北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习高一年级化学

北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习 高一年级化学试题 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 (选择题共42分) 选择题(共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项)。 1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 溶液 2. 下列物质的分类正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. CaO属于盐 D. KOH属于碱 3. 下列关于物质用途的描述不正确的是 A. 过氧化钠可作供氧剂 B. 氯气可以制备消毒液 C. 二氧化硫可作漂白剂 D. 四氧化三铁可作红色颜料 4. 下列关于金属钠或氯气性质的描述不正确的是 A. 氯气为黄绿色气体，钠为银白色固体 B. 常温常压下，钠的密度比水小，氯气的密度比空气大 C. 钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕红色的烟 D. 钠能与水反应，氯气也能与水反应 5. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列行为不符合实验室安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 点燃氢气前，先进行验纯操作 D. 大量氯气泄漏时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 7. 常温下，下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 溶液 9. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是 A. 用湿润的有色布条 B. 用湿润的红色石蕊试纸 C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸 10. 设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数约为个 B. 溶液中含有的为个 C. 含有的原子数为个 D. 含有的电子数为个 11. 下列反应所对应的方程式正确的是 A. 除去溶液中的 B. 硫酸与氢氧化钡的反应： C. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠的反应： D. 钠放置在空气中表面会变暗： 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备NaCl晶体的流程如下图。完成下面小题。 12. ①操作中需要使用的实验仪器组合是 A. 玻璃棒、漏斗、蒸发皿 B. 玻璃棒、漏斗、烧杯 C. 分液漏斗、容量瓶、蒸发皿 D. 玻璃棒、分液漏斗、烧杯 13. 下列说法不正确的是 A. ②和③的试剂顺序一定不能互换 B. ④的目的是除去 C. ⑤中只发生中和反应 D. ⑥中用到的分离方法为蒸发结晶 14. 在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是 A. B. C. D. 15. 某溶液中只含有、、，已知、的个数分别为2a和a，则溶液中与的个数比为 A. 1：2 B. 2：1 C. 1：4 D. 4：1 16. 下列关于实验现象的解释或结论中，不正确的是 选项 实验操作 试剂A 现象 结论 A 溶液 紫色褪去 具有漂白性 B 新制氯水 黄绿色褪去 具有还原性 C 溶液 出现淡黄色浑浊 具有氧化性 D 盐酸酸化的溶液 无明显变化，一段时间后产生白色沉淀 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 17. 有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 ① ② ③ A. 反应①中，每产生转移4 mol电子 B. 反应①中，S单质作还原剂，发生了还原反应 C. 反应②说明能与酸反应，具有碱性氧化物的性质 D. 反应③中还原剂和氧化剂物质的量之比为1：2 18. 下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 选项 X Y Z M A S B C CO C D A. A B. B C. C D. D 19. 某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置I中的和均能与盐酸反应，生成气体速率快的是 B. 当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较大的是 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 D. 装置Ⅲ也可用来鉴别和 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液一定含有 B 向NaClO溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 NaClO溶液具有碱性和还原性 C 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 原溶液一定含有 D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 21. 要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－造成的，下列实验无意义的是 A. 观察K2SO4溶液的颜色 B. 加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅 C. 向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D. 向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色 第二部分 (填空题共58分) 填空题(共5小题，共58分)。 22. 分类在化学的学习中起着非常重要的作用，化学计量是化学定量研究的基础。 （1）下列说法合理的是___________(选填序号)。 ①NaCl溶液能导电，NaCl是电解质，溶液能导电，所以也是电解质 ②金属钠与氯气反应有电子的转移，所以二者的反应是氧化还原反应，盐酸与NaOH溶液的反应没有电子的转移，所以二者的反应是非氧化还原反应 ③食盐水、胶体、泥水等分散系分别为溶液、胶体和浊液 ④与浓盐酸的反应是离子反应，固体分解的反应不是离子反应 ⑤溶液呈碱性，属于碱类，溶液也呈碱性，所以也属于碱类 （2）已知：化合物可分为电解质和非电解质。现有以下物质：①氯化铁溶液，②二氧化碳，③纯净的醋酸，④铜，⑤硫酸钠固体，⑥蔗糖，⑦碳酸钙，⑧水。其中属于电解质的是：___________(选填序号)。 （3）“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液，②是胶体，③可观察到丁达尔效应，④静置后会出现黑色沉淀。上述说法中正确的是：______(选填序号)。 （4）用同浓度同体积的溶液可使相同体积的NaCl、、溶液中的全部转化为AgCl沉淀，则这三种金属氯化物溶液的物质的量浓度之比是___________。 （5）同温同压下，质量相同的HCl、、、四种气体中，体积最大的是___________，含有原子数目最少的是___________。 23. 氧化还原反应是中学化学中一类重要的反应。回答下列问题： （1）汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。 ①写出该反应的化学方程式___________； ②该反应中，发生还原反应的物质是___________。 （2）是重要的化工原料。 ①中O元素的化合价为___________。 ②酸性重铬酸钾()可以氧化，体现的还原性，其中氧化过程是：→___________(填化学式)。若溶液与恰好完全反应，则产物中Cr元素的化合价为___________。 ③向酸化的溶液中滴加溶液，溶液变成黄色，体现了的氧化性，反应的离子方程式是___________。 ④不稳定，受热易分解。标准状况下，要得到，消耗的物质的量为___________mol，同时转移电子的物质的量为___________mol。 （3）铁在人体中的含量只有0.004%，是组成血红蛋白不可缺少的成员。服用维生素C，可使食物中的转化成，才能被人体吸收。 ①“服用维生素C，可使食物中的还原成”这句话指出，维生素C在这一过程中作___________(选填“还原剂”或“氧化剂”)。 ②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为___________。 24. 某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂(可能含有、中的一种或两种)中铁元素的价态进行探究(已知：能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，离子方程式为：)。 （1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请分别写出这两种铁的氧化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________、___________。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；限选试剂：溶液，3%的溶液、溶液、饱和氯水、溶液、溶液、20%的KSCN溶液、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1：___________； 假设2：___________； 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。 ②设计实验方案证明假设。 ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请完成下表中空白。 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取少许样品于试管中，加入适量稀，加热溶解；然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 溶液呈黄绿色，说明溶液中含或。 步骤2：在A试管中滴加几滴0.01 mol/L的溶液。 若___________，证明有，假设2或假设3成立。 步骤3：在B试管中滴加几滴___________。 若溶液变为___________，说明有，假设___________或假设3成立；若步骤2、步骤3均有现象，则假设___________成立。 25. 氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。 （1）①实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的方程式为___________。 ②下列试剂也可用于吸收氯气的是___________(选填字母)。 a．NaCl溶液 b．溶液 c．KI溶液 写出你选择的吸收试剂与反应的离子方程式___________。 （2）家庭中常用消毒液(有效成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密闭保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 ①“对金属制品有腐蚀作用”，原因是___________。 ②需“密闭保存”的原因是___________。 ③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___________。 （3）若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是___________。 26. 为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭、、。 Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。 Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ．打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸与反应生成，反应一段时间后夹紧弹簧夹。 Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 （1）过程I的目的是___________。 （2）棉花中浸润的溶液为___________。 （3）A中发生反应的化学方程式为___________。 （4）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有的操作是___________。 （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________(选填“甲”、“乙”、“丙”) 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程VI B溶液中含有的离子 甲 有无 有 乙 既有又有 有 丙 有无 有 北京市八一学校教育集团2025-2026学年第一学期期末练习 高一年级化学试题 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第一部分 (选择题共42分) 选择题(共21小题，每小题2分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项)。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12~13题答案】 【答案】12. B 13. C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】B 第二部分 (填空题共58分) 填空题(共5小题，共58分)。 【22题答案】 【答案】（1）②③④ （2）③⑤⑦⑧ （3）②③ （4） （5） ①. ②. 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. NO （2） ①. -1 ②. ③. +3 ④. ⑤. 0.04 ⑥. 0.04 （3） ①. 还原剂 ②. 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 催化剂中铁元素的价态全部为+3价 ②. 催化剂中铁元素的价态全部为+2价 ③. 溶液的紫红色褪去为无色溶液 ④. KSCN溶液 ⑤. 红色 ⑥. 1 ⑦. 3 【25题答案】 【答案】（1） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. bc ③. ； （2） ①. NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性 ②. 空气中的CO2能与消毒液的有效成分NaClO作用，使其变质 ③. （3）通入空气的体积 【26题答案】 【答案】（1）排除装置中的空气，防止干扰 （2）NaOH溶液 （3） （4）向D试管中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有 （5）乙、丙 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $