3-2 弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版

3-2 弱电解质的解离平衡 同步作业 《化学（加工制造类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，计30分） 1. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A. 氯化钠 B. 硫酸 C. 醋酸 D. 氢氧化钠 2. 关于弱电解质的解离特点，下列说法正确的是（ ） A. 弱电解质在水溶液中能完全解离 B. 弱电解质的解离过程是不可逆的 C. 弱电解质解离时会达到动态平衡 D. 弱电解质的解离不受温度影响 3. 下列因素中，能促进弱电解质解离平衡正向移动的是（ ） A. 加入与弱电解质解离产物相同的物质 B. 稀释弱电解质溶液 C. 降低温度 D. 加入强酸（针对弱酸解离） 4. 弱电解质的解离平衡常数K，下列说法正确的是（ ） A. K值越大，弱电解质的解离程度越小 B. K值只与弱电解质的本性有关，与温度无关 C. 温度升高，大多数弱电解质的K值会增大 D. 同一温度下，不同弱电解质的K值一定不同 5. 下列关于强电解质与弱电解质的区别，错误的是（ ） A. 强电解质解离完全，弱电解质解离不完全 B. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 C. 强电解质在水溶液中以离子形式存在，弱电解质以分子和离子形式共存 D. 强电解质不存在解离平衡，弱电解质存在解离平衡 6. 常温下，醋酸在水溶液中达到解离平衡时，下列说法正确的是（ ） A. 醋酸分子的浓度等于氢离子的浓度 B. 解离速率等于分子化速率 C. 加入醋酸钠固体，解离平衡不移动 D. 醋酸的解离程度达到100% 7. 下列溶液中，导电性最弱的是（ ） A. 0.1mol/L 盐酸 B. 0.1mol/L 醋酸 C. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液 D. 0.1mol/L 氯化钠溶液 8. 关于弱电解质解离平衡的移动，下列说法正确的是（ ） A. 稀释弱电解质溶液，解离平衡一定正向移动，解离程度增大 B. 升高温度，所有弱电解质的解离平衡都正向移动 C. 加入强酸，可促进弱酸的解离 D. 加入强碱，可抑制弱碱的解离 9. 下列说法中，能说明某电解质是弱电解质的是（ ） A. 该电解质在水溶液中能导电 B. 该电解质的水溶液导电能力较弱 C. 该电解质在水溶液中不能完全解离 D. 该电解质是共价化合物 10. 常温下，相同浓度的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（ ） A. 两者的解离程度相同 B. 盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度 C. 两者的导电性相同 D. 加入相同的锌粒，反应速率相同 二、填空题（每空2分，共5题，计20分） 11. 电解质分为__________和__________，其中__________在水溶液中能完全解离，__________在水溶液中只能部分解离。 12. 弱电解质的解离过程是__________（填“可逆”或“不可逆”）的，当__________和__________相等时，解离达到平衡状态，称为解离平衡。 13. 解离平衡常数K的大小反映了弱电解质的__________能力，K值越大，弱电解质的__________程度越大，其对应的离子浓度越__________。 14. 影响弱电解质解离平衡的因素主要有__________、__________和__________，其中__________的改变会影响解离平衡常数K的大小。 15. 相同温度下，相同浓度的弱酸溶液，解离平衡常数K越大，溶液的酸性越__________；相同浓度的弱碱溶液，解离平衡常数K越大，溶液的碱性越__________。 三、判断题（每题2分，共5题，计10分，对的打“√”，错的打“×”） 16. 弱电解质的解离平衡是一种动态平衡，平衡时解离和分子化仍在进行，但速率相等。（ ） 17. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强，导电性越强，电解质的解离程度越大。（ ） 18. 温度升高，弱电解质的解离平衡常数K增大，解离程度也随之增大。（ ） 19. 加入与弱电解质解离产物相同的物质，会抑制弱电解质的解离，使解离平衡逆向移动。（ ） 20. 弱电解质在水溶液中只能解离出一种离子，强电解质能解离出多种离子。（ ） 四、命名题（每题2.5分，共4题，计10分） 21. 在水溶液中只能部分解离，解离平衡常数较小的酸，命名为：__________ 22. 在水溶液中能完全解离，导电性强的碱，命名为：__________ 23. 弱电解质在水溶液中达到解离平衡时，解离出的离子浓度与未解离的分子浓度保持不变的状态，命名为：__________ 24. 衡量弱电解质解离程度大小的常数，命名为：__________ 五、简答题（每题5分，共2题，计10分） 24. 简要说明强电解质与弱电解质的本质区别，以及两者在水溶液中的存在形式有何不同。 25. 简述稀释弱电解质溶液时，解离平衡会正向移动、解离程度增大的原因，结合解离平衡的特点分析。 六、综合题（每题10分，共2题，计20分） 26. 常温下，醋酸（弱酸）在水溶液中达到解离平衡，回答下列问题： （1）判断醋酸的解离平衡状态有哪些特征？（写出2点即可）； （2）若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的解离平衡会如何移动？说明理由； （3）若升高温度，醋酸的解离平衡常数K会如何变化？解离程度会如何变化？简要说明原因。 27. 常温下，有相同浓度（0.1mol/L）的盐酸（强酸）和醋酸（弱酸）两种溶液，回答下列问题： （1）比较两种溶液中氢离子浓度的大小，并说明理由； （2）比较两种溶液的导电性强弱，并说明理由； （3）若向两种溶液中分别加入相同质量的锌粒，初始反应速率有何差异？说明差异的原因。 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 1.C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B 二、填空题（每空2分，共20分） 11. 强电解质；弱电解质；强电解质；弱电解质 12. 可逆；解离速率；分子化速率 13. 解离；解离；大 14. 温度；浓度；同离子效应；温度 15. 强；强 三、判断题（每题2分，共10分） 16.√ 17.× 18.√ 19.√ 20.× 四、命名题（每题2.5分，共10分） 21. 弱酸性溶液（或弱酸溶液） 22. 强碱性溶液（或强碱溶液） 23. 弱电解质解离平衡 24. 解离平衡常数 五、简答题（每题5分，共10分） 24. 本质区别：强电解质在水溶液中能完全解离，弱电解质在水溶液中只能部分解离（3分）。存在形式：强电解质在水溶液中主要以离子形式存在，几乎没有未解离的分子；弱电解质在水溶液中以未解离的分子和解离出的离子形式共存（2分）。 25. 原因：稀释弱电解质溶液时，溶液浓度减小，单位体积内解离出的离子数目减少，离子之间的碰撞概率降低，分子化速率减小（2分）；而解离速率受浓度影响较小，此时解离速率大于分子化速率，解离平衡正向移动（2分）；随着平衡正向移动，未解离的弱电解质分子不断解离，解离程度（已解离的分子数与总分子数的比值）增大（1分）。 六、综合题（每题10分，共20分） 26. （1）特征：①动态平衡，解离和分子化仍在进行，速率相等；②平衡时，溶液中未解离的醋酸分子浓度、氢离子浓度和醋酸根离子浓度保持不变；③改变温度、浓度等条件，平衡会发生移动（写出2点即可，每点2分，共4分）。 （2）解离平衡逆向移动（1分）；理由：醋酸钠固体溶于水后，会解离出醋酸根离子，使溶液中醋酸根离子浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种改变的方向移动，即逆向移动，抑制醋酸的解离（2分）。 （3）K值增大，解离程度增大（1分）；原因：醋酸的解离过程是吸热过程，升高温度，平衡会向吸热方向（正向）移动，解离程度增大，解离平衡常数K也随之增大（2分）。 27. （1）盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度（1分）；理由：盐酸是强酸，在水溶液中完全解离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度约为0.1mol/L；醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分解离，0.1mol/L醋酸中氢离子浓度远小于0.1mol/L（2分）。 （2）盐酸的导电性强于醋酸的导电性（1分）；理由：溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，两种溶液浓度相同、离子所带电荷数相同，盐酸中氢离子和氯离子浓度大于醋酸中氢离子和醋酸根离子浓度，因此盐酸导电性更强（2分）。 （3）盐酸与锌粒的初始反应速率大于醋酸与锌粒的初始反应速率（1分）；理由：反应速率与反应物中离子浓度有关，盐酸中氢离子浓度大，锌粒与氢离子的碰撞概率更高，因此初始反应速率更快（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $