精品解析：广东省深圳市坪山高级中学2025-2026学年第一学期高一期末质量监测 化学试题

2025-2026学年第一学期高一期末质量监测 高一化学 本试卷共8页，26小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共23小题，共60分。第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是 A. 龙纹青铜铺首 B. 镁铝材质硬币 C. 碳纤维机舱 D. 特种钢甲板 【答案】C 【解析】 【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等； 【详解】A．龙纹青铜铺首的成分为铜合金，A不符合； B．镁铝材质硬币的成分为镁合金，B不符合； C．碳纤维机舱是由碳纤维等制成的复合材料，不属于合金，C符合； D．特种钢甲板的成分为铁合金，D不符合； 答案选C。 2. 粤港澳大湾区全运会是“绿色、科技、人文”交融的盛会。下列有关说法错误的是 A. 场馆实现了100%“绿电”，太阳能属于清洁能源 B. 闭幕式上烟花的多彩焰色，其本质上是一种物理变化 C. 羽毛球拍杆使用钛合金，其硬度比纯钛更高且更耐腐蚀 D. 红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能无污染、可再生，符合“清洁能源”定义，故A正确； B．焰色是原子的电子吸收能量后由激发态跃迁到基态所释放的特定波长的光，属于物理变化，故B正确； C．合金形成时改变了原子的排列方式，从而提升了金属的性能，合金硬度一般比纯金属高，而且耐腐蚀，故C正确； D．同位素是指质子数相同、中子数不同的原子，而红磷与白磷是磷元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误； 故答案选D。 3. “管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸的定义为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，氢氧化钠是碱，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，所有成分均无酸类物质，故A正确； B．管道疏通剂成分中，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，故其成分包括盐，故B错误； C．管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，故其成分包括单质，故C错误； D．管道疏通剂成分中，氢氧化钠是碱，故其成分包括碱，故D错误； 故答案选A。 4. 下列变化与氧化还原反应原理无关的是 A. 植物的光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 生铁的冶炼 D. 天然气的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物的光合作用涉及二氧化碳被还原和水被氧化，存在电子转移，属于氧化还原反应，A错误； B．钟乳石的形成主要涉及碳酸氢钙的分解，，无电子转移，氧化态不变，与氧化还原反应原理无关，B正确； C．生铁的冶炼涉及铁矿石（如）被还原为铁，存在氧化态变化，属于氧化还原反应，C错误； D．天然气的燃烧（如燃烧）中碳被氧化、氧被还原，存在电子转移，属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 5. 关于物质的用途，下列说法错误的是 A. 可用于文物的考古断代 B. 常用作油漆的红色颜料 C. 可用作呼吸面具的供氧剂 D. 铝制餐具可用于长时间存放碱性食物 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过放射性衰变测定文物年代，是考古断代的常用方法，A正确； B．氧化铁（）呈红棕色，是油漆中常见的红色颜料，B正确； C．过氧化钠（）与或反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，C正确； D．铝既能与酸反应，又能与碱反应，与碱性物质反应生成氢气并腐蚀，长期存放碱性食物会导致铝溶出，D错误； 故答案选D。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O的电子式： B. 的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. KOH的电离方程式 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O中各原子间均以共价键结合，电子式为：，A错误； B．硫为16号元素，质子数、电子数均为16，硫离子是硫原子得到两个电子形成，所以硫离子的结构示意图为：，B错误； C．中子数为8的氧原子，质量数为16，表示正确，C正确； D．KOH的电离方程式为，，D错误； 故答案选C。 7. 下列各组离子中，可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生复分解反应或氧化还原反应，所有离子均可溶，能大量共存，A正确； B．具有还原性，具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应（如生成和），不能大量共存，B错误； C．与反应生成气体和，不能大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 8. 门捷列夫在周期表上留下的空位——“类铝”，1875年由法国化学家布瓦博德朗发现并命名为镓。下列关于该元素的说法错误的是 A. 原子序数为31 B. 金属性比铝强 C. 位于第四周期 D. 质量数为69.72 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ga是31号元素，故原子序数为31，A正确； B．Ga为第四周期IIIA族，与Al同族，同主族元素从上往下金属性增强，B正确； C．Ga为第四周期IIIA族，C正确； D．质量数=质子数+中子数，质量数为整数，而图中69.72为Ga的相对原子质量，D错误； 故答案选D。 9. 化学与劳动的关系，是知与行的统一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热分解产生CO2 B 用“84消毒液”擦洗生活用品 NaClO具有强氧化性 C 将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与水在高温下会反应 D 技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板 铝的密度比铁小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为受热分解产生：，化学知识与劳动项目相关，A不符合题意； B．用“84消毒液”擦洗生活用品，是因为具有强氧化性，可杀菌消毒，化学知识与劳动项目相关，B不符合题意； C．将模具干燥后再注入熔融铁水，是因为铁与水在高温下会反应：，化学知识与劳动项目相关，C不符合题意； D．技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝在表面形成致密的氧化铝薄膜，防止内部金属被腐蚀，与铝的密度无关，化学知识与劳动项目无关联，D符合题意； 故选D。 10. 某危险品仓库存放有化工原料氰化钠（NaCN），一旦发生泄漏，工作人员会将NaCN转化为无害的CO2和N2。下列物质中可以达到该目的的是 A. 铁粉 B. 次氯酸钠 C. 氧化钙 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉为还原性物质，无法将氧化为和，A不符合题意； B．次氯酸钠具有强氧化性，可与发生反应：，将转化为无害的和，B符合题意； C．氧化钙无强氧化性，不能将氧化为和，C不符合题意； D．氯化钠无氧化性，无法实现的无害化转化，D不符合题意； 故选B。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋去除水垢中的Mg(OH)2： B. 通入石灰乳中制备漂白粉： C. 用溶液刻蚀铜电路板： D. 制备氢氧化铁胶体：（胶体） 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋为弱酸醋酸（），在离子方程式中不能完全电离为，应保留分子形式，此处错误地使用了，不符合弱酸书写规则，正确方程式为，A错误； B．石灰乳为悬浊液，未完全电离，不能直接写作离子；制备漂白粉的离子方程式应基于固体反应物，此处错误地使用了，正确方程式为，B错误； C．溶液与铜发生氧化还原反应：氧化Cu生成和，电荷、原子守恒，符合实际反应，C正确； D．制备胶体需通过水解（如将饱和溶液滴入沸水中），直接加会生成沉淀而非胶体，方程式书写错误，正确方程式为，D错误； 故答案选C。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3NA B. 78 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为3NA C. 1 mol/L MgCl2溶液中含数目为2NA D. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液体，22.4 L不是1 mol，因此原子数不是3，A错误； B．摩尔质量为78 g/mol，78 g为1 mol，1 mol 中含有2 mol 和1 mol ，故阴阳离子总数为3，B正确； C．溶液浓度为1 mol/L，但未指明体积，无法确定数目，C错误； D．Al与足量NaOH溶液反应方程式为，故0.1 mol Al生成0.15 mol ，即0.15，D错误； 故答案选B。 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B. 分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸为的水溶液，完全电离为和，溶液中主要微粒有、和，A不符合题意； B．、、均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，都是电解质，B不符合题意； C．发生化学反应时，离子总数可能发生改变，如，反应后离子总数减少，C符合题意； D．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如，D不符合题意； 故选C。 14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法错误的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 D. 在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．短周期元素形成离子时，并非都达到8电子稳定结构，如核外无电子，最外层为2电子稳定结构，A符合题意； B．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物，如或离子化合物，如，B不符合题意； C．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所处的族序数，如为+1价，在周期表中IA族、为+6价，在周期表中VIA族，C不符合题意； D．在周期表中金属与非金属的分界处可寻找半导体材料，如硅、锗等，D不符合题意； 故选A。 15. 实验室欲配制480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 应称取19.2 g NaOH固体 B. NaOH溶解后应立即转移到容量瓶 C. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏大 D. 摇匀后若液面低于刻度线应补加少量的水 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室无480 mL容量瓶，实际需用500 mL容量瓶配制500 mL1 mol/L的NaOH溶液，则应称取NaOH固体质量为：1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol =20.0 g，A错误； B．NaOH溶解过程放热，若立即转移至容量瓶会造成实验误差，应冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．定容时俯视刻度线，会导致所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，造成溶液浓度偏大，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线，是因为少量溶液附着于容量瓶内壁，属于正常现象，不能补加少量的水，若补加水会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 16. 短周期元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：甲>乙>丙>丁 B. 金属性强弱：甲>乙>丙>丁 C. 简单氢化物的稳定性：乙>丁 D. 最高价氧化物水化物的酸性：甲<乙 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径：甲 > 乙 > 丙 > 丁，A正确； B．同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，因此金属性甲 > 乙 > 丙 > 丁，B正确； C．非金属性越强，氢化物越稳定。丁在乙的右上方，非金属性丁 > 乙 ，因此简单氢化物稳定性丁 > 乙，C错误； D．同周期从左到右非金属性增强，最高价氧化物水化物的酸性增强。乙在甲右侧，非金属性乙 > 甲，因此最高价氧化物水化物的酸性甲 < 乙，D正确； 故答案选C。 17. 下列实验操作能达到相应实验目的是 A.测定新制氯水的pH B.比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.配制一定物质的量浓度的KNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水含HClO，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，A错误； B．关闭阀门。湿润的氯气会经过浓硫酸后变为干燥的氯气，通入试管中将不能使干燥的红纸褪色，打开阀门，湿润的氯气将直接进入试管中，能使干燥的红纸褪色，所以这个实验可以对比干燥氯气和潮湿氯气的漂白性，B正确； C．稳定，受热不分解，而不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的放在温度高的外管，再将放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，C错误； D．容量瓶中不能溶解固体，D错误； 故答案选B。 18. 工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 沸点：H2O>CH4 B. CO2的结构式为O—C—O C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成标准状况下2.24 L N2转移0.4 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故沸点：，A符合题意； B．的结构式为，而非，B不符合题意； C．反应中为还原剂，为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，而非1：2，C不符合题意； D．每生成标准状况下2.24 L，即0.1 mol ，元素从+4价降为0价，转移电子的物质的量为，而非0.4 mol，D不符合题意； 故选A。 19. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 该化合物中各原子最外层均达到稳定结构 B. E的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X与Z形成的化合物中只含有极性键 D. XEZ是共价化合物，性质不稳定 【答案】D 【解析】 【分析】X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期(即第二周期)，其中Y能形成4个共价键，则Y为C元素；Z能形成2个共价键，则Z为O元素；W形成1个共价键，则W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，据此解答。 【详解】A．该化合物中，H原子最外层达到2e-结构，未达到稳定结构，A错误； B．E为Cl元素，其氧化物对应的水化物可能为HClO，HClO是弱酸，则并非均为强酸，B错误； C．X为H元素，Z为O元素，X与Z形成的化合物H2O2中，含有的O-O为非极性键，C错误； D．XEZ是HClO，HClO是共价化合物，其性质不稳定，在光照下会分解生成HCl和O2，D正确； 故选D。 20. 部分含Al或含Fe物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是 A. 向含f的溶液中加入过量的NaOH溶液均可制备g B. 可存在a→c→d→g→f→c的一步转化 C. 向含c的溶液中依次加入H2O2和KSCN溶液以检验c D. 可以用d在空气中加热分解制备b 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质类别和化合价，推断出图中各字母代表的物质：a为 或 ，b为 ，c为亚铁盐，d为，e为 或 ，f为铁盐 或铝盐，g为 或 。 【详解】A．若f是铝盐（如），加入过量溶液会生成四羟基合铝酸钠，无法制备，A错误； B．若a为Fe，c为亚铁盐（如），d为，g为，f为铁盐（如），则可以发生转化：（a→c）；（c→d）；（d→g）；（g→f）；（f→c）。该系列转化均可一步实现，B正确； C．检验时，应先加溶液（无现象），再加（溶液变红色）；若先加，会将氧化为，无法区分原溶液中是否含，C错误； D．d为，在空气中加热会被氧化为，最终分解为，无法得到，D错误； 故答案选B。 21. 下列各组实验中，操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的蒸馏水中加入少许Na2O2粉末 溶液先变红后褪色 Na2O2与水反应生成了具有碱性和漂白性的物质 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中 铁丝燃烧，产生大量棕色的烟 氯气可将铁氧化为FeCl2 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴有酚酞的蒸馏水中加入粉末，发生反应，生成的使溶液变红，同时生成的具有强氧化性，将酚酞氧化褪色，说明与水反应生成了具有碱性和漂白性的物质，A符合题意； B．向溶液中滴加过量氯水，发生反应，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，过量的氯水可直接氧化生成，使溶液变蓝，无法证明的氧化性强于，不能判断非金属性，B不符合题意； C．红热的铁丝伸入纯净氯气中，发生反应，产生大量棕黄色的烟，氯气可将铁氧化为，而非，C不符合题意； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，可能为等碱，不一定为钠盐，D不符合题意； 故选A。 22. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法正确的是 A. 保存溶液时加入铁粉是为了防止被还原 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入溶液和溶液 C. 装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽装置内空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．容易被氧化，加入铁粉是为了防止被氧化，A错误； B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入溶液和溶液，生成氢氧化亚铁，B正确； C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置N可以防止空气进入锥形瓶，起到液封作用，C错误； D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽装置内的空气，D错误； 故答案选B。 23. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图所示。下列叙述错误的是 A. 进行“操作Ⅰ、Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 若“加入A”不足，将导致制备的FeSO4·7H2O晶体不纯 C. “加入过量D”时，固体B部分溶解同时有气体生成 D. “滤液C”和“滤液F”中的离子都只含有Fe2+、和Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】往工业废水中加入过量的A（铁粉），铁粉会与反应生成 Cu 和，与 反应生成，则固体B是过量的铁粉和生成的铜，滤液C含、、，加入过量D（稀硫酸），铁粉与稀硫酸反应生成和，而铜不反应，操作II为过滤，固体E是铜，滤液F含、、、，滤液C和 F合并，经蒸发浓缩、冷却结晶得到，据此分析解答。 【详解】A．操作I、II均为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．若加入A（铁粉）不足，溶液中仍有、，会导致制备的晶体不纯，B正确； C．加入过量D（稀硫酸）时，固体B中的铁粉与稀硫酸反应，会有气体生成，且部分固体溶解，C正确； D．滤液F中含、、、，并非只含、和，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共包括3题，共40分。 24. 阅读科普文章，回答下列问题。 氯化钠（NaCl），这种古老的白色晶体，不仅是生命活动的基石，更在人类文明进程中扮演着多重角色。从基础的化学性质到宏大的工业制造，再到尖端科技应用，它的“转化”之旅充满了化学的智慧与魅力。 Ⅰ.基础转化 一条以NaCl为起点的转化路径如下图所示： （1）Cl在元素周期表中的位置为________。 （2）反应ⅱ生成淡黄色固体Na2O2，其中所含化学键类型包括________（填标号）。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 （3）反应ⅲ的化学方程式为________。 （4）反应ⅳ的离子方程式为________，若实验室需要100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液用于杀菌消毒，应量取________mL 2 mol/L NaClO溶液。 （5）符号表征是重要的化学学习方法，下列关于NaCl的微观过程描述或概念表述错误的为________（填标号）。 A. 图1表示NaCl形成离子化合物的过程 B. 图2表示Na与Cl2反应电子转移方向和数目 C. 图3表示NaCl溶液导电的微观过程 D. 图4表示向NaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化 Ⅱ.工业基石 氯化钠是现代化学工业的“基石原料”，最具代表性的工业应用是氯碱工业——电解饱和食盐水可同时产出NaOH、Cl2和H2（物质的量之比为2:1:1），这一反应被誉为“化学工业的发动机”。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，正是以NaCl、NH3、CO2为原料制备纯碱，副产品还能用于氮肥，实现了盐资源的高效循环利用。 当下，NaCl在新能源、新材料等前沿方向展现出巨大潜力。例如，钠离子电池以Na+为电荷载体，相较于锂离子电池优势明显，目前我国已实现钠离子电池的规模化量产。 （6）某兴趣小组模拟工业电解饱和食盐水并探究Cl2的性质，实验装置如下图所示。 ①一段时间后a处湿润的红色布条________，b处出现蓝色说明还原性：________（填“>”“<”或“=”）。 ②电解一段时间后，收集到标准状况下22.4 mL H2，此时U形管内NaOH溶液的浓度为________mol/L（该溶液体积为100 mL，忽略Cl2与U形管内NaOH溶液的反应）。 （7）侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是________（填化学式），析出碳酸氢钠晶体后，剩余母液中主要含有的溶质为________（填化学式）。 （8）相比于锂离子电池，钠离子电池的主要优势有________（任写一点）。 【答案】（1）第三周期ⅦA族 （2）ac （3） （4） ①. ②. 5.0 （5）BD （6） ①. 褪色 ②. > ③. 0.02 （7） ①. ②. 、 （8）原料资源丰富、生产成本低、安全性高任意答出一点即可 【解析】 【分析】第6小题实验模拟工业电解饱和食盐水，并探究的性质。装置中，U形管电解饱和食盐水生成、和；生成的依次通过湿润的红色布条（验证漂白性）和淀粉溶液（验证氧化性），最后用浸有浓溶液的棉花吸收尾气。 【小问1详解】 Cl的质子数为17，电子排布为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族； 【小问2详解】 是离子化合物，与之间含有离子键，内部的O-O键为非极性共价键，故答案选ac； 【小问3详解】 与反应生成和：； 【小问4详解】 与反应生成、和，； 根据稀释定律，则，解得，故答案为：；5.0； 【小问5详解】 A．图1表示NaCl形成离子化合物的过程，A正确； B．图2中电子转移方向错误，失去电子，得到电子，且转移电子数应为，正确的电子转移方向和 数目应表示为：，B错误； C．图3表示NaCl溶液导电的微观过程，C正确； D．向NaCl溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀，离子浓度先减小后增大，导电能力应先减小后增大，但图4中导电能力最后恢复到初始值，实际反应后溶液为溶液，导电能力应与原溶液相近，D错误； 故答案选BD； 【小问6详解】 ①与水反应生成，具有漂白性，因此红色布条褪色。与反应，碘单质遇淀粉溶液变蓝，说明还原性，故答案为：褪色；>； ②由题，，由电解反应，得，因此，故答案为：0.02； 【小问7详解】 侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是，使溶液呈碱性，再通入，可增大的溶解度，生成更多沉淀；析出后，剩余母液中主要含和未反应的，故答案为：；、； 【小问8详解】 与锂离子电池相比，钠离子电池的优势有：原料资源丰富、生产成本低、安全性高。 25. Cl2和ClO2均为常见的自来水消毒剂，在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.Cl2的制备与性质：实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2： （1）该原理制备Cl2的化学方程式为________，发生装置应选图________（填标号）。 （2）若将生成的Cl2持续缓慢通入少量紫色石蕊试液中，溶液的颜色变化为________。 （3）反应后固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，分析可能的原因。 猜想①：随降低或浓度升高，MnO2氧化性减弱。 猜想②：随降低，________。 某兴趣小组设计三组实验验证上述猜想。 组别 实验操作 试剂 产物 1 较浓H2SO4 有氯气 2 a 有氯气 3 a+b 无氯气 则a是________固体，b是________固体。 实验结果证明：猜想①和猜想②均正确。 Ⅱ.ClO2的制备与性质：利用NaClO3与C2H2O2在水溶液中反应可制备ClO2，相关反应机理如下： 已知：常温下ClO2为黄绿色气体，高浓度ClO2气体易发生爆炸。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 为总反应的催化剂 B. ①、②和③均为氧化还原反应 C. ②中反应为 D. ③中每消耗1 mol ，转移电子数为NA （5）反应过程中需要通入N2稀释ClO2，原因是________。 （6）从原子结构角度解释非金属性O>C的原因________。 （7）消毒效率可用单位质量的物质得到的电子数来衡量，则消毒效率：Cl2________ClO2（填“>”或“<”）。 【答案】（1） ①. ②. c （2）溶液先变红后褪色 （3） ①. 的还原性减弱或HCl的还原性减弱 ②. NaCl ③. 或 （4）CD （5）防止因浓度过高而发生爆炸 （6）C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强，所以非金属性O>C （7）< 【解析】 【小问1详解】 该原理制备的化学方程式为，属于固液加热反应类型，故发生装置应选择c图； 【小问2详解】 若将生成的持续缓慢通入少量紫色石蕊试液中，因发生反应，故溶液的颜色变化为溶液先变红后褪色； 【小问3详解】 猜想①从 的角度分析原因，因此猜想②应从浓盐酸的角度分析，故可能的原因为的还原性减弱或HCl的还原性减弱；实验1加浓硫酸提高浓度，有生成，支持猜想①；实验2应加提高浓度，有生成，支持猜想②；实验 3同时加NaCl和或，无生成，说明浓度降低或浓度升高导致反应停止，故b为或； 【小问4详解】 A．参与反应①又在反应①中生成，且最终产物中并无，故其是总反应的催化剂，A正确； B．反应①涉及Cl元素的化合价变化，反应②涉及Cl元素和N元素的化合价变化，反应③涉及N元素和O元素的化合价变化，故反应①、②、③均为氧化还原反应，B正确； C．反应②中的反应为，C错误； D．反应③中N元素的化合价从+5降至+3，故每消耗1 mol ，转移电子数为，D错误； 故答案选CD。 【小问5详解】 由题意知，高浓度易发生爆炸，通入氮气稀释可降低其浓度，避免爆炸，故通入稀释的原因是防止因浓度过高而发生爆炸； 【小问6详解】 C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强，所以非金属性O>C； 【小问7详解】 消毒时，1 mol得到 2 mol 电子被还原为，单位质量得电子数为；消毒时，Cl元素从+ 4价变为-1价，1 mol得到5 mol电子，单位质量得电子数为；因此消毒效率更高。 26. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育。由硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，酸A为________（写化学式）；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________（任写一种）。 （2）“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为________；该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图所示，则55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为________。 （3）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，________、洗涤、干燥。 （4）绿矾晶体在空气中易被氧化，测定所得样品中Fe2+的含量，步骤如下： ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成50 mL溶液； ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸酸化，滴入b mol/L的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液c mL。 ①描述该反应的原理，将离子方程式补充完整：________ ②绿矾晶体中Fe2+的含量为________（用含a、b、c的计算式表示）。 【答案】（1） ①. ②. 将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等 （2） ①. ②. 温度升高，过氧化氢分解 （3）过滤 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）加入A溶液酸浸，FeO、Fe2O3、Al2O3溶解生成、、进入溶液，SiO2不溶解形成滤渣，过滤后向滤液中加入过氧化氢，将氧化为，加入过量的氢氧化钠，将转化为氢氧化铁沉淀、转化为在除铝过程中除去，向氢氧化铁沉淀中加入A溶液使氢氧化铁溶解生成，加入过量的铁粉将溶液中的转化为，溶液经过一系列操作得到绿矾，故A溶液为硫酸，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A溶液为硫酸，化学式为；将硫铁矿粉碎、适当增大硫酸的浓度、适当升高酸浸温度等均可提高浸取速率。 【小问2详解】 “氧化”步骤中，过氧化氢与反应生成和水，发生反应的离子方程式为；55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为温度升高，过氧化氢分解。 【小问3详解】 从硫酸亚铁溶液中获得绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 ①反应中铁元素化合价从+2价升高至+3价，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，利用化合价升降总数相等，前系数配5，前系数配1，根据原子守恒和电荷守恒配平方程式为。 ②结合离子方程式，消耗b mol/L的KMnO4 c mL溶液，硫酸亚铁溶液中的物质的量浓度，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一期末质量监测 高一化学 本试卷共8页，26小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生请务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共23小题，共60分。第1~16小题，每小题2分；第17~23小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是 A. 龙纹青铜铺首 B. 镁铝材质硬币 C. 碳纤维机舱 D. 特种钢甲板 2. 粤港澳大湾区全运会是“绿色、科技、人文”交融的盛会。下列有关说法错误的是 A. 场馆实现了100%“绿电”，太阳能属于清洁能源 B. 闭幕式上烟花的多彩焰色，其本质上是一种物理变化 C. 羽毛球拍杆使用钛合金，其硬度比纯钛更高且更耐腐蚀 D. 红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同位素 3. “管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A. 酸 B. 盐 C. 单质 D. 碱 4. 下列变化与氧化还原反应原理无关的是 A. 植物的光合作用 B. 钟乳石的形成 C. 生铁的冶炼 D. 天然气的燃烧 5. 关于物质的用途，下列说法错误的是 A. 可用于文物的考古断代 B. 常用作油漆的红色颜料 C. 可用作呼吸面具的供氧剂 D. 铝制餐具可用于长时间存放碱性食物 6. 下列化学用语表示正确的是 A. H2O的电子式： B. 的结构示意图： C. 中子数为8的氧原子： D. KOH的电离方程式 7. 下列各组离子中，可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 门捷列夫在周期表上留下的空位——“类铝”，1875年由法国化学家布瓦博德朗发现并命名为镓。下列关于该元素的说法错误的是 A. 原子序数为31 B. 金属性比铝强 C. 位于第四周期 D. 质量数为69.72 9. 化学与劳动的关系，是知与行的统一。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热分解产生CO2 B 用“84消毒液”擦洗生活用品 NaClO具有强氧化性 C 将模具干燥后再注入熔融铁水 铁与水在高温下会反应 D 技术人员开发耐腐蚀镀铝钢板 铝的密度比铁小 A. A B. B C. C D. D 10. 某危险品仓库存放有化工原料氰化钠（NaCN），一旦发生泄漏，工作人员会将NaCN转化为无害的CO2和N2。下列物质中可以达到该目的的是 A. 铁粉 B. 次氯酸钠 C. 氧化钙 D. 氯化钠 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋去除水垢中的Mg(OH)2： B. 通入石灰乳中制备漂白粉： C. 用溶液刻蚀铜电路板： D. 制备氢氧化铁胶体：（胶体） 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3NA B. 78 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为3NA C. 1 mol/L MgCl2溶液中含数目为2NA D. 2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2数目为0.1NA 13. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中的主要微粒有H2O、H+和 B. 分类观：NaOH、Na2CO3、NaHCO3都是电解质 C. 守恒观：发生化学反应时，离子总数不发生改变 D. 变化观：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水 14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法错误的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 C. 第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数 D. 在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料 15. 实验室欲配制480 mL 1 mol/L的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 应称取19.2 g NaOH固体 B. NaOH溶解后应立即转移到容量瓶 C. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏大 D. 摇匀后若液面低于刻度线应补加少量的水 16. 短周期元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：甲>乙>丙>丁 B. 金属性强弱：甲>乙>丙>丁 C. 简单氢化物的稳定性：乙>丁 D. 最高价氧化物水化物的酸性：甲<乙 17. 下列实验操作能达到相应实验目的是 A.测定新制氯水的pH B.比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D.配制一定物质的量浓度的KNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 18. 工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 沸点：H2O>CH4 B. CO2的结构式为O—C—O C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D. 每生成标准状况下2.24 L N2转移0.4 mol电子 19. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 该化合物中各原子最外层均达到稳定结构 B. E的氧化物对应的水化物均为强酸 C. X与Z形成的化合物中只含有极性键 D. XEZ是共价化合物，性质不稳定 20. 部分含Al或含Fe物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列说法合理的是 A. 向含f的溶液中加入过量的NaOH溶液均可制备g B. 可存在a→c→d→g→f→c的一步转化 C. 向含c的溶液中依次加入H2O2和KSCN溶液以检验c D. 可以用d在空气中加热分解制备b 21. 下列各组实验中，操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 滴有酚酞的蒸馏水中加入少许Na2O2粉末 溶液先变红后褪色 Na2O2与水反应生成了具有碱性和漂白性的物质 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变为橙色，后变为蓝色 非金属性：Cl>Br>I C 将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中 铁丝燃烧，产生大量棕色的烟 氯气可将铁氧化为FeCl2 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠盐 A. A B. B C. C D. D 22. 一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法正确的是 A. 保存溶液时加入铁粉是为了防止被还原 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入溶液和溶液 C. 装置N的唯一作用是判断装置M中的空气是否排尽 D. 用铁粉代替粉末，也能排尽装置内空气 23. 某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图所示。下列叙述错误的是 A. 进行“操作Ⅰ、Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 若“加入A”不足，将导致制备的FeSO4·7H2O晶体不纯 C. “加入过量D”时，固体B部分溶解同时有气体生成 D. “滤液C”和“滤液F”中的离子都只含有Fe2+、和Na+ 二、非选择题：本题共包括3题，共40分。 24. 阅读科普文章，回答下列问题。 氯化钠（NaCl），这种古老的白色晶体，不仅是生命活动的基石，更在人类文明进程中扮演着多重角色。从基础的化学性质到宏大的工业制造，再到尖端科技应用，它的“转化”之旅充满了化学的智慧与魅力。 Ⅰ.基础转化 一条以NaCl为起点的转化路径如下图所示： （1）Cl在元素周期表中的位置为________。 （2）反应ⅱ生成淡黄色固体Na2O2，其中所含化学键类型包括________（填标号）。 a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键 （3）反应ⅲ的化学方程式为________。 （4）反应ⅳ的离子方程式为________，若实验室需要100 mL 0.1 mol/L NaClO溶液用于杀菌消毒，应量取________mL 2 mol/L NaClO溶液。 （5）符号表征是重要的化学学习方法，下列关于NaCl的微观过程描述或概念表述错误的为________（填标号）。 A. 图1表示NaCl形成离子化合物的过程 B. 图2表示Na与Cl2反应电子转移方向和数目 C. 图3表示NaCl溶液导电的微观过程 D. 图4表示向NaCl溶液中逐滴加入AgNO3溶液的导电能力变化 Ⅱ.工业基石 氯化钠是现代化学工业的“基石原料”，最具代表性的工业应用是氯碱工业——电解饱和食盐水可同时产出NaOH、Cl2和H2（物质的量之比为2:1:1），这一反应被誉为“化学工业的发动机”。我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，正是以NaCl、NH3、CO2为原料制备纯碱，副产品还能用于氮肥，实现了盐资源的高效循环利用。 当下，NaCl在新能源、新材料等前沿方向展现出巨大潜力。例如，钠离子电池以Na+为电荷载体，相较于锂离子电池优势明显，目前我国已实现钠离子电池的规模化量产。 （6）某兴趣小组模拟工业电解饱和食盐水并探究Cl2的性质，实验装置如下图所示。 ①一段时间后a处湿润的红色布条________，b处出现蓝色说明还原性：________（填“>”“<”或“=”）。 ②电解一段时间后，收集到标准状况下22.4 mL H2，此时U形管内NaOH溶液的浓度为________mol/L（该溶液体积为100 mL，忽略Cl2与U形管内NaOH溶液的反应）。 （7）侯氏制碱法中，向饱和食盐水先通入的气体是________（填化学式），析出碳酸氢钠晶体后，剩余母液中主要含有的溶质为________（填化学式）。 （8）相比于锂离子电池，钠离子电池的主要优势有________（任写一点）。 25. Cl2和ClO2均为常见的自来水消毒剂，在生产、生活中应用广泛。 Ⅰ.Cl2的制备与性质：实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2： （1）该原理制备Cl2的化学方程式为________，发生装置应选图________（填标号）。 （2）若将生成的Cl2持续缓慢通入少量紫色石蕊试液中，溶液的颜色变化为________。 （3）反应后固液混合物中仍存在盐酸和MnO2，分析可能的原因。 猜想①：随降低或浓度升高，MnO2氧化性减弱。 猜想②：随降低，________。 某兴趣小组设计三组实验验证上述猜想。 组别 实验操作 试剂 产物 1 较浓H2SO4 有氯气 2 a 有氯气 3 a+b 无氯气 则a是________固体，b是________固体。 实验结果证明：猜想①和猜想②均正确。 Ⅱ.ClO2的制备与性质：利用NaClO3与C2H2O2在水溶液中反应可制备ClO2，相关反应机理如下： 已知：常温下ClO2为黄绿色气体，高浓度ClO2气体易发生爆炸。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 为总反应的催化剂 B. ①、②和③均为氧化还原反应 C. ②中反应为 D. ③中每消耗1 mol ，转移电子数为NA （5）反应过程中需要通入N2稀释ClO2，原因是________。 （6）从原子结构角度解释非金属性O>C的原因________。 （7）消毒效率可用单位质量的物质得到的电子数来衡量，则消毒效率：Cl2________ClO2（填“>”或“<”）。 26. 硫酸亚铁作为补血剂，可促进动物的生长发育。由硫铁矿烧渣（主要含FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”步骤中，酸A为________（写化学式）；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________（任写一种）。 （2）“氧化”步骤中，发生反应的离子方程式为________；该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图所示，则55℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为________。 （3）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶，________、洗涤、干燥。 （4）绿矾晶体在空气中易被氧化，测定所得样品中Fe2+的含量，步骤如下： ⅰ：称取a g绿矾晶体样品，配制成50 mL溶液； ⅱ：取出10 mL溶液，加入适量稀硫酸酸化，滴入b mol/L的KMnO4溶液，至反应完全共消耗KMnO4溶液c mL。 ①描述该反应的原理，将离子方程式补充完整：________ ②绿矾晶体中Fe2+的含量为________（用含a、b、c的计算式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $