第8单元 金属和金属材料综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）江西专版

第八单元综合评价 (时间：65分钟满分：70分) 本卷可能用到的相对原子质量：H一1A1一27Fe一56Cu一64 12 Ag-108 一、单项选择题（本大题共10小题，1~5每小题1分，6~10每小 母 题2分，共15分) 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求 的，请将其填在相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1.下列关于金属的说法，正确的是 A.铁是地壳中含量最多的金属元素 B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 弥 C.大多数合金的熔点低于组成它的纯金属 D.“真金不怕火炼”是因为金的熔点高 2.印刷精美、结实的奶茶外卖袋成为了“时尚单品”，其内部附有 一层铝箔可保冷保温，铝能制成铝箔利用的性质是 ( A.延展性 B.导热性 C.导电性 D.有金属光泽 3.下列防锈措施中，与其他三种方法原理不同的是 A.室外篮球架刷油漆 B.把铁制成不锈钢 C.自行车链条涂润滑油 D.用塑料包裹铁制座椅 4.无人机（如图）的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药等。 制无人机框架宜选用密度小、强度高、硬度较大、化学性质稳定 的金属材料。下列材料中最适合做无人机框架的是 A.钢 B.黄铜 C.铝合金 D.纯铝 5.镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸人 800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸馏，可 实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是 ) A.合金的硬度一般比其组成金属的小 液态镁 收集器 B.镁的沸点比镍的高 C.真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生 气态镁 改变 ]加热器 液态镁镍合金 D.坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 6.现有X、Y、Z三种金属，能与稀硫酸反应产生氢气的有X、Y,但 X与稀硫酸反应更剧烈，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强 到弱的是 A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.Z>X>Y D.X>Y>Z 第1页（共6页） 7.下列反应中，属于置换反应的是 A.CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 B.CuCl,电解Cu十CL, C.3CO+Fe2 Oa= 高温2Fe十3C0, D.CuSO4+Fe—FeSO4+Cu 8.用如图所示的装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是() 氧化铁 澄清 己石灰水事 A.玻璃管中的现象是黑色粉末变红 B.该反应中CO能把铁从氧化铁里还原出来 C.可根据通入CO的质量计算出生成的固体粉末的质量 D.该装置中漏斗的主要作用是防止倒吸 9.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液 中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列说法中不合 理的是 () A.滤液M中一定存在Fe2+ B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣N中一定没有单质镁 D.滤液M中至少含有两种金属阳离子 10.烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量 的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加人AgNO3溶液，剩 余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正 确的是 ( A.A点剩余固体中Cu的质量为m1g ↑剩余固体质量/g B.AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的 m 反应 11.2 C.C点溶液中的成分为Fe(NO3)2和 0所加溶液总质量/g AgNO D.m2对应的数值为43.2 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1 分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个 最符合题目要求的，请将其填在相应位置，然后填充D选项使 其符合题目要求 第2页（共6页） 11.下列物质中，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的 是 A.MgSO B.FeCla C.CusO D. 12.如图是探究铁钉锈蚀条件的四个实验，一段时间后观察现象。 下列说法正确的是 氧气 棉花和 蒸 氯化钙 蒸 乙 水多丙 油 水 ① ② ④ A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B.①②对比说明铁生锈需要空气，②③对比说明铁生锈需 要水 C.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 D.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去铝粉中少量的铁粉 加少量稀硫酸，过滤 验证Cu、Al、Fe三种金属的活动 用铜丝、铝丝和FeSO,溶 B 性顺序 液进行实验 C 除去硝酸铜溶液中少量的硝酸银 加入过量的铁粉 D 鉴别真金和假金（铜锌合金） 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)江西是一个人杰地灵、物产丰富的好地方。 (1)江西省博物馆中收藏着众多文物，藏品类别有金器、瓷器、 书画等，上述物质中属于金属材料的是 (2)南昌经开区将打造成中部最大的新能源汽车生产基地。 铜质导线及铜制电路主板被广泛应用于汽车部件中，说明 铜具有优良的 (3)萍乡钢铁厂现已发展成为年产量600万吨的现代化大型 钢铁企业。高炉炼铁原理的化学反应方程式为 (4)赣州被称为“世界钨都”。钨矿冶炼时通常用氢气或碳还原 钨的氧化物，该反应属于 (填基本反应类型)。 15.(6分)浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，其 中很多都与金属有关。 第3页（共6页） (1)《韩非子·内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘 金”，说明金在自然界中以单质形式存在，化学性质 (选填“活泼”或“不活泼”)。 (2)《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜 (选填“大”或“小”)。 (3)火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白 光，可向火药中加入的一种金属是 (填名称)。 (4)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）… 所刮下之销末，名铁线粉。”铁丝“日久起销”是铁与空气中 的氧气和 同时接触导致的。 (5)“曾青得铁则化为铜”，这句话出自西汉淮南王刘安的《淮 南万毕术》，“曾青”就是指硫酸铜，这也是唐宋时期流行的 “湿法炼铜”的原理。其中涉及反应的化学方程式为 16.(6分)某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设 计如图甲所示三个实验。（三种金属均已用砂纸打磨过，其形 状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同) 硝酸银 稀盐酸 溶液 稀盐酸 都铜片 锌片 A B 甲 (1)一段时间后，B试管中观察到铜片表面 溶液颜色 ,这说明铜比银的金属活动性 (选填“强”或“弱”)。 (2)小明同学认为通过实验A和C可以比较锌和铁的金属活 动性，他依据的实验现象是 (3)小兰同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的 活动性顺序，因此在上述实验的基础上，小兰同学又补做 了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。则X 是 ,Y是 17.(6分)某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁。某课外化学兴 趣小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程 如图所示： 多步 溶液D 医涩装科 处理 Fe.O; 固体B过量C溶液E 操作产品F (1)A物质的名称是 ,F物质的化学式是 (2)如果C物质是稀硫酸，请写出加入过量稀硫酸发生反应的 化学方程式： 第4页（共6页） (3)操作I和Ⅱ的名称是 (4)经过处理后，氧化铁中铁元素的质量 (选填“大于” “等于”或“小于”)废液中氯化亚铁中铁元素的质量。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)为完成“探究铁锈蚀条件”的实践活动，某学习小组利 用图示装置开展活动，回答下列问题。 身5%过氧化氢溶液 植 水 二氧化锰 (1)仪器a的名称为 (2)试管1中植物油的作用是 (3)小组同学将二氧化锰固体放入仪器a中，加入过氧化氢溶 液，反应开始后，仪器a中的现象为 ,该反 应的化学方程式为 (4)完成实验并记录现象如表： 试管编号 试剂 铁丝生锈情况 1 6cm铁丝+10mL水+植物油 铁丝未生锈 2 6cm铁丝+6ml水 8分50秒，铁丝锈蚀 3 6cm铁丝 铁丝少量生锈 5分10秒，铁丝明显锈蚀 ①对比试管1和2得出铁生锈需要的条件是 ②试管3内铁丝少量生锈的原因可能是 ③为得出“相同条件下，铁在氯化钠溶液中锈蚀速率更快”的 结论，试管4中的试剂是 19.(8分)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 (1)用砂纸打磨铁片的目的是 硝酸银溶液 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式 为 ,证明铁 邷招 的金属活动性比银 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的 银为黑色。 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与 难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I:能反应；猜想Ⅱ：不能反应。 第5页（共6页） 【实验预测】 (3)若猜想正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉， 充分搅拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为 猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响液体颜色变化的因素很多， 液体颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们 将烧杯中的物质过滤，继续实验。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中， 滤液中含有氯 产生白色沉淀 滴加硝酸银溶液 化亚铁，滤渣的 b.取滤渣于另一支试管 成分为 产生气泡，烧杯内有黑 中，向其中加入足量 色固体剩余 猜想I正确 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错 误观点，提高科学思维能力。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.(10分)现有一批由铝粉和铜粉组成的混合物，为测定其组 成，化学兴趣小组同学进行如下实验：取混合物样品3.0g于 烧杯中，加入足量的稀硫酸，测得产生气体的质量随时间变化 的关系如图所示，请回答下列问题： (1)称取3.0g样品时，应该将样品放在托盘天平的 (选填“左”或“右”)盘，若发现天平指针略向右偏，应该采 取的措施是 (2)往样品中加入稀硫酸后，用玻璃棒搅拌，其作用是 (3)计算样品中铝的质量分数（写出计算过程）。 (4)要达到实验目的，除可以测定反应生成气体的质量外，还 可以 ↑气体的质量/g 0.2 时间/s 第6页（共6页）实践综合运用 4.(1)好(2)+2(3)①C②延展(4)①混合物②CO2、H20 小专题九跨学科实践活动专项训练 1.【咨询交流】可回收垃圾废纸（合理即可）【小组交流】颜色【进行实验】含有SO 含有CO2【反思评价】(1)b(2)CO,+Ca(OH)2-CaCO:￥+H0(3)氧气不足 (或燃烧不充分，合理即可)【成果分享】制作小海报（或学习垃圾回收法律条文等，合 理即可)2.(1)①HO②变大物理(2)蒸发结晶氯化钠饱和溶液不能溶解氯 化钠，但可以溶解氯化镁等杂质(3)①蒸发②Ca(OH)2十MgCl2一CaCl2十 Mg(OH)2↓3.(1)pH试纸>(2)稀盐酸产生白色沉淀(3)NaCO十CCl2 —CaCO3+2NaC1复分解(4)碱性C4.(1)隔热(2)延展(3)牛肉 (4)正(5)①十4②放出(6)2A1+3Li,0高温6Li+Al,0, 第十一单元重难突破、易错专攻 重难突破 1.C2.C3.B4.C5.(1)Ca(2)ZnNa+6.C7.C合成橡胶轮胎 8.(1)钢铁硅(2)AC9.(1)灼烧闻气味(2)牛奶(3)吸附(4)复合 10.(1)不活泼(2)核能(3)物理(4)7：1211.(1)不可再生(2)CH(3)+5 (4)燃烧产物无污染（或原料来源广或热值高，合理即可）12.(1)大隔绝氧气和水 (2)天然(3)吸附(4)72：13 易错专攻 13.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)×(6)×【点拨】(2)CO、CO2、碳酸盐都不 是有机物；(3)蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味；(5)天然物质、工业生产的物质均属于化学 物质。14.D 期末专题复习 专题复习一跨学科题 1.A2.A3.B4.B5.C6.(1)CH+H2O 催化剂C0十3H,(2)热值高 高温 纯度(3)氢气分子质量小，运动速率快 专题复习二流程图题 1.(1)加速沉降(2)引流(3)吸附(4)混合物2.(1)+4(2)漏斗(3)HC1 (42Mg十Si0.商温s十2Mg0(5)防止H:与O,混合，高温时爆炸（或防止生成的硅又 被氧化)3.(1)B(2)过滤蒸发结晶(3)CaCl,+Na2CO-CaCO,￥十2NaC 4.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分2NaOH+CO2一Naz CO3+ HO(2)过滤(3)NaOH(4)绿色出行（或使用清洁能源等）5.(1)延展性 (2)提高锌元素的利用率(3)NaCO3十ZnCl一ZnCO,十2NaCl(4)NaCl (5)“酸洗”时铜网表面的粉末中锌能反应而铜不反应6.(1)C0(2)过滤 (3)Mg(OH)2十2HCI一MgC1,十2H2O(4)置换反应7.(1)除去砂石和未燃尽的 秸秆等颗粒较大的固体(2)NaCO,十Ca(OH)2CaCO,↓十2NaOH[或KCO,十 Ca(OH)2—CaCO,↓+2KOH)OH和CI(3)用大量清水冲洗(4)减少空气 中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败(5)醋能与皮蛋中的碱性物质 发生反应8.(1)使Li2CO,全部转化为LiSO:(2)NaCO3+H2SO,一Na2SO,+ CO2◆+H2O(3)引流(4)BC 专题复习三探究题 1.(1)K2CO3+H2SO4—K2SO+H2O+CO2↑(2)BaCl2+K2CO3-BaCO3￥+ 2KC1(3)取乙同学实验得到的白色沉淀于试管中，加足量的稀盐酸（合理即可） 产生大量气泡，沉淀部分消失(4)产生的二氧化碳气体没有完全被氢氧化钠吸收 (5)②2.(1)NaHCO,和Na,CO(2)Na2CO,+CaCl2—CaCO↓+2NaCI (3)NaHCO284%偏小(4)3(5)NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 (6)能与酸反应、受热易分解3.(1)碱(2)易潮解（合理即可）(3)红(4)氢氧化 第13页（共18页） 钠溶液(5)10(6)放热反应2NaOH十CO2—NCO3十H2O4.(1)带火星的木 条复燃将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)吸收 气流从装置C中带出的水蒸气(3)53：171：1(4)无影响(5)装置A拆卸、连 接时，空气中的CO2被装置C吸收（合理即可）5.(1)无明显实验现象(2)Z> Mn>Cu(3)丙(4)Mn、Cu、Zn(5)Mn、CuMn+H2SO,MnSO4+H24 6.(1)Fe十2HCI一FeC十H↑(2)红褐色(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰 实验(4)水和氧气C中可接触的氧气比D中的多(5)①减少温度变化对气体压 强的影响②t压强/kPa 7.(1)紫色(2)HCl+NaOH=NaCl+ 101 时间 H2)(3)相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠反应后对“彩虹管”效果 的影响(4)呈现出的颜色多，保持时间长(5)向试管中加入6L一定质量分数的 盐酸，滴入5滴黑枸杞浸取液，振荡(6)二氧化碳(7)溶液pH的变化情况 8.(1)排出装置中的空气(2)无明显现象红棕色固体变黑色(3)CO2十C(OH)。 CaCO,↓十HO(4)进入C装置的气体中原来就混有水蒸气(5)浓硫酸 变蓝色9.(1)放热(2)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色(3)N2SO,、 NaOH (4)K2 COa+H2 SO,=K2SO+H2O+CO2 H2 SO (5)K2 SO BaCl 溶液也能产生白色沉淀，当滴加BCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，不能确定一定存 在KCO3(6)氢氧化钙 专题复习四化学计算题 1.(1)8(2)60(3)三(4)40%2.(1)342(2)1：8(3)14.4 3.解：(1)生石灰：(2)放出：(3)温室： (4)设能捕集CO2的质量为x。 CO,+CaO= 640℃ CaCO 4456 x 560t×90% 44 56560t×90% x=396t 答：至少能捕集CO2的质量为396t。 4.解：(1)左盘：(2)4.66； (3)设该品牌钾肥中硫酸钾的质量为x。 BaCl2+K2SO,=BaSO+2KCI 174 233 x 9.32g 174 x 2339.32g x=6.96g 品牌钾肥中硫酸钾的含量为8.6紧×100%=87%<90%，所以该品牌钾肥中硫 钾的含量不真实。 答：该品牌钾肥中硫酸钾的含量不真实。 (4)AB 5.解：(1)75：量筒（或玻璃棒或烧杯）：(2)NaOH和Na2SO; (3)设50 g NaOH溶液中溶质质量为x。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Na,SO 160 80 160g×10%x 160_160g×10% 80 x=8g x 第14页（共18页） 该瓶氢氧化纳溶液的溶质质量分数为器X100%=16%。 答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 (4)不变 6.解：(1)8.8； (2)设铜铁合金中铁的质量为x。 Fe++CuSO,=Cu +FeSO 56160 x160g×10% 56 x 160160g×10%x=5.6g 铜铁合金中铁的质量分数为。×100%=10%。 答：铜铁合金中铁的质量分数为70%。 (3)144.8:(4)生成氢气的质量 7.解：(1)药匙；产生大量气泡：(2)2.2： (3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na,CO+2HCI=2NaCl+H2 O+CO2 106 44 x 2.2g 106 44=2.2gx=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为5.3g×100%≈88.3%。 6 g 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (4)偏小 第八单元综合评价 1.C2.A3.B4.C5.C6.D7.D8.B9.B10.D11.A ZnCl2,(合理即 可)12.C作干燥剂13.B加入稀硫酸（合理即可）14.(1)金器(2)导电性 (3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)置换反应15.(1)不活泼(2)大(3)镁 (4)水蒸气(5)Fe十CuSO,一Cu十FeSO16.(1)有银白色固体附着由无色变为 蓝色强(2)锌与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈(3)铁硫酸铜溶液（合理 即可)17.(1)铁Cu(2)Fe十HSO,-FeSO:十H2↑(3)过滤(4)大于 18.(1)锥形瓶(2)隔绝空气，防止空气中氧气溶解进入水中(3)产生大量气泡 2H,0,M02H,0+0,↑(40与氧气接触②空气中含有水蒸气（或制取的氧 气较湿润)③6cm铁丝十6mL氯化钠溶液19.(1)除去铁片表面的杂质和氧化物 (2)Fe十2AgNO—Fe(NO)2十2Ag强(3)浅绿色(4)稀盐酸（合理即可） 铁、银（或Fe、Ag) 20.解：(1)左：继续加入样品：(2)使反应物之间充分接触，加快反应速率； (3)设样品中铝的质量为x。 2A1+3H2SO4—Al2(SO,)3十3H2↑ 54 6 0.2g 54- 60.2g x=1.8g 样品中绍的质量分数为8×10%一60%。 答：样品中铝的质量分数为60%。 (4)测定完全反应后剩余固体的质量 第15页（共18页） 第九单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.D11.C2.512.C a≥4013.A加水溶解，升温制成KNO2热的饱和溶液，冷却热的饱和溶液，过滤，洗 涤，干燥14.(1)蒸发结品过滤(2)二氧化碳气体的溶解度随压强减小而减小 (3)Ca(OH)2HC115.(1)不能控制变量(2)热水(3)<(4)甲和丁(5)将 5g冰糖粉末加入到热水中，并用筷子搅拌16.(1)t(2)3:13(3)100(4)大于 (5)BD17.(1)+5(2)NaC1+3H2O 福电NC0,+3用，↑3)饱和(4)室温下 KC1O,在水中的溶解度明显小于其他物质(5)C18.(1)药匙(2)8往左盘中加 适量NaC1直至托盘天平平衡(3)100mL与凹液面的最低处保持水平(4)搅拌， 加快NaCI溶解速率(5)①②19.(1)Mg十2HCI一MgCl2+H2个(2)氯化镁和 氯化氢(3)小红铜与稀盐酸不反应，溶质中不可能有氯化铜(4)加入适量镁片 (合理即可)有气泡产生(5)腐蚀铁质下水管道（合理即可） 20.解：(1)用药匙取出适量样品，使天平平衡：(2)增大反应物间的接触面积，使反应更 快、更充分：(3)4.4：三和四； (4)由表中数据得，第三次实验中稀盐酸完全反应，设加入的稀盐酸中氯化氢的质量 为x。 CaCO:+2HCI=CaCl2+H2 O++CO2 73 44 4.4g 73 x =4.4g x=7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为200&：×100%14.6%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。 第十单元综合评价 1.C2.D3.A4.D5.C6.C7.A8.A9.C10.C11.CKOH(合理 即可)12.A变红13.A取样，分别滴加B(OH)2溶液，观察现象（合理即可） 14.I)KNO,(合理即可)(2)偏低(3)2 NaHCO,高温Na,CO,十H,O+CO,+ 15.(1)OH(2)碳酸氢钠与盐酸反应会生成气体，使胃内压强增大，可能会加重病情 (3)FeO3十6HC1=2FeCl+3H2O(4)氢氧化钠D16.(1)CuO+H2SO4 CuSO,+HO(2)产生白色沉淀(3)CuSO,和H2SO,(4)Cu(OH)2+2HCI CC十HO17.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分(2)引流 (3)2NaOH+MgCl2Mg(OH)2￥+2NaCI(4)BD18.(1)节约试剂（合理即可） (2)小烧杯②中溶液由红色变成无色浓盐酸具有挥发性，酸、碱会发生中和反应 (3)不能没有对照实验，CO,溶于水且与水反应，也能使气球胀大SO,十2NaOH =Na2 SO,+H2O 19.(1)CaCOs+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2(2)I (3)Ca(OH)2十NaCO,一CaCO,↓十2NaOH(4)氯化钡（或硝酸钡）碳酸钠、氢 氧化钠(5)B 20.解：(1)紫色石蕊溶液；(2)0.98； (3)设该碱性废水中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+H2 SO=Na2 SO+2H2O 80 98 x 0.98t 80 980.98tx=0.8t 该碱性废水巾氢氧化销的质量分数为号×100%=8%。 答：该碱性废水中氢氧化钠的质量分数为8%。 (4)NaOH、Na2SO 第16页（共18页） 第十一单元综合评价 1.C2.D3.D4.A5.B6.B7.A8.A9.C10.D11.A铁（或硒） 12.C混合物13.A闻气味（或取样，加入碳酸钠等）14.(1)糖类(2)分子在不 停地运动(3)1：12常量(4)蛋白质（或油脂）15.(1)凉拌黄瓜(2)金属 (3)AB(4)CH,十20，点燃c0,十2H,016.（1)D(2)①C0.+3H,催化剂 CHOH十H,OH2②CO2③温室效应17.(1)提供能量(2)增大甘蔗的表面 积，便于后续的压榨操作，提高蔗糖的提取效率(3)SO2十HO一H,SO,化合 反应(4过滤18.1分液漏斗2H0,M02H,0+0。+(2)干燥氧气（或吸 收水分)(3)号（④）偏大(6)测定塑料试样中碳元素的含量检验生成的C0:是 否被装置E完全吸收19.【设计实验】硫酸钙醋酸【发现新问题】澄清石灰水变 浑浊二氧化碳（或C0,)碳酸钙【问题与反思】(1）CaC,0,△CaCO,十C0+ (2)除去（或减少）菠菜中的草酸、草酸盐等 20.解：(1)镊子；左；(2)搅拌； (3)恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为1g×20十100g一115.6g=4.4g,设20g 该钙片中碳酸钙的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaClz+H2 O++CO2 100 44 x 4.4g 100x 444.4gx=10g 该钙片中碳酸钙的质量分数为品爱×100%=50%。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 (4)3 第二学期综合评价 1.C2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.D10.A11.B尿素（合理 即可)12.C加入甲物质（合理即可）13.A取样，滴加氯化钡溶液（合理即可） 14.(1)面粉牛肉(2)预防甲状腺肿大(3)NaHCO,(4)分子在不断地运动 (5)混合物15.(1)质软(2)除去金属表面的氧化物和污物(3)①2A1十6HC1 2A1C十3H2个②B16.(1)下降生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高， 气体压强增大，A端液面下降(2)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验结果BC (3)16小于17.(1)+6(2)氯化亚铁(3)Na2FeO,+2KOH一K,FeO,↓+ 2NaOH高铁酸钾热稳定性差，在低温环境中稳定(4)NaOH18.(1)①铁架台 ②BCA搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅③隔绝氧气（或空气）(2)①CO2 十Ca(OH)2一CaCO,↓+H,O②不能木炭燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍 达10%左右，测量结果误差大19.(1)NaHCO,和Na2CO,(2)Na2CO溶液同样显 碱性也会使酚酞溶液变红(3)①固体中含有NaHCO,②有白色沉淀生成BaC +Naz CO,一BaCO￥+2NaCI(4)能Ba(NO,),也能与NaCO,反应生成白色沉 淀BaCO,,且硝酸根离子不干扰碳酸钠的检验 20.解：(1)50：(2)硝酸钙反应完全： (3)设化肥样品中硝酸钙的质量为x。 Ca(NOa)2+Na,COa=CaCOa+2NaNOa 164 100 x 4 g 164=x 1004g x=6.56g 第17页（共18页） 北肥样品中硝酸钙的质量分数为，0。×100%≈72.9% 答：化肥样品中硝酸钙的质量分数为72.9%。 (4)①滤纸破损（或过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净，合理 即可)；②偏大 中考模拟（一） 1.D2.A3.D4.A5.C6.B7.B8.C9.A10.C11.C鸡蛋等12.C ba>c13.A取样于试管中，分别加入少量MnO2,规察现象14.(1)KO(合理 即可)）(2)AC(3)混合物(4CaCO,高温Ca0+CO,↑15.(1)C,H,OH降低温 度至可燃物的着火点以下(2)可燃物18：1(3)Ca0+H2O—Ca(OH)2 16.1)气球先膨胀后缩小并变瘪(2)4C0十Fc,O,高温3Fe十4C0,收集未反应的 CO,防止污染空气(3)石灰水变浑浊饱和NaOH溶液17.(1)增大反应物间的接 触面积，使反应更快、更充分(2)过滤(3)MnO十HSO一MnSO十H,O(4)弱 18.(1)长颈漏斗(2)AD2KMnO,△K2MnO,+MnO,+O2↑(3)氧气的浓度 (4)锌粒和稀硫酸C发出尖锐的爆鸣声19.(1)B(2)①⑤(3)MgC1(或氯化 镁)Na2CO3+CaCl2一CaCO3↓十2NaCI(4)NaOH(或氢氧化钠)(5)沉淀部分 消失(6)A 20.解：(1)吸收二氧化碳中的水蒸气：(2)变慢； (3)由图乙可知，鱼刺和食醋完全反应后生成二氧化碳的质量为820g一819.89g= 0.11g,设鱼刺中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3+2CH:COOH=Ca(CHa COO)2+H2 O+CO2 100 44 20g·x 0.11g 10020g·x 440.11g x=1.25% 答：鱼刺中碳酸钙的质量分数为1,25%。(4)要使碳酸钙完全反应需要的时间太长 中考模拟（二） 1.B2.C3.D4.D5.B6.A7.C8.A9.D10.C11.C风能（或地热 能等)12.C降温结品13.B加入适量的稀盐酸14.(1)蛋白质(2)6：1 (3)物理(4)Fe磷酸二氢钾15.(1)大于耐高温(2)电能31(3)纯净物 2:116.【宏观再现】氧气【思路启迪】(1)20.2%(2)环保(3)只能与空气中的 氧气反应，生成物是固体【模型构建】反应转化17.(1)过滤(2)SO,十H0一 HSO:(3)NaC1(4)CuC1难溶于水除去水，防止CuCl变质18.(1)试管(2)催 化作用大量气泡从集气瓶口逸出ABDE(3)密度比空气大溶液由紫色变为 红色Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O19.【分析交流】分子在不断运动【作出 猜想】氯化钠【进行实验】镁条Mg十2HCI一MgCl十H,个产生白色沉淀【交 流反思】(1)氯化钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀(2)氧化铜（或紫色石蕊溶液等） 20.解：(1)搅拌（或加热）；(2)使硫酸镁完全反应； (3)由图可知，最终生成2.9gMg(OH)2沉淀，设100g低钠盐中硫酸镁的质量为x。 2NaOH+MgSO,=Mg(OH)2+Na2 SO 120 58 x 2.9g 120_x 58-2.9g x=6g 低钠盐中硫酸镁的质量分数为100g 6g×100%=6%。 答：低钠盐中硫酸镁的质量分数为66。 (4)BC 第18页（共18页）