第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时 （导学案）科学新教材浙教版八年级下册

第3节 化学反应中物质质量的关系（第3课时）（导学案） 1、明确化学方程式计算的理论依据，认识化学反应定量关系。 2、学会规范运用化学方程式进行计算，提升逻辑推理能力。 3、树立严谨求实的计算意识，重视化学定量研究的价值。 1、掌握依据化学方程式进行计算的一般步骤，理解计算的理论依据和基本原理，能规范完成简单的化学计算。（重点） 2、理解化学方程式中各物质质量比的推导逻辑，能准确处理含杂质或隐含数据的计算问题，规范书写解题过程。（难点） 1、依据化学方程式进行计算的理论依据是 。 2、列比例式时，单位必须 且不能漏掉。 3、列比例式时，代入的必须是 的质量。（填“纯净物”或“混合物”） 4、化学方程式计算中，需写出相关物质的化学计量数与 的乘积。 1、思考与讨论：24kg碳能与多少千克氧气完全反应？生成多少千克二氧化碳？ 2、化学方程式计算步骤 【例1】利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5g水时，能得到多少克氢气？ A、先审题（分析） 1.已知条件是什么？ 2.需要求什么量？ 3.已知条件和问题之间有什么联系？ B、规范解题 归纳根据化学方程式计算的一般步骤： 3、化学方程式计算练习 【例2】现有25克氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热到不再发出气体时，得到剩余固体混合15.4克。原混合物中有氯酸钾多少克？ 【例3】发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43 ＋4H2O。 （2）计算9.6克N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。 1．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（　　） A．a＝2b B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成 2．下列说法中正确的是（　　） A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2 B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数 C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 3．为了使得到的氧气既快又多，某研究小组在实验室中用加热12.25g氯酸钾和3.16g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。下列说法中正确的是（　　） A．m点时试管中可能有3种固体 B．m点时得到的氧气主要是氯酸钾分解产生的 C．n点时试管中可能有2种固体 D．n点对应产生氧气的质量x是5.12g 4．质量相等的两份固体甲和乙。甲是少量高锰酸钾和氯酸钾的混合物，乙是纯净的氯酸钾，将它们分别均匀加热。下列能正确反映产生氧气的质量和时间的关系的是（　　） A． B． C． D． 5．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．乙、丙都是氧化物 B．该反应属于化合反应 C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1 D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变 6．下列关于硫粉在空气中燃烧的叙述，正确的是（　　） A．硫粉燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰 B．发生反应的化学方程式：S+O2＝SO2↑ C．1克硫粉和1克氧气在点燃条件下生成2克二氧化硫 D．保持二氧化硫化学性质的最小微粒是硫原子和氧原子 7．常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。 （1）以上出现的物质中属于氧化物的有　 　。 （2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。 8．多数火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为， （1）则R的化学式为　 　； （2）如果消耗1.2吨偏二甲肼则产生多少千克? 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 化学反应中物质质量的关系（第3课时）（导学案） 1、明确化学方程式计算的理论依据，认识化学反应定量关系。 2、学会规范运用化学方程式进行计算，提升逻辑推理能力。 3、树立严谨求实的计算意识，重视化学定量研究的价值。 1、掌握依据化学方程式进行计算的一般步骤，理解计算的理论依据和基本原理，能规范完成简单的化学计算。（重点） 2、理解化学方程式中各物质质量比的推导逻辑，能准确处理含杂质或隐含数据的计算问题，规范书写解题过程。（难点） 1、依据化学方程式进行计算的理论依据是质量守恒定律。 2、列比例式时，单位必须统一且不能漏掉。 3、列比例式时，代入的必须是纯净物的质量。（填“纯净物”或“混合物”） 4、化学方程式计算中，需写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积。 1、思考与讨论：24kg碳能与多少千克氧气完全反应？生成多少千克二氧化碳？ 即：24kg碳能与64kg的O2完全反应，最后生成88kg的CO2。 2、化学方程式计算步骤 【例1】利用水通电分解生成氢气和氧气。电解4.5g水时，能得到多少克氢气？ A、先审题（分析） 1.已知条件是什么？①水通电分解生成氢气和氧气②水的质量 2.需要求什么量？氢气的质量 3.已知条件和问题之间有什么联系？ B、规范解题 解：设能得到的氢气的质量为x。 列比例式： 求得： 答：电解4.5g水时，能得到0.5克氢气。 归纳根据化学方程式计算的一般步骤： 1.设未知量。 2.写出化学方程式。 3.写出相关物质的相对分子质量和已知量。 4.列出比例式、求解。 5.对问题做出简明回答。 3、化学方程式计算练习 【例2】现有25克氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热到不再发出气体时，得到剩余固体混合15.4克。原混合物中有氯酸钾多少克？ 解：分析知m氧气=25g-15.4g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x。 答：原混合物中有24.5克氯酸钾。 【例3】发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O43N2＋4H2O。 （2）计算9.6克N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。 解：设需要助燃物N2O4的质量为x。 答：需要助燃物N2O4的质量13.8g。 1．已知反应：CH4+aM＝CO2+bH2O，M中不含碳元素和氢元素，下列说法错误的是（　　） A．a＝2b B．反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化 C．M是O2 D．每生成44gCO2，就有36gH2O生成 【答案】A 【解析】 A、由化学方程式可知，反应前出现了碳原子和氢原子，反应后出现了碳、氢、氧三种原子，M中不含碳元素和氢元素，则M是氧元素组成的单质，为O2，即反应的化学方程式为：CH4+2O2＝CO2+2H2O，则a=b，选项错误； B、该反应是CH4+2O2＝CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧三种元素的化合价依次为-4价、+1价、0，碳、氢、氧元素的化合价分别为+4价，+1价、-2价，则反应中仅碳元素和氧元素的化合价发生变化，选项正确； C、由A可知，M是O2，选项正确； D、由反应的化学方程式CH4+2O2＝CO2+2H2O可知，二氧化碳和水的质量比是44：36，每生成44gCO2，就有36gH2O生成，选项正确。 2．下列说法中正确的是（　　） A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2 B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数 C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 【答案】D 【解析】 A、足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，Fe与氧气质量比为84：32，S与氧气质量比为32：32，H2与氧气质量比为4：32，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是H2 ，不符合题意； B、现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO（可以看成是Fe2O2）中氧元素的质量分数小于Fe2O3中氧元素的质量分数 ，不符合题意； C、在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy ，则14x：16y＝7：4，x：y=2：1，则 该氧化物的化学式为N2O ，不符合题意； D、一氧化碳中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，则 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 ，符合题意。 3．为了使得到的氧气既快又多，某研究小组在实验室中用加热12.25g氯酸钾和3.16g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。下列说法中正确的是（　　） A．m点时试管中可能有3种固体 B．m点时得到的氧气主要是氯酸钾分解产生的 C．n点时试管中可能有2种固体 D．n点对应产生氧气的质量x是5.12g 【答案】D 【解析】 A.m点时，因为高锰酸钾还没完全反应完，所以固体有高锰酸钾，锰酸钾，二氧化锰，氯酸钾四种，故A错误； B.m点时得到的氧气主要是高锰酸钾分解产生的 ，故B错误； C. n点时试管中两种固体都已经完全反应，所以固体有锰酸钾，二氧化锰，氯化钾三种，故C错误； D.n点时试管中两种固体都已经完全反应，产生氧气的质量为（0.32+4.8）g=5.12g，故D正确。 4．质量相等的两份固体甲和乙。甲是少量高锰酸钾和氯酸钾的混合物，乙是纯净的氯酸钾，将它们分别均匀加热。下列能正确反映产生氧气的质量和时间的关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据反应的化学方程式确定生成氧气的质量大小，根据催化剂的作用分析产生氧气的快慢即可。 【解答】氯酸钾分解生成氧气的方程式为： ； 245 96 m ； 高锰酸钾分解生成氧气的方程式： ； 316 32 m ； 比较可知，相同质量的氯酸钾比高锰酸钾产生氧气的质量大， 因此甲最终生成氧气的质量小于乙。 由于甲中高锰酸钾分解会生成二氧化锰，作为氯酸钾分解的催化剂， 因此甲的反应速度大于乙。 5．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．乙、丙都是氧化物 B．该反应属于化合反应 C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1 D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变 【答案】B 【解析】 A.丙是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，不是氧化物，故A错误； B.反应物是两种，生成物是一种，是化合反应，故B正确； C.一定条件下乙烯和水反应生成乙醇，反应的化学方程式：，该反应中参加反应的甲和乙质量比为14：9，故C错误； D.反应前后原子种类不变，故D错误。 6．下列关于硫粉在空气中燃烧的叙述，正确的是（　　） A．硫粉燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰 B．发生反应的化学方程式：S+O2＝SO2↑ C．1克硫粉和1克氧气在点燃条件下生成2克二氧化硫 D．保持二氧化硫化学性质的最小微粒是硫原子和氧原子 【答案】C 【解析】 A.硫粉在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故A错误； B.硫在氧气燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，故B错误； C.由化学方程式：可知，硫、氧气和二氧化硫的质量比是1：1：2，即1克硫粉和1克氧气在点燃条件下生成2克二氧化硫，故C正确； D.保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，故D错误。 7．常见的制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过氧化钙（CaO2） 和超氧化钾（KO2）等， 这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，如过氧化钙与水（H2O）反应生成氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。 （1）以上出现的物质中属于氧化物的有　 　。 （2）计算7.2 克过氧化钙和水完全反应产生氧气的质量。 【答案】（1）氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）， H2O （2）1.6g 【解析】 （1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。以上三种制氧剂中属于氧化物的有过氧化钙（CaO2）、超氧化钾（KO2）， H2O ； （2） 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。 144 32 7.2g x 144/32=7.2g/x，x=1.6g 8．多数火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为， （1）则R的化学式为　 　； （2）如果消耗1.2吨偏二甲肼则产生多少千克? 【答案】（1）N2 （2）解：设消耗1.2吨C2H8N2产生CO2的质量为x。 C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑ 60 88 1.2t x x=1.76t=1760kg 答：消耗1.2吨偏二甲肼（C2H8N2）则产生1760千克CO2。 【解析】 （1）由反应的化学方程式C2H8N2+2N2O4=3R↑+2CO2↑+4H2O↑可知，反应前有2个C，8个H，6个N，8个O，反应后有2个C，8个H，0个N，8个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则3R中含有6个N，R中含有2个N，所以R的化学式为：N2。 （2）见答案。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $