第29练 硼族元素《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第29练，内容涵盖第八章 铝和碳、硅、锡、铅的第一节 硼族元素。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第29练 第八章 铝和碳、硅、锡、铅 第一节. 硼族元素 一、单选题 1.下列硼族元素的二元化合物中，属于离子化合物的是（ ） A. AlCl₃ B. Al₂O₃ C. AlBr₃ D. BCl₃ 2. 下列关于金属铝的说法，正确的是（ ） A. 铝是地壳中含量最高的元素，自然界中主要以游离态形式存在 B. 铝在空气中稳定存在，是因为其化学性质不活泼，不易与氧气发生反应 C. 铝热剂可用于焊接钢轨，利用的是铝的强还原性和铝热反应放出的大量热 D. 制备铝基金属陶瓷的原料仅为铝粉和二氧化钛，高温煅烧即可生成 3. 下列关于硼的成键特征，描述正确的是（ ） A. 硼原子最外层电子数为 3，易失去电子形成 + 3 价离子 B. 硼为典型金属，其化合物均为离子化合物 C. 硼的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 硼是缺电子原子，易形成配位键和多中心键 4. 下列关于铝、氧化铝和氢氧化铝的说法，正确的是（ ） A. 铝制容器可长期贮运浓盐酸和浓硝酸，均利用了铝的钝化性质 B. 实验室制取 Al (OH)₃，可向 Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量 NaOH 溶液 C. γ-Al₂O₃可溶于强酸和强碱，经强热至 1000℃可转化为化学性质稳定的 α-Al₂O₃ D. Al (OH)₃的碱性远强于酸性，因此仅能与强酸反应，不能与强碱反应 2、 判断题 5. 硼族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，硼为非金属，铝至铊均为金属。（ ） 6. 浓缩 AlCl₃溶液并加热蒸干可得到无水氯化铝，明矾溶于水后 Al³+ 水解生成的 Al (OH)₃沉淀能吸附水中悬浮杂质，因此明矾可作净水剂。（ ） 7. 硼族元素从 B 到 Al 性质出现较大突跃，从 Al 到 Tl 随着原子半径增大，形成共价键的趋势逐渐减弱，形成离子键的趋势逐渐增强。（） 8. 实验室可用可溶性铝盐与过量氨水制取 Al (OH)₃，Al (OH)₃能溶于强碱溶液但不溶于氨水；铝在冷的浓硫酸中发生钝化，因此可用铝制容器贮运冷的浓硫酸。（） 3、 简答题 9. 什么是 “缺电子原子”？硼作为典型的缺电子原子，其缺电子性在成键时主要有哪些表现？ 10. 写出铝分别与稀盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式和离子方程式，并说明反应的本质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第29练，内容涵盖第八章 铝和碳、硅、锡、铅的第一节 硼族元素。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第29练 第八章 铝和碳、硅、锡、铅 第一节. 硼族元素 一、单选题 1.下列硼族元素的二元化合物中，属于离子化合物的是（ ） A. AlCl₃ B. Al₂O₃ C. AlBr₃ D. BCl₃ 【答案】B 【解析】 Al 的电负性较小，容易失去电子形成 Al³+,但Al³+电荷较多，半径较小，它和许多简单阴离子结合时也形成共价化合物。常见的Al的二元化合物中，除了氧化铝(Al₂O₃) 、氟化铝(AlF₃)是离子化合物外，其他如氯化铝(AlCl₃)、溴化铝(AlBr₃)都是共价化合物。所以选B。 2. 下列关于金属铝的说法，正确的是（ ） A. 铝是地壳中含量最高的元素，自然界中主要以游离态形式存在 B. 铝在空气中稳定存在，是因为其化学性质不活泼，不易与氧气发生反应 C. 铝热剂可用于焊接钢轨，利用的是铝的强还原性和铝热反应放出的大量热 D. 制备铝基金属陶瓷的原料仅为铝粉和二氧化钛，高温煅烧即可生成 【答案】C 【解析】A 错，铝是地壳中含量最高的金属元素，含量最高的元素是氧；铝化学性质活泼，自然界中仅以化合态（铝硅酸盐等）存在，无游离态。B 错，铝化学性质活泼，是亲氧元素，常温下能与空气中 O₂反应生成致密的 Al₂O₃薄膜，阻止内部铝继续反应，因此在空气中稳定，并非不与氧气反应。C 对，铝热剂为 Al 粉与 Fe₃O₄/Fe₂O₃等金属氧化物的混合物，铝具有强还原性，铝热反应能放出大量热，使生成的铁熔化，可用于焊接钢轨，与知识点表述一致。D 错，制备金属陶瓷的原料为铝粉、石墨和二氧化钛，三者按比例混合高温煅烧才可生成，并非仅铝粉和二氧化钛。 3. 下列关于硼的成键特征，描述正确的是（ ） A. 硼原子最外层电子数为 3，易失去电子形成 + 3 价离子 B. 硼为典型金属，其化合物均为离子化合物 C. 硼的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D. 硼是缺电子原子，易形成配位键和多中心键 【答案】D 【解析】：A 错，硼是非金属，原子半径小，难失电子，极少形成离子；B 错，硼为典型非金属，化合物多为共价化合物；C 错，硼的最高价含氧酸是硼酸，为弱酸；D 对，硼价层轨道数 4、价电子数 3，是缺电子原子，易通过配位键、多中心键弥补电子缺失。 4. 下列关于铝、氧化铝和氢氧化铝的说法，正确的是（ ） A. 铝制容器可长期贮运浓盐酸和浓硝酸，均利用了铝的钝化性质 B. 实验室制取 Al (OH)₃，可向 Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量 NaOH 溶液 C. γ-Al₂O₃可溶于强酸和强碱，经强热至 1000℃可转化为化学性质稳定的 α-Al₂O₃ D. Al (OH)₃的碱性远强于酸性，因此仅能与强酸反应，不能与强碱反应 【答案】C 【解析】A错，铝在冷的浓硝酸中发生钝化，可贮运浓硝酸；但铝能与浓盐酸直接反应放出 H₂，无钝化现象，不能用铝制容器贮运浓盐酸。B 错，Al (OH)₃能溶于过量强碱 NaOH 溶液，向 Al₂(SO₄)₃溶液中滴加过量 NaOH 会生成 NaAlO₂，无法得到 Al (OH)₃；实验室应滴加过量氨水制备。C 对，与知识点一致，γ-Al₂O₃是两性氧化物，可溶于强酸强碱，强热至 1000℃转化为 α-Al₂O₃（刚玉），α-Al₂O₃化学性质稳定，仅与熔融碱反应。D 错，Al (OH)₃是两性氢氧化物，碱性略强于酸性，但仍可与强碱反应生成偏铝酸盐和水，表述违背两性性质。 2、 判断题 5. 硼族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，硼为非金属，铝至铊均为金属。（ ） 【答案】√ 【解析】第 ⅢA 族从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性递变明显：硼为唯一非金属，铝、镓、铟、铊均为金属，表述符合递变规律。 6. 浓缩 AlCl₃溶液并加热蒸干可得到无水氯化铝，明矾溶于水后 Al³+ 水解生成的 Al (OH)₃沉淀能吸附水中悬浮杂质，因此明矾可作净水剂。（ ） 【答案】× 【解析】①浓缩 AlCl₃溶液加热蒸干时，因 Al³+ 发生强烈水解，无法得到无水氯化铝，工业上需通过干法制取无水 AlCl₃；②明矾溶于水后 Al³+ 水解生成的是Al (OH)₃胶体（而非沉淀），胶体具有巨大的比表面积和强烈的吸附能力，能吸附水中杂质，这是明矾作净水剂的关键，二者表述均错误。 7. 硼族元素从 B 到 Al 性质出现较大突跃，从 Al 到 Tl 随着原子半径增大，形成共价键的趋势逐渐减弱，形成离子键的趋势逐渐增强。（） 【答案】√ 【解析】 B 与 Al 原子半径差别大、电负性差异大，性质上有较大突跃；且从 Al 到 Tl，原子半径增大，形成共价键的趋势逐渐减弱，离子键趋势逐渐增强。 8. 实验室可用可溶性铝盐与过量氨水制取 Al (OH)₃，Al (OH)₃能溶于强碱溶液但不溶于氨水；铝在冷的浓硫酸中发生钝化，因此可用铝制容器贮运冷的浓硫酸。（） 【答案】√ 【解析】 实验室制备 Al (OH)₃的常用方法为可溶性铝盐与过量氨水反应，Al (OH)₃是两性氢氧化物，可与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，但不溶于弱碱氨水；铝在冷的浓硫酸中表面会生成致密的氧化膜，发生钝化现象，能阻止内部铝继续与浓硫酸反应，因此可用铝制容器贮运冷的浓硫酸。 3、 简答题 9. 什么是 “缺电子原子”？硼作为典型的缺电子原子，其缺电子性在成键时主要有哪些表现？ 【答案】缺电子原子：指原子的价电子数少于其价层轨道数，形成共价键后，中心原子的价层电子层仍存在空轨道的原子（硼的价电子数 3，价层轨道数 4，为典型缺电子原子）；硼的缺电子性成键表现：①易形成配位键，通过接受孤电子对弥补电子缺失（如[B(OH)4]−中 B 与 OH⁻形成配位键）；②易形成多中心键，多个原子共用少数电子形成化学键（如乙硼烷 B2H₆中的 B-H-B 三中心两电子氢桥键）；③易形成多聚体，通过分子间作用或成键形成聚合结构（如固态硼酸通过氢键形成层状多聚体，硼的卤化物易形成二聚体）。 10. 写出铝分别与稀盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式和离子方程式，并说明反应的本质。 【答案】①与稀盐酸反应：化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑； ②与 NaOH 溶液反应：化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式2Al+2OH−+2H2O=2[Al(OH)4​]−+3H2↑；反应本质：均为氧化还原反应，Al 作还原剂被氧化为 Al³+（最终形成[Al(OH)4]−）；与酸反应时 H⁺为氧化剂，与碱反应时 H₂O为氧化剂，氧化剂均被还原为H₂，体现了铝的两性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $