第115卷 乙炔的制法 浙江省（单独招生考试） 化工（环保）类《化学基础考点双析卷》（原卷版+解析版）

编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第115卷、第116卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 16.掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法；了解乙醇、乙酸、乙醛的工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第115卷 乙炔的制法 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于乙炔的说法不正确的是（ ） A．在空气中燃烧时有浓厚的黑烟 B．可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水 D．工业上常用乙炔制乙烯 【答案】D 【详解】A．乙炔分子中含碳量较高，在空气中燃烧时有浓厚的黑烟，故A正确； B．乙炔分子中含有碳碳三键能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔，故B正确； C．由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，故C正确； D．工业上，乙烯是通过石油裂解得到的，不能由乙炔制乙烯，故D错误； 故答案为D。 2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是（ ） A．用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气 D．CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等 【答案】C 【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性； 【详解】A．水和电石反应速率过快不易控制，用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速，便于反应速率控制，故A不符合题意； B．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体被硫酸铜溶液吸收除去，生成乙炔能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B不符合题意； C．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体，硫化氢和溴水发生氧化还原反应使得溴水褪色，干扰了乙炔性质的检验，故用溴水验证乙炔的性质，需用CuSO4溶液洗气，故C符合题意； D．硫化氢和硫酸铜生成硫化铜沉淀，故CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等，故D不符合题意； 故选C。 3．下列关于乙炔的描述中，正确的是（ ） ①乙炔是无色无味的气体 ②乙炔的电子式为 ③乙炔易与溴水发生加成反应 ④乙炔分子中所有原子都在同一直线上 ⑤乙炔难溶于水，且密度比空气小 ⑥乙炔可用电石（块状固体）和水反应制得，所以最好选用启普发生器作为制气装置 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．全部 【答案】B 【详解】①乙炔是一种无色无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味，正确； ②乙炔的电子式应为，错误； ③乙炔分子中含有不饱和—C≡C—键，易与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，正确； ④乙炔为直线型分子，其分子中所有原子处于同一直线上，正确； ⑤乙炔难不溶于水，且密度比空气小，正确； ⑥乙炔与水剧烈反应，放出大量热量，不能用启普发生器制备，错误； ①③④⑤正确，故选B。 4．下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是（ ） A．不宜用启普发生器制取 B．反应原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2 C．可用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质 D．用排水法收集乙炔 【答案】C 【详解】A．碳化钙与水反应放出大量的热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应器，故制备乙炔不宜用启普发生器制取，A正确； B．实验制备乙炔的反应原理为：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，B正确； C．由于乙炔也能与酸性高锰酸钾溶液反应，故不可用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质，应该用硫酸铜溶液来除去乙炔中的H2S等杂质，C错误； D．乙炔微溶于水，故可用排水法收集乙炔，D正确； 故答案为：C。 5．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．   B．   C．实验室用电石与水反应制取乙炔： D． 【答案】C 【详解】 A．正确的方程式为：  ，A错误； B．取代苯环上的氢应该用铁粉做催化剂，B错误； C．电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，C正确； D．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应而不是消去反应，正确的方程为：，D错误； 故选C。 6．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 【答案】C 【详解】A．电石跟水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水时可控制反应物水的供给，从而控制生成乙炔的速率，故A正确； B．酸性KMnO4溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，表现了乙炔的还原性，故B正确； C．乙炔气体中混有的硫化氢可以被Br2氧化，对乙炔性质的检验产生干扰，所以应用硫酸铜溶液洗气，故C错误； D．对于烃类物质而言，不饱和程度越高，则含碳量越高，火焰越明亮，冒出的烟越浓，乙炔含有碳碳三键，是不饱和程度较高的烃类物质，故D正确； 故选C。 7．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（ ） A．此反应是放热反应 B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 C．点燃乙炔前必须验纯 D．反应中不需要加碎瓷片作沸石 【答案】B 【详解】A．电石中碳化钙与水反应生成乙炔的反应剧烈，反应属于放热反应，故A不符合题意； B．实验室制备乙炔时，选择饱和食盐水的目的是为了减缓化学反应速率，故B符合题意； C．乙炔为可燃性气体，点燃前一定要验纯，防止可燃性气体中混有氧气发生爆炸，故C不符合题意； D．电石本身是固体，可起到防暴沸的作用，因此不需要加碎瓷片，故D不符合题意； 故答案为：B。 8．下列有关乙炔实验室制法的说法不正确的是（ ） A．不能用启普发生器 B．用向下排气法收集气体 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D．可用硫酸铜溶液除去杂质H2S 【答案】B 【详解】A．电石主要成分CaC2与水反应得到乙炔，该反应比较剧烈，放热，所以不可以使用启普发生器来制，故A正确； B．乙炔密度和空气相近，不可以采取向下排气法收集气体，用排水集气法，故B错误； C．电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C正确； D．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，故可以硫酸铜除去杂质气体，故D正确； 故答案为：B。 9．如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ） A．用蒸馏水代替中饱和食盐水可使产生乙炔的速率更易控制 B．c中溶液的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e中溶液褪色的原理不同 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 【答案】A 【详解】A．用蒸馏水代替饱和食盐水会使反应速率加快，使反应不易控制，A项错误； B．c中硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验产生影响，B项正确； C．d中与乙炔发生加成反应使溴水褪色，e中乙炔与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，二者反应原理不同，C项正确； D．c中已经排除杂质的干扰，剩余气体应为乙炔，f处乙炔燃烧产生明亮火焰，冒黑烟，D项正确； 答案选A。 10．下列装置可以用于常温下“固+液→气”，其中不能用于电石与饱和食盐水制的装置是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】饱和食盐水与电石制乙炔，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，电石与水反应速率极快且放出大量的热，一是会损坏启普发生器，二是生成的氢氧化钙是糊状的会堵塞反应容器，使水面难以升降，综上所述C选项中的装置不能用于制，故选C。 11．下列关于乙炔的说法不正确的是（ ） A．燃烧时有浓厚的黑烟 B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D．乙炔的收集方法可用排水法收集 【答案】B 【详解】A.乙炔中含碳量很高，燃烧时会伴有浓厚的黑烟，A正确； B.烯烃和炔烃都可以使性高锰酸钾溶液褪色，无法区别，B错误； C.用饱和食盐水可以降低电石和水的反应速率，C正确； D.乙炔不溶于水，可以用排水法收集，D正确； 答案选B。 12．实验室制备下列气体，能实现的是（ ） A．：与稀HCl溶液混合 B．：与混合 C．： 加热饱和溶液 D．： Cu 丝与稀混合 【答案】C 【详解】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误； B．碳化钙与水混台生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误； C．加热饱和碳酸氢钠溶液，50°时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中逸出，可以用于制备二氧化碳，C正确； D．铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误； 答案选C。 13．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【分析】电石与饱和食盐水反应，生成乙炔和氢氧化钙，反应放出大量的热。 【详解】A．制取乙炔不需要加热，常温下迅速反应，图中有酒精灯，且导气管插入到液体内，不能导出气体，A不选； B．图为固体加热装置，制取乙炔为固液混合制备气体，不需要加热，B不选； C．图为固体与液体反应且不加热装置，分液漏斗可控制水（饱和食盐水）流，可制取乙炔，C选； D．碳化钙与水反应生成的氢氧化钙易堵塞图中有孔塑料板，乙炔气体不能逸出，易发生爆炸，且碳化钙溶于水后不能保持块状，D不选； 答案选C。 14．实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是（ ） A．装置甲可用启普发生器代替 B．装置乙中试剂X可选用溶液，用于净化乙炔 C．装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D．装置戊中可收集到纯净的乙炔 【答案】B 【详解】A．启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，且固体不是粉末状、反应不剧烈，电石与水反应剧烈，生成的易堵塞启普发生器，不能用启普发生器代替，A错误； B．电石中含、等杂质，与水反应生成、等还原性气体，溶液可与反应生成沉淀，同时与也能发生反应，起到净化乙炔的作用，B正确； C．丙中溴的溶液褪色是乙炔与发生加成反应，丁中酸性溶液褪色是乙炔被氧化，褪色原理分别为加成反应和氧化反应，不相同，C错误； D．乙炔密度与空气接近，排空气法收集易混入空气，且可能仍含少量未除尽杂质，无法收集到纯净乙炔，D错误； 故答案为：B。 15．常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是（ ） 选项 制备气体 药品 干燥剂 A 浓硝酸和铜 碱石灰 B 和 C 饱和溶液、硝酸 D 大理石和硝酸 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．二氧化氮与碱石灰反应，A项错误； B．氯化钙能吸收乙炔中的水，能干燥乙炔，B项正确； C．硝酸与发生氧化还原反应，不生成，项错误； D．被碱石灰吸收，D项错误； 故答案选B。 16．下列各装置正确且能达到实验目的的是（ ） A． 探究熔融条件下烧碱的导电性 B． 提纯 CCl4， 除去 Br2 C． 制备并检验乙烯 D． 实验室制乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．石英坩埚的主要成分为 SiO2，高温条件下易与氢氧化钠反应，A错误； B．Br2与I-反应生成Br-和 I2，易溶于四氯化碳，导致引入新的杂质，B错误； C．乙醇在浓硫酸的作用下反应生成乙烯，并有少量的 SO2生成，乙烯中混有的乙醇蒸气和 SO2均能使酸性 KMnO4溶液褪色或颜色变浅，图示装置无法验证有乙烯生成，C错误； D．电石与水反应生成乙炔，但是该反应较为剧烈，常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，D正确； 故选D。 17．下列图示（夹持装置已略去）与对应的叙述相符的是（ ） A．乙炔气体的制备 B．乙酸乙酯的收集 C．乙烯气体的干燥 D．丙烷气体的收集 【答案】D 【详解】A．制备乙炔气体时需要使用分液漏斗控制水滴下的速度，并需要导气管导出乙炔气体，A错误； B．乙酸乙酯的收集需要防止倒吸，因此导管不能伸入液面以下，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯且没有吸水性，不能用于乙烯气体的干燥，C错误； D．丙烷气体的相对分子质量为44，密度比空气大，可用向上排空气法收集，D正确； 故选D。 18．下列与实验安全有关的说法正确的是（ ） A．煤油密度比钠小且不与钠反应，可用于保存钠 B．苯无毒但易燃，应密封保存并置于暗处远离火源 C．苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上可用烧碱溶液冲洗 D．实验室用电石制备乙炔时为方便收集，可用稀盐酸代替水以加快产生气体的速率 【答案】A 【详解】A．钠保存在煤油中可以防止其被氧化，A项正确； B．苯有毒，B项错误； C．烧碱溶液也有腐蚀性，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C项错误； D．电石与水的反应速率很快，可用饱和NaCl溶液代替水，减缓产生气体的速率便于收集，D项错误； 故选A。 19．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 除去SO2中的少量HCl 实验室制氨气 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷的水解产物Br- A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．不能与饱和反应，而能与反应，且生成，因此可以将混合气体通入饱和溶液洗气，除去中的，可以达到实验目的，A正确； B．实验室制备氨气是加热氯化铵和氢氧化钙制备，B错误； C．电石中含有杂质，与饱和食盐水反应生成、等气体，也能使酸性高锰酸钾褪色，因此应先用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液除杂，再检验乙炔的还原性，C错误； D．检验，应先将反应后的溶液酸化，再加入硝酸银溶液，D错误； 故选A。 20．下列物质对应的化学式不正确的是（ ） A．芒硝： B．蚁酸： C．电石： D．黄铜矿： 【答案】C 【详解】A．芒硝是十水合碳酸钠的俗名化学式为，A正确； B．蚁酸是甲酸的俗名，化学式为，B正确； C．电石是碳化钙的俗名，化学式为，C错误； D．黄铜矿的化学式为，D正确； 故选C。 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件） （1）甲苯→TNT： （2）丙烯→聚丙烯： （3）2－溴丙烷→丙烯： （4）CaC2→乙炔： （5）乙醇的消去反应： （6）溴乙烷的水解反应： 【答案】（1）+3HNO3（浓） +3H2O （2）nCH2=CH-CH3 （3）CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O （4）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2 （5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （6）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 2．碳化钙与水反应能得到乙炔（）气体，写出反应的化学方程式。 【答案】 【详解】碳化钙（CaC2）与水反应，生成可燃性气体乙炔（），根据质量守恒可知，还会生成氢氧化钙，反应为。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．实验室制备乙炔 （1）为什么用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂？ （2）硫酸铜溶液的作用是什么？ 【答案】（1）电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，可减小其反应速率，也可改用分液漏斗控制缓慢地滴入 （2）反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验 【详解】（1）电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，饱和食盐水不仅有水，还有食盐，水的相对含量减小，可减小其反应速率，同时溶剂反应后，有部分食盐析出，附着在电石上，也能使反应较平缓的进行，也可改用分液漏斗控制缓慢地滴入； 故答案为：电石与水反应非常剧烈，用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂，可减小其反应速率，也可改用分液漏斗控制缓慢地滴入。 （2）反应制得的乙炔中通常会含有H2S和PH3等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，得到较纯净的乙炔； 故答案为：反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止其干扰探究乙炔化学性质的实验。 2．下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。 【答案】调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ KMnO4溶液褪色 氧化 溴的CCl4的溶液褪色 加成 检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 【详解】（1）因为电石与水很剧烈，反应不易控制，所以通过调节水面高度以控制反应的发生与停止，方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2； （2）乙炔中含有碳碳三键，容易被氧化，所以乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； （3）同样因为乙炔中含有碳碳三键，容易发生加成反应，所以乙炔可以使溴的CCl4溶液褪色； （4）乙炔实验可燃性气体，点燃前需要检验其纯度，防止燃烧时爆炸；乙炔中含碳量很高，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈黑烟。 3．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难以得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO3），其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制乙烯，并测定乙炔的转化率。若用含0.02molCaC2的电石与足量X反应制乙炔，用1.6g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）与足量稀硫酸反应制H2，当乙炔和H2反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V。试回答下列问题： （1）所用装置的连接顺序是：a→ →h（填接口的字母）。 （2）写出A中所发生反应的化学方程式： 。 （3）D的作用是 。 （4）为减慢A中的反应速率，X应选用 。 （5）F中收集的气体除含少许空气外，还有 （填化学式）。 （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为 。 【答案】（1）edfgbc（f、g可调换顺序） （2）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2 （3）除去乙炔中的杂质气体 （4）饱和食盐水 （5）H2、C2H2、C2H4 （6）50% 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：浙江省单独招生考试化工（环保）类《化学基础部分考点双析卷》专辑，依据《浙江省高校招生职业技能考试大纲 化工（环保）类理论知识》编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建“讲练结合”的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第115卷、第116卷精准对标《浙江省高校招生职业技能考试大纲》考纲，知识模块： 16.掌握甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法；了解乙醇、乙酸、乙醛的工业制法。 浙江省单独招生考试化工（环保）类 《化学基础部分考点双析卷》第115卷 乙炔的制法 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于乙炔的说法不正确的是（ ） A．在空气中燃烧时有浓厚的黑烟 B．可用溴的四氯化碳溶液来鉴别甲烷和乙炔 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水 D．工业上常用乙炔制乙烯 2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是（ ） A．用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气 D．CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等 3．下列关于乙炔的描述中，正确的是（ ） ①乙炔是无色无味的气体 ②乙炔的电子式为 ③乙炔易与溴水发生加成反应 ④乙炔分子中所有原子都在同一直线上 ⑤乙炔难溶于水，且密度比空气小 ⑥乙炔可用电石（块状固体）和水反应制得，所以最好选用启普发生器作为制气装置 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．全部 4．下列关于实验室制取乙炔的说法，错误的是（ ） A．不宜用启普发生器制取 B．反应原理：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2 C．可用酸性KMnO4溶液除H2S等杂质 D．用排水法收集乙炔 5．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．   B．   C．实验室用电石与水反应制取乙炔： D． 6．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ） A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂 D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高 7．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（ ） A．此反应是放热反应 B．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 C．点燃乙炔前必须验纯 D．反应中不需要加碎瓷片作沸石 8．下列有关乙炔实验室制法的说法不正确的是（ ） A．不能用启普发生器 B．用向下排气法收集气体 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D．可用硫酸铜溶液除去杂质H2S 9．如图是制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是（ ） A．用蒸馏水代替中饱和食盐水可使产生乙炔的速率更易控制 B．c中溶液的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d、e中溶液褪色的原理不同 D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰 10．下列装置可以用于常温下“固+液→气”，其中不能用于电石与饱和食盐水制的装置是（ ） A． B． C． D． 11．下列关于乙炔的说法不正确的是（ ） A．燃烧时有浓厚的黑烟 B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃 C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替 D．乙炔的收集方法可用排水法收集 12．实验室制备下列气体，能实现的是（ ） A．：与稀HCl溶液混合 B．：与混合 C．： 加热饱和溶液 D．： Cu 丝与稀混合 13．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是（ ） A． B． C． D． 14．实验室常用电石制取乙炔，某兴趣小组利用如图所示装置制取乙炔并验证其性质，下列对装置和试剂的分析合理的是（ ） A．装置甲可用启普发生器代替 B．装置乙中试剂X可选用溶液，用于净化乙炔 C．装置丙、丁中均可看到试剂褪色，褪色的原理相同 D．装置戊中可收集到纯净的乙炔 15．常温下，制备下列气体的药品和干燥剂均正确的是（ ） 选项 制备气体 药品 干燥剂 A 浓硝酸和铜 碱石灰 B 和 C 饱和溶液、硝酸 D 大理石和硝酸 碱石灰 A．A B．B C．C D．D 16．下列各装置正确且能达到实验目的的是（ ） A． 探究熔融条件下烧碱的导电性 B． 提纯 CCl4， 除去 Br2 C． 制备并检验乙烯 D． 实验室制乙炔 A．A B．B C．C D．D 17．下列图示（夹持装置已略去）与对应的叙述相符的是（ ） A．乙炔气体的制备 B．乙酸乙酯的收集 C．乙烯气体的干燥 D．丙烷气体的收集 18．下列与实验安全有关的说法正确的是（ ） A．煤油密度比钠小且不与钠反应，可用于保存钠 B．苯无毒但易燃，应密封保存并置于暗处远离火源 C．苯酚对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上可用烧碱溶液冲洗 D．实验室用电石制备乙炔时为方便收集，可用稀盐酸代替水以加快产生气体的速率 19．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） 除去SO2中的少量HCl 实验室制氨气 检验乙炔具有还原性 检验溴乙烷的水解产物Br- A B C D A．A B．B C．C D．D 20．下列物质对应的化学式不正确的是（ ） A．芒硝： B．蚁酸： C．电石： D．黄铜矿： 二、填空题（本大题共2小题，每题5分，共10分） 1．按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件） （1）甲苯→TNT： （2）丙烯→聚丙烯： （3）2－溴丙烷→丙烯： （4）CaC2→乙炔： （5）乙醇的消去反应： （6）溴乙烷的水解反应： 2．碳化钙与水反应能得到乙炔（）气体，写出反应的化学方程式。 三、简答题（本大题共3小题，每题10分，共30分） 1．实验室制备乙炔 （1）为什么用饱和氯化钠溶液代替水作反应试剂？ （2）硫酸铜溶液的作用是什么？ 2．下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，A管的作用是 。制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。 （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧时的实验现象是 。 3．已知在常用催化剂（如铂、钯）的催化下，氢气和炔烃加成生成烷烃，难以得到烯烃，但使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/（PdO、CaCO3），其中钯附着于碳酸钙及少量氧化铅上]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如图所示仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），拟由乙炔制乙烯，并测定乙炔的转化率。若用含0.02molCaC2的电石与足量X反应制乙炔，用1.6g含杂质18.7%的锌粒（杂质不与酸反应）与足量稀硫酸反应制H2，当乙炔和H2反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V。试回答下列问题： （1）所用装置的连接顺序是：a→ →h（填接口的字母）。 （2）写出A中所发生反应的化学方程式： 。 （3）D的作用是 。 （4）为减慢A中的反应速率，X应选用 。 （5）F中收集的气体除含少许空气外，还有 （填化学式）。 （6）若V=672mL（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为 。 试卷第2页，共3页 试卷第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $