山西省临汾第一中学校2025-2026学年高二上学期周测（十五）化学试题

人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 临汾一中2024级高二化学周测（十五) (考试时间：75分钟满分：100分) 考查范围：前期滚动十选择性必修2第二章第三节 命题人：李旭林孔令娜解姝雅马艳青张莹邓亚军 可能用到的相对原子质量：H1C12016P31S32C135.5Ti48 一、选择题（每题3分，共42分) 1.以下研究文物的方法达不到目的的是 A.用14C断代法测定竹简的年代 B.用X射线衍射法分析玉器中不同原子的相对位置 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 2.下列化学用语或图示正确的是 AaC1溶液中的水合离子：雪○。B& ooQ o8 8 Q○ B.二氯甲烷分子的球棍模型： oo C.某激发态O原子的轨道表示式： ttt tt ls 2s 2p 2d D.用电子式表示HC1的形成过程：H千：→H:: 3.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.68g呋哺(《。)中含有的o键数目为4.5M B.18gH2180含有的中子数为10NA C.由热化学方程式PCl(①)十Cl2(g)≥PCl5(s△H=-123.8kJ/mol可知，要使反应放出 123.8kJ的热量，反应前需要投入的PC1(①)与Cl2(g)的分子个数均为Na D.1mol丙烯分子中，p3杂化的碳原子个数为Na 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第1页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 4.通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接 方式如图所示。下列说法错误的是 A.P为非极性分子，Q为极性分子 B.第一电离能：B<C<N C.1molP和1molQ所含电子数目相等 OB D.P和Q分子中C、B和N均为p2杂化 ●N 5.物质的结构决定其性质。下列实例与主要原因不相符的是 选项 实例 解释 A 酸性：HClO>HBO 电负性：CI>Br B 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 C 元素的第一电离能)：N>O N的2p轨道半充满，较稳定 D 水分子很稳定 水分子之间存在氢键 6.尿素的结构可表示为 HN人N 。下列有关说法正确的是 A.1molC0NH2)2分子中含有o键数为3N4 B.CONH)2分子中C原子、N原子的杂化轨道类型均为sp3 C.组成尿素的四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O>>C>H 0 D.根据结构推测，尿素易溶于水，其熔、沸点高于丙酮(H,CcH) 7.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(亿X)2WY2。已知：X、Y、Z和W为原 子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道 上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第2页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 8.下列各组物质性质的比较正确的是 ①酸性：HCOOH>CH:COOH②键角：NH3>NCI,>NF3③熔、沸点：H2O>HS>H2Se ④第一电离能：Na<A1<Mg⑤稳定性：HC1<HS⑥硫磺的溶解性：CS2>HO A.①④⑥ B.①②⑤⑥ C.①②④⑥ D全部 9根据下列图示所得出的结论正确的是 c(Cd2/(mol-L) CH4转化率 +能量 个导电能力 2CO(g十2H,(g) 6 m 名 b CH,(g)+CO,(g) 反应程 b c(S2)/(mol.L) 温度/℃O 加入水的体积 图1 图2 图3 图4 A.图1表示反应CH4(g)十CO2(g)≥2CO(g)十2H(g)的能量变化，该反应为放热反应 B.图2为硫化镉(CdS)在水中的沉淀溶解平衡曲线图，向m点的溶液中加入少量Na2S固 体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 C.图3表示密闭容器中CL(g)十H2O(g)≥CO(g)十3H(g)到达平衡时，CH4的转化率与 压强、温度的变化关系曲线，则p1>p D.图4表示一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力的变化，则b点时醋酸电 离程度最大 10.下列溶液中微粒浓度的关系正确的是 A.常温下，0.1 mol/L NaHC2O4溶液pH<7: c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C204>cH)>c(C2042) B.NaHCO3溶液中：cHCO3)+c(OH)=c(CO32)+cH) C.常温下，0.1mol/L的下列溶液：①NH4A1(SO4)2、②NH4CI、③CH3 COONH4,其中 c①NH4力由大到小的顺序是：①>②>③ D.25C时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH:COOH溶液等体积混合后： c(Na)>c(CHCOO)>c(OH)>cH) 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第3页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 11.根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向5mL0.2molL1KI溶液中滴加56滴相 溶液变血 KI与FeCl,的反应有一 同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN 红色 定限度 溶液，溶液变血红色 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水 pHHA)> 酸性：HA<B 稀释至100mL,测溶液pH pH(HB) 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的 产生黑色 Ksp(Ag2CO3)> C 混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 沉淀(Ag2S) Kp(Ag2S) 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓 pH:前者更 K(HCOOH)> 0 度的CH3 COONa和HCOONa溶液的pH 大 Ki(CH:COOH) 12.常温下，已知CS04的Kp=4.9×105,CaC03的Kp=3.6×109,下列说法正确的是 A.该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合（忽略体积 变化)，混合后没有沉淀生成 B.向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO4)增大，Kp增大 C.向只含CaC03的悬浊液中加入Na2S04固体至c(S042)=8.2×102mol/L时，CaC03开始 向CaSO4沉淀转化 D.向只含CaCO,的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小 13.工业制备硼酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A.电源正极与石墨I相连，阳极的电极反应为2H20一4e=4H+O2↑ B.a、c膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 C.N室溶液的pH变小，且c2<c1 ·电源 石墨1 石墨Ⅱ D.理论上每生成2 mol H;BO3,M、N两室共 a膜 b膜 c膜 c,mol-LNaOH 产生标准状况下33.6L气体 溶液 H:BO: 稀硫酸 Na[B(OH) c,mol-L-NaOH 稀溶液浓溶液 溶液 M室 产品室原料室N室 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第4页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 14化学上常用酸度(AG表示溶液中1e.25C时，用0100moL的HC1滴定20mL 0.1000mol/LMOH,AG与所加HCI溶液的体积(VmL)的关系如图所示，下列说法错误的 是 AG A.MOH的电离平衡常数为K=105 d B.点b溶液中存在cM)-cMOD=2c(OH)-2cH) 10 C.r>20 c(r,0) K(HCI) D.随着HCI的滴入，溶液中水的电离程度先增大后减小 a 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息 如下表所示： 元素 元素性质或原子结构信息 W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3 X 基态X原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 Y 基态Y原子的价电子数等于其电子层数 Z Z与Y同周期，且Z在该周期中原子半径最小 R 基态R原子核外的8个能级上均有电子，且能量最高的能级上有2个电子 (1)写出各元素的元素符号：W 、Z 、R (2)W的含氧酸HWO)是一种片层状结构的白色晶体，层内的HWO3分子通过氢键相连 (如图)，则1molH,WO,形成的晶体中有 mol氢键。 ●W 00 。H (3)依据VSEP℉模型推测X的含氧酸根离子XO:的空间结构名称为 。分子中的 大π键可用符号工表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电 子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则XO?中的大π键应表示为 (4)YZ3分子的空间结构为平面三角形，则YZ3分子为 (填“极性”或“非极性)分子。 (5)R的氧化物RO2不能形成类似CO2分子中的π键，原因是 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第5页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 16.(14分)高纯氨化铝(A)是一种理想的半导体物质，一种以含铝废料（主要成分为A1203, 含有少量FeO4、CuO、PbCO3、MnCO)为原料制备AIN的工艺流程如图： N2碳 稀H2SO,NaClO, NaOH Al 试剂X 含铝废料→溶浸氧化~调H→除杂→沉铝→操作→煅烧→高温灼烧→AN 滤渣1 MnO2 滤渣2 Cu co 回答下列问题： (1)Pb在周期表中的位置 :滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2)“氧化时，氧化剂NaCIo3中C1原子的杂化轨道类型为 写出“氧化时生 成MnO2的离子方程式： (3)常温下，“氧化”后溶液中c(A13+)=0.1olL1,若“调节pH=3.5',是否有A1(OD3沉淀 生成？（填“有”或“无），原因 (已知：KLA1(OH)3]= 4.0×1033,1g2=0.3)。 (4)“沉铝时，加入试剂X的名称是 (5)写出“高温灼烧时反应的化学方程式： 该步骤反应后期需通 入一定量的空气，其目的是 (从提高AN纯度角度考虑)。 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第6页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 17.(14分)实验室利用FeCl24H20和亚硫酰氯(S0Cl2)制备无水FeCl2的装置如图所示（加热 及夹持装置略)。已知OC12沸点为76C,遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (1)实验开始先通N2。一段时间后，先加热装置 (填“a'或b)。装置b内发生反应的 化学方程式为 。装置c、d共同起到的作用是 (2)现有含少量杂质的FeCl2nH20,为测定n值进行如下实验： 实验I:称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol/LK2Cr2O,标准溶液滴定Fe2+达终 点时消耗VmL(滴定过程中Cr2O2转化为Cr3+,C1不反应)。 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量S0C2反应后，固体质量为m2g。 则n= ；下列情况会导致n测量值偏小的是（填标号）。 A.样品中含少量FeO杂质 B.样品与SOC反应时失水不充分 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (3)用上述装置、根据反应TiO2+CCL4△TiCL4+CO2制备TiCl4。己知TiCL4与CCl4分子结 构相似，与CCL互溶，但极易水解。 TiCL4水解为TiO2xH20的化学方程式为 。选择合适仪器并组装 蒸馏装置对TiC4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，先馏出的物质为 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第7页共8页 人难我难我不畏难，人易我易我不大意。 18.(14分)TC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为： TiO2(s)+3C(s)=TiC(s)+2CO(g)AH 反应步骤如下： I.3TiO2(s)+C(s)=Ti3Os(s)+CO(g)AF=+168.3 kJ-mol 1 II.2Ti3Os(s)+C(s)=3Ti2O3(s)+CO(g)AH=+251.7 kJ-mol III.Ti2O3(s)+5C(s)=2TiC(s)+3CO(g)AH=+734.9kJ.mol 1 (1)△H= kJol1,总反应的△G随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的 温度条件为 50, 0 P1258.0) 100 -50 90 三100 80 号-150 M 70 N Q -200 .250 家 68 60 10001200140016001800 75 125148175 225 T/K t/min (2)在恒容密闭容器中，加入1 mol Ti02、5molC和8.4mol氢气，以10Cmin1从20C升 温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知： 剩余固体质量分数=俐余固他×100% m(起始固体) ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是 ②M、N点的反应速率vM)v)(选填“>=”或<)，其原因是 ③设Q点达平衡，总压为pkPa,则1500C时总反应的Kp=」 (kPa)2(分压=总压 ×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 (3)高温下，向TiO2和C反应体系中加入NaF,可形成TiC-NaF)TiC与NaF共熔体)， 最终获得TiC,原理如下：i.NaF(s→NaF①)ii. ii.TiC-NaFI)→TiC(s)+NaF①) 过程的化学方程式为 ,加入NaF 有利于生成更多TiC的原因是 用心阅读，认真审题：分步作答，规范书写。 高二化学第8页共8页