精品解析：甘肃省武威市凉州区武威十七中联片教研2025-2026学年上学期九年级化学练习试卷

2025-2026学年上学期甘肃省武威市凉州区武威十七中联片教研九年级化学练习试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 一、选择题(共22分，每小题2分，每小题只有一个答案是正确的) 1. 对蜡烛及其燃烧的探究实验如图所示，下列有关说法错误的是 A. 图1实验蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气 B. 图2在火焰上方罩一个干燥的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物 C. 图3蜡烛刚熄灭时的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体 D. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛在密闭烧杯中逐渐熄灭，说明氧气耗尽后燃烧停止，燃烧需要氧气，说法正确，不符合题意； B、图2在火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过烧杯内壁有水雾出现，可验证燃烧后有水生成，说法正确，不符合题意； C、图3蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡的蒸汽冷凝成的石蜡固体小颗粒，可以燃烧，说法错误，符合题意； D、蜡烛燃烧过程中，石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，说法正确，不符合题意； 故选：C。 2. 下列是高锰酸钾制氧气的分步操作，其中错误是 A. 检查装置气密性 B. 加热固体药品 C. 收集氧气 D. 检验氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法是：将导管的一端插入盛有水的烧杯中，用手握住试管，若导管口出现气泡，则证明该装置气密性良好，故A图示操作正确； B、给试管中的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，另外用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，分子加热时粉末状物质进入导管，故B图示操作错误； C、氧气不易溶于水，可选择排水法收集，故C图示操作正确； D、检验氧气时，应将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明该气体为氧气，故D图示操作正确。 故选：B。 3. 下列说法正确的是 A. 氧气由氧原子构成 B. 反应后方框内包含的物质是混合物 C. 该化学变化中的最小微粒是分子 D. 反应前后分子的种类不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，不符合题意； B、反应后方框内包含的物质为汞和氧气，是混合物，符合题意； C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； D、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意。 故选B。 4. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的微观示意图，可得化学方程式。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，根据化学方程式可知，反应过程中只有水一种氧化物。A不正确； B、根据催化剂定义可知，催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物质量。B不正确； C、根据化学方程式可知，物质丙是甲酸。甲酸中碳、氢、氧的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16。所以物质丙中氢元素的质量分数最小。C正确； D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3。D不正确。 综上所述：选择C。 5. 化学反应定量关系的研究是化学学习的重要组成部分。某化学小组同学将一密闭容器内的物质在一定条件下进行反应，反应前后测得容器内各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是 A. 此化学反应类型为分解反应 B. t时刻，a、b质量相等、约为32.6g C. n表示a的相对分子质量为44 D. 此反应可表示为CuO与CO的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应后b、d质量减小，是反应物；a、c质量增大，是生成物。该反应是两种物质反应生成另外两种物质，不属于分解反应（分解反应是一种物质生成多种物质），A 错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则，解得n=44。设t时刻a、b质量均为x。从反应开始到t时刻，b减少的质量为，a增加的质量为x，b最终减少的质量为，a最终增加的质量为44g。根据图像中物质质量变化的比例关系，，解得，B 正确； C、仅根据现有信息，无法确定a的相对分子质量，n只是反应后a物质的质量值，C 错误； D、CuO与CO反应生成Cu和CO2​，化学方程式为，参与反应的CuO、CO的质量比为，而题中反应的反应物质量比为，二者不相等，可知此反应不能表示为CuO与CO的反应，D 错误。 故选B。 6. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度比空气大属于物理性质，不符合题意； B、该实验中二氧化碳倾倒后，右端下沉，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、该实验中软塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意。 故选B。 7. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2 “解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，“吸附”时分子种类没有发生改变，即无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、由图可知，反应过程中CO2 “解离”为CO和O，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成CO和水，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数没有发生变化，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应生成的一氧化碳和水的质量比为：28:18=14:9，符合题意。 故选D。 8. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励民众植树造林 B. 加大煤和石油的使用 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、鼓励民众植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量，有利于“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； B、加大煤和石油的使用，会产生大量的二氧化碳，不利于“碳达峰”和“碳中和”，符合题意； C、培育氢燃料电池汽车产业，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； D、循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质，可以减少二氧化碳的含量，有利于“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意。 故选B。 9. 给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是 A. 两个过程都是通过剧烈氧化反应释放出能量 B. 葡萄糖氧化产生的二氧化碳若不能及时排出人体，则血液的碳酸含量增加 C. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃料燃烧过程比较剧烈，属于剧烈的氧化反应，而呼吸作用比较缓慢，不易察觉，属于缓慢氧化，该选项分析不正确； B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，则会使血液的碳酸含量增加，该选项分析正确； C、在汽油中加入适量乙醇，能节省石油资源，该选项分析正确； D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定，该选项分析正确。 故选A。 10. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 B. 该反应前后，碳、氢、氧元素质量均发生了改变 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 参与反应的丙丁质量比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O CH4+2O2； 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，正确； B、根据质量守恒定律，该反应前后，碳、氢、氧元素质量不发生改变，错误； C、反应前水中氧元素的化合价为-2价，反应后生成氧气属于单质，其中氧元素的化合价为0，则反应前、后氧元素的化合价升高，错误； D、由化学方程式可知，参与反应的丙（CH4）、丁（O2）质量比为 （12+1×4）：（2×16×2）=16：64=1：4，错误。 故选A。 11. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是 A. 观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧 B. 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点 C. 该实验与课本实验相比，更环保 D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，不能燃烧；乙中白磷温度达到着火点，并与氧气接触，能燃烧，故A选项说法正确，不符合题意； B、该实验的变量为是否与氧气接触，因此该实验可以探究燃烧燃烧需要氧气，不能探究燃烧需要温度达到着火点，故B选项说法错误，符合题意； C、该实验的装置为密闭装置，与课本实验相比，更环保，故C选项说法正确，不符合题意； D、通过倒置和正放，能控制白磷和氧气的接触，可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象，故D选项说法正确，不符合题意； 故选B。 二、填空(共56分，化学方程式每个2分，其它每空1分) 12. 从下列概念中选择正确的序号填入括号中。 A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 （1）时水结成冰_____； （2）汽油可以燃烧_____； （3）块状胆矾变成粉末状胆矾_____； （4）酒精易挥发_____； （5）煤气燃烧_____； （6）鸡蛋久置后发臭_____； （7）镁条能在空气中燃烧_____； （8）通常条件下，铁的密度是_____； （9）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊_____； （10）通常条件下，氧气是一种无色无味的气体_____； （11）铜在空气中加热后生成了氧化铜_____； 【答案】（1）A （2）D （3）A （4）C （5）B （6）B （7）D （8）C （9）D （10）C （11）B 【解析】 【小问1详解】 0℃时水结成冰，由液态变为固态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：A； 【小问2详解】 汽油燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，所以汽油可以燃烧属于化学性质；故填：D； 【小问3详解】 块状胆矾变成粉末状胆矾，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；故填：A； 【小问4详解】 酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，所以酒精易挥发，属于物理性质；故填：C； 【小问5详解】 煤气（主要成分是CO）燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；故填：B； 【小问6详解】 鸡蛋久置后发臭说明鸡蛋已经变质，有毒性物质生成，属于化学变化；故填：B； 【小问7详解】 镁条燃烧生成氧化镁，属于化学变化，所以镁条能在空气中燃烧，属于化学性质；故填：D； 【小问8详解】 铁的密度是7.86g/cm3不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；故填：C； 【小问9详解】 二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；故填：D； 【小问10详解】 通常条件下，氧气是一种无色无味的气体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；故填：C； 【小问11详解】 铜在空气中加热后生成了氧化铜，属于化学变化；故填：B。 13. “宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。 根据所给信息，请回答： （1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。 （3）化学反应前后，氯元素的化合价为_____。 （4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。 【答案】 ①. 3 ②. 失去 ③. 最外层电子数 ④. 0，-1 ⑤. Na+、Cl- 【解析】 【详解】（1）根据钠原子的结构示意图可知，共有3个电子层，最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构； （2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此说元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定； （3）氯气是单质，氯元素的化合价为零，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价；化学反应前后，氯元素的化合价分别为0，-1； （4）氯化钠是由离子构成的物质，离子符号分别为Na+ 和 Cl-。 14. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是______(填序号，下同)，属于阳离子的是______，属于阴离子的是______，属于金属元素的是______。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______。 （3）⑤所代表的元素位于元素周期表的第______周期。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ⑤ ③. ③ ④. ⑤ （2）③④⑤ （3）三##3 【解析】 小问1详解】 由原子结构示意图的意义可知，②③的质子数相同，属于同种元素； 在⑤中，质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子； 在③中，质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子； ①为氢元素；②③为氟元素；④为氖元素；⑤为镁元素；⑥为硅元素；⑦为铝元素；⑧为氩元素； 氢、氟、氖、硅、氯、氩元素，都属于非金属元素；镁带有金字旁，故⑤属于金属元素； 【小问2详解】 根据结构示意图，③④⑤电子层数均为2，最外层电子数均为8，故电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为：③④⑤； 【小问3详解】 ⑤质子数为12，核外电子数为10，表示镁离子，是镁原子失去2个电子形成的，镁原子质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，镁原子核外有3个电子层，则⑤所代表的元素位于元素周期表的第三周期。 15. 按要求回答下列问题： （1）请用化学用语表示：地壳里含量最多的元素_______，空气中含量最多的气体_______，相对原子质量最小的元素_______， （2）写出下列各化学符号代表的意义：3H_______； O_______。 （3）nCa2+_______。 【答案】（1） ①. O ②. N2 ③. H （2） ①. 3个氢原子 ②. 氧元素、1个氧原子 （3）n个钙离子 【解析】 【小问1详解】 地壳含量最多的元素：O（氧元素）； 空气中含量最多的气体：N2（氮气）； 相对原子质量最小的元素：H（氢元素）。 【小问2详解】 元素符号前加数字表示原子个数，故3H表示3个氢原子； O是元素符号故表示氧元素、1个氧原子； 【小问3详解】 在元素符号或原子团右上角加上数字和正负号，表示离子，在离子符号前加上数字，表示离子的个数，故nCa2+：n个钙离子。 16. 神舟十八号载人飞船于2024年4月25日成功对接空间站。核心舱内生命保 障系统包括水电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）航天员呼吸所需的氧气来自于水电解制氧系统。 ①电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为____。 ②电解水的化学方程式为 _____。 （2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭的 ____ 性。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是_____ (填“分子”或“原子”)。 ②该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. （2）吸附 （3） ①. 分子 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1； ②电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭的吸附性； 【小问3详解】 ①由图可知，反应中分子分解为原子，原子重新组合成新的分子，所以反应中发生改变的粒子是分子； ②由图可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：。 17. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，我们都应该加入低碳行动行列。请回答下列问题。 （1）大气中的含量过高，造成的环境问题是_______。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①_______；②增加二氧化碳吸收。自然界中消耗二氧化碳的途径有_______（填序号） a.植物的光合作用 b.动植物的呼吸作用 c.海水吸收 d.化石燃料的燃烧 （3）的捕集、封存与利用。某化学科研小组为一工厂设计了一种捕集烟气中并转化利用的装置，其流程如图所示： ①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 ②流程中对气体加压，降温，可获得干冰。该过程_______（填“能”或“不能”）减少的总量。 ③的利用：我国科研人员研制出新型催化剂，在这种催化剂作用下，可以转化为汽油（如下图）。 X是一种单质，其化学式为_______。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）温室效应 （2） ①. 减少二氧化碳排放 ②. ac （3） ①. ②. 不能 ③. H2 ④. 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。 【小问2详解】 实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少二氧化碳排放；②增加二氧化碳消耗； 图中自然界中消耗二氧化碳的途径有植物光合作用、海水溶解二氧化碳气体，呼吸作用和化石燃料燃烧均会产生二氧化碳，故选ac。 【小问3详解】 ①吸收塔中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 ②将二氧化碳气体加压变为干冰的过程中，分子个数不变，则不能改变二氧化碳的总量。 ③反应前后元素的种类不变，转化Ⅱ中，一氧化碳和X反应生成（CH2）n，则说明X中含有氢元素，则为H2； 生活中常见的氧化物为水，反应Ⅰ中，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成CO和水，反应的化学方程式为：。 18. 根据下面图示的三个实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：________。 （2）实验乙中，发生反应的化学方程式是________ （3）实验甲中，________（填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 （4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花________（填字母）变红。 【答案】（1）水槽 （2） （3）不能 （4）b 【解析】 【小问1详解】 实验甲中仪器①的名称为水槽；故填：水槽。 【小问2详解】 实验乙中发生的反应是铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 实验甲不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，因为铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；故填：不能。 【小问4详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验丙中纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花b会变红；故填：b。 19. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F含有同种元素，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H。 （1）写出物质C和F的化学式：C_______、F_______。 （2）写出反应②的化学方程式______________。 （3）写出反应③的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. ②. H2O （2） （3） 【解析】 【分析】A是一种暗紫色固体，则A为高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H，则D为氧气、G为铁、H为四氧化三铁，B为黑色粉末，F、F含有同种元素，则B为二氧化锰、E为过氧化氢、F为水，C为锰酸钾，带入验证，推断合理。 小问1详解】 由分析可知，C为锰酸钾，化学式为，F为水，化学式为H2O，故填：；H2O； 【小问2详解】 反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 反应③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：。 20. 书写下列反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧________。 （2）有黑色固体生成的化合反应________。 （3）实验室用加热混合物方法制取氧气________。 【答案】（1） （2）（或） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，方程式为：； 小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，符合多变一，属于化合反应，方程式为：；（铜在氧气中加热生成黑色固体氧化铜，符合多变一属于化合反应，方程式为：） 【小问3详解】 实验室用加热混合物的方法制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，方程式为：。 三、实验题(共15分，每空1分) 21. 请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。 已知实验室制取气体的相关信息如下： ①亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取SO2，SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 ②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3，NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。 （1）仪器①的名称：_____。 （2）实验室制取以上两种气体，发生装置可选用B的有_____(填气体化学式)。 （3）实验室制取H2的化学方程式为_____，可选用_____(填字母序号)收集H2。 （4）将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，原理与二氧化碳类似，通过对比实验证明SO2与水反应生成_____(填化学式)，能使紫色石蕊溶液变红。 （5）实验室制取并吸收多余NH3，装置接口连接顺序为_____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）SO2 （3） ①. ②. D##F （4）H2SO3 （5）aedf 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称：分液漏斗； 【小问2详解】 亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取SO2，属于固液不加热反应，发生装置可选B，NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3，属于固体加热反应，发生装置可选A，故填：SO2； 【小问3详解】 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或F； 【小问4详解】 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，原理与二氧化碳类似，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红，故填：H2SO3； 【小问5详解】 实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选D，且应从e端通入，氨气极易溶于水，可用水吸收多余的氨气，即用E装置吸收多余氨气，则装置接口连接顺序为：aedf。 22. 根据如图装置，回答问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验1可用于高锰酸钾制取氧气，实验时，试管口略向下倾斜的原因是_____。 （3）用排水法收集氧气，体现了氧气_____的性质。 （4）集满氧气后，为防止水倒吸，应先_____(填序号)。 A. 将导管移出水面 B. 熄灭酒精灯 （5）实验2将红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入实验1收集的氧气中，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到_____。 （6）点燃系在铁丝底端的火柴，待_____时，伸入盛有氧气的集气瓶中。该反应的化学方程式为：_____。 （7）某兴趣小组按照图一方式制作了一个收集装置，按照图二收集氧气并进行了氧气的性质实验。 实验：打开上瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，木条不复燃。打开下瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃。该实验说明氧气具有的性质有：_____、_____。 【答案】（1）铁架台 （2）防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 （3）不易溶于水且不与水反应 （4）A （5）澄清石灰水变浑浊 （6） ①. 火柴即将燃尽 ②. （7） ①. 密度比空气大 ②. 助燃性 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验1可用于高锰酸钾制取氧气，实验时，试管口略向下倾斜的原因是防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂； 【小问3详解】 用排水法收集氧气，体现了氧气不易溶于水且不与水反应的性质； 【小问4详解】 集满氧气后，为防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，故选：A； 【小问5详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验2向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 点燃系在铁丝底端的火柴，待火柴即将燃尽时，伸入盛有氧气的集气瓶中；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 【小问7详解】 打开上瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，木条不复燃，说明氧气密度比空气大，聚集在下瓶底部，所以打开下瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，说明氧气具有助燃性，故该实验说明氧气具有的性质有：密度比空气大、助燃性。 四、计算题(共7分) 23. 丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一， （1）丙酸的相对分子质量是__________。 （2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的________最佳。 （4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因____________________。 【答案】（1）74 （2）解：设理论上可制备的质量为x， 解得： 答：理论上可制备的丙酸钙的质量为。 （3） （4）氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高 【解析】 【小问1详解】 丙酸的相对分子质量是12×3+1×6+16×2=74； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 根据图示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的150最佳，此时对应的丙酸钙产率及纯度都是最高的； 【小问4详解】 由于氢氧化钙微溶于水，使用溶液的用量大和长时间搅拌、产率低、生产成本高，所以不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期甘肃省武威市凉州区武威十七中联片教研九年级化学练习试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 一、选择题(共22分，每小题2分，每小题只有一个答案是正确的) 1. 对蜡烛及其燃烧的探究实验如图所示，下列有关说法错误的是 A. 图1实验蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气 B. 图2在火焰上方罩一个干燥的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物 C. 图3蜡烛刚熄灭时的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体 D. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化 2. 下列是高锰酸钾制氧气的分步操作，其中错误是 A. 检查装置气密性 B. 加热固体药品 C. 收集氧气 D. 检验氧气 3. 下列说法正确的是 A. 氧气由氧原子构成 B. 反应后方框内包含的物质是混合物 C. 该化学变化中的最小微粒是分子 D. 反应前后分子的种类不变 4. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 A. 反应过程中共有两种氧化物 B. 高效催化剂的作用是增加生成物质量 C. 物质丙中氢元素的质量分数最小 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 5. 化学反应定量关系的研究是化学学习的重要组成部分。某化学小组同学将一密闭容器内的物质在一定条件下进行反应，反应前后测得容器内各物质的质量变化如图所示，下列分析正确的是 A. 此化学反应类型为分解反应 B. t时刻，a、b质量相等、约为32.6g C. n表示a的相对分子质量为44 D. 此反应可表示为CuO与CO的反应 6. 下列有关二氧化碳实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 7. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2 “解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 8. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励民众植树造林 B. 加大煤和石油的使用 C. 培育氢燃料电池汽车产业 D. 循环利用CO2人工合成淀粉、制造燃料和尿素等物质 9. 给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析不正确的是 A. 两个过程都通过剧烈氧化反应释放出能量 B. 葡萄糖氧化产生二氧化碳若不能及时排出人体，则血液的碳酸含量增加 C. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳的相对稳定 10. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 B. 该反应前后，碳、氢、氧元素质量均发生了改变 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 参与反应的丙丁质量比为1：2 11. 为探究物质燃烧条件而进行的实验如图，下列说法错误的是 A. 观察到甲中的白磷未燃烧，乙中的白磷燃烧 B. 该实验可以探究燃烧需要温度达到着火点 C. 该实验与课本实验相比，更环保 D. 可反复呈现白磷燃烧与熄灭的现象 二、填空(共56分，化学方程式每个2分，其它每空1分) 12. 从下列概念中选择正确的序号填入括号中。 A．物理变化 B．化学变化 C．物理性质 D．化学性质 （1）时水结成冰_____； （2）汽油可以燃烧_____； （3）块状胆矾变成粉末状胆矾_____； （4）酒精易挥发_____； （5）煤气燃烧_____； （6）鸡蛋久置后发臭_____； （7）镁条能在空气中燃烧_____； （8）通常条件下，铁的密度是_____； （9）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊_____； （10）通常条件下，氧气是一种无色无味的气体_____； （11）铜在空气中加热后生成了氧化铜_____； 13. “宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。 根据所给信息，请回答： （1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。 （2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。 （3）化学反应前后，氯元素的化合价为_____。 （4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。 14. 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题： （1）上述粒子中，属于同一种元素的是______(填序号，下同)，属于阳离子的是______，属于阴离子的是______，属于金属元素的是______。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______。 （3）⑤所代表的元素位于元素周期表的第______周期。 15. 按要求回答下列问题： （1）请用化学用语表示：地壳里含量最多的元素_______，空气中含量最多的气体_______，相对原子质量最小的元素_______， （2）写出下列各化学符号代表的意义：3H_______； O_______。 （3）nCa2+_______。 16. 神舟十八号载人飞船于2024年4月25日成功对接空间站。核心舱内生命保 障系统包括水电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）航天员呼吸所需的氧气来自于水电解制氧系统。 ①电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为____。 ②电解水的化学方程式为 _____。 （2）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭的 ____ 性。 （3）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应微观示意图如下： ①反应中发生改变的粒子是_____ (填“分子”或“原子”)。 ②该反应的化学方程式为______。 17. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，我们都应该加入低碳行动的行列。请回答下列问题。 （1）大气中的含量过高，造成的环境问题是_______。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①_______；②增加二氧化碳吸收。自然界中消耗二氧化碳的途径有_______（填序号） a.植物的光合作用 b.动植物的呼吸作用 c.海水吸收 d.化石燃料的燃烧 （3）的捕集、封存与利用。某化学科研小组为一工厂设计了一种捕集烟气中并转化利用的装置，其流程如图所示： ①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 ②流程中对气体加压，降温，可获得干冰。该过程_______（填“能”或“不能”）减少的总量。 ③的利用：我国科研人员研制出新型催化剂，在这种催化剂作用下，可以转化为汽油（如下图）。 X是一种单质，其化学式为_______。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：_______。 18. 根据下面图示的三个实验回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：________。 （2）实验乙中，发生反应的化学方程式是________ （3）实验甲中，________（填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 （4）实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花________（填字母）变红。 19. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在下图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F含有同种元素，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H。 （1）写出物质C和F的化学式：C_______、F_______。 （2）写出反应②的化学方程式______________。 （3）写出反应③的化学方程式______________。 20. 书写下列反应的化学方程式。 （1）氢气在氧气中燃烧________。 （2）有黑色固体生成的化合反应________。 （3）实验室用加热混合物的方法制取氧气________。 三、实验题(共15分，每空1分) 21. 请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。 已知实验室制取气体的相关信息如下： ①亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取SO2，SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。 ②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取NH3，NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。 （1）仪器①的名称：_____。 （2）实验室制取以上两种气体，发生装置可选用B有_____(填气体化学式)。 （3）实验室制取H2的化学方程式为_____，可选用_____(填字母序号)收集H2。 （4）将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，原理与二氧化碳类似，通过对比实验证明SO2与水反应生成_____(填化学式)，能使紫色石蕊溶液变红。 （5）实验室制取并吸收多余NH3，装置接口连接顺序_____。 22. 根据如图装置，回答问题。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验1可用于高锰酸钾制取氧气，实验时，试管口略向下倾斜的原因是_____。 （3）用排水法收集氧气，体现了氧气_____的性质。 （4）集满氧气后，为防止水倒吸，应先_____(填序号)。 A. 将导管移出水面 B. 熄灭酒精灯 （5）实验2将红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入实验1收集的氧气中，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到_____。 （6）点燃系在铁丝底端的火柴，待_____时，伸入盛有氧气的集气瓶中。该反应的化学方程式为：_____。 （7）某兴趣小组按照图一方式制作了一个收集装置，按照图二收集氧气并进行了氧气的性质实验。 实验：打开上瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，木条不复燃。打开下瓶盖，将带火星的木条放在瓶口，木条复燃。该实验说明氧气具有的性质有：_____、_____。 四、计算题(共7分) 23. 丙酸钙[化学式相对分子质量186]，是世界卫生组织（WHO）批准使用的食品添加剂。其中丙酸[化学式）是制备丙酸钙的原材料之一， （1）丙酸的相对分子质量是__________。 （2）氢氧化钙与丙酸反应的化学方程式为，用氢氧化钙粉末，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程） （3）不同丙酸用量对丙酸钙产率及纯度的影响，如图所示，丙酸用量过多时，产品含有大量的丙酸附着，难以烘干，纯度下降，为了提高纯度则丙酸取理论用量的________最佳。 （4）工业上选择碳酸钙或氧化钙作为钙源，是基于成本、反应效率、产物纯度及环保因素的综合考量，而不用氢氧化钙溶液制备丙酸钙的原因____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $