专题01 物质的结构与性质（专项训练）（浙江专用）2026年中考科学一轮复习讲练测

专题01 物质的结构与性质 （专项训练）（浙江通用） 目 录 01·趋势领航练 1 02·考点通关练 5 基础通关 5 通关01 物质的质量与密度 5 通关02 物质分类与微观构成 6 通关03 空气、氧气、二氧化碳 6 通关04 酸、碱、盐 7 通关05 金属及其性质 8 通关06 有机物 9 能力通关 10 03·真题诊断练 13 1．【将基础的物理性质（密度）与代表国家科技实力的重大工程相联系】我国自主研发的C919大型商用客机采用了极轻的新型复合材料。“极轻”反映了这种材料的（     ） A．密度小 B．导电性强 C．导热性好 D．比热大 2．【考查了对核心科学概念的精准理解和辨析能力】观察、分析、分类和概括是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（　　） A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢 B．有机合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶 C．氧化物：二氧化锰、干冰、氧气 D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸 3．【此角度将宏观的化学反应与微观的粒子模型建立联系】下为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题： （1）在一定条件下将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应中属于氧化物的是 （填字母），该反应类型属于四大基本反应中的 。 （2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照1:2的体积比反应（标准状况下），若只生成一种产物（X），如图中②所示，就能实现“零排放”，则产物（X）可能是（    ） A．甲烷CH4 B．甲醇CH4O C．甲醛CH2O 4．【引入了数字化实验技术，将不可见的化学反应速率转化为直观的气压变化曲线】某兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为 。 （2）加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为 秒。 （3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 （4）该组同学从曲线a、b变化推测：过氧化氢分解是放热反应。作出该推测时依据是 。 5．【将过氧化氢、碳酸钠的性质以及控制变量法等知识融入日常洗涤用品的探究中】爆炸盐主要成分为过碳酸钠（），溶于温水可快速产生气泡，兼具氧化去污和碱性去污作用。某研究小组围绕其成分、去污条件及使用注意事项开展以下探究。 【查阅资料】过碳酸钠溶于水分解为过氧化氢（）和碳酸钠（）。 （1）爆炸盐溶于温水时产生大量气泡，是由于生成的过氧化氢分解所致，该反应的化学方程式为 。 （2）为验证爆炸盐溶液中含有碳酸钠，可取少量溶液于试管中，滴加 溶液，观察到白色沉淀即可证明。小组进一步探究爆炸盐溶液的温度、浓度对去污效果的影响，实验方案如下： 组别 爆炸盐溶液浓度 溶液体积 水温 污物类型与大小 相同时间后的去污效果 A 5% 200 mL 20℃ 相同油渍布块 B 5% 100 mL 40℃ 相同油渍布块 C 10% 200 mL 40℃ 相同油渍布块 （3）请修改表中的一处数据，使方案更科学： 。 （4）产品说明中提示：“爆炸盐溶液呈碱性，会损伤羊毛、丝绸等蛋白质类织物”。为验证该提示内容，请设计一个简要的对照实验方案： 。 6．【将化学反应和实验操作与前沿的纳米材料制备技术相结合】纳米铁因其独特的性质而被用于一些特殊领域。制备纳米铁的方法较多，利用甘蔗渣等材料的化学还原法是常用制备方法之一，主要制备步骤如下： ①将烘干并粉碎的甘蔗渣（主要成分为纤维素）浸入 FeCl3溶液，甘蔗渣上的碱性物质与吸附在表面上的 反应生成 Fe2O3。 ②将带有 Fe2O3的甘蔗渣放入石英管式炉内，并向炉内通入一段时间的氮气。 ③将石英管式炉加热至900℃，并控制适宜的氮气流速，使纤维素碳 被炭还原为单质铁。 ④反应完全后，继续通入氮气，自然降温后，将纳米铁固体粉末转移至充满氮气的保存箱储存。 （1）装置A石英管式炉内Fe2O3被还原的现象 。 （2）装置B的作用是吸收反应生成的大量气体，则装置中为 溶液。 （3）反应完全后，继续通入氮气的目的是 。 7．【将直观的分子模型、定性的物质分类与定量的化学计算有机结合】丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题： （1）丙氨酸属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）丙氨酸中碳和氮的质量比为 。 （3）178g丙氨酸中氮元素的质量为 。 8．【将传统的物质检验实验置于一个综合的、有安全考虑的装置中进行考查】小东在实验室模拟“火法炼铜”，将氧化铜（CuO）与木炭混合加热，得到金属铜，同时收集到气体产物X（可能含有、CO或两者均有）。为探究气体X的成分，组装好如图所示装置（A是硬质试管，B是洗气瓶，K是止水夹），检查气密性后，装入药品进行实验。 （1）用酒精灯加热前，先通入气体X一段时间，其目的是 。 （2）该实验缺少尾气处理装置，可能造成污染或危险。洗气瓶B导气管后接下列哪一装置既能吸收又能收集CO： 。 （3）利用上述实验装置进行实验，能证明气体X中含有CO的现象是 。 （4）查阅资料发现，在相同条件下，木炭与CuO的质量比不同，加热后所得气体产物组成也不同。木炭用量过多时，气体中CO含量会升高，原因可能是 。 通关01 物质的质量与密度 1．下列关于密度的说法正确的是（     ） A．铁的密度比铝的密度大，表示铁的质量大于铝的质量 B．一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半 C．铜的密度是8.9×103kg/m3，表示1m3铜的质量为8.9×103kg D．密度不同的两个物体，其质量一定不同 2．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。 （1）某动物救助站欲配制溶质质量分数为的生理盐水2000克，需要称取食盐 克。 （2）下图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 。（填数字序号） 通关02 物质分类与微观构成 1．某校实验室按物质类别存放药品，部分药品柜存放情况如下： 药品柜编号 ① ② ③ ④ … 药品 氢氧化钠 氢氧化钡 盐酸 硫酸 二氧化锰 氧化铜 氯化钠 碳酸钠 … 新购进的生石灰，应放入的药品柜是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 2．科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的而地球上有丰富的：。如图所示为氦的相关信息，下列说法正确的是（    ） A．原子内的质子数为4 B．原子的相对原子质量为4.003g C．原子内的中子数为1 D．和都属于金属元素 通关03 空气、氧气、二氧化碳 1．下列实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（    ） A．填装试剂 B．气密性检查 C．气体收集 D．气体验满 2．注射器是一种常见的医疗器械，它在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。 （1）检查甲装置气密性：打开止水夹，向左缓慢推活塞，若看到 现象，则气密性良好。 （2）乙中的注射器可用于气体体积的测量，反应前后注射器读数的差值，表示的是红磷燃烧后装置中 （选填“被消耗的气体体积”或“剩下气体体积”）。 3．实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些化学性质。请你按要求回答下列问题： （1）写出仪器①的名称： 。 （2）图G的实验中，集气瓶底要预留少量水，其目的是 。 （3）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是 （填标号）。该反应的文字表达式为 。 通关04 酸、碱、盐 1．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（     ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 2．下列各组物质的俗名和化学式不能表示同一物质的是（     ） A．蓝矾、胆矾: CuSO4·5H2O B．苛性钠、火碱: NaOH C．纯碱、苏打: Na2CO3 D．石灰石、熟石灰: Ca(OH)2 3．粮食安全是“国之大者”。某水稻需要施加复合肥增产，可选的化肥是（   ） A． B． C． D． 4．小金同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （2）在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为 。 5．某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用传感器测得烧杯中溶液与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。 （2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH浴液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是 。 通关05 金属及其性质 1．开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。中科院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（　　） A．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能 C．钛合金属于化合物 D．合金往往比纯金属具有更好的性能 2．如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（     ） A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯 B．用锌和稀硫酸反应来制取氢气 C．先用酒精灯加热试管，再向试管中通入氢气 D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯 3．根据下面部分金属的活动性顺序回答下列问题。 （1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，已知Ni能够发生如下反应：。根据金属活动性顺序，写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式： 。 （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（　　）（填序号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 （3）已知：①；②；③Y与稀硫酸不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 通关06 有机物 1．有机物有许多特性常应用到日常生活中去，以下关于有机物的说法，错误的是（    ） A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接 B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍 C．家用天然气的主要成分是甲烷，点燃甲烷时不需要验纯 D．羊毛、头发在燃烧的时候，可以闻到烧焦羽毛味，因为他们都含蛋白质 2．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 （1）上述物质中①二氧化碳；②水；③甲醇；④氢气；⑤丙烯；属于有机物的是 （填序号）。 （2）用NaOH溶液吸收CO2可实现“碳捕获”，其化学方程式为 。 （3）相比传统化石燃料，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 1．（2025·浙江杭州·一模）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（　　） A．纯净物：纯净的空气、水、可乐 B．由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、四氧化三铁、过氧化氢 2．（2024·浙江·一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性 B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有、 D．bc段析出的固体是铜 3．（2024·浙江杭州·三模）下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（     ） 实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 工业炼铁 实验方案 选项 A．将红磷改为铁丝 B．将适量改为过量 C．将水改为硫酸铜溶液 D．将一氧化碳改为二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·浙江温州·一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出A物质的化学式： 。 （2）E→B的化学方程式是 。 （3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。 5．（2025·浙江绍兴·二模）金属材料在生产生活中应用广泛。高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小明探究合金中金属的化学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。 （1）证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 ，反应的化学方程式为 （2）在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是 。 【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。 （3）分析实验一和实验二，下列说法正确的是______。 A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu B．实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3 C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 6.（2025·浙江金华·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型： 请回答： （1）物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。 ①在中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，是检验上述思维模型中的 （填“阴离子”或“阳离子”）。 ②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是 。 （2）确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有 。 （3）小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由 。 命题点01 物质的质量与密度 1．（2025·浙江·中考真题）中国科研团队在微型飞行器技术领域取得重大突破。重4.21g、巴掌大小的太阳能动力微型无人机，仅靠两片微型太阳能电池就能驱动，且能够依靠自然光持续飞行。其中，“4.21g”描述的是无人机的（　　） A．体积 B．质量 C．密度 D．比热容 命题点02 物质分类与微观构成 2．（2023·浙江杭州·中考真题）小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 （1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。 （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。 （3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 （选填“正确”或“错误”），说明理由： 。 命题点03 空气、氧气、二氧化碳 3．（2024·浙江·中考真题）关于维生素C（化学式为），下列说法正确的是（    ） A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1 命题点04 酸、碱、盐 4．（2025·浙江·中考真题）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 （填化学式）。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。 命题点05 金属及其性质 5．（2025·浙江·中考真题）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．溶液颜色不变 B．溶液质量不变 C．反应结束后，固体只有铜 D．该实验可以说明铁的活动性比铜强 命题点06 有机物 6．（2023·浙江宁波·中考真题）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　） A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．稻草燃烧属于物理变化 C．传统方法制得的“灰汁”是混合物 D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 命题点01 物质的质量与密度 1．（2025·山东淄博·中考真题）每天一袋牛奶，加强营养，增强体质。小明和小强一起测量某品牌牛奶的密度。 （1）将天平放在水平台上，游码归零，发现指针指在分度盘中线的左侧，此时应向 调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线上； （2）小明调节天平平衡后，进行以下测量： ①用天平测出空烧杯的质量为20g； ②向烧杯中倒入适量的牛奶，测量烧杯和牛奶的总质量。称量过程中，当放入最小的5g砝码时，天平右端下沉，接下来应进行的操作是 ，直到天平平衡。测量结果如图甲所示，总质量为 g； ③将烧杯中的牛奶倒入量筒中，测出其体积（如图乙所示）。由此小明计算出牛奶的密度为 kg/m3； （3）分析实验过程，小强观察到烧杯中残留了一些牛奶，这会导致密度的测量结果偏 。两人经过思考，认为在原来实验的基础上再增加一步操作就能使测量结果更准确，请写出该实验步骤： ； （4）他们利用酒精、烧杯、铁块、细线和弹簧测力计，利用浮力知识测量牛奶的密度，以下是实验方案： ①用细线拴住铁块，用弹簧测力计测出铁块的重力G； ②将铁块浸没在酒精中，记下此时弹簧测力计的示数F1； ③将铁块浸没在牛奶中，记下此时弹簧测力计的示数F2； 则牛奶的密度表达式为ρ牛奶= （用G、F1、F2和ρ酒精表示）；从实际操作角度简单评估该方案对实验器材的要求： 。 命题点02 物质分类与微观构成 2．（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是（ ） A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66 C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g 命题点03 空气、氧气、二氧化碳 3．（2025·海南·中考真题）我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是（ ） A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气 命题点04 酸、碱、盐 4．（2024·江苏淮安·中考真题）硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 （1）硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与 （填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是 （填离子符号）。 【硫酸铜制备】 （2）《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为 。 （3）某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。 方案一： 方案二： ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将 。 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为 。 ③对比两个方案，方案二的优点有 （任写一点）。 【硫酸铜应用】 （4）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是 （填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为 。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是 （可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 命题点05 金属及其性质 5．（2025·江苏南京·中考真题）金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的 性。 （2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式： 。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下： （3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为 。 （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是 。 （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式： 。 （6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 铁的金属活动性比铜强 命题点06 有机物 6．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B．铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效 C．含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D．通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维 20 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的结构与性质 （专项训练）（浙江通用） 目 录 01·趋势领航练 1 02·考点通关练 8 基础通关 8 通关01 物质的质量与密度 8 通关02 物质分类与微观构成 9 通关03 空气、氧气、二氧化碳 10 通关04 酸、碱、盐 12 通关05 金属及其性质 15 通关06 有机物 16 能力通关 18 03·真题诊断练 23 1．【将基础的物理性质（密度）与代表国家科技实力的重大工程相联系】我国自主研发的C919大型商用客机采用了极轻的新型复合材料。“极轻”反映了这种材料的（     ） A．密度小 B．导电性强 C．导热性好 D．比热大 【答案】A 【详解】自主研发的C919大型商用客机采用了极轻的新型复合材料，使飞机机身在体积不变时质量减小，由可知，“极轻”反映了这种材料的密度小，与材料的导电性、导热性、比热容等因素无关，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 2．【考查了对核心科学概念的精准理解和辨析能力】观察、分析、分类和概括是学习科学的重要方法，下列分类正确的是（　　） A．纯净物：蒸馏水、酒精、钢 B．有机合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶 C．氧化物：二氧化锰、干冰、氧气 D．有机化合物：甲烷、葡萄糖、碳酸 【答案】B 【详解】A、蒸馏水、酒精属于纯净物，钢是铁的合金，属于混合物，错误。 B、合成塑料、合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，正确。 C、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧气是单质，不属于氧化物，错误。 D、有机化合物是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等外），碳酸属于无机化合物，错误。 故选B。 3．【此角度将宏观的化学反应与微观的粒子模型建立联系】下为了提高煤的利用率，减少环境污染。科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题： （1）在一定条件下将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应中属于氧化物的是 （填字母），该反应类型属于四大基本反应中的 。 （2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照1:2的体积比反应（标准状况下），若只生成一种产物（X），如图中②所示，就能实现“零排放”，则产物（X）可能是（    ） A．甲烷CH4 B．甲醇CH4O C．甲醛CH2O 【答案】（1） BC 置换反应 （2）B 【详解】（1）在一定条件下将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则该反应中属于氧化物的是BC，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应类型属于四大基本反应中的置换反应。 （2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照1：2的体积比反应（标准状况下），若只生成一种产物（X），如图中②所示，就能实现“零排放”，根据化学反应前后各种原子个数相等，则产物（X）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1：4：1，故选B。 4．【引入了数字化实验技术，将不可见的化学反应速率转化为直观的气压变化曲线】某兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为 。 （2）加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为 秒。 （3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 （4）该组同学从曲线a、b变化推测：过氧化氢分解是放热反应。作出该推测时依据是 。 【答案】（1）锥形瓶 （2）30 （3）催化剂只能改变反应快慢，但不能改变生成物的质量（合理即可） （4）容器中的最终压强小于实验过程中的最高压强 【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。催化剂能够改变反应速率，不能改变生成物的量，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。 【详解】（1）甲图中放置过氧化氢溶液的仪器名称为锥形瓶。 （2）当压强达到最大时反应完全，根据图示可知，加猪肝块催化的过氧化氢中，完全反应所用的时间大约为30秒。 （3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明无论使用什么催化剂，最终产生气体质量相等，从而说明催化剂只能改变反应快慢，但不能改变生成物的质量。 （4）根据图示可知，反应过程中，气压先升高（生成气体增多、温度升高导致气体膨胀），后降低（温度恢复导致气体收缩），容器中的最终压强小于实验过程中的最高压强，从而说明过氧化氢分解是放热反应。 5．【将过氧化氢、碳酸钠的性质以及控制变量法等知识融入日常洗涤用品的探究中】爆炸盐主要成分为过碳酸钠（），溶于温水可快速产生气泡，兼具氧化去污和碱性去污作用。某研究小组围绕其成分、去污条件及使用注意事项开展以下探究。 【查阅资料】过碳酸钠溶于水分解为过氧化氢（）和碳酸钠（）。 （1）爆炸盐溶于温水时产生大量气泡，是由于生成的过氧化氢分解所致，该反应的化学方程式为 。 （2）为验证爆炸盐溶液中含有碳酸钠，可取少量溶液于试管中，滴加 溶液，观察到白色沉淀即可证明。小组进一步探究爆炸盐溶液的温度、浓度对去污效果的影响，实验方案如下： 组别 爆炸盐溶液浓度 溶液体积 水温 污物类型与大小 相同时间后的去污效果 A 5% 200 mL 20℃ 相同油渍布块 B 5% 100 mL 40℃ 相同油渍布块 C 10% 200 mL 40℃ 相同油渍布块 （3）请修改表中的一处数据，使方案更科学： 。 （4）产品说明中提示：“爆炸盐溶液呈碱性，会损伤羊毛、丝绸等蛋白质类织物”。为验证该提示内容，请设计一个简要的对照实验方案： 。 【答案】（1） （2）氯化钙（或氯化钡）等可溶性的钙盐和钡盐或氢氧化钡或氢氧化钙 （3）将B组溶液体积调整为200 mL （4）取两份相同的羊毛织物样品，分别浸泡在等体积的爆炸盐溶液（碱性）和清水中；在相同环境下放置一段时间后，取出并比较两份样品的外观、强度或溶解情况 【详解】（1）过碳酸钠溶于水分解为过氧化氢（）和碳酸钠（）。爆炸盐溶于温水时产生大量气泡，是由于生成的过氧化氢分解所致，该反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑。 （2）碳酸钡、碳酸钙均为白色沉淀，要验证物质中是否含有碳酸根离子，可加如氯化钙（或氯化钡）等可溶性的钙盐和钡盐或氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，使发生反应生成白色沉淀。所以为验证爆炸盐溶液中含有碳酸钠，可取少量溶液于试管中，滴加氯化钙（或氯化钡）等可溶性的钙盐和钡盐或氢氧化钡或氢氧化钙溶液，观察到白色沉淀即可证明。 （3）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。则修改表中的一处数据，使方案更科学：将B组溶液体积调整为200 mL。 （4）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。产品说明中提示：“爆炸盐溶液呈碱性，会损伤羊毛、丝绸等蛋白质类织物”。为验证该提示内容，请设计一个简要的对照实验方案：取两份相同的羊毛织物样品，分别浸泡在等体积的爆炸盐溶液（碱性）和清水中；在相同环境下放置一段时间后，取出并比较两份样品的外观、强度或溶解情况。 6．【将化学反应和实验操作与前沿的纳米材料制备技术相结合】纳米铁因其独特的性质而被用于一些特殊领域。制备纳米铁的方法较多，利用甘蔗渣等材料的化学还原法是常用制备方法之一，主要制备步骤如下： ①将烘干并粉碎的甘蔗渣（主要成分为纤维素）浸入 FeCl3溶液，甘蔗渣上的碱性物质与吸附在表面上的 反应生成 Fe2O3。 ②将带有 Fe2O3的甘蔗渣放入石英管式炉内，并向炉内通入一段时间的氮气。 ③将石英管式炉加热至900℃，并控制适宜的氮气流速，使纤维素碳 被炭还原为单质铁。 ④反应完全后，继续通入氮气，自然降温后，将纳米铁固体粉末转移至充满氮气的保存箱储存。 （1）装置A石英管式炉内Fe2O3被还原的现象 。 （2）装置B的作用是吸收反应生成的大量气体，则装置中为 溶液。 （3）反应完全后，继续通入氮气的目的是 。 【答案】（1）红棕色固体逐渐变成黑色 （2）氢氧化钠/NaOH （3）排除装置内的空气，以免纳米铁被氧化 【详解】（1）将石英管式炉加热至900℃，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，Fe2O3（红棕色固体）被还原为单质铁（黑色固体），所以观察到的现象是红棕色固体逐渐变成黑色。 （2）氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的溶解度较大能配制成浓度较大的溶液，常用于吸收二氧化碳，装置B的作用是吸收反应生成的二氧化碳，则装置中为氢氧化钠（NaOH）溶液； （3）开启升温程序前通入氮气的目的是排除装置内的空气，以免纳米铁被氧化。 7．【将直观的分子模型、定性的物质分类与定量的化学计算有机结合】丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题： （1）丙氨酸属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）丙氨酸中碳和氮的质量比为 。 （3）178g丙氨酸中氮元素的质量为 。 【答案】（1）有机物 （2）18：7 （3）28 【分析】根据丙氨酸的分子结构模型图可知，其化学式为C3H7O2N。 【详解】（1）丙氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物； （2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比=（3×12）：（14×1）=18：7； （3）178g丙氨酸中氮元素的质量为178g××100%=28g。 8．【将传统的物质检验实验置于一个综合的、有安全考虑的装置中进行考查】小东在实验室模拟“火法炼铜”，将氧化铜（CuO）与木炭混合加热，得到金属铜，同时收集到气体产物X（可能含有、CO或两者均有）。为探究气体X的成分，组装好如图所示装置（A是硬质试管，B是洗气瓶，K是止水夹），检查气密性后，装入药品进行实验。 （1）用酒精灯加热前，先通入气体X一段时间，其目的是 。 （2）该实验缺少尾气处理装置，可能造成污染或危险。洗气瓶B导气管后接下列哪一装置既能吸收又能收集CO： 。 （3）利用上述实验装置进行实验，能证明气体X中含有CO的现象是 。 （4）查阅资料发现，在相同条件下，木炭与CuO的质量比不同，加热后所得气体产物组成也不同。木炭用量过多时，气体中CO含量会升高，原因可能是 。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸，还能检验生成物中气体的存在 （2）C （3）加热后，A中黑色固体变红，B中澄清石灰水变浑浊 （4）碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳 【详解】（1）任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。用酒精灯加热前，先通入气体X一段时间，其目的是排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热发生爆炸，还能检验生成物中气体的存在。 （2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，当剩余的液体较少时，液体易从长导气管排出。该实验缺少尾气处理装置，可能造成污染或危险。洗气瓶B导气管后接C装置既能吸收又能收集CO。 （3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳。利用上述实验装置进行实验，能证明气体X中含有CO的现象是：加热后，A中黑色固体变红，B中澄清石灰水变浑浊。 （4）查阅资料发现，在相同条件下，木炭与CuO的质量比不同，加热后所得气体产物组成也不同。木炭用量过多时，气体中CO含量会升高，原因可能是：碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳。 通关01 物质的质量与密度 1．下列关于密度的说法正确的是（     ） A．铁的密度比铝的密度大，表示铁的质量大于铝的质量 B．一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度变为原来的一半 C．铜的密度是8.9×103kg/m3，表示1m3铜的质量为8.9×103kg D．密度不同的两个物体，其质量一定不同 【答案】C 【详解】A．根据可知，虽然铁的密度比铝的密度大，但由于铁和铝的体积不确定，所以无法比较铁和铝的质量，故A错误； B．密度是物质本身的一种特性，与物质的种类、状态和温度有关，与质量、体积、形状无关，一块砖切成体积相等的两块后，砖的密度不变，故B错误； C．铜的密度是，根据密度的物理意义可知，表示体积为1m3铜的质量为8.9×103kg，故C正确； D．根据可知，密度不同的两个物体，其质量不一定不同，因为他们的体积不确定，故D错误。 故选C。 2．生理盐水可用于给受伤的动物冲洗伤口，还可用于补充因疾病导致流失的水分和无机盐。 （1）某动物救助站欲配制溶质质量分数为的生理盐水2000克，需要称取食盐 克。 （2）下图是称取一定质量食盐的3个操作步骤，其正确的排序是 。（填数字序号） 【答案】（1）18 （2）②③① 【详解】（1）溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=，变形可得：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数。 已知要配制的生理盐水的溶质质量分数为0.9%，溶液质量为2000克。 将溶液质量2000克和溶质质量分数0.9%代入公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得：2000g×0.9%=2000g×0.009=18g （2）使用托盘天平称取一定质量食盐的步骤如下： 调节天平平衡：在使用托盘天平称量物品之前，需要调节天平平衡，即图中的②操作。只有天平平衡后，称量的结果才准确。 然后根据计算结果，将相应的砝码和对应的游码移动到相应位置； 最后向左盘添加食盐直至天平平衡，称量出水堰的质量； 所以正确的排序是②③①。 通关02 物质分类与微观构成 1．某校实验室按物质类别存放药品，部分药品柜存放情况如下： 药品柜编号 ① ② ③ ④ … 药品 氢氧化钠 氢氧化钡 盐酸 硫酸 二氧化锰 氧化铜 氯化钠 碳酸钠 … 新购进的生石灰，应放入的药品柜是（　　） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】C 【详解】①中物质属于碱，②中物质属于酸，③中物质属于氧化物，④中物质属于盐，生石灰（CaO）属于氧化物，应该放置在③中。 故选C。 2．科研人员发现嫦娥六号从月球上带回来的月壤中有丰富的而地球上有丰富的：。如图所示为氦的相关信息，下列说法正确的是（    ） A．原子内的质子数为4 B．原子的相对原子质量为4.003g C．原子内的中子数为1 D．和都属于金属元素 【答案】C 【详解】A、中左下角的数字表示核内质子数，原子内的质子数为2，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，原子的相对原子质量为4.003，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、中质子数为2，相对原子质量为3，相对原子质量≈质子数+中子数，该原子内的中子数为3-2=1，故选项说法正确； D、氦带“气”字头，属于稀有气体元素，故选项说法错误。 故选C。 通关03 空气、氧气、二氧化碳 1．下列实验室制取二氧化碳的实验操作正确的是（    ） A．填装试剂 B．气密性检查 C．气体收集 D．气体验满 【答案】B 【详解】A、实验室制取二氧化碳使用大理石（或石灰石）和稀盐酸；将固体药品（大理石或石灰石）放入试管时，一般用镊子将块状固体放在试管口，再慢慢竖起试管，使固体滑入底部，防止打破试管，错误。 B、气密性检查时，先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用弹簧夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的液面高度不变，则说明此装置气密性良好，正确； C、二氧化碳能溶于水且密度比空气大，一般用向上排空气法收集，不用排水法收集，错误。 D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。图中操作是将木条伸入集气瓶内，伸入集气瓶内只能检验瓶内是否有二氧化碳，无法判断是否收集满，错误。 故选B。 2．注射器是一种常见的医疗器械，它在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显。 （1）检查甲装置气密性：打开止水夹，向左缓慢推活塞，若看到 现象，则气密性良好。 （2）乙中的注射器可用于气体体积的测量，反应前后注射器读数的差值，表示的是红磷燃烧后装置中 （选填“被消耗的气体体积”或“剩下气体体积”）。 【答案】（1）长颈漏斗口内液面上升 （2）被消耗的气体体积 【详解】（1）甲中注射器用于气密性检查，打开止水夹，向左推活塞，锥形瓶内气压增大，会将水压入长颈漏斗，若长颈漏斗口内液面上升，则气密性一定良好； （2）乙中的注射器可用于气体体积的测量，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气体减少，压强减小。反应前后注射器读数的差值，表示的是红磷燃烧后装置中被消耗的气体体积。 3．实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些化学性质。请你按要求回答下列问题： （1）写出仪器①的名称： 。 （2）图G的实验中，集气瓶底要预留少量水，其目的是 。 （3）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制反应速率，得到平稳的氧气流，应选择的发生装置是 （填标号）。该反应的文字表达式为 。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （3） B 过氧化氢水+氧气 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； （2）图G做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要预留少量水，其目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A或B，其中B装置能通过注射器控制液体药品的滴加，从而控制反应速率，获得平稳气流，故应选择的发生装置是B； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为。 通关04 酸、碱、盐 1．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（     ） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢氧化钙呈碱性，能和酸发生中和反应，因此可用来改良酸性土壤，故A正确； B．浓硫酸能够干燥氧气的原因是由于浓硫酸具有吸水性，故B错误； C．铁锈的主要成分是，可与稀盐酸反应生成氯化铁和水。因此稀盐酸能够除铁锈的原因是由于稀盐酸能与某些金属氧化物反应，而不是与金属反应。故C错误； D．氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，因此可以吸收二氧化硫，而非一氧化碳。故D错误。 故选A。 2．下列各组物质的俗名和化学式不能表示同一物质的是（     ） A．蓝矾、胆矾: CuSO4·5H2O B．苛性钠、火碱: NaOH C．纯碱、苏打: Na2CO3 D．石灰石、熟石灰: Ca(OH)2 【答案】D 【详解】A、蓝蓝矾和胆矾都是五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）的俗称，化学式一致，能表示同一物质。 B、苛性钠、火碱（还有烧碱）都是氢氧化钠（NaOH）的俗称，化学式一致，能表示同一物质。 C、纯碱和苏打都是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，化学式一致，能表示同一物质。 D、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），而熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，不能表示同一物质。 故选D。 3．粮食安全是“国之大者”。某水稻需要施加复合肥增产，可选的化肥是（   ） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥；含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【详解】A、只含有一种营养元素钾元素，属于钾肥，故错误； B、只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故错误； C、既含有氮元素，又含有磷元素，为复合肥，故正确； D、只含有一种营养元素氮元素，属于氮肥，故错误。 故选C。 4．小金同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下所示：请分析表格，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿 （1）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是叮咬处涂抹上述试剂中的 。 （2）在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）做实验时如在盛有纯碱的滴瓶中插入附有石灰水的滴管，写出该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）肥皂水 （2）偏小 （3）Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）蚊子叮咬人时射入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒，酸能与碱性物质发生化学反应，应涂抹显碱性的物质，可在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水，烧碱溶液、石灰水虽显碱性，但具有腐蚀性，不能在叮咬处涂抹；故填：肥皂水。 （2）若在测量石灰水的pH时，石灰水显碱性，先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小； （3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH。 5．某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用传感器测得烧杯中溶液与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 （1）反应前烧杯中盛放的Y溶液是 。 （2）有同学利用如图3所示的装置进行实验：烧杯中放入新制的饱和石灰水，向试管中加入适量NaOH浴液，再将稀盐酸逐滴加入试管中，一段时间后观察到的现象是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）石灰水变浑浊 【详解】（1）根据图2，pH值由大于7逐渐减小至小于7，是向碱溶液中加入酸，故X溶液为稀盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液； （2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是中和反应，放出热量；饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，其溶解度随温度的升高而降低；所以试管外壁附近溶液中出现浑浊的原因是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。 通关05 金属及其性质 1．开发深海潜水艇时，科研团队要考虑深海压强大、海水腐蚀强、上浮困难等问题。中科院研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱，解决了以上问题。下列说法不正确的是（　　） A．钛合金的密度大小会影响上浮的难易程度 B．钛合金具有较好的抗压和抗腐蚀性能 C．钛合金属于化合物 D．合金往往比纯金属具有更好的性能 【答案】C 【详解】A．潜水器的上浮和下潜原理与浮力有关，而浮力与材料的密度直接相关，钛合金的密度越小，潜水器的整体密度可能越小，越容易上浮。反之，密度越大，上浮越困难，故A正确，不符合题意； B．开发深海潜水艇时，由于深海压强大、海水腐蚀强，所以需要用到抗压和抗腐蚀性能较好的材料，而钛合金解决了这些问题，说明钛合金具有良好的抗压和抗腐蚀性能，故B正确，不符合题意； C．合金一般是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物，钛合金是钛与其他金属或非金属元素组成的合金，属于混合物，故C错误，符合题意； D．合金通常是为了改善纯金属的性能（如硬度、强度、抗腐蚀性等）而设计的，故D正确，不符合题意。 故选C。 2．如图是氢气还原氧化铜的实验装置，下列有关该实验操作的说法中正确的是（     ） A．组装器材时，先固定试管，再放酒精灯 B．用锌和稀硫酸反应来制取氢气 C．先用酒精灯加热试管，再向试管中通入氢气 D．反应结束后，先停止通氢气，再移开酒精灯 【答案】B 【详解】A、组装器材时，先放酒精灯，根据酒精灯的高度，再固定试管，故选项操作不正确。 B、实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，故选项操作正确。 C、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热可能产生爆炸，因此做氢气还原氧化铜实验时，要先通入一段时间氢气将空气排净后再加热，故选项操作不正确。 D、反应结束后，先移开酒精灯，再停止通氢气，防止生成的铜被氧化，故选项操作不正确。 故选B。 3．根据下面部分金属的活动性顺序回答下列问题。 （1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍（Ni）合金，已知Ni能够发生如下反应：。根据金属活动性顺序，写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式： 。 （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（　　）（填序号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 （3）已知：①；②；③Y与稀硫酸不反应，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 【答案】（1） （2）A （3）X>Y>Z 【详解】（1）镍能与硫酸反应，说明在金属活动顺序表中，镍排在氢的前面，活动性比铜强，能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸镍和铜，反应的方程式为。 （2）根据硬币的流通特点可知：铸造出的硬币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大、且硬币价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电性不是铸造硬币所考虑的因素，故答案为：A。 （3）由①X+H2SO4═XSO4+H2↑可知，X位于氢的前边； 由②Y+2ZNO3═Y（NO3）2+2Z可知，金属活动性是Y大于Z； ③由Y与稀硫酸不反应可知，Y位于氢的后面； 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z。 通关06 有机物 1．有机物有许多特性常应用到日常生活中去，以下关于有机物的说法，错误的是（    ） A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接 B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍 C．家用天然气的主要成分是甲烷，点燃甲烷时不需要验纯 D．羊毛、头发在燃烧的时候，可以闻到烧焦羽毛味，因为他们都含蛋白质 【答案】C 【详解】有机物：含碳化合物，除了碳酸、碳酸盐和碳的氧化物。 A、乙炔燃烧时温度较高，可用于乙炔焊焊接金属，说法正确，不符合题意； B、汽油能溶解油渍，可以用汽油来清洗油渍，说法正确，不符合题意； C、甲烷具有可燃性，当其中混有氧气，在点燃或加热时可能发生爆炸，在点燃前要先验纯，以防止发生爆炸，说法错误，符合题意； D、 蛋白质在灼烧时会有烧焦羽毛味，可知含有蛋白质的羊毛、头发在燃烧时会闻到烧焦羽毛味，说法正确，不符合题意。 故选C。 2．液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。 （1）上述物质中①二氧化碳；②水；③甲醇；④氢气；⑤丙烯；属于有机物的是 （填序号）。 （2）用NaOH溶液吸收CO2可实现“碳捕获”，其化学方程式为 。 （3）相比传统化石燃料，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。 【答案】（1）③⑤ （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）可再生 【详解】（1）有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等属于无机物。①二氧化碳属于无机物；②水属于无机物；③甲醇属于有机物；④氢气属于无机物；⑤丙烯属于有机物，故填③⑤。 （2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）传统化石燃料属于不可再生能源，产生的空气污染物较多，相比传统化石燃料，液体燃料甲醇属于可再生能源，燃烧后产生的CO2可被重新捕获利用，形成循环，减少对化石燃料的依赖及净碳排放。所以其优点有可再生、减少碳排放、可循环利用。 1．（2025·浙江杭州·一模）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（　　） A．纯净物：纯净的空气、水、可乐 B．由原子构成的物质：氢气、氮气、汞 C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、四氧化三铁、过氧化氢 【答案】D 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，即使是“纯净的空气”，它依然是由多种物质混合而成的，属于混合物，并非纯净物；水只由水这一种物质组成，属于纯净物；可乐中含有水、糖类、碳酸等多种物质，属于混合物，错误； B、氢气是由氢分子构成，氮气是由氮分子构成，汞是由汞原子构成，错误； C、CO2属于空气成分，不属于空气污染物，NO2、SO2在空气中易形成硝酸、硫酸，引起酸雨，错误； D、冰、四氧化三铁、过氧化氢都是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，正确。 故选D。 2．（2024·浙江·一模）兴趣小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质。一段时间后将甲图试管中的物质过滤，向滤液中加铁片，析出固体的质量随时间变化如图乙所示，下列说法错误的是（　　） A．该实验可以证明金属的活动性 B．试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种 C．a点对应的溶质有、 D．bc段析出的固体是铜 【答案】C 【分析】硝酸银与铜反应生成铜和硝酸铜，甲试管中的物质一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银；向滤液中加铁片，铁的金属活动性比银、铜强，若含硝酸银，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，由图示可知，一定发生了上述两个反应，0-b段发生是铁与硝酸银的反应，b-c段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， 【详解】A、将铜片放入硝酸银溶液中，观察到铜片表面出现银白色物质，说明金属活动性铜＞银；向滤液中加铁片，析出固体的质量，可以看出，铁先与AgNO3反应，铁后与Cu（NO3）2反应，说明金属活动性Fe＞Cu＞Ag，说法正确，不符合题意； B、由乙图可知，析出固体有两个拐点，说明加入铁后有两个反应发生，试管中的物质过滤后，滤液中的溶质有两种，说法正确，不符合题意； C、a点对应铁与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁，说法错误，符合题意； D、bc段发生的是铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，析出的固体是铜，说法正确，不符合题意。 故选C。 3．（2024·浙江杭州·三模）下列各项改变后的实验方案，仍然能够达到实验目的的是（     ） 实验目的 测定空气中氧气的含量 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 工业炼铁 实验方案 选项 A．将红磷改为铁丝 B．将适量改为过量 C．将水改为硫酸铜溶液 D．将一氧化碳改为二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将测定空气中氧气的含量实验中的红磷改成铁丝，铁丝在空气中不能燃烧，不能测出氧气的含量。故A选项错误不符合题意 B、加入过量的Ca(OH)2会引入新的杂质，故B选项错误不符合题意。 C、硝酸铵固体溶于水吸热造成温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热造成温度升高，将水改为硫酸铜溶液后硝酸铵固体与硫酸铜溶液不反应，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可以区分两种物质，故C选项符合题意。 D、工业炼铁不能将一氧化碳改为二氧化碳，因为二氧化碳没有还原性，不能将氧化铁还原为铁，故D错误不符合题意。 故选C。 4．（2024·浙江温州·一模）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，B是维持人体生命活动所需的气体，D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化。A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，F是生活中最常见的金属，C是黑色固体。物质间的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，其中部分反应物、生成物、反应条件已略去）。 （1）写出A物质的化学式： 。 （2）E→B的化学方程式是 。 （3）自然界中B、D的相互转化，是通过植物的 和 两个生理过程来实现的。 【答案】 H2O2 光合作用 呼吸作用 【分析】B是维持人体生命活动所需的气体，则B是氧气；D是无色气体且能使澄清石灰水变浑浊，自然界中B、D可以相互转化，则D是二氧化碳；A、E是组成元素相同的化合物，常温下都是液体，A能转化成E和氧气，则A是过氧化氢，E是水；F是生活中最常见的金属，C是黑色固体，F和氧气反应生成C，则F是铁，C是四氧化三铁，代入验证，推断正确。 【详解】（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2； （2）E→B的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：； （3）B是氧气，D是二氧化碳，自然界中B、D的相互转化，是通过植物的光合作用和呼吸作用两个生理过程来实现的。 5．（2025·浙江绍兴·二模）金属材料在生产生活中应用广泛。高铁轨道、车厢、附属设施使用大量的铁合金和铝合金。小明探究合金中金属的化学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四只烧杯中，加入相同质量溶质质量分数为7.3%的盐酸，如图1所示。 （1）证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是 ，反应的化学方程式为 （2）在丙、丁烧杯中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是 。 【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的乙烧杯中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。 （3）分析实验一和实验二，下列说法正确的是______。 A．由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu B．实验二，反应后所得溶液中一定有AlCl3 C．实验二充分反应后，所得溶液质量一定变小 D．实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 【答案】（1）甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间 （3）ABD 【详解】（1）在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色；铜位于氢之后，不与盐酸反应。所以证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色； （2）金属与酸的反应是放热反应，反应速率越快，单位时间内放出的热量越多，温度升高得就越快。从图2中可以看出，镁完全反应的时间小于铝完全反应的时间，说明镁与盐酸反应的速率比铝快，所以金属活动性Mg＞Al； （3）A、由实验一可知Mg＞Al，Fe＞Cu，由实验二可知Al＞Fe，所以金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu，故说法正确； B、因为Al的活动性比Fe强，把Al放入刚反应结束的乙烧杯（含有氯化亚铁溶液）中，Al会与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，所以反应后所得溶液中一定有AlCl3，故说法正确； C、Al与氯化亚铁反应的化学方程式为2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe，每54份质量的Al置换出168份质量的Fe，固体质量增加，溶液质量会减小；但如果乙烧杯中盐酸有剩余，Al也会与盐酸反应，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，每54份质量的Al置换出6份质量的H2，溶液质量会增大，所以无法确定所得溶液质量一定变小，故说法错误； D、实验一，若丁中固体有剩余，说明镁过量，盐酸完全反应。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，消耗相同质量的氯化氢，反应的铝和镁的质量比为18：24，镁有剩余，则说明铝也有剩余，盐酸都没有剩余，因为丙、丁中加入的盐酸相同质量、相同溶质质量分数，且金属都有剩余，所以丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等，故说法正确； 故选ABD。 6.（2025·浙江金华·一模）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型： 请回答： （1）物质检验：乙图1为探究酸的性质实验根据实验②可确定X是盐酸。 ①在中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，是检验上述思维模型中的 （填“阴离子”或“阳离子”）。 ②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是 。 （2）确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有 。 （3）小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由 。 【答案】（1） 阴离子 碳酸钠/紫色石蕊试液 （2） （3）可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量 【详解】（1）①在中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，硝酸银与是检验上述思维模型中的阴离子，因为AgNO3溶液和稀HNO3可以检验氯离子，而氯离子是盐酸中的阴离子，故填：阴离子； ②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是碳酸钠或紫色石蕊试液，因为碳酸钠溶液可以盐酸反应生成二氧化碳气体，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，从而证明盐酸的存在，故填：碳酸钠或紫色石蕊试液； （2）乙图2实验①、实验②中的阳离子为H+、Ca2+、Na+，阴离子为Cl-、OH-、，由于乙图2实验②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将反应后混合物倒入同一个烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明乙图2实验①中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙、氢氧根离子、碳酸根离子不能共存，钠离子、氯离子不会产生沉淀，则溶液中一定含有钠离子、氯离子、钙离子，可能含有氢离子，故填：； （3）由（2）的分析可知，可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量，故填：可能存在与溶液中的、可能恰好反应，可能过量。 命题点01 物质的质量与密度 1．（2025·浙江·中考真题）中国科研团队在微型飞行器技术领域取得重大突破。重4.21g、巴掌大小的太阳能动力微型无人机，仅靠两片微型太阳能电池就能驱动，且能够依靠自然光持续飞行。其中，“4.21g”描述的是无人机的（　　） A．体积 B．质量 C．密度 D．比热容 【答案】B 【详解】生活中我们常用重表示物体的质量，质量的国际标准单位是kg，常有单位有g、t等，故重4.21g描述的是物体的质量，故B符合题意，ACD不符合题意。 故选B。 命题点02 物质分类与微观构成 2．（2023·浙江杭州·中考真题）小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 （1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。 （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。 （3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 （选填“正确”或“错误”），说明理由： 。 【答案】 引燃白磷 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量 错误 白磷不能耗尽装置中的氧气 【详解】（1）铜丝具有导热性，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝的温度升高，能够引燃装置中的白磷，故填引燃白磷。 （2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内的白磷燃烧，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故填白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。 （3）由图可知，当集气瓶中的氧气的体积分数降到8.6%时，氧气的体积分数不再不变，即白磷没有将集气瓶中的氧气耗尽，所以倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量这一说法错误，故填错误，白磷不能耗尽装置中的氧气。 命题点03 空气、氧气、二氧化碳 3．（2024·浙江·中考真题）关于维生素C（化学式为），下列说法正确的是（    ） A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物， 错误； B、根据维生素 C 的化学式为可知，由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C、根据维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）= 9：1：12可知，氧元素的质量分数最大，错误； D、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比=6：8：6=3：4：3，错误。 故选B。 命题点04 酸、碱、盐 4．（2025·浙江·中考真题）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 （填化学式）。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。 【答案】（1）NaCl、HCl/HCl、NaCl （2）溶液pH逐渐减小至小于7 （3）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 （4）防止空气中的水蒸气进入试管 【详解】（1）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl； （2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （3）无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色，能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色； （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果。 命题点05 金属及其性质 5．（2025·浙江·中考真题）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．溶液颜色不变 B．溶液质量不变 C．反应结束后，固体只有铜 D．该实验可以说明铁的活动性比铜强 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以随着反应进行，溶液颜色会由蓝色逐渐变为浅绿色，故A错误； B、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，即固体质量增加，溶液质量会减小，故B错误； C、因为加入的铁粉过量，所以反应结束后，固体除了生成的铜，还有剩余的铁，故C错误； D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，该实验可以说明铁的活动性比铜强，故D正确。 故选D。 命题点06 有机物 6．（2023·浙江宁波·中考真题）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　） A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．稻草燃烧属于物理变化 C．传统方法制得的“灰汁”是混合物 D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 【答案】B 【详解】A、大米中含有的淀粉是含有化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，说法正确； B、稻草燃烧过程中有二氧化碳、水等生成，属于化学变化，说法错误； C、根据“资料卡”可知，传统方法制得的“灰汁”是由多种物质组成，是混合物，说法正确； D、根据“资料卡”可知，“灰汁”含有纯碱（碳酸钠），其溶液显碱性，现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色，说法正确。 故选B。 命题点01 物质的质量与密度 1．（2025·山东淄博·中考真题）每天一袋牛奶，加强营养，增强体质。小明和小强一起测量某品牌牛奶的密度。 （1）将天平放在水平台上，游码归零，发现指针指在分度盘中线的左侧，此时应向 调节平衡螺母，使指针指在分度盘的中线上； （2）小明调节天平平衡后，进行以下测量： ①用天平测出空烧杯的质量为20g； ②向烧杯中倒入适量的牛奶，测量烧杯和牛奶的总质量。称量过程中，当放入最小的5g砝码时，天平右端下沉，接下来应进行的操作是 ，直到天平平衡。测量结果如图甲所示，总质量为 g； ③将烧杯中的牛奶倒入量筒中，测出其体积（如图乙所示）。由此小明计算出牛奶的密度为 kg/m3； （3）分析实验过程，小强观察到烧杯中残留了一些牛奶，这会导致密度的测量结果偏 。两人经过思考，认为在原来实验的基础上再增加一步操作就能使测量结果更准确，请写出该实验步骤： ； （4）他们利用酒精、烧杯、铁块、细线和弹簧测力计，利用浮力知识测量牛奶的密度，以下是实验方案： ①用细线拴住铁块，用弹簧测力计测出铁块的重力G； ②将铁块浸没在酒精中，记下此时弹簧测力计的示数F1； ③将铁块浸没在牛奶中，记下此时弹簧测力计的示数F2； 则牛奶的密度表达式为ρ牛奶= （用G、F1、F2和ρ酒精表示）；从实际操作角度简单评估该方案对实验器材的要求： 。 【答案】（1）右 （2）取出最小的5g砝码，并向右移动游码 51.2 1.04×103 （3）大 用天平测量烧杯和剩余牛奶的质量 （4） 见解析 【详解】（1）使用天平时，应将天平放在水平工作台面上，并先将游码移至标尺的零刻度线处，再根据需要调节平衡螺母，调节原则使哪边轻往哪边调，指针指在分度盘左侧，说明右边轻，则向右调节平衡螺母。 （2）[1]天平右端下沉，说明右侧重，则应取下最小的5g砝码，用镊子调节游码，直至天平水平平衡。 [2]甲图中天平标尺的分度值是0.2g，总质量 [3]乙图中量筒的分度值是2mL，牛奶的体积 牛奶的质量 故牛奶的密度 （3）[1]由于烧杯中会残留一些牛奶，导致倒入量筒的牛奶的体积比牛奶的实际体积小，根据可知，导致测量的牛奶的密度比实际密度大。 [2]用天平测量烧杯和剩余牛奶的质量，计算出倒入量筒内牛奶的质量，这样测得的实验结果才较为准确。 （4）[1]铁块在酒精中受到的浮力 铁块的体积 同理铁块在牛奶中受到的浮力 将铁块的体积代入，可得 故牛奶的密度 [2]在空气中或在液体中测铁块重力时，弹簧测力计要在竖直方向保持静止不动；将铁块浸没到酒精中或牛奶中时，不能碰到容器底和容器壁。 命题点02 物质分类与微观构成 2．（2025·江苏南京·中考真题）稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是（ ） A．镝属于金属元素 B．镝的原子序数为66 C．镝原子的质子数为66 D．镝的相对原子质量为162.5 g 【答案】D 【详解】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意； C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。 故选D。 命题点03 空气、氧气、二氧化碳 3．（2025·海南·中考真题）我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多、性质不活泼的气体是（ ） A．氮气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．氧气 【答案】A 【详解】地球表面大气中氮气含量最高（约占78%），且化学性质稳定，不活泼；空间站人造空气与地球大气相似，因此含量最多且性质不活泼的气体为氮气。 故选A。 命题点04 酸、碱、盐 4．（2024·江苏淮安·中考真题）硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 （1）硫酸铜（）为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与 （填化学式）溶液对比，可知使溶液呈蓝色的离子是 （填离子符号）。 【硫酸铜制备】 （2）《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾（）的操作为 。 （3）某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下初步方案。 方案一： 方案二： ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将 。 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、应的化学方程式为 。 ③对比两个方案，方案二的优点有 （任写一点）。 【硫酸铜应用】 （4）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（）取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是 （填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”）。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到分解的TG曲线如图所示。 已知：为红色固体，可与稀硫酸反应生成、Cu和，在空气中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为 。在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含，方案是 （可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水）。 【答案】（1） （合理即可） （2）蒸发结晶 （3） 铜氧化成氧化铜 消耗能源少，操作简单等 （4） 硫酸 用水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中加入足量稀氨水，观察红色固体能否溶解形成蓝色溶液（合理即可） 【详解】（1）CuSO4溶液呈蓝色，可能是硫酸根离子或铜离子的缘故，选用同样含有硫酸根离子的溶液如硫酸或硫酸钠进行对比，硫酸或硫酸钠的溶液均为无色，排除硫酸根离子，从而得出使硫酸铜溶液呈蓝色的离子是铜离子（Cu2+）； （2）从“苦泉水”中进行蒸发溶剂析出硫酸铜晶体的操作叫作蒸发结晶； （3）①方案一中通过灼烧不仅能除去废料中的可燃、可分解杂质，还能将铜氧化成氧化铜； ②铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； ③对比两个方案，方案二中处理废料用碱洗、水洗，节约能源，且操作简单； （4）①CuSO4中含有硫元素，根据元素守恒可知，该酸可能为硫酸； ②由图可知，从0℃升温至400℃过程中硫酸铜晶体失去结晶水，反应的化学方程式为。由于与稀硫酸反应会生成蓝色硫酸铜溶液时还会生成红色的铜，故只能判断出红色固体中含有，不能判断是否含有铜，因此可采用稀氨水加入红色固体中，出现蓝色溶液说明只含有，题中提供的是浓氨水，可以用水稀释成稀氨水。 命题点05 金属及其性质 5．（2025·江苏南京·中考真题）金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的 性。 （2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式： 。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下： （3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为 。 （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是 。 （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式： 。 （6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 铁的金属活动性比铜强 【答案】（1）延展 （2） （3）+2 （4）增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分 （5） （6） 取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【详解】（1）金可以加工成金箔，说明金具有良好的延展性； （2）铁能与空气中的氧气在高温下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； （3）FeNb2O6中铌为+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是：增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分； （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故生成物为Nb和氧化铝，该反应的化学方程式为：； （6）比较铁、铜的金属活动性，可选择铁丝和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁比铜活泼，故实验内容为：取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝，现象为：铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 命题点06 有机物 6．（2024·内蒙古呼和浩特·中考真题）化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．乙醇可以作为生活中常用的消毒剂 B．铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效 C．含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多 D．通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维 【答案】B 【详解】A、乙醇是一种有机化合物，具有杀菌消毒的作用，可以作为生活中常用的消毒剂，故选项说法正确； B、铵态氮肥和熟石灰混用，会发生反应释放出氨气，可降低肥效，故选项说法不正确； C、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则含氢氧化铝的药物可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确； D、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧会产生特殊气味，则可通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维，故选项说法正确； 故选B。 20 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $