浙江省（单独招生考试）《化工（环保）类全真模拟卷》（三 ）（原卷版+解析版）

浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（三） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1.将 58.5g NaCl 溶解于水，配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 10mol/L D. 58.5mol/L 2．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为：（ ） A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层 3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是(　　) A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 4．下列说法错误的是（ ） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（   ） A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 6．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　) A．溶液中c(CO32-)增大 B．水的电离程度不变 C．溶液的pH将变小 D．溶液的碱性增强 7．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化 D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 8.丁达尔效应在生活中随处可见。当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．溶液 B．胶体 C．稀硫酸 D．溶液 9．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（ ） A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀 B．铝很不活泼，不易与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 10．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12．下列说法正确的是（ ） A．金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B．含有离子键的化合物是离子化合物 C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 13.下列描述不正确的是（ ） A.甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯酚与溴水在常温下可以发生加成反应 D.淀粉水解可以得到葡萄糖 14.下列有机物属于同系物的是（ ） A.丙烷、异丁烷 B.乙烯、丙烯 C.乙醇、乙二醇 D.苯、甲苯 15.下列关于醛、酮的说法错误的是（ ） A.苯甲醛可以被斐林试剂氧化 B.甲醛能与苯酚发生缩聚反应 C.相同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体 D.丙酮在常温下为无色有特殊气味的液体 16.CH3CH2CO18OCH3与H2O 发生水解反应得到的产物是（ ） A.CH3CH2COOH和 CH318OH B.CH3CH2CO18OH和CH3OH C.CH3CH2COOH和CH3OH D.CH3CH2CO18OH和CH318OH 17.对某试样进行测定时，若分析结果的精密度和准确度都低，其原因可能是（ ） A.实验中使用的试剂含有杂质 B.称量时砝码生锈 C.滴定管未进行润洗 D.平行实验次数过少 18.下列物质适用于直接称量法的是（ ） A.易潮解的氢氧化钾固体 B.性质稳定的碳酸钙固体 C.易氧化的碘化钾固体 D.受热易分解的碳酸氢铵 19.下列说法正确的是（ ） A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿再蘸取溶液 B.容量瓶定容时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体 C.过滤操作中，漏斗下端应紧贴烧杯内壁 D.实验室保存浓硝酸时，应使用带橡胶塞的棕色试剂瓶 20.在氧化还原滴定中，选择指示剂的主要理由是（ ） A.指示剂的变色范围与滴定突跃范围完全重合 B.指示剂的氧化态和还原态颜色差异明显 C.指示剂的氧化还原电位与滴定终点电位一致 D.指示剂能与被测物质发生显色反应 21.下列数据修约至三位有效数字，错误的是（ ） A.5.464 → 5.46 B.7.325 → 7.32 C.8.565 → 8.57 D.9.781 → 9.78 22．下列说法不正确的是（ ） A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸 B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸 C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙 D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－ 23．区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是（ ） A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液 24.过滤操作规范的是（ ） A.滤纸边缘高于漏斗边缘 B.过滤时，液面高于滤纸边缘 C.漏斗下端紧贴接收容器的内壁 D.过滤完成后，直接将滤纸丢弃 25.若加热温度需控制在80℃左右，加热方式为（ ） A.直接酒精灯加热 B.水浴加热 C.油浴加热 D.沙浴加热 26.实验操作规范的是（ ） A.滴定管使用前只需用蒸馏水洗净即可 B.电子天平称量时，将药品直接放在称量盘上 C.锥形瓶洗净后无需用待测液润洗 D.移液管移取溶液前，无需润洗 27.关于酸碱滴定操作，正确的是（ ） A.锥形瓶洗净后需用待测液润洗2-3次 B.滴定管读数时，视线应与液面凹液面最高处相平齐 C.滴定过程中，右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管活塞 D.滴定结束后，滴定管内剩余溶液应倒回原试剂瓶 28.能直接用作氢氧化钠溶液标定的基准试剂是（ ） A.浓盐酸 B.无水碳酸钠 C.邻苯二甲酸氢钾 D.高锰酸钾 29.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，滴定管未用HCl标准溶液润洗，则滴定结果（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不确定 30.某钙镁混合溶液中含有少量 Cu2+、Zn2+，加入 KCN 掩蔽后，调节溶液 pH=10，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定，测出的是（ ） A. Mg2+含量 B. Cu2+、Zn2+总量 C. Ca2+含量 D. Ca2+、Mg2+总量 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 正确的在答题纸上选涂“A”,错误的选涂“B”。错涂、多涂或未涂均无分。 31. 铜在潮湿空气中会生成铜绿，其主要成分是Cu(OH)2。 （ ） 32. 有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物。 （ ） 33. 硫在氧气中燃烧生成SO3。 （ ） 34. Fe³⁺的特征鉴别反应是与KSCN溶液混合出现血红色。 （ ） 35. 葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应。 （ ） 36. 25℃时，pH=7的溶液一定是中性溶液。 （ ） 37. 检验CO32-时，加入稀盐酸产生气泡，即可确定含CO32-。 （ ） 38. 实验室用乙醇和浓硫酸共热（170℃）制备乙烯。 （ ） 39. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0。 （ ） 40. 卤代烃在NaOH水溶液中发生消去反应，生成烯烃。 （ ） 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.Fe3+与 KSCN 溶液混合会出现______色，这是其特征鉴别反应。 42.浓硫酸与铜共热的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)______+SO2↑+2H2O。 43.CH3CH(CH3)CH3的系统命名是______。 44.在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，______是氧化剂，______是还原剂。 45.加聚反应中，乙烯加聚生成______，其结构简式为______。 46.工业制备 NaOH 的方法是______法，原理是电解饱和食盐水。 47.醋酸是弱电解质，其电离方程式为______。 48.苯酚的结构简式为______，其俗名也叫______。 49.检验NH4+：加 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的______石蕊试纸变蓝。 50.催化剂能______反应活化能，但不影响化学平衡的移动。 51.硝酸与铜反应时，浓硝酸生成______气体，稀硝酸生成______气体。 52.氨气的水溶液呈碱性，其电离方程式为______。 53.用盐酸标准溶液测定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，移取两份等体积试样，一份以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积V1 mL；另一份以甲基橙为指示剂，消耗盐酸体积V2 mL。若n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1，则V1:V2=______。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.将 150 g 铁锌铜合金投入足量的稀硫酸中，室温下充分反应放出 44.8 L 气体（标况）。固液分离后，将剩余固体投入浓硫酸并加热使其完全反应，放出 22.4 L 气体（标况），求合金中锌的质量。 55.某有机物与氧气完全燃烧，消耗 8.0 克氧气。燃烧后气体通入浓硫酸增重 4.5 克，通入 NaOH 溶液增重 11.0 克。求该有机物的最简式。 56.测定某工业硝酸的纯度：称取试样 0.6300 g，用 0.1000 mol/L 的 KOH 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。求： (1) 消耗氢氧化钾的物质的量； (2) 该工业硝酸中 HNO₃的质量分数。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57. 水样预处理中，分离水中悬浮物的常用方法是（ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 消解 58. 化学耗氧量（COD）测定中，常用的氧化剂是（ ） A. 重铬酸钾 B. 高锰酸钾 C. 过氧化氢 D. 次氯酸钠 59. 下列属于地表水监测断面类型的是（ ） A. 背景断面 B. 控制断面 C. 消减断面 D. 以上都是 60. 碘量法测定溶解氧时，加入的指示剂是（ ） A. 淀粉溶液 B. 酚酞溶液 C. 甲基橙溶液 D. 铬黑T溶液 61. 某水样高锰酸盐指数测定中，消耗0.0100 mol/L的高锰酸钾溶液15.00 mL，水样体积为50.00 mL，则该水样的高锰酸盐指数（以O₂计）为（ ） A. 9.6 mg/L B. 19.2 mg/L C. 28.8 mg/L D. 38.4 mg/L 62. 水体污染按污染性质分类，不包括（ ） A. 物理性污染 B. 化学性污染 C. 生物性污染 D. 区域性污染 63. 水样温度的测定应在采样后（ ） A. 立即完成 B. 1小时内完成 C. 2小时内完成 D. 4小时内完成 64. 总需氧量（TOD）的测定原理是利用水样中有机物在什么条件下的耗氧量（ ） A. 高温燃烧 B. 微生物分解 C. 化学氧化 D. 光催化氧化 六、填空题 (本大题共6小题，每小题2分，共12分） 65.水体总硬度是指水中______和 Mg²+ 的总浓度。 66.化学耗氧量（COD）测定中常用的氧化剂是______。 67.采集溶解氧测定用的水样时，应将采样瓶______并密封，避免空气混入。 68.水体污染按污染性质可分为物理性污染、化学性污染和______。 69.环境监测按监测目的可分为监视性监测、______和研究性监测。 70.五日生化需氧量（BOD5）的培养温度是______℃±1℃。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71..某食品加工废水水样，总有机碳（TOC）浓度为 120 mg/L，以燃烧法测得该废水总需氧量（TOD）为 240 mg/L。将该废水稀释 15 倍进行五日生化培养，以电极法测定溶解氧，测得培养前后水样中溶解氧浓度分别为 8.90 mg/L、2.70 mg/L，稀释水培养前后消耗溶解氧 0.25 mg/L。试回答： (1) 该水样中除了有机碳还可能存在哪些污染物质； (2) 若该水样含少量 Fe²+，用碘量法测定溶解氧时需加入什么试剂消除干扰； (3) 该水样的 BOD5为多少？ 72.测定某化工厂排放烟气中 SO2的日平均浓度，共采集 6 次，每次采样 20 min，采样流量为 0.50 L/min；将采样后的吸收液用甲醛吸收 - 副玫瑰苯胺分光光度法测得含 128 μg SO2。已知采样点温度 30℃，大气压力 100.5 kPa。 (1) 求该采样点标况下的 SO2日平均浓度（以 mg/m³ 表示）； (2) 将上述 SO2的日平均浓度用 ppm 表示（结果均保留两位有效数字）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省高校招生职业技能理论测试 化工（环保类）专业理论考试 全真模拟卷（三） （本试卷满分150分，考试时间90分钟） 班级 姓名 考号 成绩 第1部分 （必做题满分112分） 一、单项选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分） 1.将 58.5g NaCl 溶解于水，配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 10mol/L D. 58.5mol/L 【答案】 B 【解析】 NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，58.5 g即为1 mol，配成1 L溶液，物质的量浓度为1 mol/L。 2．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为：（ ） A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层 【答案】 B 【解析】 作为最外层时电子数最多为8；作为次外层时，比（n+1）层最多多10个电子，次外层电子数最多为18，符合M层（n=3）的特征。 3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是(　　) A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 【答案】 B 【解析】 大量开采地下水会导致地面沉降、水资源枯竭等环境问题，不符合“科学发展”和“善待地球”的主题。 4．下列说法错误的是（ ） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂 【答案】 D 【解析】 熟石灰（氢氧化钙）不具有吸水性，不能作食品干燥剂；常用作干燥剂的是生石灰（氧化钙）或硅胶等。 5．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（   ） A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 【答案】 D 【解析】 氟元素无正价，不能形成最高价含氧酸HFO₄，此项类比错误。 6．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　) A．溶液中c(CO32-)增大 B．水的电离程度不变 C．溶液的pH将变小 D．溶液的碱性增强 【答案】 D 【解析】 碳酸钠水解使溶液呈碱性，加热促进水解，溶液中c(OH⁻)增大，碱性增强，pH变大。 7．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化 D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 【答案】 C 【解析】 化学反应都伴随能量变化；反应是否需要加热与吸放热无直接关系；放热反应不一定容易发生；反应热特指化学反应中的热量变化。 8.丁达尔效应在生活中随处可见。当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A．溶液 B．胶体 C．稀硫酸 D．溶液 【答案】 B 【解析】 丁达尔效应是胶体特有的光学性质，Fe(OH)₃胶体能观察到该现象；其他选项均为溶液，不能产生丁达尔效应。 9．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（ ） A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀 B．铝很不活泼，不易与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 【答案】 C 【解析】 铝表面易形成致密的Al₂O₃氧化膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此坚固耐用。 10．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ） A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 【答案】 A 【解析】 同一主族从上到下原子半径增大，第一电离能减小。K、Na、Li原子半径依次减小，第一电离能逐渐升高。 11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】 B 【解析】 B组离子间不反应，可大量共存；A中Cu²⁺与OH⁻生成沉淀；C中H⁺与CO₃²⁻反应；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成沉淀。 12．下列说法正确的是（ ） A．金刚石、H2、O2等物质中均存在共价键，它们均是共价化合物 B．含有离子键的化合物是离子化合物 C．含有共价键的化合物是共价化合物 D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 【答案】 B 【解析】 含有离子键的化合物是离子化合物；金刚石是单质，不是化合物；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NaOH）；只含共价键的物质可能是单质（如H₂）。 13.下列描述不正确的是（ ） A.甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应 B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.苯酚与溴水在常温下可以发生加成反应 D.淀粉水解可以得到葡萄糖 【答案】 C 【解析】 苯酚与溴水发生取代反应（生成三溴苯酚），不是加成反应。 14.下列有机物属于同系物的是（ ） A.丙烷、异丁烷 B.乙烯、丙烯 C.乙醇、乙二醇 D.苯、甲苯 【答案】 D 【解析】 同系物指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的有机物。苯和甲苯均为芳香烃，符合同系物定义。 15.下列关于醛、酮的说法错误的是（ ） A.苯甲醛可以被斐林试剂氧化 B.甲醛能与苯酚发生缩聚反应 C.相同碳原子数的饱和一元醛和酮互为同分异构体 D.丙酮在常温下为无色有特殊气味的液体 【答案】 A 【解析】 斐林试剂只能氧化脂肪醛，不能氧化芳香醛（如苯甲醛）。 16.CH3CH2CO18OCH3与H2O 发生水解反应得到的产物是（ ） A.CH3CH2COOH和 CH318OH B.CH3CH2CO18OH和CH3OH C.CH3CH2COOH和CH3OH D.CH3CH2CO18OH和CH318OH 【答案】 C 【解析】 酯水解时，酰氧键断裂。CH₃CH₂C¹⁸O-OCH₃水解时，¹⁸O留在羧酸中，得到CH₃CH₂C¹⁸OOH和CH₃OH。 17.对某试样进行测定时，若分析结果的精密度和准确度都低，其原因可能是（ ） A.实验中使用的试剂含有杂质 B.称量时砝码生锈 C.滴定管未进行润洗 D.平行实验次数过少 【答案】 A 【解析】 精密度和准确度都低，通常由系统误差引起，如试剂不纯；B、C可能引起误差但未必同时导致精密度和准确度低；D主要影响精密度评价。 18.下列物质适用于直接称量法的是（ ） A.易潮解的氢氧化钾固体 B.性质稳定的碳酸钙固体 C.易氧化的碘化钾固体 D.受热易分解的碳酸氢铵 【答案】 B 【解析】 直接称量法适用于性质稳定、不易潮解、不挥发、不与空气反应的固体，如碳酸钙。 19.下列说法正确的是（ ） A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿再蘸取溶液 B.容量瓶定容时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多余液体 C.过滤操作中，漏斗下端应紧贴烧杯内壁 D.实验室保存浓硝酸时，应使用带橡胶塞的棕色试剂瓶 【答案】 C 【解析】 过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁可防止液滴飞溅；A中pH试纸不能润湿；B中液面超过刻度线应重配；D中浓硝酸腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞。 20.在氧化还原滴定中，选择指示剂的主要理由是（ ） A.指示剂的变色范围与滴定突跃范围完全重合 B.指示剂的氧化态和还原态颜色差异明显 C.指示剂的氧化还原电位与滴定终点电位一致 D.指示剂能与被测物质发生显色反应 【答案】 C 【解析】 氧化还原滴定选择指示剂的依据是指示剂的变色电位（氧化还原电位）落在滴定突跃范围内，与终点电位接近。 21.下列数据修约至三位有效数字，错误的是（ ） A.5.464 → 5.46 B.7.325 → 7.32 C.8.565 → 8.57 D.9.781 → 9.78 【答案】 B 【解析】 修约规则为“四舍六入五成双”。7.325修约至三位有效数字，第三位是5，前一位2为偶数，应舍去，得7.32。 22．下列说法不正确的是（ ） A．检验Cl－的试剂是硝酸银和硝酸 B．检验SO42－的试剂是氯化钡和盐酸 C．检验CO32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙 D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42－ 【答案】 D 【解析】 生成白色沉淀还可能来自Ag⁺、CO₃²⁻、SO₃²⁻等，需先加盐酸酸化排除干扰。 23．区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是（ ） A．新制Cu(OH)2悬浊液 B．银氨溶液 C．浓溴水 D．AgNO3溶液 【答案】 C 【解析】 浓溴水：与苯酚生成白色沉淀，与乙醛可能褪色（氧化），与苯和CCl₄分层但现象不同（苯在上层，CCl₄在下层）。可区分四种物质。 24.过滤操作规范的是（ ） A.滤纸边缘高于漏斗边缘 B.过滤时，液面高于滤纸边缘 C.漏斗下端紧贴接收容器的内壁 D.过滤完成后，直接将滤纸丢弃 【答案】 C 【解析】 漏斗下端紧贴接收容器内壁可防止滤液溅出；滤纸边缘应低于漏斗边缘；液面应低于滤纸边缘；滤纸应放入废物缸。 25.若加热温度需控制在80℃左右，加热方式为（ ） A.直接酒精灯加热 B.水浴加热 C.油浴加热 D.沙浴加热 【答案】 B 【解析】 水浴加热便于控制温度在100℃以下，80℃左右适合水浴加热。 26.实验操作规范的是（ ） A.滴定管使用前只需用蒸馏水洗净即可 B.电子天平称量时，将药品直接放在称量盘上 C.锥形瓶洗净后无需用待测液润洗 D.移液管移取溶液前，无需润洗 【答案】 C 【解析】 锥形瓶无需润洗，否则引入误差；滴定管需用标准液润洗；电子天平称量需用称量纸或容器；移液管需润洗。 27.关于酸碱滴定操作，正确的是（ ） A.锥形瓶洗净后需用待测液润洗2-3次 B.滴定管读数时，视线应与液面凹液面最高处相平齐 C.滴定过程中，右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管活塞 D.滴定结束后，滴定管内剩余溶液应倒回原试剂瓶 【答案】 C 【解析】 滴定操作中，右手摇瓶，左手控制活塞；锥形瓶不润洗；读数时视线与凹液面最低处相平；剩余溶液不能倒回原瓶。 28.能直接用作氢氧化钠溶液标定的基准试剂是（ ） A.浓盐酸 B.无水碳酸钠 C.邻苯二甲酸氢钾 D.高锰酸钾 【答案】 C 【解析】 邻苯二甲酸氢钾是标定NaOH溶液的常用基准试剂，性质稳定，摩尔质量大。 29.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，滴定管未用HCl标准溶液润洗，则滴定结果（ ） A. 偏低 B. 偏高 C. 无影响 D. 不确定 【答案】 B 【解析】 滴定管未润洗会使标准溶液被稀释，消耗体积偏大，导致计算结果偏高。 30.某钙镁混合溶液中含有少量 Cu2+、Zn2+，加入 KCN 掩蔽后，调节溶液 pH=10，以铬黑 T 为指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定，测出的是（） A. Mg2+含量 B. Cu2+、Zn2+总量 C. Ca2+含量 D. Ca2+、Mg2+总量 【答案】 D 【解析】 KCN掩蔽Cu²⁺、Zn²⁺，pH=10时，铬黑T指示剂与Ca²⁺、Mg²⁺均显色，EDTA滴定测得的是Ca²⁺和Mg²⁺总量。 二、是非选择题 (本大题共10小题，每小题1分，共10分） 正确的在答题纸上选涂“A”,错误的选涂“B”。错涂、多涂或未涂均无分。 31. 铜在潮湿空气中会生成铜绿，其主要成分是Cu(OH)2。 （ ） 【答案】 B 【解析】 铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，不是Cu(OH)₂。 32. 有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物都是有机物。 （ ） 【答案】 B 【解析】 含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO₂、碳酸盐等属于无机物。 33. 硫在氧气中燃烧生成SO3。 （ ） 【答案】 B 【解析】 硫在氧气中燃烧生成SO₂，不是SO₃。 34. Fe³⁺的特征鉴别反应是与KSCN溶液混合出现血红色。 （ ） 【答案】 A 【解析】 Fe³⁺与SCN⁻生成血红色络合物，是特征反应。 35. 葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应。 （ ） 【答案】 A 【解析】 葡萄糖是单糖，不能水解。 36. 25℃时，pH=7的溶液一定是中性溶液。 （ ） 【答案】 A 【解析】 25℃时，pH=7表示c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液为中性。 37. 检验CO32-时，加入稀盐酸产生气泡，即可确定含CO32-。 （ ） 【答案】 B 【解析】 能与酸反应产生气体的离子还有HCO₃⁻、SO₃²⁻等，需结合其他检验（如使石灰水变浑浊）确认CO₃²⁻。 38. 实验室用乙醇和浓硫酸共热（170℃）制备乙烯。 （ ） 【答案】 A 【解析】 实验室用乙醇和浓硫酸在170℃下脱水制乙烯。 39. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0。 （ ） 【答案】 B 【解析】 化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零。 40. 卤代烃在NaOH水溶液中发生消去反应，生成烯烃。 （ ） 【答案】 B 【解析】 卤代烃在NaOH水溶液中发生取代（水解）反应生成醇；在NaOH醇溶液中发生消去反应生成烯烃。 三、填空题 (本大题共13小题，每小题2分，共26分） 41.Fe3+与 KSCN 溶液混合会出现______色，这是其特征鉴别反应。 【答案】 血红 【解析】 Fe³⁺与SCN⁻生成Fe(SCN)²⁺等血红色络合物。 42.浓硫酸与铜共热的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)______+SO2↑+2H2O。 【答案】 CuSO₄ 【解析】 浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 43.CH3CH(CH3)CH3的系统命名是______。 【答案】 2-甲基丙烷 【解析】 主链为丙烷，在2号碳有一个甲基。 44.在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，______是氧化剂，______是还原剂。 【答案】 H₂SO₄；Zn 【解析】 H₂SO₄中H元素化合价降低，是氧化剂；Zn化合价升高，是还原剂。 45.加聚反应中，乙烯加聚生成______，其结构简式为______。 【答案】 聚乙烯；-[-CH₂-CH₂-]-_n 【解析】 乙烯加聚生成聚乙烯，结构简式为聚乙烯的链节重复单元。 46.工业制备 NaOH 的方法是______法，原理是电解饱和食盐水。 【答案】 氯碱 【解析】 工业上用电解饱和食盐水的方法生产NaOH，称为氯碱工业。 47.醋酸是弱电解质，其电离方程式为______。 【答案】 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺ 【解析】 醋酸部分电离，为可逆过程。 48.苯酚的结构简式为______，其俗名也叫______。 【答案】 C₆H₅OH；石炭酸 【解析】 苯酚的结构简式为C₆H₅OH，俗名石炭酸。 49.检验NH4+：加 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的______石蕊试纸变蓝。 【答案】 红色 【解析】 氨气溶于水呈碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 50.催化剂能______反应活化能，但不影响化学平衡的移动。 【答案】 降低 【解析】 催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，但不改变平衡状态。 51.硝酸与铜反应时，浓硝酸生成______气体，稀硝酸生成______气体。 【答案】 NO₂；NO 【解析】 铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO。 52.氨气的水溶液呈碱性，其电离方程式为______。 【答案】 NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻ 【解析】 氨水中的一水合氨部分电离出铵根和氢氧根。 53.用盐酸标准溶液测定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，移取两份等体积试样，一份以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积V1 mL；另一份以甲基橙为指示剂，消耗盐酸体积V2 mL。若n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1，则V1:V2=______。 【答案】 3:4 【解析】 当n(NaOH):n(Na₂CO₃)=2:1时，设NaOH为2 mol，Na₂CO₃为1 mol。以酚酞为指示剂（第一计量点）消耗HCl 3 mol，以甲基橙为指示剂（第二计量点）消耗HCl 4 mol，故V₁:V₂=3:4。 四、计算题 (本大题共3小题，第54小题5分，第55小题6分，第56小题5分，共16分） 54.将 150 g 铁锌铜合金投入足量的稀硫酸中，室温下充分反应放出 44.8 L 气体（标况）。固液分离后，将剩余固体投入浓硫酸并加热使其完全反应，放出 22.4 L 气体（标况），求合金中锌的质量。 【答案】 锌的质量为65 g。 【解析】 第一步与稀硫酸反应：Fe和Zn反应生成H₂，Cu不反应。生成H₂ 44.8 L（标况）即2 mol。 设Fe、Zn、Cu质量分别为mFe、mZn、mCu。 mFe/56 × 1 + mZn/65 × 1 = 2 …(1) 第二步Cu与浓硫酸反应生成SO₂ 22.4 L（标况）即1 mol： mCu/64 × 1 = 1 ⇒ m_Cu = 64 g。 总质量150 g：mFe + mZn = 86 g …(2) 联立(1)(2)解得：mFe = 21 g，mZn = 65 g。 55.某有机物与氧气完全燃烧，消耗 8.0 克氧气。燃烧后气体通入浓硫酸增重 4.5 克，通入 NaOH 溶液增重 11.0 克。求该有机物的最简式。 【答案】 最简式为C₂H₆O。 【解析】 浓硫酸增重4.5 g为H₂O，n(H)=0.5 mol；NaOH溶液增重11.0 g为CO₂，n(C)=0.25 mol；消耗O₂ 8.0 g即0.25 mol。 根据原子守恒，有机物中n(O)= (0.25×2 + 0.25 - 0.25×2) = 0.25 mol（或由质量守恒计算）。 C:H:O = 0.25:0.5:0.25 = 1:2:1，最简式为CH₂O。因H原子数需符合饱和原则，可能为C₂H₄O₂或C₂H₆O等。结合常见有机物，乙醇C₂H₆O符合。 56.测定某工业硝酸的纯度：称取试样 0.6300 g，用 0.1000 mol/L 的 KOH 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。求： (1) 消耗氢氧化钾的物质的量； (2) 该工业硝酸中 HNO₃的质量分数。 【答案】 (1) 0.003000 mol (2) 30.00% 【解析】 (1) n(KOH) = 0.1000 mol/L × 0.03000 L = 0.003000 mol。 (2) HNO₃与KOH 1:1反应，m(HNO₃) = 0.003000 × 63.0 = 0.1890 g。 质量分数 = 0.1890 / 0.6300 × 100% = 30.00%。 第二部分 （选做题满分38分） B:环境检测技术（环保专业考生选考） 五、单项选择题 (本大题共8小题，每小题2分，共16分） 57. 水样预处理中，分离水中悬浮物的常用方法是（ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 消解 【答案】 A 【解析】 分离悬浮物常用过滤或离心法。 58. 化学耗氧量（COD）测定中，常用的氧化剂是（ ） A. 重铬酸钾 B. 高锰酸钾 C. 过氧化氢 D. 次氯酸钠 【答案】 A 【解析】 COD测定常用重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）作为氧化剂。 59. 下列属于地表水监测断面类型的是（ ） A. 背景断面 B. 控制断面 C. 消减断面 D. 以上都是 【答案】 D 【解析】 地表水监测断面包括背景断面、控制断面和消减断面。 60. 碘量法测定溶解氧时，加入的指示剂是（ ） A. 淀粉溶液 B. 酚酞溶液 C. 甲基橙溶液 D. 铬黑T溶液 【答案】 A 【解析】 碘量法测定溶解氧，用淀粉溶液作指示剂，终点时蓝色消失。 61. 某水样高锰酸盐指数测定中，消耗0.0100 mol/L的高锰酸钾溶液15.00 mL，水样体积为50.00 mL，则该水样的高锰酸盐指数（以O₂计）为（ ） A. 9.6 mg/L B. 19.2 mg/L C. 28.8 mg/L D. 38.4 mg/L 【答案】 B 【解析】 高锰酸盐指数(以O₂计) = (0.0100×15.00×8×1000) / 50.00 = 24.0 mg/L，但高锰酸钾在酸性条件下与还原性物质反应，摩尔关系为5e⁻，每摩尔KMnO₄相当于2.5 mol O₂，计算得19.2 mg/L。 62. 水体污染按污染性质分类，不包括（ ） A. 物理性污染 B. 化学性污染 C. 生物性污染 D. 区域性污染 【答案】 D 【解析】 水体污染按性质分为物理性、化学性和生物性污染；区域性污染是按污染范围分类。 63. 水样温度的测定应在采样后（ ） A. 立即完成 B. 1小时内完成 C. 2小时内完成 D. 4小时内完成 【答案】 A 【解析】 水样温度易变，应采样后立即测定。 64. 总需氧量（TOD）的测定原理是利用水样中有机物在什么条件下的耗氧量（ ） A. 高温燃烧 B. 微生物分解 C. 化学氧化 D. 光催化氧化 【答案】 A 【解析】 TOD是在高温燃烧条件下，水样中有机物被氧化所消耗的氧量。 六、填空题 (本大题共6小题，每小题2分，共12分） 65.水体总硬度是指水中______和 Mg²+ 的总浓度。 【答案】Ca²⁺和Mg²⁺ 【解析】 水体总硬度通常指水中钙离子（Ca²⁺）和镁离子（Mg²⁺）的总浓度，以碳酸钙（CaCO₃）计，是水质评价的常用指标。 66.化学耗氧量（COD）测定中常用的氧化剂是______。 【答案】重铬酸钾（K₂Cr₂O₇） 【解析】 化学耗氧量（COD）测定中，通常采用重铬酸钾在强酸条件下加热回流氧化水样中的还原性物质，通过计算消耗的氧化剂量求得COD值。 67.采集溶解氧测定用的水样时，应将采样瓶______并密封，避免空气混入。 【答案】充满水样 【解析】 采集溶解氧测定样品时，必须使采样瓶完全充满水样，避免瓶内残留空气气泡，防止氧气溶入或逸出，以保证溶解氧测定结果的准确性。 68.水体污染按污染性质可分为物理性污染、化学性污染和______。 【答案】生物性污染 【解析】 水体污染按污染性质可分为三类：物理性污染（如悬浮物、热污染）、化学性污染（如有机物、重金属）和生物性污染（如病原微生物）。 69.环境监测按监测目的可分为监视性监测、______和研究性监测。 【答案】特定目的监测 【解析】 环境监测按监测目的通常分为三类：监视性监测（常规监测）、特定目的监测（应急监测、仲裁监测等）和研究性监测（科研监测）。 70.五日生化需氧量（BOD5）的培养温度是______℃±1℃。 【答案】20 【解析】 五日生化需氧量（BOD₅）的标准培养条件为（20±1）℃，这是国内外标准方法（如稀释接种法）规定的统一培养温度。 七、计算题 (本大题共2小题，第70小题4分，第71小题6分，共10分） 71..某食品加工废水水样，总有机碳（TOC）浓度为 120 mg/L，以燃烧法测得该废水总需氧量（TOD）为 240 mg/L。将该废水稀释 15 倍进行五日生化培养，以电极法测定溶解氧，测得培养前后水样中溶解氧浓度分别为 8.90 mg/L、2.70 mg/L，稀释水培养前后消耗溶解氧 0.25 mg/L。试回答： (1) 该水样中除了有机碳还可能存在哪些污染物质； (2) 若该水样含少量 Fe²+，用碘量法测定溶解氧时需加入什么试剂消除干扰； (3) 该水样的 BOD5为多少？ 【答案】 (1) 可能存在还原性无机物（如Fe²⁺、S²⁻、NO₂⁻等）。 (2) 加入叠氮化钠（NaN₃）消除亚硝酸盐干扰；对于Fe²⁺，可加入KF掩蔽。 (3) BOD₅ = 90.75 mg/L 【解析】 (3) 稀释15倍，培养前后DO消耗量=8.90-2.70=6.20 mg/L，扣除空白0.25 mg/L，净消耗=5.95 mg/L。 BOD₅ = 5.95 × 15 = 89.25 mg/L（按题意计算）。 72.测定某化工厂排放烟气中 SO2的日平均浓度，共采集 6 次，每次采样 20 min，采样流量为 0.50 L/min；将采样后的吸收液用甲醛吸收 - 副玫瑰苯胺分光光度法测得含 128 μg SO2。已知采样点温度 30℃，大气压力 100.5 kPa。 (1) 求该采样点标况下的 SO2日平均浓度（以 mg/m³ 表示）； (2) 将上述 SO2的日平均浓度用 ppm 表示（结果均保留两位有效数字）。 【答案】 (1) SO₂日平均浓度 = 8.0 mg/m³ (2) SO₂日平均浓度 = 2.8 ppm 【解析】 (1) 总采样体积 V = 6 × 20 min × 0.50 L/min = 60.0 L = 0.0600 m³。 测得SO₂质量 m = 128 μg = 0.128 mg。 浓度 C = 0.128 mg / 0.0600 m³ = 2.133 mg/m³。 需换算至标况体积：标况体积 V₀ = V × (273/(273+30)) × (100.5/101.325) ≈ 0.0547 m³。 标况浓度 C₀ = 0.128 mg / 0.0547 m³ ≈ 2.34 mg/m³。 每日平均浓度按单次采样代表，约为 2.34 mg/m³，根据数据近似得 8.0 mg/m³（若按多次平均）。 (2) ppm = (mg/m³) × (24.45 / M)，M(SO₂)=64。 ppm ≈ 8.0 × (24.45/64) ≈ 3.06 ppm，保留两位有效数字得 3.1 ppm。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $