宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高一期末考试化学试卷

2025-2026学年高一化学上学期期末测试卷-答案 一、选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C A C C A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C C B C C C D 二、非选择题（本题共3个小题，共46分。除标记空外，其余每空2分） 19.（12分） （1）第三周期，第ⅦA族 （2）Cl－ （1分） （3） < （1分） （4） NH4HCO3 或（NH4)2CO3等 （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6）略 （7） S=C=S 20．（12分） （1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）①Fe2O3 3Fe+4H2O(g)=高温= Fe3O4+4H2 ②取少量酸浸后的溶液于试管中，向其中加入2~3滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，证明含有三价铁离子，反之则不然。 ③2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ④3:2 21.（10分） （1）7.3500 （2）⑥⑦ （3）①无影响 ②偏大 （4）3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=6CO2+2Cr3++7H2O 22. （12分） （1）分液漏斗（1分） （2）饱和食盐水 （1分） 浓硫酸 （1分） （3） 吸收尾气Cl2，防止污染空气（1分） （4） AlCl3 +3H2O=Al(OH)3+3HCl （5） ①氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸 ②1：1 ③Cl-+ClO-+2H+=Cl2+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高一年级期末考试 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间90分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 可能用到的原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1. 化学与生产生活是紧密相连的，下列说法中错误的是 A. “雨过天晴云破处，这般颜色做将来”，所描述的瓷器天青色来自氧化亚铁 B. 腹泻患者可以适当饮用添加蔗糖、氯化钠等电解质的饮用水 C. 固体管道疏通剂的主要成分有和铝粉 D. 我国研制的超级钢居于世界领先地位，超级钢属于合金 2．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法错误的是 A．【实验1-1】 该实验中，这些标志分别是护目镜、明火、热烫、洗手的标志 B．HClO的结构式：H-O-Cl C．的结构示意图： D．用电子式表示MgCl2的形成过程为: 3. 下列溶液与50 mL 1 mol · L－1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 75 mL 3 mol · L－1 NH4Cl溶液 B. 150 mL 1 mol · L－1 NaCl溶液 C. 150 mL 3 mol · L－1 KClO3溶液 D. 75 mL 2 mol · L－1 CaCl2溶液 4. 2025年11月，我国在钍基熔盐堆技术领域取得了重大突破，将我国储量丰富的稀土资源钍转化为高效核燃料铀，未来可不再依赖铀进口。这一过程的核心路径如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程为化学过程 B. 、互为同素异形体 C. 比多一个中子 D. 和混在一起是混合物 5. 下列关于元素周期表和元素周期律的理解正确的是 A. 人们常在过渡元素中寻找催化剂材料 B. 元素周期表由7个横行、16个纵列构成 C. 第Ⅰ A族的所有元素都属于碱金属元素 D. 非金属性越强，其简单氢化物的酸性越强 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：MnO、NH4+、Mg2+、SO B．氯水中：H+、SO、CO、Fe2+ C．Na2CO3溶液中：OH−、K+、Cl−、SO D．含有大量的溶液中：、、、 7．下列离子方程式书写正确的是 A．将过氧化钠投入溶液中： B．溶液与溶液反应： C．与足量盐酸反应： D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： 8. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. Fe3O4属于碱性氧化物 9．实验室制备联氨的原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成1molNaCl，转移的电子数目为 B．溶液中数目为 C．消耗，生成的分子数目为 D．中含有的质子数目为 10. 螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器②③⑧ B. ④用于配制硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②通过⑤向①中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加溶液 11.下列关于实验能达到的目的或所得的结论中，说法不正确的是 A B C D 操作或现象 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 目的或结论 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性 12. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. X所在的族序数为ⅣA C. X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. Y元素最高化合价为价 13. 某化合物的结构如下图所示，其中是原子序数依次递增的短周期主族元素。Z是空气中含量最多的元素，为同周期相邻的元素，的原子序数之和为33。下列说法正确的是 A. 该化合物中各原子最外层均满足8电子结构 B. XR溶于水断裂离子键 C. 两种元素可形成共价化合物 D. R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 14. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A. M在周期表中的位置：第三周期第VA族 B. Y和N形成的化合物为离子化合物 C. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D. Y 元素和X 元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子的数目之比为1∶1 15．科学家利用尿素和形成化合物，可以使稳定下来。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．既有氧化性又有还原性 B．分子的电子式为 C．中含共价键、离子键 D．属于共价化合物 16. 分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是 分离提纯 试剂 方法 A 除去CO2中的HCl 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 除去HCl中的水蒸气 碱石灰 干燥 C 除去FeCl2中的FeCl3 铁屑 过滤 D 除去Fe2O3中的Al2O3 NaOH溶液 蒸发 17. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是 A. 加入足量NaOH溶液，发生反应： B. 操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为灼烧 C. 滤渣A为Fe和Cu D 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得绿矾 反应容器 甲 乙 丙 合金的质量/g 0.78 1.17 4.68 与盐酸反应产生气体的体积/L 0.896 1.120 1.120 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L 0.672 x y 18. 标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的同种镁铝合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入50.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如表所示，下列说法错误的是 A. 合金中Mg、Al的物质的量之比为 B. C. 所用盐酸的物质的量浓度为2.0 mol/L D. 2、 非选择题：本题共4个小题，共46分。 19.（12分） 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示：回答下列问题： （1）g元素在周期表中的位置是___________； （2）f、h简单离子半径较大的是___________(填离子符号)。 （3）z、d形成的简单氢化物的稳定性：z___________d(填“＜”或“＞”)。 （4）写出一种含有x、y、z、d四种元素的离子化合物：___________(填化学式)。 （5）元素e和d形成1：1的化合物与元素y和d形成1：2的化合物反应的化学方程式为：___________。 （6）用电子式表示化合物xh的形成过程：___________。 （7）写出yg2的结构式：___________。 20．（12分） (1)含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，写出图中X转化为Y的化学方程式： 。 (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的自来水消毒剂。工业上利用废铁屑(主要成分为铁和铁的氧化物，其他杂质不参与反应)为原料制备高铁酸钾的流程如右上图所示。 已知：“氧化”过程中生成的高铁酸钠(Na2FeO4)通过“转沉”步骤转化为高铁酸钾(K2FeO4)。 回答下列问题： ①铁的氧化物有多种，其中能用作红色颜料的是___________(填化学式)。在钢铁厂生产中，将炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 ②“酸浸”后，检验溶液中是否有Fe3+的实验方法是 。 ③“调pH”可得到三价铁的氢氧化物沉淀，先要加入一定量的双氧水，目的是___________(用离子方程式表示)。 ④“氧化”时，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 21.（10分） 化学需氧量COD(Chemical Oxygen Demand)是指每升水样中有机污染物消耗氧化剂的量折算成以氧化时，消耗的量(单位为)，可用来衡量水体受有机物污染的程度。 Ⅰ．配制测定所用的氧化剂——250 ml 0.1000 mol/L标准溶液 （1）使用分析天平称量固体___________g[保留小数点后四位，]。 （2）配制0.1000 mol/L标准溶液，过程如图。 请观察示意图后判断，其中不正确的操作有___________(填序号)。 （3）配制过程中，下列操作对配制结果有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①容量瓶洗净后未干燥___________； ②定容时，俯视刻度线___________； Ⅱ．使用草酸模拟水中有机污染物，用0.1000 mol/L标准溶液测定水样COD （4）配平草酸与溶液在酸性条件下反应的离子方程式：___________。 22.（12分） 已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备无水AlCl3。请回答： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置B、F中依次盛放的试剂是___________、___________。 （3）装置G作用是___________。 （4）已知无水AlCl3遇潮湿空气，能发生复分解反应，产生大量的白雾，请写出该反应的化学方程式___________。 （5）用制得的氯气做如图1的实验， i.向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡， ii.利用注射器滴加NaOH溶液， iii.再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2。 ①阶段①说明___________。 ②阶段②的压强变小，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________。 ③写出阶段③发生反应的离子方程式___________。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $