江苏省扬州市梅岭集团2025-2026学年九年级上学期2月期末联考化学试题

2025-2026学年第一学期期末考试试卷 初三年级化学学科 (时间：100分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Fe-56 第I卷选择题（共40分) (共20题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最符合题意) 12025年10月31日23时44分，搭载神舟二十一号载人飞船的长征二号F遥二十一运 载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列相关过程以化学变化为主的是 A.火箭与飞船合体完成组装 B.引燃推进剂实现火箭发射 C.飞船入轨后展开太阳能帆板 D.导航系统引导飞船精准对接 2.下列物质中，由分子构成的是 A.水银 B.水 C.金刚石 D.氯化钠 3.某自热火锅的发热包成分如图所示，下列说法不正确的是 发热包成分 氧化钙、氢氧化钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 A.氧化钙俗称熟石灰 B.以上成分中不包含酸 C.碳酸钠中阴离子的符号为CO D.碳原子的结构示意图为 4.金属的用途主要由性质决定的，下面有关用途和性质的对应关系正确的是 A.在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观 B.灯泡的灯丝用钨制不用锡制，因为钨的熔点比锡高 C.电线用铜制而不用银，是因为铜的导电性优于银 D.菜刀用铁制而不用铝制是因为自然界的铁资源比铝资源丰富 5.汽车尾气净化装置中发生反应：2C0+2x催化剂， N2+2C02,X的化学式为 A.N2O B.NO2 C.N204 D.NO ®.下列物质不属于溶液的是 A.泥浆水 B.食盐水 C.蔗糖水 D.矿泉水 7.碘是人体必需的微量元素。碘在元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的 是 A.碘属于金属元素 B.碘的相对原子质量为126.9g 53 碘 C.碘原子的核电荷数为53 126.9 D.食用碘盐中加入的是碘单质 初三年级化学学科第1页共8页 3.我国自主研发的歼-20是高态势感知、高机动性的隐形战斗机。其中隐身材料的合成原 料之一为间苯二胺(C6HN2)。下列关于间苯二胺的说法止确的是 A.由三种元素组成的化合物 B.氢元素质量分数最大 0.由16个原子构成 D.碳、氢元素质量比为3：4 9.下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4-5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂 蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A.白醋 B.酱油 C.牛奶 D.肥皂水 10.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 环2 tz 浓硫酸 锌粒 露； 浓疏酸 夷 稀硫酸 浓硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓疏酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 11.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 A.用汽油除去衣服上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘 C.用洗洁精洗去餐具上的油脂 D.用刷子刷除杯子上的污垢 12.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A.H202Ma02>H2 B.KMnO4 加热>02 C.CuO ,稀硫酸，CuSO, D.Fe Fe:O4 13.下列为禁止放鞭炮标志的是 D 14.下列对有关实验现象的描述不正确的是 A.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，在瓶口会出现白烟 C.向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 D.小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑 15如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖、水 【规格】500mL质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 A.葡萄糖注射液的溶剂是水 B.葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C.取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D.配制少量该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 初三年级化学学科第2页共8页 16.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确 的是 O 氢原子 定条件 氧原子 甲 丙 ○氮原子 反应前 反应后 A,反应前后分子的种类不变 B.反应中氮元素化合价降低 C.生成的丙与丁的分子个数比为2：3D.反应中共涉及三种氧化物 17.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀 C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性 D.t℃时，蔗糖饱和溶液不能继续溶解蔗糖，则该饱和溶液也不能继续溶解其他物质 18.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法 溶解度/g 正确的是 KNO 70 A硝酸钾的溶解度太于氯化钠的溶解度 B.℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数一定相等 50 C.若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯 30 NaCl 硝酸钾 10 D.40℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中所含溶剂的 010 t3050 质量：硝酸钾>氯化钠 温度/℃ 19.分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，加水溶解测温度 B 除去N2中混有的少量O2 通过灼热的铜网 C 从KC1与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 将pH试纸伸入待测液，取出与标准比 D 粗略测定某溶液pH 色卡对照 20.某科研小组利用柠檬酸（化学式为C6H307,可用H2A表示）制备补血剂一一柠檬酸 亚铁（化学式可用FA表示），柠檬酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，其相对分子质量 246,制备原理为：FeCO3+H2A=FeA+CO2↑+H20。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFC03固体、少量铁粉及足量 柠檬酸溶液，80C水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤， 搅拌器 洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 三颈烧瓶 下列说法错误的是 80℃水浴厅 三 A,步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 F®CO,、铁粉琴柠檬酸溶液 初三年级化学学科第3页共8页 B.用水浴加热温度易控，且受热均匀 C.步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D.理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 21.(9分)中国山水画是我国的文化瑰宝。中国山水画有金碧山水、水墨山水等。金碧 山水使用的颜料有泥金、石青、石绿和朱砂等。水墨山水常用的颜料包括墨、赭石、花 青、藤黄等。 (1)泥金中含有金箔。金能制成金箔是利用了金具有良好的▲性。 (2)石青的主要成分的化学式是Cu3(ODx(O)2,其中铜元素的化合价为+2价，则化学 式中的x=△。 (3)墨是中国传统水墨画的绘画材料，墨由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于▲（填 “混合物”或“纯净物”)。水墨画能长时间保存，这是因为常温下碳的化学性质▲。 (4)朱砂的主要成分是硫化汞(Hg$)。硫化汞也可以在空气中加热制得汞，产物中还有 二氧化硫气体，请写出该反应的化学方程式▲，该反应属于▲反应（填基本反 应类型)。 (5)赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，该氧化物的化学 式为▲。 (6)保存古代字画的地方防火安全非常重要，需要配备的灭火器类型是▲（填字母）。 A.干粉灭火器 B.二氧化碳灭火器 C.水基型灭火器 22.(8分)家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、 煤、液化石油气、天然气等发展历程。兴趣小组围绕该主题开展相关学习活动。 (1)烧柴做饭，点火时要慢慢吹气，柴草才容易燃烧起来。这里“吹气”的作用是▲。 (2)引燃蜂窝煤时，向炉膛中依次加入废报纸、小木块和蜂窝煤，然后将进风口打开， 点燃废报纸，如图22-1所示。用废报纸、小木块引燃蜂窝煤是因为燃烧需要△ 蜂窝煤 小木块 废报纸 图22-1 (3)利用燃烧探究物质的组成 兴趣小组同学利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧的产物，实验装置如图 22-2所示，所得图像如图22-3所示。 初三年级化学学科第4页共8页 CO 传感器 ACO,浓度/ppm 个相对湿度% 数据传感器电脑 10000 8000 80 6000 湿度传感器 70 4000 2000 60上 020406080时商 5 020406080时间S 图22-2 图22-3 请结合图22-3曲线，得知乙醇含有碳、氢元素的证据是▲；乙醇(C2H5OH)完 全燃烧的化学方程式为▲一。 (4)燃料的多样化 甲醇(CH,OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。兴趣小组同学查阅资料，发现利 用C02和H2在催化剂作用下反应，可获得甲醇。催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。 19甲醇产率/% 个甲醇产率/% 17 18 15 6 13 11 14 9 12 7 104 480500520540温度/K 1.52.02.53.03.54.04.55.0MPa 不同温度对甲醇产率的影响 不同压强对甲醇产率的影响 图22-4 分析图22-4可知，温度为▲K时，甲醇产率最高；当温度继续升高，甲醇产率下 降，原因可能是▲。压强越大，甲醇产率越高，但在实际生产中，并不是压强越大越 好，原因可能是▲。 23.(12分)古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。 I自来水厂的净水流程如下图所示 加絮凝剂 投药消毒 天然水 沉淀池 过滤池 吸附池 清水池 配水泵 →用户 (1)吸附池内常用▲吸附色素和异味。 (2)自来水厂常用氯气杀菌消毒。在此过程中氯气和水会发生反应生成HC1和HCIO,该 反应的化学方程式为▲。 (3)家庭生活中将自来水进一步净化为可供人饮用的水，可进行的操作是▲ Ⅱ兴趣小组同学通过右图的实验装置来探究水的组成 (4)与b管相连接的是电源的▲（填“正”或“负”）极，电解水 的方程式为△。 活塞业 (5)电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量NaOH,其溶解后可 产生自由移动的Na+和▲（填离子符号）。电解过程中，两电极均 有气泡产生，长颈漏斗中液面▲（填“上升”或“下降”)，能量转化 石墨电极 形式主要为电能转化为▲能。 电源 初三年级化学学科第5页共8页 (6)用Ca(OH川2饱和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，发现与电源正极相连的石墨电 极周围出现了较多白色浑浊物，产生该现象的原因可能是△。 24.(14分)金属的生产是人类文明与社会进步的重要标志之一 (1)金属材料的使用经历了青铜器时代→铁器时代→铝器时代。金属材料使用的先后顺 序与下列因素中的▲（填字母）有关。 A.金属活动性顺序 B.地壳中金属元素的含量 (2)我国在春秋战国时期就开始铸造青铜器。以下是炼铜的两种方案： 方案1：CuS04心Cu 方案2：Cu2S0~高温→Cu ①方案1中发生反应的化学方程式为▲一。从环境保护角度分析，方案2的缺点是 ②青铜与纯铜相比，具有▲（填字母）的优良性能。 A.硬度更大 B.抗腐蚀性更好 (3)高炉炼铁 铁矿石、焦炭、石灰石 尾气非-气 B 热空气》 ←热空气 炉渣出口←二 色生铁出口 图24-1 ①炼铁所用高炉示意图如图24-1所示，炉内不同区域温度不同，主要化学反应也不同。 A区温度比B区温度▲（填“高”或“低”），A区主要发生的化学反应的化学方程式 为△；在高炉中用赤铁矿炼铁的主要反应原理是▲（用化学方程式表示）。 ②经过上述过程高炉底部得到液态形式的铁水及固体炉渣，通过不同高度的出口分离铁 水与炉渣，实现渣铁分离，说明炉渣具有▲的性质（写出一点即可）。 ③铁制品在空气中生锈，实际上是铁与▲共同作用的结果，列举一条生活中防止铁 制品生锈的方法▲（写出一点即可）。 (4)现代治金 干燥的铁矿石粉末 热氢气少 闪铁炉 高温 氧气1325℃-1800℃ 烟气 炉渣钢水 图24-2 闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36 初三年级化学学科第6页共8页 秒，简单流程如图24-2。依据该图分析，反应时间短的原因可能是_▲一。（写出一点即 可) 25.(17分)二氧化碳与人类生产生活密切相关。 I实验室制取二氧化碳 双孔 (1)仪器b的名称是▲ (2)实验室制取C02的化学方程式为▲ 0 (3)利用上述仪器制取一瓶CO2,需选择四种仪器，分别是▲（填字母)。 IⅡ探究CO2的性质 步骤1：组装两套如图25-1所示的装置，并检验其气密性。 步骤2：两烧瓶内收集满CO2气体，注射器内分别装有等体积的水和氢氧化钠溶液，连 接好装置和压强传感器。打开活塞1和活塞2，同时迅速将注射器内液体全部 注入各自烧瓶中，关闭活塞1，同时振荡烧瓶，一段时间后，烧瓶内气压变化 形成的图像如图25-2所示。 压强Pa 注射器 150 注射器 活塞2 氢氧化 活塞10 压强 100 曲线a 钠溶液 传感器 曲线b 瘪气球 二氧化 碳气体 01 2时间/s 图25-1 图25-2 图25-3 (4)图25-2中，表示注入氢氧化钠溶液的曲线是▲（填“a”或6”），过程中发生反 应的化学方程式为▲。下列分析正确的是▲。 （填字母) A.刚开始压强增大的原因是温度升高 B.1体积水中溶解CO2的量约为1体积 C.t时，曲线a表示的溶液显碱性 D.该实验能证明CO2与氢氧化钠发生反应 (5)改用图25-3装置进行实验，无须用水进行对照。实验时，将注射器中的氢氧化钠溶 液推入锥形瓶中，观察到▲（填字母），即可说明CO2与氢氧化钠发生了反应。 A.瘪气球膨胀 B.瘪气球膨胀，且体积超过加入的氢氧化钠溶液的体积 Ⅲ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现 “碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的 初三年级化学学科第7页共8页 大国担当。 (6)碳封存：可从大气中分离出CO2将其压缩液化泵入地下长期储存。其原因是▲（从 微观角度解释)。 (7)碳捕集：用Ca0循环捕集燃煤烟气中C02的过程如图25-4所示 CO, 含量较低 燃煤烟 700℃的气体 脱碳 CaCO CaO Cao 900℃ 高纯C02 图25-4 ①“脱碳”过程Ca0吸收烟气中的C02发生化合反应，化学方程式为▲。 ②据图分析，一段时间后CaO捕集CO2的性能下降，可能的原因是▲_。 (8)开辟二氧化碳转化利用新途径 ①工业上利用二氧化碳生产尿素[CONH)2,既实现二氧化碳的转化，又获得肥料。已知 反应为2NH+C02C0NH22+H20,试计算：生产180kg尿素，可转化二氧化碳 的质量是多少？▲（请写出计算过程） ②我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉，虽处于实验室阶段，但对 解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植物（以玉米为例）光合作 用生成淀粉和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。 种类 玉米淀粉 人工合成淀粉 阳光、灌溉、施 全天候车间 生产条件与方式 肥打药、收割 生产 生产周期 46个月 12天 据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势为△。（写出一点即可） 初三年级化学学科第8页共8页