树德中学2025-2026学年高一上学期期末测试 化学试题

树德中学高2025级高一上学期期末测试化学试题 命题人：袁玉红审题人：曾熠婷王生龙王慧 本试卷分为第丨卷（选择题）和第I川卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟，第1 卷和第川卷都答在答题卷上。 可能用到的相对原子量：H-1C-120-16K-39Mn-55 第I卷（单选题共45分） 一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分，下列各题四个选项中只有一个选项符合题意， 不选、多选或错选不给分) 1.唐代《五牛图》历经千年仍色彩鲜活，其所用矿物颜料的化学性质是保存完好的关键。根据颜料 对应的主要化学物质，下列判断错误的是 A.“墨黑”（炭黑)，常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应 B.“朱砂（辰砂），主要成分是HgS,属于金属硫化物 C.“石青”（蓝铜矿），化学式为Cu3(OH)2(CO)2,属于碱类 D.“雌黄”（三硫化二砷）中的硫元素形成的氧化物均为非电解质 2.下列化学用语描述正确的是 A.C02电子式：：O:C:O: ●质子 B.氚的原子结构模型： 0中子 。电子 通电 C.熔融NaCl的电离过程为NaCl兰兰Na+CI D.14C和4N互为同位素 3.下列溶液中C浓度最大的是 A.300nl2mol/L的氯化钙溶液 B.300nl5molL氯酸钾溶液 C.100ml1moL的氯化铁溶液 D.1000ml2.5mol/L的氯化钠溶液 4.关于反应Cu2S+12NO3(浓)=Cu个NO3)2+CuSO4+10NO2↑+6HzO,下列说法错误的是 A.反应中CuS被氧化 B.NO,在反应中只体现了氧化性 C.CuNO)2和CSO4都是氧化产物 D.每转移5mol电子，生成1molCu2+ 5.下列离子在指定条件下可能大量共存的是 A.某无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cu2+、CI B.强碱性溶液中：Mg2+、Na*、HCO3、SO42 C.加入铝粒产生H2的溶液中：Na、NH4、CI、SO42 D.pH<7的溶液中：K+、Na、[Al(O]4、NO3 6.根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A.第118号元素的原子核外有7个电子层，在周期表中位于0族 B.过渡元素（如铁、铜）可用于制造催化剂或耐高温的合金材料 C.若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M D.与铝同族的镓可以用作半导体材料 7.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32+2H+HO+C02↑ B.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+2CI=Mn2++Cl2个+2H20 C.将CO2通入饱和碳酸钠溶液中：C02+C032-+H2O=2HC03 D.次氯酸与氢氧化钠溶液反应：HClO+OH=C1O+HO 高一化学 2026-1 8.NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molK2O2晶体中含有阴离子数目为Na B.标准状况下，1 nolHF的体积为22.4L C.1mol金属钠完全燃烧生成碱性氧化物NazO2,失去的电子数目为N4 D.将含0.01 nolFeCl.3的饱和溶液滴入沸水中，继续加热至液体成红褐色，生成氢氧化铁胶粒的数 日为0.01M 9.下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A A12O3（铁粉) NaOH溶液 过滤 B C12(HCI) 饱和NaHCO,溶液 洗气 c FeCl,溶液FeCl) C12 S02(CO2) 饱和Na2SO3溶液、浓H2SO4 洗气 A.A B.B C.C D.D 10.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图， 下列说法正确的是 钠元素 化合价 +1 NaH X NaOH 0 Na 氢化物 单质 氧化物 碱 碳酸盐 物质类别 A.钠是一种活泼性很强的金属，实验室通常将金属钠保存在CCL4里 B.NaH具有较强的氧化性 C.X为一种具有强氧化性的固体物质，它与氯化亚铁以物质的量1：2混合投入水中时没有氧气生成 D.固体Y溶于水吸热 11.如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是 A B C D 台稀盐酸 NaHCO Na.CO 澄清石灰水 NaOH 稀硫酸 493 Fe粉 溶液 CaCO3 NaHCO3 NaSiO3 饱和溶液溶液 验证碳酸钠和碳酸氢钠的 制备氢氧化亚铁 如图所示实验可证明元素 的非金属性：CI>C>Si 稳定性 灼烧干海带 A.A B.B C.C D.D 第1页共3页 12.处理某酸浸液（主要含Li计、Fe2+、C+、A+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H02 Na2CO3 酸浸液 沉铜 氧化→…沉锂→… Cu AI(OH)3沉淀Fe(OH)3沉淀 Li,CO 下列说法正确的是 A.“沉铜过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3C12+=3C1+2Fe+ B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OHD3沉淀越完全 C.“氧化”过程中H2O2实际消耗量大于理论值可能是因为生成的Fε3+催化了H2O2的分解 D.Li2CO3易溶于水 13.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3D,(CA,),·DB,。已知：A、B、C和D为原子序数依 次增大的前20号不同主族的元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外 层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 HH A.元素A可以和氢、碳构成我们生活中一种常见的调味品，其结构式为：H-C-C-A-H其中的 HH 碳碳键为非极性键 B.C形成的简单离子半径是C所在周期中简单离子半径最大的 C.B形成的气态氢化物不稳定，极易分解 D.C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 14.某澄清透明溶液中只含HCO3、C、CO32、SO42、Na+、K+、Cu2+、H、NH、Mg2+中的几种， 且各离子的个数相等，现进行如下实验： ①取少量该溶液，加入过量的B(OH)2溶液，产生白色沉淀，加热溶液无气体生成； ②取实验①中白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解； ③再取少量该溶液，逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，振荡后静置，向上层溶液中加入AgO3溶 液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 下列关于该溶液的说法正确的是 A.一定含HC03、SO42、Mg2+ B.可能含有Mg2+、一定不含Cu2+ C.肯定含有CI、可能含有Na+ D.肯定不含有的只有Cu2+、H、NH4 15.向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随n(Cl,) 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（已知： 5C12+I2+6H20=2I03+10HC1,Ⅱ03为强酸) 4m(含碘的某微粒)mol A.b点溶液中I2为1mol B.c点时己通入氯气的物质的量为13.5mol C.c点溶液中阴离子的个数为31Na(不考虑水的电离) D.原混合液中FcCl,的物质的量为2mol cn(Cl)/mol (含铁的某微粒)/mol 高一化学 2026-1 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（共55分） 16.(14分)储氢合金是新型能源材料，可实现氢气的储存与释放，其性能与合金中金属的化学性 质密切相关。阅读下列科普短文，用推断出的元素按要求回答相关问题： 储氢合金由两种特定金属构成，其中一类金属（如Mg、C、Ti)能大量吸氢，形成稳定氢化物： 另一类金属（如Fe、Ni、Cu)与氢亲和力小，但氢易在其中移动。Ti、Fe、Ni、Cu均为第四周期副 族元素。通过合理配比两种金属，可制得室温下可逆吸、放氢的储氢材料，如M92Ti合金，其吸氢反 应为Mg2Ti+2H,一定条件Mg2TL4 (1)钙元素在元素周期表中位于 :Mg、Ca金属性更强的是（填元素符号）， Mg2TL中氢元素的化合价为价。 (2)A1合金在生活中应用广泛，AI(OH)3是一种两性氢氧化物，写出A1(OD3碱式电离的方程式 (3)与Mg在同一周期的氯可以形成一种具有漂白性的弱酸，写出该弱酸的结构式 ，在该 弱酸的钠盐中通入少量CO2,写出该反应的离子方程式 (④)第三周期元素形成的化合物在生活中应用广泛。如市面上的洗衣伴侣泡洗爆炸盐[过碳酸钠 (2N2CO,·3HO2)]含有活性氧颗粒，能有效清洁顽固污渍，清洁保护衣物。某学习小组测定过碳 酸钠样品中H,O2的含量，其反应原理为：5H2O2+2KMnO4+3HS04=2MnSO4+KS04+5O2↑+8HO ①配制100ml0.2moL的KMnO4溶液。 a.用托盘天平称量KMnO4固体的质量为 g。 b.配制该溶液除用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 ℃.定容时仰视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏低“偏高”或“无影响)。 ②测定过碳酸钠样品中H,O2的含量：取过碳酸钠样品1.6g配成溶液，加入足量稀硫酸酸化，滴 加0.2mol/L的MnO4溶液，恰好完全反应时，消耗KMO4溶液40.0mL,该过碳酸钠样品中H,O,的 质量分数为 (结果保留一位小数)。 17.(13分)人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 H 2 ① C NO F 3 ② ④ Si S CI ③ ⑤ Cr Mn Fe Co Cu Zn As Se ⑥ 5 Sn (1)已知元素⑥的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (用AX的形式 表示)。 (2)P可以形成多种酸，已知HPO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2,则该盐为 (填酸式盐”或者正盐”) (3)用电子式表示元素④和氯元素组成的化合物的形成过程 (4)元素②和③是碱金属中的两种重要元素，关于碱金属下列说法正确的是 A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 B.碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物均为R2OR代表碱金属) C.碱金属都应保存在煤油中 D碱金属的密度依次增大 (⑤)元素①制成的电池使用时需要注意防水，其原因用化学反应方程式表示为 并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 第2页共3页 (⑥在元素Cu的低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式 为 ()元素①和⑥形成的化合物（用M表示）的溶解度随温度变化曲线如图所示。从溶液中得到 M·H,0晶体的实验步骤依次为： 过滤，用乙醇洗涤，干燥。 280 250- M·HO 220 (44,236) 190 M·2H,O 160 13 0 20 40 6080温度/℃ 18.(14分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。 己知酸性：HCO>HClO>HCO3 浓盐酸 D NaBr 溶液 漂白粉 固体 饱和食盐水 KI溶液 A B C E F (1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 请写出装置A 中反应的化学方程式 (2)装置B是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 该现象 (填“能” 或“不能)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 (4)氯气有毒，需进行尾气处理，实验室常用NaOH溶液吸收多余氯气，若改用过量的N2CO3溶 液吸收，则该反应的离子方程式为 (⑤)IBr、IC1等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素 单质相似，请回答下列问题。 氯化碘ICD能与水发生反应：ICl+H,O一HIO+HCl,该反应 (填“是”或不是)氧化 还原反应；(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 高一化学 2026-1 19.(14分)碳酸亚铁(FCOs)可作为补血剂乳酸亚铁和红色颜料铁红的生产原料。利用金属矿渣（主 要成分为FezO3、FeO4,还含有少量FeO、MgO、CaO、SiO2等杂质)制备碳酸亚铁的生产流程如图。 稀硫酸 试剂Y NHAF NHAHCO? 金属 粉碎 矿渣 磁选 酸浸 还原 除镁一 沉铁 *C02 SiO2和X MgF2 FeCO3 回答下列问题： (1)写出一种提高“酸浸”效率的方法 (2)“酸浸”后固液分离的操作名称是 ,X的化学式是 (3)“试剂Y最好选用 (4)“除镁”过程中还会沉淀残留的少量Ca2+,写出除镁的离子方程式为 (5)写出“沉铁”的离子方程式 (6铁在生活中应用广泛，某同学用“共沉淀法”在实验室模拟制备纳米F3O4,流程如下： NaOH溶液 适量H,O2 调至pH=11 FeCl2→ 溶液1 沉淀2 过滤 烘干 纳米 Fe:O FeCl, ①2+的氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率降低的可能原因 是 氧 100 效 80 /%60 40 20 102030405060°0 ②为得到较纯净的纳米FeO4,理论上FeCl2与FeCl3的物质的量之比为1：2，但实际操作中，投 料比却选择11，原因是 第3页共3页 树德中学高2025级高一上学期期末测试化学试题参考答案 一、选择题（每题3分，共45分） 1-5 CBABC 6-10 CDACC 11-15DCBAB 二、填空题 16(14分，除指定分数外，每空1分) (1)第四周期第ⅡA族 Ca -1 (2)A1(OH)3三A1+3OH (3)H-0-C1C02+ClO+H20=HC1O+HC03(2分) (4)①3.2(2分)100mL容量瓶、胶头滴管(2分)偏低②42.5%（2分) 17(13分，除指定分数外，每空2分) (1)9Br(1分)(2)正盐 (3):C1:+Mg+:ci:C Mgc: (全部打“×”或者全部打“·”都可以) 2e- (4)A (5) (方程式1分，单线桥1分) 2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ (6)Cu20+2H=Cu+Cu2++H20 (7)蒸发浓缩冷却至44℃结晶（各1分） 18(14分，除指定分数外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl,+2Cl,个+2H,O (2)B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（答到“液面上升”就得2分） (3)溶液分层，上层为紫红色，下层为无色 不能(1分)》 过量的C,也可将I氧化为2(1分) (4)C12+2C032-+H20=2HC03+C1O+C (5)不是(1分) (CN)2+2NaOH-NaCN+NaCNO+H2O 19(14分，除指定分数外，每空2分) (1)适当增大硫酸浓度或者搅拌或者适当升温（粉碎矿石不得分） (2)过滤(1分) CaS04(3)铁粉(1分) (4)Mg2+2F=MgF2↓ (5)Fe2++2HCo,=FeC0,↓+C02↑+H,0 (6)①温度较高时H,O2分解②碱性条件下部分Fe2+被空气中的氧气迅速氧化为Fe3+(只要答到Fe2+ 被氧化为Fe3+就为2分) 注意：方程式未配平不得分，未写条件或者“”、“↑”符号未写，扣一半的分。 高一化学 2026-1 第4页共3页