第28练 难溶电解质的沉淀-溶解平衡《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第28练，内容涵盖第七章 电解质溶液的第六节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第28练 第七章 电解质溶液 第六节. 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 一、单选题 1.下列关于难溶电解质溶度积Ksp​的说法，正确的是（ ） A. Ksp只与难溶电解质的性质有关，与温度无关 B. 相同温度下，Ksp越大，难溶电解质的溶解度一定越大 C. Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，是平衡常数的一种 D. 难溶电解质的沉淀 - 溶解平衡建立后，溶液中各离子浓度不再变化，且一定相等 【答案】C 【解析】A 错，Ksp是平衡常数，与难溶电解质性质和温度均有关；B 错，不同类型难溶电解质，Ksp与溶解度无正比关系，无法直接比较；D 错，平衡时离子浓度不变，但不一定相等（如Mg(OH)2溶解的c(Mg2+)和c(OH−)为 1:2）。 2. 向 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaCl 固体，保持温度不变，下列说法正确的是（ ） A. AgCl 的溶度积Ksp增大 B. AgCl 的溶解度增大 C. 溶液中c(Ag+)减小 D. 溶液中c(Cl−)不变 【答案】C 【解析】A 错，温度不变，Ksp不变；B 错，加入同离子Cl−，平衡逆向移动，AgCl 溶解度减小；D 错，加入 NaCl 固体，溶液中c(Cl−)先增大，平衡逆向移动后略有减小，但最终仍大于原平衡浓度；C 对，平衡逆向移动，c(Ag+)减小。 3. 利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解，当离子积Qc与Ksp的关系为Qc>Ksp时，溶液的状态为（ ）A. 饱和溶液，沉淀与溶解达到平衡 B. 不饱和溶液，无沉淀析出，若加入难溶电解质可继续溶解 C. 过饱和溶液，会析出沉淀直至达到平衡 D. 无法判断溶液状态 【答案】C 【解析】Qc<Ksp为不饱和溶液，Qc=Ksp为饱和溶液（平衡状态），Qc>Ksp为过饱和溶液，会析出沉淀使离子浓度降低，直至Qc=Ksp建立新平衡。 4. 已知 25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgI)=8.5×10−17，将等浓度的 NaCl 和 NaI 溶液滴入 AgNO₃溶液中，最先析出的沉淀是（ ） A. AgCl B. AgI C. 两种沉淀同时析出 D. 无法判断 【答案】B 【解析】等浓度的Cl−和I−，与Ag+形成同类型沉淀，Ksp越小，析出沉淀所需的c(Ag+)越小，因此Ksp更小的 AgI 最先析出。 2、 判断题 5. 向 BaSO₄饱和溶液中加水稀释，保持温度不变，BaSO₄的溶度积Ksp​不变，溶解度也不变。（ ） 【答案】√ 【解析】Ksp和溶解度均为难溶电解质的溶解特性，温度不变时二者均不变；加水稀释仅使溶解的离子总物质的量增加，离子浓度仍保持饱和浓度。 6. 难溶电解质的沉淀 - 溶解平衡是动态平衡，平衡时沉淀的溶解速率与离子的沉淀速率相等。（ ） 【答案】√ 【解析】沉淀 - 溶解平衡属于化学平衡的一种，核心特征是动态平衡，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变。 7. 分步沉淀的顺序仅由难溶电解质的溶度积大小决定，溶度积越小的物质，越先析出沉淀。（） 【答案】× 【解析】分步沉淀的顺序不仅与Ksp有关，还与溶液中离子的初始浓度有关；只有当离子初始浓度相同时，才可通过Ksp大小判断沉淀顺序，因此 “仅由Ksp​决定” 的表述错误。 3、 计算题 8. 25℃时，已知难溶电解质Mg(OH)2​的溶度积Ksp​=5.6×10−12，请回答以下问题： (1) 计算 25℃时，Mg(OH)2在纯水中的溶解度（以mol⋅L−1表示）； (2) 计算 25℃时，Mg(OH)2饱和溶液中c(OH−)和溶液的 pH（忽略水的电离）； (3) 若向 25℃的Mg(OH)2​饱和溶液中加入MgCl2固体，使溶液中c(Mg2+)=0.01mol⋅L−1，计算此时Mg(OH)2​的溶解度（以mol⋅L−1表示）。 【答案】(1) 计算Mg(OH)2在纯水中的溶解度 Mg(OH)2的沉淀 - 溶解平衡为：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)设其在纯水中的溶解度为S（mol⋅L−1），则平衡时：c(Mg2+)=S，c(OH−)=2S 溶度积表达式：Ksp[Mg(OH)2​]=c(Mg2+)⋅c2(OH−)代入数据：5.6×10−12=S⋅(2S)2=4S3 解得：S≈1.12×10−4mol⋅L−1 (2) 计算饱和溶液中c(OH−)和溶液的 pH 由 (1) 可知，平衡时c(OH−)=2S，代入S的数值：c(OH−)=2×1.12×10−4=2.24×10−4mol⋅L−1 25℃时，水的离子积Kw=c(H+)⋅c(OH−)=1.0×10−14，则：c(H+)=Kw/c(OH−)≈4.46×10−11mol⋅L−1 pH=−lgc(H+)=−lg(4.46×10−11)≈10.35 (3) 计算同离子效应下Mg(OH)2的溶解度 加入MgCl2后，溶液中存在同离子Mg2+，设此时Mg(OH)2的溶解度为S′（mol⋅L−1），则平衡时：c(Mg2+)=0.01+S′，因S′远小于0.01，可近似为c(Mg2+)≈0.01mol⋅L−1；c(OH−)=2S′代入溶度积表达式：5.6×10−12=0.01⋅(2S′)2=0.01×4S′2=0.04S′2 解得：S′≈1.18×10−5mol⋅L−1 4、 简答题 9. 相同温度下，为什么不能直接用溶度积Ksp​的大小比较不同类型难溶电解质的溶解度？举例说明。 【答案】原因：溶度积Ksp与溶解度的换算公式随难溶电解质类型不同而不同（AB 型：S=；AB₂型：S=​），因此不同类型难溶电解质的Ksp与溶解度无统一的正比关系，无法直接比较。举例：25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10−10（AB 型），溶解度S≈1.34×10−5mol⋅L−1；Ksp​(Mg(OH)2​)=5.6×10−12（AB₂型），溶解度S≈1.12×10−4mol⋅L−1；Ksp(Mg(OH)2​)<Ksp(AgCl)，但Mg(OH)2的溶解度更大，说明不同类型不能直接用Ksp比较溶解度。 10. 简述分步沉淀的原理，并说明在工业废水中除去Cu2+和Fe3+时，为何可通过调节 pH 实现分步沉淀分离。 【答案】分步沉淀原理：向含有多种可与同一沉淀剂生成难溶电解质的离子溶液中，逐滴加入沉淀剂时，离子积Qc先达到溶度积Ksp的离子，先析出沉淀，这种分先后析出沉淀的现象叫分步沉淀。分离原理：Fe(OH)3和Cu(OH)2为不同类型难溶电解质，但Fe(OH)3的溶度积远小于Cu(OH)2，使Fe3+沉淀完全的pH（约3~4）远低于Cu2+开始沉淀的pH（约 5）；调节废水 pH 至 3~4 时，Fe3+与 OH⁻结合生成Fe(OH)3​沉淀，而Cu2+仍以离子形式存在，过滤除去Fe(OH)3​后，再调高 pH 使Cu2+沉淀，从而实现分步分离。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第28练，内容涵盖第七章 电解质溶液的第六节 难溶电解质的沉淀-溶解平衡。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第28练 第七章 电解质溶液 第六节. 难溶电解质的沉淀-溶解平衡 一、单选题 1.下列关于难溶电解质溶度积Ksp​的说法，正确的是（ ） A. Ksp只与难溶电解质的性质有关，与温度无关 B. 相同温度下，Ksp越大，难溶电解质的溶解度一定越大 C. Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，是平衡常数的一种 D. 难溶电解质的沉淀 - 溶解平衡建立后，溶液中各离子浓度不再变化，且一定相等 2. 向 AgCl 饱和溶液中加入少量 NaCl 固体，保持温度不变，下列说法正确的是（ ） A. AgCl 的溶度积Ksp增大 B. AgCl 的溶解度增大 C. 溶液中c(Ag+)减小 D. 溶液中c(Cl−)不变 3. 利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解，当离子积Qc与Ksp的关系为Qc>Ksp时，溶液的状态为（ ）A. 饱和溶液，沉淀与溶解达到平衡 B. 不饱和溶液，无沉淀析出，若加入难溶电解质可继续溶解 C. 过饱和溶液，会析出沉淀直至达到平衡 D. 无法判断溶液状态 4. 已知 25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgI)=8.5×10−17，将等浓度的 NaCl 和 NaI 溶液滴入 AgNO₃溶液中，最先析出的沉淀是（ ） A. AgCl B. AgI C. 两种沉淀同时析出 D. 无法判断 2、 判断题 5. 向 BaSO₄饱和溶液中加水稀释，保持温度不变，BaSO₄的溶度积Ksp​不变，溶解度也不变。（ ） 6. 难溶电解质的沉淀 - 溶解平衡是动态平衡，平衡时沉淀的溶解速率与离子的沉淀速率相等。（ ） 7. 分步沉淀的顺序仅由难溶电解质的溶度积大小决定，溶度积越小的物质，越先析出沉淀。（） 3、 计算题 8. 25℃时，已知难溶电解质Mg(OH)2​的溶度积Ksp​=5.6×10−12，请回答以下问题： (1) 计算 25℃时，Mg(OH)2在纯水中的溶解度（以mol⋅L−1表示）； (2) 计算 25℃时，Mg(OH)2饱和溶液中c(OH−)和溶液的 pH（忽略水的电离）； (3) 若向 25℃的Mg(OH)2​饱和溶液中加入MgCl2固体，使溶液中c(Mg2+)=0.01mol⋅L−1，计算此时Mg(OH)2​的溶解度（以mol⋅L−1表示）。 4、 简答题 9. 相同温度下，为什么不能直接用溶度积Ksp​的大小比较不同类型难溶电解质的溶解度？举例说明。 10. 简述分步沉淀的原理，并说明在工业废水中除去Cu2+和Fe3+时，为何可通过调节 pH 实现分步沉淀分离。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $