专题01 物质的结构与性质（培优专练）（浙江专用）2026年中考科学一轮复习讲练测

专题01 物质的结构与性质 （培优专练）（浙江通用） 目 录 刷考点 精准巩固，扫清盲区 考点1 物质的质量与密度 考点2 物质分类与微观构成 考点3 空气、氧气、二氧化碳 考点4 酸、碱、盐 考点5 金属及其性质 考点6 有机物 练思维 聚焦过程，优化策略 测综合 跨界融合，挑战创新 ■刷考点 考点1 物质的质量与密度 1．科学实验课上小明用托盘天平称量小石块。当他取出天平，放在水平桌面上时，出现如图所示的现象。为准确测量，他应先进行的操作是（　　） A．将游码移到最左侧 B．将游码移到最右侧 C．往左盘中添加砝码 D．往右盘中添加砝码 2．（2025·浙江杭州·一模）如图所示为“顶针”，是民间常用的缝纫用品，一般为铁质或铜制，能顶着针尾，手指发力来穿透衣物。小云发现妈妈的缝纫盒里也有一个顶针，查阅完资料得知ρ铜=8.9×103kg/m3、ρ铁=7.8×103kg/m3。 方案一：利用天平和量筒测量。实验操作如下： ①小云将顶针放在调节好的天平左盘，天平重新平衡时，砝码和游码在标尺上的位置如图甲所示。 ②再将顶针放入倾斜的装满水的烧杯中，如图乙所示，用量筒测出小烧杯中溢出的水的体积（顶针大于量筒口） 方案二：利用电子秤测量。实验操作如下： ①给烧杯中装入适量水，按电子秤清零键，如图a； ②用细线悬挂顶针，慢慢放入烧杯的水中，不接触烧杯底部，此时电子秤的示数为m1； ③慢慢松开细线，使顶针沉底，如图c，此时电子秤的示数为m2。 （1）用顶针套在手指上推针的目的是通过 减小对手指的压强； （2）方案一中测量的顶针的质量为 。方案二中测出顶针的密度ρ= ； （用已知量和测量量表示，水的密度为ρ水） （3）你认为 （选填“方案一”或“方案二”）的测量方法更精确，理由是： 。 考点2 物质分类与微观构成 3．（2025·浙江·模拟预测）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（　　） A．生铁、黄金、金刚石——金属材料 B．空气、溶液、铝合金——混合物 C．乙醇、甲烷、碳酸钙——有机物 D．苛性钠、碳酸钠、硫酸钠——盐 4．（2025·浙江·中考真题）如图甲，在千岛湖中漂着一座生态浮岛。专家在浮岛上种植了耐寒水芹和耐热空心菜，有效地解决了千岛湖部分库湾氮磷升高的问题。某校研究小组在此地探究空心菜对湖泊水体中含氮量的影响的实验，实验结果如图乙所示。 （1）生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的 。 （2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮磷”指的是（　　）（填字母）。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 （3）根据图乙的实验结果，可得出的结论是：空心菜能够 （填“升高”或“降低”）池塘水体中的含氮总量。 考点3 空气、氧气、二氧化碳 5．（2023·浙江杭州·中考真题）小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 （1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。 （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。 （3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 （选填“正确”或“错误”），说明理由： 。 6．（2023·浙江台州·中考真题）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。 （1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。 （2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 （写出一点）。 （3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间 ？（氧气密度取1.4克/升） 7．（2025·浙江·一模）某同学利用雪碧、留置针、注射器、四通管等器材设计了一套二氧化碳制取及性质检验的一体化装置（如图所示）。 （1）制取原理：雪碧中的碳酸不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体。雪碧中产生二氧化碳的化学方程式为 。 （2）气体收集：气体收集前需要检查装置气密性：先 ，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。 （3）性质验证：关闭A打开B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红，说明二氧化碳具有 的性质。 （4）装置改进：某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色，针对此问题，对装置进行如下改进：在注射器与四通管之间增加 。 考点4 酸、碱、盐 8．（2025·浙江金华·二模）下列图示实验符合操作规范的一项是 （　　） A．称量 NaOH固体质量 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．测石灰水的pH 9．（2025·浙江台州·二模）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮。从肥料的分类来看，碳酸钾属于（    ） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 10．（2025·浙江绍兴·二模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（     ） A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤可以通过化合反应实现 11．（2023·浙江台州·中考真题）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 。 12．（2025·浙江·中考真题）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 （填化学式）。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。 考点5 金属及其性质 13．（2025·浙江·中考真题）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（　　） A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐 14．（2023·浙江杭州·中考真题）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　） A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成 15．（2024·浙江宁波·一模）实验室在探究铁、铜、锰（）三种金属的活动性强弱时，设计了如图所示的实验。 （1）请写出实验②中的现象是 。 （2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，由此可知，三种金属的活动性由强到弱排列是 。 （3）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架为含有铁、铜、锰的合金，使用合金的优点为 （写出一点即可）。 16．（2025·浙江绍兴·二模）为测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），小虞同学设计了以下实验装置，准确称取15 克干燥样品进行实验。 装置丙 装置丁 反应前 48.8g 161.2g 反应后 46.5g 163.9g （1）实验中，甲装置的作用是 。 （2）他通入足量H2，实验过程中准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表所示：小虞根据装置丁的质量变化进行计算，请帮他求出氧化铜样品的纯度 。 小虞根据装置丙减小的质量是氧化铜中氧元素质量，求得氧化铜样品的纯度76.7%。 （3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是____（填字母）。 A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 （4）针对结果，对实验装置提出你的一条改进建议： 。 考点6 有机物 17．（2025·浙江丽水·一模）麻糍是丽水街头常见的小吃。麻糍由糯米制成，其中富含的营养素主要是（     ） A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．无机盐 18．（2025·浙江温州·三模）中医认为蓝草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇 （C15H26O）为艾草的一种成分，下列说法错误的是（     ） A．蓝桉醇属于有机物 B．蓝桉醇由三种元素组成 C．蓝桉醇由42个原子构成 D．蓝桉醇中氢、氧元素质量比为13：8 19．（2025·浙江舟山·三模）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。 （1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃（毛）、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料【化学式可表示为（C3H4O2）n】马鬃（毛）、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 （2）聚乳酸塑料属于（　　） A．天然材料 B．有机合成材料 C．无机合成材料 D．新型金属材料 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 （选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 ■测思维 20．（2024·浙江·二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② MgO Mg 加入足量稀盐酸 ③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 ④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 21．（2025·浙江丽水·一模）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。 （1）①若用高锰酸钾制取氧气，A装置需要改进的地方是 。 ②装置B是双氧水制取氧气的发生装置，请写出相关的化学方程式 。 （2）选择合适的氧气收集装置，并简单说明该装置的优点 。 （3）某同学进一步探究了空气中氧气的含量，装置如图甲，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压的变化用气体压强传感器测定，结果如图乙。下列分析正确的是______。 A．从t1到t2时刻，瓶内温度始终保持不变 B．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热 C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的1/5 D．t3时刻后瓶内气压增加，其原因是打开了止水夹，水进入了集气瓶内 22．（2025·浙江金华·二模）某金属加工厂需处理一批含铝、铁、铜的金属废料，并解决废液酸性超标的问题。科学兴趣小组参与工艺优化，开展以下探究： （1）探究一：金属废料的酸溶处理 编号 甲 乙 丙 操作 现象 无明显现象 铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢 若依据实验可判断出金属活动性顺序为：铝>铁>铜，则可推测出铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是 。 （2）进行丙组的实验时，发现试管外壁发烫，且生成氢气的速率先变快后变慢，如图丁。请分析0~t1阶段反应速率加快的原因： 。 探究二：废液的中和处理 废液中含过量盐酸需中和处理，小组向废液中加入一定量NaOH 溶液后无明显现象。为验证盐酸是否已除尽，进行如下实验： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 A 取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞试液 溶液不变红 盐酸有剩余 B 取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 盐酸有剩余 C 取反应后的溶液少许，插入铁丝 产生气泡 盐酸有剩余 （3）C方案中发生的化学反应方程式为 。 （4）以上三个方案合理的是 （填写序母）。 23．（2025·浙江宁波·一模）现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是CuCl2、NaCl、Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象判断： （1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 （2）蓝色溶液B中所含的阳离子有 （3）写出一个步骤③中发生的化学方程式 （4）干燥固体甲中物质的组成可能有 24．（2023·浙江金华·中考真题）食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算） ■练综合 25．（2025·浙江宁波·三模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 （1）【探究实验一】 检验草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色 草木灰浸出液显碱性 （2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示： 【实验反思】 实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式 。 （3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（　　）（填序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 （4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 去油污效果最好的是 （填序号）。 （5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 （写1条）。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的结构与性质 （培优专练）（浙江通用） 目 录 刷考点 精准巩固，扫清盲区 考点1 物质的质量与密度 考点2 物质分类与微观构成 考点3 空气、氧气、二氧化碳 考点4 酸、碱、盐 考点5 金属及其性质 考点6 有机物 练思维 聚焦过程，优化策略 测综合 跨界融合，挑战创新 ■刷考点 考点1 物质的质量与密度 1．科学实验课上小明用托盘天平称量小石块。当他取出天平，放在水平桌面上时，出现如图所示的现象。为准确测量，他应先进行的操作是（　　） A．将游码移到最左侧 B．将游码移到最右侧 C．往左盘中添加砝码 D．往右盘中添加砝码 【答案】A 【详解】根据天平的使用方法，将天平放在水平桌面上，然后将游码移至最左端零刻度线处，然后根据指针的偏向调节平衡螺母，直至指针在分度盘的中央。因此为准确测量，他应先进行的操作是将游码移到最左侧。故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 2．（2025·浙江杭州·一模）如图所示为“顶针”，是民间常用的缝纫用品，一般为铁质或铜制，能顶着针尾，手指发力来穿透衣物。小云发现妈妈的缝纫盒里也有一个顶针，查阅完资料得知ρ铜=8.9×103kg/m3、ρ铁=7.8×103kg/m3。 方案一：利用天平和量筒测量。实验操作如下： ①小云将顶针放在调节好的天平左盘，天平重新平衡时，砝码和游码在标尺上的位置如图甲所示。 ②再将顶针放入倾斜的装满水的烧杯中，如图乙所示，用量筒测出小烧杯中溢出的水的体积（顶针大于量筒口） 方案二：利用电子秤测量。实验操作如下： ①给烧杯中装入适量水，按电子秤清零键，如图a； ②用细线悬挂顶针，慢慢放入烧杯的水中，不接触烧杯底部，此时电子秤的示数为m1； ③慢慢松开细线，使顶针沉底，如图c，此时电子秤的示数为m2。 （1）用顶针套在手指上推针的目的是通过 减小对手指的压强； （2）方案一中测量的顶针的质量为 。方案二中测出顶针的密度ρ= ； （用已知量和测量量表示，水的密度为ρ水） （3）你认为 （选填“方案一”或“方案二”）的测量方法更精确，理由是： 。 【答案】（1）增大受力面积 （2）17.8g （3）方案二 见解析 【详解】（1）用顶针套在手指上推针，是在压力一定时，通过增大受力面积来减小压强。 （2）[1]甲图中天平标尺的分度值是0.2g，顶针的质量为 [2]根据阿基米德定律，顶针的体积等于它浸没在水中所排开水的体积，即量筒里水的体积，那么顶针的体积为 则顶针的密度为 （3）[1][2]方案二测量结果更精确，因为方案一在测量体积时，将溢出的水倒入量筒中时会有残留，导致体积测量误差较大。 考点2 物质分类与微观构成 3．（2025·浙江·模拟预测）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（　　） A．生铁、黄金、金刚石——金属材料 B．空气、溶液、铝合金——混合物 C．乙醇、甲烷、碳酸钙——有机物 D．苛性钠、碳酸钠、硫酸钠——盐 【答案】B 【详解】A、金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，生铁、黄金属于金属材料，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于金属材料，故A错误； B、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。空气、溶液、铝合金都由不同种物质组成，都属于混合物，故B正确； C、乙醇、甲烷中都含有碳元素，都属于有机物，碳酸钙中虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故C错误； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱；由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，属于盐，故D错误。 故选B。 4．（2025·浙江·中考真题）如图甲，在千岛湖中漂着一座生态浮岛。专家在浮岛上种植了耐寒水芹和耐热空心菜，有效地解决了千岛湖部分库湾氮磷升高的问题。某校研究小组在此地探究空心菜对湖泊水体中含氮量的影响的实验，实验结果如图乙所示。 （1）生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的 。 （2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮磷”指的是（　　）（填字母）。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 （3）根据图乙的实验结果，可得出的结论是：空心菜能够 （填“升高”或“降低”）池塘水体中的含氮总量。 【答案】（1）生产者 （2）C （3）降低 【详解】（1）生态系统的组成包括生物部分和非生物部分，其中生物部分包括生产者、消费者和分解者；生产者主要是指绿色植物，它们能通过光合作用将无机物转化为有机物，为自身和其他生物提供物质和能量。水芹和空心菜都属于绿色植物，它们能够进行光合作用，将二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。所以生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的生产者。 （2）描述物质的组成时，通常用元素来表述。氮磷升高问题中的“氮磷”不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。所以这里的“氮磷”指的是元素，而非原子、分子和单质。 （3）分析图乙可知，随着时间推移，种植空心菜组的水体中含氮量比不种植空心菜组的水体中含氮量低，这表明空心菜能够吸收水体中的氮元素，从而降低池塘水体中的含氮总量。 考点3 空气、氧气、二氧化碳 5．（2023·浙江杭州·中考真题）小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 （1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。 （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。 （3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 （选填“正确”或“错误”），说明理由： 。 【答案】 引燃白磷 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 错误 白磷不能耗尽装置中的氧气 【详解】（1）铜丝具有导热性，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝的温度升高，能够引燃装置中的白磷，故填引燃白磷。 （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内的白磷燃烧，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故填白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。 （3）由图可知，当集气瓶中的氧气的体积分数降到8.6%时，氧气的体积分数不再不变，即白磷没有将集气瓶中的氧气耗尽，所以倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量这一说法错误，故填错误，白磷不能耗尽装置中的氧气。 6．（2023·浙江台州·中考真题）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。 （1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。 （2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 （写出一点）。 （3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间 ？（氧气密度取1.4克/升） 【答案】 木条复燃 净化气体（或观察产生气体的速度）（合理即可） 80分钟 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到木条复燃； （2）A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是净化气体（或观察产生气体的速度） （3）解：设生成的氧气质量为m。 答：用一瓶茶垢净制得的氧气能供该人持续吸氧80分钟。 7．（2025·浙江·一模）某同学利用雪碧、留置针、注射器、四通管等器材设计了一套二氧化碳制取及性质检验的一体化装置（如图所示）。 （1）制取原理：雪碧中的碳酸不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体。雪碧中产生二氧化碳的化学方程式为 。 （2）气体收集：气体收集前需要检查装置气密性：先 ，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度。 （3）性质验证：关闭A打开B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红，说明二氧化碳具有 的性质。 （4）装置改进：某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色，针对此问题，对装置进行如下改进：在注射器与四通管之间增加 。 【答案】（1） （2）关闭开关A和B （3）二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应 （4）干燥装置（合理即可） 【详解】（1）雪碧中的碳酸（H2CO3）不稳定，受热或振动易分解生成二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：； （2）气体收集前需要检查装置气密性。具体方法是：关闭开关A和B，然后将注射器活塞拉到一定刻度，观察活塞是否能回到原刻度；如果活塞能回到原刻度，说明装置气密性良好； （3）关闭开关A和B，将气体通入四通管，观察到实验中D处湿润试纸先变红，C处湿润试纸后变红。这说明二氧化碳的密度比空气大，且二氧化碳能与水反应生成碳酸，使石蕊试纸变红； （4）某同学使用该一体化装置进行实验时，发现四张石蕊试纸均变为红色。这说明二氧化碳中混有水蒸气，导致石蕊试纸变红。为了改进装置，可以在注射器与四通管之间增加干燥装置（如浓硫酸干燥管），以除去二氧化碳中的水蒸气。 考点4 酸、碱、盐 8．（2025·浙江金华·二模）下列图示实验符合操作规范的一项是 （　　） A．称量 NaOH固体质量 B．稀释浓硫酸 C．过滤 D．测石灰水的pH 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠固体会潮解，不能放置在用纸片上称量，应放置在小烧杯或蒸发皿等玻璃容器上测量，错误 ； B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，正确  ； C、过滤时要用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误 ； D、试纸润湿会导致溶液被稀释，酸性溶液的pH值测量值将偏大，碱性溶液的pH测量值将偏小；使用pH试纸测量溶液的pH值时，不能将试纸润湿，故D错误。 故选B。 9．（2025·浙江台州·二模）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮。从肥料的分类来看，碳酸钾属于（    ） A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 【答案】B 【详解】碳酸钾（K2CO3）中只含有钾元素这一种主要营养元素。根据化肥分类，含有钾元素的化肥属于钾肥，所以碳酸钾属于钾肥。 故选B。 10．（2025·浙江绍兴·二模）下图是几种物质生成水的反应，下列说法错误的是（     ） A．①可以表示为H2O2制取O2的反应 B．③可以表示为NaOH与H2SO4的反应 C．④可以表示为AgNO3与Al的反应 D．⑤可以通过化合反应实现 【答案】C 【详解】A．过氧化氢是氧化物，在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，①可以表示为H2O2制取O2的反应，故A正确，不符合题意； B．氢氧化钠是碱，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，③可以表示为NaOH与H2SO4的反应，故B正确，不符合题意； C．硝酸银和铝反应生成硝酸铝和银，④不能表示为AgNO3与Al的反应，故C错误，符合题意； D．氢气和氧气都是单质，氢气在氧气中燃烧生成水，⑤可以通过化合反应实现，故D正确，不符合题意。 故选C。 11．（2023·浙江台州·中考真题）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究： ①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。 ②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计） ③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。 （1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。 （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。 （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 。 【答案】 恰好由红色变成紫色 稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半 换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，氯化钠溶液显中性，石蕊试液在氯化钠溶液中显紫色，实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色； （2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半； （3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，需排除偶发因素，应补充的实验是换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。 12．（2025·浙江·中考真题）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 （填化学式）。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。 【答案】（1）NaCl、HCl/HCl、NaCl （2）溶液pH逐渐减小至小于7 （3）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 （4）防止空气中的水蒸气进入试管 【详解】（1）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl； （2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （3）无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色，能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色； （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果。 考点5 金属及其性质 13．（2025·浙江·中考真题）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（　　） A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐 【答案】B 【详解】从图中可以看到，左侧试管中铁钉与空气、水接触，铁生锈；中间试管中铁钉与水、空气和食盐接触，铁生锈；右侧试管中铁钉与水、空气和醋酸接触，铁生锈。因此铁生锈的主要条件是铁直接接触空气和水。 故选B。 14．（2023·浙江杭州·中考真题）将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是（　　） A．溶液X显酸性 B．向X滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X加入锌粒有气体生成 【答案】B 【详解】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，选项正确； B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成的氯化钠也能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀和氯化钠，即向X滴加少量硝酸银溶液有沉淀生成，选项错误； C、氢氧化钠能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，氢氧化钠无剩余，则向X滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成，选项正确； D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，反应后盐酸有剩余，向X加入锌粒，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，选项正确。 故选B。 15．（2024·浙江宁波·一模）实验室在探究铁、铜、锰（）三种金属的活动性强弱时，设计了如图所示的实验。 （1）请写出实验②中的现象是 。 （2）实验过程中发现只有实验①无明显现象，由此可知，三种金属的活动性由强到弱排列是 。 （3）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架为含有铁、铜、锰的合金，使用合金的优点为 （写出一点即可）。 【答案】 铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色 锰、铁、铜/Mn、Fe、Cu 强度大/密度小等 【详解】（1）实验②中的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的现象是铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色，故填铁皮表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 （2）实验①无明显现象，即铜不与硫酸反应，说明铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，实验②中铁能够与硫酸反应，说明铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，实验③中有明显现象，说明锰能够与硫酸亚铁反应，说明锰的金属活动性比铁强，即三种金属的活动性由强到弱排列为锰、铁、铜，故填锰、铁、铜或Mn、Fe、Cu。 （3）角钢塔架为含有铁、铜、锰的合金，说明合金的优点有强度大、密度小等，故填强度大或密度小等。 16．（2025·浙江绍兴·二模）为测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），小虞同学设计了以下实验装置，准确称取15 克干燥样品进行实验。 装置丙 装置丁 反应前 48.8g 161.2g 反应后 46.5g 163.9g （1）实验中，甲装置的作用是 。 （2）他通入足量H2，实验过程中准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表所示：小虞根据装置丁的质量变化进行计算，请帮他求出氧化铜样品的纯度 。 小虞根据装置丙减小的质量是氧化铜中氧元素质量，求得氧化铜样品的纯度76.7%。 （3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是____（填字母）。 A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 （4）针对结果，对实验装置提出你的一条改进建议： 。 【答案】（1）干燥氢气 （2）丁质量的增加量为水的质量，则水的质量为163.9g-161.2g=2.7g，设氧化铜质量为x， x=12g， 氧化铜样品的纯度为×100%=80%； （3）B （4）在丁的后面增加一个盛有碱石灰的干燥管（合理即可） 【详解】（1）甲中的液体是浓硫酸，具有吸水性，可知作用是吸收水蒸气，干燥气体； （2）见答案； （3）由计算数据可知，根据丁装置质量变化量计算的结果偏大，可能是因为丁装置吸收了空气中的水蒸气，导致测得的氧化铜的质量偏大，故答案为：B； （4）为防止空气中的水蒸气进入装置丁，可在其之后再连接一个干燥装置，例如连接一个装有碱石灰的干燥管，或再连接一个装有浓硫酸的万能瓶。 考点6 有机物 17．（2025·浙江丽水·一模）麻糍是丽水街头常见的小吃。麻糍由糯米制成，其中富含的营养素主要是（     ） A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．无机盐 【答案】C 【详解】麻糍是丽水街头常见的小吃，麻糍由糯米制成，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，所以其中富含的营养素主要是糖类，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 18．（2025·浙江温州·三模）中医认为蓝草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇 （C15H26O）为艾草的一种成分，下列说法错误的是（     ） A．蓝桉醇属于有机物 B．蓝桉醇由三种元素组成 C．蓝桉醇由42个原子构成 D．蓝桉醇中氢、氧元素质量比为13：8 【答案】C 【详解】A、蓝桉醇是含碳的化合物，属于有机物，故A正确，不符合题意； B、蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确，不符合题意； C、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，1个蓝桉醇分子是由42个原子构成的，故C错误，符合题意； D、蓝桉醇中氢、氧元素质量比为2∶16=13∶8，故D正确，不符合题意。 故选C。 19．（2025·浙江舟山·三模）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。 （1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃（毛）、猪鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料【化学式可表示为（C3H4O2）n】马鬃（毛）、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。 （2）聚乳酸塑料属于（　　） A．天然材料 B．有机合成材料 C．无机合成材料 D．新型金属材料 （3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 （选填“大于”“小于”或“等于”）罐体中铜元素的含量。 【答案】（1）马鬃 （2）B （3）大于 【详解】（1）马鬃属于天然蛋白质，蛋白质灼烧会有烧焦羽毛气味，而尼龙是合成纤维，灼烧没有烧焦羽毛气味，所以灼烧后有烧焦羽毛气味的是马鬃； （2）聚乳酸塑料是一种塑料，塑料属于有机合成材料，所以聚乳酸塑料属于有机合成材料；故答案为B； （3）由图可知，铜元素含量越高，硬度越大，因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量。 ■测思维 20．（2024·浙江·二模）为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂质方案 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② MgO Mg 加入足量稀盐酸 ③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤 ④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】A 【详解】A、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，故选项所采取的方法正确； B、Mg、MgO均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、H2SO4能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、足量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选A。 21．（2025·浙江丽水·一模）实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。 （1）①若用高锰酸钾制取氧气，A装置需要改进的地方是 。 ②装置B是双氧水制取氧气的发生装置，请写出相关的化学方程式 。 （2）选择合适的氧气收集装置，并简单说明该装置的优点 。 （3）某同学进一步探究了空气中氧气的含量，装置如图甲，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压的变化用气体压强传感器测定，结果如图乙。下列分析正确的是______。 A．从t1到t2时刻，瓶内温度始终保持不变 B．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧放出大量的热 C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的1/5 D．t3时刻后瓶内气压增加，其原因是打开了止水夹，水进入了集气瓶内 【答案】（1）试管口放一团棉花 （2）排水法收集氧气（装置 E），优点是收集到的氧气较纯净/向上排空气法收集氧气（装置 D），优点是收集到的氧气较干燥、操作简便 （3）BD 【详解】（1）①加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，以防止试管内固体粉末进入导管；A装置需要改进的地方是试管口放一团棉花。②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥、操作简便；排水法收集的气体纯度较高； （3）A、从t1到t2时刻，白磷燃烧，燃烧过程中会放出热量，瓶内温度升高，错误。 B、t1时刻白磷开始燃烧，燃烧放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，所以t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，正确。 C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积，而不是质量的1/5，错误。 D、t3时刻后瓶内气压增加，其原因是打开了止水夹，水进入集气瓶内，占据了一定空间，使瓶内气体体积减小，压强增大，正确。 故选BD。 22．（2025·浙江金华·二模）某金属加工厂需处理一批含铝、铁、铜的金属废料，并解决废液酸性超标的问题。科学兴趣小组参与工艺优化，开展以下探究： （1）探究一：金属废料的酸溶处理 编号 甲 乙 丙 操作 现象 无明显现象 铁丝表面有少量气泡产生且反应缓慢 若依据实验可判断出金属活动性顺序为：铝>铁>铜，则可推测出铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是 。 （2）进行丙组的实验时，发现试管外壁发烫，且生成氢气的速率先变快后变慢，如图丁。请分析0~t1阶段反应速率加快的原因： 。 探究二：废液的中和处理 废液中含过量盐酸需中和处理，小组向废液中加入一定量NaOH 溶液后无明显现象。为验证盐酸是否已除尽，进行如下实验： 方案 实验操作 实验现象 实验结论 A 取反应后的溶液少许，滴加无色酚酞试液 溶液不变红 盐酸有剩余 B 取反应后的溶液少许，滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 盐酸有剩余 C 取反应后的溶液少许，插入铁丝 产生气泡 盐酸有剩余 （3）C方案中发生的化学反应方程式为 。 （4）以上三个方案合理的是 （填写序母）。 【答案】（1）铝丝表面有大量气泡产生且反应较快 铝 （2）因温度升高导致反应速率加快的影响大于反应物浓度降低导致反应速率降低的影响（合理即可） （3）Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 （4）C 【详解】（1）在金属活动性顺序中，金属活动性越强，与酸反应越剧烈。已知金属活动性顺序为铝＞铁＞铜，所以铝、铁与酸反应时，反应更剧烈的是铝，现象为：铝丝表面有大量气泡产生且反应较快； （2）试管壁发烫，说明反应放热，反应速率变快是因为：温度升高导致反应速率加快的影响大于反应物浓度降低导致反应速率降低的影响； （3）C方案中，若盐酸有剩余，插入铁丝后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； （4）A方案中，滴加无色酚酞试液，溶液不变红，只能说明溶液不显碱性，但不能确定盐酸一定有剩余，因为恰好完全反应时溶液也不显碱性； B方案中，滴加溶液产生白色沉淀，不能说明盐酸有剩余，因为生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成白色沉淀； C方案中，插入铁丝产生气泡，说明溶液中有盐酸，因为铁能与盐酸反应产生氢气，所以合理的是C； 故答案为：C。 23．（2025·浙江宁波·一模）现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是CuCl2、NaCl、Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象判断： （1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 （2）蓝色溶液B中所含的阳离子有 （3）写出一个步骤③中发生的化学方程式 （4）干燥固体甲中物质的组成可能有 【答案】（1）Cu（OH）2、BaSO4 （2）Cu2+、H+ （3）2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O （4）氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠 【分析】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银。 【详解】（1）根据分析可知，浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。 （2）蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸，所含有的阳离子为：Cu2+、H+。 （3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。 （4）根据分析可知，甲和乙中一定含有氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钡，氯化钠不能确定。因为溶液乙呈无色，所以固体甲中一定含有氯化铜，其中硝酸铵和氢氧化钡、硫酸钠和氢氧化钡不能同时存在溶液乙中，若乙中含有氢氧化钡，则固体甲中物质是氯化铜、硫酸钠、硝酸铵，可能有氯化钠；若乙中含有硫酸钠则必含有硝酸铵，甲中含有氯化铜和氢氧化钡，可能含有氯化钠；故甲的组成可能是四种情况即氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠。 24．（2023·浙江金华·中考真题）食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 【答案】 吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰 D 解：设的质量为x 。       食用碱中的质量分数= 答：食用碱中的质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰； （2）根据第（1）题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，由于二氧化碳逸出，反应后装置质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D； （3）详见答案。 ■练综合 25．（2025·浙江宁波·三模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古一一古代洗衣剂“灰”。《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”指的是草木灰。 活动一：获得草木灰。在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取一定质量的草木灰，用热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 （1）【探究实验一】 检验草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变 色 草木灰浸出液显碱性 （2）【探究实验二】测定草木灰中碳酸钾的含量。对另一份滤液进行实验，部分实验如图所示： 【实验反思】 实验测定装置C质量增重了，装置C发生反应的化学方程式 。 （3）查阅资料：发现测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能原因是（　　）（填序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 （4）任务二：现代洗涤剂——碳酸钠。碳酸钠俗称“纯碱”，碳酸钠溶液呈碱性，可用于清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。某兴趣小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的溶液，并测定溶液pH，记录数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 去油污效果最好的是 （填序号）。 （5）用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有 （写1条）。 【答案】（1）红 （2） （3）AC （4）⑨ （5）升高温度（合理即可） 【详解】（1）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （2）碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，则装置C发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （3）A、用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被C中的氢氧化钠溶液吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确； B、装置中残留的二氧化碳没有被吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，测得草木灰中碳酸钾的含量偏低，故错误； C、氢氧化钠溶液与空气直接接触，空气中的二氧化碳也被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，故正确； 故选AC； （4）溶液碱性越强，去油污效果越好，由表可知，实验⑨的pH最大，碱性最强，则去油污效果最好的是⑨； （5）由表中数据可知，溶质质量分数相同时，温度越高，溶液的pH越大，去油污效果越好，温度相同时，溶质质量分数越大，溶液的pH越大，去油污效果越好，故用适量碳酸钠粉末洗涤沾有油污的餐具，为达到较好的洗涤效果，可采取的措施有升高温度。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $