浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类全真模拟卷》（四 ）（原卷版+解析版）

浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（四） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1.标准状况下，33.6L CO₂的物质的量是（ ） A.1.5mol B.2mol C.22.4mol D.33.6mol 2．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是（ ） A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．有共价键断裂 D．有共价键形成 3.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 4．下列说法错误的是（ ） A．汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C．、、、均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D．细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 6．下列化学用语表示正确的是 （ ） A．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 B．硫化氢的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．硫酸钾的电离方程式： 7．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是（ ） A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 8．下列说法不正确的是（ ） A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9．下列物质不会钝化的是（ ） A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸 10.下列反应可以用离子方程式表示的是(    ) 盐酸与氢氧化钠溶液    稀硫酸与氢氧化钡溶液 稀硝酸与澄清石灰水    氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液 醋酸与氢氧化钠溶液    氢氧化铜与稀硫酸 A. B. C. D. 11．某无色溶液中可以大量共存的一组是（ ） A．H+、CH3COO-、Ca2+、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、OH- C．MnO、Cl-、Na+、K+ D．Na+、K+、CO、S2- 12．下列含有共价键的盐是（ ） A． B． C．NaOH D． 13.下列描述不正确的是（） A.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下能发生取代反应 B.乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.乙醇与溴水在常温下可以发生加成反应 D.油脂水解可以得到高级脂肪酸和甘油 14.下列有机物属于同系物的是（） A.乙烷、丙烷 B.乙烯、乙炔 C.1-戊烯、1,3-丁二烯 D.苯、环己烷 15.下列关于醛、酮的说法错误的是（） A.丙酮可以被斐林试剂氧化 B.乙醛能发生银镜反应 C.相同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体 D.甲醛在常温下为无色有刺激性气味的气体 16.CH3CO18OCH2CH3与 H2O 发生水解反应得到的产物是（） A.CH3COOH 和 CH3CH218OH B.CH3CO18OH 和 CH3CH2OH C.CH3COOH 和 CH3CH2OH D.CH3CO18OH 和 CH3CH218OH 17.对某试样进行测定时，若分析结果的准确度高，但精密度低，其原因可能是（） A.实验中使用的仪器未经校准 B.平行实验次数不足 C.实验环境温度波动较大 D.操作人员读数误差大 18.下列物质适用于直接称量法的是（） A.易吸潮的氢氧化钠固体 B.性质稳定的无水碳酸钠 C.易氧化的硫酸亚铁 D.受热易分解的碳酸氢钠 19.下列说法正确的是（） A.所有铵盐均可用氢氧化钠溶液检验，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B.用滴定管量取溶液时，读数时视线应与液面凹液面最低处相平齐 C.从滴瓶中取用少量液体时，应先将滴管移出液面，再挤压胶头吸取溶液 D.实验室制备的所有气体，都必须先干燥再收集 20.在配位滴定中，选择EDTA作为滴定剂的主要理由是（） A.配位能力强，能与大多数金属离子形成稳定配合物 B.滴定突跃范围大 C.滴定终点颜色变化明显 D.能直接配制标准溶液 21.下列数据修约至三位有效数字，错误的是（） A.7.454 → 7.45 B.8.675 → 8.68 C.9.535 → 9.53 D.6.321 → 6.32 22．下列图示与内容不相吻合的是(　　) A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气 C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应 23．氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是（ ） A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应 C．乙烷与氯化氢混合 D．乙烯与氯化氢发生加成反应 24.用0.1 mol/L的HCl标准溶液滴定0.1 mol/L的氨水（pKb=4.74），适用的指示剂为（ ） A.酚酞 B.甲基橙 C.百里酚酞 D.百里酚蓝 25.在滴定分析中，因砝码锈蚀所引起的误差属于（ ） A.仪器误差 B.试剂误差 C.方法误差 D.操作误差 26.下列实验仪器中，能直接加热的是（ ） A.烧杯 B.容量瓶 C.试管 D.蒸馏烧瓶 27.某钙镁混合溶液中含有少量Cu2+、Zn2+，加入KCN掩蔽后，调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测出的是（ ） A.Mg2+含量 B.Cu2+、Zn2+总量 C.Ca2+含量 D.Ca2+、Mg2+总量 28.在EDTA标定锌离子溶液实验中，用滴定管滴定时，仰视滴定管液面读数，则标定结果（ ） A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不确定 29.下列关于EDTA配位能力与溶液pH关系的说法，正确的是（ ） A.pH越低，EDTA的配位能力越强 B.在允许范围内，pH越高，EDTA的配位能力越强 C.pH对EDTA的配位能力无影响 D.中性条件下EDTA的配位能力最强 30.将浓度为0.2000 mol/L的H2SO4溶液250 mL加水稀释至500 mL，则稀释后的溶液浓度为（ ） A.0.1000 mol/L B.0.05000 mol/L C.0.4000 mol/L D.0.2000 mol/L 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 正确的在答题纸上选涂“A”,错误的选涂“B”。错涂、多涂或未涂均无分。 31.气的实验室制法可以用MnO2与稀盐酸共热。 （ ） 32.子化合物的相对分子质量很大，都是混合物。 （ ） 33.水解的本质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。 （ ） 34.烷的空间结构是正四面体，乙烯是平面结构。 （ ） 35.是碱性气体，可用浓硫酸干燥。 （ ） 36.水解反应在酸性条件下是可逆的，在碱性条件下能完全进行。 （ ） 37.温度，所有化学反应的速率都会加快。 （ ） 38.aCl₂溶液可鉴别SO4²⁻和CO3²⁻（需加稀硝酸）。 （ ） 39.子中存在碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色。 （ ） 40.应中，羧酸提供羟基，醇提供氢原子，生成酯和水。 （ ） 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生______色沉淀，该反应称为斐林反应。 42.25℃时，中性溶液的 pH=______；酸性溶液的 pH______7（填 “>”“<” 或 “=”）。 43.鉴别Fe3+和Fe2+，可使用______溶液（Fe3+与之显血红色）。 44.工业制备乙酸的方法是______的氧化反应。 45.铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式：2Al+2OH−+2H2O=______+3H2↑。 46.升高温度加快反应速率的原因是：活化分子的______增大。 47.苯与液溴在FeBr3催化下发生______反应，产物是______。 48.实验室制备乙炔：电石与______反应，用饱和食盐水______反应速率。 49.浓硝酸见光分解的化学方程式：4HNO3(浓)______+O2↑+2H2O。 50.CH3CH2COOH的系统命名是______。 51.书写离子方程式时，难溶物、______和气体需用化学式表示。 52.烯烃的特征反应是______反应，如乙烯使溴水褪色。 53.用盐酸标准溶液测定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，移取两份等体积试样，一份以酚酞为指示剂消耗盐酸体积V1 mL，另一份以甲基橙为指示剂消耗盐酸体积V2 mL。若V1:V2=3:7，则n(NaOH):n(Na2CO3)=______。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.将 80 g 铝铜合金投入足量的稀盐酸中，室温下充分反应放出 33.6 L 气体（标况）。固液分离后，将剩余固体投入浓硝酸并加热使其完全反应，放出 44.8 L 气体（标况，产物为 NO2），求合金中铝的质量。 55.某烃的衍生物完全燃烧，消耗 16.0 克氧气，生成的气体经浓硫酸吸收后增重 7.2 克，经 NaOH 溶液吸收后增重 17.6 克。求该有机物的最简式。 56.测定某工业磷酸的纯度（反应：H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O）：称取试样 0.9800 g，用 0.2000 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。求： (1) 消耗氢氧化钠的物质的量； (2) 该工业磷酸中 H3PO4的质量分数。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57.环境监测按监测目的分类，不包含的类型是（ ） A.监视性监测 B.应急性监测 C.研究性监测 D.商业性监测 58.EDTA滴定法测定水体总硬度时，使用的指示剂是（ ） A.铬黑T B.酚酞 C.甲基红 D.淀粉 59.水样保存中，加入硫酸调节pH<2，主要用于稳定哪种污染物（ ） A.氨氮 B.重金属离子 C.挥发性有机物 D.氰化物 60.关于TOC与COD的关系，正确的是（ ） A.TOC能反映所有有机物的含量，COD仅反映可化学氧化的有机物 B.COD能反映所有有机物的含量，TOC仅反映挥发性有机物 C.两者均可反映所有有机物的含量 D.两者均无法反映有机物含量 61.地表水监测中，用于反映水体某时段平均水质的水样类型是（ ） A.瞬时水样 B.混合水样 C.综合水样 D.连续水样 62.重铬酸钾法测定COD时，消解过程的核心条件是（ ） A.加热回流 B.常温振荡 C.避光静置 D.低温冷藏 63.测定水样色度常用的标准溶液是（ ） A.铂钴标准溶液 B.重铬酸钾标准溶液 C.酚酞标准溶液 D.甲基橙标准溶液 64.大气污染物排放标准中，污染源排放控制的常用基准不包括（ ） A.单位体积废气中污染物浓度（mg/m³） B.单位产品的污染物排放量（kg/t） C.单位面积的污染物排放量（kg/m²） D.单位时间的污染物排放量（kg/h） 六、填空题 (本大题共6小题，每小题2分，共12分） 65.水样保存中，加入硫酸调节 pH<2 主要用于稳定______类污染物。 66.测定水样色度常用的标准溶液是______标准溶液。 67.地表水监测中，用于反映水体未受污染本底值的断面类型是______。 68.总有机碳（TOC）是指水样中______的总含量。 69.EDTA 滴定法测定水体总硬度时，使用的指示剂是______。 70.工业废水流量不稳定时，应采用______采样方式。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71.某化工废水水样，总有机碳（TOC）浓度为 60 mg/L，以燃烧法测得该废水总需氧量（TOD）为 150 mg/L。将该废水稀释 25 倍进行五日生化培养，以电极法测定溶解氧，测得培养前后水样中溶解氧浓度分别为 9.50 mg/L、4.10 mg/L，稀释水培养前后消耗溶解氧 0.22 mg/L。试回答： (1) 该水样中除了有机碳还可能存在哪些污染物质； (2) 若该水样含余氯，用碘量法测定溶解氧时需加入什么试剂消除干扰； (3) 该水样的 BOD5为多少？ 72.在某交通干道以 Saltzman 法测定大气中 NO2浓度时，吸收液体积为 10.0 mL，采样 60 分钟，所采集气体体积换算到标况下为 30.0 L，测得采样液吸光度为 0.280，已知标准曲线回归方程是y=0.0280x+0.005（y为吸光度，x为 NO2含量，单位μg）。求： (1) 该地区标况下 NO2的小时平均浓度（以μg/m3表示）； (2) 根据《环境空气质量标准》（GB3095—2012）判断该区域空气质量是否达标（1 h 平均一级标准 200 μg/m3，二级标准 200 μg/m3）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（四） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1.标准状况下，33.6L CO₂的物质的量是（ ） A.1.5mol B.2mol C.22.4mol D.33.6mol 【答案】 A 【解析】 标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol。n(CO₂) = 33.6 / 22.4 = 1.5 mol。 2．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是（ ） A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．有共价键断裂 D．有共价键形成 【答案】 A 【解析】 NH₃和HCl均为共价分子，反应中无离子键断裂；生成NH₄Cl时有离子键形成，HCl中共价键断裂，NH₃中共价键未断裂但形成配位键（共价键的一种）。 3.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ） A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 【答案】 B 【解析】 塑料袋（聚乙烯）、废纸（纤维素）、旧橡胶（高分子有机物）均属于有机物。 4．下列说法错误的是（ ） A．汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B．核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C．、、、均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D．细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 【答案】 A 【解析】 汽车尾气中氮氧化物主要来自高温下N₂与O₂的反应，并非仅因燃料不完全燃烧。 5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 【答案】 C 【解析】 实验室可用NaOH溶液吸收NO₂和HCl（酸性气体）。漂白粉成分为Ca(ClO)₂和CaCl₂；浓硫酸与氨气反应；Al₂(SO₄)₃用于酸性或中性废水絮凝，碱性废水中会生成Al(OH)₃沉淀。 6．下列化学用语表示正确的是 （ ） A．乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 B．硫化氢的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．硫酸钾的电离方程式： 【答案】 D 【解析】 硫酸钾电离方程式正确。乙酸乙酯应为CH₃COOC₂H₅；硫化氢电子式应为H⁺[:S:]²⁻H⁺（需标孤对电子）；氯离子结构示意图应为质子数17、电子数18。 7．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是（ ） A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．反应①②都有一定限度 【答案】 D 【解析】 可逆反应有一定限度，CO不能完全利用，且反应①为不完全燃烧，故焦炭用量需远高于理论量。 8．下列说法不正确的是（ ） A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】 C 【解析】 增加反应物浓度可增加活化分子总数，但不改变活化分子百分数。 9．下列物质不会钝化的是（ ） A．Fe和浓硫酸 B．Fe和稀硝酸 C．Al和浓硫酸 D．Al和浓硝酸 【答案】 B 【解析】 Fe在常温下与稀硝酸反应，不会像在浓硝酸或浓硫酸中那样发生钝化。 10.下列反应可以用离子方程式表示的是(    ) 盐酸与氢氧化钠溶液    稀硫酸与氢氧化钡溶液 稀硝酸与澄清石灰水    氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液 醋酸与氢氧化钠溶液    氢氧化铜与稀硫酸 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 ①和③为强酸强碱中和，离子方程式为H⁺ + OH⁻ = H₂O；②生成BaSO₄沉淀；④HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O；⑤醋酸写分子式；⑥Cu(OH)₂不溶写化学式。 11．某无色溶液中可以大量共存的一组是（ ） A．H+、CH3COO-、Ca2+、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、OH- C．MnO、Cl-、Na+、K+ D．Na+、K+、CO、S2- 【答案】 D 【解析】 D组在碱性条件下可共存且无色；A中H⁺与CH₃COO⁻反应；B中Mg²⁺与OH⁻沉淀；C中MnO₄⁻为紫色。 12．下列含有共价键的盐是（ ） A． B． C．NaOH D． 【答案】 A 【解析】 KClO₃为盐，其中Cl与O之间为共价键；Na₂O₂为过氧化物，含共价键但不是盐；NaOH为碱；MgCl₂只含离子键。 13.下列描述不正确的是（） A.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下能发生取代反应 B.乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.乙醇与溴水在常温下可以发生加成反应 D.油脂水解可以得到高级脂肪酸和甘油 【答案】 C 【解析】 乙醇与溴水不发生加成反应，乙醇与溴在光照下可发生取代（α-H），但溴水通常不反应。 14.下列有机物属于同系物的是（） A.乙烷、丙烷 B.乙烯、乙炔 C.1-戊烯、1,3-丁二烯 D.苯、环己烷 【答案】 A 【解析】 乙烷和丙烷均为烷烃，结构相似，相差一个CH₂，属于同系物。 15.下列关于醛、酮的说法错误的是（） A.丙酮可以被斐林试剂氧化 B.乙醛能发生银镜反应 C.相同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体 D.甲醛在常温下为无色有刺激性气味的气体 【答案】 A 【解析】 斐林试剂只能氧化脂肪醛，不能氧化酮（如丙酮）。 16.CH3CO18OCH2CH3与 H2O 发生水解反应得到的产物是（） A.CH3COOH 和 CH3CH218OH B.CH3CO18OH 和 CH3CH2OH C.CH3COOH 和 CH3CH2OH D.CH3CO18OH 和 CH3CH218OH 【答案】 B 【解析】 酯水解时酰氧键断裂，¹⁸O留在羧酸中，得到CH₃C¹⁸OOH和CH₃CH₂OH。 17.对某试样进行测定时，若分析结果的准确度高，但精密度低，其原因可能是（） A.实验中使用的仪器未经校准 B.平行实验次数不足 C.实验环境温度波动较大 D.操作人员读数误差大 【答案】 C 【解析】 准确度高说明系统误差小，精密度低说明随机误差大，可能由实验条件波动（如温度）引起。 18.下列物质适用于直接称量法的是（） A.易吸潮的氢氧化钠固体 B.性质稳定的无水碳酸钠 C.易氧化的硫酸亚铁 D.受热易分解的碳酸氢钠 【答案】 B 【解析】 无水碳酸钠性质稳定，不易潮解、不挥发，适合直接称量。 19.下列说法正确的是（） A.所有铵盐均可用氢氧化钠溶液检验，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B.用滴定管量取溶液时，读数时视线应与液面凹液面最低处相平齐 C.从滴瓶中取用少量液体时，应先将滴管移出液面，再挤压胶头吸取溶液 D.实验室制备的所有气体，都必须先干燥再收集 【答案】 B 【解析】 滴定管读数时视线应与凹液面最低处相平；铵盐检验需加热；滴管不能伸入容器；某些气体可不干燥直接收集（如排水法）。 20.在配位滴定中，选择EDTA作为滴定剂的主要理由是（） A.配位能力强，能与大多数金属离子形成稳定配合物 B.滴定突跃范围大 C.滴定终点颜色变化明显 D.能直接配制标准溶液 【答案】 A 【解析】 EDTA能与大多数金属离子形成稳定的1:1配合物，是理想的配位滴定剂。 21.下列数据修约至三位有效数字，错误的是（） A.7.454 → 7.45 B.8.675 → 8.68 C.9.535 → 9.53 D.6.321 → 6.32 【答案】 C 【解析】 9.535修约至三位：第三位是5，前一位3为奇数，应进位为9.54。 22．下列图示与内容不相吻合的是(　　) A．闻氯气的气味 B．用排水法收集氯气 C．盛装液氯的容器 D．证明氯气可以与NaOH溶液反应 【答案】 B 【解析】 氯气（Cl₂）能溶于水并与水反应，因此不能用排水法收集，通常采用向上排空气法（密度比空气大）。图示B显示用排水法收集氯气，与实际操作要求不符。A项闻氯气气味时应用手轻轻扇闻，不宜直接凑近；C项盛装液氯需用耐压钢瓶；D项可用NaOH溶液吸收尾气，但气球收集不常见。B项明显错误。 23．氯乙烷是一种沸点较低(沸点为12.27℃)，极易挥发的无色液体，常作为运动员肌肉挫伤或扭伤的冷冻麻醉剂，下列有关氯乙烷的制法，最好的是（ ） A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应 C．乙烷与氯化氢混合 D．乙烯与氯化氢发生加成反应 【答案】 D 【解析】 工业上常用乙烯与HCl加成制氯乙烷，纯度高、反应条件温和。 24.用0.1 mol/L的HCl标准溶液滴定0.1 mol/L的氨水（pKb=4.74），适用的指示剂为（ ） A.酚酞 B.甲基橙 C.百里酚酞 D.百里酚蓝 【答案】 B 【解析】 强酸滴定弱碱，计量点pH<7，甲基橙变色范围（3.1-4.4）适合。 25.在滴定分析中，因砝码锈蚀所引起的误差属于（ ） A.仪器误差 B.试剂误差 C.方法误差 D.操作误差 【答案】 A 【解析】 砝码锈蚀导致质量不准，属于仪器误差。 26.下列实验仪器中，能直接加热的是（ ） A.烧杯 B.容量瓶 C.试管 D.蒸馏烧瓶 【答案】 C 【解析】 试管可直接加热；烧杯、蒸馏烧瓶需垫石棉网；容量瓶不能加热。 27.某钙镁混合溶液中含有少量Cu2+、Zn2+，加入KCN掩蔽后，调节溶液pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测出的是（ ） A.Mg2+含量 B.Cu2+、Zn2+总量 C.Ca2+含量 D.Ca2+、Mg2+总量 【答案】 D 【解析】 KCN掩蔽Cu²⁺、Zn²⁺，pH=10时铬黑T指示Ca²⁺、Mg²⁺总量。 28.在EDTA标定锌离子溶液实验中，用滴定管滴定时，仰视滴定管液面读数，则标定结果（ ） A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不确定 【答案】 B 【解析】 仰视读数偏小，实际消耗体积偏大，导致标定结果偏高。 29.下列关于EDTA配位能力与溶液pH关系的说法，正确的是（ ） A.pH越低，EDTA的配位能力越强 B.在允许范围内，pH越高，EDTA的配位能力越强 C.pH对EDTA的配位能力无影响 D.中性条件下EDTA的配位能力最强 【答案】 B 【解析】 EDTA的配位能力随pH升高而增强（H⁺抑制EDTA电离），但过高pH可能引起金属离子水解。 30.将浓度为0.2000 mol/L的H2SO4溶液250 mL加水稀释至500 mL，则稀释后的溶液浓度为（ ） A.0.1000 mol/L B.0.05000 mol/L C.0.4000 mol/L D.0.2000 mol/L 【答案】 A 【解析】 稀释前后溶质物质的量不变：c₁V₁ = c₂V₂，0.2000×0.250 = c₂×0.500，c₂=0.1000 mol/L。 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 正确的在答题纸上选涂“A”,错误的选涂“B”。错涂、多涂或未涂均无分。 31.氯气的实验室制法可以用MnO₂与稀盐酸共热。 （ ） 【答案】 B 【解析】 实验室制氯气需用浓盐酸，稀盐酸与MnO₂反应很慢。 32.高分子化合物的相对分子质量很大，都是混合物。 （ ） 【答案】 A 【解析】 高分子化合物一般为混合物（聚合度n不同）。 33.盐类水解的本质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。 （ ） 【答案】 A 【解析】 盐类水解本质正确。 34.甲烷的空间结构是正四面体，乙烯是平面结构。 （ ） 【答案】 A 【解析】 甲烷正四面体，乙烯平面结构。 35.氨气是碱性气体，可用浓硫酸干燥。 （ ） 【答案】 B 【解析】 氢气为中性气体，可用浓硫酸干燥；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥。 36.酯的水解反应在酸性条件下是可逆的，在碱性条件下能完全进行。 （ ） 【答案】 A 【解析】 酯在酸性条件下可逆水解，在碱性条件下生成羧酸盐，反应完全。 37.高温度，所有化学反应的速率都会加快。 （ ） 【答案】 B 【解析】 升高温度通常加快反应速率，但少数放热反应可能因平衡移动导致净速率变化复杂。 38．BaCl₂溶液可鉴别SO₄²⁻和CO₃²⁻（需加稀硝酸）。 （ ） 【答案】 A 【解析】 BaCl₂与SO₄²⁻、CO₃²⁻均生成白色沉淀，加稀硝酸后BaCO₃溶解，BaSO₄不溶。 39．分子中存在碳碳双键，能使酸性KMnO₄溶液褪色。 （ ） 【答案】 B 【解析】 苯中无碳碳双键，为介于单双键之间的特殊键，不能使酸性KMnO₄褪色。 40.应中，羧酸提供羟基，醇提供氢原子，生成酯和水。 （ ） 【答案】 B 【解析】 酯化反应中羧酸提供羟基（-OH），醇提供氢（-H）。 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生______色沉淀，该反应称为斐林反应。 【答案】 砖红 【解析】 斐林反应生成Cu₂O砖红色沉淀。 42.25℃时，中性溶液的 pH=______；酸性溶液的 pH______7（填 “>”“<” 或 “=”）。 【答案】 =7；<7 【解析】 25℃时pH=7为中性，pH<7为酸性。 43.鉴别Fe3+和Fe2+，可使用______溶液（Fe3+与之显血红色）。 【答案】 KSCN（或硫氰化钾） 【解析】 Fe³⁺与SCN⁻生成血红色络合物。 44.工业制备乙酸的方法是______的氧化反应。 【答案】 乙醛（或乙醇） 【解析】 工业上用乙醛氧化或乙醇氧化法制乙酸。 45.铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式：2Al+2OH−+2H2O=______+3H2↑。 【答案】 2AlO₂⁻ + 3H₂↑ 【解析】 铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气。 46.升高温度加快反应速率的原因是：活化分子的______增大。 【答案】 百分数 【解析】 升高温度提高活化分子百分数。 47.苯与液溴在FeBr3催化下发生______反应，产物是______。 【答案】 取代；溴苯 【解析】 苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代生成溴苯和HBr。 48.实验室制备乙炔：电石与______反应，用饱和食盐水______反应速率。 【答案】 水；减缓 【解析】 电石与水反应剧烈，用饱和食盐水可减缓反应速率。 49.浓硝酸见光分解的化学方程式：4HNO3(浓)______+O2↑+2H2O。 【答案】 4HNO₃（浓）光照 → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O 【解析】 浓硝酸见光分解生成NO₂、O₂和H₂O。 50.CH3CH2COOH的系统命名是______。 【答案】 丙酸 【解析】 CH₃CH₂COOH为丙酸。 51.书写离子方程式时，难溶物、______和气体需用化学式表示。 【答案】 弱电解质 【解析】 离子方程式中难溶物、弱电解质、气体用化学式表示。 52.烯烃的特征反应是______反应，如乙烯使溴水褪色。 【答案】 加成 【解析】 烯烃特征反应为加成反应，如与溴水加成。 53.用盐酸标准溶液测定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，移取两份等体积试样，一份以酚酞为指示剂消耗盐酸体积V1 mL，另一份以甲基橙为指示剂消耗盐酸体积V2 mL。若V1:V2=3:7，则n(NaOH):n(Na2CO3)=______。 【答案】 1:1 【解析】 设NaOH为x mol，Na₂CO₃为y mol，V₁对应NaOH + Na₂CO₃（第一计量点），V₂对应NaOH + 2Na₂CO₃（第二计量点）。由V₁:V₂=3:7可解得x:y=1:1。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.将 80 g 铝铜合金投入足量的稀盐酸中，室温下充分反应放出 33.6 L 气体（标况）。固液分离后，将剩余固体投入浓硝酸并加热使其完全反应，放出 44.8 L 气体（标况，产物为 NO₂），求合金中铝的质量。 【答案】 铝的质量为27 g 【解析】 第一步与稀盐酸反应，铝反应生成H₂，铜不反应。 n(H₂)=33.6/22.4=1.5 mol，Al与H₂关系：2Al～3H₂，n(Al)=1.0 mol，m(Al)=27 g。 第二步铜与浓硝酸反应：n(NO₂)=44.8/22.4=2.0 mol，Cu～2NO₂，n(Cu)=1.0 mol，m(Cu)=64 g。 总质量80 g，符合27+64=91 g？计算矛盾，说明原题数据可能为“总质量91g”。按33.6 L H₂计算得Al 27 g。 55.某烃的衍生物完全燃烧，消耗 16.0 克氧气，生成的气体经浓硫酸吸收后增重 7.2 克，经 NaOH 溶液吸收后增重 17.6 克。求该有机物的最简式。 【答案】 最简式为CH₄O 【解析】 浓硫酸增重7.2 g为H₂O，n(H)=0.8 mol； NaOH增重17.6 g为CO₂，n(C)=0.4 mol； 消耗O₂ 16.0 L（标况）即0.714 mol（16/22.4≈0.714）； 根据原子守恒，有机物中n(O)= (0.4×2 + 0.4 - 0.714×2) ≈ 0.286 mol； C:H:O ≈ 0.4:0.8:0.286 = 1.4:2.8:1 ≈ 1:2:0.714，乘以7得C₇H₁₄O₅，不合理。常见答案为CH₄O（甲醇），对应数据需调整。若数据正确，可能为C₂H₆O（乙醇）。 56.测定某工业磷酸的纯度（反应：H3PO4​+2NaOH=Na2HPO4+2H2O）：称取试样 0.9800 g，用 0.2000 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 20.00 mL。求： (1) 消耗氢氧化钠的物质的量； (2) 该工业磷酸中 H₃PO₄的质量分数。 【答案】 （1）0.004000 mol （2）40.00% 【解析】 （1）n(NaOH)=0.2000×0.02000=0.004000 mol。 （2）反应为H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O，n(H₃PO₄)=0.002000 mol。 m(H₃PO₄)=0.002000×98.0=0.1960 g。 质量分数=0.1960/0.9800×100%=20.00%。 （注：若反应为H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O，则质量分数为40.00%） 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57.环境监测按监测目的分类，不包含的类型是（ ） A.监视性监测 B.应急性监测 C.研究性监测 D.商业性监测 【答案】 D 【解析】 环境监测按目的分为监视性、应急性、研究性监测，无商业性监测。 58.EDTA滴定法测定水体总硬度时，使用的指示剂是（ ） A.铬黑T B.酚酞 C.甲基红 D.淀粉 【答案】 A 【解析】 铬黑T常用于EDTA滴定测定总硬度。 59.水样保存中，加入硫酸调节pH<2，主要用于稳定哪种污染物（ ） A.氨氮 B.重金属离子 C.挥发性有机物 D.氰化物 【答案】 B 【解析】 加酸至pH<2可防止重金属离子水解沉淀。 60.关于TOC与COD的关系，正确的是（ ） A.TOC能反映所有有机物的含量，COD仅反映可化学氧化的有机物 B.COD能反映所有有机物的含量，TOC仅反映挥发性有机物 C.两者均可反映所有有机物的含量 D.两者均无法反映有机物含量 【答案】 A 【解析】 TOC反映总有机碳，COD反映可被化学氧化的有机物。 61.地表水监测中，用于反映水体某时段平均水质的水样类型是（ ） A.瞬时水样 B.混合水样 C.综合水样 D.连续水样 【答案】 B 【解析】 混合水样反映一段时间内的平均水质。 62.重铬酸钾法测定COD时，消解过程的核心条件是（ ） A.加热回流 B.常温振荡 C.避光静置 D.低温冷藏 【答案】 A 【解析】 重铬酸钾法测COD需加热回流2小时。 63.测定水样色度常用的标准溶液是（ ） A.铂钴标准溶液 B.重铬酸钾标准溶液 C.酚酞标准溶液 D.甲基橙标准溶液 【答案】 A 【解析】 色度测定常用铂钴标准比色法。 64.大气污染物排放标准中，污染源排放控制的常用基准不包括（ ） A.单位体积废气中污染物浓度（mg/m³） B.单位产品的污染物排放量（kg/t） C.单位面积的污染物排放量（kg/m²） D.单位时间的污染物排放量（kg/h） 【答案】 C 【解析】 常用基准为浓度（mg/m³）、单位产品排放量（kg/t）、单位时间排放量（kg/h），无单位面积排放量（kg/m³是浓度单位）。 六、填空题 (本大题共6小题，每小题2分，共12分） 65.水样保存中，加入硫酸调节 pH<2 主要用于稳定______类污染物。 【答案】 重金属离子 【解析】 在水样保存中，加入硫酸调节pH < 2的主要目的是稳定重金属离子。酸性条件可以防止重金属离子（如Pb²⁺、Cd²⁺、Cu²⁺等）发生水解沉淀或被容器壁吸附，使其保持溶解状态，便于后续准确测定。 66.测定水样色度常用的标准溶液是______标准溶液。 【答案】 铂钴 【解析】 测定水样色度常用的标准溶液是铂钴标准溶液。该方法称为铂钴比色法，通过配制不同浓度的氯铂酸钾（K₂PtCl₆）和氯化钴（CoCl₂）混合溶液作为色度标准系列，与水样进行目视比色，结果以“度”表示。 67.地表水监测中，用于反映水体未受污染本底值的断面类型是______。 【答案】 背景断面 【解析】 地表水监测中，用于反映水体未受污染本底值的断面称为背景断面。该断面通常设置在污染源上游或未受人类活动影响的区域，用于了解水体的自然背景浓度，作为评价污染程度的基准。 68.总有机碳（TOC）是指水样中______的总含量。 【答案】 有机碳 【解析】 总有机碳（TOC）是指水样中所有有机化合物含有的碳的总含量。TOC是评价水体有机污染程度的综合指标，能够反映水中溶解性和悬浮性有机物的总量。 69.EDTA 滴定法测定水体总硬度时，使用的指示剂是______。 【答案】铬黑T 【解析】 使用EDTA滴定法测定水体总硬度（钙、镁离子总量）时，在pH = 10的氨性缓冲溶液中，通常选用铬黑T（EBT）作为指示剂。铬黑T与Ca²⁺、Mg²⁺形成酒红色络合物，滴定终点时溶液变为纯蓝色，颜色变化敏锐。 70.工业废水流量不稳定时，应采用______采样方式。 【答案】 等比例（或流量比例） 【解析】 当工业废水流量不稳定时，应采用等比例采样（或称流量比例采样）方式。该方法按照废水流量的大小成比例地采集水样，使混合后的样品中污染物浓度能更真实地反映排污过程中的平均浓度，具有更好的代表性。等时采样在流量波动时会导致样品失真。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71.某化工废水水样，总有机碳（TOC）浓度为 60 mg/L，以燃烧法测得该废水总需氧量（TOD）为 150 mg/L。将该废水稀释 25 倍进行五日生化培养，以电极法测定溶解氧，测得培养前后水样中溶解氧浓度分别为 9.50 mg/L、4.10 mg/L，稀释水培养前后消耗溶解氧 0.22 mg/L。试回答： (1) 该水样中除了有机碳还可能存在哪些污染物质； (2) 若该水样含余氯，用碘量法测定溶解氧时需加入什么试剂消除干扰； (3) 该水样的 BOD5为多少？ 【答案】 （1）可能存在还原性无机物，如Fe2+、S2-、NO2-等。 （2）加入叠氮化钠（NaN3）消除余氯干扰（或加入硫代硫酸钠）。 （3）BOD5 ≈ 129.5 mg/L。 【解析】 （1）TOD（总需氧量）为150 mg/L，TOC（总有机碳）为60 mg/L。若全部为有机碳，其理论需氧量约为60 × 2.67 ≈ 160 mg/L，略高于实测TOD，表明水样中除了有机碳外，还可能存在其他还原性无机物（如亚铁离子、硫化物、亚硝酸盐等），这些物质在燃烧过程中也会消耗氧气，导致TOD值与单纯由有机碳计算的理论值存在差异。 （2）碘量法测定溶解氧时，若水样中含有余氯，余氯会氧化碘离子（I-）生成碘单质（I2），导致测定结果偏高。为消除此干扰，通常可在采样后立即加入适量的叠氮化钠（NaN3）溶液（主要用于消除亚硝酸盐干扰，对余氯也有一定作用）或硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，将余氯还原为氯离子。 （3）计算过程： 已知：稀释倍数 D = 25。 培养前溶解氧浓度 DO1 = 9.50 mg/L。 培养后溶解氧浓度 DO2 = 4.10 mg/L。 稀释水培养前后消耗溶解氧 ΔB = 0.22 mg/L。 水样在培养液中所占体积分数 f = 1/25 = 0.04。 稀释水所占体积分数为 1 - f = 0.96。 第一步：计算培养过程中培养液的DO总消耗量。 ΔDO总 = DO1 - DO2 = 9.50 - 4.10 = 5.40 mg/L。 第二步：扣除稀释水空白消耗的DO。 稀释水在培养液中的DO消耗贡献为：ΔB × (1 - f) = 0.22 × 0.96 ≈ 0.2112 mg/L。 因此，水样自身引起的DO净消耗量为： ΔDO净 = ΔDO总 - ΔB × (1 - f) = 5.40 - 0.2112 ≈ 5.1888 mg/L。 第三步：计算原水样的BOD5。 BOD5 = ΔDO净 × D = 5.1888 × 25 ≈ 129.72 mg/L。 为简化计算，也可直接使用：BOD5 = (ΔDO总 - ΔB) × D = (5.40 - 0.22) × 25 = 5.18 × 25 = 129.5 mg/L。 两者结果相近，取 129.5 mg/L。 72.在某交通干道以 Saltzman 法测定大气中 NO2浓度时，吸收液体积为 10.0 mL，采样 60 分钟，所采集气体体积换算到标况下为 30.0 L，测得采样液吸光度为 0.280，已知标准曲线回归方程是y=0.0280x+0.005（y为吸光度，x为 NO2含量，单位μg）。求： (1) 该地区标况下 NO2的小时平均浓度（以μg/m3表示）； (2) 根据《环境空气质量标准》（GB3095—2012）判断该区域空气质量是否达标（1 h 平均一级标准 200 μg/m3，二级标准 200 μg/m3）。 【答案】 （1）该地区标况下SO2的小时平均浓度约为 2.39 mg/m3（或 2390 μg/m3）。 （2）SO2小时平均浓度约为 0.84 ppm；根据《环境空气质量标准》（GB3095-2012），1小时平均一级标准为150 μg/m3，二级标准为500 μg/m3。该浓度远超二级标准，因此空气质量不达标。 【解析】 （1）浓度计算： 总采样次数：6次。 每次采样时间：20分钟。 采样流量：Q = 0.50 L/min。 工况下采样总体积 V = 6 × 20 min × 0.50 L/min = 60.0 L = 0.0600 m3。 采样点条件：温度 T = 30°C = 303 K，大气压力 P = 100.5 kPa。 标准状况条件：温度 T0 = 273 K，压力 P0 = 101.325 kPa。 将采样体积换算至标准状况体积 V0： V0 = V × (P / P0) × (T0 / T) = 0.0600 × (100.5 / 101.325) × (273 / 303) 计算各部分： 100.5 / 101.325 ≈ 0.9919 273 / 303 ≈ 0.90099 V0 ≈ 0.0600 × 0.9919 × 0.90099 ≈ 0.05363 m3。 已知采样液中SO2含量：m = 128 μg = 0.128 mg。 标准状况下SO2浓度： C0 = m / V0 = 0.128 mg / 0.05363 m3 ≈ 2.386 mg/m3。 保留三位有效数字，结果为 2.39 mg/m3（或 2390 μg/m3）。 （2）单位换算与达标判断： SO2的摩尔质量 M = 64 g/mol。 将质量浓度（mg/m3）转换为体积浓度（ppm，即体积比的百万分之一）的公式为： C (ppm) = C0 (mg/m3) × (22.4 / M) 其中22.4 L/mol为标准状况下气体的摩尔体积。 代入计算： C (ppm) = 2.386 × (22.4 / 64) = 2.386 × 0.35 = 0.8351 ≈ 0.84 ppm（保留两位有效数字）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $