2-3化学平衡 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

2-3化学平衡 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A. 化学平衡是静止的平衡，反应停止进行 B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等 C. 化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等 D. 只有可逆反应才能建立化学平衡，不可逆反应不存在平衡 2. 下列反应中，能建立化学平衡的是（ ） A. 不可逆反应 B. 可逆反应 C. 任何化学反应 D. 反应物完全转化为生成物的反应 3. 达到化学平衡状态的标志是（ ） A. 正反应速率为0，逆反应速率也为0 B. 反应物和生成物的浓度不再发生变化 C. 反应物的浓度等于生成物的浓度 D. 反应混合物的颜色不再改变（所有反应均适用） 4. 下列因素中，不会影响化学平衡移动的是（ ） A. 温度 B. 浓度 C. 压强（有气体参与的反应） D. 催化剂 5. 对于已达到化学平衡的可逆反应，增大反应物浓度，平衡会（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 无法判断 6. 下列关于化学平衡移动的说法，错误的是（ ） A. 平衡移动的本质是正、逆反应速率不再相等 B. 升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动 C. 增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动 D. 改变浓度，平衡可能发生移动，但平衡常数不变 7. 化学平衡常数K的作用是（ ） A. 衡量反应进行的快慢 B. 衡量反应进行的程度 C. 决定反应能否发生 D. 改变反应的方向 8. 关于化学平衡常数K，下列说法正确的是（ ） A. K值越大，反应进行的程度越小 B. K值只与反应物和生成物的浓度有关 C. 温度改变，K值一定发生变化 D. 同一反应，在不同温度下K值一定相同 9. 对于已达到化学平衡的可逆反应，降低温度，平衡向放热反应方向移动，说明该反应的正反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 既不吸热也不放热 D. 无法判断 10. 下列关于化学平衡与化学反应速率的关系，说法正确的是（ ） A. 反应速率越快，达到平衡的时间越短 B. 平衡时，反应速率一定为0 C. 反应速率越大，平衡时生成物的浓度一定越大 D. 平衡移动时，反应速率一定不变 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 11. 化学平衡的研究对象是__________，当可逆反应进行到__________和__________相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化时，就达到了化学平衡状态。 12. 化学平衡的特征可概括为__________、__________、__________、__________（答出4点核心特征即可）。 13. 影响化学平衡移动的外界因素主要有__________、__________和__________（有气体参与的反应），其中__________的改变会影响化学平衡常数K的大小。 14. 化学平衡常数K是指在一定__________下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，K值越大，说明反应进行的__________越大。 15. 催化剂只能改变__________，不能改变平衡状态，也不能改变化学平衡常数K，其作用是__________达到化学平衡的时间。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 16. 化学平衡是动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，只是速率相等。（ ） 17. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等，且不再发生变化。（ ） 18. 改变反应物的浓度，一定会引起化学平衡的移动，且平衡常数会随之改变。（ ） 19. 对于有气体参与的可逆反应，增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动。（ ） 20. 同一可逆反应，在相同温度下，无论反应物浓度如何改变，化学平衡常数K都保持不变。（ ） 四、命名题（每题2.5分，共4题，计10分） 21. 可逆反应进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，命名为：__________ 22. 衡量可逆反应达到平衡时反应进行程度大小的常数，命名为：__________ 当外界条件改变，使正、逆反应速率不再相等，平衡状态被破坏，最终建立新平衡的过程，命名为：__________ 24. 能改变反应速率，但不影响化学平衡状态和平衡常数，仅缩短达到平衡时间的物质，命名为：__________ 五、简答题（每题5分，共2题，计10分） 24. 简要说明化学平衡的核心特征，结合动态平衡的特点，解释“平衡时反应未停止”的原因。 25. 简述温度对化学平衡移动的影响，结合化学平衡常数K的变化，说明温度改变为何会影响平衡状态。 六、综合题（每题10分，共2题，计20分） 26. 常温下，某可逆反应达到化学平衡状态，回答下列问题： （1）简述判断该反应达到化学平衡状态的2个具体标志，并说明理由； （2）若增大反应物的浓度，该可逆反应的平衡会如何移动？移动的本质是什么？ （3）若加入催化剂，平衡是否会发生移动？化学平衡常数K是否会改变？简要说明理由。 27. 对于有气体参与的可逆反应，在一定温度下达到化学平衡，回答下列问题： （1）若增大体系压强，平衡向气体体积减小的方向移动，说明该反应中反应物气体总物质的量与生成物气体总物质的量的关系； （2）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？温度升高后，化学平衡常数K会如何变化？ （3）若该反应的化学平衡常数K值较大，说明该反应的特点是什么？结合医药卫生领域的应用，简要说明其意义（举1个简单例子即可）。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.C 2.B 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.B 10.A 二、填空题（每空2分，共20分） 11. 可逆反应；正反应速率；逆反应速率 12. 动态平衡；正逆速率相等；浓度不变；条件改变平衡移动（合理即可） 13. 温度；浓度；压强；温度 14. 温度；程度 15. 反应速率；缩短 三、判断题（每题2分，共10分） 16.√ 17.× 18.× 19.× 20.√ 四、命名题（每题2.5分，共10分） 21. 化学平衡状态 22. 化学平衡常数 23. 化学平衡移动 24. 催化剂 五、简答题（每题5分，共10分） 24. 核心特征：动态平衡、正逆速率相等、浓度不变、条件改变平衡移动（2分）。平衡时反应未停止的原因：化学平衡是动态平衡，平衡状态下，正反应和逆反应仍在不断进行，只是两者的反应速率相等，反应物消耗的量与生成的量相等、生成物生成的量与消耗的量相等，整体表现为反应物和生成物的浓度不再变化，并非反应停止（3分）。 25. 温度对平衡的影响：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动（2分）。原因：化学平衡常数K只与温度有关，温度改变会导致K值发生变化（1分）；当温度升高时，吸热反应的速率增大幅度大于放热反应，正、逆反应速率不再相等，平衡发生移动，最终达到新的平衡状态，此时K值也变为新温度下的定值（2分）。 六、综合题（每题10分，共20分） 26. （1）标志1：反应物的浓度不再发生变化（1分）；理由：平衡时正、逆反应速率相等，反应物消耗和生成的量相等，浓度保持不变（1分）。标志2：生成物的浓度不再发生变化（1分）；理由：与反应物浓度变化逻辑一致，生成物生成和消耗的量相等，浓度恒定（1分）（其他合理标志也可）。 （2）平衡正向移动（1分）；本质：增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，此时正反应速率大于逆反应速率，平衡向减弱反应物浓度增大的方向（正向）移动，直至新的正、逆反应速率相等，建立新的平衡（2分）。 （3）平衡不移动（1分）；K值不改变（1分）；理由：催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不会改变正、逆反应速率的相对大小，因此平衡不移动；化学平衡常数K只与温度有关，与催化剂无关，因此K值不变（1分）。 27. （1）反应物气体总物质的量大于生成物气体总物质的量（2分）；理由：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，气体体积与物质的量成正比，说明反应物气体总物质的量更大，减小压强的趋势更明显（1分）。 （2）正反应是放热反应（1分）；K值会减小（1分）；理由：升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应为放热反应；温度升高，放热反应的K值会减小，平衡向逆反应方向移动（1分）。 （3）反应特点：反应进行的程度很大，平衡时生成物的浓度远大于反应物的浓度，反应物的转化率很高（2分）；意义：在医药卫生领域，如药物合成中，K值较大的反应可使反应物尽可能转化为药物产物，提高药物产率，降低生产成本（1分）（其他合理例子也可）。 学科网（北京）股份有限公司 $