四川省金堂中学校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

高二期末试卷 化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H1C12016I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列对生活中的现象的原理解释错误的是 A.冰袋降温，利用了冰熔化吸热 B.铁盐净水，利用了可溶性铁盐的水解生成胶体吸附杂质 C.白醋除水垢(CaCO,),利用了酸碱中和反应生成可溶性盐 D.含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀转化使牙齿表面牙釉质生成更难溶的Ca,(PO4)3F 2.下列离子方程式书写正确的是 A.用H,S去除废水中的Hg2+:S2-+Hg2+=HgS↓ B.Pb投入Fe,(SO4)2溶液中：Pb+SO+2Fe3+=2Fe2++PbSO, C.泡沫灭火器原理：2A13++3CO}+3H,0=2A1(OH3↓+3C02↑ D.惰性电极电解MeS0,溶液：2Mg2·+2H,0电解2Mg+0,↑+4H 3.下列说法错误的是 A.2p和3p轨道的形状和能量均相同 B.激发态硼原子有5种不同运动状态的电子 C.原子光谱上的特征谱线可鉴定元素的种类 D.Na、K的焰色不同是因为原子结构不同，电子跃迁时释放的能量不同 4.重铬酸钾是实验室常用氧化剂，在水溶液中存在以下平衡： Cr,O+H,O2CrO+2H* (橙色) (黄色) 下列说法错误的是 A.向K,Cr,O,溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液呈黄色 B.1L0.1mol·L的K,C,0,溶液中，含有Cr,0的数目小于01N C.酸性条件下，K,Cr,O,溶液中能大量共存的离子：Na、I厂、SO?、C1 D.酸性K,Cr,O,溶液与FeSO,溶液反应的离子方程式： Cr,03+6fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H,0 高二化学试卷第1页（共8页） 5.下列关于化学反应热效应的说法错误的是 A.测定中和反应的反应热时，应将酸、碱缓慢混合，以防止液体飞溅 B.测定中和反应的反应热时，若用同浓度、同体积的醋酸代替盐酸，测得的反应热 数值偏小 C.甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ·mol-1,则2CH,OH(0)+302(g)=2C02(g)+4H20(g) △H>-1453kJ·mol D.若2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 6.下列说法正确的是 A.铜制基底奖牌镀银时应将奖牌与电源正极相连 B.火箭推进剂NH,能作为燃料电池的负极反应物 C.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上若干铜块 D.磷酸铁锂电池可用于大型储能电站，在用电低谷时放电，用电高峰时充电 7.苯甲酸钠(C,H,COONa)是一种生活中常见的食品添加剂。已知苯甲酸的 K。=6.46×105。下列说法正确的是 A.苯甲酸钠在水中的电离方程式为C,H,COONa=C,H,COO+Na B.0.1mol.L1苯甲酸钠溶液的导电能力与0.1molL蔗糖溶液相同 C.向苯甲酸钠溶液中加入少量盐酸，溶液pH增大 D.0.1mol.L苯甲酸钠溶液中，c(Na)<c(CH,COO)+c(CH,COOH) 8.科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基(C1)会催化臭氧分解，加 刷臭氧层空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为：O,+C1→O2+C1O·,下列 说法错误的是 能量 A.该反应△H<0 B.C1加快了反应速率，提高了O,的平衡转化率 反应物： C.反应②为：CIO·+O.→C+O, 03+0 ② 反应产物： D.反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应 02+02 的速率主要由反应①决定 反应进程 高二化学试卷第2页（共8页） 9.常温下，下列实验操作及现象与对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中滴加几滴K,[Fe(CN)s]溶液，溶液由 A 溶液中含有Fe2+ 黄色变成蓝色 用pH计分别测量等物质的量浓度的CH,COONa CH,COO水解程度： B 溶液和CH,COONH溶液的pH,前者pH大 CH,COONa CH,COONH 将充满NO2、N,O,混合气体的密闭注射器活塞 C 平衡向生成NO,的方向移动 向里推，气体颜色加深 向两支盛有等体积、等浓度稀硫酸的试管中，分 别加入足量大小相同的锌粒，其中一支试管中滴锌置换出铜，锌-铜-稀硫酸构 D 加少量CuSO,溶液，滴加CuSO,溶液的试管中产成原电池，加快反应速率 生气泡速率更快 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的基态原子只有一种自旋方 向的电子，Y的基态原子有3个未成对的电子，Z的基态原子价电子排布式为3s23p', W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>W>Y B.Z与W形成的化合物溶于水后能促进水的电离 C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D.X与Y形成的多种化合物中，X显负价 11.常温下，下列对图像的描述正确的是 lgK HA -I.Iow HB n(N2) n(H2) (H2O) c(SO )/mol-L-i 丙 丁 A.对于反应CO(g)+H,O(g)一CO,(g)+H,(g),由图甲可知平衡时温度升高，v正 减小，增大，平衡向逆反应方向移动 B.对于反应N,(g)+3H,(g)一2NH,(g),由图乙可知不同投料比平衡时H,转化率： OA=OB C.对于等物质的量浓度的HA与HB溶液稀释，由图丙可知酸性：HB<HA D.对于BaSO,在水中的沉淀溶解平衡，由图丁可知b点对应该温度下的过饱和溶液 12.人体血液中存在重要的缓冲对：H,C0,/HC0,（总碳浓度约为0.02molL1),其 中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示（己知：血液正常pH范围为7.35~ 7.45)。下列说法正确的是 ② ③ A.曲线①代表CO子 1.0 B.K2(H2C03)=1063 簌0 06 C.血液正常pH时，c(HCO)>c(H,CO3)>c(OH) s0.4 >c(H) 昂 0.2 D.当人体呼出CO,过快时，血液pH因H,CO,浓度 0 增大而显著下降 5678910八111213 6.3pH 10.3 高二化学试卷第3页（共8页） 13.某化学兴趣小组以AgC1设计系列实验探究沉淀的溶解与转化，实验流程及现象如图 所示。下列说法正确的是 5滴0.1molL- 10滴浓氨水 HNO溶液 1 ② 2滴0.1molL AgNO3溶液 沉淀溶解 白色沉淀 5滴0.1molL110滴0.1moL1 KI溶液 NaS溶液 2mL0.1molL1AgC1悬浊液 NaCl溶液 ④ A.实验①中反应的离子方程式为AgC1+2NH,=[Ag(NH3)2]+C，该过程属于氧 化还原反应 B.实验②中出现白色沉淀，是因为加入NO3后溶液中Ag浓度减小，导致AgCI沉 淀析出 C.实验③、④中，白色沉淀→黄色沉淀→黑色沉淀，说明溶解度AgC1>Agl>Ag2S D.若向AgCl悬浊液中滴加少量0.1mol·L AgNO3溶液，Km(AgCI)减小 14.新能源汽车领域的“绿电一绿氢一燃料”闭环技术可利用纳米分子筛催化CO,与H2 转化为液态燃料二甲醚(CH,OCH,),主要涉及的反应①、②如下。在恒压条件下， 充入一定量的CO,和H2,CO,平衡转化率和CH,OCH,选择性随温度的变化如图所示。 反应①：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H>0 反应②：2C02(g)+6H2(g)一CH,OCH(g)+3H20(g)△H<0 100 80叶 CH,OCH,的选择性 知 60H C0,平衡转化率 40H 200240 280320360 温度/℃ 己知：CH,OCH,的选择性= 2×CH,OCH,的物质的量 ×100% 反应的CO,的物质的量 下列说法正确的是 A.升高温度，反应①、②的平衡常数均增大，导致CO,平衡转化率先降后升 B.一定温度范围内，纳米分子筛对生成二甲醚有较好的催化效果 C.工业选择该反应制备燃料，其原子利用率为100%，无污染 D.在260℃时，若起始充入1molC02和4molH2,C02的平衡转化率为30%， CH,OCH,的选择性为60%，则平衡时生成的CH,OCH,的物质的量为0.18mol 高二化学试卷第4页（共8页） 15.工业上采用“绿色脱硫”工艺，利用惰性电极电解已捕获SO,的吸收液（主要成分 为NHSO,),既能脱除SO,,又能再生吸收液，装置示意图如图所示。 今pH=b的吸收液 浓HS0,(个 换膜 pH=a的吸收液 稀H2SO4 下列说法正确的是 A.阳极的电极反应式为HSO,+2+H,0=S02+3H B.离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜 C.电解前、后吸收液的pH:a<b D.标准状况下，若收集到22.4L的H,则有1ol阳离子移向左侧 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)有机物中常含有的元素主要包括C、H、O、N、P、S、CI等，其中P、S、Cl 的第一电离能由大到小的顺序是 ；P最高能级的原子轨道形状为 (2)部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸或弱碱 CH,COOH HCIO H2C03 K或K.(25℃) 1.75×10-5 4.0×108 K1=4.5×107 K2=4.7×10 ①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10mL,与足量Zn充分反应，相同条件下产生氢气 体积更大的是 ； ②常温下，将少量CO,通入NaCIo溶液中，发生反应的离子方程式为 (3)常温下，用0.1molL氨水溶液滴定20mL0.1mol·L盐酸溶液（忽略氨水的挥 发)，滴定曲线如图所示。下列说法正确 (填标号)。 ↑pH A.c点是恰好反应完的点，d点是滴定的终点 B.b点溶液中：c(NH)>c(CI)>c(H)>c(OH) C.c点溶液中：c(H)=c(OH)+c(NH3·H,O) D.d点溶液中：c(NH4)=c(CI)<0.05molL1 10 00 VNH,·H,O溶液)mL 高二化学试卷第5页（共8页） (4)如下图电化学装置，甲装置中，正极电极反应式为；一段时间后乙中观 察到的现象是 铁 NaOH溶液 饱和NaCI 溶液 H20← 石墨 含催化剂的多孔电极 分 17.（14分) 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），分子式为CH,O。,人体缺乏维 生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中极易变质，在酸性 溶液(pH<4)中较为稳定，在中性及碱性溶液中易被破坏。 回答下列问题： I.维生素C的性质 (1)Fe2+易被人体吸收，服用维生素C可使Fe3+转化成Fe2+,有利于人体吸收，这 说明维生素C具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ.计算每片维生素C药片中维生素C的含量，主要步骤如下： i.维生素C试样的配制：取10片维生素C药片共2.0g,小心研成粉末，溶解在 新煮沸、冷却的蒸馏水中，并加入一定量的稀醋酸，摇匀后过滤，收集滤液，转移至250L 容量瓶并定容至刻度线； ⅱ.取待测液：准确移取25.00L上述维生素C溶液于锥形瓶中，加入2~3滴指示剂； ⅱ.滴定：用0.0500mol·L的L,标准溶液滴定待测维生素C溶液。 iv.重复上述步骤ⅱ至步骤2次。 (2)步骤ⅰ使用新煮沸的蒸馏水和稀醋酸配制维生素C溶液的目的是 (3)用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管滴加0.0500molL的L2标0 准溶液，若某次取维生素C溶液时液面读数如右图所示，读数为 mL (4)加入的滴定终点指示剂是 滴定时，左手控制滴定管，右手摇 动锥形瓶，眼睛注视 ,直到 ,即到终点。 (5)该实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，则每片维生素C滴定前 药片中维生素C的百分含量为 (保留3位有效数字。已知：测定原理为 CH0。+L2=CH,0。+2H++2I;维生素C的摩尔质量为176gmol)。 序号 滴定前读数 滴定后读数 第1次 0.50 21.24 第2次 1.00 21.02 第3次 0.00 19.98 (6)下列操作会导致测定结果偏低的是 (填标号)。 A.盛装维生素C的滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 B.锥形瓶盛装待测液前未干燥 C.标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定结束读数时，滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液 高二化学试卷第6页（共8页） 18.（14分) 利用一种低品铜矿（主要成分为CuS、CuS、Fe0、Fe,O,、SiO2)为原料制备Fe 和Cu,(OH),C0,的工艺流程如图所示： Cu2(OH02C03 NH, 语流迅贺 滤液B 氨水调pH 滤液NH.HCO, MnCO3 低品铜矿 初步、足量MnO, 处理稀H2S0, 固体C…→Fe单质 滤渣A 已知：i.在酸性溶液中，MnO,可将Cu,S、CuS、FeO等物质氧化； ii.Cu(OH2溶于氨水生成[Cu(NH)4]2+; ⅲ.25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.7 7.5 完全沉淀pH 8.3 3.0 6.7 10.4 回答下列问题： (1)Cu位于周期表中 区，第四周期 族，其价电子排布式为 (2)为了提高浸出反应速率，除了“初步处理”将低品铜矿“粉碎”以外，还可以 采取的措施是 (答一条即可)。 (3)滤渣A的成分为S、 (填化学式)，MnO,氧化Cu,S的离子方程式为 (4)“氨水调pH时”，需调节pH的范围为 (5)25℃，K(MnC(03)=1.8×10-1，K(MnS)=2.0×104，,在MmC0,悬浮液中加 入Na,S溶液，现象为红色沉淀转化为棕黑色，对应反应的化学方程式为 该反 应的K= 19.(14分) 氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。己知： 反应I:NO(g)+CO2(g)一CO(g)+NO2(g) △H1=+234kJ·mol1 K 反应Ⅱ：4C0(g)+2N02(g)=4C02(g)+N2(g) △H2=-1200kJ·mol1K2 反应ⅢΠ：2C0(g)+2NO(g)一2CO,(g)+N2(g) △H, K (1)反应Ⅱ中，反应物的能量总和 (填“>”或“<”)生成物的能量总和。 (2)反应Ⅲ的△H3=一，化学平衡常数K=一（用K、K2表示）。 高二化学试卷第7页（共8页） (3)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)各1ol,加入合适的催 化剂发生反应Ⅲ，平衡时总压强为200kPa。部分物质的体积分数(p)随时间(t)的变化如 图甲所示。 aNO) 0.6 0.80 n(CO)/[n(NO)+n(NO,)]=2 0.5 0.75 0.4 0.70 0.3 I4025) 0.65 0.2 (d,025 0.60 1 0.1 0.55 t/min 0.50 ta Is 2702802903003103207K 图甲 图乙 ①t,时刻，正 理（填“>”“<”或“=”）； ②若t,=8min,计算该反应在0~t,内的反应速率v(N2)= ③该温度下，反应的平衡常数K。= kPa1(用气体分压代替浓度计算，分压 =总压×物质的体积分数)。 (4)CO、NO、NO,的混合体系中n(CO)/[n(NO)+n(NO,)]=2时，NO平衡转化 率()与温度和压强的关系如图乙所示，两条曲线表示压强的关系是：卫1一P2(填 “>”“<”或“=”)；α(NO)随温度升高而减小，其原因是 高二化学试卷第8页（共8页）高二期末 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1~5 CBACA 6~10 BABDD 11~15 DCCBC 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 注意：1.本试卷中其他合理答案，可参照此评分标准酌情给分。 2.方程式未写条件或条件不完全、不写“！”或“↑”均扣一分，不配平不得分。 16.（13分，除标注外，每空2分) (1)CI>P>S 哑铃形（1分) (2)①醋酸（或CH,COOH) CO,+CIO-+H,O=HCO;+HCIO (3)CD（1个1分，见错不给分) (4)02+4e+2H20=40H 石墨电极周围有气泡产生，铁电极被腐蚀，产生白色絮状沉淀（答2点即可) 17.（14分，除标注外，每空2分) (1)还原性 (2)防止维生素C被氧化变质，避免其在中性溶液中被破坏 (3)酸式(1分) 0.80（答“0.79”或“0.81”也给分)(1分) (4)淀粉溶液(1分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(1分) 滴入最后半滴L,标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色 (5)88.0% (6)AC(1个1分，见错不给分) 18.（14分，除标注外，每空2分) (1)ds(1分) IB(1分) 3d04s(1分) (2)适当增大疏酸的浓度（或“搅拌”、“适当升高温度”等，合理即可）(1分) (3)Si02、Mn02(1个1分，见错不给分) Cu,S+2Mn02+8H+=S+2Mm2++2Cu2++4H,0 (4)3.0≤pH<4.7 (5)MnCO,(s)+Na,S(aq)=MnS(s)+Na,CO3(aq) 900 19.(14分，除标注外，每空2分) (1)> (2)-732kJ·mol1(无单位扣1分) K2.K2 (3)①>(1分) ② molL.min1（无单位扣1分，或0.025mol.L1.min1) 40 ③1.28（或32） 25 (4)>(1分) 反应I是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅲ向左移动程度大于 反应I向右移动程度 【解析】 1.C C.白醋除水垢(CCO,)是酸与盐的复分解反应，不是酸碱中和反应。 2.B A.HS不能拆写成离子形式，离子方程式为H,S+Hg2+=HgS↓+2H; C.泡沫灭火器原理是硫酸铝与碳酸氢钠反应，离子方程式为A1++3HCO,=A1(OH)3↓+3CO2↑： D.惰性电极电解Ms0,溶液时，H与OH先放电，离子方程式为2H,0电解2H,↑+0，↑。 3.A A.2p和3p轨道的形状均为哑铃形，但2p轨道的能量小于3p轨道的能量。 4.C A.加入浓NaOH溶液会消耗Ht,平衡向生成CO?的方向移动，溶液呈黄色； B.由于存在平衡Cx,0?+H,0一2C0,2+2H，Cr,0号会部分转化为CO?,溶液中Cr,O的数 目小于0.1Na; C.酸性条件下，Cr,O号具有强氧化性，会将「氧化，不能大量共存； D.Cr,O号在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,自身被还原为Cr3+。 5.A A.测定中和反应的反应热时，应将酸、碱迅速混合，以减少热量损失，减少实验误差； B.测定中和反应的反应热时，醋酸是弱酸，电离吸热，反应释放出来的热量减少，测得的反应热数 值偏小： C.甲醇的燃烧热△H=-726.5k·mol，反应生成的H,0(g)比H,O)放出热量少，则 2CH,0H()+302(g)=2C02(g)+4H20(g）)△H>-1453kJ·mol1: D.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),该反应△S<0,已知反应在低温下能自发进行，根据 △G=△H-T△S<0,则该反应的△H<0。 6.B A.电镀时镀层金属应与电源正极相连，待镀物与负极相连； B,N,H燃烧时作还原剂，失电子，可在燃料电池中作负极反应物： C.在海水中的钢闸门上镶铜块会形成原电池，钢闸门作为负极被腐蚀： D.磷酸铁锂电池是二次电池，在用电低谷时充电、高峰时放电。 7.A B.苯甲酸钠是强电解质，蔗糖是非电解质，同浓度下苯甲酸钠溶液的导电能力强于蔗糖溶液； C.苯甲酸钠溶液显碱性，与盐酸反应生成苯甲酸，pH减小： D.根据物料守恒，0.1mol·L苯甲酸钠溶液中c(Na)=c(CH,COO)+c(CH,COOH)。 8.B A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，△H<0; B.C1作为催化剂，能加快反应速率，但不能改变平衡转化率； C.根据反应历程，总反应减去反应①可得反应②为CO.+O·→C+O2: D.反应①的活化能E,高于反应②的活化能E2,因此总反应速率主要由反应①决定。 9.D A.[K,Fe(CN)6]与Fe2+反应会生成蓝色沉淀； B.CH,COONH4溶液中，NH与CH,COO相互促进水解，因此CH,COONH4中CH,COO~的水解程 度更大： C.注射器活塞向里推，气体体积减小，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向生成 N,O4的方向移动，颜色加深是因为NO,的浓度增大； D.锌置换出铜，形成无数微小的锌-铜原电池，加快了反应速率。 10.D A.由题千推断可知：X为H,Y为N,Z为Al,W为C1,原子半径大小为r(AI)>r(C)>r(N); B.Z与W形成的化合物为A1CL,溶于水后A1+水解促进水的电离； C.Y的最高价氧化物的水化物为HNO,,HNO,是强酸； D.X与Y形成的多种化合物中，H的电负性小于N,H显正价。 11.D A.升高温度，v正、v都会增大； B.在反应N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)中，A、B两点NH3体积分数相同，但投料比不同（n(N2)与 n(H2)比例不同)。平衡时，B点n(N2)与n(H2)比例大于系数比，H2转化率增大，故a<a; C.等物质的量浓度的HA与HB溶液，初始时HA溶液pH更大，说明HA电离出的H更少，酸性 更弱；HB溶液pH更小，酸性更强，即酸性HB>HA; D.BaSO,的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)一Ba+(aq)+SO?(aq),曲线上的点为饱和溶液。b点c(Ba2+) 大于平衡时对应c(Ba2+),b点9=c(Ba2+)c(SO)>Km(BaSO4),对应该温度下的过饱和溶液， 会有沉淀析出。 12.C A.曲线①代表H,CO,: B.K,H,C0,)=cC02)-cH2=100: c(HCO) C.血液正常pH范围为7.35~7.45，由图可知c(HC0)>c(H2C03)>c(OH)>c(H); D.CO2呼出过快，H,CO3浓度降低，H,CO3一H+HCO?平衡向左移动，H浓度减小，导致血 液pH上升（呼吸性碱中毒）。 13.C A.该反应没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应： B.加入NO,溶液，会破坏[Ag(NH3)2]，使Ag*浓度增大，Ag*与CI重新结合生成AgC1; C.实验③、④中，沉淀转化顺序为白色沉淀→黄色沉淀→黑色沉淀，说明溶解度小的沉淀向溶解度 更小的沉淀转化； D.温度不变，Km(AgCI)不变。 14.B A.反应①是吸热反应，升温使K增大，反应②是放热反应，升温使K减小。低温时，反应②占主导， 升温使反应②平衡逆向移动，CO,平衡转化率降低。高温时，反应①占主导，升温使反应①平衡 正向移动，CO,平衡转化率升高； B.由图可知，在一定温度范围内，二甲醚选择性较高，结合纳米分子筛作催化剂，因此该温度范围 内纳米分子筛对生成二甲醚有较好的催化效果； C.反应中有H,0、C0生成，原子利用率不是100%，且C0有毒、有污染： D.起始m(C0,)=1mol,转化了0.3mol,二甲醚选择性60%表示为2m(CH,0CH)=0.6,故 0.3 n(CH,OCH,)=0.09mo1。 15.C A.阳极的电极反应式为HS03-2e+H,0=SO}+3H: B.离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜； C.电解前吸收液是NaHSO,溶液，电解后吸收液是NaSO,溶液，故pH:a<b; D.标准状况下，若收集到22.4L的H2,则有2 mol Na移向左侧。 3 16. (1)P、S、CI的第一电离能由大到小的顺序是C1>P>S;P最高能级的原子轨道形状为哑铃形。 (2)①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10mL,醋酸的浓度大得多，与足量Zn充分反应，醋酸产生氢气 体积更大。 ②由K(HC1O)=4.0×108,H2C0,的K=4.5×107,K2=4.7×1011可知：H,C03能制备 HCIO,HCO,不能制备HC1O,所以常温下，将少量CO2通入NaCIo溶液中，发生反应的离子方程式为 CO,+CIO+H,O=HCO+HCIO (3)A.c点是恰好反应完的点，d点是滴定的中性点： B.b点溶液溶质是NH,CI、HCI,且物质的量之比为1：1，所以离子浓度为c(C)>c(H)> c(NH)>c(OH ) C.c点溶质为NH,Cl,根据质子守恒可得c(H)=c(OH)+c(NH3·H,O): D.d点溶液pH=7,由电荷守恒c(NH)+c(H)=c(CI)+c(OH)得c(NH)=c(CI),又由c点 溶液体积变为起始时的2倍多，所以c(NH)=c(CI)<0.05molL。 (4)甲是燃料电池，通0，的一极是正极，为0，+4+2H,0=4OH；乙是电解池，铁是阳极，电极 反应式是Fe-2e=Fe2+，石墨是阴极，电极反应式是2H,0+2e=H2↑+2OH,总反应为 Fe+2H,O=H2↑+F(O2↓，所以现象是石墨电极周围有气泡产生，铁电极被腐蚀，溶液中逐渐生成白 色絮状沉淀。 17. (1)服用维生素C可使F3+转化成F+,Fe+是氧化剂，则维生素C是还原剂，具有还原性。 (2)维生素C在空气中极易变质，在中性及碱性溶液中易被破坏，所以蒸馏水煮沸排尽溶解的氧气是 为了防止维生素C被氧化变质，用稀醋酸配制是为了避免其在中性溶液中被破坏。 (3)L2具有氧化性，盛装于酸式滴定管中，滴定管读数应估读到0.01mL,读作0.80mL。 (4)淀粉溶液遇L,变蓝色，用淀粉溶液作指示剂滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注 视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入最后半滴工，标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色，即 到终点。 (5)由C,H,0。~12可得，25mL待测液中n(C,H,0。)=nL,)=20.00mL×103L×0.0500mol-L mL =0.001mol,则250mL待测液中n(CH06)=0.01mol,m(C6H06)=0.01mol×176g·mol1=1.76g, 1.768×100%=88.0%。 0= 2.0g (6)由c-血可知，A.偏低：B.无形响：C.偏低：D.偏商。 V特) 18, (1)Cu位于周期表中ds区，第四周期第IB族，其价电子排布式为3d4s。 (2)为了提高浸出反应速率，除了“初步处理”将低品铜矿“粉碎”以外，还可以采取的措施是“适 当增大硫酸的浓度”、“搅拌”或“适当升高温度”等。 (3)滤渣A中有不反应的SiO2,过量的MnO2,生成的S。MnO2氧化Cu,S的离子方程式为 Cu2S+2Mn02+8H+=S+2Mn2++2Cu2++4H,0 (4)pH应调到Fe3+沉淀完全、Cu2+还未开始沉淀的范围内，即3.0≤pH<4.7。 (5)在MnCO,悬浮液中加入Na,S溶液，由沉淀的转化规律可知对应反应的化学方程式为 MhC0,(问+Na,S(aq)一MhS(s)+Na,C0,(aq)。该反应的K=cC0,)=1.8x10" c82)2.0x10-4=900。 4 19. (1)反应Ⅱ为放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 (2)由盖斯定律可知，反应IⅢ=2×反应I+反应Ⅱ，得△H3=2△H1+△H2=-732kJ·mol,化学平衡 常数K3=K2·K2。 (3)①t,时刻未达到平衡，”正>逆： ②2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g) 开始(mol)11 0 0 变化(mol)2x 2x 2x 平衡(mol)1-2x1-2xx 由图上对应的点化，0.125)可知，-2x=0.125,x=0.4,若，=8min,该反应在0一4内的反 2-x 应速率v(N2)= 0.4 mol 1 mol.L.min-(0.025 mol.L-.min) 2L×8min4 ③分析可知，平衡时n(C0)=0.2mol,nNO)=0.2mol,n(N2)=0.4mol,n(C02)=0.8mol, (×200):(×200明 n(总)=1.6mol,所以K。= =1.28kPa（或32kPa)。 1 令×2002.（令×20 25 8 (4)同温度下，p对反应I无影响，对于反应Ⅲ，增大p,平衡向正反应方向移动，(NO)增大，所 以P,大于P2;a(NO)随温度升高而减小，其原因是反应I是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，升高温度， 反应Ⅲ向左移动程度大于反应I向右移动程度。