精品解析：天津市南开中学2025-2026学年度第一学期期末质量监测高一化学试卷

南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测(三) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共36分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共36分，每题3分，选出每题最合适的选项) 1. 以下表述正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2的阴阳离子比例不同 C. 白磷和红磷是同位素 D. 由石墨制备C60是物理变化 2. 化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H++OH- = H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2 = BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O C. KHCO3+KOH = K2CO3+H2O D. HCl+KOH = KCl+H2O 3. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 4. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用减石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 5. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 6. NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下， 44g CO2中含有NA个CO2分子 B. 标准状况下，22.4L 空气含有NA个单质分子 C 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D. 标准状况下，1.12L O2和1.12L CO2均含0.2NA个氧原子 7. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其合金、化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C. 钛合金的抗腐蚀性优于不锈钢 D. 盐酸可以除去镁粉中的铝粉 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B. 红热的Fe粉和水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g)Fe2O3 + 3H2 C. 盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D. 漂白液与洁厕灵混合：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O 9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 10. 镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物性质推测错误的是 A. 镭的原子半径比钙的大 B. 氯化镭的化学式为 RaCl2 C. 单质镭不能与水反应产生氢气 D. 氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 11. 已知Fe＋SFeS，FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O，若不考虑铁与氧气的反应，将一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为 A. 14g B. 42g C. 56g D. 28g 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为Y<X<W<Z B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱 C. Y、W的离子具有相同的电子层结构 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 Ⅱ卷(共64分) 二、填空题 13. 书写方程式(前3个写化学方程式，后3个写离子方程式) （1）Li与O2加热反应________。 （2）氢氧化亚铁被空气氧化________。 （3）Fe3O4与足量氢碘酸反应________。 （4）向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气________。 （5）向NaHCO3溶液滴加少量Ca(OH)2________。 （6）碱性条件下，ClO-将Fe3+氧化为FeO________。 14. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 I．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是___________。 （2）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （3）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4mol Cl-，则M的摩尔质量为___________。 （4）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （5）在同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，则SO2和CO2的质量之比为___________。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （6）HCN的结构式___________，电子式___________。 （7）Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （8）X、Y、Z、W、R五种元素，有一种元素的最高价氧化物的水化物的溶液显碱性，且能与Al的最高价氧化物的水化物的反应，化学方程式___________。 15. a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图，回答下列问题： （1）h在元素周期表中的位置___________。 （2）g和j形成的化合物，用电子式表示其形成过程___________。 （3）j的非金属性强于i，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母，下同)。 A．j的气态氢化物比i的气态氢化物稳定 B．j最高价氧化物对应的水化物的酸性强于i最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．j的单质能将i从其钠盐溶液中置换出来 （4）j的单质与水反应的离子方程式___________。 （5）g的氢化物与水的反应，化学方程式___________，该反应过程中涉及断裂的化学键是___________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 （6）c、d、e、f这4种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （7）例如，中子数为1的一种氢元素的核素可表示为H；与 j同族的元素k，位于其下一周期，其中一种核素的中子数为44，该核素符号为___________。 （8）a与e元素形成的18电子分子m，取一定质量分数的m水溶液2.50 g，加蒸馏水配成100.00 mL 溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L 酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00 mL。写出发生反应的离子方程式___________。假设其他杂质不干扰结果，产品中m的质量分数为___________。 16. I．回答下列问题 （1）稳定性：___________；非金属性：S___________P。(填“>”或“<”) （2）向中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （3）仪器A的名称为___________，干燥管D 的作用为___________。 （4）若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A 中试剂为___________，观察到C中溶液___________(填现象)，即可证明。 Ⅲ．已知与反应会因温度不同而可能生成.某兴趣小组在用还原 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。 （5）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是___________。 （6）乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和。写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：___________。 （7）若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 （8）丙同学实验方案如下： 通过以上数据，可得出2.88 g黑色粉末和Fe的物质的量分别为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南开中学2025-2026学年度第一学期质量监测(三) 高一化学试卷 考试时间：60分钟 Ⅰ卷(共36分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题(共36分，每题3分，选出每题最合适的选项) 1. 以下表述正确的是 A. 金刚石、石墨、C60都是碳单质 B. Na2O和Na2O2的阴阳离子比例不同 C. 白磷和红磷是同位素 D. 由石墨制备C60是物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨、都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，A符合题意； B．中阴阳离子为与，比例为1：2；中阴阳离子为与，比例为1：2，二者阴阳离子比例相同，B不符合题意； C．白磷和红磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C不符合题意； D．由石墨制备有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 化学方程式只表示一个具体的反应，而离子反应表示的是一类反应，下列化学方程式不能改写成H++OH- = H2O的是 A. 2HCl+Ba(OH)2 = BaCl2+2H2O B. NaHSO4+NaOH = Na2SO4+H2O C. KHCO3+KOH = K2CO3+H2O D. HCl+KOH = KCl+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl和Ba(OH)2都是强电解质，属于酸和碱的中和反应，可写成H++OH- = H2O，A不选； B．NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++ H++，与NaOH反应实质是H++OH- = H2O，B不选； C．KHCO3电离方程式：KHCO3=K++，离子方程式为：+OH-=+ H2O，C选； D．HCl和KOH属于中和反应，离子方程式为H++OH- = H2O，D不选； 故选C。 3. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 4. 下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用减石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．取克混合物充分加热，减重克。减重克为分解生成的和的总质量(它们的物质的量都为)则根据化学方程式，可计算的物质的量为，进而求出的质量分数，A不符合； B．取克混合物与足量稀盐酸反应，最终得到克固体。通过和生成NaCl的物质的量关系，可建立方程组求解两者质量，B不符合； C．取克混合物与稀硫酸反应，逸出气体被碱石灰吸收增重克。碱石灰吸收的增重包含和部分水蒸气，无法单独确定质量，导致无法计算，C符合； D．取克混合物与溶液反应，生成克沉淀，根据总碳守恒，可列方程组求解和的质量，D不符合； 故选C。 5. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1：3，则可设ClO-为1mol，ClO为3mol，被氧化的Cl共为4mol，失去电子的总物质的量为1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，故选D。 6. NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下， 44g CO2中含有NA个CO2分子 B. 标准状况下，22.4L 空气含有NA个单质分子 C. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D. 标准状况下，1.12L O2和1.12L CO2均含0.2NA个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的摩尔质量为44 g/mol，44 g CO2物质的量为1 mol，含有NA个CO2分子，与常温常压条件无关，A正确； B．标准状况下22.4 L空气的体积对应1 mol气体分子总数（NA个），但空气是混合物，包含O2、N2等单质分子和CO2等化合物分子，因此“含有NA个单质分子”的说法不准确，B错误； C．选项未指明气体状况（如标准状况），22.4 LCl2的物质的量无法确定，因此不能确定分子数是否为NA，C错误； D．标准状况下，1.12 L气体的物质的量为= 0.05 mol；O2中氧原子数为0.05 mol × 2 = 0.1 mol（即0.1NA个），CO2中氧原子的物质的量同样为0.05 mol × 2 = 0.1 mol，个数为0.1NA个，选项所述“0.2NA个氧原子”错误，D错误； 故选A。 7. 铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其合金、化合物的性质、用途的说法错误的是 A. 纯铝硬度和强度较小，不适合用于制造机器零部件 B. 可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3 C. 钛合金的抗腐蚀性优于不锈钢 D. 盐酸可以除去镁粉中的铝粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯铝硬度和强度较小，不适合制造机器零部件，故A正确； B．溶液可溶解而不溶解，则可用溶液除去粉末中少量的，故B正确； C．钛合金抗腐蚀性优于不锈钢，故C正确； D．盐酸与镁和铝均反应，不能选择性除去铝粉，故D错误； 则该题选D。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B. 红热的Fe粉和水蒸气反应：2Fe + 3H2O(g)Fe2O3 + 3H2 C. 盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O D 漂白液与洁厕灵混合：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程中，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，该方程式电荷和原子守恒，A符合事实； B．红热的铁粉与水蒸气反应实际生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气，而非氧化铁（Fe2O3），正确反应为，B不符合事实； C．盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）的反应为酸与金属氧化物反应，生成Fe3+和水，该离子方程式正确，C符合事实； D．漂白液（含ClO-）与洁厕灵（含Cl-和H+）混合发生归中反应生成氯气和水，该离子方程式电荷和原子守恒，D符合事实； 故答案选B。 9. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确； B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素，从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；依据同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确； C．钾排在钠的下方，金属性强于钠，与水反应比钠剧烈，故C正确； D．从上到下，卤素单质氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，故D错误； 故选D。 10. 镭（Ra）位于元素周期表中第7 周期第ⅡA 族，下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是 A. 镭的原子半径比钙的大 B. 氯化镭的化学式为 RaCl2 C. 单质镭不能与水反应产生氢气 D. 氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强 【答案】C 【解析】 【详解】A.镭（Ra）位于元素周期表中第7周期第ⅡA族，与Ca元素位于同一主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以镭的原子半径比钙的大，故A正确，但不符合题意； B.Ra是第ⅡA族，在化合物中的化合价为+2价，氯化镭的化学式为RaCl2，故B正确，但不符合题意； C.Ca与水剧烈反应，同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，Ra与水反应更剧烈，故C错误，符合题意； D.同主族元素从上到下，金属性增强，金属性：Ca<Ra，氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强，故D正确，但不符合题意； 故选：C。 11. 已知Fe＋SFeS，FeS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O，若不考虑铁与氧气的反应，将一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为 A. 14g B. 42g C. 56g D. 28g 【答案】D 【解析】 【分析】由Fe＋SFeS，FeS＋2HClFeCl2＋H2S↑，2H2S＋3O22SO2＋2H2O可知，不管铁与S反应时铁是否足量，存在Fe～FeS～H2S～H2O、Fe～H2～H2O关系，即不管铁是否与S反应，最终均有Fe～H2O，以此计算； 【详解】由分析可知，Fe～H2O，则n(Fe)=n(H2O)==0.5mol，则加入的铁粉质量为0.5mol×56g/mol=28g； 故选D。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为Y<X<W<Z B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱 C. Y、W的离子具有相同的电子层结构 D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素周期表，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，X为N元素；Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍，设W的最外层电子数为a，则Z的核外电子数为2a，Y的最外层电子数为a-（2a-10）=10-a，若a=7，则Z为Si，Y为Al，W为Cl符合题意；若a=6，Z为Mg，Y为C或Si均不符合原子序数增大，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为N，Y为Al，Z为Si，W为Cl，A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（X）＜r（W）＜r（Z）＜r（Y），故A项错误；B．非金属性Z<W，则元素Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱，故B项正确；C．元素Y、W的离子相差1个电子层，故C项错误；D.非金属性Z<W，则元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的弱，故D项错误。答案选B。 【点睛】元素周期表的有关推导，可以先自己画出元素周期表的前20号元素，照自己画出的元素周期表来进行有关推导。 Ⅱ卷(共64分) 二、填空题 13. 书写方程式(前3个写化学方程式，后3个写离子方程式) （1）Li与O2加热反应________。 （2）氢氧化亚铁被空气氧化________。 （3）Fe3O4与足量氢碘酸反应________。 （4）向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气________。 （5）向NaHCO3溶液滴加少量Ca(OH)2________ （6）碱性条件下，ClO-将Fe3+氧化为FeO________。 【答案】（1） （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3）Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O （4）3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 （5）Ca2+ + 2OH-+ 2HCO= 2H2O + CaCO3↓ + CO （6）2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O 【解析】 【小问1详解】 Li与加热生成，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为； 【小问3详解】 与足量氢碘酸溶液反应生成，化学方程式为：； 【小问4详解】 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气生成，离子方程式为：； 【小问5详解】 向溶液滴加少量生成，离子方程式为； 【小问6详解】 碱性条件下，将氧化为，离子方程式为。 14. 根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。 I．物质的分类可以帮助我们推测物质的性质以及应用。 ①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤干冰；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧氢氧化钠固体。 （1）其中属于电解质的是___________(填写序号，下同)；在上述状态下能导电的物质是___________。 （2）硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性的离子方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （3）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4mol Cl-，则M的摩尔质量为___________。 （4）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________。 （5）在同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，则SO2和CO2的质量之比为___________。 Ⅲ．人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。 已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是元素周期表中原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍； Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请回答下列问题。 （6）HCN的结构式___________，电子式___________。 （7）Z、W、R的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （8）X、Y、Z、W、R五种元素，有一种元素的最高价氧化物的水化物的溶液显碱性，且能与Al的最高价氧化物的水化物的反应，化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ①②⑦ （2） （3）64g/mol （4）33.6L （5） （6） ①. H-C≡N ②. （7） （8）NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] 【解析】 【分析】．X是原子序数最小元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y有2个电子层，内层电子数为2，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z共有2个电子层，其次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Z为O元素；W元素的K层有2个电子，L层有8个电子，则M层有6个电子，则W为S元素；R元素原子最外层有1个电子，Z的阴离子是，核外有10个电子，则R为Na元素。 【14题详解】 ①石墨能导电，是碳的单质，既不是电解质也不是非电解质； ②铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③乙醇不能导电，不能电离，属于非电解质； ④氨气不能导电，不能电离，属于非电解质； ⑤二氧化碳不能导电，不能电离，属于非电解质； ⑥碳酸氢钠固体不能导电，溶于水导电，属于电解质； ⑦氢氧化钡溶液能导电，是混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电，属于电解质； 其中属于电解质的是：⑥⑧，能导电的是：①②⑦。 【15题详解】 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：； 【16题详解】 某金属氯化物MCl2中含，则MCl2物质的量为，MCl2的摩尔质量为，M的摩尔质量为。 【17题详解】 标准状况下，34 g的NH3气体物质的量n(NH3)==2 mol，含氢原子6 mol，则CH4分子中含氢原子6 mol，甲烷物质的量n(CH4)==1.5 mol，标准状况下体积1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L。 【18题详解】 在同温同压下，现有等体积的SO2和CO2气体，其物质的量相同，设二者的物质的量均为，则。 【19题详解】 HCN中C能形成四对共价键，N能形成三对共价键，故结构式为：，电子式为。 【20题详解】 Z、W、R的简单离子分别为，的核外电子层数均为2层，而的核外电子层数为3层，因此半径最大，又电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径：。 【21题详解】 X、Y、Z、W、R五种元素，R(Na)元素的最高价氧化物的水化物NaOH的溶液显碱性，NaOH与Al(OH)3反应的化学方程式：NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]。 15. a~j为10种短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图，回答下列问题： （1）h在元素周期表中的位置___________。 （2）g和j形成的化合物，用电子式表示其形成过程___________。 （3）j的非金属性强于i，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母，下同)。 A．j的气态氢化物比i的气态氢化物稳定 B．j最高价氧化物对应的水化物的酸性强于i最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．j的单质能将i从其钠盐溶液中置换出来 （4）j的单质与水反应的离子方程式___________。 （5）g的氢化物与水的反应，化学方程式___________，该反应过程中涉及断裂的化学键是___________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 （6）c、d、e、f这4种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。 （7）例如，中子数为1的一种氢元素的核素可表示为H；与 j同族的元素k，位于其下一周期，其中一种核素的中子数为44，该核素符号为___________。 （8）a与e元素形成的18电子分子m，取一定质量分数的m水溶液2.50 g，加蒸馏水配成100.00 mL 溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L 酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00 mL。写出发生反应的离子方程式___________。假设其他杂质不干扰结果，产品中m的质量分数为___________。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3）ABC （4） （5） ①. NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②. AB （6）C>N>O>F （7）Br （8） ①. +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O ②. 17% 【解析】 【分析】短周期主族元素a、b、g最高正价+1价，原子半径g>b>a，所以a、b、g依次为H、Li、Na，c、h最高正价+4价，原子半径h>c，所以c、h依次为C、Si，e、i最低负价-2价，原子半径i>e，所以e、i依次为O、S，f、j最低负价-1价，原子半径j>f，所以f、j依次为F、Cl，d最高正价+5价、最低负价-3价，原子半径介于c、e之间，所以d为N，故a~j分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Si、S、Cl，据此分析。 【小问1详解】 h元素为Si，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 g(Na)和j(Cl)形成的化合物NaCl，用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 A．Cl的气态氢化物比S的气态氢化物稳定，能证明非金属性Cl>S，A正确； B．Cl最高价氧化物对应的水化物(HClO4)的酸性强于S最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的酸性，能证明非金属性Cl>S，B正确； C．Cl的单质(Cl2)能将S从其钠盐(Na2S或NaHS)溶液中置换出来，能证明非金属性Cl>S，C正确； 故选ABC； 【小问4详解】 j的单质Cl2与水反应生成HCl、HClO，离子方程式为； 【小问5详解】 g的氢化物(NaH)与水的反应生成NaOH、H2，化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应过程中涉及断裂的化学键是NaH中的离子键，H2O中的极性共价键，氢键、范德华力不属于化学键， 故选AB； 【小问6详解】 c、d、e、f这4种元素原子分别为C、N、O、F，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：C>N>O>F； 【小问7详解】 与 j(Cl)同族的元素k，位于其下一周期，则k为Br，Br的质子数为35，其中一种核素的中子数为44，则质量数为35+44=79，该核素符号为Br； 【小问8详解】 a(H)与e(O)元素形成的18电子分子m为H2O2，取一定质量分数的H2O2水溶液2.50 g，加蒸馏水配成100.00 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积为20.00 mL。酸性KMnO4溶液与H2O2发生反应的离子方程式+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2的物质的量为=1.25×10-2mol，质量分数为=17%。 16. I．回答下列问题 （1）稳定性：___________；非金属性：S___________P。(填“>”或“<”) （2）向中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （3）仪器A的名称为___________，干燥管D 的作用为___________。 （4）若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A 中试剂为___________，观察到C中溶液___________(填现象)，即可证明。 Ⅲ．已知与反应会因温度不同而可能生成.某兴趣小组在用还原 的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为确定X的组成，他们进行了相关实验探究。 （5）甲同学认为黑色粉末X能被磁铁吸附，因此X是铁单质。但乙同学不同意他的观点，原因是___________。 （6）乙同学：先将少量黑色粉末X放入盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中，搅拌，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤；分离除去滤渣中的红色物质，然后向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，乙同学得出X的组成是Fe和。写出剩余滤渣与盐酸反应的离子方程式：___________。 （7）若在粉末X中直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现红色。则不出现红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 （8）丙同学的实验方案如下： 通过以上数据，可得出2.88 g黑色粉末和Fe的物质的量分别为___________。 【答案】（1） ①. > ②. > （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 （4） ①. 浓盐酸 ②. 溶液变蓝 （5）俗名磁性氧化铁，Fe、都能被磁铁吸附 （6） （7） （8）0.01 mol，0.01 mol 【解析】 【小问1详解】 O的非金属性强于S，气态氢化物的稳定性更强，因此的稳定性强于。S、P是同周期元素，随着核电荷数增加，非金属性越强，因此S的非金属性强于P； 【小问2详解】 向中通入出现黄色浑浊，被氧化为单质S，从-2价升至0价，被还原为，从0价降至-1价，结合电子守恒和质量守恒可写出反应离子方程式：； 【小问3详解】 装置A为分液漏斗，干燥管D中空间较大，可用于防止液体倒吸； 【小问4详解】 装置A中利用和浓盐酸的反应制备，因此A中试剂为浓盐酸。假如Cl的非金属性强于I，将通入试管C中与KI会发生反应：，生成的可以使淀粉变蓝。因此，若观察到C中溶液变蓝，即可证明Cl的非金属性强于I； 【小问5详解】 具有磁性，也可以被磁铁吸附，因此，不能证明黑色粉末就是铁单质； 【小问6详解】 将黑色粉末X放入足量溶液中，固体部分溶解同时析出红色物质，说明X中的铁单质与发生置换反应生成Cu，剩余滤渣为，其与盐酸反应生成、和，反应离子方程式为：； 【小问7详解】 由第（6）问分析可知，黑色粉末X中含有Fe单质和，向粉末X中加入盐酸，生成的会与Fe反应生成，反应离子方程式为：，不会使KSCN变色； 【小问8详解】 2.88 g X中含有Fe单质和，向X中加入盐酸后生成溶液Y，之后向溶液Y中加入，其中的被氧化为，再向其中加入氨水，被转化为沉淀，灼烧后生成的3.2 g红棕色固体为。其物质的量，则X中Fe的总物质的量为0.04 mol。设Fe和的物质的量分别为和，可列方程：，，解得，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $