精品解析：天津市耀华中学2025-2026学年高一上学期1月期末学情调研化学试题

天津市耀华中学2025-2026学年度第一学期期末学情调研 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。 1. 化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是 A. 常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B. 铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C. 储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 D. 蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢抗腐蚀性能强，常用于医疗器械和餐具，故A正确； B．铝的氧化膜（）为两性氧化物，会与碱性物质反应，导致氧化膜和铝被腐蚀，因此铝制餐具不能长时间存放碱性食物，故B错误； C．储氢合金通过吸附并形成金属氢化物储存氢气，描述符合实际，故C正确； D．小苏打烘焙糕点时，小苏打（）受热分解产生在糕点内形成气孔，体现其受热时的不稳定性，故D正确； 故选B。 2. 是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 1.8g重水()中所含质子数为 B. 与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．重水的分子量为20，1.8g重水的物质的量为0.09mol，1个中所含的质子数为10个，则1.8g重水()中所含质子数为，故A正确； B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，的物质的量为0.3mol，铁的化合价由0价到+，则0.3mol转移的电子个数为，故B错误； C．物质的量为0.1mol，足量浓盐酸与反应，全部反应完，锰的化合价由+4价到+2价，则转移的电子数为，故C错误； D．和中镁的化合价都是+2价，物质的量为0.05mol，则反应中转移的电子数为，故D错误； 答案为A。 3. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度： B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C. 当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，根据，可知气体的密度与摩尔质量成正比，则，选项A错误； B．根据阿伏加德罗定律，在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强：，选项B正确； C．温度、压强相同时，气体的相等，由可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为，选项C错误； D．温度、压强均相同时，气体的相等，由可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量成正比，则，选项D错误； 答案选B。 4. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 B. 新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe2O3 C. 锂保存在煤油中，是因为煤油能使锂隔绝空气和水蒸气 D. 由于硬铝密度小、强度高，有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机的理想材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．水蒸气与灼热铁粉反应生成黑色四氧化三铁，A错误； B．新版人民币油墨中的磁性物质是四氧化三铁，不是三氧化二铁，B错误； C．锂密度小于煤油，会浮于表面无法隔绝空气，故不能保存在煤油中，C错误； D．硬铝是铝合金，具有密度小、强度高及良好的抗腐蚀性（因表面氧化膜），符合航空材料特性，D正确； 故选D。 5. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 A. NaH的电子式为Na＋[:H]－ B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C. 微粒半径H－＜Li＋ D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na+[:H]-，A正确； B．NaH中氢元素的化合价为-1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确； C．锂离子和H-的电子排不相同，但是锂离子的核电荷比H-多，所以微粒半径H->Li+，C错误； D．NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确； 答案选C。 6. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、K+ B. 、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C. Cu2+、K+、、Cl- D. 、K+、、S2- 【答案】B 【解析】 【详解】能使打磨过的铝片产生的溶液，可能呈酸性（含大量）或碱性（含大量）。 A．酸性条件下与结合成弱电解质，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故A错误； B．酸性条件下与结合成，碱性条件下、与反应，符合“一定不能”，故B正确； C．碱性条件下与结合成，酸性条件下可共存，不符合“一定不能”，故C错误； D．酸性条件下、与反应，但碱性条件下可共存，不符合“一定不能”，故D错误； 故选B。 7. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B. 将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C. 氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与I-的反应方程式中，电荷不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．少量硫酸氢钠与过量反应时，与按1:1中和，与按1:1沉淀，正确方程式应为，故B错误； C．氨水为弱碱，不能写成形式，正确离子方程式为，故C错误； D．与酸性反应时，得失电子、原子和电荷均守恒，方程式正确，故D正确； 故选D。 8. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂操作 A Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤 B Na2CO3 (NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 C FeCl2 (FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 D CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 依次通入充分洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe会与盐酸发生反应而Cu不会，因此可加入过量的盐酸并过滤来除去Cu固体中混有的少量Fe，A正确； B．碳酸钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，所以通入过量的二氧化碳，不能除去碳酸氢钠，B错误； C．铁粉与氯化铁反应，生成氯化亚铁，所以加入过量Fe粉，充分反应后过滤，可除去氯化亚铁中的氯化铁，C正确； D．氯化氢能和碳酸氢钠反应，二氧化碳不能和碳酸氢钠反应，所以将混合气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，充分洗气，可以除杂，D正确； 答案选B。 9. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　) A. 3:4 B. 4:3 C. 3:8 D. 8:3 【答案】A 【解析】 【详解】铝粉和Fe3O4恰好完全反应：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3，设铝为8mol，则生成的铁为9mol。第一份是9mol铁和盐酸反应，生成9molH2，第二份是8molAl和NaOH溶液反应，生成12molH2，则前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是9：12=3:4。故选A。 10. 铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4 【答案】A 【解析】 【详解】14.4gFeC2O4中铁元素的质量=14.4g×56/(56+12×2+16×4)=5.6g，铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16，铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=56g/56g/mol：16g/16g/mol=1：1，因此该铁的氧化物是FeO， 答案选A。 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是 A. a能导电，能被磁体吸引 B. 物质c可以用于制备油漆的成分 C. e转化为f需加入氧化剂 D. 制备b可以用g在空气中加热分解 【答案】D 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图，a是Fe、b是FeO、c是Fe2O3、d是亚铁盐、e是铁盐、f是高铁酸盐、g是Fe(OH)2、h是Fe(OH)3。 【详解】A．Fe是金属单质能导电，铁能被磁体吸引，故A正确； B．Fe2O3是红色粉末，可以用于制备油漆的成分，故B正确； C．e转化为f，铁元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故C正确； D．Fe(OH)2在空气中加热分解，会被氧气氧化为Fe2O3，故D错误； 选D。 12. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是 X W Y R Z A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 【答案】D 【解析】 【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】A．常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中一定不是Z单质的沸点最高，选项A错误； B．Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，选项B错误； C．X氢化物NH3中存在氢键，其沸点比W的氢化物PH3的沸点高，选项C错误； D．同一周期从左向右，非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，选项D正确； 答案选D。 13. 根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A. 同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B. 同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C. 同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D. 同周期非金属性Cl>S，则发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期自左向右，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故金属的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，因此碱性：，A错误； B．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性，氢化物的沸点与元素的非金属性无关，与分子间的作用力有关，分子间存在氢键，因此沸点高，B错误； C．同周期非金属性F>O，即单质的氧化性，因此可以从水中置换出，C正确； D．同周期自左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，则元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性，可以用强酸制相对较弱的酸，反应中生成的不是硫元素的最高价含氧酸，HCl也不是氯的最高价含氧酸，所以不能用这样的规律解释，D错误； 故选C。 14. 关于氢键，下列说法不正确的是 A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 【答案】C 【解析】 【分析】氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键，是范德华力之外的另一种分子间力，氢键的存在对物质的物理性质有很大的影响，存在氢键的物质，溶解性和沸点增大。 【详解】A项、氢键是某些氢化物(如NH3、H2O、HF)等分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，HF的沸点比HCl的沸点高是HF分子间形成氢键所致，故A正确； B项、水在结冰时体积膨胀是因为在冰中水分子间更多地以氢键结合排列成规整的晶体，从而使冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，故B正确； C项、NH3的稳定性取决于N—H键的强弱，与分子间能形成氢键无关，故C错误； D项、在氨水中氨分子和水分子之间以氢键结合形成一水合氨，故D正确。 故选C。 【点睛】本题考查氢键的概念及对物质性质的影响，注意氢键只影响物质的物理性质，与物质的化学性质无关是解答关键。 15. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中氯化铵中离子键、极性共价键断裂，没有非极性键的断裂，故A不符合题意； B．NH3、CO2、H2O均只含极性键，没有离子键和非极性键，所以没有离子键和非极性键的断裂，故B不符合题意； C．生成物NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键，所以没有非极性键的形成，故C不符合题意； D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，O2中含有非极性键，Na2CO3中含有极性键和离子键，所以该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D符合题意； 综上所述答案为D。 16. A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是 A. E和C只能形成E2C 一种化合物 B. 由B、D组成的物质是电解质 C. A和C能形成共价化合物 D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】E原子半径是短周期元素中原子半径最大的，则E为Na元素；A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，A、B、C位于第二周期，且A和C的原子序数之比为3：4，则A的原子序数为6，是碳元素，C的原子序数为8，为氧元素；B的原子序数只能为7，是氮元素；D能够与C、N、O形成10电子的分子，则D为H元素。 【详解】A．E为钠，C为氧，二者可形成Na2O和Na2O2等多种化合物，不止一种，A错误； B．由B（氮）和D（氢）组成的物质为NH3或N2H4，均属于非电解质，B错误； C．A（碳）和C（氧）可形成CO2或CO等共价化合物，C正确； D．由A、B、C、D（碳、氮、氧、氢）四种元素形成的化合物如碳酸铵（）属于离子化合物，D错误； 故答案选C。 17. 下列说法正确的有：①离子键的本质是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 【答案】C 【解析】 【详解】①离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用（包括引力和斥力），①正确； ②并非所有物质都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，②错误； ③氢键是分子间作用力，不是化学键，③错误； ④离子键是静电作用，不单指吸引力，还包括斥力，④错误； ⑤活泼金属（如Na）与活泼非金属（如Cl2）化合时形成离子键（如NaCl中钠离子与氯离子之间形成离子键），⑤正确； ⑥共价键中成键原子不一定满足稳定结构，如BF3中B原子成键后仅6个电子，未达8电子稳定结构，⑥错误； ⑦离子化合物在熔融状态下可电离出自由离子而导电，此性质可用于验证化合物是否为离子化合物，⑦正确； ⑧两种非金属元素可形成离子键，如铵盐（NH4H，由N、H元素组成），⑧错误； ⑨化学键断裂不一定发生化学变化，如NaCl溶解电离时离子键断裂，但无新物质生成，属物理变化，⑨错误； 综上所述，正确说法为①、⑤、⑦，共3项； 故答案选C 18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A. W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C. W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】A 【解析】 【分析】W为短周期元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。短周期元素电子层数可能为1、2、3。若电子层数为1，最外层电子数为2，则W为He，属于零族元素，不符合题意。若电子层数为2，最外层电子数为4，则W是C元素。若电子层数为3，最外层电子数为6，则W为S元素，但Z的原子序数大于W，所以W不可能是S，因此W为C元素；X原子序数大于W，其最外层电子数与其电子层数的比值为3。若电子层数为1，最外层电子数为3，不存在这种元素。若电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素。若电子层数为3，最外层电子数为9，超过了8电子稳定结构，不符合要求，所以X为O元素；为阳离子，说明Y是金属元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为4。因为是阳离子，所以Y失去最外层电子后形成稳定结构，且原子序数大于O。若电子层数为2，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为1，比值为8，不符合。若电子层数为3，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为2，不符合。若电子层数为3，原子最外层电子数为1，形成后，最外层电子数为8，电子层数为2，比值为4，符合条件，所以Y是Na元素；Z原子序数大于Y（），其最外层电子数与其电子层数的比值为2。Z处于第三周期，若电子层数为3，则最外层电子数为6，所以Z是S元素；综上，W为C，X为O，Y为，Z为S。 【详解】A．W（C）、X（O）、Y（Na）形成的化合物如或者NaHCO3，其水溶液均呈碱性而非酸性，故A错误； B．Y为Na，位于第三周期第IA族，故B正确； C．W（C）有金刚石、石墨等同素异形体，X（O）有O2、O3，Z（S）有单斜硫、斜方硫等，均能形成多种同素异形体，故C正确； D．X（O）与W（C）可形成，与Y（Na）可形成，与Z（S）可形成，均至少2种二元化合物，故D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共5小题，共46分。 19. 回答下列问题： （1）铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。 （2）n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1反应的离子方程式：___________。 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 （4）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：___________。 （5）写出下列物质的电子式 HClO：___________；N2： ___________ 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：； 【小问2详解】 先氧化 ，再氧化 。当比例为1:1时，1 mol 被氧化，同时有1 mol 被氧化，离子方程式为：； 【小问3详解】 铝与 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：； 【小问4详解】 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝沉淀，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：； 【小问5详解】 分子中氧原子在中间，与氢、氯分别形成单键，电子式为：；分子中两个氮原子间形成三键，电子式为： ，故答案为：； 。 20. “84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒，化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液： （1）酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为，装置A中反应的离子方程式是：___________。 （2）下列物质均可用于干燥气体，为了验证氯气是否具有漂白性，装置C应选择___________。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. NaOH固体 D. 无水CaCl2 （3）装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是___________。 （4）现在对锥形瓶中制备的消毒液进行定性和定量探究。 i．消毒液漂白性的探究，已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。 实验组 试剂 现象 ① 10mL消毒液+1mL蒸馏水+红色纸条 2min后纸条红色褪去 ② 10mL消毒液+1mL稀硫酸+红色纸条 30s后纸条红色褪去 ③ 10mL消毒液+1mL稀NaOH+红色纸条 2min后纸条红色稍变浅 上述实验可以得到消毒液的漂白性强弱可能受___________影响。 ii．用溶液和KI定量测定NaClO含量，其原理为：；。取20mL锥形瓶中的消毒液，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，并加入几滴淀粉，再向溶液中逐滴加入0.2mol/L的，当观察到蓝色褪去时，停止加入，实验结束，测得共消耗20 mL ，则计算消毒液中NaClO的浓度为___________mol/L。 【答案】（1） （2）D （3）吸收未反应的氯气 （4） ①. 溶液酸碱性 ②. 0.1 【解析】 【分析】A制备氯气，B中淀粉碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，溶液变蓝；C中湿润的布条褪色、干燥的布条不褪色，干燥剂应该为无水氯化钙，证明氯气没有漂白性，氯气和水反应的产物具有漂白性；D中氯气和氢氧化钠反应制备消毒液； 【小问1详解】 酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为，氯离子被氧化为氯气，根据得失电子守恒，装置A中反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 A．C为U形管，不能装液体干燥剂，A不符合题意； B．碱石灰能吸收氯气，不能用碱石灰干燥氯气，B不符合题意；     C．NaOH固体能吸收氯气，不能用氢氧化钠干燥氯气，C不符合题意；     D．无水是中性干燥剂，能用无水干燥氯气，D符合题意； 故答案选D； 【小问3详解】 氯气有毒，氢氧化钠溶液能吸收氯气，装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是吸收未反应的氯气，防止污染，故答案为：吸收未反应的氯气； 【小问4详解】 i．上述3组实验中溶液的酸碱性不同，红色纸条褪色的时间不同，可以得到消毒液的漂白性强弱可能受溶液酸碱性的影响，故答案为：溶液酸碱性； ii．根据；建立关系式，共消耗的，则，则消毒液中NaClO的浓度为，故答案为：0.1。 21. 七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 （2）取溶液，滴加溶液，此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 （3）产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液体积为bmL，则纯度为___________。 硫酸  化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. （2） （3）%或 【解析】 【分析】工业烧渣(含有、、)中加入过量的稀硫酸，生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤得到滤渣为，加入试剂X还原，为了不引入杂质，则X是铁，得到硫酸亚铁溶液，经过一系列操作，得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 根据分析知，“滤渣”主要成分为不与硫酸反应的二氧化硅；被还原的离子方程式：，故答案为：二氧化硅； 【小问2详解】 取溶液中滴加溶液，发生反应的化学方程式：，，故答案为：； 【小问3详解】 由题，酸性与发生氧化还原反应，离子方程式为：，由方程式可知：，消耗溶液的体积为（即），浓度为，则，因此待测液中的物质的量，即，则，因此纯度为，故答案为：或。 22. 实验室需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 （2）计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到0.1mL)（已知市售浓硫酸的密度为，质量分数为98%）。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 【答案】（1）500 mL容量瓶 （2）13.6 （3）③①④② （4）C 【解析】 【分析】根据质量分数与物质量浓度换算式计算溶液的物质的量浓度，溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等；配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。 【小问1详解】 实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL 溶液。配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液。结合配制步骤可知需要的仪器中，实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有500 mL容量瓶； 【小问2详解】 用98%的浓硫酸配制480 mL 溶液，由于实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近，可知应该选择使用500 mL容量瓶来配制500 mL 溶液。98%的浓硫酸的物质的量浓度是，溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则需要量取浓硫酸的体积； 【小问3详解】 根据配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知上述操作中，正确的顺序是③①④②； 【小问4详解】 A．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则会使配制的溶液浓度偏小，A不符合题意； B．容量瓶中原来有少量蒸馏水，不影响配制的溶液中溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，则会导致量取的浓硫酸的体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏大，C符合题意； D．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终会导致配制的溶液浓度偏小，D不符合题意； 故答案选C。 23. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________ (2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________ (3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______________。 (4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________，该化合物所含的化学键类型为_______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________(填离子符号)。 (5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________ (6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。 a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱 b．⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q 【答案】 ①. Br ②. O＝C＝O ③. ④. ⑤. 离子键、非极性键 ⑥. ⑦. r(S2﹣)＞r(Cl﹣)＞r(K+) ⑧. Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O ⑨. bc 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构，可知元素①~⑩分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br。 【详解】(1)元素⑩为Br，位于元素周期表第4周期第ⅦA族，原子序数为35，其中子数为45，则质量数为35+45=80，原子符号是。 (2)元素②是C，元素④是O，形成的三核直线形分子是CO2，结构式为O=C=O。 (3)元素⑤是Na，元素⑦是S，形成的化合物(该化合物含有三个原子核)是Na2S，用电子式表示其形成过程为： 。 (4)元素④是O，元素⑤是Na，构成的淡黄色固体化合物是Na2O2，其电子式为 ，该化合物所含的化学键有Na+和间的离子键，以及里两个O之间的非极性键。将Na2O2投入溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，增大了Na+数量，OH-和溶液中的 反应生成，则 数量减少， 数量增多， 有还原性，被氧气氧化生成 ，则 数目减少， 数目增多，所以离子数目几乎不变的只有 。 (5)元素⑦、⑧、⑨的离子分别为S2-、Cl-、K+，三种离子电子层结构相同，质子数越多，对核外电子的束缚力越强，离子半径越小，故三种离子半径由大到小的顺序是r(S2﹣)＞r(Cl﹣)＞r(K+)。元素⑨是K，其最高价氧化物的水化物是KOH，元素⑥是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣＝ +2H2O。 (6)元素⑦是S，元素⑧是Cl，可以比较两者非金属性强弱的实验事实是单质和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，和氢气化合越容易，氢化物的稳定性越强，非金属性就越强。还可以根据非金属单质的氧化性，一般地，单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，Cl2能把S从H2S的水溶液中置换出来，说明Cl2的氧化性比S强，可以说明Cl的非金属性比S强。可以根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断，不能根据氢化物溶于水，水溶液的酸性判断非金属性的强弱，故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2025-2026学年度第一学期期末学情调研 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。 1. 化学关系到人类的生活与生产，下列小高的说法不正确的是 A. 常见的医疗器械、厨房用具和餐具都是用不锈钢制造的，其具有很强的抗腐蚀性能 B. 铝暴露在空气中会生成一层致密的“保护膜”，所以可以用铝制餐具长时间存放碱性食物 C. 储氢合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物 D. 蛋糕店常常用小苏打烘焙糕点，而糕点里的气孔，能够体现小苏打在受热时的不稳定性 2. 是阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 1.8g重水()中所含质子数为 B. 与足量水蒸气反应，转移电子个数为 C. 足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 3. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2，三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 A. 当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度： B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： C. 当它们质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积： D. 当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量： 4. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 B. 新版人民币票面文字等处的油墨中所含的磁性物质是Fe2O3 C. 锂保存在煤油中，是因为煤油能使锂隔绝空气和水蒸气 D. 由于硬铝密度小、强度高，有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机的理想材料 5. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 A. NaH的电子式为Na＋[:H]－ B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C. 微粒半径H－＜Li＋ D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂 6. 在能使打磨过的铝片产生气泡(H2)的溶液中，一定不能大量共存的是 A. 、Na+、ClO-、K+ B. 、CH3COO-、Ba2+、Mg2+ C. Cu2+、K+、、Cl- D. 、K+、、S2- 7. 下列化学反应与方程式相符的是 A. 氯化铁溶液和氢碘酸反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2 B. 将少量硫酸氢钠溶液滴入氢氧化钡溶液中发生反应的离子方程式：2H+ ++ Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C. 氯化铝和氨水反应的离子方程式：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ D. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液发生褪色反应的离子方程式：5SO2 + 2+ 2H2O = 5+ 2Mn2+ + 4H+ 8. 下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂操作 A Cu(Fe)固体 盐酸 加入过量盐酸并过滤 B Na2CO3 (NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 C FeCl2 (FeCl3)溶液 Fe 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 D CO2 (HCl)气体 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 依次通入充分洗气 A. A B. B C. C D. D 9. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是(　　) A 3:4 B. 4:3 C. 3:8 D. 8:3 10. 铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4 11. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是 A. a能导电，能被磁体吸引 B. 物质c可以用于制备油漆的成分 C. e转化为f需加入氧化剂 D. 制备b可以用g在空气中加热分解 12. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是 X W Y R Z A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 13. 根据元素周期律的变化规律，下列比较和结论均正确的是 A. 同周期原子最外层电子数：Al>Mg>Na，则碱性： B. 同主族非金属性O>S，则简单氢化物的沸点： C. 同周期非金属性F>O，则氟气通入水中能发生反应： D. 同周期非金属性Cl>S，则发生反应 14. 关于氢键，下列说法不正确的是 A. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致 B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 15. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. NH4ClNH3↑+HCl↑ B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 16. A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3：4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是 A. E和C只能形成E2C 一种化合物 B. 由B、D组成的物质是电解质 C. A和C能形成共价化合物 D. 由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物 17. 下列说法正确的有：①离子键的本质是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 A. W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C. W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D. X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题：本题共5小题，共46分。 19. 回答下列问题： （1）铁与水蒸气反应的化学方程式：___________。 （2）n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1反应的离子方程式：___________。 （3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 （4）氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：___________。 （5）写出下列物质的电子式 HClO：___________；N2： ___________ 。 20. “84消毒液”被广泛应用于物体表面杀菌消毒，化学兴趣小组设计了如图的实验装置制氯气探究氯气的性质并制备少量84消毒液： （1）酸性高锰酸钾作为强氧化剂其还原产物一般为，装置A中反应的离子方程式是：___________。 （2）下列物质均可用于干燥气体，为了验证氯气是否具有漂白性，装置C应选择___________。 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. NaOH固体 D. 无水CaCl2 （3）装置D中的玻璃液封管中NaOH溶液的作用是___________。 （4）现在对锥形瓶中制备消毒液进行定性和定量探究。 i．消毒液漂白性的探究，已知消毒液中起漂白作用的是HClO分子。 实验组 试剂 现象 ① 10mL消毒液+1mL蒸馏水+红色纸条 2min后纸条红色褪去 ② 10mL消毒液+1mL稀硫酸+红色纸条 30s后纸条红色褪去 ③ 10mL消毒液+1mL稀NaOH+红色纸条 2min后纸条红色稍变浅 上述实验可以得到消毒液的漂白性强弱可能受___________影响。 ii．用溶液和KI定量测定NaClO含量，其原理为：；。取20mL锥形瓶中的消毒液，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，并加入几滴淀粉，再向溶液中逐滴加入0.2mol/L的，当观察到蓝色褪去时，停止加入，实验结束，测得共消耗20 mL ，则计算消毒液中NaClO的浓度为___________mol/L。 21. 七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是___________，被还原的离子方程式___________。 （2）取溶液，滴加溶液，此过程涉及反应的化学方程式为，___________。 （3）产品(摩尔质量为)纯度测定：取a g样品，配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗KMnO4溶液体积为bmL，则纯度为___________。 硫酸  化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 22. 实验室需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： （1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：___________。 （2）计算所需浓硫酸的体积约为___________mL(精确到0.1mL)（已知市售浓硫酸的密度为，质量分数为98%）。 （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。 （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 23. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_________ (2)由元素②和④形成的三核直线形分子的结构式为_________ (3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______________。 (4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体化合物的电子式为_________，该化合物所含的化学键类型为_______________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将该固体投入到含有下列离子的溶液中： ，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_________(填离子符号)。 (5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________ (6)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是_________(填字母序号)。 a．⑦的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性弱 b．⑧的单质R2与H2化合比⑦的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．在⑦的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑧的单质R2气体可置换出单质Q 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $