主题三 学生实验二 溶液的稀释 同步作业 《化学（通用类）》 高教版

主题三学生实验二 溶液的稀释 同步作业 《化学（通用类）》 高教版 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分，每题只有1个正确答案） 1. 溶液稀释的核心实验原理是（ ） A. 稀释前后，溶质的物质的量保持不变 B. 稀释前后，溶质的质量和溶液的体积都保持不变 C. 稀释前后，溶液的物质的量浓度保持不变 D. 稀释时，加入的水的体积等于稀释后溶液的总体积 2. 实验室稀释一定物质的量浓度的浓溶液（如浓盐酸、浓硫酸），不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 玻璃棒 3. 下列关于溶液稀释操作的描述，正确的是（ ） A. 稀释浓溶液时，应将浓溶液慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 稀释浓溶液时，可将水直接注入浓溶液中，快速搅拌即可 C. 稀释后的溶液可直接倒入试剂瓶中储存，无需冷却 D. 稀释操作完成后，玻璃棒无需洗涤，直接放在实验台上即可 4. 实验室用10mL 1mol/L的NaCl溶液稀释成0.1mol/L的NaCl溶液，稀释过程中，下列说法正确的是（ ） A. 溶质的物质的量变大 B. 溶质的质量变小 C. 溶液的体积变大 D. 溶质的质量分数不变 5. 下列关于稀释操作中玻璃棒作用的说法，正确的是（ ） A. 仅用于搅拌，加快稀释速率 B. 仅用于引流，防止溶液洒出 C. 稀释时搅拌，转移溶液时引流 D. 用于搅拌，防止溶质析出 6. 下列稀释操作中，会导致稀释后溶液浓度偏高的是（ ） A. 量取浓溶液时，俯视量筒刻度线，量取的浓溶液体积偏小 B. 稀释浓溶液时，未冷却至室温就转移至试剂瓶 C. 量取浓溶液时，仰视量筒刻度线，量取的浓溶液体积偏大 D. 稀释后，将溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液洒出 7. 关于溶液稀释的基础认知，下列判断合理的是（ ） A. 溶液稀释的本质是增加溶剂的量，降低溶液的浓度 B. 任何溶液稀释时，都可以将水注入浓溶液中 C. 稀释后的溶液浓度一定比原溶液浓度小，与操作无关 D. 稀释操作不需要遵循规范，只要加入足量水即可 （二）填空题（共24分） 1. 溶液稀释的核心原理是：稀释前后，________的质量和________保持不变。 2. 实验室稀释浓溶液时，常用的仪器有________、________、玻璃棒和试剂瓶，其中玻璃棒的作用是________。 3. 稀释浓溶液的核心操作步骤可概括为：________、量取、________、冷却、转移、摇匀、装瓶贴签。 4. 量取浓溶液时，若使用量筒，读数时视线应与量筒内________相平，避免产生误差。 5. 稀释浓硫酸时，必须将________沿烧杯壁慢慢注入________中，并不断搅拌，防止局部温度过高发生危险。 6. 稀释后的溶液转移至试剂瓶中，需贴上标签，注明溶液的________、________和配制日期。 7. 若稀释操作中，量取的浓溶液体积偏小，会导致稀释后溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （三）判断题（每题2分，共8分，正确的打“√”，错误的打“×”） 1. 溶液稀释时，加入的溶剂越多，稀释后溶液的浓度越低（ ） 2. 稀释浓盐酸时，可将浓盐酸和水混合后再搅拌，无需注意加入顺序（ ） 3. 量取浓溶液时，量筒内壁沾有的少量浓溶液，无需洗涤，不会影响实验结果（ ） 4. 稀释后的溶液摇匀后，若液面略低，可补充少量水至刻度线（ ） 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分，每题有1-2个正确答案） 1. 下列关于溶液稀释操作的辨析，正确的是（ ） A. 稀释溶液时，若将水注入浓溶液中，可能会导致液体飞溅，引发危险 B. 量取浓溶液的量筒，洗涤后将洗涤液倒入稀释用的烧杯中，会导致溶质偏多，浓度偏高 C. 稀释操作完成后，烧杯和玻璃棒上沾有的少量溶液，无需处理，对实验结果无影响 D. 同一浓溶液，稀释倍数越大，稀释后溶液的体积越大，溶质的物质的量不变 2. 实验室稀释10mL 2mol/L的稀硫酸至0.5mol/L，下列操作会导致稀释后溶液浓度偏低的是（ ） A. 量取2mol/L稀硫酸时，俯视量筒刻度线 B. 稀释后的溶液未冷却至室温就转移至试剂瓶 C. 转移稀释后的溶液时，有少量溶液洒出 D. 稀释时，加入的水的体积超过了计算值 3. 结合实验实际，下列关于溶液稀释注意事项的分析，合理的是（ ） A. 稀释易挥发的浓溶液（如浓盐酸）时，应在通风橱中进行，防止挥发气体污染空气 B. 稀释后的溶液应冷却至室温再装瓶，防止试剂瓶受热炸裂或溶液体积偏差 C. 若需精确稀释一定浓度的溶液，可使用容量瓶定容，提高稀释的准确性 D. 稀释溶液时，玻璃棒搅拌速度越快，稀释效果越好，不会产生任何影响 （二）简答题（共15分） 1. 请简述溶液稀释的核心原理、实验室稀释浓溶液（以浓硫酸为例）的核心操作步骤，说明每一步的关键注意事项（至少4步）。（8分） 2. 结合实验操作，分析：① 稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？② 量取浓溶液时，俯视和仰视量筒刻度线，分别会导致什么误差，对稀释后溶液浓度有何影响？（7分） （三）综合分析题（共10分） 现有三个实验室溶液稀释的操作场景，均存在操作失误，描述如下： 场景1：同学甲稀释浓硫酸时，图方便将水快速注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒快速搅拌，搅拌过程中发现烧杯内壁发热，有少量液体飞溅出烧杯；稀释后未冷却，直接将热溶液倒入试剂瓶中，盖紧瓶塞摇匀，发现试剂瓶内壁有水珠凝结。 场景2：同学乙用10mL量筒量取8mL 1mol/L的NaCl浓溶液，稀释成0.2mol/L的稀溶液。量取时，仰视量筒刻度线读取体积；稀释时，将量取的浓溶液倒入烧杯中，加入少量水搅拌后，直接将溶液转移至试剂瓶，未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时，加入的水未达到计算所需体积，就摇匀装瓶。 场景3：同学丙稀释浓盐酸时，在普通实验台上操作，未在通风橱中进行，浓盐酸挥发产生的白雾扩散到空气中；量取浓盐酸时，量筒内有少量蒸馏水未擦干，直接量取浓盐酸；稀释后，将溶液转移至未干燥的试剂瓶中，发现溶液浓度比预期偏低。 1. 分析场景1中，同学甲的两处操作失误分别会导致什么后果，简述稀释浓硫酸的正确操作核心要求。（3分） 2. 场景2中，同学乙的三处操作失误分别对溶质质量或溶液体积有何影响，最终稀释后的稀溶液浓度偏高还是偏低？（4分） 3. 结合场景3，说明同学丙的三处操作失误中，哪些会影响溶液浓度，分析浓度偏低的原因，简述稀释易挥发浓溶液的实验注意事项。（3分） 参考答案 一、基础巩固（共60分） （一）选择题（每题4分，共28分） 1. A 2. C 3. A 4. C 5. C 6. C 7. A （二）填空题（共24分） 1. 溶质；物质的量 2. 烧杯；量筒；搅拌（或搅拌加速稀释、防止局部过热） 3. 计算；稀释 4. 凹液面最低处 5. 浓硫酸；水 6. 名称；浓度 7. 偏低 （三）判断题（每题2分，共8分） 1. √ 2. × 3. √ 4. × 二、能力提升（共40分） （一）选择题（每题5分，共15分） 1. ABD 2. AD 3. ABC （二）简答题（共15分） 1. （8分）核心原理：稀释前后，溶质的物质的量和质量保持不变（2分）； 操作步骤及注意事项： ① 计算：根据稀释原理，计算所需浓硫酸的体积和水的体积，确保数据准确（1分）； ② 量取：用量筒量取指定体积的浓硫酸，读数时视线与凹液面最低处相平，避免量取误差（1分）； ③ 稀释：将烧杯放在实验台上，加入适量蒸馏水，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高、液体飞溅（2分）； ④ 冷却：将稀释后的溶液冷却至室温，防止热溶液装瓶炸裂试剂瓶（1分）； ⑤ 转移：将冷却后的溶液转移至试剂瓶中，转移时可用玻璃棒引流，防止溶液洒出（1分）。（答出任意4步即可，关键注意事项必须对应步骤） 2. （7分）① 原因：浓硫酸的密度比水大，且稀释时会放出大量的热，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部温度骤升，导致液体飞溅，引发安全事故（3分）； ② 误差分析：俯视刻度线，量取的浓溶液体积偏小，溶质偏少，稀释后溶液浓度偏低（2分）；仰视刻度线，量取的浓溶液体积偏大，溶质偏多，稀释后溶液浓度偏高（2分）。 （三）综合分析题（共10分） 1. （3分）失误后果：① 水注入浓硫酸中，导致局部过热，液体飞溅，引发安全事故，同时稀释效果不均（1分）；② 未冷却直接装瓶，热溶液使试剂瓶受热炸裂，且冷却后溶液体积偏小，浓度偏高（1分）；正确操作核心要求：浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，边注入边搅拌，冷却后再装瓶（1分）。 2. （4分）失误影响：① 仰视量取，浓溶液体积偏大，溶质偏多（1分）；② 未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，溶质偏少（1分）；③ 加水不足，溶液体积偏小（1分）；最终浓度：无法确定（或取决于误差抵消情况），但操作均不规范，会导致浓度偏差（1分）。 3. （3分）影响浓度的失误：量筒内有少量蒸馏水，稀释了量取的浓盐酸，导致溶质偏少（1分）；浓度偏低原因：溶质质量减少，溶剂体积不变，最终浓度偏低（1分）；注意事项：稀释易挥发浓溶液时，应在通风橱中进行，防止污染空气；量取前擦干量筒内壁水分，确保量取的浓溶液浓度准确（1分）。 学科网（北京）股份有限公司 $