主要贡献是测定相对原子质量，而质量守恒定律是由拉瓦锡发现的，故选项对应错误； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项对应正确； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项对应正确； 故选：B。 3. 化学造福社会，化学改变生活。下列说法不正确的是 A. 铝制品比铁制品更耐用是因为铝不如铁活泼 B. 食品包装中的干燥剂常用生石灰 C. 用食盐腌制食品可以延长保存时间 D. 新能源汽车的推广有助于减少尾气污染，改善空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝继续被氧化，而不是铝不如铁活泼，故选项说法错误； B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作食品包装中的干燥剂，故选项说法正确； C、食盐能使细菌细胞失水，抑制其繁殖，可延长食品保存时间，故选项说法正确； D、新能源汽车（如电动汽车）不燃烧化石燃料，能减少尾气排放，有助于改善空气质量，故选项说法正确； 故选：A。 4. 化学课程要培养的核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法正确的是 A. 化学观念：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子构成的 B. 科学思维：高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧气 C. 科学探究与实践：实验室鉴别稀盐酸和稀硫酸，可以分别向其中滴加溶液 D. 科学态度与责任：二氧化碳增多会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法不正确。 B、高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧元素，而不是氧气，故选项说法不正确。 C、向两种液体中分别滴加溶液，若产生白色沉淀，则为稀硫酸，若无明显现象，则为稀盐酸，故选项说法正确。 D、二氧化碳增多会加剧温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法不正确。 故选C。 5. 下列是有关酸、碱性质的实验操作，其中不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒NaOH溶液 C. 滴加稀硫酸 D. 测定溶液pH 【答案】D 【解析】 详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨着，标签应朝向手心处，图中操作正确； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用湿润的pH试纸，测量数据不准确，图中操作错误。 故选D。 6. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 质量相等的汞和硫，二者所含的原子数目一样 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞元素属于金属元素；硫元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法不正确； B、元素周期表单元格下方的数字代表相对原子质量，汞的相对原子质量为 200.59，单位是“1”，而不是“g”，故选项说法不正确； C、元素是相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫的相对原子质量为32.07，汞的相对原子质量为200.59，相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量越大，则质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少，故选项说法不正确。 故选C。 7. 下列物质的用途与所述性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氮气用于制造硝酸 氮气化学性质不活泼 B 小苏打用于治疗胃酸过多症 小苏打能和胃酸反应 C 氦气填充探空气球 氦气密度比空气小 D 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气用于制造硝酸，利用是氮气在一定条件下能发生化学反应的性质，而氮气的化学性质不活泼是指其在通常情况下性质稳定，常被用作保护气，因此用途与性质没有直接关联，故选项符合题； B、碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃液中的盐酸发生化学反应，常用于治疗胃酸过多，故选项不符合题意； C、氦气密度比空气小，可用于填充探空气球，故选项不符合题意； D、干冰升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故选项不符合题意； 故选：A。 8. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C. 60℃时，两种物质形成的溶液中溶质质量分数相等 D. 中混有少量KCl，可用降温结晶的方法进行提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的大小比较必须指明温度，从溶解度曲线可以看出，温度低于交点时，K2​Cr2​O7​的溶解度比KCl小；只有温度高于交点时，K2​Cr2​O7​的溶解度才比KCl大，故选项说法错误； B、40℃时，KCl 的溶解度为40g，这意味着100g水中最多溶解的KCl为40g。将50g KCl加入100g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为40g+100g=140g，小于150g，故选项说法错误； C、60℃时，两种物质的溶解度相等，但题中未指明是饱和溶液，因此无法比较溶质质量分数的大小，故选项说法错误； D、K2​Cr2​O7​的溶解度随温度变化较大，而KCl的溶解度随温度变化较小，K2Cr2O7溶液中混有少量KCl，提纯K2​Cr2​O7​应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，故选项说法正确； 故选：D。 9. 水垢中主要含碳酸钙和氢氧化镁，白醋的主要成分是醋酸（），生活中常用白醋除水垢。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸中氢元素的质量分数最小 C. 除水垢过程中发生的反应都属于中和反应 D. 向白醋中滴加无色酚酞溶液不变色，说明其显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为，则醋酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、醋酸与碳酸钙反应生成盐、水和二氧化碳，并不是酸和碱反应生成了盐和水，不属于中和反应，故选项说法错误； D、酚酞不变色说明溶液呈酸性或中性，向白醋中滴加无色酚酞溶液不变色，不能说明其显酸性，故选项说法错误； 故选：B。 10. 证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气完全反应生成10 g水 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质 C. 纯碱的水溶液，所以纯碱属于碱 D. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据反应的化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水，反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9，因此1 g氢气与8 g氧气完全反应生成9 g水，故选项推理不正确。 B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。 C、纯碱的水溶液，但纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故选项推理不正确。 D、点燃可燃性气体前要检验纯度，氢气是可燃性气体，为防止点燃时发生爆炸，所以点燃氢气前要检验纯度，故选项推理正确。 故选D。 11. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A. 转化过程中原子种类不变 B. 转化②中生成丙、丁质量比为 C. 该处理过程能减少酸雨的形成 D. 转化①中甲与乙分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、转化②为二氧化氮和N2H4在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，则生成丙、丁的质量比为：，符合题意； C、由图可知，该过程可将氮氧化物最终转化为氮气，可以减少酸雨的形成，不符合题意； D、转化①为NO和氧气在一定条件下反应生成二氧化氮，该反应的化学方程式为：，则转化①中甲与乙分子个数比为：2:2=1:1，不符合题意。 故选B。 12. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A. 实验能说明红磷的着火点比白磷的高 B. 探究合金及其成分金属的熔点高低 C. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 D. 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明红磷的着火点比白磷的高，故能达到实验目的。 B、图中实验，锡铅合金先熔化，锡、铅后熔化，说明锡铅合金的熔点比锡、铅的低，故能达到实验目的。 C、图中实验，两试管中的铁钉都不生锈，该实验缺少将铁钉置于水和氧气共同作用下的对照实验，无法形成有效对比，因此不能验证铁钉的锈蚀与氧气有关，故不能达到实验目的。 D、图中实验，向烧杯中的水中加入硝酸铵后，试管中有硝酸钾晶体析出，饱和石灰水无明显变化，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，使温度降低，故能达到实验目的。 故选C。 13. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的铝片（打磨过）和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应。实验装置如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化 B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后锌一定有剩余 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 【答案】A 【解析】 【详解】A、曲线①中 B 为最高点，说明此时反应结束。BC 段压强下降，是因为反应结束后，装置内温度逐渐恢复至室温，压强减小，没有发生化学变化，符合题意； B、铝的活动性比锌强，铝与稀盐酸反应速率更快，则曲线①是铝与稀盐酸反应的压强变化曲线，不符合题意； C、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，铝与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，生成氢气质量相等时，消耗铝、锌的质量比是54：195=18：65，锌片和铝片的质量相等，因此反应结束后，铝片一定有剩余，锌片不一定有剩余，不符合题意； D、在该实验中，装置内压强变化是因为金属与稀盐酸反应产生氢气，同时放出热量。曲线①和曲线②最终压强相等，说明最终产生H2的总量相等。曲线①斜率较大，一开始压强较大，说明反应速率更快，放热更多，但不能说明①产生H2总量更多，不符合题意。 故选A。 14. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 350℃时发生的反应为 B. 600℃时分解的过程中，元素的化合价升高 C. 理论上该工艺过程中无须额外补充 D. 该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，图中a是NH3，b是HCl，则350℃时发生的反应为，故选项说法正确； B、600℃时分解生成MgO和HCl，中镁元素显+2价，MgO中镁元素显+2价，则元素的化合价不变，故选项说法错误； C、该过程涉及的反应为、，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的载体，过程中无须额外补充MgO，故选项说法正确； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，所以该化学链分解氯化铵的工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离，故选项说法正确； 故选：B。 15. 为了测定含有、和的混合物中各组分的含量，某化学兴趣小组设计如下实验：取 g的混合物，通过测量反应前后装置②、③的质量变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是 已知：Ⅰ.2；； Ⅱ．可以吸收水分； Ⅲ．碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）可以吸收和。 A ②和③应依次盛装碱石灰和无水 B. 若测得②和③分别增重和，则混合物中的质量为 C. 实验开始时，应先点燃酒精灯再通入空气 D. 若将①装置换成盛有溶液洗气瓶，则测得的含量偏小 【答案】D 【解析】 【分析】 加热样品发生的反应有：，，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。由实验装置可知，①中盛放碱石灰，目的是吸收空气中的水、二氧化碳，通过碱石灰后的空气主要为氮气，用来排尽装置中空气，然后点燃酒精灯进行加热。②中盛放氯化钙等，吸收分解生成的水，③中盛放碱石灰等，吸收分解生成二氧化碳，最后球形干燥管中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止进入③中影响二氧化碳质量测定。 【详解】A、由以上分析可知，②用于吸收分解生成的水，③用于吸收分解生成二氧化碳，则②、③中应依次盛装无水、碱石灰，错误； B、由上述分析可知，、分别为反应生成的水、二氧化碳的质量。设碳酸氢钠分解生成的水质量为， ， ， 分解生成水的质量为：； 设：的质量为， ， ，错误； C、实验开始时应先通入空气，通过碱石灰后的空气主要为氮气，用来排尽装置中空气，然后再点燃酒精灯进行加热，错误； D、若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则②测定的水的质量偏大，导致计算出的、含量均偏大，从而使含量偏小，正确。 故选D。 第Ⅱ部分（非选择题 共65分） 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，该燃烧过程中涉及的能量变化主要是________能转化为热能。 （2）“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有________性。 （3）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（）是荷叶药用价值的主要成分。荷叶碱中碳、氧元素质量比为________。 （4）《周礼·考工记》记载洗涤蚕丝的方法：利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是________（填化学式），写出生成它的化学方程式________。 【答案】（1）化学 （2）吸附 （3）57:8 （4） ①. KOH ②. 【解析】 【小问1详解】 “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，该燃烧过程中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能；故填：化学。 【小问2详解】 烧透的硬炭“质松多细孔，能吸取秽滓”，体现了其吸附性；故填：吸附。 【小问3详解】 荷叶碱中碳、氧元素质量比为(12×19):(16×2)=228:32=57:8；故填：57:8。 【小问4详解】 贝壳灰主要成分CaO，CaO与水反应生成，与发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为，生成的KOH是强碱，具有去污能力，因此生成物中能够去污的是KOH；故填：KOH；。 17. 化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新材料 （1）用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯（结构如图）是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是________。 （2）钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。工业制造金属钛的过程中，涉及到化学方程式：，其中X的化学式为________。 Ⅱ．化学助力新能源 （3）中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙漠、戈壁等广域新能源基地提供新型储能解决方案。空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是________（填字母）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）SO3 （3） ①. 物理 ②. B 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是：碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同； 【小问2详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。根据化学方程式可知，反应前有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有1个钛原子、4个氟原子、4个氢原子、2个氧原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中含有2个硫原子和6个氧原子，X的化学式为SO3； 【小问3详解】 空气液化过程中，只是空气的状态由气态变为液态，没有新物质生成，所以空气液化属于物理变化； 从微观角度分析，空气被压缩时，分子本身的大小、质量和数目都不会改变，改变的只是分子间的间隔，分子间间隔变小，故选B。 18. 海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。回答下列问题： （1）海水晒盐。海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。其中步骤③中玻璃棒的作用是________。 （2）海水制碱。工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，该方法还同时得到和。该反应的化学方程式为________。 （3）粗盐样品中常含有等杂质，为测定某粗盐样品中的质量，某研究小组进行如下实验：将样品加水完全溶解后，向其中加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液至恰好完全反应，所用NaOH溶液的质量为100 g。计算该样品中的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1 g） 【答案】（1）搅拌，防止温度过高造成滤液飞溅  （2） （3）设该样品中的质量为 答：该样品中的质量为2.4g。 【解析】 【小问1详解】 蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止温度过高造成滤液飞溅； 【小问2详解】 电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 解析见答案。 19. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 Ⅰ．实验室制取气体。 （1）用溶液和制备氧气，该反应的化学方程式为________。若利用F装置所示的空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从________（填“m”或“n”）端进入。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是________（填接口字母）。制取氢气时常用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，若用50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸加水稀释配制，需加入水的质量是________g。 Ⅱ．跨学科实践。某项目小组设计的简易制氧装置如图。 【资料】过碳酸钠加水会反应生成和；易溶于水。 【实验过程】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。观察到该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （3）图中右瓶内水的作用是________（写一个即可）。 （4）实验结束后，左瓶中的二氧化锰可通过________、洗涤、烘干的操作进行回收。 【答案】（1） ①. ②. m （2） ①. ②. 450 （3）通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率（合理即可） （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 用溶液和制备氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 若利用F装置所示的空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气的密度比空气略大，氧气应从m端通入； 【小问2详解】 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，可用E装置干燥氢气，且应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D，且应从e端通入，故所选装置正确的连接顺序是：； 解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=450g； 【小问3详解】 图中右瓶内水的作用是湿润氧气或通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率等； 【小问4详解】 过碳酸钠加水会反应生成和，易溶于水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故实验结束后，左瓶中的二氧化锰可通过过滤、洗涤、烘干的操作进行回收。 20. 某化学兴趣小组在滤纸上进行金属与盐溶液的反应探究实验时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 Ⅰ．金属的选择 【进行实验】如下图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象。 序号 金属 实验现象 1 Zn 60 min后，滤纸上长出约1.5 cm铜树 2 Al 60 min后，滤纸上长出约0.8 cm铜树 3 Mg 镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 （1）Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是________。 （2）实验1中发生反应的化学方程式为________。 （3）经检验，实验3中产生的气体是氢气，由此推断该溶液中含有________（填离子符号）。 Ⅱ．溶液的选择 【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别 第1组 第2组 序号 1-1 1-2 1-3 2-1 2-2 2-3 溶液种类 溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18 60 min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 （4）对比实验1-1和实验2-1，二者探究了________对“铜树”长度的影响。 （5）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，因为________。 【反思与评价】 （6）结合实验Ⅰ和实验Ⅱ，“铜树”的最佳生长条件是________。 【答案】（1）在金属活动性顺序中，Mg、Al和Zn均位于铜之前，均比铜活泼 （2） （3）H+ （4）溶液种类 （5）相同条件下，18%的CuCl2溶液比12%的CuCl2溶液生长的铜树短 （6）选择金属锌，12%的氯化铜溶液 【解析】 【小问1详解】 Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是：在金属活动性顺序中，Mg、Al和Zn均位于铜之前，均比铜活泼； 【小问2详解】 实验1中发生反应为锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 经检验，实验3中产生的气体是氢气，镁能与酸反应生成氢气，则由此推断该溶液中含有：； 【小问4详解】 实验1-1和实验2-1中溶液的种类不同，其他因素相同，则对比实验1-1和实验2-1，二者探究了溶液种类对“铜树”长度的影响； 【小问5详解】 根据表中数据可知，第1组中，相同条件下，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长，而第2组中，实验2-2、2-3，相同条件下，溶液浓度越大，‘铜树’长度却变短，故不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是相同条件下，18%的CuCl2溶液比12%的CuCl2溶液生长的铜树短； 【小问6详解】 由表中数据可知，实验Ⅰ中选择金属锌时，60min后“铜树”长度最长；实验Ⅱ中，选择12%的氯化铜溶液时，60min后“铜树”长度最长，故结合实验Ⅰ和实验Ⅱ，“铜树”的最佳生长条件是：选择金属锌，12%的氯化铜溶液。 21. 新型材料是支持高新技术产业发展的重要基础，广泛应用在新能源汽车、智能装备等领域。请结合信息，回答问题： （1）二氧化铈（）是稀土氧化物中用途极广的一种材料。科学家利用二氧化铈纳米颗粒催化，将氢气和一氧化碳在加热条件下合成甲醇（）。该反应的化学方程式为________。 （2）锂辉矿（主要成分）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。 资料：（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ①酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是________。 ②反应器中发生复分解反应，其化学方程式为________。 ③洗涤槽使用热水洗涤的目的是________。 ④“沉锂池”中，锂离子去除率越高，得到的产物锂含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________。 A.70-75℃ B.75-80℃ C.80-85℃ D.85-90℃ （3）氮化铝（AlN）可应用于汽车定位系统。在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学进行相关实验如图3所示，实验前称取一定量样品，根据反应中生成氨气的体积测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 已知：① ② ①主要实验步骤如下：a．检验装置气密性；b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；d．测定收集到水的体积。 装置中试剂X必须具备的条件有________、________（写出两点）。 ②有同学认为实验结束后，会有残留在装置中不能完全排出，________（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的排入后续装置中，原因是________。 【答案】（1） （2） ①. H2SO4 ②. ③. 减小Li2CO3的溶解损失 ④. D （3） ①. 不溶解氨气 ②. 不与氨气反应、密度比水小 ③. 不需要 ④. 氨气难溶于浓氢氧化钠溶液中，所以就氨气残留在装置A中对实验影响很小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 利用二氧化铈纳米颗粒催化，将氢气和一氧化碳在加热条件下合成甲醇（）,该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由工艺流程图可知，锂辉石（主要成分Li2O）经过酸浸后得到Li2SO4溶液，根据化学反应前后元素种类不变，加入的酸X中应含有硫酸根，因此X溶质的化学式为H2SO4； ②复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；反应器中Li2SO4与Na2CO3发生复分解反应，交换成分后生成Li2CO3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为：； ③已知Li2CO3微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。使用热水洗涤，能降低Li2CO3的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解，从而减少损失； ④根据图2可知，在85−90℃时锂离子去除率最高，因此温度应该控制在85−90℃，故选D； 【小问3详解】 ①因为氨气极易溶于水，与水反应，所以装置 B 中试剂 X 必须具备条件有不溶解氨气，不与氨气反应，且X 能浮在水面，密度比水小； ②若通入氮气会导致测量的氨气体积增大，且氨气难溶于浓氢氧化钠溶液中，因此氨气残留在装置A中对实验影响很小，所以不需要通入氮气排除A中的氨气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1．试题分第Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷是选择题，Ⅱ卷是非选择题，满分100分。考试时间60分钟。 2．答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应的位置，答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 第Ⅰ部分（选择题 共35分） 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列日常做法与此理念相符的是 A. 鼓励多开私家车 B. 鼓励点外卖并使用一次性塑料餐盒 C. 生活垃圾焚烧处理 D. 合理使用化肥和农药以提高农作物产量 2. 下列科学家与其所做贡献对应不正确的是 A. 侯德榜——发明了“联合制碱法” B. 张青莲——发现了质量守恒定律 C. 徐光宪——研发了稀土分离技术 D. 闵恩泽——研发用于石油化工的催化剂 3. 化学造福社会，化学改变生活。下列说法不正确的是 A. 铝制品比铁制品更耐用是因为铝不如铁活泼 B. 食品包装中的干燥剂常用生石灰 C. 用食盐腌制食品可以延长保存时间 D. 新能源汽车的推广有助于减少尾气污染，改善空气质量 4. 化学课程要培养的核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法正确的是 A. 化学观念：电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子构成的 B. 科学思维：高锰酸钾能分解产生氧气，是因为高锰酸钾中含有氧气 C. 科学探究与实践：实验室鉴别稀盐酸和稀硫酸，可以分别向其中滴加溶液 D. 科学态度与责任：二氧化碳增多会加剧温室效应，因此二氧化碳属于空气污染物 5. 下列是有关酸、碱性质的实验操作，其中不正确的是 A 稀释浓硫酸 B. 倾倒NaOH溶液 C. 滴加稀硫酸 D. 测定溶液pH 6. 我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞（HgS），很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 汞和硫都是非金属元素 B. 汞的相对原子质量是200.59g C. 硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D. 质量相等的汞和硫，二者所含的原子数目一样 7. 下列物质的用途与所述性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 氮气用于制造硝酸 氮气的化学性质不活泼 B 小苏打用于治疗胃酸过多症 小苏打能和胃酸反应 C 氦气填充探空气球 氦气密度比空气小 D 干冰用于人工降雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 8. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50 g KCl加入100 g水中，所得溶液质量为150 g C. 60℃时，两种物质形成的溶液中溶质质量分数相等 D. 中混有少量KCl，可用降温结晶的方法进行提纯 9. 水垢中主要含碳酸钙和氢氧化镁，白醋的主要成分是醋酸（），生活中常用白醋除水垢。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸中氢元素的质量分数最小 C. 除水垢过程中发生的反应都属于中和反应 D. 向白醋中滴加无色酚酞溶液不变色，说明其显酸性 10. 证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气完全反应生成10 g水 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素物质就是单质 C. 纯碱的水溶液，所以纯碱属于碱 D. 点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度 11. 某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A. 转化过程中原子种类不变 B. 转化②中生成丙、丁质量比为 C. 该处理过程能减少酸雨形成 D. 转化①中甲与乙分子个数比为 12. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A. 实验能说明红磷的着火点比白磷的高 B. 探究合金及其成分金属的熔点高低 C. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 D. 实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 13. 室温时，利用压强传感器研究质量相同铝片（打磨过）和锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应。实验装置如图甲所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法正确的是 A. 曲线①中B为最高点，BC段没有发生化学变化 B. 曲线②是铝片与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后锌一定有剩余 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 14. 以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 350℃时发生的反应为 B. 600℃时分解的过程中，元素的化合价升高 C. 理论上该工艺过程中无须额外补充 D. 该化学链分解氯化铵工艺比直接分解氯化铵更有利于实现产物分离 15. 为了测定含有、和的混合物中各组分的含量，某化学兴趣小组设计如下实验：取 g的混合物，通过测量反应前后装置②、③的质量变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中正确的是 已知：Ⅰ.2；； Ⅱ．可以吸收水分； Ⅲ．碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）可以吸收和。 A. ②和③应依次盛装碱石灰和无水 B. 若测得②和③分别增重和，则混合物中的质量为 C. 实验开始时，应先点燃酒精灯再通入空气 D. 若将①装置换成盛有溶液的洗气瓶，则测得的含量偏小 第Ⅱ部分（非选择题 共65分） 二、非选择题：本题包括6个小题，共65分。 16. 中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。 （1）“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，该燃烧过程中涉及的能量变化主要是________能转化为热能。 （2）“以新瓦罐贮水，内投灶下烧透硬炭数块，亦可澄浊。盖炭质松多细孔，能吸取秽滓也”。这段记载说明烧透的硬炭具有________性。 （3）《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（）是荷叶药用价值的主要成分。荷叶碱中碳、氧元素质量比为________。 （4）《周礼·考工记》记载洗涤蚕丝的方法：利用“灰”（草木灰，主要成分为）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是________（填化学式），写出生成它的化学方程式________。 17. 化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ．化学助力新材料 （1）用机械剥离法从石墨中剥离制得的石墨烯（结构如图）是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的新型纳米材料。石墨烯和金刚石物理性质有明显差异的原因是________。 （2）钛合金材料广泛应用于战斗机的发动机。工业制造金属钛的过程中，涉及到化学方程式：，其中X的化学式为________。 Ⅱ．化学助力新能源 （3）中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万千瓦时，为沙漠、戈壁等广域新能源基地提供新型储能解决方案。空气液化属于________（填“物理”或“化学”）变化。从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是________（填字母）。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 18. 海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。回答下列问题： （1）海水晒盐。海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。其中步骤③中玻璃棒的作用是________。 （2）海水制碱。工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，该方法还同时得到和。该反应的化学方程式为________。 （3）粗盐样品中常含有等杂质，为测定某粗盐样品中的质量，某研究小组进行如下实验：将样品加水完全溶解后，向其中加入溶质质量分数为2%的NaOH溶液至恰好完全反应，所用NaOH溶液的质量为100 g。计算该样品中的质量。（写出计算过程，结果精确到0.1 g） 19. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。 Ⅰ．实验室制取气体。 （1）用溶液和制备氧气，该反应的化学方程式为________。若利用F装置所示的空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从________（填“m”或“n”）端进入。 （2）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取并收集干燥的，所选装置正确的连接顺序是________（填接口字母）。制取氢气时常用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，若用50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸加水稀释配制，需加入水的质量是________g。 Ⅱ．跨学科实践。某项目小组设计的简易制氧装置如图。 【资料】过碳酸钠加水会反应生成和；易溶于水。 【实验过程】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。观察到该瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】 （3）图中右瓶内水的作用是________（写一个即可）。 （4）实验结束后，左瓶中的二氧化锰可通过________、洗涤、烘干的操作进行回收。 20. 某化学兴趣小组在滤纸上进行金属与盐溶液的反应探究实验时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。 Ⅰ．金属的选择 【进行实验】如下图所示进行三组实验，并记录三种金属片产生的现象。 序号 金属 实验现象 1 Zn 60 min后，滤纸上长出约1.5 cm铜树 2 Al 60 min后，滤纸上长出约0.8 cm铜树 3 Mg 镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体 【解释与结论】 （1）Mg、Al和Zn三种金属能从溶液中置换出Cu的原因是________。 （2）实验1中发生反应的化学方程式为________。 （3）经检验，实验3中产生的气体是氢气，由此推断该溶液中含有________（填离子符号）。 Ⅱ．溶液的选择 【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。 组别 第1组 第2组 序号 1-1 1-2 1-3 2-1 2-2 2-3 溶液种类 溶液的浓度（%） 6 12 18 6 12 18 60 min后“铜树”长度（cm） 0.7 0.8 1.5 1.9 2.2 2.0 【解释与结论】 （4）对比实验1-1和实验2-1，二者探究了________对“铜树”长度的影响。 （5）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，因为________。 【反思与评价】 （6）结合实验Ⅰ和实验Ⅱ，“铜树”的最佳生长条件是________。 21. 新型材料是支持高新技术产业发展的重要基础，广泛应用在新能源汽车、智能装备等领域。请结合信息，回答问题： （1）二氧化铈（）是稀土氧化物中用途极广的一种材料。科学家利用二氧化铈纳米颗粒催化，将氢气和一氧化碳在加热条件下合成甲醇（）。该反应的化学方程式为________。 （2）锂辉矿（主要成分）是制备新能源汽车电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示。 资料：（化学性质与相似）为无色晶体，微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ①酸浸槽中加入的X是一种酸，其溶质的化学式是________。 ②反应器中发生复分解反应，其化学方程式为________。 ③洗涤槽使用热水洗涤的目的是________。 ④“沉锂池”中，锂离子去除率越高，得到的产物锂含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________。 A.70-75℃ B.75-80℃ C.80-85℃ D.85-90℃ （3）氮化铝（AlN）可应用于汽车定位系统。在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学进行相关实验如图3所示，实验前称取一定量样品，根据反应中生成氨气的体积测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 已知：① ② ①主要实验步骤如下：a．检验装置气密性；b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH溶液；d．测定收集到水的体积。 装置中试剂X必须具备的条件有________、________（写出两点）。 ②有同学认为实验结束后，会有残留在装置中不能完全排出，________（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的排入后续装置中，原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $