第116卷 乙炔的制法 浙江省（单独招生考试） 化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第115卷、第116卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 16.掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法；了解乙醇、乙酸、乙醛的工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第116卷 乙炔的制法 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质对应的化学式正确的是（ ） A．金刚砂：SiC B．梯恩梯：   C．电石的主要成分：CaC D．黄铁矿的主要成分：FeS 2．下列说法错误是（ ） A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：（苯甲酸） B．反应的产物存在顺反异构 C．，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D．该反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水 3．利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验药品 A 证明乙炔能和Br2反应 电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水 B 过滤除去苯中的苯酚 浓溴水 C 检验溴乙烷中的溴原子 溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液 D 验证酸性大小：醋酸>碳酸>苯酚 醋酸溶液、碳酸钠固体、苯酚钠溶液 A．A B．B C．C D．D 4．下列操作不正确的是（ ） A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以减缓产生乙炔的速率 B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤 C．向溴乙烷中加入溶液，加热后滴加溶液，检验其中的溴元素 D．溴苯中除溴，用稀溶液洗涤后分液 5．下图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ） A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水，产生的乙炔更为纯净 B．c的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d中的有机产物与溶液混合不能产生沉淀 D．f处燃烧时产生明亮、伴有浓烟的火焰 6．为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 苯甲酸（NaCl） 水 重结晶 C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 乙炔（H2S） CuSO4溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 7．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ） A．用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B．用氯气和消石灰制取漂白粉的反应 C．用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（）的反应 8．下列实验能获得成功的是（ ） A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加热到170℃制乙烯 B．苯与浓溴水反应制取溴苯 C．电石与饱和食盐水作用制乙炔 D．苯与浓硝酸共热制硝基苯 9．下列反应属于取代反应的是（ ） A．乙醇与浓硫酸加热到170℃ B．乙醇与浓硫酸加热到140℃ C．电石与水反应制乙炔 D．乙醛与氧气反应生成乙酸 10．能用启普发生器制取的气体是（ ） A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔 11．下列有关实验的操作正确的是（ ） A．若不小心将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗 B．在石油的分馏实验中，温度计应该伸入到液面下方 C．实验室制备乙烯时，应加入碎瓷片防止暴沸 D．利用电石制备电石气时，用饱和食盐水来进行除杂 12．下列有水参加的反应中，属于加成反应的是（ ） A．C12H22O11（蔗糖）＋H2OC6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖） B．CH3CH2ONa＋H2O CH3CH2OH＋NaOH C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH D．CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑ 13．如图所示气体发生装置（夹持装置略，加热装置任选）不能完成相应气体制备的是（ ） A．氯酸钾与二氧化锰固体共热 B．氯化铵与氢氧化钙固体共热 C．电石与饱和食盐水 D．高温加热铁粉与湿棉花（提供水蒸气） 14．下列实验能达到预期目的的是（ ） A．验证和的热稳定性 B．干燥、收集并吸收多余的 C．实验室制备乙炔气体 D．测定和稀硫酸的反应速率 A．A B．B C．C D．D 15．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ） A．装置甲可用于在铁制品上镀致密铜镀层 B．装置乙可进行电石和饱和食盐水制备乙炔的实验 C．装置丙可分别干燥氯化氢、氨气、二氧化碳 D．装置丁可测定中和反应的反应热 16．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．既可以用排水法收集乙炔，又可以用排空气法收集乙炔 B．用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率 C．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高 17．下列实验装置可以达到实验目的的是（ ） A．装置甲蒸馏石油 B．装置乙制取溴苯 C．装置丙实验室制乙炔 D．装置丁制取硝基苯 18．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ） A．实验室制乙炔的方程式： B．1，3-丁二烯合成顺丁橡胶： C．苯酚钠溶液与反应： D．溴乙烷的消去反应： 19．下列有关实验操作、实验原理正确的是（ ） A．用酸性高锰酸钾溶液直接检验电石与水反应产物中的乙炔 B．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4 C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D．重结晶提纯苯甲酸，将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 20．下列实验能达到实验目的的是（ ） A．制备并检验乙炔的性质 B．粗苯甲酸的提纯 C．分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D．鉴别苯与己烷 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。已知：实验室制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，且制备的乙炔气体中常混有H2S气体。回答下列问题： （1）装置A的作用是 ，装置B中的现象是 。 （2）如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该 。 （3）若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有 种。 （4）若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为 。 2．已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： （1）写出A的电子式 ；C的结构简式 ； （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式 ；其反应类型是 ； 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空： （1）实验室制乙炔的化学方程式是 ；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用 来代替水。 （2）装置B中CuSO4溶液的作用是 。 （3）装置C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （4）装置D中观察到的现象是 ，该反应的类型是 。 2．某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净的乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题： （1）A中制取乙炔的化学方程式为 。 （2）制取乙炔时，打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是 。 （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S等杂质，除去杂质应选用装置 （填字母，下同），气体应从 端进。 （4）乙炔可以通过下列合成路线合成聚丙烯腈，聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛）。 分别写出上述合成路线中的两个反应方程式： 反应①： 。 反应②： 。 3．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。 （1）电石与饱和食盐水反应的化学方程式是 。 （2）b中试剂的作用是 。 （3）c中溶液褪色，发生 反应，d中溶液褪色，发生 反应。 （4）若在空气中点燃乙炔，实验现象是 。 （5）2-氯丙烷的消去反应方程式： 。 （6）甲苯制TNT的反应方程式： 。 （7）浓溴水检验苯酚的反应方程式： 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第115卷、第116卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 16.掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法；了解乙醇、乙酸、乙醛的工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第116卷 乙炔的制法 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质对应的化学式正确的是（ ） A．金刚砂：SiC B．梯恩梯：   C．电石的主要成分：CaC D．黄铁矿的主要成分：FeS 【答案】A 【详解】A．金刚砂是碳化硅，其化学式为：SiC，故A正确； B．梯恩梯是三硝基甲苯，故B错误； C．电石的主要成分是碳化钙，其化学式为：CaC2，故C错误； D．黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁，其化学式为：FeS2，故D错误； 故选：A。 2．下列说法错误是（ ） A．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应方程式为：（苯甲酸） B．反应的产物存在顺反异构 C．，聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D．该反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水 【答案】B 【详解】A．甲苯中甲基能被酸性高锰酸钾氧化为羧基，A正确； B．中碳碳双键一端存在2个氢，则不存在顺反异构，B错误； C．聚乙炔中存在单双键交替的结构单元，有类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，可用于制备导电高分子材料，C正确； D．电石和水反应非常剧烈，为了减缓反应速率，可用饱和氯化钠溶液替代水，D正确； 故选B。 3．利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验药品 A 证明乙炔能和Br2反应 电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水 B 过滤除去苯中的苯酚 浓溴水 C 检验溴乙烷中的溴原子 溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液 D 验证酸性大小：醋酸>碳酸>苯酚 醋酸溶液、碳酸钠固体、苯酚钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．电石、饱和食盐水两者反应生成乙炔中含有硫化氢杂质，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，再通过溴水，溴水褪色说明乙炔能和Br2反应，A正确； B．苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，不能过滤分离，B错误； C．氢氧化钠也会和硝酸银生成沉淀，应该酸化后加入硝酸银，C错误； D．醋酸易挥发，挥发出的醋酸也会和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，D错误； 故选A。 4．下列操作不正确的是（ ） A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以减缓产生乙炔的速率 B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤 C．向溴乙烷中加入溶液，加热后滴加溶液，检验其中的溴元素 D．溴苯中除溴，用稀溶液洗涤后分液 【答案】C 【详解】A．水与电石反应较快，饱和食盐水可减缓反应速率，能有效控制产生乙炔的速率，故A正确； B．温度低时苯甲酸的溶解度小，重结晶法分离出苯甲酸中的不溶性的杂质，其操作是将热水溶解之后的混合物趁热过滤，这样可以防止苯甲酸结晶析出，故B正确； C．溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后发生水解反应生成乙醇和溴化钠，由于氢氧化钠可能过量，过量的氢氧化钠会对溴离子的检验产生干扰，加入溶液之前要先加硝酸至酸性，以排除干扰，故C错误； D．溴与NaOH溶液反应，溴苯与NaOH不反应且分层，因此加入稀溶液洗涤后分液可除去溴苯中的溴，故D正确； 答案选C。 5．下图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ） A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水，产生的乙炔更为纯净 B．c的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d中的有机产物与溶液混合不能产生沉淀 D．f处燃烧时产生明亮、伴有浓烟的火焰 【答案】A 【分析】由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气。 【详解】A．a中饱和食盐水代替水是为了控制反应速率，蒸馏水与碳化钙反应非常剧烈，用蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，不容易控制，故A错误； B．c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，故B正确； C．d中乙炔与足量溴水发生加成反应生成1，1，2，2-四溴乙烷，1，1，2，2-四溴乙烷不能电离出溴离子，因此与溶液混合不能产生沉淀，故C正确； D．ｆ处气体为乙炔，乙炔燃烧产生明亮、伴有浓烟的火焰，故D正确； 答案选A。 6．为了提纯表中所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 苯甲酸（NaCl） 水 重结晶 C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 乙炔（H2S） CuSO4溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向试样中加入溴水，己烯与Br2反应的产物与己烷互溶，用分液法不能提纯己烷，故A错误； B．苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，NaCl在水中溶解度大且随温度变化较小，可以用重结晶的方法提纯苯甲酸，故B正确： C．溴和氢氧化钠发生反应Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O， 生成的NaBr 和NaBrO均为易溶于水的离子化合物，而常温下溴苯与氢氧化钠不反应，可以用分液法分离，故C正确； D．H2S与硫酸铜发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，而乙炔不溶于水，用硫酸铜溶液洗气可除去乙炔中的H2S杂质，故D正确； 答案选A。 7．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ） A．用电石与饱和食盐水反应制备乙炔的反应 B．用氯气和消石灰制取漂白粉的反应 C．用废弃油脂为原料制取肥皂的反应 D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷（）的反应 【答案】D 【分析】“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应，可知生成物只有一种时属于最理想的“原子经济性反应”。 【详解】A．用电石与饱和食盐水制备乙炔，还生成氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A不选； B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，用氯气和消石灰制取漂白粉的反应，生成物为氯化钙、次氯酸钙和水，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B不选； C．肥皂的有效成分是高级脂肪酸盐，用废弃油脂为原料制取肥皂的反应，除了生成高级脂肪酸盐，还有甘油生成，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C不选； D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D选； 答案选D。 8．下列实验能获得成功的是（ ） A．用乙醇和4mol/L的硫酸混合加热到170℃制乙烯 B．苯与浓溴水反应制取溴苯 C．电石与饱和食盐水作用制乙炔 D．苯与浓硝酸共热制硝基苯 【答案】C 【详解】A．4mol/L的硫酸不是浓硫酸，应利用乙醇和浓硫酸混合加热到170℃制乙烯，A错误； B．苯与溴水不反应，应利用苯、液溴反应制备溴苯，B错误； C．电石与饱和食盐水反应生成氢氧化钙和乙炔，且反应平稳，C正确； D．苯与浓硝酸共热制硝基苯，需要浓硫酸作催化剂，D错误。 答案选C。 9．下列反应属于取代反应的是（ ） A．乙醇与浓硫酸加热到170℃ B．乙醇与浓硫酸加热到140℃ C．电石与水反应制乙炔 D．乙醛与氧气反应生成乙酸 【答案】B 【详解】A. 用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应，不是取代反应，故A不选； B. 乙醇与浓硫酸加热到140℃乙醇分子间脱水生成乙醚和水，反应是取代反应，故B选； C. 电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，为复分解反应，故C不选； D. 乙醛与氧气反应生成乙酸为氧化反应，不是取代反应，故D不选； 故答案为B。 10．能用启普发生器制取的气体是（ ） A．氢气 B．氨气 C．氧气 D．乙炔 【答案】A 【详解】A．实验室制取氢气是用锌粒和盐酸反应制取，锌粒是块状的，且此反应不需加热，符合启普发生器的要求，故A正确； B．实验室制取氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙加热制取，不能用启普发生器，故B错误； C．实验室制取氧气可以用高锰酸钾固体受热分解、氯酸钾受热分解或双氧水用二氧化锰做催化剂分解来制取，但无论是哪种方法均不能用启普发生器，故C错误； D．乙炔的制取是用碳化钙和饱和食盐水反应制取，但由于碳化钙接触水后立即变为糊状，不再是块状固体，故不能用启普发生器，故D错误。 故选：A。 11．下列有关实验的操作正确的是（ ） A．若不小心将苯酚沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠稀溶液冲洗 B．在石油的分馏实验中，温度计应该伸入到液面下方 C．实验室制备乙烯时，应加入碎瓷片防止暴沸 D．利用电石制备电石气时，用饱和食盐水来进行除杂 【答案】C 【分析】A.NaOH具有腐蚀性； B.在石油的分馏实验中，温度计测量的是蒸气温度； C.对混合物液体加热时,为防止暴沸,要加入碎瓷片； D.硫化氢与饱和食盐水不反应，与硫酸铜反应。 【详解】A.NaOH具有强烈的腐蚀性,则苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗,故A错误； B.在石油的分馏实验中，温度计水银球应该和蒸馏烧瓶支管相平，不能够伸入到液面下方，故B错误； C.实验室制取乙烯时,如果混合溶液暴沸会导致烧瓶内气压急剧增大,易产生爆炸危险,为防止暴沸,应加入碎瓷片,所以C选项是正确的； D.利用电石制备电石气时，用饱和食盐水无法除去硫化氢，应该用硫酸铜溶液除去硫化氢，故D错误； 综上所述，本题正确选项C。 12．下列有水参加的反应中，属于加成反应的是（ ） A．C12H22O11（蔗糖）＋H2OC6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖） B．CH3CH2ONa＋H2O CH3CH2OH＋NaOH C．CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH D．CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑ 【答案】C 【分析】有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,结合物质的结构进行判断。 【详解】A、C12H22O11（蔗糖）＋H2OC6H12O6（葡萄糖）＋C6H12O6（果糖）,该反应为蔗糖的水解反应,属于取代反应,不是加成反应,故A错误； B、CH3CH2ONa＋H2OCH3CH2OH＋NaOH，该反应为乙醇钠的水解反应,属于取代反应,不是加成反应,故B错误； C、CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH,该反应为乙烯与水的加成反应,所以C选项是正确的； D、CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑，该反应为复分解反应,不属于加成反应,故D错误； 综上所述，本题正确选项C。 13．如图所示气体发生装置（夹持装置略，加热装置任选）不能完成相应气体制备的是（ ） A．氯酸钾与二氧化锰固体共热 B．氯化铵与氢氧化钙固体共热 C．电石与饱和食盐水 D．高温加热铁粉与湿棉花（提供水蒸气） 【答案】C 【详解】A．氯酸钾与二氧化锰固体共热可制得氧气，A不合题意； B．氯化铵与氢氧化钙固体共热可制得氨气，B不合题意； C．电石与饱和食盐水制乙炔需用固、液不加热的气体发生装置，C符合题意； D．高温加热铁粉与湿棉花（提供水蒸气）制氢气可用加热固体制气体发生装置，D不合题意； 故答案为：C。 14．下列实验能达到预期目的的是（ ） A．验证和的热稳定性 B．干燥、收集并吸收多余的 C．实验室制备乙炔气体 D．测定和稀硫酸的反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Na2CO3直接加热不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，间接加热NaHCO3可以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，A正确； B．NH3会与无水氯化钙形成CaCl2·8NH3络合物，不能用无水氯化钙干燥NH3，应使用碱石灰，B错误； C．电石遇到水以后，会形成粉末状颗粒，不再是原来的块状固体，会通过隔板进入溶液，无法实现固液分离，导致不能控制反应，不能达到目的，C错误； D．漏斗上方应密封，否则会导致H2漏出，影响实验数据，应该用分液漏斗，D错误； 故选A。 15．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ） A．装置甲可用于在铁制品上镀致密铜镀层 B．装置乙可进行电石和饱和食盐水制备乙炔的实验 C．装置丙可分别干燥氯化氢、氨气、二氧化碳 D．装置丁可测定中和反应的反应热 【答案】A 【详解】A．电镀时需镀层金属离子做电解质溶液，CuSO4溶液加过量氨水生成[Cu（NH3）4]2+络离子，使游离的铜离子浓度保持维持在一个稳定的状态，铜镀层的孔隙率下降，形成致密铜镀层，A正确； B．电石与水反应剧烈且生成微溶Ca（OH）2易堵塞启普发生器活塞，且反应放热易导致装置炸裂，不能用乙装置制备乙炔，B错误； C．P2O5为酸性干燥剂，会与碱性气体NH3反应（P2O5+6NH3+3H2O=2（NH4）3PO4），不能干燥NH3，C错误； D．简易量热计通过内筒、隔热层、杯盖减少热量损失，温度计测量温度变化，缺少环形玻璃搅拌器，不可用于测定中和反应的反应热，D错误； 故选A。 16．下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．既可以用排水法收集乙炔，又可以用排空气法收集乙炔 B．用饱和氯化钠溶液代替水可减小生成乙炔的速率 C．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烟，说明乙炔不饱和程度高 【答案】A 【分析】饱和食盐水和电石反应生成乙炔、硫化氢等，通过硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性。 【详解】A．乙炔难溶于水，可用排水法收集，但是乙炔的密度和空气密度接近，不能用排空气法收集，故A错误； B．用饱和食盐水替代水，减少了水的量，可以减慢反应速率，得到比较平稳的乙炔气流，故B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液褪色，说明乙炔能与酸性高锰酸钾反应，乙炔具有还原性，故C正确； D．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，燃烧时火焰越明亮，烟越浓，故D正确； 答案选A。 17．下列实验装置可以达到实验目的的是（ ） A．装置甲蒸馏石油 B．装置乙制取溴苯 C．装置丙实验室制乙炔 D．装置丁制取硝基苯 【答案】B 【详解】A．蒸馏装置中，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，A错误； B．装置乙制取溴苯，在左边支管试管中反应，中间吸收挥发出的溴蒸气，生成的被水吸收，B正确； C．实验室制乙炔不能使用启普发生器，电石遇水变成粉状，不能随用随停，反应过程中放出大量的热，反应过于剧烈而难以控制，C错误； D．装置丁制取硝基苯，应用温度计测水浴的温度，D错误； 故答案选B。 18．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ） A．实验室制乙炔的方程式： B．1，3-丁二烯合成顺丁橡胶： C．苯酚钠溶液与反应： D．溴乙烷的消去反应： 【答案】B 【详解】A．实验室制乙炔为碳化钙和水生成氢氧化钙和乙炔：，A错误； B．1，3-丁二烯合成顺丁橡胶为加聚反应，且生成碳碳双键两端的氢在同侧，B正确； C．苯酚钠溶液与反应生成苯酚和碳酸氢钠：，C错误； D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热发生消去反应生成乙烯：，D错误； 故选B。 19．下列有关实验操作、实验原理正确的是（ ） A．用酸性高锰酸钾溶液直接检验电石与水反应产物中的乙炔 B．从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4 C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 D．重结晶提纯苯甲酸，将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 【答案】C 【详解】A．电石与水反应生成的乙炔中混有H2S等还原性气体，会干扰酸性高锰酸钾溶液的检验，A错误； B．乙醇与水混溶，无法通过萃取分层提取碘，B错误； C．己烷（密度＜水，分层，有机层在上层）、四氯化碳（密度＞水，分层，有机层在下层）、乙醇（与水混溶）可通过加水鉴别，C正确； D．重结晶应溶解后趁热过滤、冷却结晶，直接蒸发会导致杂质析出，D错误； 故选C。 20．下列实验能达到实验目的的是（ ） A．制备并检验乙炔的性质 B．粗苯甲酸的提纯 C．分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D．鉴别苯与己烷 【答案】C 【详解】A．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，该实验不能检验乙炔的性质，故A不符合题意； B．苯甲酸的溶解度受温度影响较大，而杂质的溶解度受温度影响小，采用重结晶法提纯苯甲酸，不涉及蒸发操作，故B不符合题意； C．甲烷和氯气反应后的液态混合物沸点不同，可通过蒸馏分离，故C符合题意； D．苯、己烷均不能与高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾溶液鉴别苯与己烷，故D不符合题意； 故答案选C。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。已知：实验室制备乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，且制备的乙炔气体中常混有H2S气体。回答下列问题： （1）装置A的作用是 ，装置B中的现象是 。 （2）如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该 。 （3）若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有 种。 （4）若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为 。 【答案】除去乙炔中的H2S气体 溶液的紫色褪去 检验乙炔的纯度 1 2．已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空： （1）写出A的电子式 ；C的结构简式 ； （2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式 ；其反应类型是 ； 【答案】 +Br2 +HBr 取代反应 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空： （1）实验室制乙炔的化学方程式是 ；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用 来代替水。 （2）装置B中CuSO4溶液的作用是 。 （3）装置C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 （4）装置D中观察到的现象是 ，该反应的类型是 。 【答案】CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca（OH）2 饱和食盐水 除去H2S杂质，以防干扰后续实验 溶液褪色 2Br2＋HC≡CH→CHBr2—CHBr2 紫色褪去 氧化反应 2．某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净的乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题： （1）A中制取乙炔的化学方程式为 。 （2）制取乙炔时，打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是 。 （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S等杂质，除去杂质应选用装置 （填字母，下同），气体应从 端进。 （4）乙炔可以通过下列合成路线合成聚丙烯腈，聚丙烯腈可用于生产腈纶（人造羊毛）。 分别写出上述合成路线中的两个反应方程式： 反应①： 。 反应②： 。 【答案】（1） （2）由于CaC2与H2O反应剧烈，产生C2H2的速率很快，故应控制H2O的滴速来达到控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管 （3）C d （4）CH≡CH+HCNCH2=CHCN nCH2=CHCN 【分析】装置A用电石和水制备乙炔，化学方程式为：，乙炔中混有H2S、PH3等杂质，需要先通过CuSO4溶液进行除杂，再通过碱石灰进行干燥。 【详解】（1）A用电石和水制备乙炔，化学方程式为：； （2）由于CaC2与H2O反应剧烈，产生C2H2的速率很快，故应控制H2O的滴速来达到控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管； （3）H2S、PH3等杂质均能被CuSO4溶液吸收，选用C装置；气体应长进短出，即从d端进入； （4）①CH≡CH与HCN在催化剂加热的条件下发生反应生成CH2=CHCN，化学方程式为：CH≡CH+HCNCH2=CHCN； ②CH2=CHCN在加热的条件下发生加聚反应，生成，化学方程式为：nCH2=CHCN。 3．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。 （1）电石与饱和食盐水反应的化学方程式是 。 （2）b中试剂的作用是 。 （3）c中溶液褪色，发生 反应，d中溶液褪色，发生 反应。 （4）若在空气中点燃乙炔，实验现象是 。 （5）2-氯丙烷的消去反应方程式： 。 （6）甲苯制TNT的反应方程式： 。 （7）浓溴水检验苯酚的反应方程式： 。 【答案】（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑ （2）吸收杂质气体H2S （3）加成 氧化 （4）产生明亮火焰，伴浓黑烟；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 （5）CH3CHClCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaCl+H2O （6） （7） 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $