精品解析：天津市第三中学2025-2026学年高一上学期期末质量检测 化学试题

2025-2026学年秋季学期天津市第三中学期末质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 1. 下列元素中，金属性最强的是 A. Cs B. Rb C. K D. Na 【答案】A 【解析】 【详解】碱金属（IA族）的金属性随原子序数增大而增强，Cs的电子层数最多，原子半径最大，最外层电子受核吸引力最弱，故最易失电子，金属性最强，金属性强弱为：，故答案选A。 2. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冶炼钢铁时铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意； B．海水晒盐时没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B符合题意； C．铁粉做脱氧剂时铁元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意； D．用过氧化物消毒时氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. 浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 点燃前，先进行验纯 D. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释放热剧烈，浓硫酸密度比水大，若将水注入浓硫酸，可能导致酸液飞溅，造成烫伤或腐蚀，所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，不符合操作规范，故选A； B．熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，可隔绝空气使火焰熄灭，符合操作规范，故不选B； C．氢气中混有空气点燃易爆炸，所以点燃氢气前先进行验纯，符合实验安全要求，故不选C； D．金属钠性质活泼，易与空气或水反应，用后剩余的钠应放回原试剂瓶，以避免随意处置引发危险，符合操作规范，故不选D； 选A。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【分析】能观察到丁达尔效应的分散系是胶体。 【详解】A．CuSO4溶液不是胶体，A错误； B．蔗糖溶液不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体是胶体，C正确； D．NaCl溶液不是胶体，D错误； 答案选C。 5. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 浓硫酸 D. 氯化铁溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故不选A； B．常温下，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装盐酸，故不选B； C．常温下，铁在浓硫酸中钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，故选C； D．常温下，铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，故不选D； 选C。 6. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A 氧化物 作潜水艇供氧剂 B 两性氢氧化物 抗酸药 C 盐 作杀菌消毒剂 D 碱性氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氧化物，能和CO2或H2O反应能够生成O2，可以作潜水艇供氧剂，A正确； B．是两性氢氧化物，能够和胃酸反应，可以作抗酸药，B正确； C．是盐，在水溶液中和空气中的CO2反应生成HClO，可以作杀菌消毒剂，C正确； D．碱性氧化物，‌是黑色粉末，不能作红色颜料，D错误； 故选D。 7. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．N被还原，需还原剂，A正确； B． Cl被氧化，需氧化剂，B错误； C．中S的化合价均为+4，无氧化还原反应，无需还原剂，C错误； D． Fe被氧化，需氧化剂，D错误； 故答案选A。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中为紫红色，且与I-发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意； B．会电离出H+和离子，与Ba2+会生成BaSO4沉淀，H+与反应生成CO2气体不能大量共存，B不符合题意； C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，C符合题意； D．在强碱溶液中OH-离子与反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 9. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，A正确； B．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和2OH-，B正确； C．FeCl3为强电解质，完全电离为Fe3+和3Cl-，C正确； D．Al2(SO4)3电离应生成2Al3+和3SO42-，但D选项中写为Al23+，未正确拆分铝离子，D错误； 故选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是弱碱弱电解质，不能拆开，则离子方程式为：，A错误； B．氧化铜为氧化物，不能拆开，硝酸为强电解质，全拆，则离子方程式为：，B正确； C．小苏打溶液中的为弱酸酸式根，不能拆开，，则离子方程式为：，C错误； D．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应,澄清石灰水全部反应完全，根据组成配比，电离出的2个全部消耗，则离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Na放入水中： B. 用NaOH溶液吸收： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：，A正确； B．Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，B正确； C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．铝片与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的离子方程式为：，D正确； 答案选C。 12. 在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有100mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到漏斗，故选D。 13. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1nm C. “84”消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用 D. 铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，碳酸钠溶液呈碱性，可用苏打粉检验假红酒，故A正确； B．胶体粒子直径在1~100nm之间，胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1nm，故B正确； C．“84”消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)混合生成有毒的氯气，所以“84”消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)不能混合使用，故C错误； D．金属陶瓷能耐高温、强度高，硬度大、不易破碎，故D正确； 选C。 14. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 B. 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 D. 检验气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气时，多余的氯气通常用氢氧化钠溶液吸收，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低、吸收效率不高，不适合用于吸收多余氯气，A错误； B．氯气在常温下加压可液化，常温下干燥的液氯不与铁发生反应，可储存在干燥的钢瓶中，B正确； C．氯气与氢气混合需光照或点燃才会爆炸，C错误； D．将气体通入硝酸银溶液，Cl2与水反应生成HCl和HClO，生成的HCl与AgNO3反应产生AgCl沉淀，因此无论是否混有HCl都会产生沉淀，无法检验，D错误； 故答案选B。 15. 下列物质中，含有离子键的是 A. H2 B. HCl C. MgCl2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2是同种非金属原子的共价键，A错误； B．HCl是不同非金属原子的共价键，B错误； C．MgCl2中，Mg原子失去电子形成Mg2+，Cl原子获得电子形成Cl-，通过离子键结合，C正确。 D．H2O是不同非金属原子的共价键，D错误； 故选C。 16. 下列元素中，属于第三周期的是 A. H B. N C. F D. Si 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢元素位于第一周期，A错误； B．氮元素位于第二周期，B错误； C．氟元素位于第二周期，C错误； D．硅元素位于第三周期，D正确； 故答案选D。 17. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是 A. 质量数为41 B. 质子数为20 C. 中子数为21 D. 与的化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．核素左上角表示质量数，质量数为41，故A正确； B．核素左下角表示质子数，质子数为20，故B正确； C．原子核内中子数为41—20=21，故C正确； D．与的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误； 故选D。 18. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 与互为同位素 C. H、D、T属于同一种元素 D. Mg原子的结构示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数在元素的左上角标注，质子数在元素的左下角标注，正确的表示方法应为，A错误； B．质子数相同而质量数不同的核素互为同位素，与的质子数不同，依次为6、7，故两者不是同位素，B错误； C．H、D、T的质子数相同，属于同一种元素，C正确； D．Mg原子质子数为12，核外电子数也是12，正确的结构示意图为，D错误； 故选C。 19. 下表是元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期主族元素，已知的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 由与形成的化合物不止一种 C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明Z为O，结合元素在周期表中的相对位置，则Y为N，X为C，W为Al，以此解题； 【详解】A．电子层数相同，序大径小，则简单离子半径：，A正确； B．由C与O形成的化合物有二氧化碳、一氧化碳，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越大，非金属性：，则简单氢化物稳定性：，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，D正确； 故选C。 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na元素的焰色反应火焰显黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中含有，A正确； B．Fe2+与NaOH反应，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3，B正确； C．向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀可能是AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3等，所以溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaCO3，该溶液中可能含有，D正确； 答案选C。 21. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 22. 下列说法不正确的是 A. 0.1molCH4的质量是1.6g B. 常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C. 0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，0.1mol CH4的质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CO2的物质的量小于1mol，B错误； C．0.5mol O2含分子数为0.5 mol×6.02×1023mol-1≈3.01×1023，C正确； D．K2SO4完全解离为2K+，1L1mol·L-1K2SO4溶液中含K+的物质的量为1L×1mol·L-1×2=2mol，D正确； 故选B。 23. 下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A. 是一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为 C. 中氧元素的化合价是价 D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是一种淡黄色固体，这是其物理性质，A正确； B．过氧化钠由钠离子（Na+）和过氧根离子（）构成，化学式为Na2O2，表示2个阳离子和1个阴离子，阴、阳离子个数比为1:2，B正确； C．过氧化钠中氧元素存在于过氧根离子（）中，氧的化合价为-1价，而非-2价（-2价是氧在普通氧化物中的价态），C错误； D．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，D正确； 故选C。 24. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】 【详解】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误； B．的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，B项正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误； D．红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误； 故答案为：B。 25. 实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是 A制备 B.净化 C.性质检验 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，故A正确； B．氯气中含有杂质氯化氢、水，“净化”时先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，故B错误； C．干燥的红布条遇干燥的氯气不褪色，证明氯气没有漂白性，湿润的红布条遇氯气褪色，说明氯气和水反应生成具有漂白性的物质，故C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，氯气能被氢氧化钠溶液吸收，用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D正确； 选B。 26. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NaClO作氧化剂 B. NH3被氧化 C. 每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO中的Cl从+1价降至-1价，被还原，因此NaClO作氧化剂，A正确； B．NH3中的N从-3价升至0价，被氧化，B正确； C．每生成1molN2时，2molNH3参与反应，每个NH3中的N失去3mol电子，总转移6mol电子（6×6.02×1023=3.612×1024），而C选项为1.806×1023，计算错误，C错误； D．氧化剂（NaClO）与还原剂（NH3）的物质的量之比为3:2，D正确； 故答案选C。 27. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，总反应为：。 【详解】A．反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，铜元素均为+2价，化合价未发生变化，A正确； B．根据分析，CuO为催化剂，可以循环利用，B正确； C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误； D．根据分析，总反应为：，该转化的最终产物是Cl2和H2O，D正确； 故选C。 28. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价-类”二维图说法错误的是 A. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B. 实验室制备b可以用f的可溶性盐与浓盐酸常温下制备 C. 84消毒液的有效成分是h的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e D. b和溶液加热反应生成f和i，则氧化剂和还原剂个数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】a是氯的氢化物，a是HCl；b是单质，b是Cl2；c是+4价氯的氧化物，c是ClO2；d是+7价氯的含氧酸，d是HClO4；e是+1价氯的含氧酸，e是HClO；f是氯酸盐、g是亚氯酸盐、h是次氯酸盐、i是氯化物。 【详解】A．鲜花中含有水，氯气能与水反应生成次氯酸，将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性，故A正确； B．氯酸盐与浓盐酸发生归中反应生成氯气，故B正确； C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，作用原理是次氯酸钠与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，故C正确； D．氯气和溶液加热发生反应，则氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1，故D错误； 选D。 29. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确； B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确； C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确； D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误； 故答案选D。 30. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据三种离子的物质的量的变化知，Fe3+有剩余，而Fe3+的氧化能力强于Cu2+，所以Cu2+的物质的量没有发生变化，说明Cu2+没有参加反应，则反应的离子方程式为，设溶液中Fe3+、Cu2+、分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式知，Fe3+的物质的量减少2 mol，则需消耗1 mol铁粉，Fe2+的物质的量增加3 mol，剩余Fe3+的物质的量为3mol-2mol=1mol，故参加反应的铁粉与反应后的溶液中Fe3+的物质的量之比为，故选B。 第Ⅱ卷 共40分 二、填空题（本题包括4小题，共40分） 31. 下表列出了7种主族元素在周期表中的位置（X、Y代表2种元素）。 3 Na Mg Y S Cl 4 X Se （1）X的元素符号是_________。 （2）Y在元素周期表中的位置是_________。Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。 （3）下列化学用语不正确的是_________（填写序号）。 A.NH3的电子式： B.的电离方程式： （4）从物质分类看，其化学式为的“铜绿”属于________（填选项）。 A. 有氧化性的酸 B. 二元弱碱 C. 碱式盐 D. 碱性氧化物 （5）第三周期元素中，碱性最强与具有两性的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为_________。 （6）工业上通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下： 已知：Ⅰ．电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 Ⅱ．粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示NaCl形成过程_________。 ②下列含Na元素物质中既能导电又属于强电解质的是_________（填写序号）。 A.NaCl溶液 B.熔融NaOH C.固体 ③电解NaCl反应：(熔融)属于_________（填字母）。 a.分解反应 b.复分解反应 c.氧化还原反应 ④粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca化学方程式是_________。 【答案】（1）K （2） ①. 第三周期第ⅤA族 ②. H2SeO4 （3）A （4）C （5） （6） ①. ②. B ③. a、c ④. 【解析】 【小问1详解】 X是第四周期第ⅠA族元素，元素符号为K； 【小问2详解】 Y在第三周期第ⅤA族，对应磷元素，即Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤA族；Se和S在同一主族，最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4； 【小问3详解】 NH3中氮原子最外层应为8电子稳定结构，其电子式为；Al2(SO4)3的电离方程式为；则化学用语不正确的是：A； 【小问4详解】 Cu2(OH)2CO3含有铜离子、氢氧根和碳酸根，属于碱式盐，答案为：C； 【小问5详解】 第三周期中碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 ①NaCl的形成过程：Na原子失去1个电子变成Na+，Cl原子得到1个电子变成Cl-，用电子式表示为： ； ②A．NaCl溶液能导电，但它是混合物，不是电解质，A不符合题意； B．熔融NaOH能导电，且属于强电解质，B符合题意； C．NaHSO₄固体是强电解质，但固体不导电，C不符合题意； 答案为：B； ③电解熔融NaCl的反应，由一种物质生成两种物质，属于分解反应；反应中Na和Cl元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应；答案：a、c； ④粗钠中的Ca和Na2O2在加热条件下发生氧化还原反应，生成Na和CaO，化学方程式为：。 32. Ⅰ．“联合制碱法”为世界做出巨大贡献，其为我国化学家侯德榜发明，主要过程如下（部分物质已略）： 已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体是_________（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是_________，生成该物质的反应物除了NaCl、、，还有_________也参与反应。 Ⅱ．厨房中有和，可用化学性质的差异进行鉴别： （2）热稳定性差异。实验如图（加热及夹持装置省略）。 将分别装有和试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为296℃）。b试管中用饱和碳酸钠溶液检验产物，现象为_________，试管b中反应化学方程式为_________。 （3）下列关于和说法中错误的是________。 A. 焰色试验都呈黄色 B. 溶液滴加少量盐酸离子反应为： C. 澄清石灰水可鉴别和 D. 质量相同和与足量盐酸反应，产生多 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 溶液变浑浊 ②. （3）C 【解析】 【分析】I：饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠； 【小问1详解】 氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，可以增大二氧化碳的吸收量，因此饱和食盐水中应先通氨气、再继续通入过量二氧化碳则生成碳酸氢钠，由表可知，碳酸氢钠溶解度小，形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出，故沉淀物主要为； 【小问2详解】 碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故b试管中的实验现象为：溶液变浑浊，试管b中发生反应的化学方程式为 【小问3详解】 A．和中均含有钠元素，故焰色试验都呈黄色，A正确； B．溶液滴加少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，不产生二氧化碳，故离子方程式为，B正确； C．澄清石灰水是氢氧化钙，与和反应均生成碳酸钙沉淀，现象一致，不能区分，C错误； D．1mol产生1mol，1mol 产生1mol，1mol的质量为，1mol 的质量为，所以质量相同和与足量盐酸反应，产生多，D正确； 故答案选C。 33. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥为原料进行制备实验装置如图。 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是_________。 （2）先点燃A，再点燃D处酒精灯，让充满装置，A中反应离子方程式为_________，D中反应产物为_________。 （3）F装置所起的作用是_________。 （4）高铁酸钠是一种高效多功能的绿色消毒剂。 ①在处理饮用水中产生具有吸附性胶体。该过程_________（“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_________。 ③在氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （5）取60 g软锰矿石（主成分是，杂质不反应）与足量浓盐酸在加热下充分反应，生成标准状况下氯气13.44 L，该软锰矿中质量分数为_________。 【答案】（1）饱和食盐水 （2） ①. ②. FeCl3 （3）一方面用于吸收多余的Cl2，防止污染空气；一方面阻止空气中的水蒸气进入实验装置，防止FeCl3吸收水分潮解而变质 （4） ①. 发生了 ②. acd ③. ④. 195:191 （5）87% 【解析】 【分析】A装置中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2（混有HCl和水蒸气），B装置中饱和食盐水用于吸收HCl，C装置中浓硫酸用于干燥Cl2；D装置中Fe与Cl2反应生成FeCl3，F装置一方面用于吸收多余的Cl2（防止污染空气），一方面阻止空气中的水蒸气进入实验装置，防止FeCl3吸收水分潮解而变质；据此作答。 【小问1详解】 依据分析，装置B中盛放的试剂为饱和食盐水； 【小问2详解】 装置A中，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为：；装置D中氯气和铁反应生成氯化铁，方程式为：；答案为：；FeCl3； 【小问3详解】 依据分析，F装置的作用为：一方面用于吸收多余的Cl2，防止污染空气；一方面阻止空气中的水蒸气进入实验装置，防止FeCl3吸收水分潮解而变质； 【小问4详解】 ①Na2FeO4在处理饮用水中产生具有吸附性Fe(OH)3胶体，该过程中铁元素的化合价从+6价降至+3价，发生了氧化还原反应； ②实验室中将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得Fe(OH)3胶体；实验过程中可能发生液体飞溅，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜；实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手；则该实验需要标识的图标是：acd；制备氢氧化铁胶体的方程式为：； ③在反应中，硫酸亚铁中铁元素化合价从+2升至+6，共失去8个电子作还原剂，部分过氧化钠中氧元素化合价从-1降至-2，共得到10个电子作氧化剂，剩余过氧化钠中氧元素化合价从-1升至0，共失去2个电子作还原剂；若产生2 mol高铁酸钠，氧化剂为5 mol过氧化钠（质量为390 g），还原剂为2 mol硫酸亚铁和1 mol过氧化钠（总质量为304 g+78 g=382 g），即氧化剂和还原剂的质量之比为390:382=195:191； 【小问5详解】 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的离子方程式为：，当生成标准状况下氯气13.44 L（0.6 mol）时，需要二氧化锰的物质的量为0.6 mol，质量为52.2 g，则该软锰矿中MnO2质量分数。 34. 铁在生活中应用广泛。 （1）在给定条件下，下列加点物质中的能完全消耗的是_______。 A. 常温下，向过量稀硫酸中加入少量锌粒 B. 加热条件下，将过量铜片加入少量浓硫酸中 C. 向少量稀硝酸中加入过量铁 D. 用少量浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 菠菜中含有比较丰富铁元素，现测定其含量。 【铁元素的分离】在坩埚中将m g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量酸充分溶解，过滤（滤渣中不含铁元素），将滤液在100 mL容量瓶中定容，得溶液A。 （2）其中铁元素存在形式是、_________。 【铁元素测定】i．沉淀法：取10 mL溶液A，向其中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （3）生成红褐色沉淀的化学式为：_________。该方案误差较大。 ii．比色法：另取10 mL溶液A，流程如下。 （4）加入后铁元素化合价_________（填写“升高”或“降低”）。 （5）加入KSCN后现象为_________。溶液颜色越深，光透过能力越差，透光率越小，含铁量越高。 iii．高锰酸钾测定法： （6）另取10 mL溶液A，向其中加足量X，X可能是_________。 a.Na b.Mg c.Fe d.Cu （7）配制溶液。 ①用托盘天平称量________固体。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_________。 ③下列配制溶液部分操作中，不合理的是_________（填序号）。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 ④定容后摇匀，容量瓶内液面下降，继续加水至刻度线，会导致配制的溶液浓度_________（填“偏大”或“偏小”） 【答案】（1）C （2）Fe3+ （3）Fe(OH)3 （4）升高 （5）溶液变为血红色 （6）d （7） ①. 0.4 ②. 250 mL容量瓶 ③. ad ④. 偏小 【解析】 【分析】菠菜中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，可以采用不同方法测定铁元素含量：第一种方法是沉淀法，向溶液A加入足量NaOH与Fe3+反应产生Fe(OH)3沉淀，Fe2+与足量NaOH反应先产生Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3沉淀，然后灼烧Fe(OH)3沉淀分解产生Fe2O3，根据反应产生的Fe2O3计算；第二种方法是比色法，先用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，然后向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，反应产生Fe(SCN)3，使溶液显红色，测其透光率，再根据数据进行处理；第三种方法是向溶液中加入足量Cu使Fe3+反应转化为Fe2+，再用酸性KMnO4标准溶液滴定，根据反应消耗KMnO4标准溶液的体积，结合电子守恒计算Fe2+的物质的量，进而可得Fe元素的含量；据此作答。 小问1详解】 A．锌粒少量，稀硫酸过量，反应后仍有剩余的H+，不能完全消耗，A不符合题意； B．铜片过量，但浓硫酸随反应进行会变稀，而铜与稀硫酸不反应，因此H+不能完全消耗，B不符合题意； C．硝酸具有强氧化性，能与过量铁发生反应；铁过量时，硝酸会被完全反应，H+能完全消耗，C符合题意； D．浓盐酸随反应进行会变稀，二氧化锰与稀盐酸不反应，因此H+不能完全消耗，D不符合题意； 答案为C； 【小问2详解】 依据分析，溶液A中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，答案为Fe3+； 【小问3详解】 依据分析，沉淀时发生的反应有、、，则答案为Fe(OH)3； 【小问4详解】 依据分析，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，即铁元素化合价升高； 【小问5详解】 加入KSCN溶液发生反应，产生的Fe(SCN)3使溶液变为血红色； 【小问6详解】 依据分析，加入足量X的目的是为了将溶液中Fe3+还原为Fe2+，同时不能引入Fe元素，也不能降低溶液中Fe的含量；Na、Mg具有强还原性，会与溶液中的酸反应，若加入过量则可能使溶液pH升高，导致铁离子沉淀而含量减少，影响Fe元素的测定；Fe与Fe3+会发生反应生成Fe2+，导致Fe含量增大；而Cu与Fe3+会发生反应，不仅将Fe3+还原为Fe2+，还不影响Fe元素的含量及测定，则答案为d； 【小问7详解】 ①，托盘天平精确度为0.1 g，则需称取0.4 g； ②配制250 mL溶液必须用到的玻璃仪器还有250 mL容量瓶； ③a．溶解操作需在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解，a不合理； b．转移溶液时需用玻璃棒引流，且玻璃棒下端应该在容量瓶刻度线下方，b合理； c．洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液至容量瓶，c合理； d．定容时用胶头滴管滴加蒸馏水，且不能伸入瓶内，d不合理； 答案为ad； ④定容后摇匀液面下降，继续加水会导致溶液体积偏大，浓度偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年秋季学期天津市第三中学期末质量检测 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 1. 下列元素中，金属性最强的是 A. Cs B. Rb C. K D. Na 2. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是 A．冶炼钢铁 B．海水晒盐 C．铁粉做脱氧剂 D．用过氧化物消毒 A. A B. B C. C D. D 3. 下列操作不符合实验安全要求或操作规范的是 A. 浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸中 B. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 C. 点燃前，先进行验纯 D. 将用后剩余的钠放回原试剂瓶中 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. NaCl溶液 5. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A. 硝酸 B. 盐酸 C. 浓硫酸 D. 氯化铁溶液 6. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是 物质 类别 应用 A 氧化物 作潜水艇供氧剂 B 两性氢氧化物 抗酸药 C 盐 作杀菌消毒剂 D 碱性氧化物 作红色颜料 A. A B. B C. C D. D 7. 加入适当还原剂可实现下列转化的是 A. HNO3→NO B. HCl→Cl2 C. SO2→H2SO3 D. Fe(OH)2→Fe(OH)3 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 9. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. HCl=H++Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. FeCl3=Fe3++3Cl- D. Al2(SO4)3=Al+3SO 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氨水与稀盐酸反应： B. 氧化铜与稀硝酸反应： C. 小苏打溶液与稀硫酸反应： D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： 11. 下列离子方程式书写不正确的是 A. Na放入水中： B. 用NaOH溶液吸收： C. 向溶液中加入稀硫酸： D. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中： 12. 在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 13. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A. 葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 B. 胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子直径大于1nm C. “84”消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用 D. 铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎 14. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 B. 氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中 C. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 D. 检验气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 15. 下列物质中，含有离子键的是 A. H2 B. HCl C. MgCl2 D. H2O 16. 下列元素中，属于第三周期的是 A. H B. N C. F D. Si 17. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是 A. 质量数为41 B. 质子数为20 C. 中子数为21 D. 与的化学性质不同 18. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 与互为同位素 C. H、D、T属于同一种元素 D. Mg原子的结构示意图 19. 下表是元素周期表的一部分，其中、、、均为短周期主族元素，已知的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 由与形成的化合物不止一种 C. 简单氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中含有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 21. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A B. C. D. 22. 下列说法不正确的是 A. 0.1molCH4的质量是1.6g B. 常温常压下，22.4LCO2的物质的量为1mol C. 0.5molO2所含的氧分子数约为3.01×1023 D. 1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有2molK+ 23. 下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A. 是一种淡黄色固体 B. 阴、阳离子个数比为 C. 中氧元素的化合价是价 D. 可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 24. 实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 25. 实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是 A.制备 B.净化 C性质检验 D.尾气处理 A. A B. B C. C D. D 26. 铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NaClO作氧化剂 B. NH3被氧化 C. 每生成1molN2时，转移电子的数目为1.806×1024 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 27. Deacon 催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0、+1、+2。 下列说法不正确的是 A. 过程①中铜元素化合价不变 B. 该方法中CuO可以循环利用 C. 图中①～⑤有三个氧化还原反应 D. 该转化的最终产物是Cl2和H2O 28. “价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价-类”二维图说法错误的是 A. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，不能说明b具有漂白性 B. 实验室制备b可以用f的可溶性盐与浓盐酸常温下制备 C. 84消毒液的有效成分是h的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成e D. b和溶液加热反应生成f和i，则氧化剂和还原剂个数之比为 29. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 ① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化 ② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象 ③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味 ④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变淡黄色 下列推理不合理的是 A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应 30. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 共40分 二、填空题（本题包括4小题，共40分） 31. 下表列出了7种主族元素在周期表中的位置（X、Y代表2种元素）。 3 Na Mg Y S Cl 4 X Se （1）X的元素符号是_________。 （2）Y在元素周期表中的位置是_________。Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。 （3）下列化学用语不正确的是_________（填写序号）。 A.NH3的电子式： B.的电离方程式： （4）从物质分类看，其化学式为的“铜绿”属于________（填选项）。 A. 有氧化性的酸 B. 二元弱碱 C. 碱式盐 D. 碱性氧化物 （5）第三周期元素中，碱性最强与具有两性的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为_________。 （6）工业上通过电解NaCl生产金属钠：(熔融)，过程如下： 已知：Ⅰ．电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 Ⅱ．粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。 ①用电子式表示NaCl形成过程_________。 ②下列含Na元素物质中既能导电又属于强电解质的是_________（填写序号）。 A.NaCl溶液 B.熔融NaOH C.固体 ③电解NaCl反应：(熔融)属于_________（填字母）。 a.分解反应 b.复分解反应 c.氧化还原反应 ④粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca化学方程式是_________。 32. Ⅰ．“联合制碱法”为世界做出巨大贡献，其为我国化学家侯德榜发明，主要过程如下（部分物质已略）： 已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体是_________（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是_________，生成该物质的反应物除了NaCl、、，还有_________也参与反应。 Ⅱ．厨房中有和，可用化学性质的差异进行鉴别： （2）热稳定性差异。实验如图（加热及夹持装置省略）。 将分别装有和试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为296℃）。b试管中用饱和碳酸钠溶液检验产物，现象为_________，试管b中反应化学方程式为_________。 （3）下列关于和说法中错误的是________。 A. 焰色试验都呈黄色 B. 溶液滴加少量盐酸离子反应为： C. 澄清石灰水可鉴别和 D. 质量相同和与足量盐酸反应，产生多 33. 实验室用浓盐酸和制，并以干燥为原料进行制备实验装置如图。 已知：固体易升华，易吸收水分潮解而变质。 （1）装置B中盛放的试剂是_________。 （2）先点燃A，再点燃D处酒精灯，让充满装置，A中反应离子方程式为_________，D中反应产物为_________。 （3）F装置所起的作用是_________。 （4）高铁酸钠是一种高效多功能的绿色消毒剂。 ①在处理饮用水中产生具有吸附性胶体。该过程_________（“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 ②在实验室，可以用氯化铁溶液制备胶体。该实验需要标识的图标是_________（填序号）。 a. b. c. d. 制备氢氧化铁胶体的反应方程式为_________。 ③在氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （5）取60 g软锰矿石（主成分是，杂质不反应）与足量浓盐酸在加热下充分反应，生成标准状况下氯气13.44 L，该软锰矿中质量分数为_________。 34. 铁在生活中应用广泛。 （1）在给定条件下，下列加点物质中的能完全消耗的是_______。 A. 常温下，向过量稀硫酸中加入少量锌粒 B. 加热条件下，将过量铜片加入少量浓硫酸中 C. 向少量稀硝酸中加入过量铁 D. 用少量浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 菠菜中含有比较丰富铁元素，现测定其含量。 【铁元素的分离】在坩埚中将m g菠菜高温灼烧，使之完全灰化。用足量酸充分溶解，过滤（滤渣中不含铁元素），将滤液在100 mL容量瓶中定容，得溶液A。 （2）其中铁元素存在形式、_________。 【铁元素测定】i．沉淀法：取10 mL溶液A，向其中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、灼烧、称量。 （3）生成红褐色沉淀的化学式为：_________。该方案误差较大。 ii．比色法：另取10 mL溶液A，流程如下。 （4）加入后铁元素化合价_________（填写“升高”或“降低”）。 （5）加入KSCN后现象为_________。溶液颜色越深，光透过能力越差，透光率越小，含铁量越高。 iii．高锰酸钾测定法： （6）另取10 mL溶液A，向其中加足量X，X可能是_________。 a.Na b.Mg c.Fe d.Cu （7）配制溶液。 ①用托盘天平称量________固体。 ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_________。 ③下列配制溶液部分操作中，不合理的是_________（填序号）。 a.溶解 b.转移 c.洗涤 d.定容 ④定容后摇匀，容量瓶内液面下降，继续加水至刻度线，会导致配制的溶液浓度_________（填“偏大”或“偏小”） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $