精品解析：天津蓟州区2025-2026学年第一学期高一期末练习 化学试题

天津市部分区2025~2026学年度第一学期期末练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 一、单选题(共20题，每题2分，共40分) 1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 A. 鎏金高士图银杯 B. 山居图扇面 C. 兽首玛瑙杯 D. 战国青瓷罐 【答案】A 【解析】 【详解】A．名称中“银杯”表明其主要成分银，“鎏金”为表面镀金工艺，符合金属材料定义，A正确； B．扇面通常由纸或丝绢制成，属于纤维素或蛋白质等有机材料，B错误； C．玛瑙是石英矿物，主要成分为SiO2，属于无机非金属材料，C错误； D．青瓷是高温烧制的硅酸盐陶瓷，属于无机非金属材料，D错误； 故答案选A。 2. 2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是 A. 中子数 B. 电子数 C. 核电荷数 D. 质子数 【答案】A 【解析】 【分析】2H的质子数为1、质量数为2，3H质子数为1、质量数为3； 【详解】A．2H的中子数=质量数-质子数=2-1=1，3H的中子数为3-1=2，二者中子数不同，符合题意，故A正确； B．原子中电子数等于质子数，2H和3H的电子数都是1，故B错误； C．核电荷数等于质子数，2H和3H的核电荷数都是1，故C错误； D．2H和3H质子数相同，都是1，故D错误； 故选：A。 3. 下列属于短周期元素的是 A. Mn B. P C. Ag D. I 【答案】B 【解析】 【详解】短周期元素是指第一至第三周期的前18种元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，只有P属于短周期元素，故选：B。 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 石灰乳 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH溶液分散质粒子直径小于1nm，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B； C．溶液分散质粒子直径小于1nm，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．石灰乳为悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选B。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Fe3+、OH-、I- C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、OH-、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，Ca2+与生成CaCO3沉淀，A错误； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+还会氧化I-生成I2，B错误； C．Ba2+与生成BaSO4沉淀，C错误； D．K+、Na+、OH-、Cl-均为可溶性强电解质离子，彼此不反应，D正确； 故选D。 6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 过渡元素 B. 稀有气体元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 金属与非金属元素分界线附近的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．过渡元素中均为金属元素，不能用于制造半导体材料，A错误； B．稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，B错误； C．右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，C错误； D．金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，D正确； 故选D。 7. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①；②；③；会使配制的溶液变质的是 A. ① B. ②③ C. ①② D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的Cl2、HClO、HCl可与NaOH发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故①②③溶液均变质，故答案为D。 8. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 加热时试管口对着人 B. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应 C. 将实验剩余的大块钠丢弃在废液缸中 D. 灼热的坩埚直接放在实验台上 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时试管口对着人，可能导致液体喷溅伤人，因此加热时试管口不能对着人，A不符合题意； B．活泼金属与水反应剧烈，可能发生迸溅，戴护目镜可保护眼睛，B符合题意； C．金属钠遇水剧烈反应放出氢气，丢弃在废液缸中可能引发火灾，则实验剩余的大块钠应放回原试剂瓶，C不符合题意； D．灼热的坩埚直接放在实验台上，可能烫坏实验台或引发火灾，需将灼热的坩埚放在陶土网(或石棉网)上冷却，D不符合题意； 故选B。 9. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯、溴、碘是同主族元素，从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性应减弱，故酸性强弱顺序为HClO4 > HBrO4 > HIO4，A错误； B．钠在第三周期，氯在第三周期，氟在第二周期；同周期从左到右原子半径减小，故Na > Cl；同主族从上到下原子半径增大，故Cl > F；故原子半径大小顺序为Na > Cl > F，B正确； C．钾、钠、锂是同主族元素，从上到下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，故碱性强弱顺序为KOH > NaOH > LiOH，C正确； D．钠、镁、铝是同周期元素，从左到右金属性减弱，故金属性强弱顺序为Na > Mg > Al，D正确； 故答案选A。 10. 下列物质在一定条件下与铁反应，且产物中铁元素为+3价的是 A. 氯气 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与铁反应生成氯化铁，铁元素由0价变为+3价，故A正确； B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，产物中铁元素为+2价，故B错误； C．铁不与氢氧化钠溶液反应，故C错误； D．稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素由0价变为+2价，故D错误； 故答案选A。 11. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体密度相等 B. 气体质量相等 C. 所含原子数相等 D. 气体摩尔质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A． ，同温同压同体积时，物质的量相等，但与的比例未知，混合气体摩尔质量不确定，因此质量不一定相等，密度也不一定相等，故A错误； B． ，物质的量相等，但混合气体摩尔质量不确定，因此质量不一定相等，B错误； C．、、均为双原子分子，同温同压同体积时，气体物质的量相等，分子数相等，每个分子含2个原子，因此，故所含原子数相等，C正确； D．摩尔质量为36.5 g/mol，而与的混合气体摩尔质量介于28 g/mol~32 g/mol 之间，二者摩尔质量不相等，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C. 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式根离子，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．与溶液反应生成、和，则离子方程式为：，B错误； C．与反应，则离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与溶液反应除生成沉淀外，还生成难电离的，则离子方程式为：：，D错误； 故答案为：C。 13. 实验室用与浓盐酸共热制取，下列说法正确的是 A. 反应中作还原剂 B. 浓盐酸仅作还原剂 C. 可用饱和食盐水除去中的杂质 D. 多余的可用水吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．在反应中锰元素化合价从+4降至+2，被还原，作氧化剂，不是还原剂，A错误； B．浓盐酸中部分氯离子被氧化（作还原剂），同时提供氢离子和氯离子以形成MnCl2和H2O，还起酸性作用，因此不仅作还原剂，B错误； C．饱和食盐水可吸收HCl（因HCl易溶于水），而在其中溶解度较小，常用于除杂，C正确； D．在水中溶解度低，且反应不完全，吸收效率差，多余Cl2通常用NaOH等碱液吸收，D错误； 故选C。 14. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠长期置于空气中，最后形成的白色物质是氧化钠 B. 某物质灼烧发出黄色火焰，证明该物质一定是钠盐 C. 可以用饱和碳酸钠溶液除去中的气体 D. 可用过氧化钠作消防员呼吸面具中的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠长期置于空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，最后形成的物质是碳酸钠，不是氧化钠，A错误； B．焰色试验中黄色火焰表明含有钠元素，但该物质可能是钠单质或其他含钠化合物（例如NaOH），不一定是钠盐，B错误； C．饱和碳酸钠溶液会与CO2反应生成碳酸氢钠，导致CO2损失，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，同时吸收HCl，因此不能有效除去CO2中的HCl，通常使用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气（如2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2），因此可用作消防员呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故答案为D。 15. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水 B 与反应 C. 铁和硫酸铜溶液反应 D. 硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳通入澄清石灰水，适量时生成碳酸钙沉淀，CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，过量时生成可溶性碳酸氢钙，2CO2 + Ca(OH)2 =Ca( HCO3)2，产物随二氧化碳用量改变，A不符合题意； B．FeBr2与Cl2反应，氯气不足时主要氧化亚铁离子生成Fe3+和Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，过量时还可氧化溴离子生成Br2，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，产物不同，B不符合题意； C．铁和硫酸铜溶液反应，无论铁或硫酸铜的用量或浓度如何，始终发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，产物不变，C符合题意； D．硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液，氢氧化钾不足时生成氢氧化铝沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3，过量时生成四羟基合铝酸钾，Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，产物随氢氧化钾用量改变，D不符合题意； 故答案为：C。 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 处理水时，既能杀菌消毒，又能利用生成的胶体吸附水中的悬浮杂质 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 每生成，转移电子为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Fe为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒利用其强氧化性，而非还原性，A错误； B．处理水时，其强氧化性可杀菌消毒，同时被还原生成的水解形成胶体，能吸附水中悬浮杂质，B正确； C．离子方程式中涉及Fe元素（原子序数26），位于第四周期，不属于短周期元素，C错误； D．生成1mol （即1mol ），Fe从+3价升至+6价，失去3 mol电子，故转移电子为3 mol，而非6 mol，D错误； 故选B。 17. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 不锈钢是最常见的一种合金 Fe有+2，+3两个价态 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液可用于泳池消毒是因为Cu2+具有杀菌作用，与溶液呈蓝色无关，性质与用途不对应，A错误； B．铝粉与NaOH混合物反应释放大量气体（氢气），能产生压力疏通管道，性质与用途对应，B正确； C．不锈钢是常见合金，可用于制作餐具等，但Fe有+2、+3价态与其作为合金的用途无直接因果关系，性质与用途不对应，C错误； D．钠钾合金作核反应堆导热剂是因低熔点及良好导热性，与密度小无关，性质与用途不对应，D错误； 故答案选B。 18. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液所需要用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 【详解】A．图中是圆底烧瓶，主要用于加热液体等反应，故A错误； B．图中是洗气瓶，洗气瓶用于气体除杂等操作，故B错误； C．图中是分液漏斗，主要用于分液操作或反应容器中滴加液体，故C错误； D．图中是100mL容量瓶，配制100mL溶液时必须用到100mL容量瓶，故D正确； 故选D。 19. 将由和组成的混合物溶于水配成溶液，其中，若把等质量的混合物溶于足量稀盐酸，充分反应后蒸发浓缩，冷却结晶后得到的固体质量是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将由Na2CO3和NaOH组成的混合物1.0 g溶于水，加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发浓缩，冷却结晶最终得到的固体为NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O，n(Na+)=0.1mol/L，溶液体积为200mL=0.2L，n(Na+)=0.1mol/L×0.2L =0.02mol，根据钠元素守恒可知，n(NaCl)= n(Na+)=0.02mol，则氯化钠的质量为：m(NaCl)= 0.02mol×58.5g/mol=1.17g，综上所述，A项符合题意。 20. 几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是 元素符号 W X Y Z R T 原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+4、+6 -1、+1、+5、+7 -2 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 相同条件下，气态氢化物的稳定性： D. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据原子半径和主要化合价可推断：W为第三周期+1价的Na，X为第三周期+2价的Mg，Y为第三周期+3价的Al，Z为第三周期有-2、+4、+6价的S，R为第三周期有-1、+1、+5、+7价的Cl，T为第二周期-2价的O。 【详解】A．和电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此，即，A错误； B．Z为S，最高价含氧酸为；R为Cl，最高价含氧酸为，非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，即，B错误； C．T为O，氢化物为；Z为S，氢化物为，非金属性，因此气态氢化物稳定性，C正确； D．Y为Al，水化物为；X为Mg，水化物为；W为Na，水化物为NaOH，金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性，即，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共60分。 二、填空题(共4题，共60分) 21. 某小组同学探究物质的性质，请回答下列问题。 （1）下列有关和的叙述中，正确的是：___________ a．水溶液均显碱性 b．固体溶于水均放出热量 c．均可用作食用碱 d．均能与盐酸反应 （2）已知某次实验结束后，得到氢氧化钠与碳酸钠物质的量均为0.01 mol的混合溶液，向该溶液中逐滴滴加的稀盐酸，产生的质量在A点时达到最高且不再增长，请补全A点前的变化曲线___________。 （3）焙制糕点时常用到。请用化学方程式解释原因：___________。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水()缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 （5）向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察到___________，写出该反应的离子方程式___________。 （6）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： 用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）acd （2） （3） （4） （5） ①. 有白色沉淀生成 ②. （6） 【解析】 小问1详解】 a．和溶液都能使酚酞溶液变红，说明两者都显碱性，a正确； b．溶于水放热，溶于水吸热，b错误； c．和都可以用于食品加工，作食用碱，c正确； d．和都可以与盐酸反应，生成二氧化碳和水，d正确； 故答案选acd； 【小问2详解】 加入稀盐酸过程中，溶液中先后进行以下反应：，，，对含有NaOH和Na2CO3各0.01 mol的溶液，反应消耗0.01 mol HCl，反应消耗0.01 mol HCl，生成0.01 mol NaHCO3，两个反应均不会产生CO2，共消耗稀盐酸，之后再发生反应，开始生成CO2，直到完全反应（A点），该步消耗0.01 mol，即10 mL的稀盐酸，总共消耗30 mL，继续滴加稀盐酸后，CO2生成量不再增加，所以该变化曲线补全如下： 【小问3详解】 焙制糕点时会使用NaHCO3，是因为NaHCO3受热分解，生成CO2逸出，达到使糕点蓬松的效果，反应方程式为； 【小问4详解】 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时可服用NaHCO3中和，离子方程式为； 【小问5详解】 因为难溶于水，所以向盛有溶液的试管中滴加溶液，可观察到有白色沉淀生成，离子方程式为； 【小问6详解】 反应中，中的I为+5价，中的I为-1价，反应后均生成0价的碘单质，所以为氧化剂，得电子被还原，为还原剂，失电子被氧化，每1 mol生成得到5 mol电子，每1 mol生成失去1 mol电子，根据电子守恒，参与反应的和的摩尔比为1:5，用双线桥表示如下：。 22. 下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E G 3 A C D R 4 B H （1）写出下列几种元素符号：A___________，E___________，G___________。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是___________(写元素符号)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。 （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(写元素符号)。 （4）G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是___________，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___________。 （5）用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：___________，该化合物的化学键类型是：___________。(填“离子键”或“共价键”) 【答案】（1） ①. Na ②. C ③. O ④. Ar （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 离子键 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为钠元素，B为钾元素，C为镁元素，D为铝元素，E为碳元素，G为氧元素，H为溴元素，R为氩元素，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A为钠元素，E为碳元素，G为氧元素；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，故答案为Na；C；O；Ar。 【小问2详解】 由分析知，D为铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式是，故答案为。 小问3详解】 由分析知，A为钠元素，B为钾元素，C为镁元素，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，钾原子有四个电子层，钠原子和镁原子均有三个电子层，但钠的核电荷数比镁更少，故原子半径由大到小的顺序为，故答案为。 【小问4详解】 由分析知，G为氧元素，氧元素的氢化物中只含有极性共价键的物质为水，化学式是；水在常温下与钾的单质发生反应生成氢氧化钾和氢气，化学方程式是，故答案为；。 【小问5详解】 由分析知，A为钠元素，H为溴元素，用电子式表示形成过程为；为离子化合物，含有的化学键为离子键，故答案为；离子键。 23. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。 Ⅰ．配制稀盐酸和溶液。 （1）配制稀盐酸时，使用密度为，溶质质量分数为浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制前估算至少需用溶液。常见容量瓶规格有、、和等，则容量瓶规格最优选择是___________，据此计算需称量___________g(保留小数点后两位)NaOH固体。 Ⅱ．测定碳酸钙含量。 ①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解； ②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应； ③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 （3）测定过程中发生反应的离子方程式___________、___________。 （4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为，请分析老师这样做的理由是___________。 （5）画出(4)中使用的容量瓶___________。 （6）若某同学步骤③所消耗的溶液的体积4次平均值为，则发生中和反应的稀盐酸___________，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1）11.8mol/L （2） ①. ②. 0.4 （3） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. H++OH-=H2O （4）因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL （5） （6） ①. 0.0012mol ②. 60.0% 【解析】 【小问1详解】 配制稀盐酸时，使用密度为，溶质质量分数为浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为c==11.8mol/L； 【小问2详解】 配制前估算至少需用溶液，实验室没有规格的容量瓶，必须选择体积大而近的，常见容量瓶规格有、、和等，则容量瓶规格最优选择是，据此计算需称量固体NaOH的质量=0.1mol/L×100mL×40g/mol=0.4g； 【小问3详解】 过程中发生的反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式分别为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、H++OH-=H2O； 【小问4详解】 每次取用25.00mL盐酸，4次需100.00mL，因实验操作过程中需润洗移液管、赶气泡等都要消耗盐酸，故盐酸的需用量要大于100mL，选择容量瓶250mL； 【小问5详解】 容量瓶上必须有刻度线、温度和容量，因此容量瓶的图片为； 【小问6详解】 若某同学步骤③所消耗的溶液的体积4次平均值为，则与反应的稀盐酸0.025L×0.1mol/L-0.013L×0.1mol/L=0.0012mol，所以碳酸钙的质量分数为=60.0%。 24. 金属及其化合物是本学期重点学习内容，定性定量地分析金属及其化合物的转化至关重要。 Ⅰ．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，按要求回答下列问题。 （1）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是：___________。 a．无水硫酸铜 b．硫酸亚铁 c．食盐 d．生石灰 （2）实验室中为检验溶液是否变质，取少量样品进行下列实验，其中根据实验得出的结论正确的是___________。 a．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液一定变质 b．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液一定未变质 c．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明溶液一定全部变质 （3）图中难溶物Y的颜色为___________。写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 Ⅱ．把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到（标准状况）。 （4）该合金中铝质量是___________（精确到0.1）。 （5）该合金中镁和铝的物质的量之比是___________。 【答案】（1）b （2）a （3） ①. 红褐色 ②. （4）5.4 g （5） 【解析】 【分析】X处于+2价、碱的类别，因此是；Y处于+3价、碱的类别，因此是。据此分析。 【小问1详解】 为防止食品氧化变质，需加入还原剂；硫酸亚铁（）中的具有还原性，能优先与氧气反应，从而保护食品，无水硫酸铜、食盐、生石灰均不具备抗氧化能力。故答案选b。 【小问2详解】 a．变质会生成，滴加KSCN溶液变红，说明溶液中存在，可证明已变质，a正确； b．若溶液未变红，只能说明溶液中的浓度低于检出限，不能断定溶液一定未变质，b错误； c．先加氯水会将溶液中存在的氧化为，无法判断原溶液是否变质，c错误； 故答案选a。 【小问3详解】 由分析可知X为、Y为（红褐色难溶物），在空气中易被氧气氧化为，化学方程式为。 【小问4详解】 设该合金中镁的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol。根据质量关系有，根据题意可知生成H2的物质的量为，由关系式、可得，联立两式解得、，故该合金中铝的质量是。 【小问5详解】 由第4小问解析可知，该合金中镁的物质的量为0.1 mol，铝的物质的量为0.2 mol，故二者物质的量之比是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市部分区2025~2026学年度第一学期期末练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷 一、单选题(共20题，每题2分，共40分) 1. 中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是 A. 鎏金高士图银杯 B. 山居图扇面 C. 兽首玛瑙杯 D. 战国青瓷罐 2. 2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是 A 中子数 B. 电子数 C 核电荷数 D. 质子数 3. 下列属于短周期元素的是 A. Mn B. P C. Ag D. I 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 溶液 D. 石灰乳 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Na+、Fe3+、OH-、I- C. Cu2+、Ba2+、Cl-、 D. K+、Na+、OH-、Cl- 6. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 过渡元素 B. 稀有气体元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 金属与非金属元素分界线附近的元素 7. 经氯气消毒自来水，若用于配制以下溶液：①；②；③；会使配制的溶液变质的是 A. ① B. ②③ C. ①② D. 全部 8. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 加热时试管口对着人 B. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应 C. 将实验剩余的大块钠丢弃在废液缸中 D. 灼热的坩埚直接放在实验台上 9. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 金属性强弱： 10. 下列物质在一定条件下与铁反应，且产物中铁元素为+3价的是 A. 氯气 B. 氯化铁溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀盐酸 11. 如图，两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体密度相等 B. 气体质量相等 C. 所含原子数相等 D. 气体摩尔质量相等 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与稀盐酸反应： B. 与溶液反应： C 与反应： D. 稀硫酸与溶液反应： 13. 实验室用与浓盐酸共热制取，下列说法正确的是 A. 反应中作还原剂 B. 浓盐酸仅作还原剂 C. 可用饱和食盐水除去中的杂质 D. 多余的可用水吸收 14. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠长期置于空气中，最后形成的白色物质是氧化钠 B. 某物质灼烧发出黄色火焰，证明该物质一定是钠盐 C. 可以用饱和碳酸钠溶液除去中的气体 D. 可用过氧化钠作消防员呼吸面具中的供氧剂 15. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是 A. 二氧化碳通入澄清石灰水 B. 与反应 C. 铁和硫酸铜溶液反应 D. 硫酸铝溶液与氢氧化钾溶液 16. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 处理水时，既能杀菌消毒，又能利用生成的胶体吸附水中的悬浮杂质 C. 离子方程式中涉及的元素都是短周期元素 D. 每生成，转移电子为 17. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 用途 性质 A 溶液可用于泳池消毒 溶液呈蓝色 B 铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂 铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体 C 不锈钢是最常见的一种合金 Fe有+2，+3两个价态 D 钠钾合金作核反应堆的导热剂 钠钾合金密度小 A. A B. B C. C D. D 18. 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，必需用到的仪器是 A. B. C. D. 19. 将由和组成的混合物溶于水配成溶液，其中，若把等质量的混合物溶于足量稀盐酸，充分反应后蒸发浓缩，冷却结晶后得到的固体质量是 A. B. C. D. 20. 几种短周期元素的原子半径及其主要化合价见下表，下列说法正确的是 元素符号 W X Y Z R T 原子半径(nm) 0.186 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +1 +2 +3 -2、+4、+6 -1、+1、+5、+7 -2 A. 简单离子半径： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 相同条件下，气态氢化物的稳定性： D. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性： 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共60分。 二、填空题(共4题，共60分) 21. 某小组同学探究物质的性质，请回答下列问题。 （1）下列有关和的叙述中，正确的是：___________ a．水溶液均显碱性 b．固体溶于水均放出热量 c．均可用作食用碱 d．均能与盐酸反应 （2）已知某次实验结束后，得到氢氧化钠与碳酸钠物质的量均为0.01 mol的混合溶液，向该溶液中逐滴滴加的稀盐酸，产生的质量在A点时达到最高且不再增长，请补全A点前的变化曲线___________。 （3）焙制糕点时常用到。请用化学方程式解释原因：___________。 （4）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，在家里可以喝点小苏打水()缓解胃痛，写出该过程的离子方程式___________。 （5）向盛有溶液的试管中滴加溶液，观察到___________，写出该反应的离子方程式___________。 （6）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾()，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应： 用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。 22. 下表列出了A~R8种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E G 3 A C D R 4 B H （1）写出下列几种元素符号：A___________，E___________，G___________。图中标注的8种元素中化学性质最不活泼的是___________(写元素符号)。 （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________。 （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________(写元素符号)。 （4）G元素的氢化物中只含有极性共价键的物质化学式是___________，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___________。 （5）用电子式表示H元素与A元素形成化合物的形成过程：___________，该化合物的化学键类型是：___________。(填“离子键”或“共价键”) 23. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。 Ⅰ．配制稀盐酸和溶液 （1）配制稀盐酸时，使用密度为，溶质质量分数为浓盐酸稀释获得，该浓盐酸的物质的量浓度为___________。 （2）配制前估算至少需用溶液。常见容量瓶规格有、、和等，则容量瓶规格最优选择是___________，据此计算需称量___________g(保留小数点后两位)NaOH固体。 Ⅱ．测定碳酸钙含量。 ①向一粒研碎后的药片(0.10 g)中加入20.00 mL蒸馏水，搅拌溶解； ②加入25.00 mL 0.10 mol/L稀盐酸，搅拌，充分反应； ③用0.10 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 （3）测定过程中发生反应的离子方程式___________、___________。 （4）该测定实验一般进行4次，老师配制盐酸选用容量瓶的规格为，请分析老师这样做的理由是___________。 （5）画出(4)中使用的容量瓶___________。 （6）若某同学步骤③所消耗的溶液的体积4次平均值为，则发生中和反应的稀盐酸___________，该同学计算得出这种药片中碳酸钙的质量分数为___________。 24. 金属及其化合物是本学期重点学习内容，定性定量地分析金属及其化合物的转化至关重要。 Ⅰ．含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示，按要求回答下列问题。 （1）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是：___________。 a．无水硫酸铜 b．硫酸亚铁 c．食盐 d．生石灰 （2）实验室中为检验溶液是否变质，取少量样品进行下列实验，其中根据实验得出的结论正确的是___________。 a．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液一定变质 b．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液一定未变质 c．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明溶液一定全部变质 （3）图中难溶物Y的颜色为___________。写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 Ⅱ．把镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到（标准状况）。 （4）该合金中铝的质量是___________（精确到0.1）。 （5）该合金中镁和铝的物质的量之比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $