云南昆明市五华区2025-2026学年上学期高一质量检测化学试卷

自愿选用 2025-2026学年上学期高一化学质量监测卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号 填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号， 在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56 第I卷（选择题42分） 一、单项选择题：本题共14小题。每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.生活中许多场景与化学息息相关。下列说法错误的是 A.太阳光穿透洱海上空的晨雾形成了光柱，该现象为丁达尔效应 B.建水紫陶上的铁系红釉（如矾红)色彩浓郁，矾红的主要成分为氧化铁 C.普洱茶发酵过程有元素化合价的改变，发生了氧化还原反应 D.秸秆燃烧后残留的草木灰（主要成分为KCO,)的水溶液呈碱性，因此KCO,属于碱 2.关于实验室安全，下列说法错误的是 A.实验室中未使用完的钠、钾、白磷等可放回原试剂瓶 B.浓盐酸与氢氧化钠固体保存在同一实验橱内 C.钠与水反应的实验有关的图标包含：同沧风③ D.闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2+、K、SO好、NO B.使酚酞变红的溶液中：Ca2、Na、SO}、HCO C.新制饱和氯水中：Na、Ag、NO、CO D.盐酸溶液中：Fe2+、K、MnO,、SO好 高一化学质量监测卷·第1页（共8页) 4.下列离子方程式中，正确的是 A.用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：C0}+2H一C021+H,O B.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2 C.实验室用铁粉与盐酸反应制氢气：2Fe+6H一2Fe3++3H2i D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++H广+OH+SO}一H,O+BaSO4↓ 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.6gNa与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N B.标准状况下，4.48LHC1气体中H数目为0.2N C.将1mol·L的盐酸稀释10倍后所得溶液中CI的数目为0.1N D.25℃、101kPa时，24.5L02中含有N个氧原子 6.在Ce3+和Ce+的作用下，烟气中的氮氧化物（(NO,)可转化为无害物质。将NO2与H2 的混合气体通入Ce3+和Ce4+的混合溶液中，发生以下转化 H 过程。下列说法错误的是 N2、H2O A.反应I中，H2的还原性强于Ce3 B.反应I中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 Ce3. NO2 C.反应Ⅱ的离子方程式为8Ce3++2NO2+8一8Ce++N2+4H,0 D.反应前后溶液中Ce+和Ce+的总物质的量不变 7.下列关于金属材料说法错误的是 A.铝制品表面覆盖着一层致密的“保护膜”，但不可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 B.储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气 C.战机的发动机部件的主要成分为钛合金，其熔点高于纯钛 D.纯金属形成合金后硬度更大，是因为加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难 8.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物转化的关系如图所示： Na,O H2O ① ③ △ Na NaOH C0,→Na,C0,← - ⑥ NaHCO; H07 ⑤ ②淡黄色 物质M ④ 下列分析正确的是 A.以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应 B.反应⑥表明热稳定性：NaHCO3>NaCO? C.反应④表明物质M属于碱性氧化物 D.一小块钠在空气中长期放置，最终变成Na2CO3 高一化学质量监测卷·第2页（共8页） 9.“价一类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价一类二维图” 说法错误的是 化合价 +7 +5 +4 +3 1 0 -1 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 A.干燥的b能使鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B.e不稳定，光照下可转化为a C.若1molb和NaOH溶液加热反应生成f和i,则转移6mol电子 D.d的分子式为HCIO4,是氯元素的最高价态化合物 10.应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 0 NaOH 溶液 FeCl, 混合气体→己写 装置 过氧化钠 溶液 饱和碳酸钠 ⑧带孔隔板 溶液 水 用Na,O2固体粉末“随开 制备Fe(OH 钠在空气中 用于除去C02中 目的 随用、随关随停”制氧气 胶体 燃烧 的HCl(g) 11.Q、W、X、Y、Z是短周期且原子序数依次增大的主族元素，Q的原子无中子，X与 W、Y在元素周期表中的位置相邻，X与Y位于同一主族，且三者最外层电子数之和 为17。下列说法正确的是 A.Q、W、Z可组成含有极性键的离子化合物 B.X2与X,互为同位素 C.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z D.单质与Q的单质反应的难易程度：Y>X 高一化学质量监测卷·第3页（共8页） 12.钢渣中含有丰富的CaO、FeO、Fe,O,等金属氧化物，实验室可利用物质的溶解性 差异将Ca、Fe等金属元素分离，流程如下。已知：①H,CO,俗称草酸，为二元酸； ②Fe,(C,O)3能溶于水，FeC,O4、CaC,O4难溶于水。下列说法正确的是 盐酸 H02 H,CO →滤液Ⅱ 钢渣→酸浸 →滤液】→氧化分离 →滤渣 A.“酸浸”时发生氧化还原反应 B.“滤液I”中含有3种阳离子 C.若无“氧化”，则无法完全分离钙元素和铁元素 D.“分离”所用的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒 13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火 A 该溶液中一定含有钠盐 焰呈黄色 向某无色溶液中先加人稀盐酸酸化，无明 B 显现象，再加人AgNO,溶液，产生白色 该无色溶液中一定含有CI 沉淀 向Mg(OH)2和A1(OHD,中分别加入足量盐 酸和NaOH溶液，振荡后，Mg(OD2只溶 金属性：Mg>Al 于盐酸，A1(OD2都能溶解 分别向盛有4 mL KBr溶液和4mLKI溶 0 液的两支试管中加人1mL氯水，振荡， 非金属性：Cl2>Br2>2 观察到溶液分别变为黄色和棕褐色 高一化学质量监测卷·第4页（共8页） 14.某同学利用下图所示的实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，将反应后硬质玻璃管中 的黑色固体用足量稀硫酸溶解，得到溶液I，取少量溶液I于试管中，滴加溶液Ⅱ (如图2所示)，以探究黑色固体的成分。下列说法正确的是 还原 湿棉花铁粉 溶液Ⅱ 一溶液I 肥皂液 图1 图2 A. 观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成 B.排除氧气干扰，若溶液Ⅱ为KSCN溶液，观察到溶液变红，说明黑色固体中可能 有FeOa C.若溶液Ⅱ为KSCN溶液，观察到溶液不变红色，说明没有生成F,O, D.若溶液Ⅱ为酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色，说明铁粉未完全反应 第Ⅱ卷（非选择题58分) 二、非选择题：共4小题，共58分 15.（15分)下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置： 周期 IA 0 ① IA ⅢA IA VA VIA VIA 二 ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题： (1)考古工作者利用元素②的一种中子数为8的核素测定一些文物的年代，该核素符 号是 ；元素①和②形成的最简单化合物所含的化学键类型为 (2)用电子式表示元素⑤和⑨形成的化合物的形成过程： (3)元素④和⑤形成的一种化合物常用作呼吸器中的供氧剂，它的电子式为 (4)④~⑨中简单离子半径最小的为 (填离子符号)。 (5)⑧和⑨简单氢化物的稳定性较强是 （填化学式)，请从原子结构的角度 解释其原因： (6)运用元素周期律，推测将Cl2通人Na,S溶液时发生反应的化学方程式 (7)写出一条能证明⑤的金属性强于⑥的化学事实 高一化学质量监测卷·第5页（共8页） 16.（15分)学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世 界。回答下列问题： (1)安全高效的各类杀菌消毒剂在家庭生活中被广泛使用。下面是常见的几种消毒剂： a.“84”消毒液（有效成分为NaC10);b.O3;c.碘酒；d.75%酒精；e.高铁酸钾 (KFeO) ①K,FeO,中Fe元素的化合价为 在水中的电离方程式为 ②上述消毒剂中的有效成分属于电解质的是 （填序号)。 ③“84”消毒液不能与洁厕灵（有效成分为HC1)不能混用的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)人体正常的血红蛋白含有Fe2。亚硝酸盐（如NaNO2)普遍存在于腌制食品中， 短时间摄入大量此类食物可能会因血红蛋白中的Fe2+被转化为Fe3+而中毒。关于 该过程下列说法错误的是 （填序号)。 A.血红蛋白中的Fe2+被转化为Fe3*后无法携带O2 B.亚硝酸盐被还原 C.亚硝酸盐作还原剂 D.氧化性：Fe3+>NaNO, (3)工业废水中含有的重铬酸根离子（C2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工 业上常用绿矾（FeSO4·7HO)做处理剂，请补全并配平该反应的离子方程式： Fe2++_C,0+_f=Fe3+_C3++】 某同学欲用绿矾（FeS0,·7H0)配制500mL0.10mol·LFeS0,溶液，操作过程 如下图所示： FeS04·7H2O 蒸馏水 转移 洗涤并转移 定容 摇匀 ①配制该溶液时需称量 一g绿矾。 ②请指出该同学在配制过程中的两处不规范操作 高一化学质量监测卷·第6页（共8页) 17.（14分)C1O2是一种新型自来水消毒剂，将逐渐用来取代CL2成为自来水的消毒剂。已 知CIO2是一种易溶于水、难溶于有机溶剂的气体，实验室可用亚氯酸钠(NaCIo2) 与纯净的氯气制备，原理为2NaC1O2+CL2一2ClO,+2NaCl。实验装置如图所示，其 中E中盛有的有机溶剂可除去未反应的C2。 NaCIO, D B (1)仪器a的名称是 (2)仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作为 (3)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：」 在该反应中，浓盐酸体 现的性质为 (4)B装置中所盛试剂是 C装置的作用是 (5)收集C1O,气体应采用的方法是 (6)以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余CO2气体，并能防止倒吸的装置是 (填标号)。 3 ④ 高一化学质量监测卷·第7页（共8页） 18.（14分)铵明矾晶体[NH,A1(SO2·12H0,M=453gmol]可溶于水，不溶于乙 醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料（主要成分为A1及少量 Fe、Fe,O,)为原料制备铵明矾品体的工艺流程如图所示。 NaOH溶液足量CO2H,SO,溶液NH,)2SO, 溶液 含铝废料 浸取 →沉铝 →酸溶转化 一→铵明矾→铵明矾 溶液 晶体 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)含铝废料“浸取”前需粉碎，目的是 (2)所得滤渣的成分是 （填化学式)。 (3)“沉铝”时[AI(OHD4]转化为A1(OH3,滤液中溶质主要为 （填化学式)， “酸溶”时发生反应的离子方程式为 (4)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作为：」 、过滤、用 （填试剂名称)洗涤、干燥。 (5)将10.0g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加人40mL1.0 mol·L BaCl,2溶液时，二者恰好完全反应（杂质不参与反应)。则粗产品中 NH,A1(SO)2·12H2O的质量分数为 高一化学质量监测卷·第8页（共8页）