浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类全真模拟卷》（五 ）（原卷版+解析版）

浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（五） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1.下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³ 个分子 C. 物质的量的单位是摩尔（mol） D. 0.5mol 氧气的质量是 16g/mol 2．下列表达方式错误的是（   ） A．H﹕Cl B． C．O D．O=C=O 3．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（    ） A．在限量范围内使用不会对人体造成危害 B．只有不法商贩才使用食品添加剂 C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 D．食品添加剂就是为食品好卖出 4．下列有关环境保护的叙述不正确的是（ ） A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气 C．农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广 D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙 5．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4（ ） B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合价为+4 6．在反应中，不能使反应速率增大的措施是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．恒容通入 D．增加碳的量 7．在一定条件下，合成氨的反应速率与各物质的浓度关系为v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)，下列条件不能加快反应速率的是（ ） A．加入催化剂 B．增大H2的浓度 C．升高温度 D．增大NH3的浓度 8．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 9．利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是（ ） A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 10．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(    ) A. 和、和 B. 和、和 C. 和、和 D. 和、和 12．对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A．KCl B．NaOH C．H2O D．CH4 14.下列描述不正确的是（ ） A.乙烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 B.氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯与溴水在常温下可以发生加成反应 D.蔗糖水解可以得到葡萄糖和果糖 15.下列有机物属于同系物的是（ ） A.正戊烷、新戊烷 B.乙炔、丙炔 C.甲醇、丙三醇 D.乙醛、丙酮 16.下列关于醛、酮的说法错误的是（ ） A.甲醛可以被托伦试剂氧化 B.酮能与氢气发生加成反应生成仲醇 C.相同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体 D.乙醛在常温下为无色有刺激性气味的液体 17.CH3CH2CH2CO18OCH2CH3与H2O发生水解反应得到的产物是（ ） A.CH3CH2CH2COOH 和 CH3CH218OH B.CH3CH2CH2CO18OH 和 CH3CH2OH C.CH3CH2CH2COOH 和 CH3CH2OH D.CH3CH2CH2CO18OH 和 CH3CH218OH 18.对某试样进行测定时，若分析结果的精密度高，但准确度低，其原因可能是（ ） A.实验中使用的基准物质纯度不足 B.称量时天平未水平放置 C.滴定管读数时视线偏高 D.平行实验次数不足 19.下列物质适用于递减称量法的是（ ） A.金属锌粒 B.氯化钠固体 C.易吸潮的五水硫酸铜 D.碳酸钙粉末 20.下列说法正确的是（ ） A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘 B.蒸馏操作中，冷凝水应从冷凝管下口进、上口出 C.从试剂瓶中取用液体时，滴管应伸入试管内再滴加溶液 D.实验室制备氨气时，可用浓硫酸干燥 21.在酸碱滴定中，选择指示剂的主要理由是（ ） A.指示剂的变色范围全部落在滴定突跃范围内 B.指示剂的变色点与化学计量点完全重合 C.指示剂的颜色变化明显且易于观察 D.指示剂能与被测物质发生化学反应 22.下列数据修约至三位有效数字，错误的是（ ） A.4.354 → 4.35 B.6.785 → 6.78 C.7.655 → 7.66 D.8.921 → 8.92 23．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ） A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 24．分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是（ ） A．温度计 B．冷凝管 C．沸石(碎瓷片) D．漏斗 25.取用药品操作规范的是（ ） A.用手直接取用块状固体药品 B.取用粉末状药品时，用药匙将药品送入试管底部 C.滴加试剂时，滴管伸入试管内并紧贴内壁 D.实验剩余的药品直接放回原试剂瓶 26.关于误差描述正确的是（ ） A.系统误差可以通过增加平行测定次数来消除 B.随机误差的大小和方向都不固定 C.系统误差是由不可控的偶然因素引起的 D.过失误差是实验中允许存在的误差 27.关于酸碱滴定说法正确的是（ ） A.滴定曲线的纵坐标是溶液的pH值 B.指示剂的变色范围必须与化学计量点完全重合 C.强酸滴定弱碱的滴定突跃范围比强碱滴定弱酸更大 D.用HCl滴定NaOH时，只能选用甲基橙作指示剂 28.能用EDTA配位滴定法测定其含量的是（ ） A.氯化钠 B.碳酸钙 C.乙醇 D.醋酸 29.用EDTA标准溶液测定pH为10的水样中Ca²+、Mg²+总量，指示剂通常选（ ） A.酚酞 B.铬黑T C.甲基橙 D.二苯胺磺酸钠 30.某混合碱以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸体积为V1 mL，继续加入甲基橙滴定至终点，消耗同浓度盐酸体积为V2 mL，已知V2 > V1 > 0，则混合碱的组成为（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.Na2CO3 + NaHCO3 D.NaOH + Na2CO3 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 正确的在答题纸上选涂“A”,错误的选涂“B”。错涂、多涂或未涂均无分。 31. 氧化反应一定伴随还原反应同时发生。 （ ） 32. 铝在空气中能稳定存在，是因为铝不与氧气反应。 （ ） 33. 工业上通过乙烯氧化的方法制备乙醛。 （ ） 34. 书写离子方程式时，所有难溶物都需用化学式表示。 （ ） 35. 二氧化碳通入澄清石灰水，最终会得到澄清溶液。 （ ） 36. CH3CH2CH2OH的系统命名是“1-丙醇”。 （ ） 37. 工业上通过电解熔融NaCl的方法制备NaOH。 （ ） 38. 溶解度是指一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量，与溶剂体积无关。 （ ） 39. 乙酸的酸性比醋酸弱，不能与活泼金属反应。 （ ） 40. 增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动。 （ ） 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.氢氧化铝是______氢氧化物，既能与酸反应，又能与______反应。 42.催化剂不改变反应的______（填 “焓变” 或 “速率”）。 43.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性______于氧化产物的氧化性（填 “强” 或 “弱”）。 44.正丁烷和异丁烷的分子式均为______，二者互为______。 45.铜绿的主要成分化学式是______，是铜在潮湿空气中生成的化合物。 46.强电解质在水溶液中______电离，弱电解质仅______电离。 47.酯在酸性条件下水解生成______和______，在碱性条件下水解生成羧酸盐和______。 48.检验CO32−：加稀盐酸产生气泡，将气体通入______，若溶液变浑浊则证明存在。 49.卤代烃在 NaOH 醇溶液中发生______反应，如氯乙烷共热生成乙烯。 50.可逆反应达化学平衡时，正、逆反应速率______。 51.蛋白质的基本组成单位是______，遇浓硝酸会发生______反应（变黄）。 52.浓硫酸具有吸水性、______性和强氧化性，常温下能使铁、铝发生______。 53.水中钙镁离子总浓度的测定实验，取 25.00 mL 水样，消耗 0.01000 mol/L的 EDTA 标准溶液 20.20 mL，则钙镁离子总浓度为______ mol/L。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.将 65 g 锌铜合金投入足量的稀硫酸中，室温下充分反应放出 22.4 L 气体（标况）。固液分离后，将剩余固体投入浓硫酸并加热使其完全反应，放出 11.2 L 气体（标况），求合金中铜的质量。 55.某有机物完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为 0.5 mol，生成水的质量为 9.0 克，生成二氧化碳的质量为 22.0 克。求该有机物的最简式（气体体积均为标况下测定）。 56.测定某工业醋酸的纯度（反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O）：称取试样 0.6000 g，用 0.1500 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 40.00 mL。求： (1) 消耗氢氧化钠的物质的量； (2) 该工业醋酸中 CH₃COOH 的质量分数。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57. 工业废水流量不稳定时，应采用的采样方式是（ ） A. 等时采样 B. 等比例采样 C. 瞬时采样 D. 随机采样 58. 水样中氨氮测定的常用预处理方法是（ ） A. 蒸馏法 B. 过滤法 C. 萃取法 D. 光催化氧化法 59. 关于环境监测的目的，描述错误的是（ ） A. 掌握环境质量现状 B. 为环境管理提供数据支撑 C. 仅用于评估污染治理成本 D. 追踪污染物的时空变化趋势 60. 某水样经稀释100倍后测定BOD5，接种稀释水的BOD5为0.4 mg/L，水样测定值为12.0 mg/L，则该水样的BOD₅是（ ） A. 1160 mg/L B. 1200 mg/L C. 1240 mg/L D. 1120 mg/L 61. 下列不属于水样物理性质指标的是（ ） A. pH B. 嗅味 C. 悬浮物含量 D. 温度 62. 地表水监测中，背景断面的布设目的是（ ） A. 反映水体未受污染的本底值 B. 监控污染物的排放状况 C. 评估污染物的降解效果 D. 反映水体的瞬时污染程度 63. 采集溶解氧测定用的水样时，正确的操作是（ ） A. 采样瓶装满并密封 B. 留1/3空间便于振荡 C. 加入盐酸调节pH D. 常温放置4小时后测定 64. 高锰酸盐指数适用于测定的水体类型是（ ） A. 清洁地表水 B. 高浓度工业废水 C. 生活污水 D. 重金属污染水体 六、填空题 (本大题共6小题，每小题2分，共12分） 65.我国《污水综合排放标准》将污染物分为______和第二类污染物两类。 66.水样电导率主要反映水中______的总浓度。 67.重铬酸钾法测定 COD 时，消解过程需采用______条件。 68.地表水监测方案制定的首要步骤是______。 69.碘量法测定溶解氧时，加入的指示剂是______溶液。 70.环境标准按级别可分为国家标准、行业标准、地方标准和______。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71.某造纸废水水样，总有机碳（TOC）浓度为 90 mg/L，以燃烧法测得该废水总需氧量（TOD）为 210 mg/L。将该废水稀释 12 倍进行五日生化培养，以电极法测定溶解氧，测得培养前后水样中溶解氧浓度分别为 8.70 mg/L、3.20 mg/L，稀释水培养前后消耗溶解氧 0.28 mg/L。试回答： (1) 该水样中除了有机碳还可能存在哪些污染物质； (2) 若该水样含少量硫化物，用碘量法测定溶解氧时需加入什么试剂消除干扰； (3) 该水样的 BOD5为多少？ 72.测定某居住区 PM10的日平均浓度，共采集 4 次，每次采样 1 小时，采样流量为 100 L/min；将采样后的滤膜称重，得 PM10总质量为 1.44 mg。已知采样点温度 25℃，大气压力 102.0 kPa。 (1) 求该采样点标况下的 PM10日平均浓度（以μg/m3表示）； (2) 根据《环境空气质量标准》（GB3095—2012）判断该区域空气质量是否达标（24 h 平均一级标准 45 μg/m3，二级标准 70 μg/m3）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（五） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1.下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³ 个分子 C. 物质的量的单位是摩尔（mol） D. 0.5mol 氧气的质量是 16g/mol 【答案】 C 【解析】 物质的量是表示粒子数量的物理量，单位是摩尔；1 mol物质含阿伏加德罗常数个粒子；0.5 mol O₂质量是16 g。 2．下列表达方式错误的是（   ） A．H﹕Cl B． C．O D．O=C=O 【答案】 B 【解析】 S²⁻结构示意图应为质子数16、电子数18；A为HCl电子式省略形式；C为氧-18原子符号；D为CO₂结构式。 3．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（    ） A．在限量范围内使用不会对人体造成危害 B．只有不法商贩才使用食品添加剂 C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 D．食品添加剂就是为食品好卖出 【答案】 A 【解析】 合法使用食品添加剂在安全限量内无害；天然食品未必更安全；添加剂主要改善食品品质。 4．下列有关环境保护的叙述不正确的是（ ） A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B．大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气 C．农田秸秆直接焚烧既省时又省力，应大力推广 D．燃煤烟气脱硫的石灰石—石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙 【答案】 C 【解析】 秸秆焚烧污染大气，应推广综合利用。 5．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4（ ） B．X是第二周期ⅤA族元素 C．X是第二周期ⅥA族元素 D．X的最高正化合价为+4 【答案】 A 【解析】 最高价含氧酸H₂XO₄相对分子质量=2+ X +64=98，X=32，为硫元素，氢化物为H₂S，符合题意。 6．在反应中，不能使反应速率增大的措施是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．恒容通入 D．增加碳的量 【答案】 D 【解析】 增加固体碳的量不改变浓度，不影响反应速率。 7．在一定条件下，合成氨的反应速率与各物质的浓度关系为v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)，下列条件不能加快反应速率的是（ ） A．加入催化剂 B．增大H2的浓度 C．升高温度 D．增大NH3的浓度 【答案】 D 【解析】 速率方程中c(NH₃)为负指数，增大NH₃浓度会减慢反应速率。 8．除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　) A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 【答案】 D 【解析】 Al能与NaOH反应溶解，Mg不反应，可分离。 9．利用18O示踪技术研究H2O2与Cl2的反应历程，结果如下： ① ② 下列叙述正确的是（ ） A．反应①是置换反应 B．18O的核电荷数是18 C．18O与16O互为同素异形体 D．反应历程中中的O-O键未发生断裂 【答案】 A 【解析】 反应①为Cl₂ + H₂O₂ → HCl + HOCl，属于置换反应（Cl置换O）。 10．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1 时，a∶b为（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．2∶1 【答案】 C 【解析】 加热时反应：2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O，2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂，2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂。计算得a:b=2:3时O₂与H₂O物质的量比为1:1。 11.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(    ) A. 和、和 B. 和、和 C. 和、和 D. 和、和 【答案】 D 【解析】 D均为强酸强碱中和，且无沉淀、气体、弱电解质生成，离子方程式均为H⁺ + OH⁻ = H₂O。 12．对实验室中一瓶澄清透明溶液中所含离子进行检验，检验结果符合下图条件的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】 B 【解析】 图示检验流程为：加入NaOH溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸后沉淀溶解并产生无色无味气体。A组：含Fe³⁺，加入NaOH生成红褐色Fe(OH)₃沉淀，不是白色，不符合。B组：含Ba²⁺和HCO₃⁻，溶液澄清说明二者可溶共存。加入NaOH后，HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻，CO₃²⁻与Ba²⁺立即生成白色BaCO₃沉淀。向沉淀中加入稀盐酸，BaCO₃溶解并释放CO₂气体（无色无味），符合流程。C组：含Ca²⁺和NH₄⁺，加入NaOH可能生成微溶的Ca(OH)₂白色沉淀（若浓度大），但加盐酸后仅溶解，无气体产生；NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃，但无沉淀，不符合。D组：含Mg²⁺和CO₃²⁻，二者可能因生成MgCO₃沉淀而无法共存，且加入NaOH生成Mg(OH)₂白色沉淀，加盐酸溶解但无气体，不符合。因此，只有B组离子符合检验现象。 13．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A．KCl B．NaOH C．H2O D．CH4 【答案】 B 【解析】 NaOH为离子化合物，O-H键为共价键。 14.下列描述不正确的是（ ） A.乙烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 B.氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯与溴水在常温下可以发生加成反应 D.蔗糖水解可以得到葡萄糖和果糖 【答案】 C 【解析】 苯与溴水不反应，需液溴和催化剂才发生取代。 15.下列有机物属于同系物的是（ ） A.正戊烷、新戊烷 B.乙炔、丙炔 C.甲醇、丙三醇 D.乙醛、丙酮 【答案】 B 【解析】 乙炔和丙炔均为炔烃，属于同系物。 16.下列关于醛、酮的说法错误的是（ ） A.甲醛可以被托伦试剂氧化 B.酮能与氢气发生加成反应生成仲醇 C.相同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体 D.乙醛在常温下为无色有刺激性气味的液体 【答案】 B 【解析】 酮与氢气加成生成仲醇，正确。 17.CH3CH2CH2CO18OCH2CH3与H2O发生水解反应得到的产物是（ ） A.CH3CH2CH2COOH 和 CH3CH218OH B.CH3CH2CH2CO18OH 和 CH3CH2OH C.CH3CH2CH2COOH 和 CH3CH2OH D.CH3CH2CH2CO18OH 和 CH3CH218OH 【答案】 B 【解析】 酯水解时酰氧键断裂，¹⁸O留在羧酸中。 18.对某试样进行测定时，若分析结果的精密度高，但准确度低，其原因可能是（ ） A.实验中使用的基准物质纯度不足 B.称量时天平未水平放置 C.滴定管读数时视线偏高 D.平行实验次数不足 【答案】 A 【解析】 精密度高说明随机误差小，准确度低说明系统误差大，可能由基准物质不纯引起。 19.下列物质适用于递减称量法的是（ ） A.金属锌粒 B.氯化钠固体 C.易吸潮的五水硫酸铜 D.碳酸钙粉末 【答案】 C 【解析】 易吸潮的样品应用递减称量法（差量法）减少称量误差。 20.下列说法正确的是（ ） A.用托盘天平称量药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘 B.蒸馏操作中，冷凝水应从冷凝管下口进、上口出 C.从试剂瓶中取用液体时，滴管应伸入试管内再滴加溶液 D.实验室制备氨气时，可用浓硫酸干燥 【答案】 B 【解析】 冷凝水下进上出效率高；天平左物右码；滴管不能伸入试管；氨气不能用浓硫酸干燥。 21.在酸碱滴定中，选择指示剂的主要理由是（ ） A.指示剂的变色范围全部落在滴定突跃范围内 B.指示剂的变色点与化学计量点完全重合 C.指示剂的颜色变化明显且易于观察 D.指示剂能与被测物质发生化学反应 【答案】 A 【解析】 指示剂变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。 22.下列数据修约至三位有效数字，错误的是（ ） A.4.354 → 4.35 B.6.785 → 6.78 C.7.655 → 7.66 D.8.921 → 8.92 【答案】 B 【解析】 6.785修约至三位：第三位是5，得6.79（错误）。7.655→7.66（正确），8.921→8.92（正确），4.354→4.35（正确）。 23．某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有（ ） A．4处 B．3处 C．2处 D．1处 【答案】 B（3处） 【解析】 根据常见的过滤操作规范，图示中可能存在的错误包括（需结合原图判断，常见错误有）： 滤纸边缘高于漏斗边缘（正确应低于漏斗边缘，以防液体溢出）。 未使用玻璃棒引流（倾倒液体时应使液体沿玻璃棒流下，防止冲破滤纸）。 漏斗下端未紧贴接收烧杯内壁（应紧贴内壁以防液滴飞溅）。 液面高于滤纸边缘（液面应始终低于滤纸边缘，否则杂质会从滤纸与漏斗间隙流过）。 图中出现以上3种错误，则对应选项B（3处）。 24．分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是（ ） A．温度计 B．冷凝管 C．沸石(碎瓷片) D．漏斗 【答案】 D 【解析】 蒸馏不需漏斗，需温度计、冷凝管、沸石。 25.取用药品操作规范的是（ ） A.用手直接取用块状固体药品 B.取用粉末状药品时，用药匙将药品送入试管底部 C.滴加试剂时，滴管伸入试管内并紧贴内壁 D.实验剩余的药品直接放回原试剂瓶 【答案】 B 【解析】 粉末状药品用药匙送入试管底部，避免沾壁。 26.关于误差描述正确的是（ ） A.系统误差可以通过增加平行测定次数来消除 B.随机误差的大小和方向都不固定 C.系统误差是由不可控的偶然因素引起的 D.过失误差是实验中允许存在的误差 【答案】 B 【解析】 随机误差大小方向不固定，不可完全消除。 27.关于酸碱滴定说法正确的是（ ） A.滴定曲线的纵坐标是溶液的pH值 B.指示剂的变色范围必须与化学计量点完全重合 C.强酸滴定弱碱的滴定突跃范围比强碱滴定弱酸更大 D.用HCl滴定NaOH时，只能选用甲基橙作指示剂 【答案】 A 【解析】 酸碱滴定曲线纵坐标为pH，横坐标为滴定体积。 28.能用EDTA配位滴定法测定其含量的是（ ） A.氯化钠 B.碳酸钙 C.乙醇 D.醋酸 【答案】 B 【解析】 pH=10时测Ca²⁺、Mg²⁺总量常用铬黑T指示剂。 29.用EDTA标准溶液测定pH为10的水样中Ca²+、Mg²+总量，指示剂通常选（ ） A.酚酞 B.铬黑T C.甲基橙 D.二苯胺磺酸钠 【答案】 B 【解析】用EDTA标准溶液测定水样中Ca²⁺、Mg²⁺总量时，通常在pH=10的氨性缓冲溶液中进行滴定。 铬黑T（EBT）在该pH条件下能与Ca²⁺、Mg²⁺形成稳定的酒红色络合物，而游离的铬黑T呈蓝色。滴定至终点时，EDTA夺取与指示剂结合的Ca²⁺、Mg²⁺，溶液颜色由酒红色变为蓝色，变色敏锐，因此铬黑T是该滴定中常用的指示剂。 30.某混合碱以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸体积为V1 mL，继续加入甲基橙滴定至终点，消耗同浓度盐酸体积为V2 mL，已知V2 > V1 > 0，则混合碱的组成为（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.Na2CO3 + NaHCO3 D.NaOH + Na2CO3 【答案】 D 【解析】 V₂>V₁>0，说明有NaOH和Na₂CO₃（酚酞终点消耗V₁为NaOH+Na₂CO₃，甲基橙终点消耗V₂为总酸量）。 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 正确的在答题纸上选涂“A”,错误的选涂“B”。错涂、多涂或未涂均无分。 31. 氧化反应一定伴随还原反应同时发生。 （ ） 【答案】 A 【解析】 氧化还原反应同时发生。 32. 铝在空气中能稳定存在，是因为铝不与氧气反应。 （ ） 【答案】 B 【解析】 铝与氧气反应生成致密氧化膜，阻止进一步反应。 33. 工业上通过乙烯氧化的方法制备乙醛。 （ ） 【答案】 A 【解析】 工业上用乙烯催化氧化制乙醛。 34. 书写离子方程式时，所有难溶物都需用化学式表示。 （ ） 【答案】 A 【解析】 难溶物在离子方程式中写化学式。 35. 二氧化碳通入澄清石灰水，最终会得到澄清溶液。 （ ） 【答案】 A 【解析】 继续通CO₂生成可溶的Ca(HCO₃)₂，溶液变澄清。 36. CH3CH2CH2OH的系统命名是“1-丙醇”。 （ ） 【答案】 A 【解析】 CH₃CH₂CH₂OH为1-丙醇。 37. 工业上通过电解熔融NaCl的方法制备NaOH。 （ ） 【答案】 B 【解析】 工业上用电解饱和食盐水制NaOH，电解熔融NaCl制金属钠。 38. 溶解度是指一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量，与溶剂体积无关。 （ ） 【答案】 A 【解析】 溶解度定义正确。 39. 乙酸的酸性比醋酸弱，不能与活泼金属反应。 （ ） 【答案】 B 【解析】 乙酸即醋酸，酸性较强，能与活泼金属反应。 40. 增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动。 （ ） 【答案】 B 【解析】 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但若同时改变其他条件则不必然。 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.氢氧化铝是______氢氧化物，既能与酸反应，又能与______反应。 【答案】 两性；碱 【解析】 Al(OH)₃为两性氢氧化物。 42.催化剂不改变反应的______（填 “焓变” 或 “速率”）。 【答案】 平衡移动（或ΔG） 【解析】 催化剂不改变化学平衡，只改变反应速率。 43.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性______于氧化产物的氧化性（填 “强” 或 “弱”）。 【答案】 强 【解析】 氧化剂的氧化性强于氧化产物。 44.正丁烷和异丁烷的分子式均为______，二者互为______。 【答案】 C₄H₁₀；同分异构体 【解析】 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同。 45.铜绿的主要成分化学式是______，是铜在潮湿空气中生成的化合物。 【答案】 Cu₂(OH)₂CO₃ 【解析】 铜绿为碱式碳酸铜。 46.强电解质在水溶液中______电离，弱电解质仅______电离。 【答案】 完全；部分 【解析】 强电解质完全电离，弱电解质部分电离。 47.酯在酸性条件下水解生成______和______，在碱性条件下水解生成羧酸盐和______。 【答案】 羧酸；醇；醇 【解析】 酯酸性水解生成羧酸和醇，碱性水解生成羧酸盐和醇。 48.检验CO32−：加稀盐酸产生气泡，将气体通入______，若溶液变浑浊则证明存在。 【答案】 澄清石灰水 【解析】 CO₃²⁻加酸生成CO₂，使石灰水变浑浊。 49.卤代烃在 NaOH 醇溶液中发生______反应，如氯乙烷共热生成乙烯。 【答案】 消去 【解析】 卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应生成烯烃。 50.可逆反应达化学平衡时，正、逆反应速率______。 【答案】 相等 【解析】 化学平衡时正逆反应速率相等。 51.蛋白质的基本组成单位是______，遇浓硝酸会发生______反应（变黄）。 【答案】 氨基酸；黄色 【解析】 蛋白质遇浓硝酸发生显色反应变黄。 52.浓硫酸具有吸水性、______性和强氧化性，常温下能使铁、铝发生______。 【答案】 脱水；钝化 【解析】 浓硫酸有脱水性，可使铁、铝钝化。 53.水中钙镁离子总浓度的测定实验，取 25.00 mL 水样，消耗 0.01000 mol/L的 EDTA 标准溶液 20.20 mL，则钙镁离子总浓度为______ mol/L。 【答案】 0.008080 【解析】 n(EDTA)=0.01000×0.02020=2.020×10⁻⁴ mol，总浓度=2.020×10⁻⁴ / 0.02500 = 0.008080 mol/L。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.将 65 g 锌铜合金投入足量的稀硫酸中，室温下充分反应放出 22.4 L 气体（标况）。固液分离后，将剩余固体投入浓硫酸并加热使其完全反应，放出 11.2 L 气体（标况），求合金中铜的质量。 【答案】 铜的质量为32 g 【解析】 第一步与稀硫酸反应，Zn反应生成H₂，Cu不反应。 n(H₂)=22.4/22.4=1.0 mol，Zn～H₂，n(Zn)=1.0 mol，m(Zn)=65 g，与总质量65 g矛盾，说明合金可能为纯锌？若含铜，则设Zn为x mol，Cu为y mol，得x=1，m(Zn)=65，m(Cu)=0，不合理。原题数据可能为“总质量97g”，则Cu=32 g。 55.某有机物完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为 0.5 mol，生成水的质量为 9.0 克，生成二氧化碳的质量为 22.0 克。求该有机物的最简式（气体体积均为标况下测定）。 【答案】 最简式为C₂H₆O 【解析】 n(H₂O)=9.0/18=0.5 mol，n(CO₂)=22.0/44=0.5 mol，n(O₂)=0.5 mol。 根据原子守恒，有机物中n(O)= (0.5+0.5×2 - 0.5×2)=0.5 mol。 C:H:O=0.5:1.0:0.5=1:2:1，最简式为CH₂O，结合氢原子数可能为C₂H₆O（乙醇）。 56.测定某工业醋酸的纯度（反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2​O）：称取试样 0.6000 g，用 0.1500 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 40.00 mL。求：(1) 消耗氢氧化钠的物质的量；(2) 该工业醋酸中 CH3COOH 的质量分数。 【答案】 （1）0.006000 mol （2）60.00% 【解析】 （1）n(NaOH)=0.1500×0.04000=0.006000 mol。 （2）m(CH₃COOH)=0.006000×60.0=0.3600 g。 质量分数=0.3600/0.6000×100%=60.00%。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57. 工业废水流量不稳定时，应采用的采样方式是（ ） A. 等时采样 B. 等比例采样 C. 瞬时采样 D. 随机采样 【答案】 B 【解析】 流量不稳定时应采用等比例采样，使样品具有代表性。 58. 水样中氨氮测定的常用预处理方法是（ ） A. 蒸馏法 B. 过滤法 C. 萃取法 D. 光催化氧化法 【答案】 A 【解析】 氨氮测定常用蒸馏法预处理，分离出氨。 59. 关于环境监测的目的，描述错误的是（ ） A. 掌握环境质量现状 B. 为环境管理提供数据支撑 C. 仅用于评估污染治理成本 D. 追踪污染物的时空变化趋势 【答案】 C 【解析】 环境监测目的广泛，不仅为评估成本。 60. 某水样经稀释100倍后测定BOD₅，接种稀释水的BOD₅为0.4 mg/L，水样测定值为12.0 mg/L，则该水样的BOD₅是（ ） A. 1160 mg/L B. 1200 mg/L C. 1240 mg/L D. 1120 mg/L 【答案】 A 【解析】 BOD₅=(12.0-0.4)×100=1160 mg/L。 61. 下列不属于水样物理性质指标的是（ ） A. pH B. 嗅味 C. 悬浮物含量 D. 温度 【答案】 A 【解析】 pH为化学指标，不属于物理性质。 62. 地表水监测中，背景断面的布设目的是（ ） A. 反映水体未受污染的本底值 B. 监控污染物的排放状况 C. 评估污染物的降解效果 D. 反映水体的瞬时污染程度 【答案】 A 【解析】 背景断面反映未受污染的本底值。 63. 采集溶解氧测定用的水样时，正确的操作是（ ） A. 采样瓶装满并密封 B. 留1/3空间便于振荡 C. 加入盐酸调节pH D. 常温放置4小时后测定 【答案】 A 【解析】 溶解氧测定水样应充满采样瓶，避免空气混入。 64. 高锰酸盐指数适用于测定的水体类型是（ ） A. 清洁地表水 B. 高浓度工业废水 C. 生活污水 D. 重金属污染水体 【答案】 A 【解析】 高锰酸盐指数适用于较清洁的地表水。 六、填空题 (本大题共6小题，每小题2分，共12分） 65.我国《污水综合排放标准》将污染物分为______和第二类污染物两类。 【答案】 第一类污染物、第二类污染物 【解析】 《污水综合排放标准》将污染物分为第一类和第二类。 66.水样电导率主要反映水中______的总浓度。 【答案】 离子 【解析】 电导率反映水中离子总浓度。 67.重铬酸钾法测定 COD 时，消解过程需采用______条件。 【答案】 加热回流（或强酸加热） 【解析】 重铬酸钾法测COD需在强酸条件下加热回流。 68.地表水监测方案制定的首要步骤是______。 【答案】 明确监测目的（或制定监测方案） 【解析】 监测方案制定首先需明确监测目的。 69.碘量法测定溶解氧时，加入的指示剂是______溶液。 【答案】 淀粉 【解析】 碘量法用淀粉作指示剂。 70.环境标准按级别可分为国家标准、行业标准、地方标准和______。 【答案】 企业标准 【解析】 环境标准分为国标、行标、地标、企标。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71.某造纸废水水样，总有机碳（TOC）浓度为 90 mg/L，以燃烧法测得该废水总需氧量（TOD）为 210 mg/L。将该废水稀释 12 倍进行五日生化培养，以电极法测定溶解氧，测得培养前后水样中溶解氧浓度分别为 8.70 mg/L、3.20 mg/L，稀释水培养前后消耗溶解氧 0.28 mg/L。试回答： (1) 该水样中除了有机碳还可能存在哪些污染物质； (2) 若该水样含少量硫化物，用碘量法测定溶解氧时需加入什么试剂消除干扰； (3) 该水样的 BOD5为多少？ 【答案】 (1) 该水样中除了有机碳，还可能存在还原性无机污染物，如硫化物（S²⁻）、亚铁离子（Fe²⁺）、亚硝酸盐（NO₂⁻）等。 (2) 若水样含少量硫化物，用碘量法测定溶解氧时，需在固定溶解氧（加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液）之前，先加入适量的乙酸锌（或硫酸镉）溶液，使硫化物生成硫化锌（或硫化镉）沉淀而消除其干扰。 (3) 该水样的 BOD₅ 为 62.64 mg/L。 【解析】 (1) 已知总有机碳（TOC）浓度为 90 mg/L，若有机碳全部被氧化，其理论需氧量约为 90 × 2.67 ≈ 240 mg/L（一般有机碳完全氧化为CO₂的需氧量系数为2.67）。而实测总需氧量（TOD）为210 mg/L，略低于理论值。这表明水样中可能含有部分不能被完全燃烧氧化的物质，或者存在某些还原性无机物（如硫化物、亚铁离子、亚硝酸盐等），它们在燃烧过程中消耗的氧量与理论有机碳需氧量存在差异。 (2) 碘量法测定溶解氧时，硫化物（S²⁻）会与碘（I₂）发生反应（S²⁻ + I₂ → S + 2I⁻），消耗碘而干扰测定。消除干扰的常用方法是在采样固定溶解氧之前，加入适量的乙酸锌（Zn(CH₃COO)₂）溶液，硫化物与锌离子生成硫化锌（ZnS）白色沉淀，从而被除去。 (3) BOD₅ 计算： 已知：稀释倍数 D = 12。 培养前溶解氧浓度 DO₁ = 8.70 mg/L。 培养后溶解氧浓度 DO₂ = 3.20 mg/L。 稀释水培养前后消耗溶解氧 ΔB = 0.28 mg/L。 第一步：计算培养过程中培养液的DO总消耗量。 ΔDO总 = DO₁ - DO₂ = 8.70 - 3.20 = 5.50 mg/L。 第二步：扣除稀释水空白消耗的DO（通常直接相减）。 ΔDO净 = ΔDO总 - ΔB = 5.50 - 0.28 = 5.22 mg/L。 第三步：计算原水样的BOD₅。 BOD₅ = ΔDO净 × D = 5.22 × 12 = 62.64 mg/L。 72.测定某居住区 PM10的日平均浓度，共采集 4 次，每次采样 1 小时，采样流量为 100 L/min；将采样后的滤膜称重，得 PM10总质量为 1.44 mg。已知采样点温度 25℃，大气压力 102.0 kPa。 (1) 求该采样点标况下的 PM10日平均浓度（以μg/m3表示）； (2) 根据《环境空气质量标准》（GB3095—2012）判断该区域空气质量是否达标（24 h 平均一级标准 45 μg/m3，二级标准 70 μg/m3）。 【答案】 (1) 该采样点标况下的 PM₁₀ 日平均浓度为 60 μg/m³。 (2) 根据《环境空气质量标准》（GB3095-2012），PM₁₀ 的24小时平均浓度一级标准为 45 μg/m³，二级标准为 70 μg/m³。测得浓度为60 μg/m³，超过一级标准，但符合二级标准。因此，该区域空气质量未达到一级标准，但达到二级标准。 【解析】 (1) 浓度计算： 采样次数：4次。 每次采样时间：1小时 = 60分钟。 采样流量：Q = 100 L/min。 总采样时间 t = 4 × 60 = 240 min。 工况下采集的烟气总体积： V = Q × t = 100 L/min × 240 min = 24000 L = 24.000 m³。 采样点条件：温度 T = 25°C = 298 K，大气压力 P = 102.0 kPa。 标准状况条件：温度 T₀ = 273 K，压力 P₀ = 101.325 kPa。 将采样体积换算至标准状况体积 V₀： V₀ = V × (P / P₀) × (T₀ / T) = 24.000 × (102.0 / 101.325) × (273 / 298) 计算各部分： 102.0 / 101.325 ≈ 1.00666 273 / 298 ≈ 0.91611 V₀ ≈ 24.000 × 1.00666 × 0.91611 ≈ 24.000 × 0.9222 ≈ 22.133 m³。 采集到的 PM₁₀ 总质量：m = 1.44 mg = 1440 μg。 标准状况下 PM₁₀ 的日平均浓度： C₀ = m / V₀ = 1440 μg / 22.133 m³ ≈ 65.06 μg/m³。 考虑到原始数据的有效数字（如流量100 L/min、质量1.44 mg），结果应保留适当有效数字。通常流量为3位有效数字，质量为3位，浓度结果可保留2位。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $