浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类全真模拟卷》（二 ）（原卷版+解析版）

浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（二） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1.已知某物质的摩尔质量为 32g/mol，该物质可能是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. O₂ D. NaCl 2.已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是（ ） A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 3.海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A．淡水 B．氯气 C．烧碱 D．碘 4．为研究化肥对农作物生长情况的影响，在相同条件下，研究人员在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。实验结果如表所示(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)，下列说法不正确的是（ ） 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 A．氮肥可增加小麦的产量 B．不施加化肥，小麦不能生长 C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量 5．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（ ） A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂 C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂 6．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是（ ） A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强 7．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A．H2O：0.002 mol·L－1 B．NO：0.001 mol·L－1 C．NH3： 0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－1 8．下列关于Na2O的说法不正确的一项是（ ） A．Na2O是易溶于水的白色固体 B．Na2O属于碱性氧化物 C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2 D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样 9.在实验操作过程中，规范的操作是实验安全的基础，下列药品的取用方法或使用的仪器正确的是(　　) A．用镊子取少量碳酸氢钠粉末 B．用药匙取锌粒制取氢气 C．用胶头滴管取用一定量液体试剂 D．取用固体药品，如果没有说明用量，盖满容器底部即可 10．下列各组物质中，所含化学键类型全部相同，且熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ） A．和 B．和 C．和（尿素） D．和 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．遇酚酞变红的溶液中：、、、 12.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 醋酸与一水合氨反应： B. 溶于盐酸中： C. 中加入硝酸： D. 铜和硝酸银溶液反应： 13．下列有关化学键的说法正确的是（ ） A．和中含有的化学键的类型相同B．中含有离子键和非极性共价键 C．和中均只含有共价键 D．中含有离子键和共价键 14．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，下列叙述正确的是（ ） A．它们都不是混合物 B．它们都不是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖 15．关于同分异构体的叙述正确的是（    ） A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象 16．下列说法正确的是（ ） A．的名称为异丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 17．下列能用于实验室检验有机物中含有醛基的试剂是（ ） A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．银氨溶液 D．四氯化碳 18．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（ ） A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3 19．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） A.淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 D.淀粉遇碘变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 20．下列有关溴乙烷的叙述正确的是（    ） A．在溴乙烷中滴入溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷在加热、的醇溶液作用下，可生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取 21.下列是四位有效数字的数据是。（ ） A.1.0002 B.27.03% C.0.0320 D.pH=12.34 22.某化学反应需控制温度在 0℃左右进行，应选用的冷却介质是：（ ） A. 冷水 B. 冰水混合物 C.盐冰混合物 D. 干冰与丙酮混合物 23.若待测金属离子与 EDTA 形成的配合物稳定性较差，难以直接滴定，常用的滴定方法是：（ ） A. 返滴定法 B. 置换滴定法 C. 直接滴定法 D. 间接滴定法 24.滴定分析中，由化学反应计量关系确定的 “反应完全的理论点” 称为：（ ） A. 滴定终点 B. 计量点 C. 变色点 D. 平衡点 25.某同学标定 HCl 标准溶液浓度，3 次结果（单位：mol・L-¹）为 0.1025、0.1020、0.1015，则相对极差是：（ ） A. 0.49% B. 0.98% C. 1.47% D. 1.96% 26.若待测离子与EDTA配位反应速度比较缓慢，本身又易水解或封闭指示剂，一般采用下列哪种方法进行分析。（ ） A.返滴定法 B.置换滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法 27.下列化学实验安全操作的做法正确的是：（ ） A. 浓硫酸溅到皮肤，立即用水冲洗后涂稀 NaOH 溶液 B. 配制 NaOH 溶液时，将固体直接放入容量瓶溶解 C. 洒落少量汞，立即用硫磺粉覆盖处理 D. 加热易燃试剂时，直接用酒精灯明火加热 28实验室中用于滴定分析标定的基准试剂，常用的纯度标志是：（ ） A. CP B. AR C. LR D. GR 29.用移液管量取溶液时，仰视刻度线读取体积，实际量取的溶液体积与读数相比：（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 相等 D. 无法确定 30用弱酸滴定强碱时，滴定突跃范围的特点是：（ ） A. 突跃范围大 B. 突跃范围小 C. 无明显突跃 D. 与强酸滴定强碱一致 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 正确的在答题纸上选涂“A”,错误的选涂“B”。错涂、多涂或未涂均无分。 31.烷烃的物理性质随碳原子数增加，沸点逐渐升高。 （ ） 32.钠与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度比水小。 （ ） 33.乙醛能发生银镜反应，体现了其还原性。 （ ） 34.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中。 （ ） 35.1mol/L 的醋酸溶液中，c (H+)=1mol/L。 （ ） 36.乙炔的实验室制法是用电石与水反应，反应剧烈需用饱和食盐水减缓速率。 （ ） 37.检验 NH4+时，加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （ ） 38.氧化剂在反应中得到电子，自身被氧化。 （ ） 39.苯酚的酸性比碳酸强，能与 Na2CO3反应生成 CO2。 （ ） 40.催化剂能改变反应速率，但不影响化学平衡的移动。 （ ） 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.有机物都含______元素，但含该元素的化合物不一定是有机物。 42.钠与水反应的化学方程式：______，反应现象可概括为 “浮、熔、游、响、”。 43.氯气的实验室制法：MnO2与______盐酸共热，化学方程式为______。 44.乙酸与Na2CO3反应生成______气体，体现其酸性。 45.盐类水解的本质是：盐电离的离子与水电离的______或______结合生成弱电解质。 46.氧化还原反应的本质是______的转移（或偏移）。 47.甲烷的空间结构是______体，乙烯的空间结构是______形。 48.检验SO42−：先加稀盐酸酸化，再加______溶液，若产生白色沉淀则证明存在。 49.实验室制备乙烯：乙醇与浓硫酸共热至______℃，温度过低会生成______。 50.电解饱和食盐水时，阳极产生______气体，阴极产生______气体。 51.CO2通入澄清石灰水，先产生______沉淀，继续通入CO2，沉淀会______。 52.烷烃的特征反应是______反应，如甲烷与氯气的光照反应。 53.用盐酸标准溶液测定氢氧化钠和碳酸钠的混合液，移取两份等体积试样，一份以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积V1 mL；另一份以甲基橙为指示剂，消耗盐酸体积V2 mL。若n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1，则V1:V2=______。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.将 100 g 镁铝铜合金投入足量的稀盐酸中，室温下充分反应放出 22.4 L 气体（标况）。固液分离后，将剩余固体投入浓硫酸并加热使其完全反应，放出 11.2 L 气体（标况），求合金中镁的质量。 55.某有机物与氧气完全燃烧，消耗 9.6 克氧气。将产生的气体依次通入浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重 5.4 克，氢氧化钠溶液增重 13.2 克。求该有机物的最简式。 56.测定某工业盐酸的纯度：称取试样 0.3650 g，用 0.2000 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 25.00 mL。求： (1) 消耗氢氧化钠的物质的量； (2) 该工业盐酸中 HCl 的质量分数。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57. 水样电导率的测定，主要反映的是（ ） A. 水中离子的总浓度 B. 有机物的含量 C. 悬浮物的含量 D. 溶解氧的浓度 58. 测定水体溶解氧最常用的方法是（ ） A. 碘量法 B. 分光光度法 C. 离子色谱法 D. 电位滴定法 59. 我国《污水综合排放标准》中，污染物排放控制指标的分类是（ ） A. 第一类污染物、第二类污染物 B. 物理污染物、化学污染物 C. 感官污染物、毒性污染物 D. 有机污染物、无机污染物 60. 五日生化需氧量（BOD5）的培养温度是（ ） A. 20℃±1℃ B. 25℃±1℃ C. 15℃±1℃ D. 30℃±1℃ 61. 反映水体浑浊程度的物理指标是（ ） A. 浊度 B. 色度 C. 透明度 D. 电导率 62. 总有机碳（TOC）是指水样中哪种碳的总含量（ ） A. 有机碳 B. 无机碳 C. 有机碳+无机碳 D. 挥发性碳 63. 水体总硬度指的是水中哪种离子的总浓度（ ） A. Ca²+和Mg²+ B. Na+和K+ C. Cl-和SO₄²- D. CO₃²-和HCO₃- 64. 环境标准按级别分类，不包含的是（ ） A. 国家标准 B. 行业标准 C. 地方标准 D. 企业标准 六、填空题 (本大题共5小题，每小题2分，共12分） 65.水样预处理中，分离水中悬浮物的常用方法是______。 66.高锰酸盐指数适用于测定______类型的水体。 67.能反映水体某时段平均水质的水样类型是______。 68.水样温度的测定应在采样后______完成。 69.地表水监测中，用于监控污染物排放状况的断面是______。 70.某水样经稀释 100 倍测定 BOD5，若接种稀释水 BOD5为 0.4 mg/L，水样测定值为 12.0 mg/L，则该水样 BOD5为______mg/L。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71.某印染废水水样，总有机碳（TOC）浓度为 80 mg/L，以燃烧法测得该废水总需氧量（TOD）为 180 mg/L。将该废水稀释 20 倍进行五日生化培养，以电极法测定溶解氧，测得培养前后水样中溶解氧浓度分别为 9.20 mg/L、3.60 mg/L，稀释水培养前后消耗溶解氧 0.30 mg/L。试回答： (1) 该水样中除了有机碳还可能存在哪些污染物质； (2) 若该水样含较高浓度亚硝酸盐，用碘量法测定溶解氧时需加入什么试剂消除干扰； (3) 该水样的 BOD5为多少？ 72.在某工业区以四氯汞钾吸收 - 盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中SO2浓度时，吸收液体积为 5.0 mL，采样 45 分钟，所采集气体体积换算到标况下为 22.5 L，测得采样液吸光度为 0.320，已知标准曲线回归方程是y=0.0400x+0.003（y为吸光度，x为SO2含量，单位μg）。求： (1) 该地区标况下SO2的小时平均浓度（以μg/m3表示）； (2) 根据《环境空气质量标准》（GB3095—2012）判断该区域空气质量是否达标（1 h 平均一级标准 150 μg/m3，二级标准 500 μg/m3）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（二） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1.已知某物质的摩尔质量为 32g/mol，该物质可能是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. O₂ D. NaCl 【答案】C 【解析】摩尔质量32 g/mol的可能是O₂（32 g/mol）。CO₂为44 g/mol，H₂O为18 g/mol，NaCl为58.5 g/mol。 2.已知某离子的结构示意图为 ，下列说法中正确的是（ ） A．该元素位于第二周期第ⅡA族 B．该元素位于第二周期第Ⅷ族 C．该元素位于第三周期第ⅡA族 D．该元素位于第三周期0族 【答案】C 【解析】由离子的结构示意图判断它是Mg2+该元素位于第三周期第ⅡA族。 3.海水中有着丰富的化学资源｡仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A．淡水 B．氯气 C．烧碱 D．碘 【答案】A 【解析】通过蒸馏等物理方法可从海水获得淡水。氯气、烧碱、碘的提取需化学方法。 4．为研究化肥对农作物生长情况的影响，在相同条件下，研究人员在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。实验结果如表所示(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)，下列说法不正确的是（ ） 实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 A．氮肥可增加小麦的产量 B．不施加化肥，小麦不能生长 C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量 【答案】B 【解析】由田地1可知，不施化肥小麦仍能生长（相对产量1.0），B错误。其他选项均符合表中数据。 5．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（ ） A．明矾作净水剂 B．漂粉精作消毒剂 C．铁粉作食品脱氧剂 D．浓硫酸作干燥剂 【答案】C 【解析】铁粉作脱氧剂是利用铁与氧气反应（Fe被氧化），表现还原性。明矾净水是水解形成胶体，漂粉精消毒利用氧化性，浓硫酸干燥是物理吸湿。 6．Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是（ ） A．增加铁的量 B．增大硫酸的浓度 C．加热 D．增大压强 【答案】C 【解析】加热能加快反应速率；增加铁的量不改变浓度，不影响速率；硫酸浓度增大不一定加快（若为浓硫酸会钝化）；该反应无气体参与物生成，压强无影响。 7．反应4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A．H2O：0.002 mol·L－1 B．NO：0.001 mol·L－1 C．NH3： 0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－1 【答案】B 【解析】NH₃减少0.12 mol，时间为60 s，容器体积2 L。 v(NH₃) = Δc/Δt = (0.12/2) mol/L ÷ 60 s = 0.001 mol·L⁻¹·s⁻¹。 根据速率比等于系数比： v(NO) = v(NH₃) = 0.001 mol·L⁻¹·s⁻¹； v(H₂O) = (6/4)v(NH₃) = 0.0015 mol·L⁻¹·s⁻¹； v(O₂) = (5/4)v(NH₃) = 0.00125 mol·L⁻¹·s⁻¹。 因此每秒钟浓度变化NO为0.001 mol·L⁻¹。 8．下列关于Na2O的说法不正确的一项是（ ） A．Na2O是易溶于水的白色固体 B．Na2O属于碱性氧化物 C．Na2O能和氧气反应生成Na2O2 D．Na2O和Na2O2的焰色反应的火焰颜色不一样 【答案】D 【解析】Na₂O和Na₂O₂的焰色反应均为黄色（含钠元素），颜色一样，D错误。A、B、C正确。 9.在实验操作过程中，规范的操作是实验安全的基础，下列药品的取用方法或使用的仪器正确的是(　　) A．用镊子取少量碳酸氢钠粉末 B．用药匙取锌粒制取氢气 C．用胶头滴管取用一定量液体试剂 D．取用固体药品，如果没有说明用量，盖满容器底部即可 【答案】D 【解析】固体药品若无说明用量，一般取盖满容器底部即可。A：粉末状固体用药匙；B：块状固体用镊子；C：胶头滴管用于滴加，不能准确量取一定体积液体。 10．下列各组物质中，所含化学键类型全部相同，且熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ） A．和 B．和 C．和（尿素） D．和 【答案】D 【解析】NaH 与 KCl 均为离子化合物，化学键类型均为离子键。熔化时两者均克服离子键，作用力完全相同。A项 SO₃（分子晶体）与 SiO₂（原子晶体）熔化作用力不同；B项 NaCl（离子键）与 HCl（共价键）化学键类型不同；C项 (NH₄)₂CO₃（含离子键）与 尿素（只含共价键）化学键类型不同。 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．遇酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A项：Al³⁺与S²⁻在水溶液中发生强烈的双水解反应，生成Al(OH)₃沉淀和H₂S气体，不能大量共存。B项：饱和氯水中含有Cl₂、HClO等强氧化性物质，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能大量共存。C项：Fe³⁺与SCN⁻会形成血红色的[Fe(SCN)]²⁺等配合物，发生配位反应，不能大量共存。D项：遇酚酞变红说明溶液呈碱性，碱性条件下Na⁺、K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻之间不发生反应，可以大量共存。 12.下列离子方程式书写正确的是(    ) A. 醋酸与一水合氨反应： B. 溶于盐酸中： C. 中加入硝酸： D. 铜和硝酸银溶液反应： 【答案】 C 【解析】 C项：Cu(OH)₂与强酸反应生成盐和水，正确。A项醋酸是弱酸应写化学式；B项 Fe₂O₃不拆成O²⁻；D项电荷不守恒。 13．下列有关化学键的说法正确的是（ ） A．和中含有的化学键的类型相同B．中含有离子键和非极性共价键 C．和中均只含有共价键 D．中含有离子键和共价键 【答案】 C 【解析】 C项：O₂和CO₂均为共价分子，只含共价键，正确。A项 NaCl（离子键）和 HCl（共价键）不同；B项 NaOH中含极性共价键（O-H）；D项 MgCl₂中只含离子键。 14．淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，下列叙述正确的是（ ） A．它们都不是混合物 B．它们都不是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖 【答案】 D 【解析】 淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物都是葡萄糖。它们都是混合物（n值不同），也是天然高分子，但结构不同，不是同分异构体。 15．关于同分异构体的叙述正确的是（    ） A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体 C．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同 D．只有少数的有机物之间存在同分异构现象 【答案】 B 【解析】 同分异构体定义为分子式相同而结构不同的化合物。A项相对分子质量相同但分子式不一定相同；C项性质可能不同；D项同分异构现象在有机物中普遍存在。 16．下列说法正确的是（ ） A．的名称为异丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物（ ） 【答案】 C 【解析】 C项：两者为环己烷的不同构象（椅式），是同一物质。A项名称为2-甲基丙烷；B项两者为同分异构体，不是同素异形体；D项两者为同分异构体，不是同系物。 17．下列能用于实验室检验有机物中含有醛基的试剂是（ ） A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．银氨溶液 D．四氯化碳 【答案】 C 【解析】 检验醛基（-CHO）的常用试剂是银氨溶液（银镜反应）或新制Cu(OH)₂悬浊液（加热生成砖红色沉淀）。 18．下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（ ） A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3 【答案】 A 【解析】 乙烷（CH₃CH₃）中所有氢原子等效，一氯代物只有一种。其他烷烃有不同环境的氢，一氯代物不止一种。 19．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） A.淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体 C.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 D.淀粉遇碘变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 【答案】 A 【解析】 A项：淀粉和油脂均可水解，正确。B项淀粉和纤维素不是同分异构体；C项石油分馏是物理变化；D项葡萄糖含醛基，可与新制Cu(OH)₂反应，但C项错误。 20．下列有关溴乙烷的叙述正确的是（    ） A．在溴乙烷中滴入溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷在加热、的醇溶液作用下，可生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取 【答案】 B 【解析】 B项：溴乙烷为有机物，不溶于水，易溶于有机溶剂，正确。A项溴乙烷中Br以共价键结合，不与Ag⁺直接反应；C项在NaOH醇溶液中主要发生消去生成乙烯；D项工业上用乙烯与HBr加成制取。 21.下列是四位有效数字的数据是。（ ） A.1.0002 B.27.03% C.0.0320 D.pH=12.34 【答案】 B 【解析】 四位有效数字：27.03% 视为 27.03，是四位。A为五位；C为三位；pH值有效数字看小数部分，12.34是两位。 22.某化学反应需控制温度在 0℃左右进行，应选用的冷却介质是：（ ） A. 冷水 B. 冰水混合物 C.盐冰混合物 D. 干冰与丙酮混合物 【答案】 C 【解析】 需控制温度在0℃左右（略低于0℃），盐冰混合物（如冰加食盐）可达到此温度。冰水混合物恒为0℃。 23.若待测金属离子与 EDTA 形成的配合物稳定性较差，难以直接滴定，常用的滴定方法是：（ ） A. 返滴定法 B. 置换滴定法 C. 直接滴定法 D. 间接滴定法 【答案】 B 【解析】 配合物稳定性差时，常用置换滴定法，通过置换反应释放出EDTA或金属离子进行测定。 24.滴定分析中，由化学反应计量关系确定的 “反应完全的理论点” 称为：（ ） A. 滴定终点 B. 计量点 C. 变色点 D. 平衡点 【答案】 B 【解析】 按化学反应计量关系，反应完全的理论点称为“计量点”或“理论终点”。“滴定终点”是指示剂变色点。 25.某同学标定 HCl 标准溶液浓度，3 次结果（单位：mol・L-¹）为 0.1025、0.1020、0.1015，则相对极差是：（ ） A. 0.49% B. 0.98% C. 1.47% D. 1.96% 【答案】 B 【解析】 极差 R = 0.1025 - 0.1015 = 0.0010；平均值 x̄ = 0.1020；相对极差 = (0.0010/0.1020) × 100% ≈ 0.98%。 26.若待测离子与EDTA配位反应速度比较缓慢，本身又易水解或封闭指示剂，一般采用下列哪种方法进行分析。（ ） A.返滴定法 B.置换滴定法 C.直接滴定法 D.间接滴定法 【答案】A（返滴定法） 【解析】当待测离子与EDTA的配位反应速度较慢，且该离子在滴定条件下易水解或易与指示剂形成稳定配合物（封闭指示剂）时，通常采用 返滴定法。 27.下列化学实验安全操作的做法正确的是：（ ） A. 浓硫酸溅到皮肤，立即用水冲洗后涂稀 NaOH 溶液 B. 配制 NaOH 溶液时，将固体直接放入容量瓶溶解 C. 洒落少量汞，立即用硫磺粉覆盖处理 D. 加热易燃试剂时，直接用酒精灯明火加热 【答案】 C 【解析】 C项：汞洒落用硫磺粉覆盖生成HgS，防止汞蒸气中毒正确。A项先用干布擦再用水冲，涂NaHCO₃溶液；B项应在烧杯中溶解；D项加热易燃品应避免明火。 28实验室中用于滴定分析标定的基准试剂，常用的纯度标志是：（ ） A. CP B. AR C. LR D. GR 【答案】 D 【解析】 基准试剂要求纯度高、稳定，常用纯度标志是GR（优级纯）。 29.用移液管量取溶液时，仰视刻度线读取体积，实际量取的溶液体积与读数相比：（ ） A. 偏大 B. 偏小 C. 相等 D. 无法确定 【答案】 A 【解析】 仰视读数时，视线低于液面，导致读数偏小，实际量取的体积偏大。 30用弱酸滴定强碱时，滴定突跃范围的特点是：（ ） A. 突跃范围大 B. 突跃范围小 C. 无明显突跃 D. 与强酸滴定强碱一致 【答案】 B 【解析】 用弱酸滴定强碱时，由于弱酸不完全解离，滴定曲线在计量点附近的pH突跃范围较小。 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 正确的在答题纸上选涂“A”,错误的选涂“B”。错涂、多涂或未涂均无分。 31.烷烃的物理性质随碳原子数增加，沸点逐渐升高。 （ ） 【答案】 A 【解析】 烷烃沸点随碳原子数增加而升高。 32.钠与水反应时，钠浮在水面上是因为钠的密度比水小。 （ ） 【答案】 A 【解析】 钠密度小于水，浮在水面。 33.乙醛能发生银镜反应，体现了其还原性。 （ ） 【答案】 A 【解析】 银镜反应中乙醛被氧化，体现还原性。 34.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中。 （ ） 【答案】 A 【解析】 浓硝酸见光分解，应避光保存。 35.1mol/L 的醋酸溶液中，c (H+)=1mol/L。 （ ） 【答案】 B 【解析】 醋酸为弱酸，c(H+)远小于1mol/L。 36.乙炔的实验室制法是用电石与水反应，反应剧烈需用饱和食盐水减缓速率。 （ ） 【答案】 A 【解析】 饱和食盐水可减缓电石与水的反应速率。 37.检验 NH4+时，加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （ ） 【答案】 A 【解析】 铵盐与碱加热生成氨气，使红色石蕊试纸变蓝。 38.氧化剂在反应中得到电子，自身被氧化。 （ ） 【答案】 B 【解析】 氧化剂得电子，被还原。 39.苯酚的酸性比碳酸强，能与 Na2CO3反应生成 CO2。 （ ） 【答案】 B 【解析】 苯酚酸性弱于碳酸，不能与Na2CO3反应生成CO2。 40.催化剂能改变反应速率，但不影响化学平衡的移动。 （ ） 【答案】 A 【解析】 催化剂改变反应速率，不影响平衡移动。 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.有机物都含______元素，但含该元素的化合物不一定是有机物。 【答案】 碳 【解析】 有机物必含碳，但含碳化合物不一定是有机物。 42.钠与水反应的化学方程式：______，反应现象可概括为 “浮、熔、游、响、”。 【答案】 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；红 【解析】 钠与水反应生成碱，使酚酞变红。 43.氯气的实验室制法：MnO2与______盐酸共热，化学方程式为______。 【答案】 浓；MnO2 + 4HCl(浓) =加热= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 【解析】 实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气。 44.乙酸与Na2CO3反应生成______气体，体现其酸性。 【答案】 CO2 【解析】 乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，体现酸性。 45.盐类水解的本质是：盐电离的离子与水电离的______或______结合生成弱电解质。 【答案】 H+；OH- 【解析】 盐类水解是盐电离的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱电解质。 46.氧化还原反应的本质是______的转移（或偏移）。 【答案】 电子 【解析】 氧化还原反应的本质是电子转移或偏移。 47.甲烷的空间结构是______体，乙烯的空间结构是______形。 【答案】 正四面；平面 【解析】 甲烷为正四面体，乙烯为平面形。 48.检验SO42−：先加稀盐酸酸化，再加______溶液，若产生白色沉淀则证明存在。 【答案】 BaCl2 【解析】 检验硫酸根，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液。 49.实验室制备乙烯：乙醇与浓硫酸共热至______℃，温度过低会生成______。 【答案】 170；乙醚 【解析】 乙醇与浓硫酸170℃生成乙烯，140℃生成乙醚。 50.电解饱和食盐水时，阳极产生______气体，阴极产生______气体。 【答案】 Cl2；H2 【解析】 电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气。 51.CO2​通入澄清石灰水，先产生______沉淀，继续通入CO2​，沉淀会______。 【答案】 CaCO3；溶解 【解析】 CO2与石灰水生成碳酸钙沉淀，继续通CO2生成可溶碳酸氢钙。 52.烷烃的特征反应是______反应，如甲烷与氯气的光照反应。 【答案】 取代 【解析】 烷烃特征反应为取代反应，如甲烷与氯气光照取代。 53.用盐酸标准溶液测定氢氧化钠和碳酸钠的混合液，移取两份等体积试样，一份以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积V1 mL；另一份以甲基橙为指示剂，消耗盐酸体积V2 mL。若n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1，则V1:V2=______。 【答案】 3:4 【解析】 设NaOH为2mol，Na2CO3为1mol，酚酞终点消耗HCl 3mol，甲基橙终点消耗4mol，体积比3:4。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.将 100 g 镁铝铜合金投入足量的稀盐酸中，室温下充分反应放出 22.4 L 气体（标况）。固液分离后，将剩余固体投入浓硫酸并加热使其完全反应，放出 11.2 L 气体（标况），求合金中镁的质量。 【答案】 镁的质量为24g。 【解析】 设镁、铝、铜质量分别为mMg、mAl、mCu。第一步与盐酸反应生成氢气1mol，得方程：mMg/24 + 1.5×mAl/27 = 1。第二步铜与浓硫酸反应生成SO2 0.5mol，得mCu=32g。总质量100g，得mMg+mAl=68g。联立解得mMg=24g，mAl=44g。 55.某有机物与氧气完全燃烧，消耗 9.6 克氧气。将产生的气体依次通入浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重 5.4 克，氢氧化钠溶液增重 13.2 克。求该有机物的最简式。 【答案】 最简式为CH2O。 【解析】 浓硫酸增重5.4g为水，含H 0.6mol；NaOH增重13.2g为CO2，含C 0.3mol；消耗氧气0.3mol。根据原子守恒，有机物中O原子物质的量=0.3mol。C:H:O=0.3:0.6:0.3=1:2:1，最简式为CH2O。 56.测定某工业盐酸的纯度：称取试样 0.3650 g，用 0.2000 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 25.00 mL。求： (1) 消耗氢氧化钠的物质的量； (2) 该工业盐酸中 HCl 的质量分数。 【答案】 （1）0.005 mol；（2）50.00%。 【解析】 （1）n(NaOH)=0.2000×0.02500=0.005 mol。 （2）m(HCl)=0.005×36.5=0.1825 g，质量分数=0.1825/0.3650×100%=50.00%。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57. 水样电导率的测定，主要反映的是（ ） A. 水中离子的总浓度 B. 有机物的含量 C. 悬浮物的含量 D. 溶解氧的浓度 【答案】 A 【解析】 电导率反映水中离子总浓度。 58. 测定水体溶解氧最常用的方法是（ ） A. 碘量法 B. 分光光度法 C. 离子色谱法 D. 电位滴定法 【答案】 A 【解析】 碘量法是测定溶解氧的经典方法。 59. 我国《污水综合排放标准》中，污染物排放控制指标的分类是（ ） A. 第一类污染物、第二类污染物 B. 物理污染物、化学污染物 C. 感官污染物、毒性污染物 D. 有机污染物、无机污染物 【答案】 A 【解析】 污水综合排放标准将污染物分为第一类和第二类。 60. 五日生化需氧量（BOD5）的培养温度是（ ） A. 20℃±1℃ B. 25℃±1℃ C. 15℃±1℃ D. 30℃±1℃ 【答案】 A 【解析】 BOD5培养温度为20℃±1℃。 61. 反映水体浑浊程度的物理指标是（ ） A. 浊度 B. 色度 C. 透明度 D. 电导率 【答案】 A 【解析】 浊度反映水体浑浊程度。 62. 总有机碳（TOC）是指水样中哪种碳的总含量（ ） A. 有机碳 B. 无机碳 C. 有机碳+无机碳 D. 挥发性碳 【答案】 A 【解析】 TOC指水样中有机碳的总含量。 63. 水体总硬度指的是水中哪种离子的总浓度（ ） A. Ca²+和Mg²+ B. Na+和K+ C. Cl-和SO₄²- D. CO₃²-和HCO₃- 【答案】 A 【解析】 总硬度指水中Ca2+和Mg2+的总浓度。 64. 环境标准按级别分类，不包含的是（ ） A. 国家标准 B. 行业标准 C. 地方标准 D. 企业标准 【答案】 D 【解析】 环境标准分为国家标准、行业标准和地方标准，不含企业标准。 六、填空题 (本大题共6小题，每小题2分，共12分） 65.水样预处理中，分离水中悬浮物的常用方法是______。 【答案】 过滤（或离心） 【解析】 分离悬浮物常用过滤或离心。 66.高锰酸盐指数适用于测定______类型的水体。 【答案】 较清洁 【解析】 高锰酸盐指数适用于较清洁水体。 67.能反映水体某时段平均水质的水样类型是______。 【答案】 混合水样 【解析】 混合水样反映一段时间内的平均水质。 68.水样温度的测定应在采样后______完成。 【答案】 现场（立即） 【解析】 温度易变化，应现场立即测定。 69.地表水监测中，用于监控污染物排放状况的断面是______。 【答案】 控制断面 【解析】 控制断面用于监控污染物排放对水质的影响。 70.某水样经稀释 100 倍测定 BOD5，若接种稀释水 BOD5为 0.4 mg/L，水样测定值为 12.0 mg/L，则该水样 BOD5为______mg/L。 【答案】 1160 【解析】 稀释100倍，水样测定值12.0mg/L，稀释水BOD5 0.4mg/L，原水样BOD5=(12.0-0.4)×100=1160 mg/L。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71.某印染废水水样，总有机碳（TOC）浓度为 80 mg/L，以燃烧法测得该废水总需氧量（TOD）为 180 mg/L。将该废水稀释 20 倍进行五日生化培养，以电极法测定溶解氧，测得培养前后水样中溶解氧浓度分别为 9.20 mg/L、3.60 mg/L，稀释水培养前后消耗溶解氧 0.30 mg/L。试回答： (1) 该水样中除了有机碳还可能存在哪些污染物质； (2) 若该水样含较高浓度亚硝酸盐，用碘量法测定溶解氧时需加入什么试剂消除干扰； (3) 该水样的 BOD5为多少？ 【答案】 （1）可能存在还原性无机物（如亚硝酸盐、硫化物等）。 （2）加入叠氮化钠（NaN3）。 （3）BOD5=106 mg/L。 【解析】 （1）TOD大于TOC对应耗氧量，可能存在还原性无机物。 （2）叠氮化钠可消除亚硝酸盐干扰。 （3）稀释20倍，DO消耗5.60mg/L，稀释水空白0.30mg/L，BOD5=(5.60-0.30)×20=106 mg/L。 72.在某工业区以四氯汞钾吸收 - 盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定大气中SO2浓度时，吸收液体积为 5.0 mL，采样 45 分钟，所采集气体体积换算到标况下为 22.5 L，测得采样液吸光度为 0.320，已知标准曲线回归方程是y=0.0400x+0.003（y为吸光度，x为SO2含量，单位μg）。求： (1) 该地区标况下SO2的小时平均浓度（以μg/m3表示）； (2) 根据《环境空气质量标准》（GB3095—2012）判断该区域空气质量是否达标（1 h 平均一级标准 150 μg/m3，二级标准 500 μg/m3）。 【答案】 （1）SO2小时平均浓度为352 μg/m³。 （2）未达到一级标准（150 μg/m³），但达到二级标准（500 μg/m³）。 【解析】 （1）根据标准曲线，吸光度0.320对应SO2含量x=(0.320-0.003)/0.0400=7.925 μg。采样体积22.5 L=0.0225 m³，浓度=7.925/0.0225=352 μg/m³。 （2）352 μg/m³介于一级和二级标准之间，故未达一级，但达二级。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $