精品解析：陕西榆林市靖边中学2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷

靖边中学2025级2025~2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. 碳化硅芯片属于金属材料 C. 可燃冰(主要是)属于混合物 D. 自行车车架表面喷漆可防止生锈 2. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A. 19F的质子数是19 B. 19F与20Ne原子的中子数相等 C. 该过程发生了化学变化 D. 钙原子K层与L层电子数相等 3. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A. CaO的电子式： B. CO2的结构式： C. NaHCO3的电离方程式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，质量相同的和，所占的体积是的两倍 B. 与中阴、阳离子个数比均为 C. 中有个原子，则可表示为 D. 充分溶于水，形成的新制氯水中和的微粒数之和为 6. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A. a无法直接转化为e B. 铁的氧化物只有b、c两种 C. d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D. h可通过化合反应转化为g 7. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取 B 根据，推测 C. 根据，推测 D. 根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物 8. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 金属与稀盐酸反应： C. 漂白粉溶于水后与空气中反应： D. 向溶液中滴入少量溶液： 10. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，可用于水处理。一种制备原理： 。下列叙述正确的是 A. ，， B. 氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 氧化性： D. 用作水处理剂利用了的强氧化性 11. 根据下列操作或现象所得的结论正确的是 选项 操作或现象 结论 A 新切开金属钠表面变暗 钠被氧化成 B 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中含有 C “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 D 向溶液中加入过量粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属的活泼性大于 A. A B. B C. C D. D 12. 已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价含氧酸属于强酸 C. 的简单氢化物属于酸性气体 D. 与形成的化合物不唯一 13. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取高纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中发生的反应均不属于氧化还原反应 B. “操作X”与“操作Y”均包含过滤、洗涤、干燥 C. “氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 进行“氧化”操作的目的是提高原料中Mn元素的利用率 14. 某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 已知： a.茶水中含有鞣酸，与结合成无色鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A. 试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B. 试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C. ④→⑤中溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D. 由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。 （2）粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 ①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。 ③“一系列操作”是指_______(填字母)。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制0.1 的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。 ②用 的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。 16. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）目前用量最大、用途最广的金属为_______(填化学式，下同)，将其置于氧气中点燃生成的物质为_______。 （2）聚硅硫酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图所示。 已知：二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水。 ①将废铁渣粉碎的目的是_______。 ②“酸浸”时，通入O2的目的是_______(用离子方程式表示)。 ③滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 ④“浓度检测”是先用将还原；再用的酸性溶液测定的量()，则和三者中还原性最强的是_______；若取“浓度检测”溶液100 mL，最后消耗溶液，则原溶液中浓度为_______。 17. 短周期主族元素原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）c的原子结构示意图为_____。 （2）上述元素中，与位于同一主族的是_____（填元素符号）。 （3）非金属性：b_____（填“>”“<”或“=”）d，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_____（填化学式）。 （4）g的最高价氧化物对应水化物的电子式为________。 （5）写出最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。 （6）已知元素与同主族且相邻，的氧化物与的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关的说法错误的是_____（填字母）。 A. 属于非金属元素 B. 单质的氧化性： C. 与的单质相比，更难与化合 D. 简单阴离子的还原性： 18. 某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3。制取NaClO的装置如图所示(夹持装置已略)： 回答下列问题： （1）与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：KMnO4_______(填“>”或“<”)MnO2 （2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为_______，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是_______。 （3）上述装置存在缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，写出一种改进的方法：_______。 （4）利用如图装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是HCl)的反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：_______。 ②湿润的pH试纸的现象是_______。 ③棉花团的作用是_______。 ④已知Cl2不与湿润的淀粉-KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖边中学2025级2025~2026学年度第一学期期末考试试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 雾霾所形成气溶胶具有丁达尔效应 B. 碳化硅芯片属于金属材料 C. 可燃冰(主要是)属于混合物 D. 自行车车架表面喷漆可防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确； B．碳化硅芯片属于无机非金属材料，B错误； C．可燃冰为甲烷水合物，主要是此外还含部分其它杂质，属于混合物，C正确； D．自行车车架表面喷漆可隔绝水和氧气，防止生锈，D正确； 故选B。 2. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 A. 19F的质子数是19 B. 19F与20Ne原子的中子数相等 C. 该过程发生了化学变化 D. 钙原子K层与L层电子数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟是9号元素，则其质子数为9，19是其质量数，A错误； B．19F的中子数=19-9=10，20Ne的中子数=20-10=10，两者相等，B正确； C．核反应涉及原子核变化，不属于化学变化，C错误； D．钙原子(原子序数20)的电子层分布为K(2)、L(8)、M(8)、N(2)，K层与L层电子数不等，D错误； 故答案：B。 3. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是学习化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A. CaO的电子式： B. CO2的结构式： C. NaHCO3的电离方程式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．为离子化合物，电子式为，A项错误； B．二氧化碳分子呈直线形结构，碳原子与两个氧原子之间通过双键连接，故CO2的结构式为：，B项正确； C．NaHCO3属于强电解质，电离方程式为，C项正确； D．HCl是共价化合物，形成过程为，D项正确； 故选A。 4. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 酸性：H2SO3＞HClO B. 沸点：NH3＞CH4 C. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D. 简单离子半径：S2-＞Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性比较(H2SO3 > HClO)涉及非最高价含氧酸，元素周期律通常用于解释最高价含氧酸酸性(基于非金属性强弱)，即不能用元素周期律解释，A不合题意； B．沸点比较(NH3 > CH4)取决于分子间作用力(如氢键)，而非元素周期律，B不合题意； C．热稳定性比较(Na2CO3 > NaHCO3)由化合物自身结构决定(碳酸氢盐易分解)，与元素周期律无关，C不合题意； D．简单离子半径比较(S2- > Cl-)可用元素周期律解释：S和Cl同周期，S2-与Cl-为等电子体(18电子)，核电荷数S(16)小于Cl(17)，故S2-半径大于Cl-，D符合题意； 故答案为：D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 同温同压下，质量相同的和，所占的体积是的两倍 B. 与中阴、阳离子个数比均为 C. 中有个原子，则可表示为 D. 充分溶于水，形成的新制氯水中和的微粒数之和为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量(64 g/mol)是(32 g/mol)的两倍，同温同压下，质量相同的和，的物质的量为的一半，其体积也为的一半，而非两倍，A错误； B．由2个和1个组成，由2个和1个组成，它们的阴、阳离子个数比均为1∶2，B正确； C．的物质的量为mol，含有Cl原子数为2 ×× NA=m，则NA= ，C错误； D．充分溶于水发生可逆反应：，新制氯水中，部分仍以氯分子的形式存在，且为弱酸，只发生部分电离：，故和的微粒数小于，D错误； 故选B。 6. 铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法合理的是 A. a无法直接转化为e B. 铁的氧化物只有b、c两种 C. d的硫酸盐可作为补铁剂的主要成分 D. h可通过化合反应转化为g 【答案】C 【解析】 【分析】根据铁元素的“价-类”二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为亚铁盐，e为铁盐，f为高铁酸盐，g为Fe(OH)2，h为Fe(OH)3；据此作答。 【详解】A．Fe与Cl2反应可直接转化为FeCl3，A错误； B．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等，B错误； C．FeSO4可作为补铁剂的主要成分，C正确； D．h为Fe(OH)3，g为Fe(OH)2，g可通过化合反应转化为h，方程式为，D错误； 故答案选C。 7. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列各组类比迁移中正确的是 A. 根据Fe(OH)3能通过化合反应制取，推测Mg(OH)2也能通过化合反应制取 B. 根据，推测 C. 根据，推测 D. 根据Na2O是碱性氧化物，推测Na2O2也是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以通过化合反应直接制取，但无法通过化合反应制取，因为难溶于水且性质稳定，与水的反应会因生成的沉淀覆盖而无法彻底进行，其他含镁化合物与碱的反应也属于复分解反应，因此该类比迁移是错误的，A错误； B．具有还原性， 具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应生成 ，而非 ，B错误； C．具有强氧化性，能将变价金属氧化到最高价态。 被氧化为 ， 被氧化为 ，该类比正确，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应只生成盐和水的氧化物。 与酸反应除了生成盐和水，还会生成 ，因此属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 8. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的稀溶液中，一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【分析】使打磨过的铝片产生的稀溶液，可能是酸性溶液：，也可能是碱性溶液：，即该溶液可能显酸性也可能显碱性，据此信息解答。 【详解】A．该组离子中在酸性条件下能与结合形成HClO而不能大量共存，A不符合题意； B． 该组离子在酸性和碱性条件下均无反应，能大量共存，B符合题意； C．该组离子中的在碱性条件下能与形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．该组离子中的在酸性条件下能与反应生成和而不能大量共存；同时在碱性条件下也能与反应生成转化为沉淀和而不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：B。 9. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 金属与稀盐酸反应： C. 漂白粉溶于水后与空气中反应： D. 向溶液中滴入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量CO2通入Na2CO3溶液中，反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为，A正确； B．金属Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和氢气，强电解质MgCl2应拆分为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．漂白粉中存在Ca2+，溶于水后与少量CO2反应应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，C错误； D．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，正确的离子方程式应表示为，D错误； 故答案选A。 10. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，可用于水处理。一种制备原理： 。下列叙述正确的是 A. ，， B. 氧化产物和还原产物物质的量之比为 C. 氧化性： D. 用作水处理剂利用了的强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe元素由+3价升高为+6价，Cl元素由+1价降低为-1价，根据得失电子守恒和原子守恒：，故，，，A错误； B．Fe元素由+3价升高为+6价，氧化产物是，Cl元素由+1价降低为0价，还原产物是，二者物质的量之比为2∶3，B错误； C．根据氧化还原反应原理，氧化剂为，氧化产物为，氧化性：，C错误； D．中为+6价，发生反应时得电子，具有强氧化性，用于消毒杀菌，D正确； 故选D。 11. 根据下列操作或现象所得的结论正确的是 选项 操作或现象 结论 A 新切开的金属钠表面变暗 钠被氧化成 B 向某溶液中先加入稀硝酸无明显现象，然后滴加溶液，出现白色沉淀 原溶液中含有 C “84”消毒液需要密封避光保存 “84”消毒液在空气中易被氧化 D 向溶液中加入过量粉，黄色溶液变成蓝绿色 金属的活泼性大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新切开的金属钠表面变暗是由于常温下钠与氧气反应生成，通常在高温或燃烧条件下形成，A错误； B．向溶液中加入稀硝酸无现象，再滴加出现白色沉淀AgCl，是氯离子的特征反应，B正确； C．“84”消毒液需密封避光保存是因为其主要成分NaClO接触空气中的生成HClO：，HClO在光照或空气中易分解：，NaClO并没有发生氧化还原反应，C错误。 D．向溶液中加入过量Cu粉，溶液由黄色变蓝绿色是由于反应，表明还原性：Cu大于，不能得到金属活泼性大小，D错误； 故选B。 12. 已知短周期主族元素、、、的原子序数依次递增，其中、、的原子序数之和为21，和位于同主族，的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的最高价含氧酸属于强酸 C. 的简单氢化物属于酸性气体 D. 与形成的化合物不唯一 【答案】D 【解析】 【分析】的最外层电子数是最内层电子数的3倍，其内层电子数为2，最外层电子数为6，结合短周期主族元素、、、的原子序数依次递增可知W为S元素；和位于同主族，Z为O元素；、、的原子序数之和为21，则、的原子序数之和为13，故X为C元素，Y为N元素。综上X=C、Y=N、Z=O、W=S。 【详解】A．原子半径在同周期中从左到右逐渐减小，X为C、Y为N、Z为O，均位于第二周期，原子半径应为C > N > O，即X > Y > Z，A错误； B．X为碳，其最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，B错误； C．Y为氮，其简单氢化物为氨气，水溶液呈碱性，C错误； D．X为碳、Z为氧，二者可形成CO、等多种化合物，因此化合物不唯一，D正确； 故选D。 13. 利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取高纯MnO2的流程如图。下列说法错误的是 A. “酸浸”过程中发生的反应均不属于氧化还原反应 B. “操作X”与“操作Y”均包含过滤、洗涤、干燥 C. “氧化”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 进行“氧化”操作的目的是提高原料中Mn元素的利用率 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和含MnSO4的滤液，用NaClO3氧化MnSO4生成MnO2，过滤可得MnO2； 【详解】A．、分别与的反应中，元素化合价均没有变化，A项正确； B．“操作X”“操作Y”均包含过滤、洗涤、干燥，“操作X”还需将滤液与洗涤液合并，B项正确； C．“氧化”过程，氧化过程中，氧化剂NaClO3与还原剂MnSO4发生氧化还原反应，其中Cl元素化合价从+5价降低为0价，Mn元素化合价从+2价升高为+4价，，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5，C项错误； D．进行“氧化”操作的目的是将原料中氧化为，提高的产率，提高Mn元素的利用率，D项正确； 故答案选C。 14. 某实验小组利用茶水，结合铁元素的性质设计了如图所示的“魔法实验”。 已知： a.茶水中含有鞣酸，与结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析正确的是 A. 试管②中铁元素只以鞣酸亚铁的形式存在 B. 试管③中含有的还原性物质只有鞣酸亚铁 C. ④→⑤中溶液的作用与②→③中维生素C的作用不相同 D. 由①③④几乎颜色相同，可推知对应溶液中所含粒子种类相同 【答案】C 【解析】 【分析】已知a：茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧化为鞣酸铁；已知维生素C具有还原性，能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是为了检验Fe3+，H2O2能将Fe2+氧化成Fe3+，据此解答。 【详解】A．①→②过程中，鞣酸与亚铁离子反应生成了鞣酸亚铁，鞣酸亚铁被氧化生成蓝黑色的鞣酸铁，则②中铁元素主要以鞣酸铁的形式存在，A错误； B．鞣酸、维生素C均具有还原性，试管③中含有的还原性物质除鞣酸亚铁，还可能有维生素C、鞣酸等，B错误； C．④→⑤中H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，作氧化剂；②→③中维生素C将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，维生素C作还原剂，C正确； D．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了溶液、维生素C；③→④的过程中又加入了KSCN，则①③④中所含粒子种类不相同，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 钠及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）金属钠在氯气中燃烧生成_______(填化学式)。 （2）粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(所用试剂均过量)。 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 ①步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是_______。 ②步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有_______。 ③“一系列操作”是指_______(填字母)。 A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （3）配制0.1 的盐酸溶液。 ①配制时必须使用的仪器有_______(填字母)。 ②用 的浓盐酸配制稀盐酸时，需用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。 ③在配制过程中，下列实验操作对溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线_______。 B.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_______。 C.摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线_______。 【答案】（1）NaCl （2） ①. 除尽溶液中的 ②. 、 ③. C （3） ①. BD ②. 4.2 ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 偏小 【解析】 【分析】(2)先向粗盐溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，将杂质硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡并过滤除去；再向滤液1中加入过量氢氧化钠溶液沉淀镁离子，再加入过量碳酸钠溶液沉淀钙离子，同时除去过量的钡离子；过滤后，滤液2中还残留着过量的氢氧根离子和碳酸根离子，此时加入盐酸调节pH至3~4，将这两种离子除去；结合氯化钾和氯化钠的溶解度差异，对溶液进行蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，在较高温度下让大部分氯化钠结晶析出，而氯化钾仍留在溶液中，最终得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其化学式为NaCl； 【小问2详解】 ①Ba2+与会生成BaSO4沉淀，稍过量的BaCl2溶液可确保溶液中被完全除去，则步骤Ⅰ中BaCl2溶液要稍过量的目的是：除尽溶液中的； ②流程中加入的NaOH、Na2CO3均过量，会引入，盐酸可以与它们反应，从而除去这两种杂质离子，则步骤Ⅳ中用盐酸调节pH至3~4，除去的离子有； ③从溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度升高明显增大，而NaCl的溶解度受温度影响很小；趁热过滤可在较高温度下使溶解度较大的KCl留在溶液中，同时分离出大部分NaCl晶体，减少NaCl的损失，则“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，故选C； 【小问3详解】 ①配制0.1 的盐酸溶液需使用量筒(量取浓盐酸)、烧杯(稀释)、玻璃棒(搅拌与引流)、一定规格的容量瓶、胶头滴管(定容)，则图中配制时必须使用的仪器有胶头滴管、容量瓶，故选BD； ②根据，可得； ③A．用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小； B．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶，会导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大； C．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，导致所加的水偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小。 16. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）目前用量最大、用途最广的金属为_______(填化学式，下同)，将其置于氧气中点燃生成的物质为_______。 （2）聚硅硫酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图所示。 已知：二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水。 ①将废铁渣粉碎的目的是_______。 ②“酸浸”时，通入O2的目的是_______(用离子方程式表示)。 ③滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 ④“浓度检测”是先用将还原；再用的酸性溶液测定的量()，则和三者中还原性最强的是_______；若取“浓度检测”溶液100 mL，最后消耗溶液，则原溶液中浓度为_______。 【答案】（1） ①. Fe ②. （2） ①. 增大接触面积，提高酸浸效率 ②. ③. ④. ⑤. 1.2 【解析】 【分析】这个流程以钢管厂的废铁渣（主要成分，含少量碳和二氧化硅）为原料制备聚硅硫酸铁。首先将废铁渣粉碎以增大接触面积，然后用工业硫酸“酸浸”，通入氧气将酸浸生成的氧化为；过滤后，不溶于硫酸的碳和二氧化硅形成滤渣被除去；滤液经过“浓度检测”，再加入聚硅酸进行凝聚、静置，最终得到聚硅硫酸铁产品。 【小问1详解】 目前用量最大、用途最广的金属为，铁在氧气中点燃生成，故答案为：；； 【小问2详解】 ① 粉碎废铁渣可以增大固体与硫酸的接触面积，提高酸浸效率和反应速率，故答案为：增大接触面积，提高酸浸效率； ②通入是为了将酸浸生成的氧化为，离子方程式为； ③二氧化硅不与硫酸反应且难溶于水，原料中的碳也不溶于硫酸，因此滤渣主要成分为和，故答案为：； ④在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物。将还原为，说明还原性 > ；将氧化为，说明还原性 > 。因此三者中还原性最强的是；与的反应为：，，根据反应比例，的物质的量为，该全部来自对原溶液中的还原，故原溶液中的物质的量也为，因此浓度为，故答案为：；1.2。 17. 短周期主族元素原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）c的原子结构示意图为_____。 （2）上述元素中，与位于同一主族的是_____（填元素符号）。 （3）非金属性：b_____（填“>”“<”或“=”）d，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_____（填化学式）。 （4）g的最高价氧化物对应水化物的电子式为________。 （5）写出的最高价氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。 （6）已知元素与同主族且相邻，的氧化物与的氧化物的化学性质相似，下列选项中有关的说法错误的是_____（填字母）。 A. 属于非金属元素 B. 单质的氧化性： C. 与的单质相比，更难与化合 D. 简单阴离子的还原性： 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. （4） （5） （6）B 【解析】 【分析】短周期主族元素a～g的原子半径依次增大，说明它们可能分布在第二、第三周期。a的化合价为+1，原子半径最小，结合短周期主族元素，a应为H（氢）。b的化合价为-1，c的化合价为-2，且原子半径c>b。根据短周期元素，b是F（氟），c是O（氧）。d的化合价为+7，e的化合价为+6，且原子半径d > e。d应为Cl（氯），e应为S（硫），f的化合价为+3，g的化合价为+1，且原子半径f > g。f应为Al（铝），g应为Na（钠）。 【小问1详解】 c是O（氧），其原子序数为8，核外含有8个电子，原子结构示意图为：。 小问2详解】 由分析可知，a为H，上述元素中，与H位于同一主族的是Na。 【小问3详解】 b是F，d是Cl，根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：F>Cl，上述元素中非金属性最强的是Cl，非金属性越强，元素最高价含氧酸酸性越强，上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是。 小问4详解】 g是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为：。 【小问5详解】 Al的最高价氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al2O3和NaOH反应生产，化学方程式为：。 【小问6详解】 e是S，Se与S同主族且相邻，位于S下方。 A．Se位于第四周期VIA族，是非金属元素，A正确； B．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Se < S，元素非金属性越强，单质氧化性越强，则单质氧化性：Se < S，B错误。 C．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Se < S，元素非金属性越强，越容易与氢气化合，则Se更难与H2化合，C正确； D．同主族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Se < S，元素非金属性越强，简单阴离子还原性越弱，则简单阴离子还原性：Se2-> S2-，D正确； 故选B。 18. 某实验小组在实验室制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)并探究其性质。已知较低温度时，Cl2与NaOH反应的氧化产物为NaClO；较高温度时，氧化产物为NaClO3。制取NaClO的装置如图所示(夹持装置已略)： 回答下列问题： （1）与MnO2、浓盐酸制Cl2相比，装置A中反应无需加热即有Cl2产生，说明氧化性：KMnO4_______(填“>”或“<”)MnO2。 （2）装置B中制备“84”消毒液的化学方程式为_______，若最终得到的“84”消毒液中含有杂质NaClO3，可能的原因是_______。 （3）上述装置存在缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，写出一种改进的方法：_______。 （4）利用如图装置探究“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分是HCl)的反应。 ①写出“84”消毒液与“洁厕灵”反应的离子方程式：_______。 ②湿润的pH试纸的现象是_______。 ③棉花团的作用是_______。 ④已知Cl2不与湿润的淀粉-KI试纸变蓝后形成的蓝色物质反应。实验过程中发现，湿润的淀粉-KI试纸先变蓝，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，试纸褪色的原因可能是_______。 【答案】（1）> （2） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Cl2与NaOH溶液的反应放出热量，使反应体系温度升高，生成NaClO3 （3）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶(或“将装置B加冰水浴”) （4） ①. ②. 先变红后褪色 ③. 吸收生成的Cl2和未反应的HCl，防止逸出造成环境污染 ④. Cl2可能将氧化为更高价态，使试纸褪色 【解析】 【分析】装置A中，高锰酸钾溶液与浓盐酸在常温下制备氯气，装置B中装有NaOH溶液与氯气反应制备“84”消毒液（有效成分为NaClO），装置C中的NaOH溶液用于吸收剩余的氯气，防止污染空气；据此作答。 【小问1详解】 两个反应还原剂相同，氧化产物相同，条件越苛刻，氧化剂的氧化性越弱，则氧化性KMnO4>MnO2； 【小问2详解】 装置B中，氯气与氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液（有效成分为NaClO），反应的化学方程式为；由题干信息可知，可能是Cl2与NaOH的反应放出热量，使反应体系温度升高，生成NaClO3； 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl进入装置B会消耗部分氢氧化钠；此外氯气与氢氧化钠溶液反应时放出热量，使反应体系温度升高，生成NaClO3，均会导致装置B中NaOH的利用率降低；则为提高氢氧化钠利用率可以在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的HCl，或将装置B加冰水浴，防止发生副反应；答案为：在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶（或“将装置B加冰水浴”）； 【小问4详解】 ①“84”消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的盐酸发生氧化还原反应生成NaCl、Cl2和水，反应的离子方程式为； ②Cl2遇湿润的pH试纸，会生成HClO和HCl，使试纸变红，随后因HClO的漂白作用，使pH试纸褪色，即湿润的pH试纸遇到氯气的现象是先变红后褪色； ③蘸有NaOH溶液的棉花团可吸收生成的Cl2和未反应的HCl，防止逸出造成环境污染； ④结合题意可知，继续滴加“洁厕灵”后，蓝色逐渐褪去，是因为生成Cl2可能将氧化为更高价态，使试纸褪色，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $