杭高2025-2026学年第一学期期末高二化学试题

杭高2025学年第一学期期末考试高二 （化学）参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B A A B D A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B C B C C A 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 17．(1)AC (2)< (3)> (4)① > (5)[AsCl4][AsF6] (6)6 ABC 18．(1)sp、sp3 (2)低温自发 +90.14 > (3) 1 (4)乙 < 温度高于，开始发生反应③，甲醇的选择性降低 19．(1)(球形)干燥管 (2)ACD (3)dahcg (4)产物中具有强还原性，可将还原为 (5)81.25% 过低，部分转化为：过高，可能生成，均会使消耗的偏多 20．①12 ②10-5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭高2025学年第一学期期末考试高二 （化学）试题卷 命题：巴荣彬 审题：俞贾敏 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。 3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。 4．考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于弱电解质且水溶液呈碱性的是 A．NaHCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3·H2O D．NH4NO3 2．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A．甲醇的燃烧 B．大理石高温分解 C．锌与盐酸反应 D．铝热反应 3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋H2O—NaBO2＋H2，下列有关该反应的说法正确的是 A．被氧化的元素和被还原的元素质量比为1:1 B．NaBH4既是氧化产物又是氧化剂还原产物 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水呈现浅黄绿色，光照后颜色变浅 B．铜在潮湿的空气中久置生成铜锈 C．向溶液中加入制 D．硫酸工业中，的催化氧化反应采用常压而不采用高压 5．物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A．铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B．铝粉与NaOH溶液反应生成，可用于疏通厨卫管道 C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D．有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 7．层状结构化合物六方氮化硼与石墨晶体类型类似，结构如图所示。下列关于的说法错误的是 A．含有键 B．晶体因为B和N电负性差异大，因此导电性比石墨差 C．B和N的原子轨道杂化方式相同 D．可用作润滑剂 8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图①用来除去气体中的HCl杂质 B．图②装置b中溶液变蓝能够说明浓分解生成 C．图③装置可用于测定中和反应的反应热 D．图④依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 9．已知与性质相似，溶液中存在两种形式：和。新型二次电池的工作原理如图所示： 下列有关说法正确的是 A．充电时，电极的电极反应式为 B．充电时，应与外接电源负极相连 C．放电时，室溶液浓度增大 D．放电时，电极电势高于电极 10．五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。X在元素周期表中原子半径最小；基态Z原子有5个原子轨道填充电子，有3个未成对电子。下列说法错误的是 A．该化合物中除X外所有原子都满足稳定结构 B．电负性： C．第二电离能I2(Y)<I2(R)<I2(Z) D．X、W均可与R形成含有非极性共价键的二元化合物 11．二茂铁是由环戊二烯阴离子(，平面结构)与形成的分子，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．铁元素位于区 B．二茂铁易溶于苯、乙醚等有机溶剂 C．二茂铁中与环戊二烯阴离子之间为离子键 D．环戊二烯阴离子中碳原子的杂化方式有和 12．结构决定物质性质是研究化学的重要方法，下列对结构与性质的描述不正确的是 A．①属于超分子的一种，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的碱金属离子 B．②中在纯金属中加入其它元素，使原子层间的相对滑动变困难导致合金的硬度变大 C．③中烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基向内疏水基向外胶束，而用作表面活性剂 D．④中石墨晶体是层状结构，每个碳原子配位数为3，属于混合晶体，熔沸点高 13．已知：常温下，，，常温下，下列说法不正确的是 A．溶液呈中性 B．pH=3的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的比为 C．   D．溶液中， 14．在恒容密闭容器中，Na2SiF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解。下列说法错误的是 A．M点Na2SiF6(s)的转化率约为33.3% B．气相产物在T3温度时的分压大于在T2温度时的分压 C．气体的平均摩尔质量不变可判断该反应已达平衡状态 D．T1温度时，向容器中充入少量SiF4(g)，重新达平衡时逆反应速率不变 15．MgCl2和NH3在室温条件下可发生反应，其反应过程中能量变化示意图如下。 已知：和在高温条件下均会分解。 下列说法错误的是 A．室温下，生成的速率比生成的速率大 B．室温下，比更稳定 C．为了加快生成的速率，温度越高越好 D．从平衡的角度推测高温低压条件下，更有利于脱除生成 16．二甘氨酸合铜中Cu元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．为防止与反应，步骤III应将溶液调至强碱性 B．步骤II，过量KI溶液既有利于的充分还原，也有利于生成易溶于水的 C．步骤I，加入稍过量的稀尽可能使Cu元素转化为 D．用上述方法测定中的Cu元素含量，结果偏大 二、非选择题（本大题共4题，共52分） 17．（16分）氮族元素和卤族元素的化合物具有巨大的应用价值。请回答： (1)下列说法正确的是_______。 A．三种分子的键角逐渐减小 B．第二周期非金属元素的最高正价逐渐升高 C．最外层电子排布为与硼元素同主族 D．结合质子趋势： （2）氨硼烷(NH3BH3)也可作为储氢材料。已知NH3BH3和NH3的N-H可体现出一定的酸性，比较两者酸性强弱：NH3 NH3BH3 (填“>”、“<”或“=”)。 （3）已知NO+和NO-是常见的含氮离子，比较键能NO+ NO-（填“>”、“<”或“=”），并从成键角度解释原因 （4）咪唑、吡啶是含N的有机杂环化合物，二者所有原子均位于同一平面内，如图所示。 ①咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是 （填“①”或“②”）号氮原子 ②沸点比较：咪唑 吡啶（填“>”、“<”或“=”） （5）某含卤素的正五价砷化物的立方晶胞如图1，晶胞沿轴方向的投影如图2，写出由配离子表示的该化合物的化学式 （将配离子用“[ ]”表示，例如Na[AlCl4]）。 (6)实验室可用邻二氮菲()与Fe2+形成的红色配离子(如下图)测定铁的含量。 ①Fe2+的配位数为 。 ②红色配离子中存在的化学键有 。 A．σ键   B．π键    C．配位键    D．离子键   E．氢键 18．（17分）利用可再生能源获取的氢气与合成甲醇过程涉及的主要反应为： ①   ②   ③  (较高温度下发生) 回答下列问题： (1)反应①涉及物质中碳原子的杂化方式为 。 (2)根据以上信息判断反应①应为 (填“任何条件自发”、“高温自发”或“低温自发”)反应， ，反应③的 (填“>”或“<”)。 (3)已知本实验条件下，(均为常数)。下图表示反应②的线是 (填“”“”或“”)，时，反应③的平衡常数 (填数值)。 (4)分别在压强和下，物质的量之比按1:3投料，平衡转化率或甲醇选择性[的选择性］随温度、压强变化关系如图。其中纵坐标表示平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；压强 (填“>”、“<”或“=”)；图甲中温度高于时，曲线发生明显变化的原因可能是 。时，反应②的 (保留两位有效数字)。 19．（13分）氯化铁是重要的化工原料，其实验室制备方法为： Ⅰ．制备：流程如图1。 Ⅱ．由制备无水：将与液体混合并加热，制得无水，装置如图2(夹持和加热装置略)。 已知：①沸点为77℃；②反应方程式为： 请回答： (1)图2中仪器B的名称是 。 (2)下列说法不正确的是_______。 A．检验稀溶液中是否残留，可滴加少量酸性高锰酸钾 B．图2中的加热宜采用水浴的方式 C．图2中的无水可替换为碱石灰 D．可采用同样方式由制备 (3)请对图1中“系列操作”排序：_______→_______→_______→_______→_______ (填字母)。 a．冷却至室温        b．用饱和溶液洗涤    c．用浓HCl洗涤        d．蒸发至出现晶膜 e．蒸发至出现大量固体        f．常温干燥        g．低温干燥        h．过滤        i．趁热过滤 (4)制得的无水含有少量还原性杂质，试分析原因 。 (5)用莫尔法测定无水的纯度：准确称取0.4000g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入三乙醇胺屏蔽铁离子形成稳定配合物，调节，滴加指示剂溶液。不断摇动下，用标准溶液滴定至浅红色(有沉淀)，30秒内不褪色。 平行测试3次，平均消耗标准溶液15.00mL。 ①无水的纯度为 。 ②测定过程中溶液过低或过高均会影响测定结果，原因是 。 20（6分）计算题 ①已知室温下CH3COOH的Ka=10-5，某混合溶液中CH3COONa的浓度为0.1mol/L，NaOH的浓度为0.01mol/L，求该溶液的pH值 （保留整数） ②向50mL 0.36 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.20mol·L-1的K2CrO4，生成沉淀。已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=1.0×10-12，忽略溶液的体积变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)= mol/L(保留一位有效数字) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $