4-2 常见金属单质及其化合物 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

4-2 常见金属单质及其化合物 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1.下列关于常见金属单质物理性质的说法，正确的是（ ） A. 钠是银白色固体，密度比水大，质软易切割 B. 铝是银白色轻金属，具有良好的导电性和延展性 C. 铁是紫红色固体，硬度大，不易被氧化 D. 铜是银白色固体，导热性差，常用作导线 2.下列金属氧化物中，能与水反应生成强碱的是（ ） A. Na₂O（氧化钠） B. Al₂O₃（氧化铝） C. Fe₂O₃（氧化铁） D. CuO（氧化铜） 3.关于铝的化合物的性质，下列说法正确的是（ ） A. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 B. 氢氧化铝是白色胶状沉淀，能溶于水 C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，利用其弱碱性 D. 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，只会生成白色沉淀 4.下列关于铁的化合物的说法，错误的是（ ） A. 氧化铁（Fe₂O₃）是红棕色固体，常用作红色颜料 B. 氯化亚铁（FeCl₂）溶液呈浅绿色，易被氧化为氯化铁 C. 氢氧化铁（Fe(OH)₃）是红褐色沉淀，能溶于水 D. 铁粉具有还原性，可用于食品包装袋中的抗氧化剂 5.下列金属单质与稀盐酸能发生反应生成氢气的是（ ） A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 金 6.下列关于铜及其化合物的用途，不合理的是（ ） A. 铜单质常用作导线、电器元件，利用其导电性 B. 硫酸铜（CuSO₄）溶液可用于配制波尔多液，防治植物病害 C. 氧化铜（CuO）是黑色固体，可用作燃料 D. 铜粉可用于制作油漆、颜料，利用其不同颜色的化合物性质 7.基于常见金属单质及其化合物的基础认知，下列判断合理的是（ ） A. 所有金属单质都能与酸反应生成氢气 B. 金属氧化物都是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水 C. 金属化合物的颜色是区分不同金属化合物的重要依据 D. 金属单质都具有延展性，可制成薄片或拉成丝 （二）填空题（共24分） 1.常见的活泼金属单质有________、________，较不活泼金属有铁、铜（任填2种），金属的活泼性决定其化学性质。 2.钠的两种常见氧化物是氧化钠（Na₂O）和________，其中________能与水反应生成氧气，常用作供氧剂。 3.氧化铝（Al₂O₃）是________氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应生成盐和水。 4.铁的化合价常见有+2价和________价，其中________价铁的化合物具有还原性，易被氧化。 5.氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）是白色沉淀，在空气中易被氧化为________色的氢氧化铁，反应过程中会出现灰绿色中间产物。 6.金属单质的用途与其性质密切相关，如铝密度小、强度大，常用于制造________；铁硬度大、导热性好，常用于制造________。 7.硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）是________色固体，俗称胆矾或蓝矾，失去结晶水后变成白色粉末。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1.钠的化学性质非常活泼，需保存在煤油中，防止与空气中的氧气、水反应（ ） 2.铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是四氧化三铁（Fe₃O₄）（ ） 3.铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜，体现铜的还原性（ ） 4.氢氧化铝和氢氧化铁都属于难溶性碱，受热都易分解生成对应的氧化物和水（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1.下列关于常见金属单质及其化合物的辨析，正确的是（ ） A. 钠与水反应时，浮在水面上、熔成小球，体现其密度小、熔点低的性质 B. 铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜 C. 氯化铁溶液呈黄色，滴加硫氰化钾溶液会出现红色，可用于检验Fe³+ D. 铜与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应，生成相应的盐和氢气 2.结合生活、生产实际，下列关于金属单质及其化合物应用的分析，合理的是（ ） A. 生活中，用铁锅炒菜，利用铁的导热性，同时能补充人体所需的铁元素 B. 生产中，用氢氧化钠溶液除去铝制品表面的氧化膜，利用氧化铝与碱的反应 C. 农业中，用波尔多液（硫酸铜和石灰乳混合）杀菌，利用铜离子能使蛋白质变性 D. 建筑中，用铝合金制作门窗，利用其密度小、抗腐蚀性强、硬度大的性质 3.基于常见金属单质及其化合物与前序知识点的关联，下列分析正确的是（ ） A. 钠与水的反应属于氧化还原反应，钠作还原剂，水作氧化剂 B. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应属于离子反应，生成难溶性碱 C. 铝与盐酸的反应属于置换反应，同时也是离子反应 D. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，体现氧气的还原性 （二）简答题（共15分） 1.请简述钠的物理性质和核心化学性质（至少2点），列举钠的两种重要化合物的名称和用途，说明钠及其化合物在生产生活中的应用价值。（8分） 2.结合通用类化学学习需求，分析：① 铁在潮湿空气中生锈的原因；② 铝制品具有良好抗腐蚀性的原因，简述如何保护金属制品防止其被腐蚀（各举1例说明）。（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个与生活、生产、实验相关的常见金属单质及其化合物应用场景，描述如下： 场景1：生活中，铝制品被广泛用于制作餐具、门窗、家具等，即使长期暴露在空气中也不易生锈。这是因为铝在空气中能与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝继续被氧化；但铝制餐具不能长期盛放酸性或碱性食物，因为氧化铝薄膜能与酸、碱反应，破坏保护膜后，内部铝会继续反应，影响餐具使用寿命，甚至释放铝离子危害人体健康。 场景2：生产中，铁是应用最广泛的金属，常用于制造钢铁、机械、桥梁等，但铁在潮湿的空气中极易生锈，造成金属资源的浪费。为防止铁生锈，可采用涂油漆、镀一层耐腐蚀金属（如锌、铬）、保持金属表面干燥等方法，隔绝铁与氧气、水的接触，从而达到防锈目的；此外，还可将铁制成合金（如不锈钢），提高其抗腐蚀性。 场景3：实验室中，鉴别FeCl₂溶液和FeCl₃溶液的方法有多种：可通过溶液颜色直接判断（浅绿色为FeCl₂，黄色为FeCl₃）；也可向溶液中滴加硫氰化钾溶液，出现红色的为FeCl₃溶液；还可向溶液中加入铁粉，能使黄色溶液变为浅绿色的是FeCl₃溶液，利用铁粉的还原性将Fe³+还原为Fe²+。 1.分析场景1中，铝制品抗腐蚀性强的原因，说明铝制餐具不能长期盛放酸性或碱性食物的原因，简述使用铝制餐具的注意事项。（3分） 2.场景2中，铁生锈的条件是什么？列举两种工业上常用的铁制品防锈方法，简述金属防锈在生产中的重要意义。（4分） 3.结合场景3，列举两种鉴别FeCl₂溶液和FeCl₃溶液的方法，说明其中一种方法的反应原理，简述金属离子的鉴别在实验中的应用价值。（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1.B 2. A 3. C 4. C 5. C 6. C 7. C （二）填空题（共24分） 1.钠；铝（合理即可） 2.过氧化钠（Na₂O₂）；过氧化钠（Na₂O₂） 3.两性 4.+3；+2 5.红褐 6.铝合金门窗/飞机零部件；铁锅/钢铁桥梁（合理即可） 7.蓝 （三）判断题（每题2分，共8分） 1.√ 2. × 3. √ 4. √ 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1.ABC 2. ABCD 3. ABC （二）简答题（共15分） 1.（8分）物理性质：银白色固体，质软易切割，密度比水小，熔点低（2分）；核心化学性质：① 化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水反应；② 能与酸剧烈反应生成氢气（2分）；重要化合物及用途：① 过氧化钠（Na₂O₂）：用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂；② 碳酸钠（Na₂CO₃）：用于玻璃、造纸、纺织工业，生活中用作洗涤剂（2分）；应用价值：钠的化合物是重要的化工原料，广泛应用于化工、轻工、食品等行业，过氧化钠的供氧功能在航空、航海等领域具有重要作用（2分，合理即可）。 2.（7分）① 铁生锈原因：铁与空氣中的氧气、水共同作用，发生缓慢氧化生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O）（3分）；② 铝制品抗腐蚀原因：铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝内部铝与氧气、水的接触（2分）；防锈方法：给铁制品涂油漆、镀锌，保持金属表面干燥（任举1例即可，2分）。 （三）综合分析题（共10分） 1.（3分）抗腐蚀原因：铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化（1分）；不能长期盛放酸碱食物的原因：氧化铝薄膜能与酸、碱反应，破坏保护膜后内部铝会继续反应（1分）；注意事项：避免长期盛放醋、柠檬汁等酸性食物和肥皂水、纯碱水等碱性食物（1分，合理即可）。 2.（4分）生锈条件：铁与氧气、水同时接触（1分）；防锈方法：给铁制品涂油漆、制成不锈钢合金、镀锌（任举2例，2分）；重要意义：减少金属资源的浪费，延长金属制品的使用寿命，降低生产和使用成本（1分，合理即可）。 3.（3分）鉴别方法：① 观察溶液颜色，浅绿色为FeCl₂，黄色为FeCl₃；② 滴加硫氰化钾溶液，出现红色的为FeCl₃（任举2例，1分）；反应原理：Fe³+与硫氰根离子结合生成红色的络合物（1分）；应用价值：快速、准确鉴别溶液中的金属离子，为实验探究、物质检验提供依据，保障实验结果的准确性（1分，合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $