精品解析：安徽省合肥市经济技术开发区2025-2026学年九年级上学期期末学情调研试卷化学试题

九年级期末学情调研试卷 （化学） 注意事项： 1．本试卷共两大题，满分40分，考试时间与物理共120分钟。 2．全试卷包括“试题卷”（4页）和“答题卷”（2页）两部分。 3．请务必在“答题卡/卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4．可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 一、选择题（本大题共计12小题。每道题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. 在合肥这座“大湖名城、创新高地”的东南翼，经开区正以独特的生态之美与创新活力，书写着人与自然和谐共生的篇章。下列做法与之不符合的是 A. 倡导小区使用“爱回收”垃圾分类回收机，践行绿色环保理念 B. 将生活污水直接排放到南艳湖 C. 推广使用新能源汽车，减少油车使用 D. 淘汰下来的集成电路中的铜、锌等金属及时回收 2. 铁丝在氧气中燃烧的实验方案中，不需要标注的图标是 A. 明火 B. 热烫 C. 用电 D. 洗手 3. 化学实验操作是学生学习化学的重要途径。下列操作规范的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 收集氧气 D. 二氧化碳的验满 4. 宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列事实对应的微观解释错误的是 A. 干冰升华——二氧化碳分子体积变大 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 香水要密封保存——分子是不断运动的 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 阅读下列材料，完成下列小题。 “敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了玻璃易碎、没有延展性的弊病。金属玻璃的强度和硬度高于钢，许多金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃。人们最初使用的金属玻璃是一种金硅合金，现在常用铁作为制作金属玻璃的主要材料。 5. 如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅的化学性质与碳相似 B. 硅元素是地壳中含量最多的金属元素 C. 2Si表示2个硅元素 D. 硅的相对原子质量为28.09g 6. 下列说法错误的是 A. 最初使用的金属玻璃的硬度比金大 B. 金属玻璃属于金属材料 C. 钢的抗腐蚀性优于铁，所以钢是很纯的铁 D. 金属玻璃因其性能优异，可用于船舶、军舰的零件 7. 玛巴洛沙韦片是一种革命性的抗流感病毒药物，其在24小时内可有效抑制病毒而闻名。玛巴洛沙韦片的化学式是。下列有关玛巴洛沙韦片说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比是 D. 完全燃烧只生成二氧化碳和水 8. 物质的用途和性质密切相关。下列物质的性质和用途没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 氮气 化学性质不活泼 食品防腐 B 活性炭 吸附性 制作口罩 C 生石灰 与水反应放热 自热火锅 D 一氧化碳 可燃性 冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 9. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（），该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后原子数目改变 C. 参加反应的甲与乙分子个数比为1：3 D. 该反应不利于实现“碳中和” 10. 科学探究是化学核心素养的重要方面。下列科学探究能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.比较合金及其成分金属的熔点高低 B.探究不同催化剂的催化效果 C.探究燃烧是否需要温度达到着火点 D.探究二氧化碳 能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 11. 推理是学习化学的重要方法。以下推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 高锰酸钾分解制氧气属于分解反应，实验室制取二氧化碳的反应也是分解反应 D. 燃烧是一种放热反应，所以硫在空气中燃烧会放热 12. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、非选择题（本大题包括5小题） 13. 能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 （1）煤（含硫）、石油、天然气是三大化石能源，下列不属于三者燃烧共同特点的是_____。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 生成二氧化碳 （2）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （3）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 （4）氢能被称为“21世纪的终极能源”，其作为新能源的核心优势是_____（答一条）。 14. 气体制备和性质探究是初中化学实验的核心内容，某兴趣小组围绕“水草缸中气体的产生与利用”展开探究，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）实验室制取O2和时，发生装置均可选用_____（填字母序号）。 （3）为检验水草缸内的气体含有，将缸内气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊可证明气体中含有，写出该反应的化学方程式为_____。 （4）若发生器使用不合理，会导致水草缸中浓度骤变，影响鱼类生存。兴趣小组重新设计了图2所示的水草缸气体发生器，对比B装置，图2中气体发生装置的优点是______，为使能充分溶于水供水草光合作用，导管口应置于水草缸内的_____（填“1”“2”或“3”）位置。 15. 孔雀石是人类早期使用的铜矿石中的一种，利用孔雀石炼铜的流程之一如图所示。 （1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为，其中铜元素的化合价为_____。 （2）步骤①流程中将孔雀石粉碎的目的是_____。 （3）实验室中进行过滤操作时，玻璃棒的作用为_____。 （4）请写出步骤②中涉及的反应的化学方程式：_____（写一个即可）。 （5）经过步骤③后得到的滤液成分除了水还有_____（写化学式）。 16. 碳元素及其化合物在能源开采、材料制备、环保等领域均发挥着关键作用。某化学探究小组围绕“碳资源的综合利用”开展项目式探究，请你参与并完成相关任务。 任务一：碳单质的化学性质与材料制备 （1）有研究提出可将碳纳入金属活动性顺序，其位置介于铝和锌之间。在高温条件下，碳能将其后的金属从其氧化物中置换出来并生成二氧化碳，请用化学方程式举例说明该类反应：_____。 （2）天然金刚石稀缺昂贵，可由石墨制备金刚石，其属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 任务二、油气开采中碳的化合物的应用 我国石灰岩储层油气资源丰富，用酸进行酸化压裂驱油是油气开采的关键技术： （3）天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 向石灰岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，同时产生二氧化碳使油层中压强增大，这样就形成有利的石油流动通道。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会逐渐在碳酸钙表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。小组同学围绕膜的形成主要受哪些因素影响展开如下探究。 【进行实验】实验装置如下图，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （4）实验1：锥形瓶中分别放块状石灰石，再加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。分析可知：_____。 （5）实验2：锥形瓶中分别放块状石灰石，再加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3。分析可知：硫酸溶液的浓度越大，硫酸钙膜越_____（填“难”或“易”）、形成。 （6）你认为膜的形成还受_____影响（填一种即可），请在图4中画出对应的压强变化曲线_______。 （7）增压驱油。石灰岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为_____。 17. 过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液100g与2g二氧化锰在烧杯中混合，等过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2g（不考虑水的蒸发）。请回答： （1）该反应属于_____反应（填基本反应类型） （2）求过氧化氢溶液样品中过氧化氢的质量（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期末学情调研试卷 （化学） 注意事项： 1．本试卷共两大题，满分40分，考试时间与物理共120分钟。 2．全试卷包括“试题卷”（4页）和“答题卷”（2页）两部分。 3．请务必在“答题卡/卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4．可能用到的相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 一、选择题（本大题共计12小题。每道题的4个选项中只有一个选项符合题意） 1. 在合肥这座“大湖名城、创新高地”的东南翼，经开区正以独特的生态之美与创新活力，书写着人与自然和谐共生的篇章。下列做法与之不符合的是 A. 倡导小区使用“爱回收”垃圾分类回收机，践行绿色环保理念 B. 将生活污水直接排放到南艳湖 C. 推广使用新能源汽车，减少油车使用 D. 淘汰下来的集成电路中的铜、锌等金属及时回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导小区使用“爱回收”垃圾分类回收机，能有效减少垃圾填埋和焚烧带来的环境污染，同时回收的资源还可以再利用，故选项做法正确； B、生活污水中含有大量污染物，直接排入南艳湖会污染水体，不利于保护水资源，故选项做法错误； C、推广使用新能源汽车，减少油车使用，能够显著减少空气污染物的排放，故选项做法正确； D、集成电路中的铜、锌等金属及时回收，能有效保护金属资源，故选项做法正确。 故选B。 2. 铁丝在氧气中燃烧的实验方案中，不需要标注的图标是 A. 明火 B. 热烫 C. 用电 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，实验中需要用到明火，故选项不符合题意。 B.铁丝在氧气中燃烧，会放出大量的热，需要注意防止烫伤，故选项不符合题意。 C.该实验无需用电，不需要标注该标志，故选项符合题意。 D.实验结束后需要洗手，保持手部清洁，故选项不符合题意。 故选：C。 3. 化学实验操作是学生学习化学的重要途径。下列操作规范的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 收集氧气 D. 二氧化碳的验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； C、氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 宏观辨识与微观探析是学习化学常用的方法。下列事实对应的微观解释错误的是 A. 干冰升华——二氧化碳分子体积变大 B. 金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 香水要密封保存——分子是不断运动的 D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子种类不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.干冰升华是二氧化碳分子间间隔变大，分子本身体积不变，故选项说法错误，符合题意。 B.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不同，它们的物理性质不同，故选项说法正确，不符合题意。 C.构成物质的微粒在不断的运动，香水要密封保存是防止分子在不断运动，是香水不断扩散到空气中，故选项说法正确，不符合题意。 D.一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由于分子种类不同所以它们的化学性质不同，故选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 阅读下列材料，完成下列小题。 “敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了玻璃易碎、没有延展性的弊病。金属玻璃的强度和硬度高于钢，许多金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃。人们最初使用的金属玻璃是一种金硅合金，现在常用铁作为制作金属玻璃的主要材料。 5. 如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 硅的化学性质与碳相似 B. 硅元素是地壳中含量最多的金属元素 C. 2Si表示2个硅元素 D. 硅的相对原子质量为28.09g 6. 下列说法错误的是 A. 最初使用的金属玻璃的硬度比金大 B. 金属玻璃属于金属材料 C. 钢的抗腐蚀性优于铁，所以钢是很纯的铁 D. 金属玻璃因其性能优异，可用于船舶、军舰的零件 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A、硅元素的化学性质与碳元素相似，是因为硅元素和碳元素最外层电子数都是4，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； C、“2Si”可表示两个硅原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； 故选A； 【6题详解】 A、通常情况下，合金的硬度比组分金属的硬度大，人们最初使用的金属玻璃是一种金硅合金，所以最初使用的金属玻璃的硬度比金大，故选项说法正确； B、金属玻璃又称非晶态合金，合金属于金属材料，故选项说法正确； C、钢的性能优良，但钢不是很纯的铁，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，故选项说法错误； D、由题干信息可知，金属玻璃因其性能优异，可用于船舶、军舰的零件，故选项说法正确； 故选C。 7. 玛巴洛沙韦片是一种革命性的抗流感病毒药物，其在24小时内可有效抑制病毒而闻名。玛巴洛沙韦片的化学式是。下列有关玛巴洛沙韦片说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 氢元素的质量分数最小 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比是 D. 完全燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】 【详解】A.由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫作氧化物。玛巴洛沙韦片中含有C、H、F、N、O、S多种元素，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意。 B.由玛巴洛沙韦片的化学式，可知该物质中C、H、F、N、O、S的质量比为，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确，符合题意。 C.由玛巴洛沙韦片的化学式，可知该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故选项说法错误，不符合题意。 D.玛巴洛沙韦片中含有F、N、S元素，完全燃烧可能生成HF、氮氧化物、硫氧化物、二氧化碳和水等，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 8. 物质的用途和性质密切相关。下列物质的性质和用途没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 氮气 化学性质不活泼 食品防腐 B 活性炭 吸附性 制作口罩 C 生石灰 与水反应放热 自热火锅 D 一氧化碳 可燃性 冶炼金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质，可用于制作口罩，不符合题意； C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可用于自热火锅，不符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，可用作气体燃料，一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，符合题意。 故选D。 9. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（），该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应前后原子数目改变 C. 参加反应的甲与乙分子个数比为1：3 D. 该反应不利于实现“碳中和” 【答案】C 【解析】 【分析】由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式是：。 【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了改变，故说法错误； B、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目均不改变，故说法错误； C、由可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为2：6=1：3，故说法正确； D、由可知，该反应消耗二氧化碳，该反应有利于实现碳达峰、碳中和，故说法错误。 故选C。 10. 科学探究是化学核心素养的重要方面。下列科学探究能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.比较合金及其成分金属的熔点高低 B.探究不同催化剂的催化效果 C.探究燃烧是否需要温度达到着火点 D.探究二氧化碳 能否与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中实验，同时加入合金和纯金属，根据熔化的快慢，可以探究合金及其成分金属的熔点高低，故选项实验方案能达到实验目的； B、图中实验，催化剂不同，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，故选项实验方案不能达到实验目的； C、两个烧杯中水底的白磷都会燃烧，不能确定燃烧是否需要温度达到着火点，故选项实验方案不能达到实验目的； D、纸花变红，不能确定二氧化碳是否能和水反应，是因为没有对比实验，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选A。 11. 推理是学习化学的重要方法。以下推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B. 单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 高锰酸钾分解制氧气属于分解反应，实验室制取二氧化碳的反应也是分解反应 D. 燃烧是一种放热反应，所以硫在空气中燃烧会放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子还包括质子、电子等（例如电子带负电，但不是离子），因此“带电的粒子一定是离子”的推理不正确，错误。 B、单质的定义是“由同种元素组成的纯净物”，而同种元素组成的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合物，仅由氧元素组成，但不是单质），因此“同种元素组成的物质一定是单质”的推理不正确，错误。 C、高锰酸钾分解制氧气是分解反应（一种物质生成多种物质：）；实验室制取二氧化碳是用大理石（）与稀盐酸（）反应，属于复分解反应（），不是分解反应，错误。 D、燃烧的定义是“发光、放热的剧烈氧化反应”，因此所有燃烧反应都是放热反应，硫在空气中燃烧属于燃烧反应，必然会放热，正确。 故选：D。 12. 用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是 A. b点的固体质量与d点相等 B. b点的气体分子总数比c点少 C. a点的的体积分数比d点大 D. c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题） 13. 能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。 （1）煤（含硫）、石油、天然气是三大化石能源，下列不属于三者燃烧共同特点的是_____。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 生成二氧化碳 （2）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （3）天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 （4）氢能被称为“21世纪的终极能源”，其作为新能源的核心优势是_____（答一条）。 【答案】（1）B （2）达到燃烧所需要的最低温度（着火点） （3） （4）无污染（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。煤（含硫）、石油、天然气是三大化石能源都含有碳元素，充分燃烧会产生二氧化碳。因为煤含有硫元素，则煤燃烧会产生有刺激性气味的气体（二氧化硫），而天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧不产生刺激性气味的气体，故产生有刺激性气味的气体不是三者的共同特点。故填：B。 【小问2详解】 点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是达到燃烧所需要的最低温度（着火点），故填：达到燃烧所需要的最低温度（着火点）。 【小问3详解】 甲烷和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。 【小问4详解】 氢能被称为“21世纪的终极能源”，氢气燃烧生成水，不会污染环境。则氢气作为新能源的核心优势是无污染，故填：无污染（答案合理即可）。 14. 气体制备和性质探究是初中化学实验的核心内容，某兴趣小组围绕“水草缸中气体的产生与利用”展开探究，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为_____。 （2）实验室制取O2和时，发生装置均可选用_____（填字母序号）。 （3）为检验水草缸内的气体含有，将缸内气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊可证明气体中含有，写出该反应的化学方程式为_____。 （4）若发生器使用不合理，会导致水草缸中浓度骤变，影响鱼类生存。兴趣小组重新设计了图2所示的水草缸气体发生器，对比B装置，图2中气体发生装置的优点是______，为使能充分溶于水供水草光合作用，导管口应置于水草缸内的_____（填“1”“2”或“3”）位置。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3） （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，故填；长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B，故填：B。 【小问3详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为，故填：。 【小问4详解】 发生器中可以选择石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；与B装置相比，图2中的装置可以将固体置于有孔塑料板上，关闭调节阀，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开调节阀，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止。 为了水草更好的生长，确保能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内的位置3，这样可使二氧化碳与水充分接触。 故填：可以控制反应的发生和停止；3。 15. 孔雀石是人类早期使用的铜矿石中的一种，利用孔雀石炼铜的流程之一如图所示。 （1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为，其中铜元素的化合价为_____。 （2）步骤①流程中将孔雀石粉碎的目的是_____。 （3）实验室中进行过滤操作时，玻璃棒的作用为_____。 （4）请写出步骤②中涉及的反应的化学方程式：_____（写一个即可）。 （5）经过步骤③后得到的滤液成分除了水还有_____（写化学式）。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） （3）引流 （4）## （5）、 【解析】 【小问1详解】 在碱式碳酸铜中，氢氧根的化合价为价，碳酸根的化合价为价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有，解得，即在碱式碳酸铜中铜元素的化合价为价，故填：。 【小问2详解】 将固体反应物粉碎，可增大孔雀石与稀硫酸的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分。故填：增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）。 【小问3详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流， 将液体沿玻璃棒导入漏斗，故填：引流。 【小问4详解】 向步骤②所得的溶液中加入过量铁粉，发生的反应有铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；或者铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：或。 【小问5详解】 在步骤③，向之前过滤得到的固体（铁和铜）中加入过量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸发生反应，则反应后滤液成分中除了水还有硫酸亚铁及过量的硫酸，硫酸亚铁的化学式为，硫酸的化学式为，故填：、。 16. 碳元素及其化合物在能源开采、材料制备、环保等领域均发挥着关键作用。某化学探究小组围绕“碳资源的综合利用”开展项目式探究，请你参与并完成相关任务。 任务一：碳单质的化学性质与材料制备 （1）有研究提出可将碳纳入金属活动性顺序，其位置介于铝和锌之间。在高温条件下，碳能将其后的金属从其氧化物中置换出来并生成二氧化碳，请用化学方程式举例说明该类反应：_____。 （2）天然金刚石稀缺昂贵，可由石墨制备金刚石，其属于_____（填“物理变化”或“化学变化”）。 任务二、油气开采中碳的化合物的应用 我国石灰岩储层油气资源丰富，用酸进行酸化压裂驱油是油气开采的关键技术： （3）天然气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。 向石灰岩储层中注入稀盐酸，能把岩层中的矿物质溶解或冲刷掉，同时产生二氧化碳使油层中压强增大，这样就形成有利的石油流动通道。稀硫酸能否代替稀盐酸用于酸化压裂驱油？ 【查阅资料】稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会逐渐在碳酸钙表面沉积成膜，阻碍反应持续进行。小组同学围绕膜的形成主要受哪些因素影响展开如下探究。 【进行实验】实验装置如下图，电磁搅拌器可以提供不同的搅拌速率。 （4）实验1：锥形瓶中分别放块状石灰石，再加入10mL3%的稀硫酸，在不同搅拌速率下进行实验。锥形瓶内压强变化如图2。分析可知：_____。 （5）实验2：锥形瓶中分别放块状石灰石，再加入10mL不同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验。锥形瓶内压强变化如图3。分析可知：硫酸溶液的浓度越大，硫酸钙膜越_____（填“难”或“易”）、形成。 （6）你认为膜的形成还受_____影响（填一种即可），请在图4中画出对应的压强变化曲线_______。 （7）增压驱油。石灰岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸，提高石油流通能力，其原因为_____。 【答案】（1）（合理即可） （2）化学变化 （3）不可再生 （4）其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越难形成 （5）易 （6） ①. 石灰石与稀硫酸的接触面积 ②. （7）稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜没有铝、锌活泼，碳能和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，用石墨制成金刚石，有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 天然气是化石燃料，形成需要漫长的时间，短期内不可再生，所以是不可再生能源； 【小问4详解】 由图-2可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，搅拌速率越快，压强越大，说明相同条件下，相同时间内，搅拌速率越快，生成的气体越多，则其他条件相同时，搅拌速率越快，膜越难形成； 【小问5详解】 由图-3可知，其他条件相同的情况下，相同时间内，硫酸溶液的浓度越小，压强越大，说明其他条件相同的情况下，硫酸溶液的浓度越大，膜越易形成； 【小问6详解】 由以上实验可知，搅拌速率、硫酸溶液的浓度会影响硫酸钙膜的形成难度。石灰石与稀硫酸的接触面积可能会影响硫酸钙膜的形成难度，实验方案：锥形瓶中分别放入5g块状石灰石、5g颗粒状石灰石、5g粉末状石灰石，再分别加入10mL相同浓度的稀硫酸，在高转速下进行实验，会得出：其他条件相同的情况下，相同时间内，接触面积越大，压强越大，膜越难形成，如图：； 【小问7详解】 处于石灰岩层缝隙中的石油流通不畅，是因为存在难溶性的碳酸盐，加入稀盐酸可以与其反应，并产生CO2气体增压，有助于石油顺利流出。 17. 过氧化氢溶液在医疗上可用于消毒防腐。将某过氧化氢溶液100g与2g二氧化锰在烧杯中混合，等过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2g（不考虑水的蒸发）。请回答： （1）该反应属于_____反应（填基本反应类型） （2）求过氧化氢溶液样品中过氧化氢的质量（写出计算过程） 【答案】（1）分解 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：100g+2g-101.2g=0.8g；设过氧化氢溶液样品中过氧化氢的质量是x， x=1.7g， 答：过氧化氢溶液样品中过氧化氢的质量是1.7g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $