1-1原电池 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

1-1原电池 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题4分，共10题，计40分） 1.下列装置中，能构成原电池的是（ ） A. 两个铜片插入稀硫酸中 B. 铜片和锌片插入稀硫酸中并连接 C. 铜片插入蔗糖溶液中 D. 锌片单独插入稀硫酸中 2.原电池的核心作用是将（ ）转化为电能 A. 热能 B. 化学能 C. 机械能 D. 光能 3.下列关于原电池电极的说法，正确的是（ ） A. 负极发生还原反应 B. 正极发生氧化反应 C. 负极是活泼性较强的金属 D. 正极一定是不活泼金属 4.构成原电池的必要条件不包括（ ） A. 两个活泼性不同的电极 B. 电解质溶液 C. 闭合回路 D. 外接电源 5.原电池中，电子流动的方向是（ ） A. 从正极流向负极 B. 从负极流向正极 C. 从电解质溶液流向电极 D. 无固定方向 6.下列金属中，不能作为原电池负极的是（ ） A. 锌 B. 铁 C. 铜 D. 铝 7.关于原电池的说法，错误的是（ ） A. 能自发发生氧化还原反应 B. 电解质溶液可传递离子 C. 电极材料一定都是金属 D. 可将化学能直接转化为电能 8.下列场景中，利用原电池原理的是（ ） A. 电解水制氢气 B. 干电池供电 C. 太阳能发电 D. 水力发电 9.原电池中，正极的主要作用是（ ） A. 失去电子被氧化 B. 得到电子被还原 C. 提供电解质 D. 形成闭合回路 10.下列关于原电池和电解池的区别，说法正确的是（ ） A. 原电池需要外接电源，电解池不需要 B. 原电池将电能转化为化学能，电解池相反 C. 原电池能自发反应，电解池不能自发反应 D. 原电池无电极反应，电解池有电极反应 二、填空题（每空2分，共5题，计15分） 1.原电池由________、________和闭合回路三部分组成。 2.原电池中，_______极发生氧化反应失去电子，________极发生还原反应得到电子。 3.电解质溶液在原电池中的作用是________，使闭合回路形成完整的电流通路。 4.构成原电池的两个电极，活泼性________的金属作负极，活泼性________的金属或导电非金属作正极。 5.原电池的反应本质是________反应，该反应能自发进行并释放能量转化为电能。 三、判断题（每题3分，共5题，计15分，对的打“√”，错的打“×”） 1.只要有两个电极和电解质溶液，就能构成原电池。（ ） 2.原电池中，负极质量一定逐渐减少，正极质量一定不变。（ ） 3.原电池工作时，电解质溶液中的离子会发生定向移动。（ ） 4.石墨、铂等不活泼导电非金属，可作为原电池的正极材料。（ ） 5.原电池工作时，电子通过电解质溶液从负极流向正极。（ ） 四、命名题（每题2分，共4题，计8分） 1.原电池中，发生氧化反应、失去电子的电极 2.原电池中，发生还原反应、得到电子的电极 3.能自发发生氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置 4.原电池中，用于传递离子、形成电流通路的物质 五、简答题（每题6分，共2题，计12分） 1.简述构成原电池的四个必要条件，并说明各条件的作用。 2.简述原电池的工作原理，说明电子和离子的移动方向。 六、综合题（每题5分，共2题，计10分） 1.现有铜片、锌片、石墨、稀硫酸、蔗糖溶液和导线，设计一套能构成原电池的装置。请写出装置组成，指出正负极材料及电极类型，并说明能构成原电池的理由。 2.结合加工制造领域的实际，分析原电池原理的应用价值，举例说明原电池在生产中的具体应用，并指出在使用相关装置时需要注意的问题。 参考答案 一、选择题（每题4分，共40分） 1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 二、填空题（每空2分，共15分） 1. 电极；电解质溶液（顺序可互换） 2. 负；正（顺序不可互换） 传递离子（或导电） 较强；较弱（顺序不可互换） 氧化还原 三、判断题（每题3分，共15分） 1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 四、命名题（每题2分，共8分） 1. 原电池负极 2. 原电池正极 3. 原电池 4. 电解质溶液 五、简答题（每题6分，共12分） 1. 四个必要条件及作用：①两个活泼性不同的电极：提供电子转移的载体，区分正负极（1.5分）；②电解质溶液：传递离子，形成闭合回路（1.5分）；③闭合回路：使电子和离子能定向移动，形成电流（1.5分）；④自发进行的氧化还原反应：提供能量来源，是原电池工作的本质（1.5分）。 2. 工作原理：原电池基于自发的氧化还原反应，负极金属失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，正极上物质得到电子发生还原反应，电解质溶液中的离子定向移动，形成完整电流通路，实现化学能向电能的转化（3分）。移动方向：电子从负极经导线流向正极；电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动（3分）。 六、综合题（每题5分，共10分） 1. 装置组成：负极（锌片）、正极（铜片或石墨）、电解质溶液（稀硫酸），用导线将正负极连接形成闭合回路（2分）。正负极及类型：锌片作负极（活泼金属电极），铜片（或石墨）作正极（铜为不活泼金属电极，石墨为导电非金属电极）（1分）。构成理由：具备两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，且锌与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，满足原电池构成的所有必要条件（2分）。 2. 应用价值：原电池可将化学能直接转化为电能，为小型生产设备、检测仪器提供便捷供电，减少电能损耗，降低生产成本（2分）。具体应用：干电池用于生产中便携式检测仪器供电，金属腐蚀过程中形成的原电池可指导防护措施的制定（1分）。注意问题：保证电极接触良好、闭合回路完整；避免电解质溶液泄漏腐蚀设备；根据生产需求选择合适的电极和电解质材料（2分，合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $