第26练 同离子效应及缓冲溶液《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第26练，内容涵盖第七章 电解质溶液的第四节 同离子效应及缓冲溶液。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第26练 第七章 电解质溶液 第四节. 同离子效应及缓冲溶液 一、单选题 1.下列关于同离子效应的说法，正确的是（ ） A. 同离子效应仅能使弱电解质的解离度降低 B. 同离子效应会改变弱电解质的解离常数 C. 向HAc溶液中加入NaAc固体，因同离子效应使HAc解离度减小 D. 同离子效应与盐效应的作用方向相同 2. 缓冲容量的大小与下列因素无关的是（ ） A. 缓冲对的总浓度 B. 缓冲对的浓度比 C. 溶液的温度 D. 溶液的体积 3. 缓冲溶液的核心作用是（ ） A. 维持溶液pH绝对不变 B. 抵抗少量强酸、强碱或稀释对pH的影响 C. 能中和大量外来酸碱 D. 仅能维持溶液pH在酸性范围 4. 常温下，某溶液的，分别滴加下列酸碱指示剂，显示颜色错误的是（） A. 甲基橙 —— 黄色 B. 石蕊 —— 紫色 C. 酚酞 —— 红色 D. 以上选项中仅有 1 个错误 2、 判断题 5. 将pH=5的醋酸溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液的pH=8。（ ） 6. 溶液中H+浓度越大，pH越大，溶液酸性越强。（ ） 7. 红色石蕊试纸遇酸性溶液变红，遇碱性溶液不变色。（） 3、 计算题 8. 100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10−12。（1）计算该温度下，纯水中的c（H+）和pH；（2）该温度下，某溶液中 c（OH-）=1×10-6mol·L-1，判断该溶液的酸碱性。 4、 简答题 9. 实验室常用红色和蓝色两种石蕊试纸定性判断溶液酸碱性，简述两种石蕊试纸的使用方法及变色规律，并说明不能将试纸伸入待测液中的原因。 10. 简述常温下，强酸与强酸混合、强碱与强碱混合、强酸与强碱混合这三种情况下，计算混合溶液的核心步骤差异，并说明强碱混合时为何不能直接计算混合液中浓度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第26练，内容涵盖第七章 电解质溶液的第四节 同离子效应及缓冲溶液。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第26练 第七章 电解质溶液 第四节. 同离子效应及缓冲溶液 一、单选题 1.下列关于同离子效应的说法，正确的是（ ） A. 同离子效应仅能使弱电解质的解离度降低 B. 同离子效应会改变弱电解质的解离常数 C. 向HAc溶液中加入NaAc固体，因同离子效应使HAc解离度减小 D. 同离子效应与盐效应的作用方向相同 【答案】C 【解析】A错，同离子效应也影响沉淀溶解平衡；B错，解离常数只与温度有关，不受同离子效应影响；D错，同离子效应降低解离度，盐效应略有促进，方向相反。 2. 缓冲容量的大小与下列因素无关的是（ ） A. 缓冲对的总浓度 B. 缓冲对的浓度比 C. 溶液的温度 D. 溶液的体积 【答案】D 【解析】缓冲容量与总浓度、浓度比、温度相关，与溶液体积无关（体积变化不改变浓度比和总浓度）。 3. 缓冲溶液的核心作用是（ ） A. 维持溶液pH绝对不变 B. 抵抗少量强酸、强碱或稀释对pH的影响 C. 能中和大量外来酸碱 D. 仅能维持溶液pH在酸性范围 【答案】B 【解析】 xA错，pH并非绝对不变，只是变化微小；C错，不能中和大量外来酸碱；D错，缓冲溶液可覆盖酸、碱、中性范围。 4. 常温下，某溶液的，分别滴加下列酸碱指示剂，显示颜色错误的是（） A. 甲基橙 —— 黄色 B. 石蕊 —— 紫色 C. 酚酞 —— 红色 D. 以上选项中仅有 1 个错误 【答案】C 【解析】根据指示剂变色范围判断：甲基橙变色范围pH3.1~4.4，pH=5>4.4，显碱色黄色，A 正确； 石蕊变色范围pH5.0~8.0，pH=5处于变色范围内，显中间色紫色，B 正确； 酚酞变色范围pH8.0~10.0，pH=5<8.0，，显酸色无色，C 错误；因此仅有 1 个选项错误，D 表述正确。 2、 判断题 5. 将pH=5的醋酸溶液稀释 1000 倍，稀释后溶液的pH=8。（ ） 【答案】× 【解析】醋酸是弱酸，稀释会促进其电离，稀释 1000 倍后溶液仍呈酸性，pH<7。 6. 溶液中H+浓度越大，pH越大，溶液酸性越强。（ ） 【答案】× 【解析】pH=-lgc(H+)，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。 7. 红色石蕊试纸遇酸性溶液变红，遇碱性溶液不变色。（） 【答案】× 【解析】石蕊试纸分为红色和蓝色两种，其变色规律为：碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；红色石蕊试纸遇酸性溶液时，不会发生颜色变化。 3、 计算题 8. 100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10−12。（1）计算该温度下，纯水中的c（H+）和pH；（2）该温度下，某溶液中 c（OH-）=1×10-6mol·L-1，判断该溶液的酸碱性。 【答案】(1)100℃时，Kw=1.0×10-12，纯水中c（H+）=c（OH-）,则c（H+）=√Kw=1.0×10-6mol/L pH=-lgc（H+）=6 （2）该温度下，c（H+）=Kw/=1.0×10-6mol/L,c（H+）=c（OH-）,为中性。 4、 简答题 9. 实验室常用红色和蓝色两种石蕊试纸定性判断溶液酸碱性，简述两种石蕊试纸的使用方法及变色规律，并说明不能将试纸伸入待测液中的原因。 【答案】使用方法：取一小块石蕊试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在试纸的中央，观察试纸颜色变化。 变色规律：碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；中性溶液滴在两种试纸上均无明显颜色变化。 不能伸入待测液的原因：防止试纸污染待测液，同时避免待测液被试纸吸附导致取样量不准，影响判断结果。 10. 简述常温下，强酸与强酸混合、强碱与强碱混合、强酸与强碱混合这三种情况下，计算混合溶液的核心步骤差异，并说明强碱混合时为何不能直接计算混合液中浓度。 【答案】强酸与强酸混合核心步骤：直接根据混合前各强酸溶液的浓度和体积，计算混合后溶液中总H+的物质的量浓度，再通过公式计算pH=-lgc(H+)。公式：c(H+)混=(c(H+)1V1+c(H+)2V2)/(V1+V2)。 强碱与强碱混合核心步骤：先根据混合前各强碱溶液的计算浓度，再计算混合后溶液中总OH-的物质的量浓度；然后结合水的离子积Kw计算c(H+)混，最终求pH。公式：c(OH-)=(c(OH-)1V1+c(OH-)2V2)/(V1+V2); c(H+)混=Kw/：c(OH-) 强酸与强碱混合核心步骤：先根据酸碱的H+、OH-浓度及体积，判断OH-和H+哪个过量；再计算过量离子的物质的量浓度（若H+过量，直接算c(H+)混；若OH-过量，先算c(OH-)，再换算为c(H+)混）；最后计算pH。 强碱混合不能直接算浓度的原因：强碱溶液中浓度极低，其浓度由水电离产生，且受浓度抑制。混合时，强碱的OH-是主导离子，混合后OH-浓度变化会显著影响水电离的H+浓度，因此必须先算OH-浓度，再通过Kw换算H+浓度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $