第27练 盐类的水解《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第27练，内容涵盖第七章 电解质溶液的第五节 盐类的水解。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第27练 第七章 电解质溶液 第五节. 盐类的水解 一、单选题 1.下列关于盐类水解本质的说法，正确的是（ ） A. 盐类的水解是盐与水发生的复分解反应 B. 盐类的水解是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡 C. 盐类的水解反应都是放热反应 D. 盐类的水解产物一定是酸和碱 2. 影响盐类水解程度的因素中，能使所有盐的水解程度都增大的是（ ） A. 升高温度 B. 增大盐的浓度 C. 加入酸溶液 D. 加入碱溶液 3. 已知 HAc 的Ka=1.76×10−5，NH₃・H2O的Kb=1.77×10−5，则 CH₃COONH₄溶液的酸碱性为（ ） A. 强酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 弱碱性 4. 下列关于多元弱酸强碱盐水解的说法，正确的是（ ） A. 分步水解，且第一步水解程度远大于第二步 B. 分步水解，各步水解程度相近 C. 一步完成水解反应 D. 水解产物为多元弱酸和强碱 2、 判断题 5. 向 FeCl₃溶液中加入少量稀盐酸，可通过增大溶液中 H⁺浓度抑制 Fe³⁺的水解反应，从而避免溶液因生成 Fe (OH)₃沉淀而浑浊。（ ） 6. 盐类的水解平衡常数K只与温度有关，与盐的浓度无关。（ ） 7. 所有盐的水溶液浓度越小，水解程度越大，且升高温度均能促进各类盐的水解反应。（） 8. 向强酸强碱盐溶液中加入少量酸或碱后，盐会发生微弱水解，溶液的酸碱性由水解和外加酸碱共同决定。（） 3、 简答题 9. 结合盐类水解的相关知识，依次说明：①明矾（KAl (SO₄)₂・12H₂O）可作净水剂的核心原因；②实验室配制 SnCl₂溶液需用强酸溶液、配制 KCN 溶液需用强碱溶液的理由；③泡沫灭火器中 NaHCO₃和 Al₂(SO₄)₃溶液混合后能实现灭火的水解原理。 10. 简述影响盐类水解的内因和外界因素（浓度、温度、酸度），并各举一例说明不同因素对盐类水解程度的具体影响。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《无机化学》（化学工业出版社 第四版）一课一练的第27练，内容涵盖第七章 电解质溶液的第五节 盐类的水解。 《无机化学》（化学工业出版社 第四版）第27练 第七章 电解质溶液 第五节. 盐类的水解 一、单选题 1.下列关于盐类水解本质的说法，正确的是（ ） A. 盐类的水解是盐与水发生的复分解反应 B. 盐类的水解是盐电离出的离子破坏了水的电离平衡 C. 盐类的水解反应都是放热反应 D. 盐类的水解产物一定是酸和碱 【答案】B 【解析】A 错，水解不是简单复分解，核心是破坏水的电离平衡；C 错，水解反应均为吸热反应；D 错，水解产物不一定是酸和碱，如互促双水解会生成沉淀/气体。 2. 影响盐类水解程度的因素中，能使所有盐的水解程度都增大的是（ ） A. 升高温度 B. 增大盐的浓度 C. 加入酸溶液 D. 加入碱溶液 【答案】A 【解析】A 对，水解吸热，升温对所有可水解盐均促进水解；B 错，增大盐浓度水解程度减小；C/D 错，仅对特定盐有影响（加酸抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解，加碱则相反）。 3. 已知 HAc 的Ka=1.76×10−5，NH₃・H2O的Kb=1.77×10−5，则 CH₃COONH₄溶液的酸碱性为（ ） A. 强酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 弱碱性 【答案】C 【解析】弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于生成的弱酸、弱碱的相对强弱。即： Ka>Kb,溶液显酸性，Ka=Kb。溶液显中性，K₂<K,溶液显碱性。弱酸根的Ka与弱碱阳离子的Kb相近时，二者水解程度相当，溶液中c(H+)=c(OH−)，呈中性。 4. 下列关于多元弱酸强碱盐水解的说法，正确的是（ ） A. 分步水解，且第一步水解程度远大于第二步 B. 分步水解，各步水解程度相近 C. 一步完成水解反应 D. 水解产物为多元弱酸和强碱 【答案】A 【解析】多元弱酸根分步水解，第一步水解生成的OH−会抑制后续水解，故第一步水解程度远大于第二步，水解产物以第一步为主（如Na2CO3水解生成HCO3−，而非H2CO3）。 2、 判断题 5. 向 FeCl₃溶液中加入少量稀盐酸，可通过增大溶液中 H⁺浓度抑制 Fe³⁺的水解反应，从而避免溶液因生成 Fe (OH)₃沉淀而浑浊。（ ） 【答案】√ 【解析】FeCl₃是强酸弱碱盐，Fe³⁺会发生水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe (OH)₃+3H⁺。根据平衡移动原理，加入稀盐酸增大 H⁺浓度，可使水解平衡逆向移动，抑制 Fe³⁺水解，防止生成 Fe (OH)₃沉淀，表述完全符合盐类水解的酸度影响规律。 6. 盐类的水解平衡常数K只与温度有关，与盐的浓度无关。（ ） 【答案】√ 【解析】K是平衡常数的一种，与电离常数Ka/Kb、水的离子积Kw相关，均只受温度影响，与盐的浓度、外加酸碱无关。 7. 所有盐的水溶液浓度越小，水解程度越大，且升高温度均能促进各类盐的水解反应。（） 【答案】× 【解析】升高温度对所有可水解盐均能促进水解（水解为吸热反应），但盐的浓度对水解程度的影响有例外：除弱酸弱碱盐外，多数盐浓度越小水解程度越大，而弱酸弱碱盐的水解程度仅与水解产物的解离常数有关，与自身浓度无关，因此 “所有盐” 的表述错误。 8. 向强酸强碱盐溶液中加入少量酸或碱后，盐会发生微弱水解，溶液的酸碱性由水解和外加酸碱共同决定。（） 【答案】× 【解析】强酸强碱盐的水解与否仅由自身是否含弱离子决定，外加酸碱只能改变溶液 H⁺/OH⁻浓度，无法让其产生水解反应，溶液酸碱性仅由外加酸碱决定，与水解无关。 3、 简答题 9. 结合盐类水解的相关知识，依次说明：①明矾（KAl (SO₄)₂・12H₂O）可作净水剂的核心原因；②实验室配制 SnCl₂溶液需用强酸溶液、配制 KCN 溶液需用强碱溶液的理由；③泡沫灭火器中 NaHCO₃和 Al₂(SO₄)₃溶液混合后能实现灭火的水解原理。 【答案】①明矾溶于水电离出 Al³+，Al³+ 发生水解反应生成胶状的氢氧化铝，该胶状物质具有吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，从而使水变清澈，因此可作净水剂；②SnCl₂是强酸弱碱盐，Sn²+ 在水中会强烈水解生成碱式氯化亚锡沉淀，在强酸溶液中配制可增大 H+ 浓度，抑制 Sn²+ 的水解，避免沉淀生成；KCN 是强碱弱酸盐，CN⁻水解会挥发出剧毒的 HCN，在强碱溶液中配制可增大 OH⁻浓度，抑制 CN⁻的水解，防止 HCN 挥发；③NaHCO₃水解生成大量 OH⁻，溶液显碱性，Al₂(SO₄)₃水解生成大量 H+，溶液显酸性，二者混合后，水解生成的 H+ 和 OH⁻结合成水，使彼此的水解平衡均正向移动，发生完全的双水解反应，生成大量 CO₂气体和氢氧化铝胶体，该混合物喷射在可燃物表面能隔绝空气，从而达到灭火目的。 10. 简述影响盐类水解的内因和外界因素（浓度、温度、酸度），并各举一例说明不同因素对盐类水解程度的具体影响。 【答案】内因：盐的本身性质（决定水解程度的根本因素）；生成的弱酸 / 弱碱解离常数越小，水解程度越大，水解产物溶解度越小，水解程度也越大；例：相同条件下，HCN 的解离常数小于 CH₃COOH，故 KCN 的水解程度大于 CH₃COONa；Al₂S₃水解生成难溶的 Al (OH)₃和易挥发的 H₂S，二者脱离反应体系，使 Al₂S₃发生完全水解。 外界因素①：浓度；除弱酸弱碱盐外，盐的溶液浓度越小，水解程度越大（稀释促进水解），弱酸弱碱盐的水解程度与浓度无关；例：常温下 0.001mol・L⁻¹KCN 的水解程度约是 0.01mol・L⁻¹KCN的三倍，而CH₃COONH₄溶液稀释后，水解程度无明显变化。 外界因素②：温度；水解反应是吸热反应，升高温度促进盐的水解；例：纯碱（Na₂CO₃）溶液洗涤油污时，热溶液的去污效果更好，因升温促进 CO₃²⁻水解，溶液碱性增强，更利于油脂皂化。 外界因素③：酸度；调节溶液酸度可抑制或促进水解，强酸弱碱盐加酸抑制水解、加碱促进水解，强碱弱酸盐则相反；例：配制 FeCl₃溶液时，加冷盐酸增大 H⁺浓度，可抑制 Fe³+ 水解，避免生成 Fe (OH)₃沉淀。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $