精品解析：北京市大兴区第一中学2025-2026学年第一学期期末练习化学试题

2025~2026学年度第一学期期末练习 高一化学 考生须知 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和考号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 第一部分选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 1. 第十五届全国运动会以“激情全运会，活力大湾区”为主题，秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，场馆建设与装备保障均融入环保材料与先进技术。下列全运会相关材料中，主要成分属于金属材料的是 材料 攀岩场光伏板 运动员服装面料 场馆隔热窗框 火炬燃料 主要成分 A.单晶硅 B.氨纶（合成纤维） C.铝合金 D.丙烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单晶硅是硅的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A不符合题意； B．氨纶是一种合成纤维，属于有机高分子材料，不属于金属材料，B不符合题意； C．铝合金是铝与其他金属的合金，属于金属材料，C符合题意； D．丙烷(C3H8)属于有机化合物，不属于金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】能观察到丁达尔效应的分散系是胶体。 【详解】A．NaCl溶液不是胶体，A错误； B．蔗糖溶液不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体是胶体，C正确； D．CuSO4溶液不是胶体，D错误； 答案选C。 3. 下列元素中，原子半径最大的是 A. N B. Na C. P D. 【答案】D 【解析】 【详解】同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径K＞Na、P＞N，同一周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞P，所以原子半径大小顺序为：K＞Na＞P＞N，K的原子半径最大，故选D。 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. NaOH C. D. Fe 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 【详解】A．硫酸（）是强酸，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，A不选； B．氢氧化钠（）是强碱，是在水溶液中和熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，B不选； C．硝酸钾（）属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质，C不选； D．铁（）是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D选； 答案选D。 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的原子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子最外层有 6 个电子，与两个氢原子各形成一个共用电子对，的电子式为，A正确； B．Mg原子序数为12，的原子结构示意图为，B正确； C．HCl为共价化合物，其形成过程用电子式表示为，C正确； D．NaHCO3在水溶液中电离为钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为，D错误； 故选D。 6. 下列物质暴露在空气中，不会发生变质的是 A. NaCl B. C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl是稳定的离子化合物，在空气中不与氧气、水或二氧化碳等发生反应，因此不会变质，A符合题意； B．在空气中易与水反应生成和，或与反应生成和，导致变质，B不符合题意； C．NaOH在空气中会潮解并吸收生成，导致变质，C不符合题意； D．易被空气中的氧气氧化生成等产物，导致变质，D不符合题意； 故选A。 7. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁可以与盐酸发生置换反应一步生成氯化亚铁，A不符合题意； B．钠在氧气中燃烧可一步生成过氧化钠，B不符合题意； C．氧化铁不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铁，该转化不能一步实现，C符合题意； D．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应一步生成氢氧化钠，D不符合题意； 故选C。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成水，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．之间互不反应，能在溶液中大量共存，B符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成气体，与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 B. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气有毒，不能用于自来水杀菌消毒 D. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产物可用于制盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如CO、NO 等是非金属氧化物，但它们不与碱反应，不属于酸性氧化物，A正确； B．小苏打为碳酸氢钠，能够与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，B正确； C．氯气与水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，在国家规定的饮用水中余氯含量的标准内，可用氯气进行自来水杀菌消毒，C错误； D．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，产物可用于制盐酸，D正确； 故选C。 10. 下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A. 是一种淡黄色固体 B. 属于碱性氧化物 C. 阴、阳离子个数比为 D. 固体中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠是一种淡黄色固体，A正确； B．过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．过氧化钠的化学式为，其阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，个数比为1:2，C正确； D．的摩尔质量为78 g/mol，7.8g 的物质的量为0.1 mol，每个含2个，因此的物质的量为0.2 mol，D正确； 故选B。 11. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氢元素化合价由+1降至0（被还原），氧元素化合价由-2升至0（被氧化），水同时作氧化剂和还原剂，A不符合题意； B．水中氧元素化合价由-2升至0（被氧化），氢元素化合价不变（+1），水仅作还原剂，B符合题意； C．水中氢元素和氧元素化合价均未变化（氢为+1，氧为-2），水不作还原剂和氧化剂，C不符合题意； D．水中氢元素化合价由+1降至0（被还原），氧元素化合价不变（-2），水作氧化剂，D不符合题意； 答案选B。 12. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 新制氯水久置后，溶液酸性增强： B. 用溶液制作印刷电路板： C. 钠放置在空气中表面变暗： D. 漂白液久置于空气中会变质： 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后，HClO在光照下分解为HCl和O2，溶液中H+浓度增大，酸性增强，方程式正确描述事实，A正确； B．FeCl3溶液蚀刻铜板时，Fe3+应还原为Fe2+，正确反应为2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+，B错误； C．钠在空气中表面变暗是由于被氧气氧化生成Na2O，方程式正确描述该过程，C正确； D．漂白液（主要成分为NaClO）与空气中CO2和H2O反应生成HClO和NaHCO3，HClO不稳定，会分解导致变质，方程式正确，D正确； 答案选B。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 标准状况下，含有的氢原子数为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，的摩尔质量是/mol，故A错误； B．标准状况下H2O不是气体，的物质的量不是0.5mol，含有的氢原子数不是，故B错误； C．常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 L/mol，22.4 L氯气的物质的量不是1mol，含有氯分子的数目不是NA，故C错误； D．溶液中，NaOH物质的量为0.1 mol，Na+数目为0.1NA，故D正确； 选D。 14. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥氯化钠固体（图a）中离子不能自由移动，不导电；熔融（图b）和水溶液（图c）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．氯化钠在熔融状态或水溶液中即可电离出自由移动离子，电离不需要通电，通电是电解条件，B错误； C．熔融氯化钠（图b）在熔融时已电离出和，电离方程式无需通电，通电仅使离子定向移动，C错误； D．图c中X与正极相连为阳极，Y与负极相连为阴极，通电时阳离子向阴极（Y极）移动，水合钠离子为阳离子向Y极移动，D正确； 故答案选D。 15. 常温下，将某浓度的溶液分成两等份，分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化（恢复至室温）如图所示，下列分析不正确的是 A. 原溶液是不饱和溶液 B. 点时和恰好完全反应 C. 若将固体换成固体，图像无变化 D. 点后溶液导电能力增强，主要是由于过量的电离出离子导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力随固体的加入量先增大而后保持不变，说明原溶液还能继续溶解，导致自由移动离子浓度增大，溶液的导电能力增大，则原溶液是不饱和溶液，A正确； B．和反应生成和两种沉淀，当两者恰好完全反应时，溶液中自由移动离子浓度降至最低，此时导电能力几乎为零(N点)，则点时和恰好完全反应，B正确； C．若将换成，发生反应：，生成的是可溶性的，溶液中仍有大量和，当两者恰好完全反应时，溶液的导电能力不会降到接近零，因此图像会发生明显变化，C错误； D．N点后继续加入，过量的会电离出和，使自由移动离子的浓度增大，导致点后溶液导电能力增强，D正确； 故选C。 16. 下列各组中的两种物质反应时，当反应条件（如反应温度、反应物用量等）改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe和反应生成，氯气为强氧化剂，无论温度或反应物用量如何变化，产物始终为氯化铁，A符合题意； B．Na和反应时，常温下生成氧化钠，加热或点燃时生成过氧化钠，B不符合题意； C．NaOH和反应时，若二氧化碳少量则生成碳酸钠和水，若二氧化碳过量则生成碳酸氢钠，C不符合题意； D．C和反应时，若氧气充足则生成二氧化碳，若氧气不足则生成一氧化碳，D不符合题意； 故答案选A。 17. 下列实验不能达到对应目的的是 A.除去气体中混有的少量 B.用向上排空气法收集 C.证明与水反应放热 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液会吸收CO2（Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3），无法仅除去HCl，应改用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．Cl2密度大于空气，向上排空气法正确，符合要求，B正确； C．与水反应放热，且生成氧气可助燃，脱脂棉燃烧可证明反应放热，C正确； D．套管实验中，加热时只有分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，小试管中温度低，为对比二者的稳定性，小试管中为碳酸氢钠，D正确； 故答案选A。 18. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程、中，均发生氧化反应 B. 过程中，被氧化为 C. 过程II中，发生反应： D. 溶液除去后，所得溶液酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程、中，SO2中S元素化合价都升高，则均发生氧化反应，A正确； B．过程中，铁元素化合价由+2价升高至+3价，被氧化为，B正确； C．过程II中，和发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为：，C正确； D．溶液、空气除去烟气中的，总反应为：，反应生成硫酸，所以溶液除去后，所得溶液酸性增强，D错误； 故选D。 19. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 溶液中滴加几滴淀粉溶液，无现象，再滴加溶液后，溶液变为蓝色 氧化性： B 某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 溶液中一定含 D 某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI溶液中滴加几滴淀粉溶液，无现象，说明无，再滴加溶液后溶液变蓝，即将I⁻氧化为，能说明氧化性：，A符合题意； B．某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl或，则溶液中不一定含有，可能含有Cl⁻，B不符合题意； C．酸性KMnO4​溶液具有强氧化性，能使酸性KMnO4​溶液紫色褪去的离子或物质有很多，如​等还原性物质，则溶液中不一定含有Fe2+，C不符合题意； D．某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，该气泡可能是CO2或，则溶液中不一定含有，可能含有或等，D不符合题意； 故选A。 20. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液（含有、、等）中的，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。下列说法不正确的是 A. “浸铜”反应： B. “浸铜”时加入将铜屑部分氧化 C. “脱氯”反应： D. 每生成，消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．“浸铜”反应的离子方程式：，Cu被H2O2氧化为Cu2+，H2O2被还原为H2O，电子得失守恒，配平正确，A正确； B．“浸铜”时H2O2作为氧化剂，将部分Cu氧化为Cu2+，B正确； C．“脱氯”反应：，该反应为归中反应，Cu（0价）与Cu²⁺（+2价）反应生成CuCl（Cu为+1价），仅铜元素化合价变化，符合题干信息，C正确； D．根据“脱氯”反应式，生成2 mol CuCl时消耗1mol Cu2+，因此生成1 mol CuCl仅消耗0.5 mol Cu2+，质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g，并非64 g，D 错误； 故答案选D。 21. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 中产生气泡的原因： B. 的作用证实中反应有生成 C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 【答案】D 【解析】 【分析】实验中，与反应主要为：，但中间可能生成。实验Ⅱ中，溶液先变红后褪色，因将酚酞氧化为无色物质（而非NaOH浓度过高），故加水稀释后无法恢复红色。实验Ⅲ中，MnO2催化分解，证明I中含。 【详解】A．反应方程式正确，符合现象，A正确； B．催化分解，说明I中有生成，B正确； C．Ⅱ中红色褪去的原因是氧化酚酞导致，使溶液褪色，C正确； D．氧化酚酞为不可逆过程，Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，溶液不会变红，D错误； 故答案选D。 第二部分非选择题（共58分） 22. 阅读下面一段材料并回答问题。 碳酸钠俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为和。 用途广泛，是制造普通玻璃的主要原料之一，也可用于生产肥皂、合成洗涤剂，利用其水溶液的碱性可去除油污；作为食品添加剂，可用于馒头、面包等面食的发酵中和；还可在纺织、造纸工业中作为原料或辅助剂。 工业上有多种制备的方法，其中最著名的是侯氏制碱法。20世纪40年代，我国化学家侯德榜对原有的氨碱法进行改进。经过数百次的试验，终于确定了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。侯德榜先生热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范! 侯氏制碱法流程图如下： 已知：①极易溶于水，同时与水反应生成 ②可电离产生和 （1）根据的组成可知它属于_____（填序号）。 a.酸 b.碱 c.盐 （2）写出过程④发生反应的化学方程式_____ （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①和受热均易分解。_____ ②流程中若先通入再通入可达同样效果。_____ ③侯氏制碱法除得到、外还能获得。_____ ④上述流程图中不涉及氧化还原反应。_____ （4）某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量固体的质量是_____。 ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____。 ③配制过程中，下列操作会导致溶液物质的量浓度偏大的是_____（填序号）。 a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时俯视刻度线 c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 【答案】（1）c （2） （3） ①. ①错 ②. ②错 ③. ③对 ④. ④对（各1分） （4） ①. ①1.1g ②. ②100mL容量瓶 ③. ③b 【解析】 【分析】侯氏制碱法以饱和食盐水为基础原料，首先通入足量氨气制得氨盐水，接着通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，经过滤分离得到碳酸氢钠晶体，将其煅烧分解即可获得纯碱（碳酸钠）；同时，对过滤后所得的母液进行后续处理，还可回收得到氯化铵。 【小问1详解】 Na2CO3由Na+和构成，属于盐类，故选c。 【小问2详解】 NaHCO3晶体加热分解为Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为。 【小问3详解】 ① 受热易分解，但热稳定性较强，只有在高温下才会分解，错误； ②先通入使溶液呈碱性，能吸收更多的，从而析出晶体；若先通​ ，溶液酸性较强，溶解度小，无法达到同样的效果，错误； ③侯氏制碱法在得到和的同时，母液经处理可得到作为副产品，正确； ④整个流程中的反应（如 、  ）均无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，正确。 【小问4详解】 ①所需Na2CO3的物质的量=浓度×体积= ，Na2CO3的摩尔质量= ，所需质量 = 。 ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶，配制100 mL溶液必须使用100 mL容量瓶。 ③a．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，浓度偏小； b．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大； c．定容后补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏小； 故选b。 23. 铁及其化合物具有极其重要的作用。 I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。 （1）写出试管中反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂是_____。 （2）将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末完全溶解，得到溶液。 ①检验溶液A中不含，可以选择的试剂_____（填序号）。 a.溶液 b.KSCN溶液 c. ②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NaOH溶液，现象是_____，写出该过程中，涉及氧化还原反应的化学方程式_____。 II.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以表示），分为2个过程，反应原理如图所示。 （3）①在铁粉总量一定的条件下，废水中溶解的氧过多不利于的去除，原因是_____。 ②该过程中体现了纳米铁粉的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. b ②. 浅绿色溶液先产生白色絮状沉淀，再迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 ③. （3） ①. Fe2+会被氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原 ②. 还原性 【解析】 【分析】I部分在探究铁粉与水蒸气发生的反应，随后检测反应后的产物；II部分展示了铁粉处理酸性废水中的硝态氮原理，氧气与铁粉反应生成二价铁离子，二价铁离子与硝酸根发生氧化还原反应以氮气的形式逸出，同时体现了铁粉的还原性。 【小问1详解】 水蒸气与铁粉在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：，氧化剂为H2O; 【小问2详解】 ①检验铁离子所用试剂为KSCN溶液，若溶液变为血红色则说明含铁离子，故选b； ②溶液A呈浅绿色说明溶液中含Fe2+，与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，再被氧化为氢氧化铁，故现象为浅绿色溶液先产生白色絮状沉淀，再迅速变成灰绿色，一段时间后变为红褐色；涉及的氧化还原反应为氢氧化亚铁被氧气氧化的过程，方程式为： 【小问3详解】 铁粉总量一定，当溶解氧过多时，由于氧气具有强氧化性，二价铁有还原性，氧气会与硝酸根竞争性与亚铁离子反应导致亚铁离子减少，不利于还原硝酸根，故答案为Fe2+会被氧化为Fe3+，导致Fe2+含量减少，不利于还原；铁粉被氧气氧化为亚铁离子，体现了铁粉的还原性。 24. 某废旧金属材料主要含、、、、、，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、和绿矾。 已知：焙烧是指在低于物质熔点的温度下，在空气中加热固体物质的过程，属于高温热处理工艺。 （1）操作1和操作2的名称是_____。 （2）焙烧后，金属单质无剩余，写出碱浸时反应的离子方程式_____。 （3）滤渣I的主要成分为和，滤渣I酸浸后，写出Fe粉与酸浸液中金属阳离子反应的离子方程式_____、_____。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应时被还原为，补全该反应的离子方程式：_____。 （5）现取部分被氧化的绿矾晶体溶于水，待固体完全溶解后，通入（标准状况）氯气恰好将完全氧化。晶体中所含的质量分数为_____。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. ②. （4） （5）7% 【解析】 【分析】焙烧废旧金属材料可以将Fe、Cu、Al等金属单质转化为金属氧化物，向焙烧后的固体中加入NaOH，其中的被转化为可溶的，将混合物过滤，滤渣Ⅰ主要成分为和CuO。滤液主要成分为，经一系列工序可得到铝单质。和CuO在酸浸过程被溶解，生成和。向酸浸液中加入过量铁粉可以置换出Cu，同时将还原为，通过过滤可以将Cu和未反应的Fe与溶液分离。对滤渣Ⅱ中进行酸浸，其中的Fe被硫酸溶解，Cu不参与反应，再次过滤即可分离出Cu单质。滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作即可得到绿矾，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，操作1和操作2是过滤； 【小问2详解】 由分析可知，在碱浸时与NaOH反应生成，该反应离子方程式为： ； 【小问3详解】 和CuO在酸浸过程被溶解，酸浸液中的主要金属阳离子为和，Fe与二者反应的离子方程式为：和； 【小问4详解】 根据题干信息，被还原为，Cr元素从+6价降至+3价，被氧化为，从+2价升至+3价，结合电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应离子方程式：； 【小问5详解】 标准状况下112 mL 的物质的量。与反应的离子方程式为：，若与恰好完全反应，根据离子方程式，绿矾晶体中的物质的量，则，晶体中的质量分数为。 25. 某研究小组用下图所示装置在实验室制备并探究其性质。 I.氯气的制备 （1）写出发生装置中制备的化学方程式_____。 （2）①中盛放饱和食盐水的作用是_____。 （3）②中盛放紫色石蕊溶液，通入后，②中的现象为_____。 （4）通入后③中盛放的溶液由无色变为橙黄色，写出反应的离子方程式_____；另取③中橙黄色溶液，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变为蓝色。实验结论：的氧化性强于，上述结论是否成立_____（填“是”或“否”），理由是_____。 II.某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验： 实验 操作 现象 I 常温下将和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 II 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热和稀盐酸混合物 无明显现象 （5）已知呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，写出反应的化学方程式_____。 （6）III中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验IV进行探究：对比实验III、IV得出的结论是_____。 （7）依据上述实验可知，盐酸能否被氧化与_____、_____等因素有关。 【答案】（1） （2）除去中混有的HCl气体 （3）先变红后褪色 （4） ①. ②. 否 ③. ③中橙黄色溶液可能有剩余，将氧化为 （5） （6）Ⅲ中无明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化；变化对生成的影响大于 （7） ①. 、或 ②. 温度 【解析】 【小问1详解】 加热条件下，和浓盐酸反应生成，反应的化学方程式为：；故答案为：； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中通常含有HCl气体，HCl极易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解性小，可用饱和食盐水除去HCl气体，故答案为：除去Cl2中混有的HCl气体； 【小问3详解】 Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，但次氯酸具有漂白性，能使溶液红色褪去，则Cl2通入紫色石蕊溶液中实验现象为：先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色； 【小问4详解】 通入后③中盛放的溶液由无色变为橙黄色，该反应的离子方程式为：；另取③中橙黄色溶液，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变为蓝色，由于③中橙黄色溶液中可能含有未反应完的Cl2，Cl2也能氧化I-生成，使淀粉溶液变蓝，因此无法证明Br2的氧化性强于I2，上述结论不成立，故答案为：；否；③中橙黄色溶液可能有剩余，将氧化为； 【小问5详解】 已知呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素的化合价不变，反应的化学方程式为： ，故答案为：； 【小问6详解】 实验III中无明显现象，实验IV中，分别增大、后，有氯气生成，所以可得出的结论：III中没有明显现象的原因是、较小，需要增加到一定浓度才能被氧化；将i、ii作对比可知，加热和4 mol/L稀盐酸混合物，加入硫酸或氯化钠都能生成氯气，但变化对生成氯气的影响大于，故答案为：Ⅲ中无明显现象的原因是、较低，需要增大到一定浓度才能被氧化；变化对生成的影响大于； 【小问7详解】 由上述实验可知，盐酸能否被氧化与温度及、浓度大小有关，故答案为：、或；温度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期末练习 高一化学 考生须知 1.本试卷共9页，共26道小题，满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和考号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 第一部分选择题（共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分 1. 第十五届全国运动会以“激情全运会，活力大湾区”为主题，秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念，场馆建设与装备保障均融入环保材料与先进技术。下列全运会相关材料中，主要成分属于金属材料的是 材料 攀岩场光伏板 运动员服装面料 场馆隔热窗框 火炬燃料 主要成分 A.单晶硅 B.氨纶（合成纤维） C.铝合金 D.丙烷 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. NaCl溶液 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液 3. 下列元素中，原子半径最大的是 A. N B. Na C. P D. 4. 下列物质中，不属于电解质的是 A. B. NaOH C. D. Fe 5. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的原子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 的电离方程式： 6. 下列物质暴露在空气中，不会发生变质的是 A. NaCl B. C. NaOH D. 7. 下列转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列说法不正确的是 A. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物 B. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 氯气有毒，不能用于自来水杀菌消毒 D. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产物可用于制盐酸 10. 下列关于过氧化钠的叙述中，不正确的是 A. 是一种淡黄色固体 B. 属于碱性氧化物 C. 阴、阳离子个数比为 D. 固体中含有 11. 下列反应中，水只作还原剂的是 A. B. C. D. 12. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 新制氯水久置后，溶液酸性增强： B. 用溶液制作印刷电路板： C. 钠放置在空气中表面变暗： D. 漂白液久置于空气中会变质： 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 标准状况下，含有的氢原子数为 C. 常温常压下，中含有氯分子的数目为 D. 溶液中，含有的数目为 14. 下图为氯化钠在不同状态下的导电性实验微观示意图(X、Y均表示石墨电极)。下列说法正确的是 A. 氯化钠在以上三种状态下均能导电 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b说明通电后才发生： D. 图c中通电时水合钠离子向Y极移动 15. 常温下，将某浓度的溶液分成两等份，分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化（恢复至室温）如图所示，下列分析不正确的是 A. 原溶液是不饱和溶液 B. 点时和恰好完全反应 C. 若将固体换成固体，图像无变化 D. 点后溶液导电能力增强，主要是由于过量的电离出离子导电 16. 下列各组中的两种物质反应时，当反应条件（如反应温度、反应物用量等）改变时，不会引起产物改变的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 17. 下列实验不能达到对应目的的是 A.除去气体中混有的少量 B.用向上排空气法收集 C.证明与水反应放热 D.比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 18. 用溶液、空气除去烟气中的，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程、中，均发生氧化反应 B. 过程中，被氧化为 C. 过程II中，发生反应： D. 溶液除去后，所得溶液酸性减弱 19. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 溶液中滴加几滴淀粉溶液，无现象，再滴加溶液后，溶液变为蓝色 氧化性： B 某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去 溶液中一定含 D 某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 20. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液（含有、、等）中的，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。下列说法不正确的是 A. “浸铜”反应： B. “浸铜”时加入将铜屑部分氧化 C. “脱氯”反应： D. 每生成，消耗 21. 某小组同学探究与的反应，实验方案及现象如下： 已知：①一定条件下，酚酞可以被强氧化剂氧化 ②酚酞遇较浓溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 下列关于该实验的说法不正确的是 A. 中产生气泡的原因： B. 的作用证实中反应有生成 C. Ⅱ中红色褪去的原因是将酚酞氧化，使溶液褪色 D. Ⅱ中褪色后的溶液加水稀释，现象应为溶液变红 第二部分非选择题（共58分） 22. 阅读下面一段材料并回答问题。 碳酸钠俗称纯碱，通常为白色粉末，易溶于水，热稳定性较强，但高温下也可以分解为和。 用途广泛，是制造普通玻璃的主要原料之一，也可用于生产肥皂、合成洗涤剂，利用其水溶液的碱性可去除油污；作为食品添加剂，可用于馒头、面包等面食的发酵中和；还可在纺织、造纸工业中作为原料或辅助剂。 工业上有多种制备的方法，其中最著名的是侯氏制碱法。20世纪40年代，我国化学家侯德榜对原有的氨碱法进行改进。经过数百次的试验，终于确定了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。侯德榜先生热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精神，始终是后人学习的典范! 侯氏制碱法流程图如下： 已知：①极易溶于水，同时与水反应生成 ②可电离产生和 （1）根据的组成可知它属于_____（填序号）。 a.酸 b.碱 c.盐 （2）写出过程④发生反应的化学方程式_____ （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”） ①和受热均易分解。_____ ②流程中若先通入再通入可达同样效果。_____ ③侯氏制碱法除得到、外还能获得。_____ ④上述流程图中不涉及氧化还原反应。_____ （4）某同学在实验室中配制溶液。 ①需称量固体的质量是_____。 ②配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_____。 ③配制过程中，下列操作会导致溶液物质的量浓度偏大的是_____（填序号）。 a.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 b.定容时俯视刻度线 c.定容后摇匀静置，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 23. 铁及其化合物具有极其重要的作用。 I.还原铁粉与水蒸气反应的实验装置图如下。 （1）写出试管中反应的化学方程式_____，该反应中氧化剂是_____。 （2）将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入适量稀硫酸，产生较多气泡，黑色粉末完全溶解，得到溶液。 ①检验溶液A中不含，可以选择的试剂_____（填序号）。 a.溶液 b.KSCN溶液 c. ②溶液A最终呈浅绿色，向溶液A中滴加足量NaOH溶液，现象是_____，写出该过程中，涉及氧化还原反应的化学方程式_____。 II.纳米铁粉处理酸性废水中的硝态氮（以表示），分为2个过程，反应原理如图所示。 （3）①在铁粉总量一定的条件下，废水中溶解的氧过多不利于的去除，原因是_____。 ②该过程中体现了纳米铁粉的_____（填“氧化性”或“还原性”）。 24. 某废旧金属材料主要含、、、、、，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收、和绿矾。 已知：焙烧是指在低于物质熔点的温度下，在空气中加热固体物质的过程，属于高温热处理工艺。 （1）操作1和操作2的名称是_____。 （2）焙烧后，金属单质无剩余，写出碱浸时反应的离子方程式_____。 （3）滤渣I的主要成分为和，滤渣I酸浸后，写出Fe粉与酸浸液中金属阳离子反应的离子方程式_____、_____。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应时被还原为，补全该反应的离子方程式：_____。 （5）现取部分被氧化的绿矾晶体溶于水，待固体完全溶解后，通入（标准状况）氯气恰好将完全氧化。晶体中所含的质量分数为_____。 25. 某研究小组用下图所示装置在实验室制备并探究其性质。 I.氯气的制备 （1）写出发生装置中制备的化学方程式_____。 （2）①中盛放饱和食盐水的作用是_____。 （3）②中盛放紫色石蕊溶液，通入后，②中的现象为_____。 （4）通入后③中盛放的溶液由无色变为橙黄色，写出反应的离子方程式_____；另取③中橙黄色溶液，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变为蓝色。实验结论：的氧化性强于，上述结论是否成立_____（填“是”或“否”），理由是_____。 II.某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验： 实验 操作 现象 I 常温下将和浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 II 将I中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热和稀盐酸混合物 无明显现象 （5）已知呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，写出反应的化学方程式_____。 （6）III中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验IV进行探究：对比实验III、IV得出的结论是_____。 （7）依据上述实验可知，盐酸能否被氧化与_____、_____等因素有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $