广东佛山市2025-2026学年上学期普通高中供题训练高一化学试题

2025~2026学年普通高中供题训练 高一化学 2026.2 本训练卷共8页，20题，满分100分，训练用时为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、 座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在训练卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 S32C135.5 第卷（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国雕刻艺术在世界文明中独树一帜。下列雕刻艺术品主要材质为合金材料的是 A.战国铜雕 B.唐·佛首石雕 C.清·颐和园木雕 D.当代蛋雕 2.1919年，卢瑟福用a粒子轰击14N发现了质子，其核反应为He+4N→？0+H。 下列说法错误的是 A.14N的电子数是7 B.He是主族元素 C.02和03互为同素异形体 D.该反应属于物理变化 3.2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属一有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从 沙漠空气中收集H2O、捕获CO2,一种MOFs材料的微观结构如图。下列说法正确的是 A.C02电子式：0：C0: B.氧离子结构示意图 +8 C.水分子结构模型：©●© D.MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 高一化学第1页（共8页） 4.下列转化不能一步实现的是 A.Fe→FeCl2 B.C2→KclC.Ca(OH2→NaOH D.A1203→A1(OHD3 5.下列实验操作正确的是 Fe(OH)3 铂丝 胶体与 FeCL,溶液 NaOH溶液 5 A.定容 B.尾气处理 C.分离混合物 D.检验K元素 6.下列溶液中，相关离子能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu2+、NH、SO}、NO3 B.氯水中：K+、Fe2+、So}、CI C.与铝反应产生H2的溶液中：Mg+、Na*、HCO,、CI D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO、NO3 7.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用KH2PO4给丝瓜施肥 植物生长需要氮、磷、钾等元素 B 用AgNO3溶液测水中CI含量 Ag+CI=AgCI↓ 用漂粉精为泳池消毒 漂粉精溶液呈碱性 D 将模具千燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气在高温下反应 8.驱蚊是预防基孔肯雅热的措施之一，某驱蚊乳部分成分如图。设N为阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，1mol水的体积是22.4L *驱蚊乳 驱蚊酯(C12H23NO3)、 B.1mol驱蚊酯中氧原子的数目为3Na 柠檬酸钠(CH7ONa)、 C.0.1mol·L1NaCl溶液中Na的数目为0.1Na 水、NaC… D.柠檬酸钠的摩尔质量为214 高一化学第2页（共8页） 9.2025年“九三阅兵”中亮相的AJX002无人布雷系统，其无人潜航器的外壳采用钛合金 制作。一种制钛工艺如图，下列说法错误的是 TiO 电解 CaO 钙热反应 Ca Ti A.钛合金的硬度比其成分金属大 B.CaO是碱性氧化物 C.两个反应均属于分解反应 D.钙热反应需隔绝空气 10.铁元素的价类二维图如图，下列说法错误的是 f 化+3 合+2 6 c 价+1 0 单质氧化物 氢氧化物盐 物质类别 A.a在氧气中点燃生成e B.b→d→c→f每一步转化都存在物质颜色的变化 C.可通过g与a反应生成d D.d转化成g一定有氧化剂参与 11.制备C2并探究其性质的一体化装置如图。下列说法正确的是 浸有NaOH溶液 的脱脂棉 浓盐酸 玻璃导管 浸有淀粉-KI 溶液的脱脂棉 KMnO,粉末 红色鲜花 A.左侧试管中的反应，利用了浓盐酸的氧化性 B.红色鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C.浸有淀粉一KI溶液的脱脂棉变蓝 D.浸有NaOH溶液的脱脂棉无明显现象，可将其撤掉 12.下列离子方程式书写正确的是 A.将Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na B.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2++H20+C02=CaCO3↓+2H C.向Ca(HCo3)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2++HCO,+OH=CaCO3↓+H0 D.用醋酸溶液除水垢中的Mg(OH2:Mg(OH2+2H=Mg2+2H0 高一化学第3页（共8页) 13.NaC1在不同条件下的导电实验微观示意图如下，X、Y分别是与电源正、负极相连的 电极。下列说法正确的是 器 90六 丙 A.O表示的是Nat B.图甲对应的条件是熔融状态 C.图乙说明电离需要通电 D.图丙中水合氯离子向X电极移动 14.某营养补充剂的结构如图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、 Z同周期且原子序数之和为21，R是血红蛋白中含有的金属元素。下列说法正确的是 A.氢化物稳定性：X<Y<Z B.W与Z形成的化合物只含有极性共价键 C.该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D.适量服用该营养补充剂可预防贫血 15.下列关于Na及其化合物的陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A Na可以用小刀切开 Na熔点低 B Na202能与C02反应 Na2O2可用于呼吸面具 C Na2CO3溶液显碱性 Na2CO,可治疗胃酸过多 D NaHCO3受热易分解 NaHCO3溶于水放热 16.Na2Fe04是一种新型高效水处理剂，利用废铁屑（主要杂质C、Fe2O3)、Na2O2制取 Na2FeO4的工艺流程如图。下列说法错误的是 试剂b Fe 试剂a 操作2 Na202 滤液1 高温 操作1 铁屑 滤液2 FeSO4固体 Na2FeO4 C A.试剂a为硫酸，b为铁 B.操作1和操作2均为过滤 C.证明滤液2中无Fe+的方法：取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象 D.生成NaFe04的反应为2FeSO4+6Na202商温2NaFe04+2Na20+2Na2SO4+O2↑， 每生成1mol02,转移8mol电子 高一化学第4页（共8页） 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分)部分短周期元素最高化合价或最低化合价的绝对值（纵坐标）随原子序数（横 坐标)的变化如图所示。回答下列问题： ⑦ 7 6 ⑤ A ④ ② ③ x+2 x+4 x+6 x+8 x+10 (1)①在元素周期表中的位置为 写出它的一种同位素及其用途 (2)②、③、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为（填离子符号）。③的过氧化物属 于 化合物（填“共价”或“离子”）。 (3)⑤和④某些化学性质相似，推测⑤的单质与NaOH溶液反应会生成盐和 (填化 学式)。 (4)硒(S)是人体必需的微量元素，与⑥属于同一主族，以下推测合理的有 A.SeO2既有氧化性又有还原性 B.最高价氧化物对应的水化物为H2SeO3 C.与H2化合的难易程度：⑥难于Se D.Se的最外层电子数为6 (5)根据“位-构-性”关系判断：非金属性② ⑦（填“>”或“<”），证明如下。 理论依据i,元素非金属性越强，其单质的氧化性越强； ⅱ.一定条件下，氧化性较强的单质可以置换出氧化性较弱的单质。 实验方案将②的单质通入到食盐水中，观察现象。 教师指导本实验危险，可用“仿真实验室”软件完成。 实验现象反应剧烈，产生无色气体，能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为 小组讨论甲认为②的单质未能置换出⑦的单质，不能确定该判断正确。乙认为结合⑦的单 质和水反应的现象，可以间接证明该判断正确，理由是一。 若要直接证明， 可在“仿真实验室”中将②的单质通入到 实验结论判断正确。 高一化学第5页（共8页） 18.(14分)有效氯是指单位质量的漂白粉中，与其得电子数目相当的氯气的质量。通过 现配Na2S203溶液，用间接碘量法可测定漂白粉中有效氯。 (1)工业制漂白粉是将氯气通入冷的。一中。 A.生石灰 B.石灰乳C.石灰石 (2)配制250mL0.1000mol·L1Na2S203溶液 ①计算、称量：用电子天平称量NaS2O3固体一g。 配制溶液用到下列仪器中的一（写名称）。 ②溶解、恢复到室温、转移、一、定容。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的有一。 A.转移溶液时，不慎将液体洒到瓶外 B,用胶头滴管定容时，不小心超过刻度线，又将多余液体吸出去 C.容量瓶未经干燥直接使用 (3)间接碘量法测定有效氯 取漂白粉样品5.00g加水溶解，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶 中，酸化并加入足量KI溶液，加入几滴指示剂，用浓度为0.1000mol·L1的Na2S2O3 溶液与之反应，消耗体积为25.00mL（三次实验平均值)。反应如下： 反应iC1O+2+2Ht=I2+CI+H20 反应iⅱ2+2S20}=2+S402 ①反应iⅱ中，Na2S2O3表现_性（填“氧化”或“还原”）。 ②由方程式可知n(Cl0):n(S20)=,1 mol CI0得电子数目（填“>”“<” 或“=”)1molC12得电子数目，该漂白粉中有效氯为%（保留两位小数）。 漂白粉中有效氯一般为30%~50%，该样品中有效氯偏低，可能的原因是 高一化学第6页（共8页） 19.(14分)粉煤灰是煤炭燃烧形成的固体废弃物。以粉煤灰（含40%Al203,还有Si02、 CaO、C、Fe2O3等)为原料制备十二水合硫酸铝铵的流程如下： Na2CO3 H2SOA 试剂a (NH4)2S04 粉煤灰→焙烧→酸浸→调H→沉淀 系列操作NH4AI(SO4212H,0 滤渣 Fe(OH)3 已知：十二水合硫酸铝铵难溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大。 (1)十二水合硫酸铝铵的电离方程式为 (2)“焙烧”目的是将惰性组分活化，并除去 (填化学式，下同)。 (3)“酸浸”后的滤渣有H2SiO3、CaSiO3和。铝元素浸出率结果如图，从经济角度 考虑，“酸浸”的最佳条件为酸用量，液固比。 80% 酸 60% 液 用 40% 量 3:1 比 20% 2:1 10% 30% 50%70% 90% 铝元素浸出率 (4)过量的Na+会影响产品纯度，“调pH”时试剂a的最佳选择是 (5)“沉淀”时反应的化学方程式为 (6)“系列操作”中用无水乙醇洗涤沉淀，目的是 (7)下列说法错误的是。 A.产品析出的原因是该温度下其溶解度小于硫酸铝和硫酸铵 B.“沉淀”时升温有利于提高十二水合硫酸铝铵的结晶量 C.十二水合硫酸铝铵溶于水后生成A1(OHD3胶体，可吸附悬浮颗粒物 D.加强硅基产品的开发，能够有效扩大粉煤灰资源化利用途径 高一化学第7页（共8页） 20.(14分)实验小组探究金属阳离子的氧化性强弱及其应用。 (1)由金属活动顺序，推知氧化性：AgCu2+(填“>”或“<”，下同)。 (2)由“用途反映性质”，FC3溶液可用作腐蚀液，在覆铜板上制作印刷电路板。离子方 程式为，得出氧化性：Fe3+_Cu2*。 (3)探究Ag*和Fe3+氧化性强弱 提出猜想猜想1：Ag*>Fe3+ 猜想2：Ag*<Fe3+ 设计实验 ①甲组设计实验如下，从左至右补齐实验I的操作与现象。 实验序号 实验操作 实验现象 向2mL0.1mol·L1AgNO3溶液中加入2 溶液由 色变成 mL0.1mol·L-1溶液 色，有黑色沉淀生成 将实验I所得黑色固体加入到2mL0.05 无明显现象 mol·L1Fe2(SO4溶液中，振荡 查阅资料 当微粒尺寸小到一定程度，由于对光波的全吸收而呈现黑色。 实验分析②由资料可知，黑色沉淀为。据此，甲组认为猜想1成立。 乙组也进行了实验Ⅱ，现象为黑色固体溶解，乙组认为猜想2成立。 交流探讨 ③对比两组操作和试剂，发现乙组误用了0.5mol·L1的Fe2(SO4)3溶液，该反 应的离子方程式为一。两组推测物质的氧化性强弱与浓度有关。 查阅资料氧化剂的电位()是衡量其氧化性强弱的重要参数，电位越高，其氧化性越强。 ④两组通过电位传感器合作完成实验Ⅲ。 实验序号 试剂 电位值（φ） 实验结果 实验结论 0.05mol·L-1Fe2(S04)3 2 φ1 02 氧化剂浓度越 (填“>”或 大，氧化性越强 0.5mol·L-1Fe2(S04)3 P2 “<”或“=”) 实验反思 ⑤联想教材中制备氯气对盐酸浓度的要求，结合实验I~Ⅲ，两组都认为实验I 反应后溶液中仍存在Ag*,推理依据是 高一化学第8页（共8页）