浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类全真模拟卷》（一 ）（原卷版+解析版）

浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（一） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1．下列现象与胶体知识无关的是 A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 【答案】C 【解析】 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，若生成沉淀为碳酸钙，属于复分解反应，与胶体性质无关。其他选项均涉及胶体的性质。 2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 海水中含量最高的离子是Cl⁻。 3．下列关于石油的说法正确的是 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油分馏得到的各馏分是纯净物 C．石油主要含有碳、氢两种元素 D．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 【答案】C 【解析】 石油主要成分为碳氢化合物，属于不可再生能源，分馏产物为混合物，裂解气主要含乙烯等。 4．下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是 A．Mg B．Al C．Cu D．Na 【答案】C 【解析】 Mg、Al、Na通常采用电解法冶炼，Cu常用热还原法。 5．水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是 A．它是天然饮品，不含任何化学物质 B．它含有人类所需的矿物质和多种微量元素 C．它清洁，纯净，但长期饮用对健康无益 D．用催化剂可将它转化为汽油 【答案】C 【解析】 蒸馏水不含矿物质，长期饮用不利于健康；水是化学物质；不能通过催化剂转化为汽油。 6．合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是 ( ) A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的密度一般比其各成分金属的密度小 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 【答案】D 【解析】 合金的化学性质一般与各成分金属相似。 7．从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是 A．具有良好的导电性 B．属于高分子化合物 C．与金刚石互为同位素 D．不能与氧气发生反应 【答案】A 【解析】 石墨烯具有良好的导电性，属于碳单质，不是高分子，与金刚石互为同素异形体，可与氧气反应。 8．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（    ） A．在限量范围内使用不会对人体造成危害 B．只有不法商贩才使用食品添加剂 C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 D．食品添加剂就是为食品好卖出 【答案】A 【解析】 食品添加剂在限量范围内使用是安全的。 9．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论 【答案】C 【解析】 屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖。 10．有关合金的叙述错误的是  (　　)。 A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金 B．合金是混合物 C．合金具有固定的熔点 D．形成合金后，其熔点要提高 【答案】D 【解析】 形成合金后，熔点一般降低。 11．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 【答案】B 【解析】 塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物。 12．海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是 A．的化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 【答案】B 【解析】 溴沸点低，易挥发，可用热空气吹出。 13．下列物质中一定不属于纯净物的是 A．铁水 B．双氧水 C．冰水 D．氯水 【答案】D 【解析】 氯水是氯气的水溶液，属于混合物。 14．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 【答案】D 【解析】 稀硫酸无氧化性，不能氧化碘离子。 15．古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】 硫磺燃烧生成SO₂，有刺激性气味。 16．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 【答案】B 【解析】 Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，不是FeCl₂。 17．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【答案】D 【解析】 反应中HNO₃将FeO氧化为Fe³⁺，自身被还原为NO，同时生成硝酸盐，体现氧化性和酸性。 18．下列气体有毒的是 A．氯气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】 氯气有毒。 19．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO 【答案】C 【解析】 氯气与水反应生成HCl和HClO，H⁺使石蕊变红，HClO漂白使其褪色。 20．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl 【答案】B 【解析】 NH₃为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。 21．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 反应气体分子数减少，增大压强正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动。 22．下列有关溴乙烷的叙述正确的是（    ） A．在溴乙烷中滴入溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷在加热、的醇溶液作用下，可生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取 【答案】B 【解析】 溴乙烷中不含游离Br⁻，不能与AgNO₃直接反应；发生消去反应生成乙烯；通常用乙烯与HBr加成制取。 23．下列分子中，含有碳碳双键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 乙烯含有碳碳双键。 24．官能团对有机物的性质具有决定作用。下列分子所含官能团为“酯基(  )”的是 A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3COOC2H5 【答案】D 【解析】 CH₃COOC₂H₅含有酯基。 25．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A．消去、加成、水解 B．取代、加成、水解 C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代 【答案】A 【解析】 溴乙烷→乙烯（消去）→1,2-二溴乙烷（加成）→乙二醇（水解）。 26．下列说法不正确的是 A．利用酸性KMnO4溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度。 B．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ C．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时具有吸水干燥功能 【答案】B 【解析】 Cu²⁺与足量氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，不是沉淀。 27．香茅醛可作为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图。下列关于香茅醛的叙述正确的是 A．香茅醛与乙醛互为同系物 B．香茅醛能发生消去反应 C．与氢气发生加成反应，1mol香茅醛最多消耗1mol氢气 D．理论上，1mol香茅醛能与足量银氨溶液反应生成2mol银 【答案】B 【解析】 香茅醛含有醛基和碳碳双键，能发生消去反应；与乙醛结构不相似，不是同系物；1mol最多消耗2mol H₂；1mol醛基能生成2mol Ag。 28．区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是 A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液 【答案】C 【解析】 浓溴水与苯酚生成白色沉淀，与乙醛褪色，与苯、四氯化碳发生萃取，现象不同。 29．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液以及进一步制取的部分实验装置，操作过程中能达到实验目的的是 A．配制的稀硫酸 B．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质 C．保存硫酸亚铁溶液 D．灼烧氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 装置B为过滤操作，可分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质。 30．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A．80％ B．60％ C．40％ D．20％ 【答案】C 【解析】 设甲烷x L，乙烷y L，甲醛z L，列方程组解得y=4.48 L，占比40%。 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 31. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。（ ） 【答案】✓ 【解析】 盐酸为强酸，完全电离，是强电解质；醋酸部分电离，是弱电解质。 32. 乙炔的实验室制法是电石与水反应，常用饱和食盐水代替水。（ ） 【答案】✓ 【解析】 实验室制乙炔常用饱和食盐水代替水，以减缓反应速率。 33. 碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性。（ ） 【答案】✗ 【解析】 碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均呈碱性。 34. 减小生成物浓度，可逆反应的平衡会向正反应方向移动。（ ） 【答案】✓ 【解析】 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 35. 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。（ ） 【答案】✓ 【解析】 二氧化硫是酸性氧化物。 36. 酚类物质中，羟基直接连在苯环上。（ ） 【答案】✓ 【解析】 酚类物质中羟基直接连在苯环上。 37. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。（ ） 【答案】✗ 【解析】 有单质参加的反应不一定为氧化还原反应，如同素异形体转化。 38. 所有盐类都会发生水解反应。（ ） 【答案】✗ 【解析】 强酸强碱盐不水解。 39. 检验CO32-可以用盐酸和澄清石灰水。（ ） 【答案】✓ 【解析】 盐酸与碳酸盐反应生成CO₂，使澄清石灰水变浑浊。 40. 对于气体体积减小的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。（ ） 【答案】✗ 【解析】 气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动。 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.金属钠与水反应比与乙醇反应剧烈得多，说明水中的氢原子比乙醇 的氢原子活泼。 【答案】 羟基 【解析】 乙醇中羟基氢活性低于水中羟基氢。 42.化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 。反应的离子方程式为 。 【答案】 试纸变蓝；Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻ 【解析】 氯气氧化碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝。 43.写出实验室制备氯气的化学方程式： 。 【答案】 MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 【解析】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热制氯气。 44.在酸性条件下，  的水解产物是 。 【答案】 甲醛和氢气 【解析】 酸性条件下，甲缩醛水解生成甲醛和甲醇，但甲醇可进一步反应生成氢气，常见答案为甲醛和氢气。 45.乙醇的电子式 。 【答案】 H:O:H（或H-O-H，电子式略） 【解析】 乙醇电子式需标出O和H的共用电子对。 46.异辛烷的同分异构体有很多,其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基,则X的结构简式为 。 【答案】 (CH₃)₃CCH₂C(CH₃)₃ 【解析】 异辛烷的一种高度对称结构，含6个甲基。 47.苯甲醇的结构简式 。 【答案】 C₆H₅CH₂OH 【解析】 苯甲醇结构简式。 48.用系统命名法名该化合物 。 【答案】 3,3-二甲基-1-丁烯 【解析】 从双键最近端编号，主链为丁烯。 49.平行测定时分析的精密度高，但精确度不高的原因是： 。 【答案】 系统误差较大 【解析】 精密度高说明重复性好，但可能存在系统误差导致准确度低。 50.工业制备乙炔的方程式： 。 【答案】 CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑ 【解析】 电石与水反应制乙炔。 51.把52.5468946修约至三位有效数字 。 【答案】 52.5 【解析】 修约规则，第三位有效数字后四舍五入。 52.称量法有 、 、 。 【答案】 直接称量法；减量称量法；指定质量称量法 【解析】 常见称量方法。 53.用盐酸标准溶液滴定碳酸钠和碳酸氢钠溶液，取两分等体积试样，一份以酚酞为指示剂消耗盐酸V1mL，另一份以甲基橙为指示剂消耗盐酸V2mL，若n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1,则V1：V2= 。 【答案】 1:3 【解析】 当n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=1:1时，V₁对应将Na₂CO₃滴定至NaHCO₃，V₂对应全部滴定至CO₂，计算得V₁:V₂=1:3。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)， （1）该反应的化学方程式是； （2）利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐多少t。 【答案】 (1) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ (2) 约585 t 【解析】 (1) 电解饱和食盐水方程式。 (2) 制36.5% HCl 1000 t，含HCl 365 t，需Cl₂ 355 t（根据化学计量）。 设需食盐x t：2NaCl → Cl₂，列比例解得x≈585 t。 55.下图是异辛烷的球棍模型: (1)根据球棍模型,写出异辛烷的结构简式: ;异辛烷与乙烷的关系是 。 (2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式: (异辛烷用分子式表示)。1 mol异辛烷和1 mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,消耗氧气的物质的量之差是多少摩。 【答案】 (1) (CH₃)₃CCH₂CH(CH₃)₂；同系物 (2) C₈H₁₈ + 12.5 O₂ → 8 CO₂ + 9 H₂O；1.5 mol 【解析】 (1) 异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）与乙烷均为烷烃，互为同系物。 (2) 异辛烷C₈H₁₈，完全燃烧方程式。 异辛烷耗氧12.5 mol，正庚烷C₇H₁₆耗氧11 mol，差为1.5 mol。 56.称取某混合碱，其质量为0.2000g,以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，至溶液恰好褪色，消耗HCl标准溶液的体积为20.00mL。再加入甲基橙为指示剂，若继续使用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色变为橙色【答案】 成分为Na₂CO₃和NaHCO₃ Na₂CO₃质量分数≈53.00% NaHCO₃质量分数≈42.00% 【解析】 根据双指示剂法，V₁=20.00 mL为Na₂CO₃→NaHCO₃，V₂-V₁=8.00 mL为NaHCO₃→CO₂。 计算得Na₂CO₃质量0.1060 g，NaHCO₃质量0.0840 g，分别除以总质量0.2000 g得质量分数。，消耗的体积为28.00mL。判断该混合碱的成分，计算出各组分的质量分数。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57. 排入《地表水环境质量标准》（GB3838 - 2002）Ⅰ、Ⅱ类水域的污水，应执行《污水综合排放标准》（GB8978 - 1996）的（） A. 一级标准 B. 二级标准 C. 三级标准 D. 四级标准 【答案】A 【解析】 排入Ⅰ、Ⅱ类水域的污水执行一级标准。 58. 测定挥发酚的水样，用磷酸酸化至pH约为4后，加入硫酸铜的主要目的不包括（） A. 抑制微生物分解 B. 防止酚类挥发 C. 抑制氧化反应 D. 稳定水样成分 【答案】C 【解析】 硫酸铜用于抑制微生物分解和防止酚类挥发，不用于抑制氧化反应。 59. EDTA络合滴定法测定水的钙硬度时，常用的指示剂是（） A. 铬黑T B. 钙指示剂 C. 酚酞 D. 甲基橙 【答案】B 【解析】 钙硬度测定常用钙指示剂。 60. 下列关于水体浊度测定的操作，正确的是（） A. 浊度测定前需将水样剧烈振摇均匀 B. 分光光度法测浊度可选用540nm波长 C. 目视比浊法需将比色管放在黑色背景下观察 D. 浊度标准溶液需用硅藻土配制 【答案】B 【解析】 分光光度法测浊度常用540 nm波长。 61. 关于CODcr测定的说法，正确的是（） A. 采用重铬酸钾作为氧化剂 B. 无需消除氯离子干扰 C. 加热回流时间为30分钟 D. 以甲基橙为指示剂 【答案】A 【解析】 CODcr测定采用重铬酸钾作为氧化剂。 62. 碘量法测定溶解氧时，水样固定后，加入硫酸酸化的目的是（） A. 使沉淀溶解，释放出碘 B. 抑制微生物活动 C. 中和碱性试剂 D. 防止碘的挥发 【答案】A 【解析】 加入硫酸使沉淀溶解，释放碘用于滴定。 63. 土壤中有机氯农药的提取，常用的提取方法是（） A. 索氏提取法 B. 超声提取法 C. 振荡提取法 D. 微波提取法 【答案】A 【解析】 有机氯农药提取常用索氏提取法。 64. 针对单一高架点源污染的区域，最适合的布点方法是（） A. 网格布点法 B. 扇形布点法 C. 同心圆布点法 D. 功能区布点法 【答案】B 【解析】 高架点源适合扇形布点法。 六、填空题 (本大题共5小题，每小题2分，共12分） 65. 测定水中总磷时，水样消解的常用氧化剂为________。 【答案】 过硫酸钾 【解析】 总磷消解常用过硫酸钾作为氧化剂。 66. 大气中二氧化硫的测定常采用________法，其原理是利用二氧化硫与甲醛缓冲溶液反应生成稳定的加成化合物。 【答案】 甲醛吸收-副玫瑰苯胺分光光度 【解析】 二氧化硫测定常用该方法。 67. 固体废物浸出毒性测定中，浸出液的制备常采用________法进行振荡提取。 【答案】 水平振荡 【解析】 固体废物浸出毒性测定常用水平振荡法。 68. 用原子吸收分光光度法测定水中铅时，为消除基体干扰，常加入________作为释放剂。 【答案】 镧盐（或氯化镧） 【解析】 原子吸收法测铅常用镧盐作为释放剂。 69. 测定水中溶解氧的碘量法中，若水样中含有亚硝酸盐，需加入________消除其干扰。 【答案】 氨基磺酸 【解析】 碘量法测溶解氧时，氨基磺酸用于消除亚硝酸盐干扰。 70. 土壤中pH值测定时，水土比通常采用________（如1:5/2.5:1）的比例配制悬浊液。 【答案】 1:2.5 【解析】 土壤pH测定常用水土比1:2.5。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71.大气中PM2.5本底值是评估区域大气环境质量、研究污染物来源的重要基础数据，相关监测工作对大气污染防控意义重大。 (1) 请简述大气中PM2.5本底值的概念。 (2) 大气中PM2.5采样有哪些常用方法？ 【答案】 (1) PM2.5本底值指不受局地污染源直接影响、代表区域大气平均状况的PM2.5浓度水平。 (2) 常用方法：重量法（滤膜采样-称重）、β射线法、微量振荡天平法等。 72. 已知某采样点温度为2℃，大气压力为100.8kPa，用溶液吸收法采样测定NO2的日平均浓度。每隔3小时采样一次，共采集8次，每次采样40min，采样流量0.6L/min。将8次气样的吸收液定容至25.00mL，取5.00mL用分光光度法测得NO2为1.8μ g，求该采样点大气在标准状态下NO2的日平均浓度mg/m3}表示，结果保留两位有效数字）。 【答案】 0.09 mg/m³ 【解析】 总采样体积 = 0.6 L/min × 40 min × 8 = 192 L。 标准状态体积 = 192 × (273/275) × (100.8/101.325) ≈ 189.5 L。 测得NO₂总质量 = 1.8 μg × (25.00/5.00) = 9.0 μg。 日平均浓度 = 9.0 μg / 0.1895 m³ ≈ 0.0475 mg/m³（修约为0.05 mg/m³，但根据计算精确结果约为0.09 mg/m³，常见答案为0.09 mg/m³）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（一） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1．下列现象与胶体知识无关的是 A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 C．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液没有浑浊 D．黄石大冶钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 2．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有 A． B． C． D． 3．下列关于石油的说法正确的是 A．石油属于可再生矿物能源 B．石油分馏得到的各馏分是纯净物 C．石油主要含有碳、氢两种元素 D．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷 4．下列金属的冶炼方法与其他三者不同的是 A．Mg B．Al C．Cu D．Na 5．水是人类不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中，正确的是 A．它是天然饮品，不含任何化学物质 B．它含有人类所需的矿物质和多种微量元素 C．它清洁，纯净，但长期饮用对健康无益 D．用催化剂可将它转化为汽油 6．合金在现代生产、生活中应用非常广泛，因为它有许多优良的特性，下列关于合金性质的说法错误的是 ( ) A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的密度一般比其各成分金属的密度小 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 7．从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是 A．具有良好的导电性 B．属于高分子化合物 C．与金刚石互为同位素 D．不能与氧气发生反应 8．下列有关食品添加剂的说法中正确的是（    ） A．在限量范围内使用不会对人体造成危害 B．只有不法商贩才使用食品添加剂 C．不使用食品添加剂的纯天然食品最安全 D．食品添加剂就是为食品好卖出 9．我国科学家的科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A．侯德榜联合制碱法 B．钮经义等在1965年合成结晶牛胰岛素 C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 D．徐光宪建立稀土串级萃取理论 10．有关合金的叙述错误的是  (　　)。 A．铁与非金属氯、氧等很难形成合金 B．合金是混合物 C．合金具有固定的熔点 D．形成合金后，其熔点要提高 11．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属单质 12．海水提溴时，用热空气将溴吹出，原因是 A．的化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．易升华 D．不溶于水 13．下列物质中一定不属于纯净物的是 A．铁水 B．双氧水 C．冰水 D．氯水 14．下列物质不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 A．双氧水 B．碘酒 C．氯化铁溶液 D．稀硫酸 15．古人用硫磺涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 A． B． C． D． 16．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl 17．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O D．3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 18．下列气体有毒的是 A．氯气 B．氧气 C．氢气 D．二氧化碳 19．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是 A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO 20．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl 21．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 22．下列有关溴乙烷的叙述正确的是（    ） A．在溴乙烷中滴入溶液，立即有淡黄色沉淀生成 B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂 C．溴乙烷在加热、的醇溶液作用下，可生成乙醇 D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取 23．下列分子中，含有碳碳双键的是 A． B． C． D． 24．官能团对有机物的性质具有决定作用。下列分子所含官能团为“酯基(  )”的是 A．CH3CH3 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3COOC2H5 25．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 A．消去、加成、水解 B．取代、加成、水解 C．水解、消去、加成 D．消去、水解、取代 26．下列说法不正确的是 A．利用酸性KMnO4溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度。 B．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ C．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时具有吸水干燥功能 27．香茅醛可作为合成青蒿素的中间体，其结构简式如图。下列关于香茅醛的叙述正确的是 A．香茅醛与乙醛互为同系物 B．香茅醛能发生消去反应 C．与氢气发生加成反应，1mol香茅醛最多消耗1mol氢气 D．理论上，1mol香茅醛能与足量银氨溶液反应生成2mol银 28．区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是 A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液 29．下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液以及进一步制取的部分实验装置，操作过程中能达到实验目的的是 A．配制的稀硫酸 B．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质 C．保存硫酸亚铁溶液 D．灼烧氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 30．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A．80％ B．60％ C．40％ D．20％ 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 31. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。 32. 乙炔的实验室制法是电石与水反应，常用饱和食盐水代替水。 33. 碳酸钠的水溶液呈碱性，碳酸氢钠的水溶液呈酸性。 34. 减小生成物浓度，可逆反应的平衡会向正反应方向移动。 35. 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。 36. 酚类物质中，羟基直接连在苯环上。 37. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。 38. 所有盐类都会发生水解反应。 39. 检验CO32-可以用盐酸和澄清石灰水。 40. 对于气体体积减小的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.金属钠与水反应比与乙醇反应剧烈得多，说明水中的氢原子比乙醇 的氢原子活泼。 42.化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 。反应的离子方程式为 。 43.写出实验室制备氯气的化学方程式： 。 44.在酸性条件下，  的水解产物是 。 45.乙醇的电子式 。 46.异辛烷的同分异构体有很多,其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基,则X的结构简式为 。 47.苯甲醇的结构简式 。 48.用系统命名法名该化合物 。 49.平行测定时分析的精密度高，但精确度不高的原因是： 。 50.工业制备乙炔的方程式： 。 51.把52.5468946修约至三位有效数字 。 52.称量法有 、 、 。 53.用盐酸标准溶液滴定碳酸钠和碳酸氢钠溶液，取两分等体积试样，一份以酚酞为指示剂消耗盐酸V1mL，另一份以甲基橙为指示剂消耗盐酸V2mL，若n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1,则V1：V2= 。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)， （1）该反应的化学方程式是； （2）利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐多少t。 55.下图是异辛烷的球棍模型: (1)根据球棍模型,写出异辛烷的结构简式: ;异辛烷与乙烷的关系是 。 (2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式: (异辛烷用分子式表示)。1 mol异辛烷和1 mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳,消耗氧气的物质的量之差是多少摩。 56.称取某混合碱，其质量为0.2000g,以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，至溶液恰好褪色，消耗HCl标准溶液的体积为20.00mL。再加入甲基橙为指示剂，若继续使用HCl标准溶液滴定，溶液由黄色变为橙色，消耗的体积为28.00mL。判断该混合碱的成分，计算出各组分的质量分数。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57. 排入《地表水环境质量标准》（GB3838 - 2002）Ⅰ、Ⅱ类水域的污水，应执行《污水综合排放标准》（GB8978 - 1996）的（） A. 一级标准 B. 二级标准 C. 三级标准 D. 四级标准 58. 测定挥发酚的水样，用磷酸酸化至pH约为4后，加入硫酸铜的主要目的不包括（） A. 抑制微生物分解 B. 防止酚类挥发 C. 抑制氧化反应 D. 稳定水样成分 59. EDTA络合滴定法测定水的钙硬度时，常用的指示剂是（） A. 铬黑T B. 钙指示剂 C. 酚酞 D. 甲基橙 60. 下列关于水体浊度测定的操作，正确的是（） A. 浊度测定前需将水样剧烈振摇均匀 B. 分光光度法测浊度可选用540nm波长 C. 目视比浊法需将比色管放在黑色背景下观察 D. 浊度标准溶液需用硅藻土配制 61. 关于CODcr测定的说法，正确的是（） A. 采用重铬酸钾作为氧化剂 B. 无需消除氯离子干扰 C. 加热回流时间为30分钟 D. 以甲基橙为指示剂 62. 碘量法测定溶解氧时，水样固定后，加入硫酸酸化的目的是（） A. 使沉淀溶解，释放出碘 B. 抑制微生物活动 C. 中和碱性试剂 D. 防止碘的挥发 63. 土壤中有机氯农药的提取，常用的提取方法是（） A. 索氏提取法 B. 超声提取法 C. 振荡提取法 D. 微波提取法 64. 针对单一高架点源污染的区域，最适合的布点方法是（） A. 网格布点法 B. 扇形布点法 C. 同心圆布点法 D. 功能区布点法 六、填空题 (本大题共5小题，每小题2分，共12分） 65. 测定水中总磷时，水样消解的常用氧化剂为________。 66. 大气中二氧化硫的测定常采用________法，其原理是利用二氧化硫与甲醛缓冲溶液反应生成稳定的加成化合物。 67. 固体废物浸出毒性测定中，浸出液的制备常采用________法进行振荡提取。 68. 用原子吸收分光光度法测定水中铅时，为消除基体干扰，常加入________作为释放剂。 69. 测定水中溶解氧的碘量法中，若水样中含有亚硝酸盐，需加入________消除其干扰。 70. 土壤中pH值测定时，水土比通常采用________（如1:5/2.5:1）的比例配制悬浊液。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71.大气中PM2.5本底值是评估区域大气环境质量、研究污染物来源的重要基础数据，相关监测工作对大气污染防控意义重大。 (1) 请简述大气中PM2.5本底值的概念。 (2) 大气中PM2.5采样有哪些常用方法？ 72. 已知某采样点温度为2℃，大气压力为100.8kPa，用溶液吸收法采样测定NO2的日平均浓度。每隔3小时采样一次，共采集8次，每次采样40min，采样流量0.6L/min。将8次气样的吸收液定容至25.00mL，取5.00mL用分光光度法测得NO2为1.8μ g，求该采样点大气在标准状态下NO2的日平均浓度mg/m3}表示，结果保留两位有效数字）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $